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Alkoholen

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Alkohole - Konzept, Eigenschaften, Anwendung

Alkohole sind komplexe organische Verbindungen, Kohlenwasserstoffe, die notwendigerweise eine oder mehrere Hydroxylgruppen (OH-Gruppen) enthalten, die mit einem Kohlenwasserstoffradikal verbunden sind.

Entdeckungsgeschichte

Laut Historikern konsumierte eine Person bereits 8 Jahrhunderte v. Chr. Getränke, die Ethylalkohol enthielten. Sie wurden durch Fermentation von Obst oder Honig gewonnen. Ethanol wurde in seiner reinen Form von den Arabern etwa im 6. bis 7. Jahrhundert und von den Europäern - fünf Jahrhunderte später - aus dem Wein isoliert. Im XVII. Jahrhundert wurde bei der Destillation von Holz Methanol produziert, und im 19. Jahrhundert stellten die Chemiker fest, dass Alkohole eine ganze Kategorie organischer Substanzen darstellen.

Klassifizierung

- Durch die Anzahl der Hydroxylgruppen werden die Alkohole in ein-, zwei-, drei-, mehratomige unterteilt. Zum Beispiel einwertiges Ethanol; triatomisches Glycerin.
- Entsprechend der Anzahl der Reste, die mit dem Kohlenstoffatom der OH-Gruppe assoziiert sind, werden die Alkohole in primäre, sekundäre, tertiäre unterteilt.
- Aufgrund der Natur der Radikalbindungen sind die Alkohole limitierend, ungesättigt und aromatisch. In aromatischen Alkoholen ist die Hydroxylgruppe nicht direkt an den Benzolring gebunden, sondern durch andere (andere) Reste.
- Verbindungen, bei denen OH direkt mit dem Benzolkreislauf assoziiert ist, werden als separate Phenolklasse angesehen.

Eigenschaften

Je nachdem, wie viele Kohlenwasserstoffradikale sich in einem Molekül befinden, können Alkohole flüssig, viskos und fest sein. Die Wasserlöslichkeit nimmt mit zunehmender Radikalzahl ab.

Die einfachsten Alkohole werden in allen Verhältnissen mit Wasser gemischt. Wenn mehr als 9 Radikale in das Molekül eindringen, lösen sie sich überhaupt nicht in Wasser auf. Alle Alkohole lösen sich gut in organischen Lösungsmitteln.
- Alkohole brennen und setzen viel Energie frei.
- Sie reagieren mit Metallen, wodurch Salze erhalten werden - Alkoholate.
- Interagieren Sie mit den Basen und zeigen Sie die Eigenschaften schwacher Säuren.
- Reagiert mit Säuren und Anhydriden und zeigt basische Eigenschaften. Das Ergebnis der Reaktionen sind Ester.
- Die Einwirkung starker Oxidationsmittel führt zur Bildung von Aldehyden oder Ketonen (abhängig von der Art des Alkohols).
- Ether, Alkene (Verbindungen mit Doppelbindung), Halogenkohlenwasserstoffe, Amine (Kohlenwasserstoffe aus Ammoniak) werden unter bestimmten Bedingungen aus Alkoholen erhalten.

Alkohole sind giftig für den menschlichen Körper, einige sind giftig (Methylen, Ethylenglykol). Ethylen wirkt narkotisch. Alkoholdämpfe sind ebenfalls gefährlich. Daher muss das Arbeiten mit Lösungsmitteln auf Alkoholbasis unter Beachtung der Sicherheitsvorschriften durchgeführt werden.

Alkohole sind jedoch am natürlichen Stoffwechsel von Pflanzen, Tieren und Menschen beteiligt. Die Kategorie der Alkohole umfasst Vitalstoffe wie die Vitamine A und D, die Steroidhormone Estradiol und Cortisol. Mehr als die Hälfte der Lipide, die unseren Körper mit Energie versorgen, basieren auf Glycerin.

Anwendung

- in der organischen Synthese.
- Biokraftstoff, Kraftstoffzusätze, Bremsflüssigkeitsbestandteil, Hydraulikflüssigkeiten.
- Lösungsmittel
- Rohstoffe zur Herstellung von Tensiden, Polymeren, Pestiziden, Frostschutzmitteln, Sprengstoffen und giftigen Stoffen, Haushaltschemikalien.
- Düfte für die Parfümerie. In den kosmetischen und medizinischen Produkten enthalten.
- Die Basis alkoholischer Getränke, Lösungsmittel für Essenzen; Süßungsmittel (Mannit usw.); Farbstoff (Lutein), Aroma (Menthol).

In unserem Laden können Sie verschiedene Alkohole kaufen.

Butylalkohol

Einwertiger Alkohol. Als Lösungsmittel verwendet; Weichmacher bei der Herstellung von Polymeren; Formaldehydharz-Modifizierungsmittel; Rohstoffe für die organische Synthese und Herstellung von Duftstoffen für die Parfümerie; Kraftstoffzusätze.

Furfurylalkohol

Einwertiger Alkohol. Gefragt für die Polymerisation von Harzen und Kunststoffen, als Lösungsmittel und Filmbildner in Farben und Lacken; Rohstoffe für die organische Synthese; Haft- und Versiegelungsmittel bei der Herstellung von Polymerbeton.

Isopropylalkohol (Propanol-2)

Sekundärer einwertiger Alkohol. Es wird aktiv in der Medizin, Metallurgie und chemischen Industrie eingesetzt. Ethanolersatz in Parfümeriewaren, Kosmetika, Desinfektionsmitteln, Haushaltschemikalien, Frostschutzmitteln, Reinigungsmitteln.

Ethylenglykol

Zweiatomiger Alkohol. Verwendung bei der Herstellung von Polymeren; Farben für Druck und Textilproduktion; Teil Frostschutzmittel, Bremsflüssigkeiten, Kühlmittel. Zum Trocknen von Gasen; als Rohstoffe für die organische Synthese; Lösungsmittel; Mittel zum kryogenen "Einfrieren" lebender Organismen.

Glycerin

Triatomischer Alkohol Gefragt in der Kosmetik, Lebensmittelindustrie, Medizin, als Rohstoff in der Organisation. Synthese; zur Herstellung von explosivem Nitroglycerin. Es wird in der Landwirtschaft, Elektrotechnik, Textil-, Papier-, Leder-, Tabak-, Farben- und Lackindustrie sowie bei der Herstellung von Kunststoffen und Haushaltschemikalien verwendet.

Mannit

Alkohol mit sechs Atomen. Es wird als Nahrungsergänzungsmittel verwendet. Rohstoffe zur Herstellung von Lacken, Farben, Lacken, Harzen; ist Teil von Tensiden und Parfümeriewaren.

http://pcgroup.ru/blog/spirty-ponyatie-svojstva-primenenie/

Warum sind niedere Alkohole Flüssigkeiten und keine Gase?

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Lösung:
Weil Wasserstoffbrücken zwischen Alkoholmolekülen entstehen. Diese Bindung ist, wie richtig ist, um ein Vielfaches schwächer als ionisch oder kovalent. Aber sie gibt Substanzen wie Wasser oder Alkohol ungewöhnliche Siedepunkte.

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Warum sind Alkohole Flüssigkeiten im Gegensatz zu den entsprechenden gasförmigen gesättigten Kohlenwasserstoffen

Die Zusammensetzung von Alkoholen umfasst die Hydroxylgruppe OH. Zwischen diesen Gruppen verschiedener Moleküle wird eine Wasserstoffbrücke gebildet, die zu einer Erhöhung des Siedepunktes der Alkohole im Vergleich zu den entsprechenden gesättigten Kohlenwasserstoffen führt.

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CH3 = CH-CH-CH2 zu benennen
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Um die ursprüngliche Formel 2 Isomere und Homologe zu bilden, rufen Sie an

Li2s + HNO3 (k) = LiNO3 + S + NO2 + H2O

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reagiert mit Kupferhydroxid2,6) wird als Frostschutzmittel verwendet. Nr. 2 Sowohl Anilin als auch Alanin: 1) sind durch das Vorhandensein einer Aminogruppe in Molekülen gekennzeichnet. 2) Wechselwirkung mit Wasserstoff. 3) Wechselwirkung mit Schwefelsäure. 4) Wechselwirkung mit Natriumhydroxid. 5. Wechselwirkung mit Essigsäure. 6) sind Flüssigkeiten unter normalen Bedingungen.

