Starka - Starker Kräuterwodka

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Kräftiger Kräuterwodka

Der letzte Buchenbuchstabe "a"

Die Antwort auf die Frage "Starker Kräuterwodka", 6 Buchstaben:
stark

Alternative Fragen in Kreuzworträtseln für das Wort stark

Vielzahl von stark gealterten Wodka

"nicht neuer" russischer Wodka

Starkes alkoholisches Getränk aus Portwein, Schnaps und Vanille

Starke bittere Tinktur

Definition von stark in Wörterbüchern

Wikipedia Wort Bedeutung im Wikipedia Wörterbuch
Starka ist ein starkes alkoholisches Getränk mit einem Alkoholgehalt von 40–43% oder mehr, das durch Alterung von starkem Roggenwodka in Eichenfässern unter Zusatz von Apfel- und Birnenblättern, Lindenblüten, gewonnen wird. Alkohol für Starki wurde von gemacht.

Beispiele für die Verwendung des Wortes stark in der Literatur.

Jamison berichtete Starku, Sein Geschwader bekommt vier weitere Autos, die eine halbe Stunde früher auf dem Flugzeugträger angekommen sind.

Es ist mehr als wahrscheinlich, dass die Worte, die er auf dieses Blatt Papier schrieb, die Frucht seines Verstandes waren, wie ein Traum darüber Starke und ein leeres Haus, und haben daher nichts mit den Morden von Homer Hamash oder Frederick Clawson zu tun.

In Gesprächen mit Sergejew erinnerte er sich einige Male an Dick und erfuhr von dem Oberst, dass sein Großvater und seine Mutter Stark verschwunden, aber auf einen solchen Zufall zu hoffen, war einfach lächerlich.

Sofort tauchten auf dem Tisch Schüsseln auf, große, bauchige Becher, Bären mit altmodisch, Wein, Wodka.

Unter dem Schleier - Stark war sich nicht sicher, aber er dachte - Gerrit schaute an Mordaha vorbei, direkt in die Richtung Stark.

Quelle: Maxim-Moshkov-Bibliothek

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WÖRTERBUCH
CROSSWORK

Wenn ich Urlaub machen will, drehe ich mich einfach auf die Girlande und pralle.

- Bittere starke Tinktur.

- Eine Art starker Wodka.

Stark verschmutzte Bereiche sollten mit einer speziellen Waschpaste vorbehandelt oder eingeweicht werden.

Der Optimist ist überzeugt, dass es immer jemanden geben wird, der die schwierigste und uninteressanteste Arbeit übernimmt, und der Pessimist ist überzeugt, dass dies jemand sein wird.

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Alkoholische Getränke: eine Liste. Arten und Namen von alkoholischen Getränken

Schon in alten Jahrhunderten lernten die Menschen, verschiedene alkoholische Getränke herzustellen. Die Artikelliste enthält eine Vielzahl von Arten und Sorten. Sie unterscheiden sich hauptsächlich in den Rohstoffen, aus denen sie hergestellt wurden.

Liste der alkoholfreien Getränke

• Bier ist ein alkoholarmes Getränk, das durch die Gärung von Hopfen, Malzwürze und Bierhefe hergestellt wird. Der Alkoholgehalt beträgt 3-12%

• Champagner - Schaumwein, der durch Nachgärung gewonnen wird. Enthält Alkohol 9-20%.

• Wein - ein alkoholisches Getränk, das durch Gärung von Hefe und Traubensaft verschiedener Sorten gewonnen wird, deren Namen normalerweise im Namen enthalten sind. Alkoholgehalt - 9-20%.

• Wermut - angereicherter Wein, aromatisiert durch würzige und Heilpflanzen, Hauptbestandteil - Wermut. Verstärkte Weine enthalten 16-18% Alkohol.

• Sake - traditionelles japanisches alkoholisches Getränk. Zubereitung durch Fermentation von Reis, Reismalz und Wasser. Die Stärke dieses Getränks beträgt 14,5 bis 20 Vol.-%.

Starke Geister

• Tequila. Traditionelles mexikanisches Produkt wird aus dem Saft gewonnen, der aus dem Kern der blauen Agave gewonnen wird. "Silber" und "Goldener" Tequila - vor allem gängige alkoholische Getränke. Die Liste kann mit Namen wie "Sauza", "Jose Cuervo" oder "Sierra" fortgesetzt werden. Der beste Geschmack gilt als Getränk mit einer Alterung von 4-5 Jahren. Der Alkoholgehalt beträgt 38-40%.

• Sambuca. Starker italienischer Likör auf Basis von Alkohol und ätherischen Ölen aus Anis. Weiße, schwarze und rote Sambuka sind am gefragtesten. Festung - 38-42%.

• Liköre. Starke süße alkoholische Getränke. Die Liste kann in zwei Kategorien unterteilt werden: Cremeliköre (20-35%), Dessert (25-30%) und starke (35-45%).

• Cognac. Starkes alkoholisches Getränk auf der Basis von Weinbrand, hergestellt aus Weinbrand. Die Destillation erfolgt in speziellen Kupferwürfeln, das Produkt wird anschließend mindestens zwei Jahre in Eichenfässern gelagert. Nach dem Verdünnen des Alkohols mit destilliertem Wasser erhält er eine Stärke von 42-45%.

• Wodka. Behandelt starke Getränke mit einem Alkoholgehalt von 35-50%. Es ist eine Mischung aus Wasser und Alkohol, die durch Fermentation und anschließende Destillation aus Naturstoffen hergestellt wird. Die beliebtesten Getränke: Wodka "Absolut", "Weizen", "Stolichnaya".

• Brandy. Alkoholisches Getränk aus destilliertem fermentiertem Traubensaft. Der Alkoholgehalt beträgt 30-50%.

• Jin. Starkes alkoholisches Getränk mit einzigartigem Geschmack, das durch Destillation von Weizenalkohol und Wacholder gewonnen wird. Um den Geschmack zu verbessern, kann es natürliche Zusätze enthalten: Zitrone oder Orangenschale, Anis, Zimt, Koriander. Festungsgin beträgt 37,5-50%.

• Whisky. Starkes Getränk, das durch Gärung, Destillation und Alterung von Getreide (Gerste, Mais, Weizen usw.) hergestellt wird. In Eichenfässern gealtert. Enthält Alkohol in einer Menge von 40-50%.

• Rum. Eines der stärksten alkoholischen Getränke. Es wird auf der Basis von Alkohol hergestellt, der mindestens 5 Jahre in Barriques gereift ist, wodurch er eine braune Farbe und einen brennenden Geschmack erhält. Die Stärke der Roma variiert zwischen 40 und 70%.

• Absinth. Sehr starkes Getränk mit einem Alkoholgehalt von 70 bis 85%. Es basiert auf Alkohol, Wermut-Extrakt und einer Reihe von Kräutern wie Anis, Minze, Süßholz, süßer Flagge und einigen anderen.

Hier sind die wichtigsten alkoholischen Getränke. Diese Liste ist nicht endgültig, sie kann mit anderen Namen fortgesetzt werden. Sie werden jedoch alle von der Grundkomposition abgeleitet.

Arten von Spirituosen

Alle Getränke, die Ethanol in unterschiedlichen Mengen enthalten, auch Alkohol genannt, werden alkoholische Getränke genannt. Grundsätzlich sind sie in drei Klassen unterteilt:

3. Starke alkoholische Getränke.

Die erste Kategorie: Biergetränke

Brot-Kwas Je nach Herstellungsverfahren können 0,5 bis 1,5% Alkohol enthalten sein. Hergestellt aus Malz (Gerste oder Roggen), Mehl, Zucker, Wasser, hat einen erfrischenden Geschmack und Brotaroma.

Eigentlich Bier. Es besteht aus fast den gleichen Bestandteilen wie Kwas, jedoch mit Zusatz von Hopfen und Hefe. Normalbier enthält 3,7-4,5% Alkohol, aber es ist immer noch stark, wo dieser Anteil auf 7-9 Einheiten steigt.

Kumys, Airan, Bilk. Getränke auf der Basis von fermentierter Milch. Kann bis zu 4,5% Alkohol enthalten.

Energie alkoholische Getränke. Sie enthalten in ihrer Zusammensetzung tonische Substanzen: Koffein, Guarana-Extrakt, Kakaoalkaloide usw. Der Alkoholgehalt in ihnen liegt zwischen 7 und 8%.

Zweite Kategorie

Natürliche Traubenweine. Je nach Zuckergehalt und Vielfalt der Hauptrohstoffe werden sie in trocken, halbtrocken, süß und halbsüß sowie in weiß und rot unterteilt. Die Namen der Weine hängen auch von den verwendeten Rebsorten ab: „Riesling“, „Rkatsiteli“, „Isabella“ und andere.

Natürliche Fruchtweine. Sie können aus verschiedenen Beeren und Früchten hergestellt werden und werden auch nach Zuckergehalt und Farbe klassifiziert.

Spezielle Sorten

Dazu gehören Madera, Wermut, Portwein, Sherry, Cahors, Tokay und andere. Diese Weine werden nach speziellen Methoden und in einem bestimmten Bereich der Weinbereitung hergestellt. In Ungarn wurde bei der Herstellung von Tokay "edler" Schimmel verwendet, der die Beeren direkt am Rebstock verdorren ließ. Madera reift in Portugal in speziellen Sonnenbänken unter offener Sonne, in Spanien reift Sherry unter einem Hefefilm.

Tafel-, Dessert- und Likörweine. Die ersten werden nach der Technologie der natürlichen Fermentation hergestellt, die zweite - sehr süß und aromatisiert, und wieder andere werden mit Alkohol in dem gewünschten Maße gebunden. In der Farbe können sie alle rot, rosa und weiß sein.

Champagner und andere Schaumweine. Von diesen ist Französisch am beliebtesten, aber in anderen Ländern gibt es gleichermaßen wertvolle Getränke, z. B. portugiesische Spumante, spanische Kava oder italienische Asti. Schaumweine zeichnen sich durch ihr besonderes Aussehen, das zarte Aroma und den interessanten Geschmack aus. Ihr Hauptunterschied zu stillen Weinen sind verspielte Blasen. Die Farbe des Getränks kann rosa und weiß sein, aber manchmal werden rote Schaumweine gefunden. Entsprechend ihrem Zuckergehalt werden sie in trockene, halbtrockene, halbsüße und süße unterteilt. Die Qualität des Weins wird durch die Anzahl und Größe der Blasen bestimmt, durch die Dauer der Blasen und natürlich durch den Geschmack.

Diese Arten von alkoholischen Getränken haben eine Stärke von nicht mehr als 20 Vol.-%.

Drittens umfangreichste Kategorie

Wodka Getreidegetränk auf Alkoholbasis mit einem Alkoholgehalt von 40%. Durch kontinuierliche Destillation wurde ein neues Produkt mit dem Namen Wodka "Absolute" erhalten, und der Hersteller Lara Olsen Smith wurde mit dem Titel "King of Wodka" ausgezeichnet. Manchmal enthält dieses Getränk Kräuter, Zitrusfrüchte oder Nüsse. Wodka, der auf der schwedischen Technologie von hochreinem Alkohol hergestellt wurde, belegt zu Recht einen der ersten Plätze in der Rangliste alkoholischer Getränke in dieser Kategorie. Es wird zur Zubereitung verschiedener Cocktails verwendet.

Bittere Tinkturen. Sie werden durch Bestehen von Wodka oder Alkohol auf aromatischen Gewürzen, Kräutern oder Wurzeln erhalten. Die Festung ist 25 bis 30 Grad, aber sie kann bis zu 45 Grad betragen, zum Beispiel "Pepper", "Stark" oder "Hunting".

Süße Getränke

Tinkturen sind süß. Sie werden auf der Grundlage von Alkohol oder Wodka zubereitet, wobei sie mit Fruchtfruchtgetränken und Zucker gemischt werden, deren Gehalt 25% erreichen kann, während der Alkoholgehalt normalerweise 20% nicht überschreitet. Obwohl manche Getränke stärker sind, enthält die Tinktur „Ausgezeichnet“ 40% Alkohol.

Gießen Sie unterscheiden sich insofern, als sie auf der Basis von frischen Beeren oder Früchten ohne Hefe hergestellt werden, jedoch mit starkem Wodka und viel Zucker. Diese alkoholischen Getränke sind sehr dick und süß. Der Name der Liköre sagt, woraus sie bestehen: Pflaume, Kornelkirsche, Erdbeere. Obwohl es seltsame Namen gibt: "spotykat", "casserole". Alkohol enthält 20% und Zucker 30-40%.

Liköre Dicke, sehr süße und starke Getränke. Sie werden hergestellt, indem Melasse oder Zuckersirup mit Alkohol gemischt mit verschiedenen Kräutern, Gewürzen und ätherischen Ölen und anderen Aromastoffen gemischt werden. Es gibt Dessert-Liköre - mit einem Alkoholgehalt von bis zu 25%, kräftige - 45% und Obst und Beeren mit einer Stärke von 50%. Jede dieser Sorten erfordert eine Exposition von 3 Monaten bis 2 Jahren. Der Name der alkoholischen Getränke gibt an, welche aromatischen Zusatzstoffe bei der Herstellung des Produkts verwendet wurden: "Vanille", "Kaffee", "Himbeere", "Aprikose" und so weiter.

