In diesem Leitfaden wird das Verfahren zur Berechnung des Gehalts an Kalium- und Natriumionen in Oberflächenwasserproben festgelegt, die in den oberhalb des Schadstoffeintritts befindlichen Alignments gesammelt wurden, und Hintergrundkonzentrationen im Bereich von 1 bis 1000 mg / dm 3 von Natrium und von 0,6 bis 300 mg / kg charakterisiert. dm 3 Kalium sowie der Gesamtgehalt an Ionen.

Der Leitfaden ist für die Verwendung in Laboratorien bestimmt, die Oberflächenwasser an Land überwachen.

2 Fehlerstandards und Werte der Fehlermerkmale

Die Fehlerquoten für Berechnungsmethoden gibt es nicht, aber aufgrund der Fehlerraten der Analysemethoden ist es möglich, ± 25% und ± 45% für den Gesamtgehalt an Ionen anzunehmen ().

Die Fehlerkennlinie wird anhand der Formel berechnet

wo und der Fehler bei der Bestimmung von Kationen und Anionen [3].

Die Werte der für die vorliegenden Richtlinien ermittelten Fehlermerkmale sind in der Tabelle angegeben. 1

Tabelle 1 - Fehlermerkmale der Berechnungsmethode zur Bestimmung der Summe von Natrium und Kalium () und des Gesamtionengehalts ()

http://files.stroyinf.ru/Data2/1/4293829/4293829642.htm

Indikator - der Gehalt an Natrium und Kalium in Wasser

Natrium und Kalium fallen aufgrund der Auflösung des Gesteins in das Grundwasser. Die Hauptquelle für Natrium in natürlichen Gewässern sind Lagerstätten von Natriumchlorid-NaCl, die an den Standorten der alten Meere gebildet wurden. Kalium kommt in Gewässern seltener vor, da es besser vom Boden aufgenommen und von Pflanzen extrahiert wird.

Die biologische Rolle von Natrium ist für die meisten Lebensformen der Erde, einschließlich des Menschen, extrem wichtig. Der menschliche Körper enthält etwa 100 g Natrium. Natriumionen aktivieren den enzymatischen Stoffwechsel im menschlichen Körper.

Die maximal zulässige Konzentration von Natrium im Trinkwasser beträgt 200 mg / l. Überschüssiges Natrium in Wasser und Lebensmitteln führt zu Bluthochdruck und Bluthochdruck.

Ein besonderes Merkmal von Kalium ist seine Fähigkeit, eine erhöhte Ausscheidung von Wasser aus dem Körper zu bewirken. Nahrungsmittelrationen mit einem hohen Gehalt des Elements erleichtern daher das Funktionieren des Herz-Kreislaufsystems im Falle seines Versagens, bewirken das Verschwinden oder eine signifikante Verringerung des Ödems. Kaliummangel im Körper führt zu Funktionsstörungen des neuromuskulären (Parese und Paralyse) und Herz-Kreislauf-Systems und äußert sich in Depressionen, Bewegungskoordinierung, Muskelhypotonie, Hyporeflexie, Anfällen, arterieller Hypotonie, Bradykardie, Veränderungen des EKG, Nephritis, Enteritis usw.

Die MPC von Kalium in Trinkwasser beträgt 20 mg / l.

http://www.sibecolog.ru/informatsiya/91/117/

Kalium

Warum brauchen wir Kalium und warum ist so viel davon im Wasser von Nikolinskaya?

Um einen Artikel über Kalium zu beginnen, muss man sich mit dem Thema des Trinkens von destilliertem Wasser befassen. Mit etwas Geduld und in wenigen Abschnitten werden Sie verstehen, warum und wie einer mit dem anderen verbunden ist. Wahrscheinlich hat jeder gehört, dass destilliertes Wasser schädlich ist und in großen Dosen tödlich sein kann. Dies wird durch die offizielle Medizin belegt, die das Trinken von destilliertem Wasser direkt verbietet. Dies ist jedoch nur eine Seite des Problems. Die andere Seite ist, dass es starke Belege für die Vorteile von destilliertem Wasser gibt.

Paul Bragg, ein berühmter amerikanischer Heilpraktiker, Heilpraktiker und Förderer eines gesunden Lebensstils, lebte 95 Jahre und verwendete dabei nur destilliertes Wasser. Beim Fasten empfahl Bragg auch, destilliertes Wasser zu trinken, da die Reinigung des Körpers für verschiedene Fastenzeiten nur durch das Trinken von destilliertem Wasser gelingen kann. A. Lodzinski argumentiert: "Je weniger Mineralisation von Wasser vorhanden ist, desto leichter gelangt es durch die Schleimhäute in das Gewebe." Weiches Wasser mit geringem Salzgehalt wird vom Körper leicht aufgenommen und entfernt alle sogenannten Schlacken.

Und wenn wir sehen, dass Bragg sein ganzes Leben lang nur destilliertes Wasser getrunken hat und sie ihm nicht geschadet hat, sondern im Gegenteil dazu beigetragen hat, seinen Gesundheitszustand zu erhöhen, müssen wir zugeben, dass dieses Wasser unter bestimmten Bedingungen während des gesamten Lebens getrunken werden kann.

Was sind diese Bedingungen? Destilliertes Wasser spült leicht nicht nur alle Schlacken aus dem Körper, sondern auch Elemente wie Kalium und Natrium. Und wenn wir keine Probleme mit Natrium haben, verbrauchen wir viel mehr als wir für die Zusammensetzung des Speisesalzes benötigen, und mit Kalium ist nicht alles in Ordnung. Nur einige Lebensmittel sind relativ reich an Kalium, daher leiden wir meistens an Kaliummangel. Und im Trinkwasser fehlt es beinahe. Und das ist ein großer Nachteil aller natürlichen Gewässer. Was gibt es in diesen Gewässern nicht, und all dies wird vom Körper meist nicht benötigt, aber das dafür notwendige Kalium ist entweder überhaupt nicht oder nur sehr wenig vorhanden. Sagen Sie danach, dass das beste Wasser natürlich ist.

Für den normalen Stoffwechsel sollte das Verhältnis von Kalium und Natrium im Körper eins zu zwei sein. In der Antike, als unsere Vorfahren kein Speisesalz verwendeten, wurde das Verhältnis von Kalium und Natrium in ihrer Ernährung nur durch den natürlichen Gehalt dieser Elemente in Lebensmittelprodukten bestimmt, in denen beide Elemente in moderaten Mengen enthalten waren. Unter modernen Bedingungen, wenn eine Person viel Tafelsalz konsumiert und nicht darauf verzichten möchte, wird das Verhältnis zwischen Kalium und Natrium alles andere als optimal, und der Körper erlebt ständig Kaliumhunger. Und wenn wir anfangen, destilliertes Wasser als Trinkwasser zu verwenden, wird das Problem mit Kalium nur noch zunehmen. Aus diesem Grund (um das Auswaschen von Kalium aus dem Körper zu reduzieren) empfehlen unsere Ärzte nicht, destilliertes Wasser als Trinkwasser zu verwenden.

Der Körper eines Erwachsenen enthält etwa 140 g Kalium - 98,5% davon befinden sich in den Zellen und 1,5% außerhalb der Zellen. Dies ist das wichtigste intrazelluläre Element, ein Aktivator der Funktionen einer Reihe von Enzymen. Es ist für die Aktivität der Muskeln, einschließlich Myokard, die Arbeit des neuroendokrinen Systems erforderlich.

Ein niedriger Kaliumgehalt im Körper führt in der Regel zu Asthenie (geistige und körperliche Erschöpfung, Müdigkeit), Nierenfunktionsstörung und Nebennierenfunktionsstörung, Gefahr von Stoffwechselprozessen und Überleitung im Myokard, Mitralklappenprolaps, Beeinträchtigung der Blutdruckregulation, Entwicklung von Erosionsprozessen in den Schleimhäuten Membranen (Magengeschwür, erosive Gastritis, Gebärmutterhalskrebs).

Kaliummangel reduziert die Leistungsfähigkeit, verlangsamt die Wundheilung und führt zu einer Beeinträchtigung der neuromuskulären Überleitung.

Kalium beeinflusst den kolloidalen Zustand des Gewebes, reduziert die Hydratation von Gewebeproteinen und erleichtert die Entfernung von Flüssigkeit aus dem Körper.

Die Rolle von Kalium und in der vitalen Aktivität von Zellen. Es erhöht ihre Energiebilanz. Kürzlich fanden amerikanische Wissenschaftler heraus, dass der Zusatz von Kalium in der Ernährung von Astronauten den Stoffwechsel des Körpers erheblich verbessert.

Kalium wirkt in manchen physiologischen Prozessen als Antagonist des Natriums (zum Beispiel eine Kaliumnatriumpumpe eines Neurons), daher führt ein zusätzlicher Kaliumverbrauch zur Entfernung von Natrium aus dem Körper. Trinkwasser mit einem hohen Kaliumgehalt trägt dazu bei, die Diurese zu erhöhen und die Ausscheidung von Natrium zu beschleunigen, was insbesondere bei Nierenversagen erforderlich ist.