CH-Bindung in CH4.
b) Ethanol ist ein funktionelles Isomer von Diethylether.
c) Ethylalkohol ist flüssig und in Wasser sehr gut löslich, da er Wasserstoffbrückenbindungen eingeht.
d) Alkohole haben hohe Siedepunkte, weil sie intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen bilden.
e) Wasserstoffbrückenbindungen beeinflussen die chemischen Eigenschaften von Substanzen.

anfänglicher gesättigter Kohlenwasserstoff und Alkohol. Berechnen Sie, welches Volumen (NU) des limitierenden Kohlenwasserstoffs verbraucht wird, um 1,15 Liter Alkohol (Dichte 0,8 g / cm3) zu erhalten, wenn der Ausstoß in der ersten Stufe 50% und in der zweiten Stufe 80% der Theorie beträgt.

2) Wenn in Wasser gelöst, bildet sich 1 Mol Essigsäureanhydrid:

a) 2 mol Ethanal

b) 2 mol Ethanol

c) 2 Mol Essigsäure

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3) Mit welchen Substanzen reagiert Natriumacetat mit:

a) Salzsäure

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c) Kohlensäure

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7) Im Gegensatz zu Stearinsäure Ölsäure:

a) Bei Raumtemperatur flüssig

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d) reagiert mit Alkalien

8) Welche Substanzen reagieren mit Wasser:

a) Linolsäure

9) Mit Hilfe eines einzigen Reagenzes können Lösungen von Glycerin, Propanal und Ethansäure unterschieden werden:

b) Kaliumcarbonat

c) Kupferhydroxid II

g) Salpetersäure

10) Bei Reaktionen mit welchen Substanzen unter Beteiligung von Essigsäure wird die Hydrosylgruppe von ihrem Molekül abgespalten:

d) Metallcarbonate

Nr. 1. Ethylbenzol interagiert mit:
A) Hexan
B) Bromwasser
B) Chlormethan in Gegenwart von AlCl 3
D) Bromwasserstoff
D) eine Lösung von Kaliumdichromat in einem Schwefelsäuremedium
E) konzentrierte Schwefelsäure

№2. Sowohl Benzol als auch Methylbenzol interagieren mit
1) Chlorethan in Gegenwart von AlCl 3
2) Bromwasser
3) Sauerstoff
4) Kaliumpermanganatlösung
5) Wasser
6) Wasserstoff

№3. Im Gegensatz zu Benzol reagiert Styrol mit
1) Bromwasser
2) Chlorwasserstoff
3) Salpetersäure
4) Sauerstoff
5) Wasserstoff
6) Kaliumpermanganat

№4. Für Benzol charakteristisch
1) Sp2-Hybridisierung
alle Kohlenstoffatome in einem Molekül
2) Zugabe von Wasserstoff
3) Bleichen mit Bromwasser
4) Oxidation durch Kaliumpermanganat
5) Brennen in der Luft
6) Hydrochlorierungsreaktion

№5. Charakteristisch für Toluol
1) Sp2-Hybridisierung aller Kohlenstoffatome in einem Molekül
2) gute Löslichkeit in Wasser
3) Oxidation durch Kaliumpermanganat
4) Hydrierungsreaktion
5) Brennen in der Luft
6) Wechselwirkung mit Halogenwasserstoffen

№6. Bezeichnend sind sowohl Benzol als auch Toluol.
1) Nr. 1. Ethylbenzol interagiert mit:
A) Hexan
B) Bromwasser
B) Chlormethan in Gegenwart von AlCl 3
D) Bromwasserstoff
D) eine Lösung von Kaliumdichromat in einem Schwefelsäuremedium
E) konzentrierte Schwefelsäure

№7. Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen den Namen des aromatischen Kohlenwasserstoffs und seiner Oxidationsprodukte mit Kaliumpermanganat in Gegenwart von Schwefelsäure her.
HYDROCARBON NAME: OXIDIERUNGSPRODUKTE:
A) Isopropylbenzol; 1) Ethylenglykol
B) Toluol; 2) Benzoesäure und Kohlendioxid
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5) Terephthalsäure 6) Benzoesäure

http://himia.neznaka.ru/answer/2061027_pocemu-spirty-avlautsa-zidkostami-v-otlicie-ot-sootvetstvuusih-gazoobraznyh-predelnyh-uglevodorodov/

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tatin

Die Zusammensetzung von Alkoholen umfasst die Hydroxylgruppe OH. Zwischen diesen Gruppen verschiedener Moleküle wird eine Wasserstoffbrücke gebildet, die zu einer Erhöhung des Siedepunktes der Alkohole im Vergleich zu den entsprechenden gesättigten Kohlenwasserstoffen führt.

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Warum Alkohol?

Methylalkohol (Methanol, Carbinol, Holzalkohol) - der einfachste einwertige Alkohol, farblose Flüssigkeit (Siedepunkt = 64,5; tml = -97; ρ = 0,793 g / cm 3), mit dem Geruch von Alkohol, gut löslich in Wasser, brennbar. Methanoldämpfe sind explosiv. Methanoldämpfe sind explosiv. Starkes Gift!

Methanol verursacht Blindheit (10 ml sind genug). Bei einem Verbrauch von 70 ml oder mehr tritt der Tod ein. Der Tod erfolgt durch Lähmung der oberen Atemwege.

Ethylalkohol (Ethanol, Weinalkohol) ist eine farblose Flüssigkeit, die nach Alkohol riecht und sich gut mit Wasser vermischt, einem giftigen Betäubungsmittel. Es siedet bei 78,3 0 С, gefriert bei -114 0 С und brennt mit einer schwachen Flamme. In Form von rektifiziertem (destilliertem Alkohol) enthält es 95,6% Alkohol und 4,4% Wasser.

Weinalkohol ist ein historisch etablierter Name, der besagt, dass Ethanol der Hauptbestandteil der Weinproduktion ist.

Ethylalkohol zerstört das Kreislauf-, Nerven- und Verdauungssystem. Es ist sehr süchtig und persönliche Erniedrigung. Bei der Verwendung von 300 ml, in Form von reinem Alkohol, kann dies zum Tod führen.

Da Methanol und Ethanol nicht wirklich voneinander unterschieden werden, hängt die Mehrheit der Vergiftung durch Ersatzalkohol mit der Verwendung von Produkten zusammen, die Methylalkohol anstelle von Ethyl enthalten.

Weisst du

Einwertiger Alkohol ist Cholesterin. Es wird auch Cholesterin genannt. Cholesterin ist ein Bestandteil der Galle, spielt eine wichtige Rolle im Körper, viele biologisch aktive Verbindungen werden daraus synthetisiert. Es beteiligt sich am Austausch von Gallensäuren, an der Synthese von Nebennierenhormonen und Geschlechtsdrüsen. Die Ablagerung von Cholesterin an den Wänden der Blutgefäße führt zu Arteriosklerose und in der Gallenblase zur Bildung von Gallensteinen.

Die unteren Glieder einer Anzahl gesättigter einwertiger Alkohole mit einem bis zehn Kohlenstoffatomen sind Flüssigkeiten. Höhere Alkohole (ab C11H23OH) bei Raumtemperatur - Feststoffe. Alle Alkanole sind leichter als Wasser und farblos. Niedrigere Alkohole haben einen charakteristischen Alkoholgeruch und einen brennenden Geschmack.

Die Polarität der OH-Bindung und das Vorhandensein von Elektronenpaaren am Sauerstoffatom bestimmen die physikalischen Eigenschaften der Alkohole.

Der Siedepunkt von Alkoholen ist größer als der Siedepunkt der entsprechenden Alkane mit der gleichen Anzahl von Kohlenstoffatomen. Dies ist auf die Assoziation von Alkoholmolekülen aufgrund der Bildung intermolekularer Wasserstoffbrücken zurückzuführen.

Wasserstoffbrücken entstehen, wenn ein teilweise positiv geladenes Wasserstoffatom eines Alkoholmoleküls mit einem teilweise negativ geladenen Sauerstoffatom eines anderen Moleküls wechselwirkt.

Assoziation von R-OH-Molekülen

Aufgrund der Fähigkeit, in der homologen Reihe von Alkoholen Wasserstoffbrücken zu bilden, gibt es keine gasförmigen Substanzen.

In wässrigen Lösungen werden Wasserstoffbrücken nicht nur zwischen Molekülen von Alkoholen, sondern auch zwischen Molekülen von Alkoholen und Wasser gebildet. Die Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Alkohol- und Wassermolekülen erklärt ihre gute Löslichkeit in Wasser.

Hydratisierung von R-OH-Molekülen

Wasserstoffbrücken sind nicht stark und verdampfen leicht.

Videotest "Physikalische Eigenschaften von Alkoholen"

Mit zunehmendem Kohlenwasserstoffradikal nimmt die Löslichkeit von Alkoholen in Wasser ab. Höhere Alkohole sind in Wasser praktisch unlöslich. Methyl-, Ethyl-, n-Propyl-, Isopropylalkohole sowie Ethylenglykol und Glycerin werden in beliebiger Beziehung mit Wasser gemischt. Die Löslichkeit von Phenol in Wasser ist begrenzt.

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/spirty/fizicheskie-svojstva-spirtov-vodorodnye-svyazi.html

Höhere flüssige und feste Alkohole

Normale primäre Alkohole mit 6-10 Kohlenstoffatomen und viele verzweigte Alkohole mit viel höherem Molekulargewicht sind Flüssigkeiten. Die meisten dieser Alkohole sind nur synthetisch erhältlich, einige davon sind jedoch in ätherischen Ölen in Form von Estern enthalten.

Seit relativ kurzer Zeit werden einige höhere Alkohole im industriellen Maßstab hergestellt. Sie haben bedeutende Verwendung als Zwischenprodukte bei der Herstellung von Waschmitteln, Weichmachern, Flotationsmitteln usw. sowie Lösungsmitteln in der pharmazeutischen und Parfümindustrie gefunden.

Im Kopf des Cetaceen-Meerestiers ist der Pottwal eine spezielle fettähnliche Substanz, die als Spermaceti bezeichnet wird. Diese Substanz, die zur Herstellung von medizinischen Salben verwendet wird, enthält festen Alkohol C16H33OH, genannt Cetyl, und ein Ester dieses Alkohols und Palmitinsäure.

Bienenwachs und andere wachsartige Substanzen enthalten Ester von Alkoholen mit höherem Molekulargewicht sowie die meisten Alkohole. Aus Bienenwachs gibt es: Cerylalkohol C26H53HE mit T. Pl, 78–79 ° C und Myricylalkohol C30H61OH mit t Pl. 85,5 ° C. Verschiedene Wachse enthalten auch Alkohole mit 28, 32 und 34 Kohlenstoffatomen.

http://www.xumuk.ru/organika/83.html

Alkohole - Nomenklatur, Herstellung, chemische Eigenschaften

Alkohole (oder Alkanole) sind organische Substanzen, deren Moleküle eine oder mehrere Hydroxylgruppen (-OH-Gruppen) enthalten, die an einen Kohlenwasserstoffrest gebunden sind.

Alkoholklassifizierung

Entsprechend der Anzahl der Hydroxylgruppen (Atomizitäten) werden Alkohole unterteilt in:

Diatomeen (Glykole), zum Beispiel:

Durch die Natur des Kohlenwasserstoffradikals werden folgende Alkohole unterschieden:

Limit, das im Molekül nur limitierende Kohlenwasserstoffradikale enthält, zum Beispiel:

Ungesättigt, das im Molekül mehrere (Doppel- und Dreifach-) Bindungen zwischen Kohlenstoffatomen enthält, zum Beispiel:

D. H. Alkohole, die einen Benzolring und eine Hydroxylgruppe in einem Molekül enthalten, sind nicht direkt miteinander verbunden, sondern durch Kohlenstoffatome, zum Beispiel:

Organische Substanzen, die Hydroxylgruppen im Molekül enthalten, die direkt mit dem Kohlenstoffatom des Benzolrings verknüpft sind, unterscheiden sich in ihren chemischen Eigenschaften erheblich von Alkoholen und werden daher in eine separate Klasse organischer Verbindungen, Phenole, getrennt.

Es gibt auch mehratomige (mehrwertige Alkohole) mit mehr als drei Hydroxylgruppen in einem Molekül. Zum Beispiel ist der einfachste Hexatylalkohol Hexaol (Sorbit)

Nomenklatur und Isomerie von Alkoholen

Bei der Bildung der Namen der Alkohole zum Namen des Kohlenwasserstoffs, der dem Alkohol entspricht, fügen Sie (generisches) Suffix-ol hinzu.

Die Zahlen hinter dem Suffix geben die Position der Hydroxylgruppe in der Hauptkette an und die Präfixe di-, tri-, tetra- usw. kennzeichnen sie:

Bei der Nummerierung von Kohlenstoffatomen in der Hauptkette liegt die Position der Hydroxylgruppe vor der Position von Mehrfachbindungen:

Ausgehend von dem dritten Mitglied der homologen Reihe haben Spirituosen eine Isomerie der funktionellen Gruppenposition (Propanol-1 und Propanol-2) und aus der vierten Isomerie des Kohlenstoffgerüsts (Butanol-1, 2-Methylpropanol-1). Sie sind auch durch Isomerismus zwischen den Klassen gekennzeichnet, Alkohole sind zu Ethern isomer:

Geben wir Alkohol den Namen, dessen Formel unten angegeben ist:

Die Reihenfolge der Konstruktion des Namens:

1. Die Kohlenstoffkette ist ab dem Ende nummeriert, an dem die Gruppe -O näher liegt.
2. Die Hauptkette enthält 7 C-Atome, der entsprechende Kohlenwasserstoff ist Heptan.
3. Die Anzahl der Gruppen –OH beträgt 2, das Präfix lautet „di“.
4. Hydroxylgruppen haben 2 und 3 Kohlenstoffatome, n = 2 und 4.

Name des Alkohols: Heptandiol-2.4

Physikalische Eigenschaften von Alkoholen

Alkohole können Wasserstoffbrücken sowohl zwischen Alkoholmolekülen als auch zwischen Alkohol- und Wassermolekülen bilden. Wasserstoffbindungen entstehen, wenn ein teilweise positiv geladenes Wasserstoffatom eines Alkoholmoleküls und ein teilweise negativ geladenes Sauerstoffatom eines anderen Moleküls miteinander in Wechselwirkung treten: Neben Wasserstoffbrückenbindungen zwischen Molekülen haben Alkohole ungewöhnlich hohe Siedepunkte für ihr Molekulargewicht ist ein Gas, und der einfachste Alkohol ist Methanol mit einem relativen Molekulargewicht von 32, unter normalen Bedingungen ist es eine Flüssigkeit.

Die unteren und mittleren Glieder einer Reihe von einwertigen Alkoholen mit 1 bis 11 Kohlenstoffatomen sind flüssig, höhere Alkohole (beginnend mit C12H25OH) bei Raumtemperatur - Feststoffe. Niedrigere Alkohole haben einen alkoholischen Geruch und einen brennenden Geschmack, sie sind gut in Wasser löslich. Mit zunehmendem Kohlenstoffradikal nimmt die Löslichkeit der Alkohole in Wasser ab und Octanol wird nicht mehr mit Wasser gemischt.

Chemische Eigenschaften von Alkoholen

Eigenschaften organischer Substanzen werden durch ihre Zusammensetzung und Struktur bestimmt. Alkohole bestätigen die allgemeine Regel. Ihre Moleküle umfassen Kohlenwasserstoff- und Hydroxylgruppen, so dass die chemischen Eigenschaften von Alkoholen durch die Wechselwirkung dieser Gruppen untereinander bestimmt werden.

Die für diese Verbindungsklasse charakteristischen Eigenschaften sind auf das Vorhandensein einer Hydroxylgruppe zurückzuführen.

  1. Die Wechselwirkung von Alkoholen mit Alkali- und Erdalkalimetallen. Um die Wirkung eines Kohlenwasserstoffrests auf eine Hydroxylgruppe zu identifizieren, ist es notwendig, die Eigenschaften einer Substanz, die eine Hydroxylgruppe und einen Kohlenwasserstoffrest enthält, einerseits und einer Substanz, die eine Hydroxylgruppe enthält und keinen Kohlenwasserstoffrest enthält, zu vergleichen. Solche Substanzen können beispielsweise Ethanol (oder ein anderer Alkohol) und Wasser sein. Wasserstoff der Hydroxylgruppe von Alkoholmolekülen und Wassermolekülen kann durch Alkali- und Erdalkalimetalle (ersetzt durch diese) reduziert werden
  2. Wechselwirkung von Alkoholen mit Halogenwasserstoffen. Die Substitution einer Hydroxylgruppe durch ein Halogen führt zur Bildung von Halogenalkanen. Zum Beispiel:
    Diese Reaktion ist reversibel.
  3. Intermolekulare Dehydratisierung von Alkoholen - Entfernung eines Wassermoleküls aus zwei Molekülen von Alkoholen bei Erwärmung in Gegenwart von Wasserentfernung bedeutet:
    Als Ergebnis der intermolekularen Dehydratisierung von Alkoholen werden Ether gebildet. Wenn Ethylalkohol mit Schwefelsäure auf eine Temperatur von 100 bis 140 ° C erhitzt wird, wird Diethylether (Schwefelsäureether) gebildet.
  4. Die Wechselwirkung von Alkoholen mit organischen und anorganischen Säuren unter Esterbildung (Veresterungsreaktion)

