53. Ameisensäure und Essigsäure

Besonderheiten von Ameisensäure: 1) der erste Vertreter der homologen Reihe von limitierenden Säuren; 2) enthalten in den ätzenden Sekreten von Ameisen, Nesseln und Fichtennadeln; 3) es ist die stärkste Säure in der Reihe einbasiger Carbonsäuren.

Ameisensäure hat andere Merkmale: 1) Im Säuremolekül kann man leicht nicht nur die Carboxylgruppe, sondern auch die Aldehydgruppe feststellen; 2) Ameisensäure zeigt zusammen mit den typischen Eigenschaften von Säuren die Eigenschaften von Aldehyden. Beispielsweise wird es leicht durch eine Ammoniaklösung von Silber (I) oxid oxidiert.

Verwendung und Herstellung von Ameisensäure: a) Ameisensäure wird in der Technik als Reduktionsmittel verwendet. b) Ester werden durch Umsetzung von Säuren mit Alkoholen erhalten, die als Lösungsmittel und Duftstoffe verwendet werden.

Merkmale von Essigsäure: häufig in Pflanzen, tierischen Ausscheidungen, die durch Oxidation organischer Substanzen gebildet werden.

Verwendung und Herstellung von Essigsäure. Von allen Carbonsäuren ist Essigsäure am weitesten verbreitet. Wässrige Lösung von Essigsäure - Essig - wird als Aroma- und Konservierungsmittel verwendet (Speisenwürzen, