Ameisensäure bezieht sich auf gesättigte einbasige Carbonsäuren.

Ameisensäure (ansonsten - Methansäure) ist eine unlackierte Flüssigkeit, die in Benzol, Aceton, Glycerin und Toluol löslich ist.

Ameisensäure wird als Lebensmittelzusatzstoff als E236 registriert.

Ameisensäure wurde verwendet in:

• Medizin als äußeres Anästhetikum;
• Landwirtschaft, wo es häufig für die Zubereitung von Futtermitteln verwendet wird. Es verlangsamt die Zerfalls- und Verrottungsprozesse, was zu einer längeren Erhaltung von Heu und Silage beiträgt.
• Chemische Industrie als Lösungsmittel;
• Textilindustrie zum Färben von Wolle;
• Die Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel;
• Imkerei als Mittel gegen Parasiten.

Das Chemieunternehmen "Synthesis" ist offizieller Distributor des BASF-Unternehmens für die Lieferung von Ameisensäure nach Russland.

Eigenschaften von Ameisensäure

Die Eigenschaften der Ameisensäure hängen von ihrer Konzentration ab. Nach der von der Europäischen Union angenommenen Einstufung wird Ameisensäure mit einer Konzentration von bis zu 10% als sicher und irritierend angesehen, eine große Konzentration wirkt ätzend.

So kann konzentrierte Ameisensäure bei Hautkontakt zu schweren Verbrennungen und Schmerzen führen.

Der Kontakt mit konzentrierten Dämpfen ist nicht sicher, da Ameisensäure bei Einatmen die Atemwege und die Augen schädigen kann. Bei versehentlicher Einnahme führt dies zur Entwicklung einer schweren nekrotischen Gastroenteritis.

Eine weitere Eigenschaft der Ameisensäure ist ihre Fähigkeit, schnell vom Körper ausgeschieden zu werden, ohne sich darin anzusammeln.

Zubereitung von Ameisensäure

Die chemische Formel von Ameisensäure ist HCOOH.

Zum ersten Mal gelang es dem englischen Naturforscher John Reyem, ihn im 17. Jahrhundert vor roten Waldameisen (Bauchdrüsen) zu isolieren. Neben diesen Insekten, von denen es seinen Namen erhielt, ist Ameisensäure in der Natur in einigen Pflanzen (Brennnesseln, Nadeln), Früchten und auch in ätzenden Sekreten von Bienen zu finden.

Ameisensäure wurde erst im 19. Jahrhundert vom französischen Wissenschaftler Joseph Gay-Lussac künstlich synthetisiert.

Die gebräuchlichste Methode zur Herstellung von Ameisensäure ist ihre Isolierung als Nebenprodukt bei der Herstellung von Essigsäure, die durch Flüssigphasenoxidation von Butan erfolgt.

Außerdem ist Ameisensäure erhältlich:

• Infolge der chemischen Oxidation von Methanol;
• Verfahren zur Zersetzung von Glycerinestern der Oxalsäure.

Die Verwendung von Ameisensäure in der Lebensmittelindustrie

In der Lebensmittelindustrie wird Ameisensäure (E236) hauptsächlich als Zusatzstoff bei der Herstellung von Gemüsekonserven verwendet. Es verlangsamt die Entwicklung einer pathogenen Umgebung und von Schimmelpilzen in Gemüse- und Gemüsekonserven.

Es wird auch bei der Herstellung von Erfrischungsgetränken, bei der Zusammenstellung von Fischmarinaden und anderen sauren Fischprodukten verwendet.

Darüber hinaus wird es häufig zur Desinfektion von Wein- und Bierfässern verwendet.

Die Verwendung von Ameisensäure in der Medizin

In der Medizin wird Ameisensäure als Antiseptikum, Reinigungs- und Schmerzmittel und in einigen Fällen als bakterizides und entzündungshemmendes Mittel verwendet.

Die moderne pharmakologische Industrie produziert Ameisensäure in Form einer 1,4% igen alkoholischen Lösung für die äußere Anwendung (in Flaschen mit 50 oder 100 ml). Dieses externe Medikament gehört zu der Gruppe von Medikamenten mit reizenden und schmerzstillenden Eigenschaften.

Wenn Ameisensäure bei äußerer Anwendung eine ablenkende Wirkung hat, verbessert sie auch die Ernährung der Gewebe und bewirkt die Ausdehnung der Blutgefäße.

Die Indikationen für die Verwendung von Ameisensäure in Form einer Alkohollösung sind:

• Neuralgie;
• Myositis;
• Arthralgie;
• Myalgie;
• Unspezifische Mono- und Polyarthritis.

Kontraindikationen für die Verwendung von Ameisensäure sind Überempfindlichkeit gegen die Verbindung und Hautschäden an der Applikationsstelle.

Neben der Alkohollösung wird diese Säure zur Herstellung von Salben verwendet, beispielsweise Muravita. Es wird für dieselben Indikationen wie Ameisensäurealkohol sowie zur Behandlung von

• Verschiedene Verletzungen, Prellungen, Frakturen, Prellungen;
• Krampfadern;
• Pilzkrankheiten;
• Akne, Mitesser und auch als Mittel zur Hautreinigung.

In der Volksmedizin wird Ameisensäure dank ihrer analgetischen Eigenschaften seit langem zur Behandlung von

Es wurde in Formulierungen verwendet, die das Haarwachstum stimulieren, und als Mittel gegen Pedikulose.

Fehler im Text gefunden? Wählen Sie es aus und drücken Sie Strg + Eingabetaste.

Die meisten Frauen können mehr Freude daran haben, über ihren schönen Körper im Spiegel nachzudenken, als über Sex. Also, Frauen streben nach Harmonie.

Arbeit, die dem Menschen nicht gefällt, schadet seiner Psyche viel mehr als der Mangel an Arbeit.

Amerikanische Wissenschaftler führten Experimente an Mäusen durch und schlussfolgerten, dass Wassermelonensaft die Entwicklung vaskulärer Atherosklerose verhindert. Eine Gruppe von Mäusen trank normales Wasser und die zweite - Wassermelonensaft. Als Ergebnis waren die Gefäße der zweiten Gruppe frei von Cholesterin-Plaques.

Menschliche Knochen sind viermal stärker als Beton.

Studien zufolge haben Frauen, die wöchentlich ein paar Gläser Bier oder Wein trinken, ein erhöhtes Brustkrebsrisiko.

Die seltenste Krankheit ist die Kourou-Krankheit. Nur Vertreter des Pelzstammes in Neuguinea sind krank. Der Patient stirbt vor Lachen. Es wird angenommen, dass die Ursache der Erkrankung das menschliche Gehirn frisst.

Um auch die kürzesten und einfachsten Worte zu sagen, verwenden wir 72 Muskeln.

Eine gebildete Person ist weniger anfällig für Erkrankungen des Gehirns. Intellektuelle Aktivitäten tragen zur Bildung von zusätzlichem Gewebe bei und gleichen die Erkrankung aus.

