Wechselwirkung von Silizium mit Alkalilösung

Silizium existiert in Form von zwei Modifikationen, kristallin und amorph. Aktivere amorphe Modifikation. Reiben Sie in einem Mörtel das Silikon ein. Pulver aus amorphem Silizium - braun. In einem Reagenzglas mit amorpher Siliconprilim-Alkalilösung. Wenn die Mischung erhitzt wird, beginnt eine heftige Reaktion. Silizium reagiert mit Alkali unter Freisetzung von Wasserstoff. In der Lösung bildet sich Natriumsilikat.

Ausrüstung: Mörser aus Porzellan mit Pistill, Reagenzglas mit Dampfrohr, Brenner.

Sicherheitstechnik. Befolgen Sie die Regeln für das Arbeiten mit Alkalien und brennbaren Gasen.

Formulierung von Erfahrung und Text - Ph.D. Pavel Bespalov.

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Silizium

Silizium (Si). Dieses chemische Element macht 1/4 der Erdkruste aus. Quarz, Bergkristall, Sand, Ton, Granit, Glimmer, Asbest sind alles chemische Verbindungen von Silizium

Silizium ist ein Zwischenelement (amphoter) und kann sowohl metallische als auch nichtmetallische Eigenschaften aufweisen. Es kann chemische Verbindungen bilden, sowohl mit Metallen als auch mit Nichtmetallen.

Reines Silizium ist eine chemisch einfache Substanz mit grauer Farbe, hart, feuerfest und spröde. Kristallines Silizium hat einen metallischen Glanz und wird in der Halbleiterindustrie häufig verwendet (ist ein Halbleiter).

Silizium kann sowohl im kristallinen Zustand (kristallines Silizium) als auch im amorphen Zustand (amorphes Silizium) fließen. Kristallines Silizium wird durch Abkühlen einer Lösung von amorphem Silizium in einer Metallschmelze gebildet. Kristallines Silizium ist wiederum ein sehr sprödes Material und wird leicht zu einem amorphen Pulver zerkleinert. Somit stellt amorphes Silizium Bruchstücke von Kristallen aus kristallinem Silizium dar.

Im freien Zustand ist Silizium ziemlich schwierig zu erhalten. Seine industrielle Produktion ist mit der Rückgewinnung von Quarz verbunden, dessen chemische Formel SiO ist₂, Die Reduktionsreaktion wird mit heißem Koks (Kohlenstoff) durchgeführt.

Im Labor wird reines Silizium aus Siliciumdioxid-Sand mit metallischem Magnesium durch folgende Reaktion reduziert:

Während dieser Reaktion bildet sich ein braunes Pulver aus amorphem Silizium. Beim Erhitzen kann das Pulver langsam mit konzentrierten Alkalilösungen (z. B. Natriumhydroxid NaOH) reagieren.

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂Sio₃+2H₂, - Die resultierende komplexe Substanz wird auch als Flüssigglas bezeichnet.

Es ist interessant, dass die chemische Aktivität von Silizium von der Größe der Kristalle abhängt. Co-kristallines Silizium ist chemisch weniger aktiv als amorphes. Letzteres reagiert selbst bei normaler Temperatur leicht mit Fluor und bei einer Temperatur von 400 - 600 0 C reagiert es mit Sauerstoff, Chlor, Brom und Schwefel zu den entsprechenden chemischen Verbindungen. Bei sehr hohen Temperaturen reagiert Silizium mit Stickstoff und Kohlenstoff zu Nitrid bzw. Siliziumkarbid.

Wenn Sie versuchen, Silizium in einer Mischung aus Fluorwasserstoffsäure (Fluorwasserstoffsäure) und Salpetersäure-HNO zu lösen₃ Säuren wird die Reaktion nicht ablaufen. Wenn Sie jedoch eine chemische Reaktion mit einem Alkali durchführen, beispielsweise mit Kaliumhydroxid, dann erfolgt die Reaktion unter Bildung eines Salzes der Kieselsäure

Wird Siliziumoxid (Sand) mit Koks in einem Ofen kalziniert, erhält man eine sehr feste kristalline Substanz. Carborund SiC

Sio₂ + 3C → SiC + 2CO

Carborundum ist eine sehr harte und feuerfeste Substanz. In der Industrie wird es aufgrund dieser Eigenschaften in großen Mengen produziert. Interessanterweise ähnelt das Carborundum-Kristallgitter dem Gitter der härtesten Substanz - dem Diamant -, aber darin werden einzelne Kohlenstoffatome gleichmäßig durch Siliciumatome ersetzt.

Bei hohen Temperaturen sowie bei chemischen Reaktionen unter Einwirkung von Säuren auf Metallverbindungen mit Silizium wird Silan SiH gebildet.₄.

Silan ist ein selbstentzündliches, farbloses Gas. Es kann sich in Luft entzünden, um Kieselsäure und Wasser zu bilden.

Wenn Siliziumoxid SiO ist₂ in Gegenwart von Kohlenstoff in einem Chlorstrom erhitzt, dann findet eine chemische Reaktion unter Bildung von Siliciumchlorid statt

Siliziumchlorid ist eine Flüssigkeit, deren Siedetemperatur nur 54 ° C beträgt. Siliziumchlorid löst sich leicht in Wasser unter Bildung einer Lösung von zwei Säuren: Kieselsäure und Salzsäure

Wenn diese chemische Reaktion in einer feuchten Luftatmosphäre abläuft, tritt während der Bildung von zwei Säuren starker Rauch auf.

SiF-Siliziumfluorid₄ - gebildet durch die chemische Reaktion von Flusssäure und Siliziumoxid

Siliziumfluorid ist ein farbloses Gas mit "starkem" Geruch. Neben Wasser bildet das Gas in Wasser zwei Säuren: Silizium und Flusssäure. Interessanterweise kann Siliziumfluorid mit Fluorwasserstoffsäure interagieren, um Hexafluorokieselsäure zu bilden, deren chemische Formel H ist₂SiF₆. Ihre Salze und die Säure selbst sind giftig.

http://www.kristallikov.net/page115.html

In den meisten Reaktionen wirkt Si als Reduktionsmittel:

Bei niedrigen Temperaturen ist Silizium chemisch inert, seine Reaktivität steigt beim Erwärmen dramatisch an.