Starke Traubengetränke

Cognacs Es wird auf der Basis von Brandy-Spirituosen hergestellt, und Spirituosen werden durch Fermentation verschiedener Rebsorten gewonnen. Einer der ersten Plätze in der Aufstellung ist der armenische Brandy. "Ararat" ist das beliebteste, "Nairi", "Armenien", "Yubileiny" sind nicht weniger bekannt. Von den Franzosen sind Hennessee, Courvoisier, Martel, Heine die beliebtesten. Alle Brände sind in 3 Kategorien unterteilt. Der erste umfasst gewöhnliche Getränke, die 3 Jahre reifen. Das zweite sind Vintage-Cognacs, die eine Mindestalterungszeit von 6 Jahren haben. Der dritte umfasst langlebige Getränke, sogenannte Collectibles. Hier ist der kleinste Auszug 9 Jahre.

Französischer, aserbaidschanischer, russischer und armenischer Cognac wird von Brandy-Häusern hergestellt und verkauft, die vor mehr als einem Jahrhundert gegründet wurden und immer noch den Markt beherrschen.

Grappa Italienischer Wodka aus Traubentrester, gereift in Eichen- oder Kirschfässern zwischen 6 Monaten und 10 Jahren. Der Wert des Getränks hängt von der Alterungszeit, der Rebsorte und dem Ort des Weinbaus ab. Verwandte des Grappas sind georgische Chacha und südslawische Rakia.

Sehr starke Geister

Absinth ist einer von ihnen. Sein Hauptbestandteil ist ein Extrakt aus bitterem Wermut. Ätherische Öle dieser Pflanze enthalten die Substanz Thujon, die den Hauptbestandteil des Getränks darstellt. Je mehr Thujon, desto besser der Absinth. Der Preis hängt vom Prozentsatz der Substanz und der Originalität des Getränks ab. Neben Wermut sind Anis, Minze, Dagil, Lakritze und andere Kräuter im Absinth enthalten. Manchmal werden die ganzen Wermutblätter auf den Boden der Flaschen gelegt, um die Natürlichkeit des Produkts zu bestätigen. Thujon in Absinth kann 10 bis 100% enthalten. Das Getränk wird übrigens in zwei Varianten angeboten - Silber und Gold. Der "goldene" Absinth, dessen Preis immer recht hoch ist (zwischen 2 und 15 Tausend Rubel pro Liter), ist in Europa nur wegen der großen Menge der oben genannten Substanz mit 100% verboten. Die gewohnheitsmäßige Farbe des Getränks ist smaragdgrün, aber es kann gelb, rot, braun und sogar transparent sein.

Rum Hergestellt durch Fermentation der Restprodukte von Zuckerrohr - Sirup und Melasse. Die Menge und Qualität des Produkts hängt von der Art und Art des Rohmaterials ab. Nach Farbe werden folgende Rumtypen unterschieden: Kubanische "Havanna", "Varadero" (hell oder silber); Gold oder Bernstein; Jamaikanischer "Captain Morgan" (dunkel oder schwarz); Martinique (nur aus Rohrsaft hergestellt). Die Stärke von Rum beträgt 40-75 Gramm.

Spirituosen auf Fruchtsaft

Calvados Eine der Varianten von Brandy. Für die Zubereitung des Produkts mit 50 Apfelsorten und für die Einzigartigkeit fügen Sie eine Birnenmischung hinzu. Dann wird der Fruchtsaft fermentiert und doppelt destilliert und auf 70 Grad gebracht. Im Alter von 2 bis 10 Jahren in Eichen- oder Kastanienfässern. Dann wird die Festung mit enthärtetem Wasser auf 40 o reduziert.

Gin, Balsam, Aquavit, Armagnac. Sie fallen auch in die dritte Kategorie, da Alkohol sie alle enthält. All diese starken alkoholischen Getränke. Die Preise für sie hängen von der Qualität des Alkohols ("Lux", "Extra"), der Stärke und der Alterung des Getränks, der Marke und der Komponenten ab. Viele bestehen aus Extrakten aus aromatischen Kräutern und Wurzeln.

Selbst gemachte Getränke

Home Brew ist auch ein prominenter Vertreter starker alkoholischer Getränke. Handwerker machen es aus verschiedenen Produkten: Es können Beeren, Äpfel, Aprikosen oder andere Früchte, Weizen, Kartoffeln, Reis oder Marmelade sein. Sie müssen Zucker und Hefe hinzufügen. Das alles ist fermentiert. Dann erhalten Sie durch Destillation ein starkes Getränk mit einem Alkoholgehalt von bis zu 75%. Für eine höhere Reinheit des Produktes kann eine Doppeldestillation erfolgen. Selbst gemachter Mondschein wird durch Filtration von Fuselölen und anderen Verunreinigungen gereinigt. Anschließend besteht die Möglichkeit (optional) auf verschiedenen Kräutern, Nüssen, Gewürzen oder verdünnt mit Fruchtgetränken, Essenzen und Säften. Bei richtiger Zubereitung wird dieses Getränk im Geschmack nicht zu unterschiedlichen Wodkas und Tinkturen führen.

Abschließend möchte ich Sie an zwei einfache Regeln erinnern, bei denen Sie beachten, dass Sie in einer fröhlichen Gesellschaft gesund bleiben und sich nicht langweilen können: Alkoholmissbrauch nicht ausgeben und kein Geld für Getränke von geringer Qualität ausgeben. Und dann wird alles gut.

http://www.syl.ru/article/182566/new_alkogolnyie-napitki-spisok-vidyi-i-nazvaniya-alkogolnyih-napitkov

Starker Wodka

"Starker Wodka" in den Büchern

Wie stark

Wie stark „Nach den Treffen hat der Oberste Befehlshaber I.V. Stalin, - erinnerte sich an General S.M. Shtemenko, - lud alle Teilnehmer zum Essen ein. Nach einer seit langem etablierten Routine im mittleren Dacha vor ihm stand eine längliche Form einer schönen Kristallkaraffe mit einem farblosen

Kräftiges Kirschengießen

Pflaume stark gießen

Starke Traubenrataphie

Senf ist sehr stark

Barbat starker Wodka

Starke Psyche Gavrilova

Starke Psyche von Gavrilov Gavrilov und ich waren mir nie einig, wohin ich rennen würde, wohin er geben würde, alles klappte von selbst. Wir ergänzen uns großartig. Ich bin explosiv, emotional, er ist zurückhaltend, du kannst mit nichts durchkommen. Ich erinnere mich am Vorabend unseres Spiels in Tiflis am höchsten

Aza (andere - Heb. "Stark, stark")

Aza (al. - Heb. "Stark, stark") Dies ist ein schmerzhaftes, ruheloses Mädchen in der Kindheit mit schwachem Appetit und instabilem Nervensystem. In der Familie verwöhnen sie sie, schenken viel Aufmerksamkeit. Aza ist launisch, kennt die Schwächen der Eltern und weiß, wie man sie einsetzt. Kann einen Wutanfall werfen, wenn

"Festung" - bedeutet "stark"

„Festung“ bedeutet „stark“. Sehr oft vergessen die Leute das alte Sprichwort: „Mein Zuhause ist meine Festung“, dh ein Ort, an dem Gesetze gelten, die den Kräften der Außenwelt nicht gehorchen. Und einige Häuser werden zur Fortsetzung der Außenwelt oder - wie sie sagen - offen

Starke Familie

Starke Familie: Familie ist das Wichtigste im menschlichen Leben. Sie gibt Liebe, sie schafft das Fundament, sie „bedeckt den Rücken“. Es ist wichtig, dass es keine Risse in diesem Fundament gibt und alle, die den Heimatkreis betreten, sind sich in ihren Bestrebungen vereint. Ritus "Starke Familie"

"Starke Zuneigung."

"Starke Zuneigung." Kukryniksy 1959

Starker wissenschaftlicher Hintergrund

Eine solide wissenschaftliche Grundlage: Autorisierte Organisationen wie das britische Gesundheitsministerium und das Amt für Lebensmittel- und Arzneimittelverwaltung sowie Onkologen der Harvard University in den Vereinigten Staaten und der Oxford University in Großbritannien.

Starkes Wurzelsystem

Starkes Wurzelsystem In meinen Schulungsprogrammen bat ich die Teilnehmer, eine Absichtserklärung in Form eines Baumwachstumsprozesses abzugeben. Ein starkes Wurzelsystem, viel Sonnenschein und lockerer Boden tragen zur Entwicklung von starkem und gesundem Körper bei

Putintsev - Artel stark

Putintsev ist Artel eines starken Professors der Staatlichen Technischen Universität Bauman in Moskau, ehemaliger stellvertretender Bildungsminister der Russischen Föderation und stellvertretender Abgeordneter der Staatsduma der 4. Konvokation. Der geehrte Wissenschaftler Boris Vinogradov äußerte eine besondere Meinung: - Ich kenne diese Macht seit langem, weil sie alle wissen

STARKE SOWJETISCHE FAMILIE

STARKE SOWIETISCHE FAMILIE Nach ausführlichen Diskussionen auf Arbeiterversammlungen und auf den Presseseiten des Entwurfs des Dekrets „Verbot von Abtreibungen, Erhöhung der materiellen Unterstützung von Frauen bei der Geburt, Einrichtung staatlicher Unterstützung für Mehrfamilien, Erweiterung der Entbindungsstation

http://slovar.wikireading.ru/4215024

Starker Wodka

In der Natur kommt Salpetersäure im freien Zustand nicht vor, aber in Kombination mit Basen in Form von Salzen (Salpetersäure) ist üblich, meist in geringen Mengen, fast überall. Seine Luftspuren sind in Form von Nitroammoniumsalz enthalten und werden teilweise durch direkte Kombination von Stickstoff und Sauerstoff in Gegenwart von Feuchtigkeit und Ammoniak unter dem Einfluss elektrischer Entladungen (insbesondere bei Gewittern) und verschiedenen oxidativen Prozessen, teilweise durch Oxidation von Ammoniak selbst (siehe unten) gebildet. Daher gibt es fast immer Regenwasser und andere Niederschläge. Im Wasser von Seen, Flüssen und Quellen, das teilweise aus der Atmosphäre und hauptsächlich aus dem Boden in sie eindringt, ist es auch in sehr kleinen Dosen, die wenige Milligramm pro Liter nicht überschreiten. In einigen großen Mengen ist Salpetersäure in den Bodengewässern und im Boden selbst zu finden, wo sie im Pflanzenleben eine herausragende Rolle spielt und dort hauptsächlich aufgrund der Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff durch Sauerstoff bei der Zersetzung stickstoffhaltiger organischer Substanzen in Gegenwart von Feuchtigkeit und Kohlendioxid entsteht. Salze von Kalium, Natrium, Magnesium und Kalzium, in deren Wechselwirkung es zu Salpeter wird (siehe diesen Abschnitt und Nitrifikation). In einigen Ländern (in Ostindien, Turkestan, Peru, Ägypten usw.) gibt es an Salzen reichhaltige Böden, und in Südamerika, in angrenzenden Teilen von Chile, Bolivien und Peru, befindet sich sogar die Küstenlinie (Atacama-Wüste) die reichsten Ablagerungen stellenweise fast reines Salz (siehe Salpeter). Salpetersäuresalze kommen in geringen Mengen in Pflanzen sowie im Urin, Schweiß und anderen Ausscheidungen von Tieren vor.

Salpetersäurebildung. Zusätzlich zu den oben genannten Fällen wird Salpetersäure durch Oxidation von Stickstoff bei der Explosion von mit Luft vermischten Sprenggasen während der Verbrennung eines Gemisches aus Wasserstoff und Stickstoff sowie in geringen Mengen während der Verbrennung von Wasserstoff Kohlenmonoxid, beleuchtetem Gas, Alkohol, Stearin, Wachs in Luft gebildet. Holz, Kohle und andere Substanzen während der Oxidation von Phosphor in Luft und der Elektrolyse von Wasser, das Luft in Lösung enthält. Der niedrigste Oxidationsgrad von Stickstoff [Über sie, siehe Art. Stickoxide.], Stickstoffmonoxid NO, Salpetersäureanhydrid N 2 O 3 und Stickstoffdioxid NO 2 mit einem ausreichenden Überschuss an Sauerstoff in Gegenwart von Wasser werden vollständig zu Salpetersäure. Die vorläufige Bildung dieser niedrigeren Oxidationsgrade ist auch in den meisten der obigen Fälle der Synthese von Salpetersäure aus den Elementen nachgewiesen. Die Bildung von Salpetersäure durch die Oxidation von Ammoniak, die übrigens, wie oben erwähnt, und im Boden erfolgt, kann unter den verschiedensten Bedingungen erfolgen. So geht es in Gegenwart von Alkalien und alkalischen Böden unter dem Einfluss poröser, erdiger Körper, wie die Versuche von Dumas und die Kommission französischer Akademiker gezeigt haben; wenn ein Gemisch aus Ammoniak und Sauerstoff oder Luft durch ein auf 300 ° C erhitztes schwammiges Platin geleitet wird (eine sehr heftige Reaktion, die von Selbststreuung begleitet wird) oder einfach nur durch ein stark erhitztes Porzellanrohr; bei der Oxidation von Kupfer durch Luft in Gegenwart von Ammoniak und durch Einwirkung von Ammoniak verschiedener oxidierender Substanzen, wie Ozon, Wasserstoffperoxid, Mangan, Blei und Barium, Mangandulcat, Dvuhromokaliyevy und Bertolet-Salz. In all diesen Fällen wird Salpetersäure in Form von Salzen, Ammoniak oder anderen Verbindungen erhalten und wird gewöhnlich mit Salzen der salpetrigen Säure gemischt. Aus diesen Salzen kann es leicht im freien Zustand durch Zersetzung mit Säuren erhalten werden. So kann beispielsweise in einer wässrigen Lösung das Nitro-Bariumsalz von Ba (NO 3) 2 (in der Pyrotechnik und im Pulver verwendetes Barytnitrat) mit Schwefelsäure oder Nitrat-Silbersalz AgNO 3 (Lyapis) mit Salzsäure zerlegt werden, wobei sich die folgenden Gleichungen ergeben: Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2 HNO 3 + BaSO 4 und AgNO 3 + HCl = HNO 3 + AgCl ergeben Ausfällungen von wasserunlöslichem Schwefel-Bariumsalz und Silberchlorid und Salpetersäure in Lösung.