Laut Statistik steigt montags das Risiko einer Rückenverletzung um 25% und das Risiko eines Herzinfarkts um 33%. Seid vorsichtig.

Während des Betriebs verbraucht unser Gehirn eine Energiemenge, die einer 10-Watt-Glühbirne entspricht. Das Bild einer Birne über dem Kopf im Moment des Entstehens eines interessanten Gedankens ist also nicht so weit von der Wahrheit entfernt.

Der erste Vibrator wurde im 19. Jahrhundert erfunden. Er arbeitete an einer Dampfmaschine und sollte weibliche Hysterie behandeln.

Das bekannte Medikament "Viagra" wurde ursprünglich zur Behandlung von arterieller Hypertonie entwickelt.

Die durchschnittliche Lebenserwartung von Linkshändern liegt unter denen von Rechtshändern.

Die Leber ist das schwerste Organ unseres Körpers. Sein Durchschnittsgewicht beträgt 1,5 kg.

Millionen von Bakterien werden geboren, leben und sterben in unserem Darm. Sie sind nur mit einem starken Anstieg zu sehen, aber wenn sie zusammenkommen, würden sie in eine normale Kaffeetasse passen.

Bei den üblichen urologischen Pathologien unterscheidet man Urolithiasis (ICD). Es macht etwa 30-40% aller Erkrankungen aus. Wenn die Lappen.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Ameisensäure

Eigenschaften und physikalische Eigenschaften von Ameisensäure

Mit Wasser mischbar, Diethylether, Ethanol.

Abb. 1. Die Struktur des Ameisensäuremoleküls.

Tabelle 1. Die physikalischen Eigenschaften von Ameisensäure

Dichte (20 o С), g / cm 3

Schmelzpunkt, o С

Siedepunkt o С

Zubereitung von Ameisensäure

Die Hauptmethode zur Gewinnung von Ameisensäure ist die Oxidation von Methan (1), Methylalkohol (2) und Formaldehyd (Methanaldehyd) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200ºC, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] T HCOOH (3).

Chemische Eigenschaften von Ameisensäure

In wässriger Lösung kann Ameisensäure in Ionen dissoziieren:

Ameisensäure hat chemische Eigenschaften, die für Lösungen anorganischer Säuren charakteristisch sind, d.h. wechselwirkt mit Metallen (1), deren Oxiden (2), Hydroxiden (3) und schwachen Salzen (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Beim Erhitzen und in Gegenwart konzentrierter Schwefelsäure reagiert Ameisensäure mit Alkoholen unter Bildung von Estern:

Anwendung von Ameisensäure

Ameisensäure wird häufig zur Herstellung von Estern verwendet, die in der Parfümerie, in der Lederverarbeitung (Gerbleder), in der Textilindustrie (als Beizmittel beim Färben), als Lösungsmittel und Konservierungsmittel verwendet werden.

Beispiele zur Problemlösung

Berechnen Sie die Menge der Substanz Methanal (Molmasse beträgt 30 g / Mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 Mol.

Gemäß der Reaktionsgleichung ist n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, d.h.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Dann ist die Masse der Ameisensäure gleich (Molmasse - 46 g / Mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

Die anfängliche Menge Ameisensäure:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Lasse die Dimerisierungsreaktion in x Mol HCOOH eintreten, bildete dann x / 2 Mol Dimer (HCOOH)₂und es blieben (0,09 - x) Mole HCOOH. Die Gesamtmenge der Substanzen in der Gasphase beträgt:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

wobei x = 0,08 mol ist.

Die Anzahl der Ameisensäuredimermoleküle in der Gasphase beträgt:

N [(HCOOH)₂] = n × N_A = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Ameisensäure

Ameisensäure ist eine farblose Flüssigkeit, die in Benzol, Glycerin und Aceton löslich ist. Es hat keinen charakteristischen Geruch. Als Lebensmittelzusatzstoff ist es unter der Bezeichnung E236 eingetragen und gehört zur Gruppe der Konservierungsmittel. Nahrungsergänzungsmittel dieser Gruppe sind für die Sicherheit der Produkte verantwortlich und tragen dazu bei, die Vermehrung verschiedener Bakterien und Pilze zu verhindern.

Der Ursprung des ursprünglichen Namens dieser Säure hängt mit roten Ameisen zusammen, die in europäischen Wäldern leben. In ihren Körpern entdeckte der englische Naturforscher John Ray das erste Mal 1670. Ameisensäure hat eine Reihe nützlicher Qualitäten und ist daher in der Medizin und in der Industrie weit verbreitet.

Eigenschaften

Das Lebensmittelkonservierungsmittel E236 ist in wässrigem, Öl- und auch Alkoholmedium leicht löslich. Darüber hinaus ist seine Gefahr direkt von der Konzentration abhängig. Nach einer der Einstufungen wirkt eine Säurekonzentration von bis zu 10% reizend, mehr als 10% wirken ätzend. Hautkontakt: 100% iges Konzentrat verursacht schwere Verätzungen. Der Kontakt mit der Haut selbst der kleinsten Menge dieses Konzentrats verursacht starke Schmerzen. Der betroffene Bereich der Haut wird zunächst weiß, als wäre er mit Frost bedeckt, und erhält äußere Wachszeichen. Danach bildet sich ein roter Rand. Aufgrund des leichten Eindringens von Säure durch die Fettschicht der Haut muss das Waschen des betroffenen Bereichs nicht verzögert werden. Empfohlene chemische Soda-Waschlösung

Konzentrierte Ameisensäuredämpfe können die Atemwege und die Augen schädigen. Bei versehentlicher Einnahme auch verdünnter Lösungen tritt das Phänomen einer schweren nekrotisierenden Gastroenteritis auf - eine akute Entzündung der Schleimhäute des Magens, die bei einer Nekrose von Dünndarmwandabschnitten auftritt. Das Nahrungsergänzungsmittel E236 kann auch den Sehnerv schädigen und zu Erblindung führen. Einige an Tieren durchgeführte Studien haben gezeigt, dass der systematische Einsatz von Ameisensäure zur Manifestation von Genmutationen und zum Auftreten von Erkrankungen der Leber und der Nieren beiträgt.

Es sei darauf hingewiesen, dass Ameisensäure ziemlich schnell verarbeitet und aus dem Körper ausgeschieden wird. In niedrig konzentrierten Lösungen hat der Zusatzstoff E236 Eigenschaften wie entzündungshemmende, örtliche Betäubungsmittel und Reizstoffe. Zu seinen Eigenschaften gehört auch die Stimulierung von Schwingungen biologisch aktiver Verbindungen, die zur Expansion der Blutgefäße beitragen und die Blutgerinnung beeinflussen.

Ein wichtiger Punkt ist die Tatsache, dass Ameisensäure, wie die meisten anderen Nahrungsergänzungsmittel, anhaltende allergische Reaktionen bei Menschen hervorrufen kann, die für sie prädisponiert sind.

Anwendung

Das Additiv von E236 findet Anwendung in der Lebensmittelindustrie. Es wird bei der Herstellung von Konserven, alkoholfreien Getränken verwendet. Dieser Zusatzstoff ist auch in Süßwaren enthalten.

Es gibt andere Branchen, in denen Ameisensäure üblich ist. In der Landwirtschaft wird es beispielsweise als Konservierungsmittel und antibakterieller Wirkstoff bei der Zubereitung von Lebensmitteln verwendet. In der Imkerei - als Mittel zur Bekämpfung von Parasiten. Die Textilindustrie verwendet es als Bleichmittel zum Gerben von Leder.

In einer Reihe von Studien haben Wissenschaftler herausgefunden, dass der Lebensmittelzusatzstoff E236 für den menschlichen Körper schädlich ist. Trotzdem hat Ameisensäure in der überwiegenden Zahl der Fälle keinen wesentlichen negativen Einfluss auf die menschliche Gesundheit und das Wohlbefinden. Im großen und ganzen ist es keine lebenswichtige Substanz. Deshalb wurde Ameisensäure als neutraler Gefahrenzustand eingestuft.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/muravinaja-kislota.html

Ameisensäure: chemische Eigenschaften

zeigt die allgemeinen Eigenschaften von Säuren, so. hat eine funktionelle Carboxylgruppe. Die Salzbildungsreaktion belegt die sauren Eigenschaften von Ameisensäure. Die Bildung von Salzen - Formiaten.

Wie alle Carbonsäuren bildet Ameisensäure Ester.

Ameisensäure unterscheidet sich von anderen Carbonsäuren dadurch, dass die Carboxylgruppe darin nicht mit einem Kohlenwasserstoffrest, sondern mit einem Wasserstoffatom verbunden ist. Daher kann Ameisensäure sowohl als Säure als auch als Aldehyd betrachtet werden:

Ameisensäure kann wie Aldehyde oxidiert werden:

Ameisensäure ergibt eine Silberspiegelreaktion:

Ameisensäure zersetzt sich beim Erhitzen:

Oxalsäure kann nicht als Homolog der Ameisensäure betrachtet werden, da Oxalsäure eine zweibasische Säure ist

Ameisensäure bezieht sich auf die homologe Reihe einbasiger Carbonsäuren

Aufgabe. Machen Sie die molekularen und ionischen Gleichungen der Reaktion von Ameisensäure:

• a) mit Zink;
• b) mit Natriumhydroxid;
• c) mit Natriumcarbonat;
• d) mit Ammoniaklösung von Silberoxid.

Aus welchen Gründen können Sie jeweils die Passage der Reaktion beurteilen?

HCO-OH-Ameisensäure ist ein Vertreter von einbasischen Carbonsäuren. Es ist ein stärkerer Elektrolyt als Essigsäure und andere Homologe.

Metalle, die in einer Reihe von Spannungen bis zu Wasserstoff stehen, verdrängen sie von Ameisensäure.

Das Fortschreiten der Reaktion kann an der Änderung der Farbe des Indikators beurteilt werden: Rot, Lackmus ist Blau, Rosa-Methylorange-Gelb, da das resultierende Salz HCOONa in Lösung ein alkalisches Medium hat.

Ameisensäure ist stärker als Kohlensäure und verdrängt sie daher aus der Salzlösung.

enthält eine funktionelle Aldehydgruppe, daher weist sie neben den sauren Eigenschaften auch Aldehydeigenschaften auf: zusätzlich zu

Dies ist die Reaktion des "Silberspiegels". Silberplakette erscheint auf der Innenfläche der Röhre.

Aufgabe. Schreiben Sie eine qualitative Antwort an:

• a) Ethylen;
• b) Phenol;
• in Aldehyd;
• d) einwertiger Alkohol;
• e) mehrwertiger Alkohol.

a) Verfärbung von Bromwasser oder Kaliumpermanganat:

b) Weiße Präzipitation während der Wechselwirkung von Phenol mit Brom:

c) Die Reaktion des "Silberspiegels" (oder "Kupferspiegels")

d) Einwertiger Alkohol löst den Niederschlag von Kupferhydroxid nicht auf und ändert die Farbe des Indikators nicht.

e) Polyalkohole lösen Kupferhydroxid auf. Dies ergibt eine hellblaue Lösung:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

FORMISCHE SÄURE

Formale Säure (Methansäure) HCN, sagen sie. m 46,03; bestsv. Flüssigkeit mit starkem Geruch; m.p. 8,4 ° C, Sdp. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1,220; n_D 20 1,3714; h 1.784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; wasserfreier Ameisensäuredampfdruck (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH 0 _sp 46,3 kJ / mol, S 0 ₂₉₈ 129 Jdmol K); C 98,78 J / (mol K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10–30 ° C; pK_a 3,45 (25 ° C). In allen Anteilen mit Wasser, Diethylether, Ethanol und nicht mit Sol gemischt. in ali-fatich. Kohlenwasserstoffe, mäßig sol. in Benzol, Toluol, CCl₄, bildet ein azeotropes Gemisch mit Wasser (t. Kip. 107,3 ​​° C; 77,5 Gew.-% Ameisensäure).

Das Molekül der Ameisensäure hat eine flache Struktur. Die Längen der CH-, C = O-, CO- und OH-Bindungen sind jeweils gleich. 0,1085, 0,1245, 0,1312 und 0,095 nm; Winkel О - С = О, Í - С = О bzw. С - О - Н 124,3, 117,8 und 107,8 °.

Der Ameisensäurerest besteht aus Formylestern, Salzen und Formiatestern.

M-Carbonsäure, die einfachste Carbonsäure, ist viel stärker als die andere. Alifatich. to-t Es gelangt in den Bereich der Oxidation - Reduktion, Addition, Cyclisierung.

Beim Erhitzen zersetzt sich Ameisensäure zu CO₂ und H₂; H₂SO₄ spaltet es in CO und H auf₂O; H₂Oh!₂ oxidiert in die Mitte des Raumes, um UNSAs zu machen. Mit Alkoholen in der Gegenwart. H₂SO₄ gibt Ester (siehe Tabelle). Wie Aldehyde erholen sich Ameisensäure-Manifestationen. Holy Island: Fällt Silber aus Ammoniumlösungen von AgNO aus₃; tritt in den p-restore ein. Aminierung, insbesondere bei der Leukart-Wallach-Reaktion; mit der Interaktion. primäre und sekundäre Amine mit Ameisensäure und Formaldehyd bilden N-methylierte Amine; eine Mischung von Ameisensäure mit stöchiometrischem. die Anzahl der tertiären Amine ist wirksam reduzierendes Carbonyl Comm. zu Alkoholen.

M-Eisen (III) säure bindet leicht an Olefine unter Bildung von Estern; in Gegenwart von H₂SO₄ Carboxylierte Olefine zu tertiären Carboxylgruppen (Koch-Haaf-Reaktion), zB.:

P-Bildung von Ameisensäure mit Olefinen in Gegenwart. H₂Oh!₂ und saure Katalysatoren führen zu Glykolethern, und die P-Bildung mit Acetylen in der Dampfphase führt zu Vinylether. Ameisensäure tritt in den Kreis der Cyclisierung ein und bildet mit o-Phenylendiamin Benzimidazol mit 4,5-Diaminopyrimidin-Purin.

EIGENSCHAFTEN VON FORMEN SÄUREETHER

In der Natur findet man Ameisensäure in Nadeln, Brennnesseln, Früchten und beißenden Sekreten von Bienen und Ameisen (in letzterer wurden sie erst im 17. Jahrhundert entdeckt, daher der Name).

In großen Mengen wird Ameisensäure als Nebenprodukt bei der Flüssigphasenoxidation von Butan und leichter Benzinfraktion im Essigsäureprodukt gebildet. Ameisensäure wird ebenfalls erhalten (

35% der gesamten Weltproduktion an Formamidhydrolyse; Der Prozess besteht aus mehreren. Stufen: Carbonatisierung von Methanol, Wechselwirkung. Methylformiat mit wasserfreiem NH₃ und anschließende Hydrolyse des resultierenden Formamids 75% H₂SO₄. Manchmal wird eine direkte Hydrolyse von Methylformiat verwendet (p-Bildung wird in einem Überschuss von Wasser oder in Gegenwart eines tertiären Amins durchgeführt), CO-Hydratation in Gegenwart von. Alkalien (die durch die Wirkung von H aus dem Salz isoliert werden)₂SO₄) Dehydrierung von CH₃HE in der Dampfphase in Gegenwart. Katalysatoren, die Cu sowie Zr, Zn, Cr, Mn, Mg usw. enthalten (das Verfahren hat keinen industriellen Wert).

Ameisensäure wird als Beizmittel für das Färben und Veredeln von Textilien und Papier sowie für die Lederverarbeitung verwendet. als Konservierungsmittel in silagegrüner Masse, Fruchtsäften sowie zur Desinfektion von Bier- und Weinfässern; gegen Zecken zu kämpfen, die eine Varroose der Bienen verursachen; um Lek zu bekommen. Wed-in, Pestizide, p-Rezeptoren (z. B. Dimethylformamid), Salze und Ester. Methylformat-R-Fettentferner, Bergmann. und wächst Öle, Cellulose, Fett; Acylierungsmittel; zur Herstellung bestimmter Urethane, Formamid ua Ethylformiat ist ein Lösungsmittel aus Cellulosenitrat und -acetat; Acylierungsmittel; Duft für Seife; zur Herstellung von Vitaminen B verwendet₁, A, E. Isoamylformiat - Harz und Nitrocelluloselösungsmittel; Benzylformiat ist ein Lösungsmittel für Lacke, Farbstoffe und Duftstoffe.

M Equity Acid reizt den oberen. Atmen Bahnen und Schleimhäute der Augen; Bei Berührung mit der Haut verursacht es eine Chemikalie. verbrennt

Für Ameisensäure Methyl bzw. Ethylformiat. t.vsp. 60, –21, –20 ° C; t spontan 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

Die T-ra-Lagerung von Ameisensäure liegt nicht unter 0 ° C. bei Raumtemperatur zersetzt sich t-re langsam zu CO und H₂O; Für die Lagerung bei Raumtemperatur bis 35 ° C wird Ameisensäure durch Zugabe von bis zu 1% Wasser und bei 35 bis 55 ° C bis zu 3% Wasser stabilisiert. Die Weltproduktion von Ameisensäure beträgt 250 Tausend Tonnen / Jahr (1980).

===
Verwenden Literatur zum Artikel "ANTALSÄURE": Physikalische und chemische Eigenschaften von Produkten der Isoprenherstellung, hrsg. S.K. Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Oil, Gas und Petrochemie im Ausland", 1980, Nr. 11, p. 104-13. N.G. Vergunova

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

Zuhause> Nachschlagewerk> Chemische Enzyklopädie:

Ameisensäure (Methansäure) HCOOH, Molekulargewicht 46,03; farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch; m.p. 8,4 ° C, Sdp. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1,220; n_D 20 1,3714; h 1.784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; wasserfreier Ameisensäuredampfdruck (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH 0 _sp 46,3 kJ / mol, S 0 ₂₉₈ 129 J / mol. K); C 98,78 J / (mol K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10–30 ° C; pK_a 3,45 (25 ° C). In allen Verhältnissen mit Wasser, Diethylether gemischt. Ethanol, unlöslich in aliphatischen Kohlenwasserstoffen, mäßig löslich in Benzol, Toluol, CCl₄, bildet ein azeotropes Gemisch mit Wasser (t. Kip. 107,3 ​​° C; 77,5 Gew.-% Ameisensäure).

Der Ameisensäurerest besteht aus Formylestern, Salzen und Formiatestern.

Ameisensäure ist die einfachste Carbonsäure und merklich stärker als andere aliphatische Säuren. Tritt in die Reaktion der Oxidation - Reduktion ein. Beitritt, Zyklisierung.

Beim Erhitzen zersetzt sich Ameisensäure zu CO₂ und H₂; H₂SO₄ spaltet es in CO und H auf₂O; H₂Oh!₂ oxidiert zu Ameisensäure NSOOON. Mit Alkoholen in Gegenwart von H₂SO₄ gibt Ester (siehe Tabelle). Wie Aldehyde zeigt Ameisensäure reduzierende Eigenschaften: Sie fällt Silber aus Ammoniumlösungen von AgNO aus₃; reagiert reduktive Aminierung, insbesondere bei der Leukart-Wallah-Reaktion; die Wechselwirkung von primären und sekundären Aminen mit Ameisensäure und Formaldehyd führt zu N-methylierten Aminen; Ein Gemisch aus Ameisensäure mit einer stöchiometrischen Menge tertiärer Amine ist ein wirksames Reduktionsmittel für Carbonylverbindungen zu Alkoholen.

Ameisensäure verbindet leicht Olefine zu Estern; in Gegenwart von H₂SO₄ Olefine werden zu tertiären Carbonsäuren carboxyliert (Koch-Haaf-Reaktionen), zum Beispiel:

Die Umsetzung von Ameisensäure mit Olefinen in Gegenwart von H₂Oh!₂ und saure Katalysatoren führen zu Glykolethern, und Reaktionen mit Acetylen in der Dampfphase führen zu Vinylether. Ameisensäure geht Cyclisierungsreaktionen ein. Bildung von Benzimidazol mit o-Phenylendiamin, mit 4,5-Diaminopyrimidin-Purin.

EIGENSCHAFTEN VON FORMEN SÄUREETHER

In der Natur findet man Ameisensäure in Nadeln, Brennnesseln, Früchten, ätzenden Sekreten von Bienen und Ameisen (in letzterer wurden sie erst im 17. Jahrhundert entdeckt, daher der Name).

Ameisensäure entsteht in großen Mengen als Nebenprodukt bei der Flüssigphasenoxidation von Butan und leichter Benzinfraktion bei der Herstellung von Essigsäure. Ameisensäure wird ebenfalls erhalten (

35% der gesamten Weltproduktion) Formamidhydrolyse; Das Verfahren besteht aus mehreren Stufen: Carbonylierung von Methanol, Wechselwirkung von Methylformiat mit wasserfreiem NH₃ und anschließende Hydrolyse des resultierenden Formamids 75% H₂SO₄. Manchmal wird eine direkte Hydrolyse von Methylformiat verwendet (die Reaktion wird in einem Überschuss von Wasser oder in Gegenwart eines tertiären Amins durchgeführt), Hydratisierung von CO in Gegenwart von Alkali (das durch die Wirkung von H aus dem Salz isoliert wird)₂SO₄) Dehydrierung von CH₃HE in der Dampfphase in Gegenwart von Katalysatoren, die Cu sowie Zr, Zn, Cr, Mn, Mg usw. enthalten (das Verfahren hat keinen industriellen Wert).

Ameisensäure wird als Beizmittel für das Färben und Veredeln von Textilien und Papier sowie für die Lederverarbeitung verwendet. als Konservierungsmittel in silagegrüner Masse, Fruchtsäften sowie zur Desinfektion von Bier- und Weinfässern; gegen Zecken zu kämpfen, die eine Varroose der Bienen verursachen; zur Aufnahme von Medikamenten, Pestiziden, Lösungsmitteln (zum Beispiel Dimethylformamid), Salzen und Luft. Methylformiat ist ein Lösungsmittel aus Fetten, mineralischen und pflanzlichen Ölen, Cellulose, Fettsäuren; Acylierungsmittel; zur Herstellung von einigen Urethanen, Formamiden und anderen verwendet. Ethylformiat ist ein Lösungsmittel aus Nitrat und Celluloseacetat; Acylierungsmittel; Duft für Seife; zur Herstellung von Vitaminen B verwendet₁, A, E. Isoamylformiat - Lösungsmittel von Harzen und Nitrocellulose; Benzylformiat ist ein Lösungsmittel für Lacke, Farbstoffe und Duftstoffe.

Ameisensäure reizt die oberen Atemwege und die Schleimhäute der Augen; Bei Berührung mit der Haut verursacht es eine Chemikalie. verbrennt

Für Ameisensäure, Methyl- und Ethylformiat beträgt der Flammpunkt 60, –21, –20 ° C; Selbstentzündungstemperatur 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

Die Lagertemperatur von Ameisensäure liegt nicht unter 0 ° C. bei Raumtemperatur zersetzt sich langsam in CO und H₂O; für die Lagerung bei Temperaturen bis 35 ° C wird Ameisensäure durch Zugabe von bis zu 1% Wasser und bei 35 bis 55 ° C bis zu 3% Wasser stabilisiert. Die Weltproduktion von Ameisensäure beträgt 250 Tausend Tonnen / Jahr (1980).

Lit.: Physiko-chemische Eigenschaften von Produkten zur Herstellung von Isopren, hrsg. S.K. Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Oil, Gas und Petrochemie im Ausland", 1980, Nr. 11, p. 104-13. N.G. Vergunova

http://chemport.ru/data/chemipedia/article_2276.html

Ameisensäure

Ameisensäure (Methansäure) ist der erste Vertreter einer Reihe gesättigter einbasiger Carbonsäuren.

Der Inhalt

Physikalische und thermodynamische Eigenschaften

Ameisensäure ist unter normalen Bedingungen eine farblose Flüssigkeit.

(Der Temperaturkoeffizient des Brechungsindex beträgt 3,8 · 10 -4, gültig im Temperaturbereich von 10 bis 30 ° C)

Bekommen

1. Als Nebenprodukt bei der Herstellung von Essigsäure durch die Flüssigphasenoxidation von Butan.

Dies ist die industrielle Hauptmethode, die in zwei Stufen durchgeführt wird: In der ersten Stufe wird Kohlenmonoxid unter einem Druck von 0,6–0,8 MPa durch Natriumhydroxid geleitet, das auf 120–130 ° C erhitzt wird. in der zweiten Stufe die Behandlung von Natriumformiat mit Schwefelsäure und die Vakuumdestillation des Produkts.

4. Zersetzung von Oxalsäureestern von Glycerin. Dazu wird wasserfreies Glycerin mit Oxalsäure erhitzt, Wasser abdestilliert und Oxalsäureester gebildet. Bei weiterer Erwärmung zersetzen sich die Ester unter Freisetzung von Kohlendioxid unter Bildung von Ameisensäureethern, die nach Zersetzung mit Wasser Ameisensäure und Glycerin ergeben.

Sicherheit

Ameisensäure ist die gefährlichste der Fettsäuren! Im Gegensatz zu anorganischen Säuren wie Schwefelsäure dringt es leicht durch die Fettschicht der Haut ein. Das Waschen des betroffenen Bereichs mit einer Sodalösung muss sofort durchgeführt werden!

Ameisensäure verursacht, wenn auch nur eine kleine Menge davon auf die Haut gelangt, sehr starke Schmerzen, der betroffene Bereich wird zuerst weiß, als wäre er mit Raureif bedeckt, dann wird er wie Wachs und ein roter Rand erscheint. Nach einer Weile lässt der Schmerz nach. Betroffenes Gewebe verwandelt sich in eine bis zu mehrere Millimeter dicke Kruste, die Heilung erfolgt erst nach wenigen Wochen.

Dämpfe können bereits aus einigen verschütteten Tropfen Ameisensäure zu starken Reizungen der Augen und Atmungsorgane führen.

Chemische Eigenschaften

Ameisensäure weist neben ihren sauren Eigenschaften auch einige Eigenschaften von Aldehyden auf, insbesondere solche, die diese reduzieren. Gleichzeitig wird es zu Kohlendioxid oxidiert. Zum Beispiel:

Bei Erwärmung mit starken Wasserentfernungsmitteln (H₂SO_4(conc.) oder P₄O₁₀) wird zu Kohlenmonoxid:

In der Natur sein

Ameisensäure wird in den Nadeln, Brennnesseln und den scharfen Sekreten von Ameisen und Bienen gefunden.

Anwendung

Es wird zum Beizenfärben von Wolle, zur Herstellung von Arzneimitteln, Pestiziden, Lösungsmitteln, als Konservierungsmittel für Fruchtsäfte und Silage, als Bleichmittel zum Gerben von Leder und zur Desinfektion von Behältern in der Lebensmittelindustrie verwendet.

Im Labor ist es zweckmäßig, die Zersetzung von flüssiger Ameisensäure unter Einwirkung heißer konzentrierter Schwefelsäure oder durch Hindurchleiten von Ameisensäure über Phosphoroxyl P durchzuführen₂O₅ Kohlenmonoxid zu erzeugen. Reaktionsschema:

Es ist auch möglich, Ameisensäurechlorsulfonsäure zu verarbeiten. Diese Reaktion findet bei der üblichen Temperatur nach folgendem Schema statt:

Ameisensäurederivate

Salze und Ameisensäureester werden Formiate genannt. Das wichtigste Derivat der Ameisensäure ist Formaldehyd (Methan, Ameisaldehyd).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

FORMISCHE SÄURE

I. Allgemeine Merkmale

Methan oder Ameisensäure wird durch die folgenden Formeln charakterisiert: molekulare empirische (1), Grafik (2) und elektronische (3)

Wie aus der graphischen Formel ersichtlich ist, hat diese Substanz die Eigenschaften von Säuren und Aldehyden, da ihre Zusammensetzung sowohl eine Carboxylgruppe (an das Wasserstoffatom gebunden) als auch eine Aldehydgruppe (an die OH-Gruppe gebunden) enthält. L / (N₂C0₂) = 46 g / mol.

Ii. Physikalische Eigenschaften; in der Natur sein

Ameisensäure ist eine dünne Flüssigkeit, schwerer als Wasser, ohne Farbe, mit einem starken, spezifischen Geruch, der in jeder Hinsicht mit Wasser vermischt ist. Wenn Sie sich auf die Haut setzen, brennen Sie. Ein großer Teil davon ist in den Stielen der Brennnessel und im Geheimnis der Ameisen enthalten, für die diese Säure ihren Namen erhielt. Das Gefühl der Verbrennung aus der Nessel und aus dem Biss einer Ameise ist mit der Wirkung von Ameisensäure verbunden.

Iii. Chemische Eigenschaften

• 1. Leuchtet und bildet C0₂ und H₂0 (vollständige Verbrennung).
• 2. Zersetzt sich in verschiedene Produkte (Schreibschemata).
• 3. Als Aldehyd reagiert er mit einem "Silberspiegel" (1) und wird durch Kupferhydroxid (H) (2) oxidiert. Oxidationsprodukt -
• 4. Eingabe der Additionsreaktion; Betrachten Sie diese Eigenschaft auf der Basis von Wasserstoffreduktion: Formaldehyd kann gebildet werden, und bei tieferer Reduktion kann Methanol (Ameisensäure zeigt in diesem Fall Aldehydeigenschaften):

Andere Reaktionen sind möglich, bei denen Ameisensäure die Eigenschaften von Aldehyden aufweist.

Beachten Sie die sauren Eigenschaften dieser Substanz:

5. dissoziiert: es ist die stärkste aller einschränkenden Carbonsäuren, aber es ist eine schwache Säure:

6. Ändert die Farbe der Indikatoren; Die rote Farbe von Lackmus und Methylorange beweist das Vorhandensein eines Überschusses an Hydroxoniumkationen H in der wässrigen Lösung dieser Säure₃0 + (leichter H +).

7. Reagiert mit Basen:

8. Interagiert mit aktiven Metallen:

• (Die Formel dieses Salzes kann wie folgt geschrieben werden: (NSOO)₂Sa oder Sa (NSOO)₂, aber am korrektesten - vom Standpunkt der anorganischen Chemie von Ca (OOSN)₂.
• 9. Tritt in die Veresterungsreaktion ein:

• (NOOSN₃ - Ameisensäuremethylester, Ameisensäuremethylester, Ameisensäuremethylester, Ameisensäuremethylester).
• 10. In Gegenwart von starken Dehydratisierungsmitteln, die zur Dehydratisierung unter Bildung von Anhydrid befähigt sind:

Kohlensäure (Methansäure ist daher ein Aldehyd der Kohlensäure):

11. Zersetzt sich unter bestimmten Bedingungen zu Wasser und Kohlenmonoxid, d. H. CO ist Ameisensäureanhydrid:

Andere Eigenschaften sind für Ameisensäure charakteristisch.

Verfahren zur Herstellung von Ameisensäure sind vielfältig. Betrachten Sie einige von ihnen.

1. In der Industrie wird es aus Kohlenmonoxid hergestellt:

Die entstehende Säure wird abdestilliert und kondensiert.

2. Oxidation von Formaldehyd

Ameisensäure wird als Reduktionsmittel, als Beizmittel beim Färben, als Reagenz in chemischen Labors verwendet. Es wird in der Leder-, Konserven-, Alkohol- und Brauereiproduktion, in der Medizin verwendet. Darauf aufbauend stellen sie Katalysatoren für die Synthese verschiedener organischer Substanzen her.

• ? Aufgaben für selbstständiges Arbeiten
• 1. Erklären Sie, warum Methansäure die Eigenschaften von Säuren und Aldehyden aufweisen kann.
• 2. Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen, die belegen, dass Ameisensäure ein Aldehyd ist.
• 3. Schreiben Sie drei Reaktionsgleichungen, die die sauren Eigenschaften von Ameisensäure belegen.
• 4. Nennen Sie drei vernünftige Beispiele für die Verwendung von Ameisensäure.

http://studme.org/286793/matematika_himiya_fizik/muravinaya_kislota

Ameisensäure: Formel, Anwendung interagiert mit was

Beschreibung zum 14. März 2017

• Lateinischer Name: Acidum formicicum
• ATH-Code: M02AH10
• Chemische Formel: CH₂O₂
• CAS-Code: 64-18-6

Die chemische Formel von Ameisensäure: HCOOH. Dies ist einer der ersten Vertreter der monobasischen Kohlensäure. Die Substanz wurde erstmals 1670 aus einer roten Waldameise isoliert. In der natürlichen Umgebung ist das Gift von Bienen, Brennnesseln und Nadeln von Nadelbäumen, Quallen, Früchten enthalten.

Die racemische Formel von Methansäure: CH2O2. Unter normalen Bedingungen sieht die Substanz wie eine farblose Flüssigkeit aus, die in Glycerin, Aceton, Toluol und Benzol gut löslich ist. Molmasse = 46,02 Gramm pro Mol. Ester (Ethylether und Methylether) und Salze von Methan werden Formiate genannt.

Nach der Strukturformel der Ameisensäure können wir Rückschlüsse auf ihre chemischen Eigenschaften ziehen. Ameisensäure kann die Eigenschaften von KT und einige der Eigenschaften von Aldehyden (Reduktionsreaktionen) aufweisen.

Die Oxidation von Ameisensäure, beispielsweise Kaliumpermanganat, setzt aktiv Kohlendioxid frei. Substanz wird als Konservierungsmittel verwendet (Code E236). Ameisensäure interagiert mit Essigsäure (konzentriert) und zerfällt mit Wärme in Kohlenmonoxid und normales Wasser. Die chemische Verbindung reagiert mit Natriumhydroxid. Die Substanz interagiert nicht mit Salzsäure, Silber, Natriumsulfat und so weiter.

Die Substanz entsteht als Nebenprodukt bei der Oxidation von Butan und der Herstellung von Essigsäure. Es kann auch durch Hydrolyse von Formamid und Methylformiat (mit einem Überschuss an Wasser) erhalten werden; bei der Hydratisierung von WITH in Gegenwart von Alkali. Qualitative Reaktionen zum Nachweis von Methansäure können eine Reaktion auf Algedigi sein. Die Rolle des Oxidationsmittels kann die Ammoniaklösung von Silberoxid und Cu (OH) 2 sein. Die Reaktion des Silberspiegels wird verwendet.