1. Es interagiert mit Sauerstoff bei T oberhalb von 400 ° C:

Si + O₂ = SiO₂ Siliziumoxid

2. Es reagiert bereits bei Raumtemperatur mit Fluor:

Si + 2F₂ = SiF₄ Flint Tetrafluorid

3. Mit den restlichen Halogenen laufen die Reaktionen bei einer Temperatur von = 300 - 500 ° C ab

4. Mit Schwefeldampf bei 600 ° C bildet sich ein Disulfid:

5. Die Reaktion mit Stickstoff erfolgt oberhalb von 1000 ° C:

6. Bei einer Temperatur von 1150 ° C reagiert С mit Kohlenstoff:

Sio₂ + 3 С = Si С + 2 СО

Durch die Härte liegt Karborund nahe am Diamanten.

7. Silizium reagiert nicht direkt mit Wasserstoff.

8. Silizium ist beständig gegen Säuren. Interagiert nur mit einem Gemisch aus Salpetersäure und Flusssäure (Flusssäure):

9. reagiert mit Alkalilösungen unter Bildung von Silikaten und Freisetzung von Wasserstoff:

10. Die reduzierenden Eigenschaften von Silizium werden verwendet, um Metalle von ihren Oxiden zu trennen:

2MgO = Si = 2Mg + SiO₂

In Reaktionen mit Si-Metallen ist das Oxidationsmittel:

Silizium bildet Silizide mit S-Metallen und den meisten D-Metallen.

Die Zusammensetzung der Silizide dieses Metalls kann unterschiedlich sein. (Zum Beispiel FeSi und FeSi₂; Ni₂Si und NiSi₂.) Eines der bekanntesten Silizide ist Magnesiumsilizid, das durch direkte Wechselwirkung einfacher Substanzen erhalten werden kann:

Silan (Monosilan) SiH₄

Silane (Siliziumhydride) Si_nH_{2n + 2}, (vgl. Alkane) mit n = 1-8. Silane sind Analoga von Alkanen, unterscheiden sich von ihnen durch die Instabilität der Ketten-Si-Si-.

SiH-Monosilan₄ - farbloses Gas mit unangenehmem Geruch; in Ethanol gelöst, Benzin.

1. Zersetzung von Magnesiumsilizid mit Salzsäure: Mg₂Si + 4HCl = 2MgCl₂ + SiH₄

2. Reduktion von Si-Halogeniden mit Lithiumaluminiumhydrid: SiCl₄ + LiAlH₄ = SiH₄↑ + LiCl + AlCl₃

Silan ist ein starkes Reduktionsmittel.

1.SiH₄ es wird auch bei sehr niedrigen Temperaturen durch Sauerstoff oxidiert:

2. SiH₄ leicht hydrolysierbar, besonders in alkalischem Medium:

Siliziumoxid (IV) (Siliziumdioxid) SiO₂

Siliziumdioxid liegt in verschiedenen Formen vor: kristallin, amorph und glasartig. Die häufigste kristalline Form ist Quarz. Mit der Zerstörung von Quarzgestein bilden sich Quarzsande. Quarz-Einkristalle sind transparent, farblos (Bergkristall) oder gefärbt mit Unreinheiten in verschiedenen Farben (Amethyst, Achat, Jaspis usw.).

Amorphes SiO₂ kommt in Form des Opalminerals vor: Kieselgel besteht künstlich aus kolloidalen SiO-Partikeln₂ und ein sehr gutes Adsorbens. Glaskörper aus SiO₂ bekannt als Quarzglas.

Physikalische Eigenschaften

In SiO-Wasser₂ löst sich sehr wenig, in organischen Lösungsmitteln löst es sich auch praktisch nicht. Siliziumdioxid ist ein Dielektrikum.

Chemische Eigenschaften

1. SiO₂ - saures Oxid, daher löst sich amorphe Kieselsäure langsam in wässrigen Alkalilösungen auf:

2. SiO₂ interagiert auch beim Erhitzen mit basischen Oxiden:

3. Als nichtflüchtiges Oxid SiO₂ verdrängt Kohlendioxid aus Na₂CO₃ (während der Fusion):

4. Siliciumdioxid reagiert mit Flusssäure unter Bildung von Flusssäure H₂SiF₆:

5. Bei 250 - 400 ° C SiO₂ interagiert mit gasförmigem HF und F₂, Bildung von Tetrafluorsilan (Siliciumtetrafluorid):

Kieselsäure

- Orthokieselsäure H₄Sio₄;

- Metasilicinsäure (Kieselsäure) H₂Sio₃;

- Di- und Polykieselsäure.

Alle Kieselsäuren sind in Wasser wenig löslich und bilden leicht kolloidale Lösungen.

Wege zu erhalten

1. Abscheidung von Säuren aus Alkalisilikatlösungen:

2. Hydrolyse von Chlorsilanen: SiCl₄ + 4H₂O = H₄Sio₄ + 4HCl

Chemische Eigenschaften

Kieselsäuren sind sehr schwache Säuren (schwächer als Kohlensäure).

Wenn sie erhitzt werden, werden sie unter Bildung von Siliciumdioxid als Endprodukt dehydratisiert.

Silikate - Kieselsäuresalze

Da Kieselsäuren extrem schwach sind, werden ihre Salze in wässrigen Lösungen stark hydrolysiert:

Sio₃ 2- + H₂O = HSiO₃ - + OH - (alkalisches Medium)

Aus demselben Grund wird Kieselsäure aus diesen verdrängt, wenn Kohlendioxid durch Silikatlösungen geleitet wird:

Diese Reaktion kann als qualitative Reaktion auf Silicationen betrachtet werden.

Unter den Silikaten ist nur Na sehr löslich.₂Sio₃ und K₂Sio₃, die als lösliches Glas bezeichnet werden, und ihre wässerigen Lösungen sind flüssiges Glas.

Glas

Gewöhnliches Fensterglas hat eine Zusammensetzung aus Na₂O • CaO • 6SiO₂, es ist also eine Mischung aus Natrium- und Calciumsilicaten. Es wird durch Verschmelzen von Soda Na hergestellt₂CO₃, Kalkstein SASO₃ und sand sio₂;

Zement

Pulverbinder, der im Zusammenspiel mit Wasser eine plastische Masse bildet, die sich mit der Zeit in einen festen, steinartigen Körper verwandelt; Hauptbaumaterial.