Kalium spielt eine wichtige Rolle bei der Regulierung der Sekretion von Salzsäure und wird zusammen mit dieser in den Magen abgegeben. Ein Überschuss davon im Magen kann den osmotischen Druck stören und dadurch die Sekretion von Salzsäure herabsetzen.

Übrigens wird der erhöhte Säuregehalt des Magensafts (der die Ursache von Sodbrennen verursacht) von vielen Patienten durch alkalisches Mineralwasser und manchmal einfach Soda (Natriumbicarbonat) beseitigt. Dies ist jedoch nur eine vorübergehende Lösung des Problems. Mit dieser Behandlung können Sie jahrelang Mineralwasser einnehmen, aber nichts wird sich ändern, und außerdem schädigen alkalische Wässer unsere Gesundheit im Allgemeinen. Diese Störung (hoher Säuregehalt) kann relativ schnell (innerhalb von 2-3 Wochen) durch erhöhte Kaliumzufuhr korrigiert werden. Dies kann Trinkwasser mit Kalium oder Produkte wie Rosinen oder getrocknete Aprikosen sein (50 - 100 g pro Tag).

Kaliumionen unterstützen die Automatik der Herzaktivität und bei fehlendem Schmerz im Herzen.

Wie bereits erwähnt, führt die langfristige Verwendung von destilliertem Wasser zum Trinken (mehr als ein Monat) zu einer erheblichen Auswaschung von Kalium aus dem Körper. Und dies ist anscheinend der einzige Nachteil von destilliertem Wasser als Trinkwasser. Wenn wir jedoch den Kaliumverlust wettmachen, können wir destilliertes Wasser als Trinkwasser für das Leben verwenden. Das hat uns Paul Bragg gezeigt. Jeden Tag aß er notwendigerweise 100 g Rosinen oder getrocknete Aprikosen, die reich an Kalium waren. So hat er den Kaliumverlust im Körper ständig aufgefüllt. Langlebern geht es ähnlich. Wasser mit einem sehr geringen Kalziumgehalt in Gebieten mit langer Lebensdauer in seiner Wirkung auf den Körper unterscheidet sich fast nicht von destilliertem Wasser, und daher muss der Kaliumverlust ausgeglichen werden.

Im Kaukasus übernehmen die Bohnen die Rolle des Kaliumlieferanten, weshalb Bohnengerichte dort so beliebt sind. Im Sommer wird ein Teil des Kaliums von Kräutern geliefert, die im Kaukasus häufig in Lebensmitteln verwendet werden.

In Pakistan, wo die langlebige Hunza lebt und das Wasser sehr weich ist, wird das Kalium von Aprikosen geliefert, die in großen Mengen für den Winter geerntet werden. Das ständige Bedürfnis nach Aprikosen spiegelt sich auch in dem aus unserer Sicht ungewöhnlichen Satz dieses Volkes wider: "Eine Hunza-Frau wird ihrem Liebling niemals an einen Ort folgen, an dem Aprikosen nicht wachsen." Aber wir raten jetzt, worauf es ankommt. Diese Frau weiß natürlich nichts über die Eigenschaften ihres Trinkwassers, das intensiv Kalium aus dem Körper entfernt, aber die Erfahrung ist eine großartige Lehrerin und er sagt ihr, dass es ohne Aprikosen unmöglich ist, gesund zu bleiben, und glaubt das auch an anderen Orten kann nicht ohne sie leben.

Unser Kaliumlieferant kann Bohnen und Kartoffeln sein. Aber in unserem Leitungswasser wird vielleicht nichts, einschließlich Kalium, nicht aus dem Körper gespült. Deshalb verzichten wir ruhig auf getrocknete Aprikosen und Rosinen, und Paul Bragg konnte nicht ohne sie auskommen. Das meiste Kalium ist natürlich in Rosinen, getrockneten Aprikosen und Granatapfel enthalten.

So ist es möglich, destilliertes Wasser zu trinken, um den Körper von "Schlacken" zu reinigen und die Zellen mit Wasser zu sättigen - aber unter der Voraussetzung, dass die Diät richtig ausgewählt ist, um das mit diesem Wasser ausgewaschene Kalium aufzufüllen. Und die Verwendung von Trinkwasser "Nikolinskaya" ermöglicht nicht nur die Reinigung des Körpers von Giften aufgrund seiner Weichheit, sondern auch die Notwendigkeit, Kalium vollständig aufzufüllen, da "Nikolinskaya" die von N.G.Druzyak berechnete optimale Kaliummenge enthält (80 - 100 mg / Tag). l) um es im Körper auf der richtigen Ebene zu halten.

http://nikolinskaya-voda.ru/articles/Solevoi-Sostav-Nikolinskoi-Vody/kalium.html

Kalium ist ein Stoffwechselregulator

Der Körper eines Erwachsenen enthält 160 bis 180 g Kalium (K). Es ist der Hauptregler vieler Prozesse in unserem Körper:

• normalisiert die renale Ausscheidungsfunktion;
• hält den normalen Blutdruck aufrecht;
• reguliert den Säure-Basen-Haushalt im Blut und den Wasser-Salz-Haushalt innerhalb und außerhalb der Zellen;
• beteiligt sich an der Übertragung von Nervenimpulsen;
• ist an der Synthese von Proteinen, bestimmten Enzymen, Kohlenhydrat- und Proteinmetabolismus beteiligt.

Kalium in optimalen Dosierungen ist wichtig für einen gesunden Stoffwechsel.

Tägliche Einnahme, Übermaß und Kaliummangel

Die tägliche Kaliumzufuhr für Personen über 18 wird nach folgendem Prinzip berechnet: 2000 mg + Alter

Für eine vierzigjährige Person beträgt die Rate 2040 mg. Ausnahmen sind Sportler und Menschen, die schwere körperliche Arbeit verrichten, für sie sollte die Kaliumzufuhrrate auf 2500 bis 5000 mg erhöht werden. Für Kinder bis zu 18 Jahren wird die tägliche Einnahme im Bereich von 16 bis 30 mg pro Kilogramm Gewicht berechnet.

Das Fehlen dieses Spurenelements im Körper führt zu nervöser Erschöpfung und Depression, Muskelschwäche, Verschlechterung der Nieren und des Herzens, verminderter Immunität, trockener Haut und brüchigem Haar, erhöhter Atmung und Fortpflanzungsstörungen. In der Regel wird der Kaliummangel mit der Nahrungsaufnahme im Körper, mit Störungen des Harn- und Sympathoadrenalin-Systems, mit Nerven und körperlichen Überlastungen, einem Natriumüberschuss (Na) in Verbindung gebracht.

Der Überschuss an Kalium kann durch übermäßigen Verzehr von Nahrungsergänzungsmitteln, dauerhafte Kartoffeldiät, Insulinmangelstörungen und Nierenfunktionsstörungen verursacht werden. Eine toxische Dosis für eine Person beträgt 6 g Kalium und eine tödliche 14 g. Symptome eines Kaliumüberschusses können Reizbarkeit, Reizbarkeit, Schwitzen, Arrhythmie, Koliken, Harnwegsstörungen und ein Anstieg des Blutzuckerspiegels sein.

In "Proteter" ist Kalium in der optimalen Konzentration für den Körper enthalten

Kalium in Wasser

Kaliumquellen sind pflanzliche und tierische Nahrung sowie Wasser. Brot, Kartoffeln und Hülsenfrüchte sowie Milch, Rindfleisch und Fisch enthalten viel Kalium. Bei Verwendung erhält der Körper nicht nur Kalium, sondern auch Natrium in optimaler Dosierung, und das Gleichgewicht dieser Elemente ist für den Körper unerlässlich.

Im artesischen Trinkwasser „Protera“ beträgt der Kaliumgehalt 4,29 mg / l, was den in unserem Land akzeptierten Normen von SanPiN vollständig entspricht. Gleichzeitig wird Kalium, das mit natürlichem Wasser versorgt wird, im Gegensatz zu Nahrungsergänzungsmitteln zu 90 bis 95% absorbiert. Es genügt, nur ein paar Gläser „Proter“ pro Tag zu trinken, damit der Kaliumgehalt in Ihrem Körper immer auf dem optimalen Niveau ist.

http://www.protera.by/promo/water/kaliy-regulyator-obmena-veshchestv/

Forschungsarbeit in der Chemie "Der Gehalt an Natrium- und Kaliumionen in natürlichen Gewässern und Trinkwasser"

Alkalimetalle haben eine große biologische Bedeutung. Natrium und Kalium sind Elemente, die ständig im Körper von Tieren und Pflanzen enthalten sind.