Die Substanz wird als antibakterielles Mittel und Konservierungsmittel bei der Zubereitung von Lebensmitteln zur Langzeitlagerung verwendet. Das Werkzeug verlangsamt die Zerfalls- und Verrottungsprozesse erheblich. Die chemische Verbindung, die beim Färben von Wolle verwendet wird; als Insektizid in der Imkerei; bei der Durchführung einiger chemischer Reaktionen (wirkt als Lösungsmittel). In der Lebensmittelindustrie trägt das Produkt die Bezeichnung E236. In der Medizin wird Säure in Kombination mit Wasserstoffperoxid ("Permur" oder Perameisensäure) als Antiseptikum zur Behandlung von Gelenkerkrankungen eingesetzt.

Lokalanästhetikum, ablenkend, entzündungshemmend, lokal reizend, Verbesserung des Gewebestoffwechsels.

Wenn Metansäure auf die Oberfläche der Epidermis aufgetragen wird, reizen sie die Nervenenden der Haut und des Muskelgewebes, aktivieren spezifische Reflexreaktionen und stimulieren die Produktion von Neuropeptiden und Enkephalinen. Dies verringert die Schmerzempfindlichkeit und erhöht die Durchlässigkeit der Blutgefäße. Die Substanz stimuliert die Freisetzungsprozesse von Kininen und Histamin, erweitert die Blutgefäße und stimuliert die immunologischen Prozesse.

Das Medikament wird verwendet, um Instrumente und Geräte vor der Operation zu bearbeiten. Die Substanz wird topisch in Lösungen zur Behandlung von rheumatischen Schmerzen, Myositis, Radikulitis, Neuralgien, Periarthritis, Poly- und Monarthritis eingesetzt.

Methansäure kann lokale Reaktionen, Juckreiz, Rötung, Hautirritationen, Hautschuppen, Allergien auslösen.

Das Medikament wird topisch in Kombination mit anderen Substanzen verwendet. Das Medikament wird auf die betroffene Stelle aufgetragen und sanft gerieben.

Keine Daten zur Überdosis Drogen.

Das Medikament ist mit anderen Mitteln kompatibel.

Die Substanz sollte nicht oral eingenommen oder auf die Schleimhaut aufgetragen werden. Vermeiden Sie den Kontakt mit den Augen.

Vorbehaltlich der Empfehlungen und des Arztes, der Art der Einnahme des Arzneimittels und der Dosierung wirkt es nachhaltig positiv bei Neuralgien, Arthritis und anderen Erkrankungen des Bewegungsapparates. Es wurden keine Nebenwirkungen gemeldet.

Ameisensäure in einer Apotheke kaufen kann ein Teil von Ameisensäure für 15 Rubel pro 50 ml Flasche sein.

Cocktailkleid für Hochzeit 2018 (83 Fotos): für Gäste, weiß, Sommer

Was Sie zur Hochzeit des Gastes tragen sollten - Tipps zur Auswahl

http://worknet-3.ru/vazhnye-sovety/muravinaya-kislota-formula-primenenie-s-chem-vzaimodejstvuet-na

Ameisensäure Eigenschaften, Anwendung und Preis von Ameisensäure

Im 17. Jahrhundert wurde es bei Ameisen gefunden und beschlossen, es Ameise zu nennen. Die Insekten scheiden die Säure aus, wenn sie beißen.

John Raym, der die Verbindung entdeckte, studierte rote Ameisen. Mit ihrer Hilfe und erhielt ein Reagenz.

Später stellte sich heraus, dass die Ameisensäure überhaupt nicht formisch war, genauer nicht nur.

Die Substanz ist in Früchten, Pflanzen, menschlichem Schweiß und Urin enthalten. Bienen scheiden neben Ameisen auch Säuren ab.

So wird das Gefühl von seinem Treffer in einer Haut von jedem in Erinnerung bleiben. Dies ist ein brennendes Gefühl. Das Reagenz gehört zwar nicht zum Starken, ist aber dennoch eine Säure.

Der Klassenname ist berechtigt. Alle seine Verbindungen schmecken sauer. Nun aber nicht über die allgemeinen Eigenschaften, sondern über die Eigenschaften des Ameisens.

Eigenschaften von Ameisensäure

HCOOH ist die Formel von Ameisensäure. COOH-Chemiker nennen Carboxylgruppe.

In der Heldin des Artikels ist sie eine, daher ist die Verbindung einbasig. CH₄ - Methan Dementsprechend Methansäure.

Durch das Zusammenstellen der Daten erhalten wir eine einbasige kohlenstoffhaltige Methanverbindung. Es ist biogen, weil es von lebenden Organismen produziert und nicht nur synthetisiert wird.

Die Kette der Säuremoleküle ist offen. Bei einer Wechselwirkung mit Alkohol wird die veresterte Form der Verbindung erhalten.

Dies ist typisch für Öle, Wachse, allgemein pflanzliche und tierische Fette. Daher wird Methansäure als Fett bezeichnet.

In ihrer Reihe steht die Verbindung jedoch alleine, da der Kohlenstoff der Carboxylgruppe an Wasserstoff gebunden ist.

Normalerweise wird es mit Alkyl, dh einem Kohlenwasserstoffradikal, in Kontakt gebracht. Infolgedessen kann der Heldin des Artikels nicht nur als Fettsäuren, sondern auch als Aldehyde, sondern einfach als Spirituosen gezählt werden.

Ameisensäure kann wie sie oxidieren. Das Ergebnis der Reaktion ist Kohlensäure.

Von Aldehyden nahm die Verbindung die Fähigkeit an, Salze und Oxide von Quecksilber zu reduzieren. Reaktionen von Ameisensäure mit ihnen gehen beim Erhitzen.

Quecksilberoxid wird erhalten und manchmal auch seine metallische Form. Eine ähnliche Reaktion findet bei Silber statt.

Die Wechselwirkung ergibt das Salz der Ameisensäure. Es zerfällt einfach und gibt wieder reines Argentum.

Ameisensäure hat keinen kristallinen Zustand. Die Verbindung ist anfangs flüssig und kann leicht mit Aceton, Glycerin und Benzol gemischt werden.

Die letzten Substanzen sind aromatisch. Ameisensäure hat auch einen Geruch. Aromaspezifisch, scharf.

In wässrigen Lösungen der Verbindung löst sich diese mit abnehmender Säurekonzentration auf. Der Geruch ist nur in seiner wasserfreien Form scharf.

Obwohl Wasser darin enthalten ist. Der Ameisensäure muss lediglich Schwefelsäure zugesetzt werden. Das Ergebnis der Reaktion ist Kohlenmonoxid und Wasser.

Letzteres wird für den Haushalt benötigt. Kohlenmonoxid ist jedoch das Produkt, das zur Herstellung synthetischer flüssiger Kraftstoffe, organischer Säuren und Alkohole benötigt wird.

Kohlendioxid kann auch aus Ameisensäure erhalten werden. Die Heldin des Artikels zerbricht darauf in Gegenwart von zwei Metallen, Iridium und Rhodium.

Für die Reaktion reicht eine davon. In einfachen Worten ist Kohlendioxid Kohlenmonoxid.

Aber auch Industrielle brauchen es. Die Verbindung wird zu Soda, Bier und Zucker hinzugefügt.