Die chemische Zusammensetzung des häufigsten Portlandzements (in Massen-%) beträgt 20–23% SiO₂; 62 - 76% CaO; 4 - 7% Al₂O₃; 2-5% Fe₂O₃; 1-5% MgO.

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/kremnyi.html

Si + NaOH + H 2 O =? Reaktionsgleichung

Brauche dringend Hilfe! Welche Produkte entstehen durch die Wechselwirkung von Silizium mit einer wässrigen Lösung von Natriumhydroxid (Si + NaOH + H2O =?)? Schreiben Sie die molekulare, vollständige und abgekürzte Ionengleichung. Charakterisieren Sie die erhaltene Verbindung. Vielen Dank im Voraus!

Infolge der Wechselwirkung von Silizium mit einer wässerigen Lösung von Natriumhydroxid (Si + NaOH + H20 =) wird die Bildung eines mittleren Salzes, Natriummetasilikat und die Freisetzung von Wasserstoffgas. Die molekulare Reaktionsgleichung lautet:

In diesem Fall ist es nicht möglich, die Reaktionsgleichung in ionischer Form zu schreiben, da die Wechselwirkung nicht in Lösung, sondern an der Flüssig-Feststoff-Grenzfläche stattfindet.
Natriummetasilikat ist ein weißer Feststoff, dessen Kristalle beim Erhitzen ohne Zersetzung schmelzen. Es löst sich in kaltem Wasser (es wird im Anion hydrolysiert), die konzentrierte Lösung ist kolloidal ("Flüssigglas" enthält ein Hydrosol). Es zersetzt sich in heißem Wasser, reagiert mit Säuren, Laugen und Kohlendioxid.

In der Industrie wird Natriummetasilicat durch Verschmelzen von Siliciumdioxid mit Hydroxid () oder Natriumcarbonat () sowie durch Zersetzung von Natriumorthosilicat () erhalten.

http://ru.solverbook.com/question/si-naoh-h2o-uravnenie-reakcii/

Si + NaOH =? Reaktionsgleichung

Erstellen Sie eine chemische Gleichung nach dem Schema Si + NaOH =? Beschreiben Sie die Verbindung Natriumhydroxid: Geben Sie die grundlegenden physikalischen und chemischen Eigenschaften an, geben Sie die Herstellungsverfahren an. Vielen Dank im Voraus.

Infolge der Auflösung von amorphem Silicium in einer konzentrierten Lösung von Natriumhydroxid (Si + NaOH =?) Kommt es zur Bildung eines mittleren Salzes, Natriumorthosilicat, sowie zur Freisetzung von Wasserstoffgas. Die molekulare Reaktionsgleichung lautet:

Natriumhydroxid (Natronlauge, Natronlauge) ist ein fester weißer, sehr hygroskopischer Kristall, der an schmilzt. Es löst sich in Wasser unter Freisetzung einer großen Wärmemenge aufgrund der Bildung von Hydraten. Es absorbiert leicht Kohlendioxid aus der Luft und wird allmählich zu Natriumcarbonat.
Natriumhydroxid reagiert mit Säuren unter Bildung von Salzen und Wasser (Neutralisationsreaktion):

Natriumhydroxidlösung ändert die Farbe der Indikatoren. Wenn Sie beispielsweise Lackmus, Phenolphthalein oder Methylorange zu einer Lösung dieses Alkalis geben, wird ihre Farbe blau, purpurrot bzw. gelb.
Natriumhydroxid reagiert mit Lösungen von Salzen (wenn sie ein Metall enthalten, das eine unlösliche Base bilden kann) und Säureoxiden:

Der Hauptweg zur Gewinnung von Natriumhydroxid ist die Elektrolyse einer wässrigen Lösung von Natriumchlorid:

Zusätzlich zum elektrolytischen Verfahren zur Herstellung von Natriumhydroxid wird manchmal ein älteres Verfahren verwendet - das Sieden einer Natronlösung mit gelöschtem Kalk:

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Siliziumchemie

Silizium

Position im Periodensystem der chemischen Elemente

Silizium befindet sich in der Hauptuntergruppe der Gruppe IV (oder in der modernen Form der PSCE in der Gruppe 14) und in der dritten Periode des Periodensystems der chemischen Elemente D.I. Mendeleev

Elektronische Struktur von Silizium

Die elektronische Konfiguration von Silizium im Grundzustand:

+14Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Elektronische Konfiguration von Silizium im angeregten Zustand:

+14Si * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3

Das Siliziumatom enthält auf der äußeren Energieebene 2 ungepaarte Elektronen und ein ungeteiltes Elektronenpaar im Grundenergiezustand und 4 ungepaarte Elektronen im angeregten Energiezustand.

Der Oxidationszustand des Siliciumatoms liegt zwischen -4 und +4. Typische Oxidationszustände sind -4, 0, +2, +4.

Physikalische Eigenschaften, Verfahren zum Erhalt und in der Natur von Silizium

Silizium ist nach Sauerstoff das zweithäufigste Element auf der Erde. Es wird nur in Form von Verbindungen gefunden. SiO-Siliciumdioxid₂ bildet eine große Anzahl natürlicher Substanzen - Bergkristall, Quarz, Silica.

Eine einfache Substanz Silizium - ein Atomkristall von dunkelgrauer Farbe mit metallischem Glanz, ziemlich zerbrechlich. Schmelzpunkt 1415 ° C, Dichte 2,33 g / cm 3. Halbleiter

Qualitative Reaktionen

Hochwertige Reaktion auf Silikationen SiO₃ 2 - Wechselwirkung von Silicatsalzen mit starken Säuren. Kieselsäure ist schwach. Es wird leicht aus Lösungen von Kieselsäuresalzen unter Einwirkung stärkerer Säuren freigesetzt.

Wenn zum Beispiel eine stark verdünnte Salzsäurelösung zu einer Natriumsilicatlösung gegeben wird, wird Kieselsäure nicht als Niederschlag, sondern als Gel freigesetzt. Die Lösung wird trüb und "härten".

Na₂Sio₃ + 2HCl = H₂Sio₃ + 2 NaCl

Das Videoerlebnis der Wechselwirkung von Natriumsilikat mit Salzsäure (Herstellung von Kieselsäure) kann hier angesehen werden.

Siliciumverbindungen

Die Hauptoxidationsstufen von Silizium sind +4, 0 und -4.

http://chemege.ru/silicium/

Silizium - die allgemeine Eigenschaft eines Elements und der chemischen Eigenschaften

Der Ort des Siliziums im periodischen System

Silizium befindet sich in der 14. Gruppe des Periodensystems der chemischen Elemente D.I. Mendeleev

Auf dem äußeren Energieniveau enthält das Kohlenstoffatom 4 Elektronen, die eine Elektronenkonfiguration von 3s 2 3p 2 haben. Silizium zeigt Oxidationszustände -4, +2, +4. Silizium ist ein typisches Nichtmetall. In Abhängigkeit von der Art der Umwandlung kann das Element ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel sein.

Silizium Allotropie

Kristallines Silizium ist eine dunkelgraue Substanz mit metallischem Glanz, großer Härte, spröde, Halbleiter; t ° pl. 1415 ° C; t ° kip 2680 ° C

Es hat eine diamantartige Struktur (sp 3 - Hybridisierung von Siliciumatomen) und bildet starke kovalente σ-Bindungen. Ist inert

Amorphes silikonbraunes Pulver, hygroskopisch, reaktiver.

Silizium bekommen

1) 2 + Si + 4 O₂ - t ° → Si 0 + 2 CO

2) 2 mg + Si + 4 O₂ - t ° → 2MgO + Si 0

Silizium in der Natur finden

Silizium ist nach Sauerstoff das zweithäufigste Element auf der Erde und hat einen Gehalt von 27,6% in der Erdkruste. Es wird nur in Form von Verbindungen gefunden.

Siliziumoxid bildet eine große Anzahl natürlicher Substanzen - Bergkristall, Quarz, Silica. Es bildet die Grundlage für viele Halbedelsteine ​​- Achat, Amethyst, Jaspis usw.
Silizium ist auch ein Bestandteil von steinbildenden Mineralien - Silikaten und Alumosilikaten - Feldspat, Tonen, Glimmer usw.

Si chemische Eigenschaften

Typische Aktivität eines Nichtmetallmediums.

Als Reduktionsmittel:
1) Mit Sauerstoff
Si 0 + O₂ - t ° → Si + 4 O₂

2) Mit Halogenen, mit Fluor ohne Erhitzen.
Si 0 + 2F₂ → SiF₄Geh

3) Mit Kohlenstoff
Si 0 + C - t ° → Si + 4 C

(SiC - Karborund - hart, zum Schleifen verwendet)

5) Reagiert nicht mit Säuren. Es löst sich nur in einer Mischung aus Salpetersäure und Flusssäure:
3Si + 4 HNO₃ + 18HF → 3H₂[SiF₆] + 4NO + 8H₂O

6) Mit Alkalien (wenn erhitzt):
Si 0 + 2 NaOH + H₂O → Na₂Si + 4 O₃+ 2H₂Geh

6) Mit Metallen (Silizide werden gebildet):
Si 0 + 2 mg - t ° → Mg₂Si -4

Durch Zersetzung von Metallsiliziden mit Säure wird Silan erhalten (SiH₄)
Mg₂Si + 2H₂SO₄ → SiH₄+ 2MgSO₄

http://himege.ru/kremnij-ximicheskie-svojstva/

§ 3. Silizium

Das am nächsten liegende Analogon von Kohlenstoff, Silizium, ist nach seiner Prävalenz das dritte (nach Sauerstoff und Wasserstoff): Es macht 16,7% der Gesamtzahl der Atome in der Erdkruste aus. Wenn Kohlenstoff als Hauptelement für das organische Leben angesehen werden kann, spielt Silizium eine ähnliche Rolle in Bezug auf die feste Erdkruste, da der Hauptteil seiner Masse aus Silicatgesteinen besteht, bei denen es sich um Siliciumverbindungen mit Sauerstoff und einer Reihe anderer Elemente handelt.

Elementares Silizium kann durch Reduktion seines Dioxids (SiC) mit Magnesium erhalten werden. Die Reaktion beginnt, wenn die Mischung der fein gemahlenen Substanzen gezündet wird und gemäß der Gleichung abläuft

Sio₂ + 2Mg = 2MgO + Si

Zur Freisetzung aus MgO und überschüssigem SiO₂ Das Reaktionsprodukt wird sequentiell mit Salzsäure und Flusssäure behandelt.

1) In der Praxis wird Silizium üblicherweise als Legierung mit Eisen (Ferrosilizium) durch starkes Glühen der SiO-Mischung erhalten.₂, Eisenerz und Kohle. Die wichtigste Anwendung von Ferrosilizium liegt in der Metallurgie, wo es zum Einbringen von Silizium in verschiedene Sorten von Sonderstählen und Gusseisen verwendet wird.

Die Eigenschaften von Silizium hängen stark von der Größe seiner Partikel ab. Wird erhalten - wenn SiO reduziert wird₂ Magnesium amorphes Silizium ist ein braunes Pulver. Durch Umkristallisieren aus einigen geschmolzenen Metallen (z. B. Zn) kann Silizium in Form grauer, fester, aber ziemlich fragiler Kristalle mit einer Dichte von 2,4 erhalten werden. Silizium schmilzt bei 1415 ° C und siedet bei 2620 ° C.

Kristallines Silizium ist chemisch eher inert, während amorphes reaktiver ist. Mit Fluor reagiert es unter normalen Bedingungen mit Sauerstoff, Chlor und Schwefel - etwa –500 ° C. Bei sehr hohen Temperaturen kann Silizium auch mit Stickstoff und Kohlenstoff kombiniert werden. Es ist in vielen geschmolzenen Metallen löslich und bildet mit einigen von diesen Verbindungen (z. B. Mg₂ Si), genannt Silizide.

Säuren auf Silizium wirken unter normalen Bedingungen nicht (außer der Mischung aus HF + HNO)₃ ). Alkalien mit Wasserstoffentwicklung wandeln es in Salze der Kieselsäure um:

Die charakteristischste und stabilste Verbindung von Silizium ist sein Dioxid (SiO)₂ ), deren Bildung zu einem sehr großen Wärmefreis führt:

Siliciumdioxid ist ein farbloser Feststoff, der nur bei 1713 ° C schmilzt.

Freie Kieselsäure (sonst Kieselsäure, Kieselsäureanhydrid) wird hauptsächlich in Form des Quarzminerals gefunden, das die Basis für gewöhnlichen Sand bildet. Letzteres ist eines der Hauptprodukte der Gesteinszerstörung und zugleich eines der wichtigsten Baumaterialien, dessen weltweiter Verbrauch etwa 500 Millionen Tonnen pro Jahr beträgt. Freies Siliciumdioxid macht etwa 12% des Gewichts der Kruste aus. Viel mehr SiO₂ (etwa 43% des Gewichts der Erdkruste) ist in der Zusammensetzung verschiedener Gesteine ​​chemisch gebunden. Im Allgemeinen besteht die Erdkruste daher zu mehr als der Hälfte aus Siliziumdioxid.

2) Große transparente Quarzkristalle (Dichte 2,65) werden oft Bergkristall, eine violettfarbene Varietät - Amethyst usw. genannt. Kleine kristalline Siliciumdioxidmodifikationen (mit Beimischungen anderer Substanzen) umfassen Achat, Jaspis usw.

3) basierend auf SiO₂ Vorbereitung eines wichtigen feuerfesten Materials - Dinas. Letzteres wird durch Braten bei 1500 ° C gewonnen. Quarzmehl wird mit 2–2,5% igem Kalk versetzt. Dinas Ziegel erweicht nur um 1700 ° C und dient insbesondere zur Anordnung der Gewölbe von Kaminöfen.

In SiO-Wasser₂ praktisch unlöslich. Säuren wirken nicht darauf, außer bei HF, das gemäß dem Schema reagiert:

Alkali übertragen allmählich SiO₂ in die Lösung, wobei die entsprechenden Salze der Kieselsäure (als Silikat oder Silikate bezeichnet) gebildet werden, zum Beispiel durch die Reaktion:

In der Praxis werden Silicatsalze üblicherweise durch Verschmelzen von SiO erhalten₂ mit den entsprechenden Carbonaten, aus denen bei hoher Temperatur CO freigesetzt wird₂, zum Beispiel nach dem Schema:

Infolgedessen wird die Reaktion zur Freisetzung von Kohlensäure mit Kieselsäure reduziert.

Die Silicatsalze sind in der Regel farblos, feuerfest und in Wasser praktisch unlöslich. Unter den wenigen löslichen ist Na₂ Si0₃. In der Praxis wird dieses Salz oft als "lösliches Glas" und seine wässrigen Lösungen als "Flüssigglas" bezeichnet.

4) Die Herstellung von Natriumsilicat erreicht eine sehr bedeutende Größe (etwa hunderttausende Tonnen pro Jahr), da "flüssiges Glas" verwendet wird, um den Boden während der Bauarbeiten und in einer Reihe von Industrien zu stärken. Die Lösungen sollten in Gefäßen mit Gummistopfen aufbewahrt werden (Glas und Kortikalis haften stark am Hals).

Da Kieselsäure sehr schwach ist, reagiert "Flüssigglas" infolge der Hydrolyse stark alkalisch, während Silikate schwacher Basen praktisch in Lösung hydrolysiert werden

völlig Aus dem gleichen Grund wird Kieselsäure aus den Lösungen seiner Salze mit vielen anderen Säuren, einschließlich Kohlensäure, freigesetzt.

Wenn Kohlensäure in Lösung Kieselsäure aus ihren Salzen löst, tritt, wie oben erwähnt, beim Glühen das Umgekehrte auf. Die erste Richtung ist auf die geringere Festigkeit (Dissoziationsgrad) der Kieselsäure zurückzuführen, die zweite auf ihre geringere Flüchtigkeit beim Erhitzen. Da sich eine Reihe von Säuren in ihrer vergleichbaren Flüchtigkeit dramatisch von denen der gleichen Säuren in ihrer Stärke unterscheiden kann, kann die Richtung der Freisetzungsreaktionen in Lösung einerseits und während des Glühens andererseits auch recht unterschiedlich sein, wie man dies sehen kann Als Beispiel für das Schema:

Freie Kieselsäure ist in Wasser praktisch unlöslich (in Form einer echten Lösung). Es bildet sich jedoch leicht kolloidale Lösungen und fällt daher gewöhnlich nur teilweise aus. Der Niederschlag hat die Form eines farblosen Gelees und seine Zusammensetzung entspricht einer nicht einfachen Formel H₂ Sio₃ (Methacrylsäure) oder H₄ Sio₄ (Orthokieselsäure) und häufiger - xSiO₂ · YH₂ O mit x und y Werten, die mit den Niederschlagsbedingungen variieren. Wenn x> 1 ist, werden verschiedene Polykieselsäuren erhalten, deren Derivate hinsichtlich ihrer chemischen Zusammensetzung als viele Mineralien angesehen werden können.

5) Der gelöste Teil der Kieselsäure ist extrem wenig dissoziiert (K₁ = 3 · 10 –1 0, K₂ = 2 · 10 –12). Natürliche hydratisierte Formen von Kieselsäure, die x >> y enthalten, werden in Form von anorganischen Formationen gefunden - Silizium, Opal, Tripoli usw., sowie Reste der Schalen der einst lebenden kleinsten Meeresorganismen - Diatomit ("Infusor Earth"). Die Bildung von Peroxidverbindungen für Silicium ist nicht charakteristisch, und die Derivate der Persäuren dieses Elements werden nicht erhalten.

Kieselsäuresalze sind für hydrierte Formen mit den verschiedensten X- und Y-Werten bekannt. Produkte des vollständigen oder teilweisen Austausches von Wasserstoff gegen bestimmte Metalle sind die sogenannten einfachen Silikate. Ein Beispiel ist das Mineral Asbest (Mg₃ H₄ Si₂ 0₉ oder 3MgO · 2H₂ O · 2SiO₂ ).

Komplizierte Silikate sind in der Natur viel häufiger in Bezug auf die chemische Zusammensetzung, die hauptsächlich aus Säuren der allgemeinen Formel xE hergestellt wird₂ Oh!₃ · YSiO₂ · ZH₂ O. Die wichtigsten Verbindungen dieses Typs sind Aluminosilikate (E = Al), die insbesondere zur Gruppe der Feldspate gehören und mehr als die Hälfte des Gewichts der Erdkruste ausmachen.

kann als ihre Hauptvertreter genannt werden.

6) Die räumliche Struktur einer Reihe von Silikaten wurde mit Röntgenstrahlen untersucht. Es stellte sich heraus, dass die untersuchten Strukturen mit einer Aufgliederung in eine kleine Anzahl von Typen klassifiziert werden können, die sich in der Art der Kombination von tetraedrischen SiO-Ionen unterscheiden.₄ 4–.

Die einfachsten Silikatanionen entsprechen einigen dieser Typen. Wie aus fig. 142, hier handelt es sich in erster Linie um Fälle, in denen die Gitterknoten mit einzelnen SiO-Ionen gefüllt werden₄ 4–. Der zweite Typ ist durch die Anwesenheit von Si-Ionen in den Gitterstellen gekennzeichnet.₂ O₇ 6– (gebildet aus zwei SiO-Tetraedern)₄ 4– mit einem gemeinsamen Winkel), der dritte ist das Vorhandensein von cyclischen Si-Ionen in den Gitterplätzen₃ O₉ 6– (gebildet von drei SiO-Tetraedern)₄ 4– mit zwei gemeinsamen Bereichen für jeden von ihnen).

Andere Arten von Silicatstrukturen können als Gruppenstrukturen bezeichnet werden, da sie aus einer theoretisch unendlichen Anzahl von Si-Tetraedern bestehen.₄ 4–. Solche Kombinationen (Abb. 143) können den Charakter einer einfachen Kette (A), einer Doppelkette (B) oder einer Ebene (C) haben. Schließlich gibt es Typen, die eine dreidimensionale Struktur darstellen. In allen derartigen Gittern können einige Si 4+ -Ionen durch Al 3+ -Ionen usw. ersetzt werden, und einige O 2– -Ionen können durch OH-Ionen usw. ersetzt werden. Ein Teil der Silicationen (K +, Na + usw.) kann sich zwischen Ketten oder Ebenen sowie zwischen der dreidimensionalen Struktur befinden.

Unter der Einwirkung verschiedener natürlicher Faktoren werden hauptsächlich Kohlendioxid und Wasser, natürliche Silikate, Aluminosilikate usw. allmählich zerstört ("verwittert"), und lösliche Produkte werden durch Wasser in den Ozean mitgerissen und unlöslich teilweise abgelagert oder aufs Meer hinausgeführt. Die hauptsächlichen unlöslichen Abbauprodukte der häufigsten Art von Aluminosilicaten sind Siliciumdioxid (SiO)₂ ), die sich in Form von Sand und Kaolin (H₄ Al₂ Si₂ O₉, oder al₂ O₃ · 2SiO₂ · 2H₂ O), die Grundlage für gewöhnliche Tone (gefärbt mit braunen Eisenoxidverunreinigungen) ist und in einem saubereren Zustand manchmal Ablagerungen aus weißem Ton bildet. Der Prozess ihrer Bildung während der Zerstörung von Aluminosilicat kann durch das folgende Näherungsschema dargestellt werden:

Sand und Lehm bilden die mineralische Basis für alle Bodenarten. Die Art des letzteren hängt hauptsächlich von den Temperatur- und Luftfeuchtigkeitsbedingungen des Gebiets ab (Abb. 144).

Von den künstlich wasserunlöslichen Silikaten ist Glas das Glas, das der Menschheit seit Urzeiten bekannt ist. Die Zusammensetzung von "normalem" Glas wird durch die Formel Na ausgedrückt₂ CaSi₆ O₁₄ oder Na₂ O · CaO · 6SiO₂. Ganz in der Nähe kommt das übliche Fensterglas. Durch entsprechende Änderungen dieser Grundzusammensetzung können verschiedene spezielle Brillentypen erhalten werden, die sich durch verschiedene Qualitäten auszeichnen, die für individuelle Anwendungen erforderlich sind.

Die Hauptprodukte der Glasproduktion sind Soda, Kalkstein und Sand. Der Vorgang der Bildung von "normalem" Glas kann durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden:

Die Mischung der Ausgangsmaterialien wird auf ungefähr 1400 ° C erhitzt und die geschmolzene Masse wird aufrechterhalten, bis die Gase vollständig entfernt sind, woraufhin sie zur weiteren Verarbeitung aufgenommen wird.

7) Bei der Herstellung von Glas wird Soda oft durch eine billigere Mischung aus Natriumsulfat und Kohle ersetzt. In diesem Fall läuft die Reaktion nach folgender Gleichung ab:

8) Untersuchungen mit Röntgenstrahlen zeigten, dass sich der glasartige Zustand einer Substanz (wie eine Flüssigkeit) von einem kristallinen Zustand durch die unvollständige Anordnung der relativen Position der einzelnen Elemente des räumlichen Gitters unterscheidet. In fig. 145 zeigt die Diagramme der Strukturen von Al₂ O₃ in kristallinen (L) und glasartigen (B) Zuständen. Wie aus diesen Schemata ersichtlich ist, ist die Kristallgitter-AI charakteristisch₂ O₃ Sechsecke im glasartigen Zustand sind nicht streng gereift, aber der generelle Charakter der Lage der Teilchen ist immer noch ähnlich wie in einem Kristall.

Gezeigt in fig. Das Diagramm des Aufbaus von Natriumsilicatglas gibt Aufschluss über die Anordnung metallischer Ionen im Gitter: Letztere sind in Vakuumräumen des Silicatnetzwerks angeordnet, ohne dass eine klare Reihenfolge vorliegt. Da es in diesem Gitter keine streng regelmäßige Wiederholung von Strukturelementen gibt, zeichnen sich die einzelnen Verbindungen durch ungleiche Festigkeit aus. Daher hat Glas im Gegensatz zu Kristall keinen spezifischen Schmelzpunkt, und beim Erwärmen erweicht es allmählich.

9) Vor kurzem wurde Quarzglas hergestellt, bei dem es sich bei der chemischen Zusammensetzung (SiO) um fast reines Siliciumdioxid handelt₂ ). Der wertvollste Vorteil gegenüber dem Üblichen ist ein etwa 15-fach geringerer Wärmeausdehnungskoeffizient. Dadurch überträgt Quarzglas sehr scharfe Temperaturänderungen ohne zu reißen: Es kann zum Beispiel auf Rotglut erhitzt werden und sofort in Wasser getaucht werden. Auf der anderen Seite enthält Quarzglas fast keine ultravioletten Strahlen, die von gewöhnlichem Glas stark absorbiert werden. Der Nachteil von Quarzglas ist seine größere Brüchigkeit als normal.

Obwohl das Glas als Ganzes praktisch unlöslich ist, zersetzt es Wasser teilweise von der Oberfläche und wäscht hauptsächlich Natrium aus. Säuren (außer Flusssäure) wirken wie Wasser, Glas, das längere Zeit mit Wasser oder Säuren in Kontakt gekommen ist, wird von ihnen praktisch nicht zerstört. Im Gegenteil, aufgrund der starken Vorherrschaft von SiO₂ In der Zusammensetzung des Glases hat die Wirkung von Alkalien einen langen Charakter. Daher enthalten alkalische Flüssigkeiten, die in Glasgefäßen gelagert werden, üblicherweise Verunreinigungen löslicher Silikate.

Halogenidderivate von Silicium der allgemeinen Formel SiF₄ kann durch direkte Synthese gemäß dem Schema erhalten werden: Si + 2G₂ = SiG₄. Halogenide SiG₄ farblos Unter normalen Bedingungen ist SiF₄ gasförmig, SiCl₄ und sibr₄ sind Flüssigkeiten, sij₄ - fester Körper.

Von den chemischen Eigenschaften der Halogenide. Silizium ist am charakteristischsten für die starke Wechselwirkung mit Wasser gemäß dem Schema:

Bei Сl, Br und J ist das Gleichgewicht fast vollständig nach rechts verschoben, während bei F die Reaktion reversibel ist. Aufgrund der Bildung fester Partikel während der Hydrolyse von SiO₂ (genauer gesagt, xSiC₂ · Y½₂ O) Die Gaben von Siliciumhalogeniden rauchen in feuchter Luft.

10) Einige Konstanten von Siliciumhalogeniden werden nachstehend verglichen:

Signifikante Mengen an SiF₄ als Nebenprodukt der Superphosphat-Herstellung anfallen. Siliziumfluorid ist hochgiftig.

Bei der Interaktion mit SiF₄ komplexe Flusssäure wird mit HF gebildet:

Diese Reaktion ist paarweise merklich reversibel, aber in wässriger Lösung ist das Gleichgewicht nach rechts verschoben. Ähnliche Komplexsäuren H₂ SiF₆ mit anderen Halogeniden werden nicht gebildet.

Kostenlos h₂ SiF₆ ist eine starke zweibasische Säure. Die meisten seiner Salze (Silicofluorid oder Fluorsilikate) sind farblos und gut in Wasser löslich.

11) Aufgrund der Bildung von H₂ SiF₆ SiF-Hydrolyse-Schema₄ genauer ausgedrückt durch die Gleichung:

Salzsäure wird normalerweise mit diesem Mops erhalten.

Kostenlos h₂ SiF₆ verwendet beim Brauen (als Desinfektionsmittel) und schwerlösliche Fluorsilikate Na und Ba - zur Bekämpfung von Schädlingen der Landwirtschaft. Hochlösliche Mg-, Zn- und Al-Fluorsilikate unter dem technischen Namen "Fluates" werden im Bauwesen verwendet (um zementierten Oberflächen Wasserdichtigkeit zu verleihen).

12) weißes Siliciumsulfid (SiS₂ ) gebildet durch Verschmelzen von "amorphem" Silizium mit Schwefel. Wasser zerfällt langsam in SiO.₂ und H₂ S.

13) Die Kombination von Silizium mit Stickstoff tritt nur oberhalb von 1300 ° C auf. Das resultierende Siliziumnitrid (Si₃ N₄ ) ist ein weißes Pulver. Beim Kochen mit Wasser hydrolysiert es langsam zu SiO.₂ und NNZ.

14) Beim Glühen einer Mischung aus SiO₂ Mit Kohlenstoff in einem Elektroofen bis 2000 ° C wird Siliciumcarbid (SiC) gebildet, das üblicherweise als Carborundum bezeichnet wird. Die Reaktion läuft nach der Gleichung: SiO₂ +3C = 2CO + SiC. Reiner Karborund ist farblose Kristalle, und das technische Produkt wird normalerweise mit Unreinheiten in dunkler Farbe gestrichen. Von den Eigenschaften des Karborunds ist seine Härte die zweitwichtigste nach der Diamanthärte. Karborund wird daher häufig zur Verarbeitung fester Materialien verwendet. Insbesondere werden in der Regel Kreise von Schleifmaschinen daraus hergestellt.

15) Carborundum hat eine ziemlich hohe elektrische Leitfähigkeit und wird bei der Herstellung von Elektroöfen verwendet. Häufig verwendet man hierfür sogenannte. Silit, erhalten durch Braten bei 1500 ° C (in der Atmosphäre von CO oder N₂ a) Masse, gebildet aus einer Mischung aus Carborundum, Silicium und Glycerin. Silit zeichnet sich durch mechanische Festigkeit, chemische Beständigkeit und gute elektrische Leitfähigkeit aus (die mit steigender Temperatur zunimmt).

Siliziumwasserstoffverbindungen (Silikone oder Silane) werden im Gemisch miteinander und mit Wasserstoff unter Einwirkung von verdünnter HCl auf Magnesiumsilizid (Mg₂ Si). Die Zusammensetzung und Strukturformeln von Silizium (SiH₄, Si₂ H₆ usw. bis zum letzten bekannten Begriff - Si₆ H₁₄ ) ähnlich den Kohlenwasserstoffen einer Reihe von Methan. Die physikalischen Eigenschaften sind sehr ähnlich. Im Gegenteil, die allgemeinen chemischen Eigenschaften beider Verbindungsklassen sind stark unterschiedlich: Im Gegensatz zu sehr inerten Kohlenwasserstoffen sind Silane extrem reaktiv. In der Luft zünden sie sich leicht und verbrennen mit großer Hitze zu SiO₂ und Wasser durch Reaktion, zum Beispiel:

16) Mit zunehmender Anzahl von Siliciumatomen in einem Molekül nimmt die Stabilität von Silanen schnell ab. Die Konstanten der ersten Mitglieder der Serie sind unten aufgeführt:

Alle Silane sind farblos, haben einen charakteristischen Geruch und sind hochgiftig. Mit Wasser zersetzen sie sich langsam unter Entwicklung von Wasserstoff gemäß dem Schema, zum Beispiel: SiH₄ + 4H₂ O = 4h₂ + Si (OH)₄.