Kalium und Natrium erfüllen zusammen die folgenden Funktionen:

§ Schaffung von Bedingungen für das Entstehen von Membranpotential und Muskelkontraktionen;

§ Aufrechterhaltung der osmotischen Blutkonzentration;

§ Normalisierung des Wasserhaushalts;

§ Bereitstellung des Membrantransports;

Die Definition dieser Metalle ist sowohl im natürlichen und im Trinkwasser als auch in biologischen Flüssigkeiten von Bedeutung.
Die tatsächliche Bestimmung des Gehalts an Natrium- und Kaliumionen in natürlichen Gewässern und deren Vergleich mit den Anforderungen an die maximal zulässigen Konzentrationen sowie den Gehalt dieser Ionen im Trinkwasser und den Vergleich mit dem täglichen Bedarf des menschlichen Körpers.

Untersuchungsgegenstand: natürliches und Trinkwasser der Wolgograder Region.

Forschungsgegenstand: Der Gehalt an Natrium- und Kaliumionen in verschiedenen Gewässern der Wolgograder Region.

Zweck der Arbeit:

· Bestimmen Sie den Gehalt an Natrium- und Kaliumionen in natürlichen Gewässern und Trinkwasser.

Um diese Ziele zu erreichen, wurden folgende Aufgaben formuliert:

· Lesen Sie die Literatur zu den Eigenschaften von Alkalimetallen (Natrium und Kalium).

· Beherrschen die potentiometrische Methode zur Bestimmung des Gehalts an Natrium- und Kaliumionen;

· Experimentelle Bestimmung des Gehalts an Natrium- und Kaliumionen in Proben aus verschiedenen natürlichen Wasserquellen;

· Eine vergleichende Analyse des Gehalts an Natrium- und Kaliumionen in Mineralwasser von bekannten Marken durchzuführen;

· Vergleichen Sie die Ergebnisse mit den Anforderungen des MPC.

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Vorschau:

städtische Bildungseinrichtung

Sekundarschule Nr. 29

Traktorozavodsky Bezirk von Wolgograd

zu ihnen. V.I. Vernadsky

"Der Gehalt an Natrium- und Kaliumionen in natürlichen Gewässern und Trinkwasser."

Schüler der Klasse 10 MOU SOSH Nummer 29

Chemielehrerschule № 29

Travina Maria Evgenevna.

KAPITEL 1 Literaturübersicht _________________________________________ 5

1.1. Naturstoffe und die Produktion von Natrium und Kalium 5

1.2. Physikalische und chemische Eigenschaften von Natrium und Kalium, ihren Verbindungen 8

1.3. Die Verwendung von Natrium und Kalium 12

1.4. Biologische Rolle in lebenden Organismen __________________________ 15

1,5. Tägliche Einnahme von Kalium und Natrium für den Körper

KAPITEL 2. Experimenteller Teil _________________________________ 19

2.1. Forschungsgegenstand __________________________________________ 19

2.2. Ausrüstung und Analysemethoden ______________________ 20

2.3. Die Ergebnisse der Untersuchung von natürlichen Wasserproben _________________ 21

2.4. Vergleichende Analyse von Mineralwässern auf den Gehalt an Natrium- und Kaliumionen ___________________________________________________________ 22

Alkalimetalle haben eine große biologische Bedeutung. Natrium und Kalium sind Elemente, die ständig im Körper von Tieren und Pflanzen enthalten sind.

Kalium und Natrium erfüllen zusammen die folgenden Funktionen:

• Schaffung von Bedingungen für das Auftreten von Membranpotenzial und Muskelkontraktionen;
• Aufrechterhaltung der osmotischen Blutkonzentration;
• Aufrechterhaltung des Säure-Basen-Gleichgewichts;
• Normalisierung des Wasserhaushalts;
• Bereitstellung des Membrantransports;
• Aktivierung vieler Enzyme.

Die Definition dieser Metalle ist sowohl im natürlichen und im Trinkwasser als auch in biologischen Flüssigkeiten von Bedeutung.
Die tatsächliche Bestimmung des Gehalts an Natrium- und Kaliumionen in natürlichen Gewässern und deren Vergleich mit den Anforderungen an die maximal zulässigen Konzentrationen sowie den Gehalt dieser Ionen im Trinkwasser und den Vergleich mit dem täglichen Bedarf des menschlichen Körpers.

Untersuchungsgegenstand: natürliches und Trinkwasser der Wolgograder Region.

Forschungsgegenstand: Der Gehalt an Natrium- und Kaliumionen in verschiedenen Gewässern der Wolgograder Region.

• Bestimmen Sie den Gehalt an Natrium- und Kaliumionen in natürlichen Gewässern und Trinkwasser.

Um diese Ziele zu erreichen, wurden folgende Aufgaben formuliert:

• Lesen Sie die Literatur zu den Eigenschaften von Alkalimetallen (Natrium und Kalium).

• Beherrschen die potentiometrische Methode zur Bestimmung des Gehalts an Natrium- und Kaliumionen;
• Experimentell den Gehalt an Natrium- und Kaliumionen in Proben aus verschiedenen natürlichen Wasserquellen bestimmen;
• Eine vergleichende Analyse des Gehalts an Natrium- und Kaliumionen in Mineralwasser von bekannten Marken durchzuführen;
• Vergleichen Sie die Ergebnisse mit den Anforderungen des MPC.

Kapitel 1. Literaturübersicht.

1.1. Natürliche Verbindungen und die Produktion von Natrium und Kalium.

Natrium und Kalium gehören zu den ziemlich verbreiteten Elementen. Der Natriumgehalt in der Erdkruste beträgt 2,64%, Kalium 2,6%.

In freier Form sind Kalium und Natrium in der Natur nicht zu finden. Diese Alkalimetalle sind Bestandteil verschiedener Verbindungen. Am wichtigsten ist die Kombination von Natrium mit NaCl-Chlor, das Ablagerungen von Steinsalz bildet (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk usw.). Natriumchlorid kommt auch in Meerwasser und Salzquellen vor. Normalerweise enthalten die oberen Schichten der Lagerstätten Kaliumsalze. Sie kommen im Meerwasser vor, jedoch in viel geringeren Mengen als Natriumsalze. Die weltweit größten Reserven an Kaliumsalzen befinden sich im Ural in der Nähe von Solikamsk (Mineralien Sylvinit NaCl * KCl * MgCl * 6H 2 O). Große Lagerstätten von Kalisalzen in Weißrussland (Soligorsk) werden erforscht und ausgebeutet.

Natrium wurde zuerst von dem englischen Chemiker Humphry Davy im Jahr 1807 durch Elektrolyse von festem NaOH erhalten.

Clark-Natrium in der Erdkruste 25 kg / Tonne. Der Gehalt an Seewasser in Form von Verbindungen beträgt 10,5 g / l. Metallisches Natrium wird als Verunreinigung gefunden, die Steinsalz blau färbt. Salz bekommt diese Farbe unter der Einwirkung von Strahlung.

Das erste Verfahren zum Erhalt von Natrium war die Reaktion der Reduktion von Natriumcarbonat durch Kohle durch Erhitzen eines nahen Gemisches dieser Substanzen mit einer Eisenkapazität von bis zu 1000 ° C:

Na 2 CO 3 + 2C → 2 Na + 3 CO

Dann gab es einen anderen Weg, um Natriumelektrolyse von Natronlauge oder Natriumchlorid zu erhalten. Gegenwärtig ist die Elektrolyse der Hauptweg, um Natrium zu erhalten.

Natrium kann auch durch das thermische Zirkoniumverfahren sowie durch thermische Zersetzung von Natriumazid erhalten werden.

Kalium (genauer gesagt seine Verbindungen) wird seit der Antike verwendet. So bestand die Produktion von Kali (das als Waschmittel verwendet wurde) bereits im XI Jahrhundert. Die bei der Verbrennung von Stroh oder Holz entstehende Asche wurde mit Wasser behandelt und die resultierende Lösung (Lauge) wurde nach Filtration eingedampft. Der trockene Rückstand enthielt neben Kaliumcarbonat Kaliumsulfat K 2 SO 4, Soda und Kaliumchlorid KCl.

Im Jahr 1807 elektrolysierte der englische Chemiker Davy Kalilauge (KOH) und isolierte Kalium und nannte es Potassy. Im Jahr 1809 schlug L. V. Hilbert den Namen "Kalium" vor. Dieser Name wurde in die deutsche Sprache aufgenommen, von dort in den meisten Sprachen Nord- und Osteuropas und "gewonnen", wenn ein Symbol für dieses Element ausgewählt wurde - K.

Im freien Zustand kommt es nicht vor. Kalium ist ein Teil von Sylvin-KCl, Sylvinit-KCl · NaCl, Carnallit-KCl · MgCl 2 · 6H 2 O, Kainit-KCl · MgSO 4 · 6H 2 O und ist auch in der Asche einiger Pflanzen in Form von Carbonat-K 2 CO 3 (Kalisalz) enthalten. Kalium ist Teil aller Zellen. Das Clark-Kalium in der Erdkruste beträgt 2,4% (das fünfthäufigste Metall, das 7. reichste Element in der Kruste). Die Konzentration im Meerwasser beträgt 380 mg / l.