Die Herstellung von Salpetersäure in Laboratorien und in der Technologie beruht auch auf der Zersetzung ihrer Salze, nämlich Kaliumnitrat und Natrium oder chilenischem Nitrat, wenn sie mit starker Schwefelsäure interagieren [Zersetzung hier und geht bis zum Ende nicht, weil Schwefelsäure mehr energetische Säure war, sondern da es nicht flüchtig ist, sondern Stickstoff flüchtig ist und bei seiner Bildung aus dem Wechselwirkungskreis entfernt wird, tritt das Gesetz der Massenwirkung in Kraft (vgl. chemisches Gleichgewicht). Dasselbe Gesetz gilt auch für die Zersetzung von Salpetersäuresalzen in wässrigen Lösungen, wenn wie in den beiden obigen Fällen das Salz, das sich während der Reaktion wieder bildet, ausgefällt wird.]. Bei mäßiger Erwärmung (bis zu 130 ° C) wird die Reaktion zum Beispiel nach Gleichung durchgeführt. für Kaliumnitrat: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 (1) unter Bildung von saurem Kaliumsulfat neben der freien Salpetersäure, die durch ihre Flüchtigkeit gleichzeitig abdestilliert und in dieser Phase aufhört, spielt dabei keine Rolle Salpeter wird in Menge nach Gl. oder im Übermaß. Wenn am Ende dieser ersten Phase die Temperatur erhöht wird, geht die Reaktion mit einer ausreichenden Menge an Nitrat weiter, in der Gleichung: KNO 3 + KHSO 4 = HNO 3 + K 2 SO 4, was zu einer neuen Menge freier Salpetersäure und im Gefäß führt Wenn die Zersetzung durchgeführt wurde, bleibt das durchschnittliche Schwefel-Kaliumsalz. Somit wird die Reaktion bei hoher Temperatur durch die Gleichung ausgeführt: 2KNO 3 + H 2 SO 4 = 2HNO 3 + K 2 SO 4 (2). In beiden Fällen wird genau dasselbe passieren, wenn Sie anstelle von Kalium Natriumnitrat einnehmen, mit dem Unterschied, dass der Rückstand ein saures oder mittleres Natriumnitridsalz enthält. In den Laboratorien wird das meiste Kaliumnitrat eingenommen, womit die Masse der Mischung während der Reaktion weniger aufgebläht wird und das üblicherweise kommerziell reiner ist, und da Salpetersäure, wenn sie erhitzt wird, sogar etwas über ihrem Siedepunkt beginnt, sich in Sauerstoff, Wasser und Wasser zu zersetzen Stickstoffdioxid, das sich in der resultierenden Salpetersäure auflöst, sie rötlichbraun verfärbt und sich dann direkt auf das möglicherweise reine Produkt bezieht, zersetzt sich gemäß der ersten Gleichung bei mäßiger Erwärmung und eblyaya Teilchen 1 (101 Gew. Teile) 1 Nitratpartikel (98 in. h.) Schwefelsäure oder in etwa gleichen Gewichtsmengen der beiden Substanzen. Die Reaktion wird in einer Glasretorte durchgeführt, und Salpetersäure wird in einem mit Wasser oder Eis gekühlten Glaskolbenauffanggefäß aufgefangen, wobei der Retortenhals so weit wie möglich hineingesteckt wird (Abb. Im Labor).

Bei der Herstellung von Salpetersäure in den Fabriken wird ausschließlich chilenisches Nitrat verwendet, das etwa doppelt so billig ist wie Kalium und darüber hinaus aufgrund des geringeren Atomgewichts von Natrium (Na 23, K 39) mehr Salpetersäure in gleichem Gewicht enthält und folglich ergibt mehr (fast 20%) seiner Leistung. Der relative Anteil an Schwefelsäure wird nach Äqu. (1) oder durch ur. (2). Da das als Nebenprodukt anfallende saure schweflige Natriumsalz (Bisulfat) ohne vorherige Verarbeitung zu einem Mittelsalz (siehe Sulfat) neben Soda-Anlagen (siehe Soda) fast keinen Umsatz hat und entweder entweder umsonst oder oft und einfach verkauft wird rausgeworfen, wäre es rentabler, nach ur zu arbeiten. (2) etwa die Hälfte der Schwefelsäure ausgeben; aber aufgrund der Tatsache, dass in diesem Fall aufgrund der hohen Reaktionstemperatur Salpetersäure, die teilweise zerfällt, nicht nur mit einem hohen Gehalt an niederen Stickoxiden erhalten wird [Dies ist jedoch nicht immer von Bedeutung und ist manchmal sogar wünschenswert, wenn Sie meinen Gewinnung roter rauchender Salpetersäure (siehe unten).], die neben ihrer Volatilität zu erheblichen Produktionsverlusten führen, die jedoch allgemein schwächer ist [Neben einer starken Säure gibt es viele Schwächen, wenn Wasser niedrigere Oxide fängt (von. Unten).], Als während des Betriebs nach Gl. (1); dann aufgrund der Tatsache, dass der resultierende Saldo in Gl. (2) Das durchschnittliche Sulfat ist sehr feuerfest und wenn es entfernt wird, ist es notwendig, aus der Retorte auszubrechen, viel Zeit und Arbeit darauf zu verwenden, während Bisulfat aus Gl. (1) sind niedrig schmelzend und können bequem in flüssiger Form freigesetzt werden - sie ziehen es vor, Salpetersäure unter Verwendung von überschüssiger Schwefelsäure zu extrahieren, insbesondere wenn sie versuchen, sie möglichst frei von niederen Stickoxiden und gleichzeitig stark zu machen Erforderlich für die Herstellung von Pyroxylin und Nitroglycerin. Streng genommen halten sich in der Praxis weder in dem einen noch im anderen Fall die exakten Verhältnisse an, die durch die Gleichungen (1) und (2) erforderlich sind, aber in einem Fall nehmen 2NaNO & sub3; etwa 1 1/4 H & sub2; SO & sub4; oder 100 an in h. gewöhnliche 96% des chilenischen Nitrats 70-75. einschließlich starker Schwefelsäure (Vitriolöl) mit einem Gehalt von 95% Monohydrat oder 66 ° B und zum anderen bei 2NaNO 3 etwa 1 3/4 H 2 SO 4 oder in etwa gleichen Mengen Nitrat und Schwefelsäure. Um schwache Salpetersäure zu erhalten, verwenden sie häufig weniger starke und daher billigere Schwefelsäure von 60 bis 62 ° V, die 78 bis 82% Monohydrat enthält und durch Kondensation in Bleibädern (siehe Cortical Oil) und pro 100 Gew.-% erhalten wird. h) Chilenischer Salpeter zählt von 100 bis 110. einschließlich einer solchen Säure, die etwa 2 NaNO 3 etwa 1 1/2 H 2 SO 4 beträgt. 60 Prozent der Säure repräsentieren den Vorteil der Billigkeit, erodieren jedoch stärker Roheisengefäße, in denen der Salpeter normalerweise zersetzt wird und mehr davon benötigt, mehr Brennstoff und mehr Zeit für die Destillation, wodurch viele angesehene Züchter (zum Beispiel O. Gutmann in England) Es ist auch bevorzugt, zuerst die Zubereitung von schwacher Salpetersäure herzustellen, stark auf starker Schwefelsäure, und dann mit Wasser auf eine gewünschte Konzentration zu verdünnen. Der eigentliche Vorgang des Zersetzens von Salpeter wurde zuvor in großen Glasretorten durchgeführt, die in den entsprechenden Gusseisenkesseln oder Gusseisenkesseln auf der sogenannten Galeere in zwei Reihen angeordnet waren. [Der Name stammt von einer gewissen Ähnlichkeit solcher Öfen zu vorstehenden Retortenhälften mit einer Galeere, die die Ruder ins Wasser senkte.] Öfen (Abb. 1 und 2).

Figur 1. Galerieofen mit Glasretorten und Behältern für die Salpetersäurekonzentration (Querschnitt).

Figur 2. Küchenofen (Längsschnitt).

Aufgrund der Fragilität, der unbequemen Beladung und der geringen Produktivität sind Glasretorten jetzt fast vollständig außer Betrieb und werden überall durch große Retorten aus Gusseisen ersetzt, auf die weder starke Schwefelsäure noch Salpetersäuredämpfe fast keine Wirkung haben. Die zwei Arten dieser Retorten, die in dem Abschnitt in Fig. 2 gezeigt sind, Der älteste Typ, der in England besonders häufig verwendet wird, sind liegende Retorten (Abb. 3).

Figur 3. Liegende zylindrische Retorte.

Sie sind wie die Gusseisenzylinder A mit einer Länge von etwa 1,5 m im Durchmesser geformt. ca. 0,6 m und mit einer Wandstärke von bis zu 4 cm, bedeckt mit zwei runden massiven Gussdeckeln a, die mit der Außenseite bedeckt sind, um sie vor Wärmeverlust und der Konzentration von Salpetersäure darauf zu schützen, runde Sandsteinplatten. Retorten werden normalerweise paarweise in den Ofen eingeführt und durch die Feuerkammer C erhitzt. Das Rohr d führt zu Sprenggefäßen für die Kondensation von Salpetersäure, und der Bleientrichter dient dazu, Schwefelsäure in die Retorte einzuführen. Abdeckungen (manchmal mit einer Dichtung aus Asbestkarton) werden mit gewöhnlichem Eisen dicht verschlossen. Kitt [100 Teile Eisenspäne, 5 Teile schwefelhaltige Farbe und 5 Teile Ammoniak] oder unter Zugabe von feuerfestem Ton usw. Der Deckel, der den Kondensationsbehältern zugewandt ist, wird ein für allemal angebracht, der andere dagegen wird für die Salpeteraufgabe entfernt und Sulfatabläufe. Beim Arbeiten mit einem Überschuss an Schwefelsäure wird dieser Deckel nicht abgenommen, sondern es wird Nitrat eingeleitet und flüssiges Bisulfat durch die jeweils darin angeordneten Löcher freigesetzt. Die Salpetermenge, die in solchen Retorten zu einem Zeitpunkt eingestellt wird, erreicht mit 240 kg Schwefelsäure bei 66 ° B 305 kg, und das Rennen dauert 16 bis 18 Stunden. Eine andere Art von Gusseisenretorten, gezeigt in FIG. 4, das ausschließlich für den Betrieb mit der Herstellung von Bisulfat im Rückstand ausgelegt ist und das Aussehen eines stehenden zylindrischen Kessels mit einer Höhe von 1,2 bis 1,5 m und gleichen Durchmessers mit einer Wandstärke von bis zu 5 cm hat, der 300 bis 600 kg Salpeter aufnehmen kann.

Figur 4. Stehende Retorte.

Die gesamte Retorte befindet sich innerhalb des Ofenmauerwerks und ist daher von allen Seiten mit einer Flamme bedeckt, was zu weniger Wärmeverlusten und folglich zu weniger Kraftstoffverbrauch führt. Vor allem wird verhindert, dass die Salpetersäure an den oberen Teilen der Retorte verdickt und sie somit schützt von fretting. Die Retorten Nitrat und Schwefelsäure werden durch den oberen breiten Hals geladen, der hermetisch mit einem gusseisernen Deckel und Zement aus einer Mischung aus Ton und Gips verschlossen wird. Das entsprechende Loch an der Oberseite des Ofens ist dicht mit einer hohlen Innenseite und einem ausgestopften Eisendeckel mit Asche bedeckt. Der Hals der Retorte zum Schutz des Eisens vor der Korrosion durch kondensierbare Salpetersäure wird durch ein dicht geschmiertes Tonrohr angelegt, das mit seinem anderen Ende am Kitt in das Glas gesteckt wird oder mit einem Kühlschrank verbunden wird. Für die Freisetzung von Bisulfat (üblicherweise in entsprechend angeordneten Eisenwagen) ist die Retorte unten mit einem Gußeisenrohr ausgestattet, das nach außen geht und in Fig. 2 dargestellt ist. nicht eingereicht Die Dauer des Rennens mit einer Last von 300 kg Salpeter ist hier ungefähr dieselbe wie bei liegenden Retorten, und mit einer Last von 600 kg werden 24-28 Stunden erreicht. Beim Erhitzen der Retorte kocht die Mischung aus chilenischem Nitrat mit darin enthaltener Schwefelsäure und schäumt und quillt so stark auf, dass sie häufig den aufsteigenden Schaum durch den Hals der Retorte in die Empfänger werfen, insbesondere wenn die Retorten zur Steigerung der Produktivität überfüllt sind oder stark Sie sind erhitzt. Um die Gefahr der Übertragung vollständig auszuschalten und gleichzeitig eine gute Leistung aufrechtzuerhalten, verwendet O. Gutmann in London Retorten von sehr großer Größe, und da ein gütiges Abgießen solcher Retorten völlig schwierig und kostspielig wäre, besteht er aus drei Teilen (Fig. 5).