17) Für Silicium ist eine Vielzahl verschiedener Organosiliciumverbindungen bekannt, die den entsprechenden Kohlenstoffderivaten in vieler Hinsicht ähnlich sind. Sie sind in der Regel luftstabil und unlöslich in Wasser. Die Synthese von hochmolekularen Derivaten dieses Typs hat die Möglichkeit ihrer breiten praktischen Anwendung für die Entwicklung von Lacken und Harzen eröffnet, die sich durch eine hohe thermische Stabilität und eine Reihe anderer wertvoller Eigenschaften auszeichnen.

http://www.xumuk.ru/nekrasov/x-03.html

Natrium plus Silizium

Unter normalen Bedingungen ist Silizium eher inert, was durch die Stärke seines Kristallgitters erklärt wird, es tritt nur direkt mit Fluor in Wechselwirkung und zeigt gleichzeitig reduzierende Eigenschaften:

Beim Erhitzen auf 400–600 ° C reagiert es mit Chlor:

Wechselwirkung mit Sauerstoff

Das zerkleinerte Silizium reagiert mit Sauerstoff, wenn es auf 400–600 ° C erhitzt wird:

Wechselwirkung mit anderen Nichtmetallen

Bei sehr hohen Temperaturen um 2000 ° C reagiert es mit Kohlenstoff:

Bei 1000 ° C reagiert es mit Stickstoff:

Wechselwirkung mit Wasserstoff nicht.

Wechselwirkung mit Halogenwasserstoffen

Es reagiert unter normalen Bedingungen mit Fluorwasserstoff:

mit Chlorwasserstoff - bei 300 ° C, mit Bromwasserstoff - bei 500 ° C

Wechselwirkung mit Metallen

Oxidative Eigenschaften für Silizium sind weniger charakteristisch, aber sie manifestieren sich in Reaktionen mit Metallen und bilden Silizide:

Wechselwirkung mit Säuren

Silizium ist beständig gegen Säuren, in saurer Umgebung ist es mit einem unlöslichen Oxidfilm bedeckt und passiviert. Silizium interagiert nur mit einer Mischung aus Flusssäure und Salpetersäure:

Alkali-Interaktion

Es wird in Alkalien gelöst und bildet Silikat und Wasserstoff:

Bekommen

Reduktion von Magnesiumoxid oder Aluminium:

Sio₂ + 2Mg = Si + 2MgO;

Koksreduzierung in Elektroöfen:

Sio₂ + 2C = Si + 2CO.

In diesem Prozess ist Silizium ziemlich stark mit Siliziumkarbiden verunreinigt.

Das reinste Silizium wird durch Reduktion von Siliziumtetrachlorid mit Wasserstoff bei 1200 ° C erhalten.

Auch reines Silizium wird durch thermische Zersetzung von Silan erhalten:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_9_2.html

Natrium plus Silizium

Betrachten wir die Anwendung des beschriebenen Algorithmus zum Durchführen der Aufgabe C2 in einigen weiteren Beispielen. Erinnern wir uns daran, dass das Wesentliche der Aufgabe darin besteht

Schreiben Sie die Gleichungen von vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Substanzen, ohne ein Reagenzienpaar zu wiederholen.

Angesichts der Substanz: Silicium, Natriumbicarbonat, Kaliumhydroxid, Salzsäure.

1. Führen Sie den ersten Absatz des Algorithmus durch, wobei Sie berücksichtigen, dass Salzsäure eine Lösung von Chlorwasserstoff ist. Der Zustand von Natriumbicarbonat und Kaliumhydroxid wird uns jedoch nicht gegeben. Wenn Sie möchten, können wir davon ausgehen, dass sie uns als feste Substanzen verabreicht werden, falls gewünscht - als Lösungen.

2. Wir führen den zweiten Absatz aus, abgekürzt, um die Eigenschaften von Substanzen zu bezeichnen: in der ersten Zeile - Säure-Base, in der zweiten Redox. Das Ergebnis ist folgendes:

Erklärungen: Silizium geht als einfache Substanz keine Austauschreaktionen ein, da eine nichtmetallische Mittelperiode OM-Eigenschaften schwach und insbesondere oxidativ zeigt (die Größe der Buchstaben hat versucht, die Stärke der Manifestation bestimmter Eigenschaften qualitativ zu charakterisieren). Natriumbicarbonat kann an Austauschreaktionen als Salz und Säure teilnehmen, da es praktisch keine Eigenschaften von Sauerstoff aufweist, da Alle Elemente befinden sich in ihren stabilen Oxidationszuständen. Dasselbe gilt für OB von KON-Eigenschaften. HCl ist eine Säure, es kann aufgrund des Wasserstoffions ein Oxidationsmittel sein und aufgrund des Chloridions ein sehr schwaches Reduktionsmittel.

3. Reaktionen vorhersagen. Und hier stehen wir sofort vor der Notwendigkeit, die spezifischen Eigenschaften von Silizium zu kennen. Trotz seiner Redox-Dualität und der Tatsache, dass das Kit eine Substanz mit ähnlichen Eigenschaften enthält, müssen Sie wissen, dass sich Silizium nicht in Säuren löst. Und auch die Tatsache, dass es sich in Alkalilösungen gut löst, und die Reaktion geht mit der Freisetzung von Wasserstoff einher.

Die Tatsache, dass die Reaktion mit der Freisetzung von Wasserstoff abläuft, besagt, dass das Oxidationsmittel hier Wasserstoff ist, im Oxidationszustand +1, der Teil von Wasser ist, und KOH die Rolle des Mediums spielt.

Es kann sich die Frage stellen, warum dann Silizium in einer sauren Lösung nicht durch Wasserstoffionen oxidiert wird. Der aus der Metallchemie bekannte Grund ist die Passivierung. Auf der Oberfläche von Silizium existiert (oder bildet sich sofort) ein in Wasser und Säuren unlöslicher dünner Film aus Siliziumoxid. Die Rolle von KOH als Medium besteht darin, dass es dieses Siliciumdioxid in ein Silication umwandelt.

So erhalten wir für die erste Substanz eine mögliche Reaktion nach folgendem Schema:

Andere Reaktionen sind ziemlich offensichtlich. Natriumbicarbonat reagiert aufgrund der Gasentwicklung mit Alkali unter Bildung eines mittleren Salzes und mit einer Säure. KOH wird natürlich mit Säure neutralisiert. Als Ergebnis haben wir 4 Reaktionsschemata:

http://www.kontren.narod.ru/ege/c2_prim1.htm