Kalium wird wie andere Alkalimetalle durch Elektrolyse von geschmolzenen Chloriden oder Alkalien hergestellt. Da Chloride einen höheren Schmelzpunkt haben (600–650 ° C), führen sie häufiger die Elektrolyse von geschmolzenen Alkalien unter Zusatz von Soda oder Kali (bis zu 12%) durch. Während der Elektrolyse von geschmolzenen Chloriden wird an der Kathode geschmolzenes Kalium freigesetzt und an der Anode wird Chlor freigesetzt:

K + + e → K
2Cl - 2e - → Cl 2

Während der Elektrolyse von Alkalien wird an der Kathode auch geschmolzenes Kalium freigesetzt, und an der Anode wird Sauerstoff erzeugt:

4OH - 4e - → 2H 2 O + O 2

Schmelzwasser verdampft schnell. Um zu verhindern, dass Kalium mit Chlor oder Sauerstoff in Wechselwirkung tritt, besteht die Kathode aus Kupfer, und ein Kupferzylinder ist darüber angeordnet. Das entstehende Kalium in geschmolzener Form wird im Zylinder gesammelt. Die Anode wird auch in Form eines Nickelzylinders (während der Elektrolyse von Alkalien) oder von Graphit (während der Elektrolyse von Chloriden) hergestellt.

1.2. Physikalische und chemische Eigenschaften von Natrium und Kalium, deren Verbindungen.

Natrium ist ein Element mit der Ordnungszahl 11 und dem Atomgewicht von 22,98977. Es ist ein Element der Hauptuntergruppe der ersten Gruppe, der dritten Periode des Periodensystems der chemischen Elemente von Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Natrium ist ein silberweißes Metall, in dünnen Schichten mit einem violetten Schimmer, sogar weich (leicht mit einem Messer zu schneiden), Kunststoff, ein frischer Schliff von Natrium. Die Werte für elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit von Natrium sind ziemlich hoch, die Dichte beträgt 0,96842 g / cm³ (bei 19,7 ° C), der Schmelzpunkt beträgt 97,86 ° C, der Siedepunkt beträgt 883,15 ° C.

Alkalimetall, leicht an Luft oxidierbar. Zum Schutz vor Luftsauerstoff wird metallisches Natrium unter einer Kerosinschicht gelagert.

4 Na + O 2 → 2 Na 2 O

Bei der Verbrennung in Luft oder in Sauerstoff entsteht Natriumperoxid:

2 Na + O 2 → Na 2 O 2

Natrium reagiert sehr heftig mit Wasser, die Reaktion läuft unter Entwicklung von Wasserstoff ab, der sich spontan entzünden oder explodieren kann, Metallstücke schwimmen an die Oberfläche und können schmelzen:

2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2

Wie alle Alkalimetalle ist Natrium ein starkes Reduktionsmittel und interagiert heftig mit vielen Nichtmetallen (mit Ausnahme von Stickstoff, Jod, Kohlenstoff und Edelgasen):

2Na + Cl 2 → 2NaCl

Es interagiert mit verdünnten Säuren als gewöhnlichem Metall:

2Na + 2HCL → 2 NaCl + H 2 ↑

Mit konzentrierten oxidierenden Säuren werden Reduktionsprodukte freigesetzt:

8Na + 10HNO 3 → 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Es wird in flüssigem Ammoniak gelöst und bildet eine blaue Lösung:

Na + 4NH 3 → Na [NH 3] 4

Interagiert mit Ammoniakgas beim Erhitzen:

2Na + 2 NH 3 → 2NaNH 2 + H 2

Bei Quecksilber bildet sich Natriumamalgam, das anstelle von reinem Metall als milderes Reduktionsmittel eingesetzt wird. Beim Verschmelzen mit Kalium entsteht eine flüssige Legierung.

Kalium ist eine silbrige Substanz mit charakteristischem Glanz auf einer frisch geformten Oberfläche. Sehr leicht und schmelzbar. In Quecksilber relativ gut löslich, bildet Amalgam. Wenn Kalium (und seine Verbindungen) in die Brennerflamme eingeführt werden, färbt es die Flamme in einer charakteristischen rosa-violetten Farbe.

Kalium interagiert aktiv mit Wasser. Der freigesetzte Wasserstoff zündet und die Kaliumionen verleihen der Flamme eine violette Farbe. Die Lösung von Phenolphthalein in Wasser wird dunkelrot, was die alkalische Reaktion der resultierenden KOH zeigt.

Elementares Kalium weist wie andere Alkalimetalle typische metallische Eigenschaften auf und ist sehr chemisch aktiv und ist ein starkes Reduktionsmittel. In der Luft wird ein frischer Schnitt aufgrund der Bildung von Verbundfilmen schnell dunkler. Bei längerem Kontakt mit der Atmosphäre kann dieser vollständig zusammenfallen. Mit Wasser reagiert bei einer Explosion. Es muss unter einer Schicht Benzin, Kerosin oder Silikon aufbewahrt werden, um den Kontakt von Luft und Wasser mit seiner Oberfläche zu verhindern.

Kalium reagiert bei Raumtemperatur mit Luftsauerstoff, Halogenen. reagiert praktisch nicht mit Stickstoff. Bei mäßiger Erwärmung reagiert es mit Wasserstoff zu einem Hydrid (200–350 ° C):

Wenn Kalium in Luft verbrannt wird, bildet sich Kaliumperoxid KO 2 (unter Beimischung von K 2 O 2):

Kalium reagiert bei Raumtemperatur aktiv mit Wasser, Säuren, löst sich in flüssigem Ammoniak (-50 ° C) unter Bildung einer dunkelblauen Lösung.

2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 ↑

2K + 2 HCl → 2 KCl + H 2 ↑

K + 6 NH 3 → [K (NH 3)] 6

Kalium stellt tief verdünnte Schwefel- und Salpetersäure wieder her:

8K + 6H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + SO 2 ↑ + S ↓ + 6H 2 O

21K + 26HNO 3 → 21KNO 3 + NO ↑ + N 2 O + N 2 + 13H 2 O

Beim Verschmelzen von metallischem Kalium mit Alkalien wird der Wasserstoff der Hydroxogruppe reduziert:

2K + 2KOH → 2K 2 O + H 2 ↑

Bei mäßiger Erhitzung reagiert es mit Ammoniakgas zu Amid (65–105 ° C):

2K + 2NH 3 → 2KNH 2 + H 2

Metallisches Kalium reagiert mit Alkoholen zu Alkoholaten:

2K + 2C 2 H 5 OH → 2C 2 H 5 OK + H 2

Wenn Kalium mit Luftsauerstoff wechselwirkt, bildet sich kein Oxid, sondern Peroxid und Superoxid:

Kaliumoxid kann durch Erhitzen des Metalls auf eine Temperatur von nicht mehr als 180 ° C in einer Umgebung mit sehr wenig Sauerstoff oder durch Erhitzen eines Gemisches von Kalium-Superoxid mit metallischem Kalium erhalten werden:

KO 2 + 3K → 2K 2 O

Kaliumoxide haben ausgeprägte basische Eigenschaften und reagieren heftig mit Wasser, Säuren und Säureoxiden. Sie haben keinen praktischen Wert. Peroxide sind gelblichweiße Pulver, die, wenn sie gut in Wasser aufgelöst werden, Alkalien und Wasserstoffperoxid bilden:

K 2 O 2 + 2H 2 O → 2KOH + H 2 O 2

4KO 2 + 2H 2 O → 4KOH + 3O 2 ↑

4KO 2 + 2 CO 2 → 2K 2 CO 3 + 3O 2

Peroxide sind starke Oxidationsmittel und werden deshalb zum Bleichen von Textilien in der Textilindustrie verwendet.

Peroxide werden durch Kalzinieren von aus Kohlendioxid freigesetzten Luft in Luft erhalten.

Bekannt ist auch Kaliumozonid KO 3, eine orangerote Farbe. Es kann durch die Wechselwirkung von Kaliumhydroxid mit Ozon bei einer Temperatur von nicht mehr als 20 ° C erhalten werden:

4 KOH + 4O 3 → 4 KO 3 + O 2 + 2H 2 O

Kaliumozonid ist ein sehr starkes Oxidationsmittel, es oxidiert beispielsweise elementaren Schwefel bereits bei 50 ° C zu Sulfat und Disulfat:

6KO 3 + 5S → 4K 2 SO 4 + 2K 2 S 2 O 7

Kaliumhydroxid bezieht sich auf Alkalien. Es ist gut gelöst in Wasser mit großer Hitze.

1.3. Die Verwendung von Natrium und Kalium.

Metallisches Natrium wird in der präparativen Chemie und in der Industrie häufig als starkes Reduktionsmittel verwendet, auch in der Metallurgie. Natrium wird bei der Herstellung von sehr energieintensiven Natrium-Schwefel-Batterien verwendet. Es wird auch in LKW-Auslassventilen als Kühlkörper verwendet. Gelegentlich wird metallisches Natrium als Material für elektrische Leiter verwendet, die für sehr hohe Ströme bestimmt sind.

In einer Legierung mit Kalium sowie mit Rubidium und Cäsium wird es als hocheffizienter Wärmeträger eingesetzt. Insbesondere die Legierungszusammensetzung Natrium 12%, Kalium 47%, Cäsium 41% hat einen niedrigen Schmelzpunkt von -78 ° C und wurde als Arbeitsfluid für Ionenraketenmotoren und Kühlmittel für Kernkraftwerke vorgeschlagen.

Natrium wird auch in Hoch- und Niederdruckentladungslampen verwendet. Diese Lampen werden sehr häufig in der Straßenbeleuchtung eingesetzt. Sie geben ein helles gelbes Licht. Die Lebensdauer der Lampe beträgt 12-24 tausend Stunden. Daher sind Gasentladungslampen für Stadt-, Architektur- und Industriebeleuchtung unverzichtbar.

Metallisches Natrium wird in der qualitativen Analyse organischer Stoffe verwendet. Die Natriumlegierung und die Testsubstanz werden mit Ethanol neutralisiert, mehrere Milliliter destilliertes Wasser werden zugegeben und die Probe von J. Lassin in 3 Teile aufgeteilt, um Stickstoff, Schwefel und Halogene zu bestimmen (Beilstein-Test).

Natriumchlorid (Speisesalz) ist das älteste verwendete Aroma und Konservierungsmittel.

Natriumazid (NaN 3) wird als Nitriermittel in der Metallurgie und bei der Herstellung von Bleiazid verwendet.

Natriumcyanid (NaCN) wird in der hydrometallurgischen Methode zum Auslaugen von Gold aus Gesteinen sowie im Carbonitrierstahl und beim Galvanisieren (Versilbern, Vergolden) eingesetzt.

Natriumchlorat (NaClO 3) wird verwendet, um unerwünschte Vegetation auf der Eisenbahnlinie zu zerstören.

Bei Raumtemperatur flüssig wird eine Legierung aus Kalium und Natrium als Kühlmittel in geschlossenen Systemen verwendet, beispielsweise in Atomkraftwerken mit schnellen Neutronen. Darüber hinaus sind seine flüssigen Legierungen mit Rubidium und Cäsium weit verbreitet.

Kaliumverbindungen sind der wichtigste Nährstoff und werden daher als Düngemittel verwendet.

Kaliumsalze werden in der Galvanik weit verbreitet verwendet, da sie trotz der relativ hohen Kosten oft löslicher sind als die entsprechenden Natriumsalze und daher eine intensive Arbeit der Elektrolyte bei hoher Stromdichte ermöglichen.

Kaliumbromid wird in der Medizin und als Beruhigungsmittel für das Nervensystem verwendet. Kaliumhydroxid (ätzendes Kalium) wird in Alkalibatterien und bei der Trocknung von Gasen verwendet. Kaliumcarbonat (Kali) wird während des Glasschmelzens als Dünger verwendet. Kaliumchlorid (Sylvit, "Kaliumsalz") wird als Dünger verwendet. Kaliumnitrat (Kaliumnitrat) ist eine Düngemittelkomponente von Schwarzpulver. Perchlorat und Kaliumchlorat (Bertoletovasalz) werden zur Herstellung von Streichhölzern, Raketenpulvern, Leuchtmitteln, Sprengstoffen und zur Galvanisierung verwendet. Kaliumdichromat (Chrompeak) ist ein starkes Oxidationsmittel, das zur Herstellung einer "Chrommischung" zum Spülen von Geschirr und zur Lederverarbeitung (Gerben) verwendet wird. Wird auch zur Reinigung von Acetylen aus Acetylenanlagen von Ammoniak, Schwefelwasserstoff und Phosphin verwendet. Kaliumpermanganat ist ein starkes Oxidationsmittel, das in der Medizin als Antiseptikum und für die Sauerstoffproduktion im Labor verwendet wird. Kaliumdihydrophosphat und Dideuterophosphat in Form von Einkristallen in der Lasertechnologie. Kaliumperoxid und Kaliumsuperoxid werden zur Regeneration von Luft in U-Booten und in Isoliergasmasken verwendet (sie absorbieren Kohlendioxid unter Freisetzung von Sauerstoff). Kaliumfluoroborat ist ein wichtiges Flussmittel zum Löten von Stählen und Nichteisenmetallen. Kaliumcyanid wird in der Galvanik (Versilberung, Vergoldung), im Goldbergbau und in Carbonitrierstählen eingesetzt. Kalium wird zusammen mit Kaliumperoxid bei der thermochemischen Zersetzung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff verwendet (der Kaliumzyklus von Gaz de France, Frankreich).

http://nsportal.ru/ap/library/drugoe/2015/01/11/issledovatelskaya-rabota-po-khimii-soderzhanie-ionov-natriya-i-kaliya-v

Woher kommt das überschüssige Kalium?

Aquarium ist eigentlich 150 Liter Wasser
Erde - Kieselsteine ​​5-8 mm (in Essig sprudelt etwas)
PH - 7,5 (JBL, Nilp. Aus Leitungswasser 6 - 6,5 mit GH 6)
GH-9 (JBL, SERA)
KH - 7 (JBL)
Ammoniak - 0 (Nilpa)
Nitrit - 0 (Nilpa)
Nitrate - 5 (Nilpa, Seren)
Phosphate - 0,5 (Tetra)
Sauerstoff - 5 (Seren, Tetra)
Eisen - von 0 bis 0,1 (JBL, aber sie zeigen kein Eisen, obwohl laut Analysen Leitungswasser 0,15 + ist, manchmal gebe ich Aquaer Eisen hinzu +)
Kalium - deutlich außerhalb der Messskala des JBL-Tests - ist auf dem Foto zu sehen.

Wasserwechsel 1 Mal pro Woche 30% Oberflächenbodensiphon.
Bevölkerung:
2 antsistrus
9 Neon
9 Danios
9 Guppys
etwa ein Dutzend Garnelen
2 Krebsarten
1 Ampulle
3 neretina

Ich füge keine Düngemittel hinzu, außer gelegentlich Aquaer iron +
Im nächsten Aquarium gibt es 10 Liter, in denen ich auch kein Eisen hinzufüge, und ein Hahn lebt das gleiche Bild. Unter dem Wasserhahn zeigt der Test fast 0.

Die Frage ist, wo so viel Kalium?

Modifiziert am 22.6.16 von Dale

Ein starker Verdacht, dass der Test mit etwas anderem bewölkt wird.
Lesen Sie über die Kobaltnitritmethode zur Bestimmung von Kalium. Wahrscheinlich verwendet Ihr Test diese Methode.

Modified 22.6.16 Autor Konstantin Kucherenko

Man muss versuchen, sich mit dem Boden zu verwöhnen, zumal sich die Überreste nicht im Aquarium befinden. Aber was für ein Kaliumspender könnte es sein? Sagen Sie mir, wie wiederholt Kaliumüberschuss geschrieben wurde, das angeblich die Stickstoffaufnahme von Pflanzen beeinflusst. Wenn ja, ab welchen Konzentrationen tritt ein solcher Effekt auf? Ich habe den Verdacht, dass dies der Grund für schlechtes Pflanzenwachstum ist. Obwohl. Ich bin immer noch sehr unerfahren. Mittlerweile verursacht auch die Zufuhr von CO2 kein heftiges Sprudeln und führt zu keinen Nitratschwankungen während des Tages. Wie am Morgen waren es 5 mg, am Abend bleiben 5 mg. Licht im Aquarium 1x28 Amazon Day T5, 1x28 Solar Tropic T5, 1x18 Osram 954 CFL, 1x18 Osram 827 CFL und 2 Full-Citizen-LEDs mit einem Lichtstrom von 3300 Lumen.

Modifiziert am 22.6.16 von Dale

Dale
Ein Kaliumüberschuss wirkt sich vermutlich auf die Stickstoffaufnahme der Pflanze aus.
Sowas gibt es. Ich habe keinen Test auf Kalium, aber das Alternantra zeigt zuerst Anzeichen von Kalium.

Wenn ja, ab welchen Konzentrationen tritt ein solcher Effekt auf?
Ich habe rem.osmos. Er addierte das gesamte Kalium, das mit allen Udo-Wegfahrsperren zugesetzt wird, ungefähr im Bereich von 12 bis 15 mg.

Wie am Morgen waren es 5 mg, am Abend bleiben 5 mg.
Unter dem Hauptboden des Nährstoffsubstrats Nr.

aus dem Leitungswasser 6 - 6,5 mit GH 6
PH - 7,5
GH-9
KH-7
Erde - Kieselsteine ​​5-8 mm (in Essig sprudelt etwas)

Das Alternantra zeigt jedoch zuerst Anzeichen von übermäßigem Kalium.

und wie füttert sie sie?

Unter dem Hauptboden des Nährstoffsubstrats Nr.

Es gibt wirklich ein Kalium von 1 g / kg im großen Aquaer-Aquarium, aber erstens wurde das Aquarium vor 4 Monaten auf den Markt gebracht. Es ist unwahrscheinlich, dass es so lange Kalium gibt, und zweitens gibt es im kleinen Aquarium kein Substrat, aber mit Kalium das gleiche. In diesem Fall kann das Markensubstrat einen Überschuss an Kalium enthalten.

Ich sehe, dass der Test liegen kann - niemand lässt zu

Sagen wir, aber in 2 verschiedenen Aquarien zeigt es den gleichen Wert, im Leitungswasser ist es anders und was es im Leitungswasser zeigt, entspricht in etwa den Ergebnissen der Laboranalyse. Auch wenn es nicht genau angezeigt wird, zeigt es immer noch einen Anstieg des Aquariums gegenüber dem Aquädukt.

Das Alternantra zeigt jedoch zuerst Anzeichen von übermäßigem Kalium.

und wie füttert sie sie?
Das Blatt wird gelb, dann ein Loch an dieser Stelle. Ie Stickstoffmangel

Clefairy
Das Blatt wird gelb, dann ein Loch an dieser Stelle. Ie Stickstoffmangel

Oder ist es vielleicht der Stickstoffmangel im Aquarium?

Ich habe ähnliche Symptome bei allen Pflanzen. Die Blätter färben sich vom Rand bis zur Basis gelb, die Löcher werden transparent. er sündigte für einen Mangel an Nitraten, und sogar Yermolaev fügte für einige Zeit die Bewährungshilfe hinzu, aber ohne Erfolg.
Ich sündige auf Kalium. Ich dachte, Salpeter hinzuzufügen, aber es ist entweder Kalinaya oder Calcic.

Dale
Nein. Dieser Kaliumüberschuss blockiert die Stickstoffzufuhr. Reduzierte die Kaliumdosis und alle Regeln. Alte Blätter regenerieren sich sicherlich nicht
Amidstickstoff (niedrigerer Kaliumgehalt)

Geändert am 23.6.16 von clefairy

Wir sind angekommen.
habe gerade das Kalium in Leitungswasser gemessen. rollt noch mehr als im Aquarium. Gemessen an einer Flasche Arkhyz - etwa 0. Es ist interessant, seitdem das Petersburger Wasser mit einem Überschreiten der maximalen Konzentrationsgrenzwerte (20 mg / l gemäß SanPin 2.1.4.1116-02) reich an Kalium wurde. Und anscheinend geschieht dies regelmäßig vor ein paar Wochen, das Ergebnis war oft fast 0 und das Labor sagte dasselbe. Zirkus Kaliumhypochlorit, wenn sie Wasser desinfizieren.
Entweder kann derselbe Test etwas anderes mit Kalium verwechseln, beispielsweise mit Natrium.

Modifiziert am 23.6.16 von Dale

Dale
Entweder kann derselbe Test etwas anderes mit Kalium verwechseln, beispielsweise mit Natrium.
Natrium kann er nicht verwechseln. Eigentlich zu diesem Zweck wird gedacht, um sich von Natrium zu unterscheiden. Wie bereits erwähnt, verwendet Ihr Test zur Bestimmung von Kalium eine Kobaltnitritmethode. Lesen Sie darüber, vielleicht finden Sie die wahrscheinliche Ursache von Fehlalarmen.

Tatsächlich ist jetzt Sommer, die Felder sind gedüngt und der Regen kommt.

Modifiziert am 23.6.16 von Konstantin Kucherenko

Konstantin Kucherenko
Wie bereits erwähnt, verwendet Ihr Test zur Bestimmung von Kalium eine Kobaltnitritmethode.

Mein Test verwendet höchstwahrscheinlich diese Methode:

Bei Zugabe zu Wasser mit einem bestimmten Kaliumgehalt reagiert Natriumtetraphenylborat (Natriumtetrafinylborat) mit Kalium, indem auf Kaliumtetraphenylborat (Kaliumtetrafinylborat) umgestellt wird, dessen Löslichkeit in Wasser nur 53 mg / l beträgt, bei einem Molekulargewicht von 39,1 g * mol1 Kalium und 358 g * mol Kaliumtetraphenylborat führt zu einem Schwellenwert (53 * 39,1 / 358) = 5,78 mg / l (der Einfachheit halber auf 6,0 mg / l gerundet). Wenn die Kaliumkonzentration den Schwellenwert (5,78 mg / l) überschreitet, sieht das unlösliche Kaliumtetraphenylborat wie eine weißliche Suspensionssuspension aus, die mit einem erhöhten Kaliumgehalt dichter ist. Je höher der Kaliumgehalt ist, desto weniger transparent ist die Lösung

Diese Methode wird hier http://aquaguru.net/ beschrieben. - Ich nehme an, eine Person hat ein Analogon zum JBL-Test gemacht, den ich gerade benutze. Die Messmethode ist absolut identisch - wenn der Kaliumgehalt im Wasser die Trübung der Lösung erhöht und ihre Menge durch die Höhe der Wassersäule bis zum Verlust der Transparenz bestimmt wird. Ist das die Kobaltnitritmethode?

Modifiziert am 23.6.16 von Dale

Ich halte die Kommentare zu den Feldern und Düngemitteln jedoch für sehr logisch, aber dann ist es schon ein Problem, wenn eine solche Wasseraufbereitung erfolgt. Denn neben Kalium von den Feldern läuft noch viel nach Ladoga.

Modifiziert am 23.6.16 von Dale

Daxel
Stellen Sie diese Fragen an jemanden, dessen Worte Sie wiederholen. Kann er erklären, wie ein positives Ion ein negatives Ion blockieren kann, wenn es von Gras aufgenommen wird?

Sagen Sie mir, verstehe ich richtig, dass der Kaliumgehalt Ihrer Meinung nach die Stickstoffaufnahme von Pflanzen in keiner Weise beeinflusst? Ist es Ihrer Meinung nach bedenklich, wenn die Kaliumkonzentration im Aquarium 30-40 mg / l beträgt?

Dale
Ist das die Kobaltnitritmethode?
Nein, das ist eine andere Methode. Das Prinzip ist jedoch ähnlich. Es bildet sich auch ein schlecht lösliches Komplexsalz. Alle diese Methoden sind für einige Fremdverunreinigungen ziemlich ungenau und instabil. Aber es ist gut, dass es zumindest solche Möglichkeiten gibt, Kalium von Natrium zu unterscheiden.

Modifiziert am 23.6.16 von Konstantin Kucherenko

Daxel
wenn es mit anderen Ionen 1: 1 geht?

Was soll ich tun Ich habe Kalium aus dem Dünger im Aquarium. Nach den Nitrattests zu urteilen, habe ich 5 mg pro Liter, und ich nehme an, dass Kalium (wenn man die Skala auf den Test hochrechnet) mehr als 25-30 beträgt. Lohnt es sich, darauf zu achten, oder ist es alles vom Bösen? ))

Die Probleme im Aquarium sind wie folgt:

- die Pflanzen hörten auf zu wachsen oder verlangsamten ihr Wachstum. Vallisneria ist einfach eingegraben, obwohl sie sehr aktiv gewachsen ist und Pfeile in alle Richtungen rüttelt und neue Pflanzen produziert. Elodea verwurzelt zur Stelle. Cabomba hörte im Allgemeinen auf zu existieren, löste sich auf und verfaulte. Wenn Salvia zuvor über eine Woche gewachsen war, konnte sie die gesamte Oberfläche mit einer dicken Schicht bedecken, wenn sie nicht weggeworfen wurde. Jetzt schwimmen einige kleine Pflanzen und werden ohne Anzeichen von Wachstum braun. Riccia entwickelt sich nicht stabil, sagen wir ein bisschen. Lemna ist ähnlich - langsam, nicht wie geschrieben. Echinodorus sind nur neue Blätter erlaubt, Anubiase manchmal, eines blühte gestern, und das Weihnachtsmoos wächst.
- schwarzer Bart. es scheint sich stabilisiert zu haben und wächst nicht viel, aber ein Flaum erscheint hartnäckig bei neuen Pflanzen (die nicht sehr lang werden, aber langsam und sicher junge Pflanzen mit schwarzem Flaum bedecken, davor gab es einen direkten Umkehr mit wachsender Länge), einen zusätzlichen internen Filter mit dichtem Filter Der Schwamm dient nur der mechanischen Filtration: Das Äußere des Jebo 1200 oder von CO2 mit Düngemitteln, aber nach den Tests zu urteilen, wurden sie nicht wie oben angegeben verbraucht und es gab kein besonderes Sprudeln (pH wurde von 7,5 auf 7 reduziert). Gleichzeitig tauchten die Vietnamesen (schwarze Quasten) zunächst zu Beginn des Aquariums auf, zeigten jedoch überhaupt keine Aktivität, selbst wenn sie fast vollständig verschwanden.

Eine dramatische Veränderung trat nach 2 Wochen meines Urlaubs auf, während der die Pflanzen stark wuchsen (Elodien, Salvina). In dieser Zeit wurde die Häufigkeit der Fütterung von Fischen auf 1 Mal innerhalb von 3 Tagen verringert.
Aber nach meiner Rückkehr, wenn ich all das Übermaß mäht, wächst nichts mehr. Weder Düngerzugabe noch CO2 verändern das Bild. Kalium vor dem Hinzufügen von Makro und Mikroudo gemessen. Ich habe jetzt Angst, sie hinzuzufügen (und ob es notwendig ist, weil es Stickstoff gibt und auch die Pflanzen nicht fressen); zu einem komplexen Dünger gibt es eine anständige Menge Kalium.

http://www.aqa.ru/forum/otkuda-v-vode-kaliy-s-izbyitkom-307448-page1

Kalium in Lebensmitteln

Liebe Leserinnen und Leser, heute setzen wir unser Gespräch über die wertvollen und nützlichen Mineralstoffe in unserer Ernährung fort. Wir haben bereits über Produkte mit Calcium, Eisen, Magnesium und Selen gesprochen. Jetzt sprechen wir über eine so wichtige Gesundheitssubstanz wie Kalium, kaliumreiche Lebensmittel, Anzeichen von Mangel und Überfluss im Körper.

Was wissen wir über Kalium?

Kalium (im Periodensystem der Elemente - K) ist ein weiches Alkalimetall. Es wurde 1807 vom britischen Chemiker Davy entdeckt. Anfangs wurde die Substanz Kali genannt, aber nach einigen Jahren wurde sie als Kalium bekannt.

Kalium ist silberweiß und kann in seiner reinen Form nicht in der Natur gefunden werden, es ist nur in Verbindungen vorhanden. Es ist ein chemisch aktives Element, das in Luft zerbricht und mit Wasser reagiert (eine Explosion tritt auf).

Kalium ist in Verbindungen in der Erdkruste, im Meerwasser und in der Zusammensetzung aller Zellen enthalten. Kalium ist Teil des starken Giftes - Cyanid des Kaliums, ist auch im bekannten Antiseptikum - Kaliumpermanganat enthalten.

Dieses vielseitige Element gehört zu den strukturellen, dh den Hauptelementen im menschlichen Körper. Kalium ist ein Nährstoff, den der Körper neben Chlor und Natrium in großen Mengen benötigt. Das Gesamtkalium im menschlichen Körper beträgt etwa 250 g.

Die Vorteile von Kalium für den Körper

Kalium ist das wichtigste Makroelement für den Körper. Er ist Mitglied der Zellen und ist zusammen mit Natrium für den Wasserhaushalt im Körper verantwortlich. Eine wichtige Aufgabe von Kalium ist die Aufrechterhaltung des pH-Gleichgewichts der inneren Umgebung des Körpers. Wenn der Körper angesäuert ist, stellt Kalium das Säure-Basen-Gleichgewicht wieder her.

Für eine Person erfüllt dieses Element die folgenden wichtigen Funktionen:

• beteiligt sich an der Durchleitung von Nervenimpulsen, wodurch eine normale Muskelkontraktion sichergestellt wird;
• wichtig für herz und blutgefäße - normalisiert herzrhythmus und blutdruck. Bei Verletzung von Stoffwechselprozessen verbessert sich die myokardiale Funktion;
• verbessert die Sauerstoffversorgung des Gehirns. Verhindert Schlaganfall und Depression;
• normalisiert das Gleichgewicht von Flüssigkeiten - Gewebe und extrazellulär;
• fördert die Umwandlung von Glukose in Energie;
• aktiviert Enzyme;
• Natrium konserviert dagegen nicht, sondern entfernt Flüssigkeit aus dem Körper. Es ist ein Natriumantagonist;
• Verhindert die Sklerose, erlaubt keine Ansammlung von Natriumsalzen in den Gefäßen des Gehirns;
• beteiligt sich an der Entfernung von Toxinen aus dem Körper;
• reguliert den Wasser-Salz-Stoffwechsel, verhindert die Bildung von Ödemen;
• wichtig für die gesunde Arbeit von Weichteilen (in Gefäßen, Kapillaren, Muskeln, Leber, Nieren, Hormondrüsen);
• reduziert Allergien
• verbessert die Leistung, verhindert das Auftreten chronischer Müdigkeit

Das Verhältnis von Natrium und Kalium im Körper sollte 1: 2 betragen. Ein Überschuss an Natrium ist gesundheitsschädlich und das Problem wird durch die Einführung eines zusätzlichen Kaliumvolumens gelöst.

Assimilation und tägliche Einnahme von Kalium

Kalium wird leicht aus dem Darm aufgenommen. Es ist genauso einfach und in der gleichen Menge, die mit dem Urin ausgeschieden wurde.

Kalium in der Nahrung gelangt ständig in den Körper. Da sich das Element jedoch nicht im Körper ansammelt, wird häufig ein Mangel festgestellt. Kalium wird schlechter aufgenommen, wenn Kaffee, Zucker und Alkohol missbraucht werden. Kalium wird auch schlechter aufgenommen, wenn Magnesium fehlt.

Es ist besonders wichtig, die Kaliumzufuhr im Körper durch Sportler, diejenigen, die schwere körperliche Arbeit verrichten, sowie bei Diuretika zu überwachen.

Der tägliche Kaliumbedarf für Erwachsene beträgt 3-5 g.

Ursachen für Kaliummangel im Körper

Kaliummangel kann bei unausgewogener Ernährung beobachtet werden. Dies ist ein Überschuss an Produkten, in denen Natrium in der Zusammensetzung des Konservierungsmittels enthalten ist, und unbegrenztem Verbrauch von normalem Salz. Bei einem hohen Anteil an Natrium (Antagonisten) in der Ernährung führt auch ein geringer Konsum von Obst und Gemüse zu einem Kaliummangel.

Kaliummangel tritt bei der Verwendung von Diuretika auf. Das gleiche Ergebnis wird bei der Einnahme von Hormonen der Nebennierenrinde sein. Der Missbrauch von Kaffee und Alkohol trägt zu einer besseren Entfernung von Kalium aus dem Körper bei. Regelmäßiger Stress trägt zur Ansammlung von Natrium- und Kaliummangel bei.

Sporttraining und harte körperliche Arbeit führen zu Kaliumverlust durch vermehrtes Schwitzen.

Anzeichen von Kaliummangel im Körper

Über den Mangel an Kalium im Körper spricht eine Reihe von Anzeichen und Symptomen. Dies ist Muskelschwäche, Ermüdung, Reizbarkeit, trockene Haut, spröde Haare und Nägel. Kaliummangel kann sich in schlechter Wundheilung, in Schleimhautgeschwüren (Magengeschwür, Gebärmutterhalskrebs) äußern.

Kaliummangel wird auch durch gastrointestinale Störungen wie Übelkeit und Verstopfung angezeigt. Oft gibt es Krämpfe und Krämpfe. Ein weiteres Symptom ist eine Herzrhythmusstörung (Arrhythmie). Bei dem ständigen Mangel dieses Makroelements besteht die Gefahr eines Herzinfarkts. Bei großen Kaliumverlusten können neuralgische Erkrankungen auftreten.

Dies sind häufige Symptome, und wenn sie sich deutlich zeigen, sollten Sie einen Arzt aufsuchen. Zubereitungen mit Kalium sollten nur nach ärztlicher Verordnung eingenommen werden.

Überschüssiges Kalium im Körper

Überschüssiges Kalium im Körper tritt auf, wenn die Arbeit der Nebennierenrinde beeinträchtigt ist oder Nierenerkrankungen vorliegen. Ein Kaliumüberschuss führt auch zu falscher Ernährung (zu viele Nahrungsmittel mit Kalium) oder zu einer Überdosierung von kaliumhaltigen Medikamenten.

Anzeichen für einen Kaliumüberschuss sind neuromuskuläre Erkrankungen, Herzerkrankungen, schlechte Empfindlichkeit der Extremitäten, Anämie, blasse Haut, vermehrtes Wasserlassen und Schwitzen, Erregung. Eine gastrointestinale Störung kann ebenfalls beobachtet werden - Kolik, Durchfall, Verstopfung.

Zu viel Kaliumgehalt im Körper birgt gefährliche Herz- und Nierenerkrankungen, das Risiko von Urolithiasis. Eine weitere Folge ist die Ablagerung von Kaliumsalzen in Bündeln.