Der untere, halbkugelförmige Teil, der unten mit einem Gusseisen verbunden ist, ein Rohr für die Herstellung von Bisulfaten, das im Ofenmauerwerk eingebettet ist, dient dazu, die Mischung aus Nitrat und Schwefelsäure zu enthalten. der mittlere ringförmige Teil ist ausschließlich dazu bestimmt, den Innenraum der Retorte zu vergrößern, um dem aufsteigenden Schaum einen Platz zu geben; Der dritte Teil ist die Abdeckung mit verschließbaren Löchern für die Einführung von Schwefelsäure und Nitrat und die Entfernung von Salpetersäuredampf. Der Deckel [Der Deckel ist am empfindlichsten gegenüber den ätzenden Wirkungen von Salpetersäure und kann leicht und kostengünstig durch einen neuen ersetzt werden, während bei den Retorten eines einzigen Teils der obere Teil die gesamte Retorte ungeeignet macht.] Und der mittlere Teil ist mit Flanschen versehen, die sich innerhalb der Retorte erstrecken. Alle drei Teile sind mit feuer- und säurebeständigem Zement miteinander verbunden. In solchen Retorten gelingt es O. Gutmann bei der Beladung mit Nitrat auf 610 kg, die Salpetersäuredestillation innerhalb von nur 10-12 Stunden abzuschließen. und darüber hinaus erhält es eine Säure, die fast keine Verunreinigungen von Sulfat, Schwefelsäure und Eisen enthält (siehe unten). Eine solche Schnelligkeit der Destillation erforderte jedoch die Installation einer speziellen Kondensationsapparatur, da sich die üblichen Verdickungsmethoden (siehe unten) mit Gutmanns Retorten als unzureichend herausstellten. Um Platz zu sparen, werden sie üblicherweise in 2 oder mehr Öfen mit Retorten zusammengefügt, wobei sie im letzteren Fall entweder in einer Reihe oder in Gruppen von 4 angeordnet werden. Die Restwärme der Rauchgase wird zum Teil dazu verwendet, die der Retorte am nächsten gelegenen Gefäße vorzuwärmen, um sie zu verdicken abrupte Temperaturänderungen, wenn die ersten Portionen heißer Salpetersäure in sie eindringen, weshalb zu Beginn der Destillation die Gase aus dem Ofen durch Absenken des entsprechenden Dämpfers durch den Kanal M (Fig. 4) geleitet werden und nur bei den Behältern von EE egka aufzuheizen, und die Klappe podymajut Gase durch den Kanal L lassen; zum Teil für die Trocknung von Salpetersäure, die wegen ihrer erheblichen Hygroskopizität zweifellos erforderlich ist, um die stärkste Salpetersäure zu erhalten.

Salpetersäuredampfkondensation wird meistens in Dreihalsflaschen (Fig. 4…) oder den gleichen Flaschen oder Bombonen (Bombonnes, Tourilles, Fig. 2Eg und Fig. 3BB) aus speziellem säurebeständigem Ton mit unten stehenden Ventilen zur Säureproduktion verbunden mit einer Retorte meistens Glas für die Blüte und zwischen sich gewölbten Tonrohren [Verbindung wird mit elastischem Kitt hergestellt, der die Wirkung von Säuren gut widersteht und aus dünnem Pulver aus schwerem Spat auf Gummilösung (500 Stunden) in Leinöl (2500 Stunden) unter Beimischung hergestellt wird Schwefel (3 Stunden). Ein weiterer hervorragender Kitt, der in der Wärme schnell aushärtet, besteht aus Asbestpulver, das mit Natriumsilicat gemischt ist. Die Anzahl der Zylinder variiert von 7 bis 9 für kleine und 16 bis 24 für große Retorten. Zwei Zylinderreihen aus zwei Retorten sind normalerweise am Ende eines gewöhnlichen Tonturms geschlossen, der mit Koks oder Bimssteinstück gefüllt und von oben mit Wasser gespült wurde, um die letzten Spuren von Salpetersäure zu halten, die sich nicht in den Zylindern verdichteten, sondern hauptsächlich zur Aufnahme von NO 2, das in Wasser und Sauerstoff umgewandelt wird Luft in einer schwachen Salpetersäure, die vom Turm in das darunter liegende Gefäß strömt. In Flaschen kondensierte Säure variiert in Stärke und Reinheit. Im ersten Zylinder enthält es immer eine Menge Schwefelsäure und Sulfat, die mechanisch aus der Retorte mit Dämpfen und Gasen mitgerissen werden, sowie einfach aufgrund der häufig auftretenden Übertragung des Retorteninhalts; Diese Säure wird normalerweise in die Retorte zurückgegossen. In den folgenden Zylindern wird die reinste und am wenigsten gefärbte Säure mit niedrigeren Oxiden erhalten, dann enthält sie Chlor, das sich auf Kosten der Beimischung zum Salpeter entwickelt, und die Stickoxide im Überfluss verringern. Bei schwacher Salpetersäure bei 36 ° B wird zur besseren Konzentration manchmal Wasser in die Zylinder gefüllt, damit die Säure aus dem Turm fließt. Figur 6 repräsentiert nun die häufig verwendete Kondensationsapparatur von Devers und Plisson.

Figur 6. Kondensationsapparat nach dem System von Dvers und Plisson.

Hier gelangen Salpetersäuredämpfe aus der Retorte in den Empfänger B, der mit dem Gefäß B 'kommuniziert, wo weniger reine Salpetersäure aufgefangen wird (siehe oben). Paare, die sich nicht in B verdicken, werden schrittweise durch die Gefäße C, D, D ', E, F, G, G' und H verflüssigt, von denen die vier unteren mit kurzen Rohren verbunden sind, deren Gefäße allen Schiffen gemeinsam sind. die kondensierte, mehr oder weniger reine Salpetersäure fließt in den Empfänger O. In den mit Bimsstein gefüllten Behältern J, J ', J "und in der Wendel K, die durch das Ventil M mit Wasser gespült wird, bleibt der Dampf- und NO 2 -Rückstand zurück und strömt in Form schwacher Salpetersäure in den Aufnehmer N. Manchmal kann Wasser oder eine schwache Säure von N eintreten Behälter D, D ', G, G' durch hydraulisch verschließbaren Trichter P. getrennt in aab bei Abb. 2. Bei Schwefelsäureanlagen wird NO 2 oft mit starker Schwefelsäure absorbiert, für die ein kleiner Gay-Lussakov-Turm am Ende der Kondensationseinheit angeordnet ist Die resultierende Nitrose wird verwendet, um den Glover Tower mit Strom zu versorgen (siehe Kammerproduktion: Für eine schnellere Konzentration von Salpetersäure wird häufig häufig ein Kühlschrank in Form einer Spule verwendet, die aus einem Tonrohr angeordnet ist und in einen hölzernen Tank mit fließendem Wasser nach dem ersten Ballon angeordnet ist (7).

Figur 7. Verdickung mit einem Kühlschrank.

Die Säure strömt aus dem Kühler durch das Krümmerrohr, wodurch verhindert wird, dass der Dampf in die Luft entweicht, direkt in die Glasflaschen, und der Rest des Dampfes gelangt durch das entsprechende Rohr in die Zylinder und dann in den Absorptionsturm. Mit einer solchen Vorrichtung wird die Tatsache ausgenutzt, dass NO 2, das Salpetersäure braun färbt, hauptsächlich zu Beginn und am Ende der Destillation freigesetzt wird, die fast farblose Säure getrennt von der gefärbten gesammelt werden kann. Immer öfter bekommt man jedoch recht farblose starke Salpetersäure. [Schwache Salpetersäure wird direkt durch die Zersetzung von NO 2 mit Wasser farblos erhalten.], Die gesamte Destillation wird einer Raffination oder Bleichung (Bleichung) unterzogen, für die sie in einen großen Tonzylinder mit einem Fassungsvermögen von bis zu 350 Litern gegossen wird. und mit einem Pumpluftstrom durchlaufen, wenn auf 60 ° erhitzt. Mit diesem Vorgang fahren Sie ca. Nach 6 Stunden wird Luft zusammen mit NO 2 mitgerissen und dann im Absorptionsturm sowie alle Chlorverunreinigungen absorbiert. In letzter Zeit werden manchmal sowohl die Säurekondensation als auch deren Bleichung sofort durchgeführt. So dringen in der Chemiefabrik in Griesheim Salpetersäuredämpfe aus der Retorte in einen auf 80 ° C temperierten Zweihalsballon und von dort in eine aufsteigende Tonspule, die mit 30 ° C heißem Wasser gekühlt wurde. In der Spirale kondensierte Salpetersäure strömt zurück in den Zylinder, und die unteren Stickoxide treten durch das obere Ende der Spirale in die Zylinderreihe ein, die danach angeordnet ist, und dann in den Absorptionsturm. Das Einleiten von Luft in den Zylinder, der sich zwischen der Retorte und der Spirale befindet, erleichtert die Freisetzung von NO 2 erheblich und ermöglicht es Ihnen, die Temperatur auf 60 ° zu senken. Besondere Aufmerksamkeit verdient jedoch O. Gutmanns Kondensationsapparat, der in der Töpferei von L. Rohrmann in der Nähe von Muskau im preußischen Schlesien hergestellt wird.

Figur 8. Kondensationsgerät Gutmann und Rohrmann.

Wie aus FIG. 8 besteht es für jede der Retorten aus 20 vertikalen aaa-Tonpfeifen., 2,5 m lang und mit einer Wandstärke von nur 8 mm, die oben durch paarweise gebogene Tonrohre miteinander verbunden sind und unten miteinander durch ein leicht geneigtes Rohr verbunden sind, das in kurze ccc-Kammern unterteilt ist. Quertrennwände in FIG. durch die gestrichelte Linie angedeutet, so dass Dämpfe und Gase nicht von einer Kammer zur anderen eindringen können und sich direkt entlang der Rohrleitung bewegen. Sie müssen jedoch sicher im Zickzack entlang der vertikalen aaa-Rohre laufen. Kameras sss. kommunizieren nur durch kleine bogenförmige ddd-röhren miteinander. von denen in aaa kondensiert werden. und die nach unten gerichtete Salpetersäure strömt kontinuierlich aus der Kammer in die Kammer, wobei sie gleichzeitig eine hydraulische Sperre zwischen den Kammern bildet, und fließt in die Aufnahme F, die gleichzeitig für zwei parallel angeordnete Vorrichtungen dient [Die Figur zeigt nur eine, die dem Betrachter am nächsten ist.] Die Retorten im Ofen A kommunizieren jeweils mit der entsprechenden Vorrichtung durch Tonrohre, in die mit Hilfe des Injektors D auf 80 ° C erwärmte Luft eingeblasen wird, die als Teil zur direkten Umwandlung von niederen Stickoxiden mit vorhandenem Wasserdampf in die Vorrichtung selbst dient. Teilweise blasen sie jedoch zusammen mit Chlor aus der in der Vorrichtung kondensierten Säure und verdrängten sie in den wasserabsorbierten Absorptionsturm H und weiter in den Ballon J, wo sie als schwache Salpetersäure zurückgehalten wurden. Die Hauptvorteile der Gutmann-Rorman-Vorrichtung (in Verbindung mit der oben genannten verbesserten Art von Retorten) bestehen darin, dass sie einerseits aufgrund der großen Kühlfläche und damit der Verdickungsgeschwindigkeit ein doppelt so schnelles Rennen wie üblich ermöglicht, und andererseits ergibt Salpetersäure mit einem sehr geringen Gehalt an NO 2 (selten mehr als 1%), enthält überhaupt kein Chlor, ist stärker (95-96% Monohydrat) und in nahezu theoretischer Ausbeute. Außerdem nimmt es sehr wenig Platz in Anspruch und die Menge an schwacher Säure (40 ° V), die im Absorptionsturm entsteht, beträgt nur 3 bis 7% der Gesamtausbeute (mit HNO 3), während sie bei herkömmlichen Vorrichtungen sogar gleich ist Die besten Fälle liegen selten unter 10% mit einer Gesamtausbeute von 94% der Theorie (siehe unten). Zuletzt (1893) reduzierten Gutmann und Rohrmann die Anzahl der AAA-Rohre. auf 5 (anstatt 20) und sie mit einem Kühlschrank in Form einer Holzkiste mit fließendem Wasser umgeben, woraufhin die Menge an schwacher Säure auf 2% abnahm, die Stärke der Hauptmasse der Säure jedoch auf 94 bis 95% Monohydrat abnahm und den Gehalt an NO 2 leicht erhöhte. In der einen oder anderen Form eignet sich die Kondensationsvorrichtung von Gutmann und Rohrmann auch zur Entstickung von verbrauchten Säuremischungen aus Pyroxylin- und Dynamitanlagen und ist nach Ansicht der Autoren besonders praktisch, wenn Salpetersäure durch Zersetzung von Nitrat mit diesen Gemischen und allgemein schwächere Schwefelsäure extrahiert wird. Zum Gerät des Absorptionsturms H (Plattenthurm, Patent Lunge-Rormann), der ein notwendiger Bestandteil der gesamten Vorrichtung ist, vgl. Salzsäure.