Es bleibt herauszufinden, warum wir Ameisensäure selbst brauchen. Bewertungen von Industriellen und nicht nur weiter.

Anwendung von Ameisensäure

Verwendung der Verbindung in der Lebensmittelindustrie. Sie werden auf der Verpackung E236 sehen, das ist Ameisensäure. Kaufen Sie damit Getränke, sowohl alkoholfreie als auch alkoholische, zum Beispiel Weine.

E236 wird auch Tierfutter und Gemüsekonserven zugesetzt. Dementsprechend hilft der Zusatzstoff, Produkte länger zu halten. Schlussfolgerung: - Das Reagenz hat antibakterielle Eigenschaften.

Im Körper wird die Ameisensäurelösung nicht verzögert, sie wird schnell eliminiert. Die Hauptsache ist, es nicht zu übertreiben.

Wenn das Compound-Konzentrat versehentlich auf die Haut oder in das Innere gelangt, vermeiden Sie Verbrennungen, Vergiftungen und Sehstörungen.

Den Tieren werden auch Produkte mit Ameisensäure angeboten. Hier geht es nicht um Haustiere und deren Futter.

Heu und Silage für Rinder wird auch eine Ameisensäure zugesetzt. Säure verlangsamt den Zerfallsprozess. Der Heuverfall verlangsamt sich, er bleibt bis zum Frühling gesund und lecker.

Ameisensäure in Apotheken wird nicht nur als Desinfektionsmittel verkauft, sondern auch als Arzneimittel gegen Krampfadern.

Das Reagenz gelangt in kleinen Mengen in das Blut und fördert die Expansion der Blutgefäße und verbessert so den Blutfluss.

Dies ist die Vorbeugung von Blutgerinnseln - die tödlichen Auswirkungen von Krampfadern.

Blut stagniert in den Venen, es bilden sich Gerinnsel, die an den Wänden der Blutgefäße anhaften. Sie brechen ab und stürzen ins Herz.

Wenn dies der Fall ist, wird der sofortige Tod folgen. Das Problem ist, wie Sie sehen, ein akutes und nicht weniger "akutes" Mittel - Ameisensäure hilft, es zu lösen.

Ärzte verwenden Methansäure und als Immunstimulans. Die Verbindung spielt diese Rolle bei der Behandlung von Tuberkulose.

Kampf gegen Pilzkrankheiten. Obwohl ein Teil der Medikamente, mehr kosmetisch.

Auf der Grundlage der Heldin des Artikels stellen sie also Akneprodukte her. Sie können mit Ameisensäure kaufen und eincremen.

Es ist in der Regel für Sonnenbank genommen. Das Gerät wirkt leicht reizend und wärmt die Haut.

Infolgedessen laufen die Stoffwechselvorgänge schneller ab, die Abdeckungen scheinen ultraviolettes Licht anzuziehen.

So kann die Ameisensäure-Bräunung die Zeit in einem Solarium verkürzen und gleichzeitig die richtige Wirkung erzielen.

In der chemischen Industrie dient Ameisensäure als Reduktionsmittel. Die von Aldehyden entliehenen Eigenschaften helfen.

Reagenzien werden auch in der Textilindustrie zum Färben von Stoffen benötigt. Ameisensäure wirkt als Beizmittel.

Es ist erforderlich, die Oberfläche der Materie vorzubereiten, sonst fällt der Farbstoff ungleichmäßig.

Interessanterweise wird Ameisensäure außerhalb der menschlichen Gesellschaft verwendet.

Nach dem Winterschlaf werden Bären zu Ameisenhaufen geschickt und fallen auf sie. Böse Insektengiganten halten nicht.

Unbeholfen wollen Parasiten loswerden, die sich im Winter in der Wolle angesammelt haben. Sie haben Angst vor Säuren.

Ameisen beißen einen Bären, gelangen aber nicht zur Haut und injizieren den Extrakt in das dicke Fell. Parasiten laufen "vom sinkenden Schiff im Reagenz".

Ameisensäureextraktion

Die Herstellung von Ameisensäure ist eine Straße, die sich gabelt. Es gibt mehrere Möglichkeiten, das Reagenz zu extrahieren.

Die erste ist die Herstellung von Ameisensäure aus Kohlenstoffverbindungen, zum Beispiel Chloroform. Es ist von verdünnter Lauge betroffen.

Es ist auch möglich, Blausäure zu waschen, Kohlendioxid auf Kaliumhydrit zu beeinflussen, Oxalsäure in Gegenwart von Glycerin zu erhitzen.

Industrielle verwenden jedoch nur eine Methode. Diese Übertragung von Kohlenmonoxid durch Natronlauge.

Eine wässrige Lösung des Reagens kann durch Destillation von Ameisensalzen und Schwefelsäure erhalten werden.

Wenn Sie das Wasser entfernen müssen, beeinflussen Sie das Oxalsäurekonzentrat. Die übliche fraktionierte Destillation wässriger Lösungen hilft nicht.

Bei 107 Grad ist eine Mischung aus Methansäure und Wasser eine ständig siedende Zusammensetzung. Darüber hinaus ist die Heldin des Artikels darin nur 77%.

Preis von Ameisensäure

Bei Ameisensäure hängt der Preis hauptsächlich von der Konzentration ab. Meistens verkaufen sie Lösungen, aber kein dehydriertes Reagenz.

Für medizinische Zwecke wird beispielsweise eine Konzentration von nur 1,4% benötigt. Das Medikament wird Ameisenalkohol genannt und kostet etwa 20 Rubel für eine 50-Milliliter-Flasche.

Wenn dem Compound zusätzliche Komponenten hinzugefügt werden, z. B. für die Körperpflege, ist der Preis unterschiedlich. So kann eine 75-Millimeter-Flasche Hautbalsam 110 oder sogar 200 Rubel kosten.

Für Industrielle wird das Reagenz in Zisternen oder in Dosen mit 25 und 35 kg geliefert. Zum letzten fragen sie rund 3000-4000 Rubel.

Preisschild für Kilo - 50-150 Rubel. Dies sind die Anforderungen der Verkäufer nach 85 Prozent Säure.

Die Preisspanne bezieht sich auf die Reinheit der Verbindung und die persönlichen Ambitionen von Geschäftsleuten sowie den Ort der Produktion.

Die profitabelsten Produkte aus China und inländischen Proben. Ein Teil des Preises wirkt sich auf die Verpackung aus. Es kann Metall oder Kunststoff sein.

Es berücksichtigt das Vorhandensein eines bequemen Abflusses wie eines Kanisters. In den Fässern davon in der Regel nein. Es gibt eine Reihe von Teer, die geöffnet werden, schließen funktionieren nicht mehr.

Für eine solche Unannehmlichkeit werden die Kosten etwas reduziert. Reduzieren Sie es für Großhändler. Bei großen Bestellungen können Sie zwischen 5 und 20 und manchmal auch alle 25% einsparen.

Besonders treue Haltung zu regelmäßigen Partnern. Einige versenden die Säure auch ohne Vorauszahlung.

http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/