Welche Lebensmittel enthalten Kalium?

Kalium spielt eine wichtige Rolle im Körper, und es ist wichtig, dass wir die optimale Menge mit der Nahrung aufnehmen. Betrachten Sie Lebensmittel, die Kalium in großen Mengen enthalten.

Kalium steht uns hauptsächlich in pflanzlichen Produkten zur Verfügung. Wir bekommen diesen Artikel mit Brot, Kartoffeln, Wassermelone, Melone, Erbsen, Bohnen. Gemüse wie Kohl, Gurken, Rüben und Karotten helfen, die Kaliumreserven aufzufüllen. Dies sind auch Früchte - Äpfel, Zitrusfrüchte, Trauben, Bananen und Trockenfrüchte. Neben pflanzlichen Produkten ist Kalium in Milchprodukten, Rindfleisch, Fisch, Pilzen und Nüssen enthalten. Seine Quellen umfassen natürlichen Honig und Apfelessig.

http://irinazaytseva.ru/kalij.html

Warum braucht der Körper Kalium?

Kaliummangel im Körper.
Kalium in Coral Club-Produkten.

Unersetzliches Mineral Kalium ist für das Leben und das Funktionieren jeder lebenden Zelle absolut notwendig. In der medizinischen Praxis ist es wichtig, seine Rolle zu verstehen.

Die Hauptaufgabe von Kalium ist die Erhaltung der normalen Funktion der Zellwände. Dies wird durch ein harmonisches Gleichgewicht mit Natrium erreicht. Kalium ist in den Zellen und Natrium ist draußen. Die zweite Hauptaufgabe von Kalium besteht darin, die Konzentration und die physiologischen Funktionen von Magnesium, dem Hauptnährstoff für das Herz, aufrechtzuerhalten. Wenn der Gehalt eines dieser Mineralien im Blut gesenkt wird, ist der Pegel des anderen wahrscheinlich ebenfalls niedrig.

Die Sicherstellung des zellulären Gleichgewichts durch Versorgung des Körpers mit Kalium ist eine der wichtigsten Strategien zum Schutz vor Krebs und Herzkrankheiten, die wir verfolgen können. Genügend Kalium zu erhalten ist für die Regulierung des Blutdrucks wichtiger als die Beschränkung der Salzzufuhr. Kalium wird außerdem für optimale Energie, Nervengesundheit, körperliche Kraft und Ausdauer sowie für eine Vielzahl anderer Funktionen benötigt.

Mehr als dreißig Studien unter strenger Kontrolle belegen die erfolgreiche Verwendung von Kalium zur Senkung des Blutdrucks. Dies sagt der berühmte amerikanische Kardiologe Dr. Atkins dazu: "Ich persönlich halte es für meine Hauptaufgabe, Patienten mit kaliumdiuretischen Diuretika zu behandeln. Es macht keinen Sinn, diese Medikamente zu verwenden. Ihr Einsatz erhöht nicht nur das Risiko von Bluthochdruck und die Verringerung der Reserven Kalium und Magnesium im Körper (sehr wahrscheinlich zu gefährlich niedrigen Gehalten), verursacht jedoch auch, dass der Körper vermehrt biochemische Substanzen produziert, mit denen er normalerweise Blut vermehrt yanogo Druck. "

Folgen eines Kaliummangels.

Die wahrscheinlichste Ursache für einen Kaliummangel kann eine Krankheit sein. Erbrechen, Durchfall oder Schwitzen können in schweren Fällen zum Verlust einer ausreichenden Menge Kalium führen, so dass die Konzentration im Körper auf ein gefährlich niedriges Niveau absinkt. Verletzungen verursachen auch einen starken Rückgang der Kaliumkonzentration (von 50% auf 68% der Patienten mit Verletzungen haben verringerte Kaliumspiegel im Blut).

Der Hauptgrund für die zunehmende Verteilung von Hypokaliämie (niedrige Kaliumspiegel im Blut) ist jedoch der weit verbreitete Einsatz von Diuretika, die üblicherweise bei Bluthochdruck oder Herzversagen verschrieben werden. Etwa 20% der Menschen, die "Wasserpillen" (wie diese Medikamente in den USA genannt werden) einnehmen, leiden an Hypokaliämie. Zwei andere gebräuchliche Arten von Antihypertensiva - Acetylcholinesterase-Inhibitoren und Betablocker - senken ebenfalls den Kaliumspiegel im Blut. Dies ist genau das Gegenteil von dem, was Menschen mit Hypertonie und Herzkrankheiten am meisten brauchen.

Dieser Trend wird wahrscheinlich durch eine kaliumarme Ernährung gefördert, da er nicht dazu beitragen kann, die erschöpften Reserven wieder herzustellen. Landwirtschaftliche Produktion, die auf Chemikalien basiert, sowie Verarbeitungsverfahren können den Gehalt dieses Minerals in Lebensmitteln reduzieren. Die Hersteller verschärfen dieses Problem durch die Zugabe von Natrium zu ihren Produkten - und der erhöhte Natriumgehalt führt zu Kaliummangel. Tatsächlich gibt der Körper mehr als ein Drittel seiner Energie für die Aufrechterhaltung des Kalium-Natrium-Gleichgewichts in den Zellen aus.

In Ländern, in denen natürlicher und reicher an Nahrungsquellen gearbeitet wird, ist die Inzidenz von Krebs und Herzerkrankungen viel geringer. In diesen Ländern ist das Verhältnis von Kalium und Natrium in der Ernährung oft um das Hundertfache höher als beispielsweise bei Amerikanern.

Die Bedeutung von Kalium für das Herz-Kreislauf-System beruht wahrscheinlich auf seiner Wechselwirkung mit Magnesium. Bei reduziertem Kaliumspiegel besteht ein höheres Risiko für lebensbedrohliche Herzrhythmusstörungen, Herzversagen und Schlaganfall. Kalium ist so eng mit dem Herzen verbunden, dass sein Blutspiegel es ermöglicht, die Wahrscheinlichkeit von Herzrhythmusstörungen mit hoher Genauigkeit vorherzusagen. Wie in einer Studie festgestellt, kann eine tägliche Einnahme einer Portion kaliumreicher Nahrung das Risiko eines Schlaganfalls fast halbieren. Dennoch neigen Kardiologen dazu, gefährliche pharmakologische Medikamente zur Behandlung von Herzkrankheiten zu verschreiben.

Selbst wenn die Herausforderung darin besteht, dem Körper zu helfen, Kalium und Magnesium beizubehalten, ziehen Ärzte es vor, Medikamente zu verwenden, anstatt eine sicherere Option zu wählen - therapeutische Mengen fehlender Mineralien.

Schwäche und Müdigkeit können der häufigste Indikator für Kaliummangel im Körper sein. Beinkrämpfe, vor allem solche, die Sie mitten in der Nacht aufwecken, können ebenfalls mit einem geringen Gehalt dieses Minerals (sowie Magnesium und Kalzium) in Verbindung gebracht werden. In dieser Hinsicht können viele aufgrund der niedrigen Elektrolytkonzentration im Blut nicht einmal eine Treppe überstehen, ohne müde zu werden. Befürworter einer kalorienarmen Ernährung und Liebhaber von anstrengenden Übungen sind besonders anfällig für den Energieverlust, der mit Kaliummangel einhergeht. Das Gleiche gilt für ältere Menschen. Eine unzureichende Menge an Kalium und Magnesium kann zur Entwicklung eines chronischen Müdigkeitssyndroms beitragen.

Oft genügt es, Mineralien im Körper mit gleichen Kalium- und Magnesiummengen wieder aufzufüllen, um den Muskeltonus wiederherzustellen, die Energie zu steigern und die Ausdauer zu steigern. Die Ergebnisse können sich oft nach einer Woche bemerkbar machen. Wenn dieses Duett allein nicht hilft, kann es dennoch eine nützliche Ergänzung bei der Behandlung anderer Arten von Müdigkeit sein.

Kaliumgehalt in Produkten:
Kalium findet man in: Fleisch und Innereien, Schwarze Johannisbeere, Hafergrütze, Pflaumen, Wassermelone, Mais, Kürbis, Hülsenfrüchte, Hirsegrütze, Petersilie, Rosinen, Zitrusfrüchte, Weizenkleie, Bierhefe, Perlgerste, Tomaten, Kartoffeln, Minzblätter, Brühe Grütze, Bananen, Reis, Karotten, Nüsse (Walnüsse, Haselnüsse), Topinambur, Aprikosen, Kohl, Kirschen, Pflaumen, Hüttenkäse, Heidelbeeren, Eberesche, Dill, Kürbis, Rüben, Preiselbeeren, Wildrose, Johanniskraut, Erdbeeren, Kalina, Sanddorn, Kessel.

Aprikose ist eine Kaliumquelle für unseren Körper.

http://corallinna.com/index/voda_kalij/0-402