Die in Behältern gesammelte Salpetersäure wird in dickwandige (auf jeden Fall) Glasflaschen (Flaschen) mit geschliffenen Glasstopfen mit einer Kapazität von etwa zwei Puds gegossen, in denen sie verkauft wird. Die Flaschen sind in Stroh gehüllt und in Weidenkörbe verpackt. Da beim Zerbrechen der Flasche verschüttete Salpetersäure, insbesondere bei warmer und trockener Zeit, selbst bei nicht starker Verbrennung (36 ° C) leicht eine Verpackungszündung erzeugen kann, wird diese oft mit beispielsweise einer Lösung von etwas Salz imprägniert. Glaubersmalz, Schwefel-Magnesia usw.

Salpetersäureausbeute. Theoretisch sollten gemäß der Gleichung (siehe oben) 85 kg NaNO 3 63 kg HNO 3 oder 100 kg NaNO 3 74,118 kg HNO 3 ergeben. Da handelsübliches chilenisches Nitrat gewöhnlich 94 bis 98% reines Salz und 2 bis 6% Verunreinigungen (Natriumchlorid, Natriumdisulfidsalz, Wasser und erdige Substanzen) enthält, ist die theoretische Ausbeute etwas niedriger, nämlich 100 kg 69,7 (bei 94%) bis 72,6 (bei 98%) kg HNO 3 oder durchschnittlich (bei 96%) 71,2 kg HNO 3, das sind 134,8 kg Salpetersäure bei 36 ° C. (mit 52,8% HNO 3). Tatsächlich wird der Ausstoß in dieser Größe niemals erreicht, da kleine Mengen Salpetersäure in der Retorte teilweise durch Sulfat gehalten werden und teilweise in Form von niederen Stickoxiden in den Schornstein gelangen, die im Absorptionsturm keine Zeit hatten, um von Wasser aufgenommen zu werden. Diese Verluste (gemäß Lunge, Sorel und anderen) machen bei Verwendung herkömmlicher Vorrichtungen im Allgemeinen 4 bis 8% aus, so dass die Ausbeute an HNO 3 -Monohydrat normalerweise zwischen 92 und 96% der Theorie liegt. Bei einer guten Leistung ergeben somit bei einem Verlust von 6% 100 kg NaNO 3 (96%) bei 36 ° C 66,9 kg HNO 3 oder 126,7 kg Säure. Wenn man konzentrierte Säure mit einem HNO 3 -Gehalt von 90% oder mehr extrahiert, kann man sagen, dass schwache Salpetersäure, die in einem Absorptionsturm in einer Menge von mindestens 10% der Gesamtausbeute erhalten wird, auch einen Verlust bedeutet, der in diesem Fall 16% oder mehr erreicht ( zu den Ergebnissen der Arbeit mit dem Gutmann-Rohrmann-Apparat (siehe oben). Der Verbrauch von Kohle wird normalerweise in 1/2 PD aufgenommen. für jedes Pfund Salpeter.

Handelsübliche Salpetersäure und deren Reinigung. Wie oben beschrieben [von den anderen Verfahren zum Extrahieren von Salpetersäure nur einige wenige, und übrigens das von Kulman (1863) vorgeschlagene Verfahren, das auf der Zersetzung von Nitrat basiert, wenn es mit Manganchlorid (230 ° C) in Gl. 5MnCl 2 + 10 NaNO 3 = 2Mn 2 O 3 + MnO 2 + 10 NaCl + 10NO 2 + O 2. Durch Einleiten der gasförmigen Reaktionsprodukte unter Luftzugabe in einen Kondensationsturm mit Wasser ergibt NO 2 Salpetersäure von 35 ° B und fast die gleiche Leistung wie der Abbau von Nitrat mit Schwefelsäure. Das Verfahren ist hauptsächlich in Anlagen anwendbar, die Bleichmittel herstellen (siehe), wo es teilweise zur sogenannten Revitalisierung von Manganoxid mit dem Vorteil dienen kann, dass anstelle von ausgeschiedenem Calciumchlorid Tafelsalz erzeugt wird, das Sulfat und Salzsäure ergibt, und folglich Chlor wird vollständiger genutzt und Kalk wird überhaupt nicht verbraucht. In ähnlicher Weise zersetzt sich das Nitrat, wenn es mit Chlorid oder Sulfat von Zink, Magnesium und sogar Calcium erhitzt wird. Wagner, um Salpetersäure zu erhalten, schlug Glutnitrat mit Siliciumdioxid oder Aluminiumoxidhydrat vor: 2NaNO 3 + 3 SiO 2 = Na 2 Si 3 O 7 + 2NO 2 + O und 6NaNO 3 + Al 2 (OH) 6 = Al 2 (ONa) 6 + 6NaNO 3 und im ersten Fall wird lösliches Glas als Nebenprodukt (siehe) und im zweiten Fall Natriumaluminat erhalten, das bei Zersetzung durch Kohlensäure und Aluminiumoxid wieder Soda und Kohlendioxid ergibt. Vogt und Wihman (1893) erhitzen eine Mischung aus Nitrat mit Kalk, Kreide oder Oxid von Eisen oder Mangan in einem Strom von Kohlensäure und Wasserdampf und erhalten Salpetersäure in einem Kondensationsapparat und Soda-Nebenprodukt.] verschiedene Stärken wässriger Lösungen von Monohydrat, entsprechend der Formel HNO 3, und diese Lösungen werden hauptsächlich in Anlagen mit drei Konzentrationen hergestellt, nämlich 86 °, 42-43 ° und 48 ° B. Die erste, die eigentlich starker Wodka genannt wird (Scheidewasser, Acidum nitricum) sein Farbe, hat eine sp. in etwa 1,33, enthält etwa 53% HNO 3 und wird entweder durch Verdünnen einer stärkeren Säure mit Wasser oder durch Destillation von Nitrat mit 60 ° V Schwefelsäure hergestellt, und etwas Wasser wird in die Empfänger gegossen. Salpetersäure bei 42-43 ° V oder doppelt starker Wodka ist ebenfalls farblos. in etwa 1,42, enthält etwa 70% HNO 3 und ist daher in der Zusammensetzung einem ständig siedenden Hydrat ähnlich (siehe unten). Es wird direkt durch die Destillation von Nitrat mit 60-62 Grad Schwefelsäure erhalten. Säure bei 48 ° B. steht für rauchende Salpetersäure (Acidum nitricum fumans) mit einem Gehalt von bis zu 94% HNO 3 und mit Schlägen. in ungefähr 1,50. Solch eine starke Salpetersäure kann zwar durch Bleichen völlig farblos erhalten werden, geschieht jedoch selten, da sie sich bei Berührung mit organischem Material (Staub), das versehentlich in sie eindringt, beim Erwärmen und sogar aus Licht zu NO 2 zersetzt. welches sich auflöst und in Farben von gelb bis mehr oder weniger dunkelorange malt. Die Menge an NO 2 darin liegt zum größten Teil jedoch nicht über 3 bis 4%. Um seinen Salpeter zu erhalten, wird getrocknet und das Vitriolöl bei 65-66 ° V und gewöhnlich im Überschuß eingenommen. Neben diesen Sorten können im Handel so genannte. rote rauchende Salpetersäure, die eine gewöhnliche rauchende Säure ist, jedoch einen hohen Gehalt an NO 2 in Lösung aufweist. Es stellt sich üblicherweise bei der Destillation in liegenden Retorten 2 ein Pier heraus. Nitrat mit 1 Mol. starke Schwefelsäure, wenn ein wesentlicher Teil der Salpetersäure durch die Gleichung zersetzt wird: 2HNO 3 = 2NO 2 + H 2 O + O. Manchmal, um eine solche Zersetzung zu erleichtern, werden in einer Retorte je 100 Teile Nitrat 3 1/2 Teile Stärke zugesetzt, wodurch die Salpetersäure entsäuert wird. Letzteres erweist sich in diesem Fall als sehr reich an niederen Stickoxiden, enthält neben NO 2 auch N 2 O 3, weist eine dunkelbraune oder (aus einer N 2 O 3 -Verunreinigung) grünlich-braune Farbe auf und erfordert nach Erhalt eine gute Kühlung der Empfänger. Allgemein Rote Säure hat, abhängig von ihrem HNO 3 -Gehalt und der Menge an NO 2, einen Schlag. Gewicht von 1,50 bis 1,55. Handelsübliche starke Salpetersäure enthält zusätzlich zu den niedrigeren Oxidationsgraden des Stickstoffs oft eine sehr kleine Beimischung von Eisen, Schwefelsäure und Sulfat, die während der Destillation mechanisch aus Retorten mitgerissen wird, und fast immer Spuren von Chlor und manchmal Jod. Von den niederen Oxiden wird es wie oben erwähnt in den Anlagen im Bleichverfahren gereinigt und auch Chlor entfernt. Zur Freisetzung von anderen Verunreinigungen wird Salpetersäure manchmal einer zweiten Destillation unter Zugabe einer geringen Menge von reinem Nitrat unterzogen, um die freie Schwefelsäure zu binden; Verunreinigungen verbleiben in der Destillationsapparatur. Jod wird teilweise zusammen mit Chlor entfernt, während ein Teil während der Destillation zusammen mit anderen Verunreinigungen in Form von Jodsäure verbleibt. In Laboratorien wird Salpetersäure manchmal von niederen Oxiden befreit, durch Oxidation mit Dvuhromovokalievoy-Salz, das dann in das Chromsalz-Salz gelangt, in Salpetersäure umgewandelt und bei möglichst niedriger Temperatur, vorzugsweise im Vakuum, destilliert. Um wasserfreie Salpetersäure zu erhalten, die der Zusammensetzung des HNO 3 -Hydrats entspricht [Tatsächlich ist die Säure, die genau dieser Zusammensetzung entspricht, noch nicht erhalten worden, und das wasserfreiste enthält 98,8% HNO 3 und 0,2% Wasser (Roscoe).] Und möglicherweise stärkere Salpetersäure wird in einer Glasretorte in einem Wasserbad mit gleichem oder doppeltem Volumen starker Schwefelsäure, die Wasser sowie Teil und NO 2 enthält, sorgfältig destilliert [Gemäß der Gleichung: 2NO 2 + H 2 SO 4 = (HSO 3) ( NO) O + HNO 3], und nur die ersten Teile der Fähre werden bei einer Temperatur von 86 ° gesammelt.

Zusammensetzung und Eigenschaften von Salpetersäure. Reines Hydrat (normales oder meta-Hydrat) von Salpetersäure HNO 3 (siehe Hinweis oben) enthält 1,59% Wasserstoff, 22,22% Stickstoff und 76,19% Sauerstoff, hat ein Teilgewicht von 63 und stellt eine äußerst ätzende, farblose Flüssigkeit dar.. in bei 15 ° / 4 ° = 1,5204 (Lunge 1891 für Säure mit 99,7% HNO 3) und bei 0 ° = 1,559 (Kolb 1886 für Säure mit 99,8% HNO 3), Gefrieren bei -47 ° und sieden bei 86 °. Wasserfreie sowie K. Salpetersäure, die weniger als 25% Wasser enthält, raucht in der Luft, da sie leicht flüchtig ist und bereits im Normalfall verdampft. Temp. Hydrat HNO 3 bildet zusammen mit der Luftfeuchtigkeit ein weniger flüchtiges Hydrat (siehe unten), wobei die Elastizität des Dampfes weniger als Wasser ist und sich daher in Form von Nebel (Rauch), der für das Auge sichtbar ist, verdickt. In Abwesenheit von Wasser und in starken Lösungen ist HNO 3 eine Substanz, die so schwach ist, dass sie sich nicht nur durch Erhitzen, sondern sogar unter Einwirkung von Licht unter Freisetzung von Sauerstoff und NO 2 zersetzt (siehe oben). Die theoretische Dampfdichte von Salpetersäure entsprechend der Formel HNO 3 in Bezug auf Luft = 2,18; Experimente haben (carius 1871) die folgenden Dichten bei t 86 ° -2,05 bei t 100 ° -2,02 bei t 130 ° -1,92 gefunden; und bei t 256 ° erfolgt eine vollständige Zersetzung von Salpetersäuredämpfen gemäß der Gleichung: 2HNO 3 = 2NO 2 + H 2 O + O, und die Dampfdichte beträgt dann 1,25 (Theorem 1,20). Aus diesen Angaben folgt, dass auch bei Temp. Beim Kochen werden etwa 9,5% Salpetersäuredämpfe in Sauerstoff, Wasser und Stickstoffdioxid zersetzt. Das Vorhandensein von überschüssigem Wasserdampf verhindert eine solche Zersetzung, wodurch mit Wasser verdünnte Salpetersäure ohne Zersetzung destilliert wird. Die wichtigsten thermochemischen Daten zu Salpetersäure, bezogen auf die Grammpartikel und den flüssigen Zustand, sind in der beigefügten Tabelle zusammengefasst:

Berthelot Die Bildungswärme der Elemente (H, N, O 3)

+41,6 cal Bildung von Anhydrid und Wasser 1/2 (N 2 O 5 H 2 O)

+ 7.1 cal. Die Bildungswärme aus Stickstoffdioxid 1/2 (N 2 O 4, O, H 2 O)

- Bildungswärme aus Stickoxid 1/2 (2NO, O 3, H 2 O)

0,6 cal. Latente Verdampfungswärme

Salpetersäure wird in allen Verhältnissen mit Wasser vermischt, wobei, wie aus der Tabelle hervorgeht, die Trennung der Wärme wesentlich ist. Alle Lösungen von Salpetersäure in Wasser haben Schläge. in kleiner und siedet bei einer höheren Temperatur als wasserfreie Säure (vgl. Schwefelsäure), und sogar bei einer höheren Temperatur verdünntes Sieden als Wasser. Die höchste temp. Kochen hat eine Lösung von Beats. in 1,405-1,424, enthaltend etwa 70% HNO 3 und siedet normal. Atmosphären Druck bei 121 ° -123 °. Wenn Sie eine schwache Salpetersäure destillieren, werden zuerst Wasser und Temperatur zum Auffangbehälter geleitet. kip nimmt allmählich zu, bis die Säurestärke in der Destillationsvorrichtung 68% erreicht. Zu dieser Zeit das Tempo. paarweise erreicht es 121 ° und bleibt während der restlichen Destillationszeit unverändert, und das Destillat erhält die gleiche Zusammensetzung wie die destillierte Säure. Das gleiche Ergebnis, d.h. Säure mit 68% HNO 3 und mit einer konstanten Rate. kip Bei 121 ° stellt sich heraus und bei Destillation K. acid. In diesem Fall nimmt auch das Tempo allmählich zu. kip., aber anfangs wird fast wasserfreie Säure gejagt. Konstanz, wenn auch nicht ganz streng, Schritt. kip und eine starke Abnahme des Dampfdrucks macht es erforderlich, in der betrachteten Lösung eine bestimmte chemische Verbindung HNO 3 mit Wasser zu sehen. Dalton, Bino, Smith drückt seine Zusammensetzung durch die Formel 2HNO 3 · 3H 2 O aus, die einen Gehalt von 70% HNO 3 erfordert und beispielsweise der Zusammensetzung einiger Salze von Salpetersäure entspricht. Cu (NO 3) 3 CuO. DI Mendeleev, aufgrund einer Änderung der Eigenschaften der Ableitung ds / dp [ds], ist das Inkrementieren von Schlägen. in abhängig von der Änderung der prozentualen Zusammensetzung in%] nimmt sie die Existenz des HNO 3 · 2H 2 O = N (HO) 5 -Hydrats an, das 63, 64% HNO 3 enthält und bei -19 ° erstarrt, und betrachtet wie Vislenticus eine konstante Temperatur kip 121 ° pro temp. Zersetzung dieses Hydrats. Berthelot erkennt auf der Grundlage der von ihm beobachteten thermischen Phänomene bei Wasserverdünnungen von Salpetersäure verschiedener Konzentrationen (die jedoch von Thomsen bestritten werden) auch HNO 3 · 2H 2 O-Hydrat. Tatsächlich wird konstant kochendes Salpetersäurehydrat durch keine der beiden Formeln erfüllt denn laut Roscoe enthält es 68% HNO 3. Außerdem zeigte Roscoe, dass seine Zusammensetzung in Abhängigkeit von dem Druck, bei dem die Destillation durchgeführt wird, sowie von der Temperatur variiert. Bei einem Druck von 70 mm enthält es 66,6%, bei 150 mm 67,6%, bei 735 mm 68% und bei 1220 mm 68,6% HNO 3, und wenn die Säure durch Blasen trockener Luft verdampft, wird sie erhalten aus der Zusammensetzung der ursprünglichen Säure bei 13 ° Säure mit 64%, bei 60 ° mit 64,5% und bei 100 ° mit 66,2% HNO 3. Neben HNO 3.2H 2 O, DI Mendeleev, basierend auf der Änderung der Beats. Gewicht, zeigt die Notwendigkeit, mindestens ein anderes Hydrat, nämlich HNO 3 · 5H 2 O, zu erkennen, das dem Gehalt von 41,2% HNO 3 entspricht. Wir geben (in abgekürzter Form) die Tischschläge. Gewichte von Salpetersäurelösungen, die auch ihre Stärke nach Bome- und Twaddel-Hydrometern angeben, angegeben von Lunge und Ray (1891) [Die Genauigkeit der Definitionen, die in der Basis dieser Tabelle angegeben sind, wird von den Autoren wie folgt angegeben: für die Zusammensetzung 0,02%, für Zers..000 0,0001]), deren Zahlen größtenteils eng mit den Kolba-Zahlen (1866) übereinstimmen und nur für starke Lösungen abweichen.

Ud. Gewicht bei 15 ° / 4 ° korrigiert auf wiegen in der Luft

Grad von boma.

Grad Twaddel'ya 100 Gewicht. h. enthält

Salpetersäure malt den Lackmus zuerst in einer hellen ziegelroten Farbe und verfärbt sich dann; es ist eine der energiereichsten Mineralsäuren. Durch die Wärmemenge, 13,7 cal., Getrennt durch ihr Grammäquivalent, wenn sie mit dem gleichen Äquivalent starkem Alkali (Natronlauge) in verdünnten Lösungen neutralisiert wird, ist es das Gleiche mit Halogenwasserstoffsäuren (außer HF), zweitens nur Schwefelsäure, Selen, Orthophosphorsäure und Flusssäure, in der Habsucht (= 1), steht zuerst mit Salzsäure. Als einbasige Säure bildet sie nur eine Reihe von Salzen, deren Zusammensetzung durch die allgemeine Formel M (NO 3) n ausgedrückt wird. Saure Salze im konventionellen Sinne sind dafür unbekannt, aber die wichtigsten sind recht zahlreich. Nitratsalze werden gewöhnlich durch Einwirkung von Salpetersäure auf Metalle (siehe unten), ihre Oxide oder Kohlensalze erhalten; Sie können auch in wässrigen Lösungen durch die Wechselwirkung von Salpetersäure und anderen Salzen oder durch doppelte Zersetzung von Nitratsalzen mit Salzen anderer Säuren gebildet werden. Das letztere Verfahren wird beispielsweise in der Technik ausgiebig verwendet, um gewöhnliches Kaliumnitrat aus Chilenischem und Kaliumchlorid herzustellen: KCl + NaNO 3 = KNO 3 + NaCl (das sogenannte Umwandlungsnitrat), sowie das Stickstoff-Ammoniumsalz aus Kalium oder Barytnitrat und Schwefel-Ammoniumsalz. Ein charakteristisches Merkmal von Salpetersäuresalzen ist, dass sie alle in Wasser löslich sind und zum größten Teil Licht sind. Im Gegensatz dazu sind die meisten basischen Salze in Wasser schwer löslich; Dies ist beispielsweise das in der Medizin verwendete basische Stickstoff-Wismutsalz Bi (OH) 2 NO 3 (Magisterium Bismuthi). Alle Salpetersäuresalze haben bei hohen Temperaturen eine geringe Festigkeit und daher zersetzen sie sich beim Erhitzen mehr oder weniger leicht wie Salpetersäure selbst unter Freisetzung von freiem Sauerstoff. Die Art der Zersetzung hängt gleichzeitig von der Temperatur und der Art der Base ab, die aus Salz besteht. Daher emittieren Alkalimetallsalze, wenn sie etwas über dem Schmelzpunkt erhitzt werden, nur 1/3 Sauerstoff, wobei sie zu Salzen der salpetrigen Säure werden; Bei weiterer Weißglut wird eine neue Menge Sauerstoff und freier Stickstoff freigesetzt, und der Rest ist Metalloxid. Erdalkali- und Schwermetallsalze emittieren beim Erhitzen niedrigere Stickstoff- und Sauerstoffoxide, wobei Oxide (beispielsweise Ca (NO 3) 2, Pb (NO 3) 2), Peroxide (Mn (NO 3) 2) oder Metall (AgNO 3) zurückbleiben. Die Leichtigkeit der Sauerstofffreisetzung bewirkt die oxidierende Wirkung von Nitratsalzen bei hoher Temperatur auf viele Körper. Kohle, Schwefel und brennbare organische Substanzen, die mit Salpetersäuresalzen gemischt werden, verbrennen extrem stark, wenn sie gezündet oder mit Feuer berührt werden, was unter bestimmten Bedingungen einen Blitz oder eine Explosion verursacht. Daher die Verwendung von Nitratsalzen (hauptsächlich KNO 3) in der Pulverindustrie (siehe Gunpowder). Einzelheiten zu den Salzen der Salpetersäure siehe die einschlägigen Metalle sowie in Art. Lapis, Salpeter. Wie andere Säuren ist Salpetersäure charakteristisch für die Wechselwirkung mit Alkoholen und anderen Substanzen alkoholischer Natur, die in ihrer Zusammensetzung einen wässrigen Rest von OH enthalten, um Ester (siehe) in einer allgemeinen Gleichung zu bilden: R (OH) n + nHNO 3 = R (NO 3) ) n + nH 2 O. Dies sind beispielsweise Stickstoff-Methyl-CH 3 - (NO 3) - und Stickstoff-Ethyl-C 2 H 5 (NO 3) -Ester, die durch Einwirkung von Salpetersäure auf Baum- und Weinsäure-Spiritus in Gegenwart von Salpeterharnstoff, Stickstoff-Glycerinester oder dergleichen erhalten werden genannt Nitroglycerin C & sub3; H & sub5; (NO & sub3;) & sub3; (siehe), Nitrocellulose oder Pyroxylin (siehe) usw. Die letzteren werden durch Verwendung von in der Kälte rauchender Salpetersäure auf Glycerin, Cellulose usw. in Gegenwart eines Überschusses an konzentrierter Schwefelsäure erhalten, der dazu dient Absorption von während der Reaktion freigesetztem Wasser (siehe Gleichung). Ester von Salpetersäure sind meistens energetische Sprengstoffe (siehe). Unter der Einwirkung von Salpetersäure oder deren Gemischen mit Schwefelsäure auf Kohlenwasserstoffe und viele ihrer Derivate nitriert sie diese (siehe Nitrierung) und bildet eine spezielle Reihe von Substanzen, die sogenannten. Nitroverbindungen (siehe). Besonders bekannt und leicht zu bilden sind Nitroverbindungen von aromatischen Körpern. Dies sind Nitro-Kohlenwasserstoffe, beispielsweise Nitrobenzol C 6 H 5 (NO 2), Dibonitrobenzol C 6 H 4 (NO 2) 2, Nitronaphthalin C 10 H 7 (NO 2), Nitrophenole. Trinitrophenol oder Pikrinsäure C 6 H 2 (NO 3) 3 HO usw. Die Nitroverbindungen, zumindest die höheren Nitrierungsprodukte, sind ebenso wie die Stickstoffether Sprengstoffe, unterscheiden sich jedoch in ihrer chemischen Struktur, da sie sich in den Stickstoffethern befinden Der Rest von Salpetersäure NO 2 oder die Nitrogruppe ersetzt den Wasserstoff der wässrigen Gruppe von NO. Bei Nitroverbindungen stellt sich heraus, dass die gleiche Nitrogruppe den Kohlenwasserstoffrest der Wasserstoffatome ersetzt, wie dies am Beispiel von Pikrinsäure deutlich ist.

Der hohe Sauerstoffgehalt in Salpetersäure (mehr als 76%) und die Leichtigkeit der Freisetzung (siehe oben) bestimmen die extrem starke Oxidationsfähigkeit von Salpetersäure im Verhältnis zu vielen Substanzen, weshalb sie eine der wichtigsten und am häufigsten verwendeten ist die Praxis von Oxidationsmitteln. Schwefel, Selen, Jod, Phosphor, Arsen werden mit Salpetersäure zu Schwefel-, Selen-, Jod-, Phosphor- und Arsensäure oxidiert. Die Phosphoroxidation mit starker Salpetersäure ist so stark, dass sie von ihrer Zündung begleitet wird. Vorgewärmte Kohle verbrennt in Salpetersäuredämpfen wie in reinem Sauerstoff. Wasserstoff bei com. Temp. Salpetersäure funktioniert nicht, aber in Gegenwart von erhitztem, schwammigen Platin oder Glühen. Wenn es zusammen mit Salpetersäuredämpfen durch ein beheiztes Rohr geleitet wird, sowie zum Zeitpunkt seiner Isolierung von anderen Verbindungen, oxidiert es es und bildet Wasser. Fluorwasserstoffsäuren werden mit Salpetersäure unter Freisetzung der freien Halogenide I, Br und Cl oxidiert. Wenn Sie eine kleine Menge leicht erhitzter rauchender Salpetersäure in ein mit gasförmigem Jodwasserstoff gefülltes Gefäß gießen, ist die Reaktion äußerst effektiv, begleitet von dem Auftreten einer großen Flamme und der Abscheidung violetter Joddämpfe. Schwefelwasserstoff wird durch starke Salpetersäure in Schwefelsäure umgewandelt und Schwefelmetalle werden in Sulfatsalze umgewandelt. Die niedrigeren Oxidationsstufen von Metalloiden und Metallen werden von Salpetersäure in höhere umgewandelt. So werden schweflige Säure, Phosphor und Arsen in Schwefel-, Phosphor- und Arsensäure und Eisenoxid und Zinn in die entsprechenden Oxide umgewandelt. Von Metallen ändern sich nur Gold, Platin, Rhodium, Iridium, Tantal und Titan nicht mit Salpetersäure, alle anderen werden unter bestimmten Bedingungen von diesem oxidiert. Wenn die resultierenden Metalloxide den Charakter von Basen haben, werden sie unter weiterer Wechselwirkung mit Salpetersäure zu Nitratsalzen, und das Phänomen der Oxidation wird von der Auflösung des Metalls in Salpetersäure begleitet. So wird beispielsweise unter der Einwirkung von Salpetersäure auf Kupfer ein Stickstoff-Kupfersalz gemäß der Gleichung gebildet: 3 Cu + 8 HNO 3 = 3 Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O, und die Flüssigkeit ist in diesem Salz blau gefärbt. Zinn, Antimon, Molybdän, Wolfram und Salpetersäure lösen sich nicht auf, aber sie verwandeln sich in weiße, amorphe Präzipitate von Meta-Zinn, Antimon, Molybdän und Wolframsäuren [Schwache Salpetersäure löst in Abwesenheit von Zinn jedoch Zinn auf, weil sie in diesem Fall löslich ist Wasser, ein sehr fragiles Distickstoffoxid von Zinnoxid Sn (NO 3) 2.]. Je stärker die Salpetersäure ist, desto stärker ist ihre Wirkung auf Metalle, jedoch nicht in allen Fällen. So konzentrierte sich Salpetersäure auf Eisen, Blei und Silber sowie reines HNO 3 -Hydrat bei etwa. Temp. Kupfer, Zinn und Wismut haben auch fast keine Wirkung, während sie mit Wasser verdünnt gelöst werden. Bei Eisen kommt es darauf an, dass es unter dem Einfluss von K.-Salpetersäure das sogenannte erhält. Der Passivzustand (siehe Eisen) mit Blei und Silber beruht auf der Unlöslichkeit der Salpetersäure der Nitratsalze dieser Metalle, die sich einmal aus der Oberfläche des Metalls gebildet haben und als dünne, dichte Schicht darauf verbleiben, die weitere Einwirkung des Metalls auf das Metall verhindern Säure.

Die oxidative Wirkung von Salpetersäure auf organische Substanzen ist je nach Beschaffenheit, Säurekonzentration und Temperatur sehr unterschiedlich. Mit Wasser verdünnte Salpetersäure wirkt im Allgemeinen mehr oder weniger moderat, in den meisten Fällen ohne die Partikel oxidierter Körper zu zerstören. Beispielsweise wandelt sich Weinalkohol in Aldehyd, Essigsäure, Glykolsäure, Oxalsäure und andere Produkte, Glycerin zu Glycerinsäure, Zucker zu Zucker, Kohlenwasserstofftoluol zu Benzoesäure, entfärbt blauer Indigo, wandelt ihn in Isatin um, usw. Konzentrierte Salpetersäure mit Ausnahme der Bedingungen, unter denen es nitriert oder zu Stickstoffethern umgewandelt wird (siehe oben), bewirkt an den meisten organischen Körpern, insbesondere beim Erhitzen, eine tiefere oxidative Wirkung, begleitet von einer mehr oder weniger vollständigen Zerstörung ihrer Partikel und scheniem sie meist in Wasser, Kohlensäure und Oxalsäure. In diesem Fall geht die Reaktion mit einer so großen Wärmefreisetzung einher, dass häufig Entzündungen auftreten, beispielsweise wenn rauchende Salpetersäure auf Terpentin, Stroh, Wolle oder andere leicht brennbare Substanzen einwirkt. Dazu gehören auch Zündfälle und Explosionen bei der Nitrierung von Baumwolle und Glycerin in Pyroxylin- und Dynamitanlagen. Beim Erhitzen in verschlossenen Röhrchen zerstört Salpetersäure unter Druck alle organischen Substanzen vollständig und oxidiert sie unter anderem in Wasser und Kohlensäure, wobei diese Schwefel und Halogenide enthalten, was zur quantitativen Bestimmung dieser Substanzen in organischen Substanzen verwendet wird ( Carius). Salpetersäure malt zuerst die Haut, Wolle, Horn usw., wobei sich die organischen Körper erst gelb verfärben und dann vollständig zerstören. Auf einem lebenden Körper erzeugt es auch gelbe Flecken und schwer heilende Verbrennungen und Wunden.

Die Menge an Sauerstoff, die Salpetersäure während all dieser Oxidationsreaktionen abgibt, hängt von der Konzentration, der Temperatur, der Natur des zu oxidierenden Körpers und anderen Bedingungen ab. In den meisten Fällen geben 2 HNO 3 -Partikel 3 O-Atome, wobei sie selbst zu Stickstoffoxid NO in deroxidiert werden: 2HNO 3 = H 2 O + 2NO + O 3; Die Desoxidation von Salpetersäure kann jedoch häufig auf die Bildung von Stickstoffdioxid NO 2 oder Stickstoffanhydrid N 2 O 3 beschränkt werden. [Die Bildung dieser Verbindungen sowie von NO, das mit Luftsauerstoff NO 2 erzeugt, verursacht bei den meisten Oxidationsreaktionen den erstickenden braunen Dampf. hergestellt durch Salpetersäure.] oder umgekehrt, um weiter zu Lachgas N 2 und freiem Stickstoff N zu gehen und sogar von einer Reduktion von Ammoniak NH 3 und Hydroxylamin NH 3 O begleitet zu werden. So wird beispielsweise NO 2 während der Oxidation von Jod und Bromwasserstoff gebildet. beim Oxidieren des Jodisten Wasserstoff, NO, bei der Oxidation von Phosphor, NO und N. Desoxidation von starkem HNO 3 sowie in Gegenwart von starker Schwefelsäure zu N 2 O 3; bei einem Überschuss an SO 2 und erhöhter Temperatur geht die Desoxidation zu NO und bei einem Überschuss an Wasser oder schwacher Schwefelsäure zu N 2 O über (vgl. Kammerproduktion). Eisenoxidsalze wandeln HNO 3 in NO, Zinnchlorid in NH 3 O und NH 3 um. Bei der Oxidation von Metallen bilden sich abhängig vom Metall und den Reaktionsbedingungen NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O und N. Montemartini (1892) verbindet die Art der Desoxidation von Salpetersäure mit der Fähigkeit von Metallen, Wasser zu zersetzen und Wasserstoff freizusetzen. Tatsächlich erlauben uns seine Forschungen sowie die bisher bekannten Daten im Allgemeinen anzunehmen, dass Metalle, die keinen Wasserstoff aus Wasser abgeben, wie beispielsweise Silber, Kupfer, Quecksilber, Wismut und andere, Salpetersäure hauptsächlich zu NO 2 desoxidieren N 2 O 3 und NO, während Zink, Cadmium, Eisen, Zinn und teilweise Blei, d. H. Alle, die Wasser unter Wasserstoffentwicklung zersetzen können, Salpetersäure einer tieferen Desoxidation unterziehen und hauptsächlich in NO, N 2 umwandeln O und N sowie sie weiter in NH 3 und Zinn und NH 3 O wiederherstellen Metallproduktion ist jedoch nicht möglich. Was Alkali- und Erdalkalimetalle betrifft, so emittieren sie unter der Einwirkung von HNO 3 teilweise freien Wasserstoff und bilden teilweise NH 3 (Bloxam 1869; Montemartini). Erwähnenswert ist die Beobachtung von Wiele (Veleu 1891), dass 30% ige Salpetersäure, völlig frei von Salpetersäuregehalt, im Betrieb ist. Temp. wirkt nicht auf Kupfer, Quecksilber und Wismut, aber in Gegenwart von sehr geringen Mengen an salpetriger Säure erfolgt die Auflösung dieser Metalle leicht [nach früheren Beobachtungen von Millon (1843) ähnelt Silber sowie vielen anderen Metallen verdünnter Salpetersäure.]. Im Allgemeinen erhöht der Gehalt der niedrigeren Oxidationsstufen von Stickstoff NO 2 und N 2 O 3 in Salpetersäure die Oxidationskapazität der letzteren signifikant. Daher ist rote rauchende Salpetersäure im Allgemeinen ein stärkeres Oxidationsmittel als reine Salpetersäure. Aufgrund der Tatsache, dass NO 2 und N 2 O 3 in der Lage sind, sich selbst zu HNO 3 zu oxidieren, wirkt es jedoch in einigen Fällen reduktiv, indem es beispielsweise den darin enthaltenen Substanzen Sauerstoff entzieht. von Chrom- und Mangansäuren, was sich in diesem Fall auf das Salz von Chromoxid und Manganoxid bezieht.

Salpetersäureanwendungen. Es ist ein notwendiges Element der drei größten Zweige der modernen chemischen Industrie, nämlich der Produktion von Schwefelsäure (siehe Kammerproduktion), Sprengstoffen und künstlichen organischen Farben. Die Kammerproduktion verbraucht die Hauptmasse der Salpetersäure, etwa 30% der gesamten Weltproduktion, einschließlich dieses Teils und des Teils, der direkt in den Kanälen von Schwefel- und Pyritöfen gefördert wird (siehe Kammerproduktion). Die Anwendung in der Sprengstofftechnik umfasst die Herstellung verschiedener Arten von Nitrocellulose [Collodion wird auch in der Fotografie, Medizin und zur Herstellung von Zelluloid (siehe) verwendet.], Nitroglycerin, flüchtiges Quecksilber, Pikrinsäure und einige andere. andere Nitroderivate der aromatischen Reihe. In der Produktion von Kunst. organisch Farbstoffe Salpetersäure wird zur Herstellung von Nitrobenzol verwendet [Nitrobenzol wird Mirbanova genannt, Nitrobenzol wird auch in der Parfümerie verwendet.] und wird daraus hergestellt. Anilinöl, Nitrotoluol usw., Stickstoffmethylether, der jetzt anstelle des teuren Methyljodids bei der Methylierung von Rosanilinen verwendet wird, und Arsensäure (aus Arsen), die zur Oxidation von Anilinöl verwendet wird. Darüber hinaus wird es direkt im Farbstoffgeschäft eingesetzt: zum Färben von gelber Haut, Wolle, Seide, Hörnern und anderen stickstoffhaltigen Substanzen; im Sit-Up-Druck - zum Ätzen eines gelben Musters auf blauem Hintergrundgewebe, indigofarben; zur Herstellung von Eisenflecken beim Färben von Seide in Schwarz; um Marcius-Vergilbung und Alizarin-Orange zu erhalten, usw. Als nächstes wird Salpetersäure zur Herstellung von Nitratsalzen verwendet: Salpetersilber oder Lapis (in der Medizin und in der Fotografie), Salpeter-Wismut (Honig) usw.; zum Ätzen von Mustern auf Kupfer und Stahl beim Gravieren; zum Färben von Gold; zur Bearbeitung von Messing und Bronze (Bronzieren); Silber von Gold trennen; Quecksilber zu reinigen; zur Herstellung von Königswasser (siehe); zum Lösen von Quecksilber bei der Amalgamierung von Zink, zum Galvanisieren von Zellen und für pl. andere vielfältige Anwendungen, darunter eines der wichtigsten Reagenzien in der chemischen Laborpraxis. Die weltweite Produktion von Salpetersäure liegt jetzt bei über 100.000 Tonnen pro Jahr und hat in letzter Zeit stark zugenommen, was zum Teil auf die Entdeckung und Einführung rauchloser Pulver in Armeen zurückzuführen ist. Im Jahr 1880 waren es also 49850 Tonnen, und im Jahr 1890 waren es 98595 Tonnen, von denen etwa 3/4 auf Europa und 1/4 auf die Vereinigten Staaten von Amerika fielen [Diese Zahlen enthielten nicht die Menge an Salpetersäure in Russland abgebaut; aber es ist im Allgemeinen nicht groß und kann sie nicht wesentlich ändern.].

Salpetersäureanalyse. Salpetersäure-frei oder als Salze erkennen [Im letzteren Fall wird der Testlösung Schwefelsäure zugesetzt, um Salpetersäure im freien Zustand freizusetzen.] In Lösungen kann sie zum Beispiel an Metallen verwendet werden. Kupfer und braune Dämpfe niedrigerer Stickoxide werden emittiert oder durch Verfärbung einer schwachen Lösung von blauem Indigo beim Erhitzen (siehe oben), aber die folgenden Reaktionen sind viel empfindlicher. 1) Entsäuerung mit Eisen (II) -sulfat in NO in der Gleichung: 2KNO 3 + 6 FeSO 4 + 4 H 2 SO 4 = 2NO + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O und die Bildung einer Verbindung mit dunklem NO (siehe Eisen). Die Testlösung wird in einem Reagenzglas mit starker Schwefelsäure gemischt und beim Abkühlen der Mischung vorsichtig zugegeben, so dass sich die Flüssigkeiten nicht mischen, eine Lösung von FeSO 4; dann tritt am Rand der Trennung der Flüssigkeitsschichten eine braune Färbung auf, die bei Erwärmung oder Bewegung des Schlauches verschwindet. 2) Isolierung von Jod aus Cadmiumiodid. Salpetersäure selbst gibt (im Gegensatz zu salpetriger Säure) kein Jod aus Kaliumjodid ab, sondern setzt es in Gegenwart von Zink aufgrund seiner Reduktion zu salpetriger Säure frei. Die Reaktion wird in der Kälte in Gegenwart von Stärkepaste durchgeführt, die eine intensive blaue Färbung mit Jod ergibt und 0,001% ige Salpetersäure in Lösung öffnen kann. 3) Die blaue Färbung mit einer Lösung von Diphenylamin in starker Schwefelsäure ist die empfindlichste Reaktion auf Salpetersäure. Im Verlauf des Versuchs werden einer Lösung von Diphenylamin in starker Schwefelsäure ein oder mehrere Tropfen der Testlösung zugesetzt. Darüber hinaus werden als äußerst empfindliche Reaktionen eingesetzt: Rotfärbung mit Brucin in Gegenwart von starker Schwefelsäure und Gelb mit Phenol-Schwefelsäure in Gegenwart von Ammoniak (Sprengel-Probe). Um Salpetersäure in festen Salzen zu erkennen, kann sie verwendet werden, um braunen Dampf niedrigerer Stickoxide durch einige von ihnen freizusetzen, wenn sie in ein Glasrohr glühen, das an einem Ende verschlossen ist. In Gegenwart von Bleioxid werden Stickoxide freigesetzt, wenn alle HNO 3 -Salze erhitzt werden. Ein Blitz mit Kohle oder anderen brennbaren Körpern kann auch zur Charakterisierung von Salpetersäure dienen. Im Gegensatz zu Salzen der Chlorsäure, die zu einer ähnlichen Reaktion führen, werden Salze der Salpetersäure in Carbonatsalze, Oxide oder Metalle umgewandelt, während Salze der Chlorsäure Chloridmetalle ergeben. Da die meisten der beschriebenen Reaktionen auch für salpetrige Säure charakteristisch sind, sind sie nur dann ein Beweis, wenn ihre Abwesenheit nachgewiesen wird (siehe Stickstoffoxide).

Quantitative Bestimmung. Der Gehalt an freier Salpetersäure in Lösungen kann anhand der Tabelle oben anhand des spezifischen Gewichts leicht ermittelt werden. Es ist ebenso leicht in Abwesenheit anderer Säuren volumenmäßig durch Titration mit Natronlauge zu bestimmen (acidimetrisch, vgl. Volumetrische Analyse). Zur Gewichtsbestimmung wird neutralisierte Salpetersäure mit Ammoniak neutralisiert, die Lösung eingedampft und das entstandene Ammoniumammoniumsalz NH 4 NO 3 durch Trocknen bei 100 ° abgewogen. Die Methoden zur Bestimmung von Salpetersäure in ihren Salzen sind sehr unterschiedlich. Die Bestimmung des Verlusts basiert auf dem Zerfall von Salpetersäuresalzen mit Kieselsäure während der Kalzinierung mit reinem Quarz. Opt. Alkalititration. Das Nitratsalz wird einer Destillation (vorzugsweise im Vakuum) mit mäßig konzentrierter Schwefelsäure unterworfen, destillierte Salpetersäure wird in der Vorlage mit einer abgemessenen Menge einer titrierten Lösung von Natriumhydroxid gesammelt, wo sie dann durch die Menge an Alkalrücktitration mit Schwefelsäure erkannt wird. Durch Alkalien vollständig ausgefällte Nitratsalze von Basen werden mit einem Überschuß an NaHO-titrierter Lösung ausgefällt, auch hier unter Verwendung der Rücktitrationsmethode. [Für die gemeinsamen Gründe ähnlicher und anderer volumetrischer Definitionen, auf die im Folgenden Bezug genommen wird, sind Berechnungsmethoden für numerische Daten und praktische Einzelheiten siehe Art. Massenanalyse, Oxymetrie.]. Die Fähigkeit von Salpetersäure, Eisenoxidsalze in einem Oxidsalz zu oxidieren, gemäß der Gleichung: 6FeCl 2 + 6HCl + 2HNO 3 = 3Fe 2 Cl 6 + 2NO + 4H 2 O, basieren mehrere Verfahren zu ihrer Bestimmung in Salpetersäuresalzen. Bei einigen dieser Verfahren wird seine Menge (unter Verwendung der Reaktionsgleichung) durch die Menge an oxidiertem Distickstoffoxid erkannt, bei anderen - durch die Menge an gebildetem Stickoxid NO. Bei dem von Pelus entdeckten und von Fresenius entwickelten Verfahren wird eine genau definierte Menge an Eisenoxidsalz verwendet, je nach Oxidationsprodukt wird der verbleibende nicht oxidierte Überschuss durch Titration mit einem Chamäleon bestimmt und die Menge an oxidiertem Salz wird aus der Differenz erkannt. Bei der Brown-Methode wird die Menge des gebildeten Eisenoxidsalzes direkt durch Titration mit Zinnchlorid oder in Kombination mit Jod bestimmt (siehe Iodometrie). Bei der Bestimmung von HNO 3 durch die NO-Menge (das Schlesing-Verfahren und seine zahlreichen Modifikationen) wird das letztere über Quecksilber oder einer starken Lösung von Natronlauge gesammelt und entweder mit Sauerstoff oder Wasserstoffperoxid in Salpetersäure (2NO + O 3 + H 2 O = 2HNO) umgewandelt 3) mit Natronlauge titriert oder direkt als Volumengas in einem in Kubikmeter geteilten Zylinder gemessen. Bei all diesen Verfahren wird zur Vermeidung der Oxidation des Eisenoxidsalzes oder des NO mit Sauerstoff in der Luft die Reaktion in Abwesenheit des letzteren durchgeführt, wozu sie durch Wasserdampf, Kohlendioxid oder Wasserstoff aus den Geräten verdrängt wird. Bei der Bestimmung des NO-Volumens wird die Luft mit Wasserdampf oder Kohlendioxid verdrängt und dieses mit Kalilauge aufgenommen. Eine sehr genaue und bequeme Methode zur Bestimmung der Menge an freigesetztem NO in Volumen ist die Desoxidation von Nitratsalzen durch Quecksilber in Gegenwart von starker Schwefelsäure im Nitrometer (siehe). Schließlich gibt es eine Reihe von Methoden, die auf der Reduktion von Salpetersäure zu Ammoniak NH 3 basieren (das Äquivalent von NH 3 entspricht dem Äquivalent von HNO 3). Die Reduktion wird in einem Kolben mit Wasserstoff zum Zeitpunkt seiner Isolierung durchgeführt, wenn das Gemisch aus Zink- und Eisenspänen mit Alkali (ätzende Kalilauge-Lösung 1,3) in Wechselwirkung tritt und dann der am häufigsten durch Titration erzeugte Ammoniak bestimmt wird, für den der Ammoniak durch Kochen der alkalischen Lösung abdestilliert wird in der Vorlage eine abgemessene Menge titrierte Schwefelsäure oder Salzsäure enthält, deren Überschuss mit Alkali rücktitriert wird. Sie können wieder herstellen und in saurer Lösung zinnieren Sie am besten mit 20% iger Salzsäure, das erhaltene Ammoniumsalz zersetzt dann das Alkali und fährt mit dem vorherigen fort. Zur Bestimmung der Nitratsalze in Wasser wird häufig eine bequeme, wenn auch nicht ganz genaue Methode der Titration mit Indigilösung in Gegenwart von Schwefelsäure verwendet.

Test Verkauf von Salpetersäure. Die Anwesenheit von Chlor wird in bekannter Weise mit Hilfe von Silbernitrat (vgl. Salzsäure) erkannt, die Anwesenheit von Schwefelsäure (siehe) mit Hilfe von Bariumchlorid. Jod, das durch Kochen einer Testprobe von Salpetersäure (um niedere Stickoxide zu entfernen) zu Jodsäure umgewandelt wird, wird mit reinem Kaliumjodid geöffnet, das selbst keine Jodsäure enthalten sollte, und Stärke, die auf der Reaktion beruht: HJO 3 + 5KJ + 5HNO 3 = 5KNO 3 + 3J 2 + 3 H 2 O (siehe Jod). Das Vorhandensein von niederen Stickoxiden kann man an der Farbe der Salpetersäure erkennen. Sie werden quantitativ am leichtesten durch Titration mit einem Chamäleon bestimmt (siehe Stickoxide).

Salpetersäureanhydrid N 2 O 5 = 2HNO 3 - H 2 O. Es wurde oben gezeigt, dass durch die Destillation von starker Salpetersäure mit starker Schwefelsäure das gesamte Wasser von Salpetersäure abgezogen werden kann, mit Ausnahme desjenigen, das Teil seines HNO 3 -Hydrats ist. Der gleiche Rest wird in HNO 3 -Hydrat so festgehalten, und die Bindung von Stickstoff an Sauerstoff ist so schwach, dass in fast allen Fällen seine Zersetzung unter Freisetzung von Sauerstoff und die Bildung von niedrigeren Stickoxiden vor seiner Zersetzung in Wasser und dessen entsprechendes Anhydrid N 2 O 5 erfolgt. Man glaubte daher lange Zeit, dass salpetriges Anhydrid für ein unabhängiges Dasein völlig unfähig war, bis es 1849 von S. Claire-Devillus nicht durch Zersetzung des Nitrosilbersalzes mit Chlor erreicht wurde, wenn es erhitzt wurde (50 ° -60 ° C) in Gleichung: 2AgNO 3 + Cl 2 = N 2 O 5 + 2AgCl + O. Später gab Weber ein Verfahren zur Herstellung von Salpetersäureanhydrid und direkt aus HNO 3 -Hydrat an, wobei Wasser durch sorgfältige Einwirkung von Phosphorsäureanhydrid (2HNO 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 2½) gebildet wurde ) in der Kälte und treiben dann das entstehende stickstoffhaltige Anhydrid unter mäßiger Erwärmung aus. Die Destillation wird gleichzeitig in einer wassergekühlten Vorlage gesammelt und enthält neben Salpetersäureanhydrid ein flüssiges Hydrat der Zusammensetzung N 2 O 5 · 2HNO 3 oder 2N 2 O 5 · H 2 O (Diazosäure [Dieses Hydrat wurde auch von Weber durch die Verbindung Salpetersäureanhydrid mit Stickstoff erhalten Säure ist bei Normaltemperatur flüssig, erstarrt bei 5 °, hat eine Einheit. 1.642 (bei 18 °), raucht an Luft und zerfällt leicht bei einer Explosion.]) und niedrigere Stickoxide, ist eine braune Flüssigkeit, die aus zwei nicht mischbaren besteht untereinander Schichten, von denen die obere beim erneuten Einfrieren dunkler gefärbt ist Nii emittiert reinstes Salpetersäureanhydrid in kristalliner Form. Nehmen wir laut Berthelot gleichzeitig nur etwas mehr Phosphatanhydrid als Salpetersäure und führen sowohl die Reaktion selbst als auch die Destillation bei möglichst niedriger Temperatur durch, so wird das Stickstoffanhydrid in einer gut gekühlten Vorlage direkt in Form von großen weißen Kristallen erhalten Nur am Ende der Destillation gelangt eine gewisse Menge der oben genannten Zwei-Salpetersäure in die Vorlage. Stickstoffanhydrid ist der höchste Grad der Stickstoffoxidation [Gothfilem und Chapuis, unter der Einwirkung einer ruhigen Entladung eines Gemisches aus Stickstoff mit Sauerstoff und Bertelo unter der Einwirkung eines Induktionsstroms auf ein Gemisch aus Stickstoffdioxid und Sauerstoff wurde eine sehr schwache und noch mehr sauerstoffreiche Stickoxid-Nadazotnogosäure erhalten. in Form einer Flüssigkeit mit der Art von Peroxiden. Seine Zusammensetzung wurde nicht genau bestimmt, entspricht aber wahrscheinlich der Formel NO 3 oder gemäß Mendeleev N 2 O 7.]. Es kristallisiert sich in brillanten und transparenten rhombischen Prismenschlägen. in etwa 1,64, schmelzen bei 30 ° und destillieren, teilweise zerfallen, bei 45 ° bis 50 °. Während der Lagerung zersetzt sich das Salpetersäureanhydrid allmählich schneller in direktem Sonnenlicht, und wenn es manchmal mit einer Explosion zu 2NO 2 + O erhitzt wird, verbindet es sich eifrig mit Wasser, wird zu Salpetersäure, verteilt sich in der Luft und oxidiert organische und viele andere extrem stark. andere Körper, aber zum Beispiel auf den meisten Metallen. auf Zinn, Magnesium, Blei, Thallium, Kupfer, Eisen funktioniert nicht. Die Wärme seiner Bildung aus den Elementen im gasförmigen Zustand ist negativ und beträgt 0,6 cal. (Berthelot). Für niedrigere Oxidationsgrade von Stickstoff - Stickstoffdioxid NO 2, stickstoffhaltigem Anhydrid N 2 O 3 und der ihm entsprechenden salpetrigen Säure HNO 2, Stickoxiden NO, Distickstoffoxid N 2 O und salpetriger Säure, HNO - siehe Stickoxide.

Enzyklopädisches Wörterbuch von FA Brockhaus und I.A. Efron. - S.-PB.: Brockhaus-Efron. 1890-1907.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/56694/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D1%8F