    Die Veresterungsreaktion wird durch starke anorganische Säuren katalysiert. Wenn beispielsweise Ethylalkohol mit Essigsäure interagiert, wird Ethylacetat gebildet:
  5. Eine intramolekulare Dehydratisierung von Alkoholen tritt auf, wenn die Alkohole in Gegenwart von Dehydratisierungsmitteln auf eine höhere Temperatur als die intermolekulare Dehydratisierungstemperatur erhitzt werden. Dadurch werden Alkene gebildet. Diese Reaktion beruht auf der Anwesenheit eines Wasserstoffatoms und einer Hydroxylgruppe an benachbarten Kohlenstoffatomen. Als Beispiel können Sie die Reaktion zum Erhalt von Ethen (Ethylen) durch Erwärmen von Ethanol über 140 ° C in Gegenwart konzentrierter Schwefelsäure nehmen:
  6. Die Oxidation von Alkoholen wird üblicherweise mit starken Oxidationsmitteln durchgeführt, beispielsweise Kaliumdichromat oder Kaliumpermanganat in einem sauren Medium. In diesem Fall ist die Wirkung des Oxidationsmittels auf das Kohlenstoffatom gerichtet, das bereits mit der Hydroxylgruppe verbunden ist. Abhängig von der Art des Alkohols und den Reaktionsbedingungen können sich verschiedene Produkte bilden. So werden primäre Alkohole zuerst zu Aldehyden und dann zu Carbonsäuren oxidiert: Während der Oxidation sekundärer Alkohole werden Ketone gebildet:

    Tertiäralkohole sind ausreichend oxidationsbeständig. Unter harten Bedingungen (starkes Oxidationsmittel, hohe Temperatur) ist jedoch eine Oxidation von tertiären Alkoholen möglich, die beim Aufbrechen von Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen auftritt, die der Hydroxylgruppe am nächsten liegen.
  7. Dehydratisierung von Alkoholen. Beim Überleiten von Alkoholdampf bei 200 bis 300 ° C über einen Metallkatalysator, wie Kupfer, Silber oder Platin, werden primäre Alkohole in Aldehyde und sekundäre Alkohole - in Ketone umgewandelt:

  8. Hochwertige Reaktion auf mehrwertige Alkohole.
    Die gleichzeitige Anwesenheit mehrerer Hydroxylgruppen im Alkoholmolekül ist für die spezifischen Eigenschaften von mehrwertigen Alkoholen verantwortlich, die im Zusammenspiel mit frisch gewonnenem Kupfer (II) -hydroxid-Präzipitat hellblaue wasserlösliche Komplexverbindungen bilden können. Für Ethylenglykol können Sie schreiben:

    Einwertige Alkohole können diese Reaktion nicht eingehen. Daher handelt es sich um eine qualitative Reaktion auf mehrwertige Alkohole.

Alkohol erhalten:

Verwendung von Alkoholen

Methanol (Methylalkohol CH3OH) ist eine farblose Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch und Siedepunkt von 64,7 ° C. Leuchtet eine kleine bläuliche Flamme. Der historische Name von Methanol - Holzalkohol wird auf eine Weise erklärt, wie er durch die Methode der Destillation von hartem Holz (griechischer Wein, Rauschmittel; hule - Substanz, Holz) erhalten werden kann.

Methanol erfordert eine sorgfältige Handhabung. Unter der Wirkung des Enzyms Alkoholdehydrogenase wird es im Körper in Formaldehyd und Ameisensäure umgewandelt, die die Netzhaut schädigen, den Sehnerv zum Tod führen und den Sehverlust vollständig beeinträchtigen. Die Einnahme von mehr als 50 ml Methanol führt zum Tod.

Ethanol (Ethylalkohol C2H5OH) ist eine farblose Flüssigkeit mit charakteristischem Geruch und einem Siedepunkt von 78,3 ° C. Entzündlich Mit Wasser in jedem Verhältnis gemischt. Die Konzentration (Stärke) von Alkohol wird üblicherweise in Volumenprozent ausgedrückt. "Reiner" (medizinischer) Alkohol ist ein Produkt, das aus Lebensmittelrohstoffen gewonnen wird und 96 Vol.-% Ethanol und 4 Vol.-% Wasser enthält. Um wasserfreies Ethanol - "absoluten Alkohol" zu erhalten, wird dieses Produkt mit Substanzen behandelt, die Wasser chemisch binden (Calciumoxid, wasserfreies Kupfer (II) sulfat usw.).

Um Alkohol, der zu technischen Zwecken verwendet wird, für das Trinken ungeeignet zu machen, werden geringe Mengen von kaum trennbaren giftigen, übelriechenden und ekelhaften Substanzgeschmack hinzugefügt und abgetönt. Der Alkohol, der solche Zusätze enthält, wird als denaturierter oder denaturierter Alkohol bezeichnet.

Ethanol wird in der Industrie häufig zur Herstellung von synthetischem Kautschuk verwendet. Arzneimittel werden als Lösungsmittel verwendet, sind Teil von Farben und Lacken und Parfümeriewaren. In der Medizin ist Ethylalkohol das wichtigste Desinfektionsmittel. Wird zur Herstellung von alkoholischen Getränken verwendet.

Wenn kleine Mengen Ethanol in den menschlichen Körper injiziert werden, verringern sie die Schmerzempfindlichkeit und blockieren die Hemmungsprozesse in der Großhirnrinde, was zu einem Vergiftungszustand führt. In dieser Phase der Wirkung von Ethanol nimmt der Wassermangel in den Zellen zu, und das Wasserlassen wird beschleunigt, was zu einer Dehydratisierung führt.

Darüber hinaus bewirkt Ethanol eine Erweiterung der Blutgefäße. Ein erhöhter Blutfluss in den Hautkapillaren führt zu Hautrötungen und Wärmegefühlen.

In großen Mengen hemmt Ethanol die Aktivität des Gehirns (Inhibitionsstadium), verursacht einen Verlust der Bewegungskoordination. Das Zwischenprodukt der Ethanoloxidation im Körper - Acetaldehyd - ist extrem giftig und verursacht schwere Vergiftungen.

Die systematische Verwendung von Ethylalkohol und Getränken, die dieses enthalten, führt zu einer dauerhaften Verringerung der Produktivität des Gehirns, dem Absterben von Leberzellen und deren Ersetzung durch Bindegewebe - der Leberzirrhose.

Ethandiol-1,2 (Ethylenglykol) ist eine farblose viskose Flüssigkeit. Giftig Unbegrenzt in Wasser löslich. Wässrige Lösungen kristallisieren nicht bei Temperaturen deutlich unter 0 ° C, so dass sie als Bestandteil von nicht einfrierenden Kühlflüssigkeiten verwendet werden können - Frostschutzmittel für Verbrennungsmotoren.

Prolactriol-1,2,3 (Glycerin) ist eine viskose, sirupartige Flüssigkeit mit süßem Geschmack. Unbegrenzt in Wasser löslich. Nicht flüchtig Als Teil der Ester ist Teil von Fetten und Ölen.

Weit verbreitet in der Kosmetik-, Pharma- und Lebensmittelindustrie. In der Kosmetik spielt Glycerin die Rolle eines Weichmachers und Beruhigungsmittels. Es wird der Zahnpasta hinzugefügt, um ein Austrocknen zu verhindern.

Zu Süßwarenprodukten wird Glycerin hinzugefügt, um deren Kristallisation zu verhindern. Sie werden mit Tabak besprüht. In diesem Fall fungiert sie als Feuchtigkeitsspender, der verhindert, dass die Tabakblätter vor der Verarbeitung austrocknen und zerquetschen. Es wird Klebstoffen zugesetzt, um ein zu schnelles Austrocknen zu verhindern, sowie Kunststoffen, insbesondere Cellophan. Im letzteren Fall wirkt Glycerin als Weichmacher, wirkt wie ein Schmiermittel zwischen Polymermolekülen und verleiht den Kunststoffen somit die notwendige Flexibilität und Elastizität.

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Warum sind niedere Alkohole Flüssigkeiten und keine Gase?

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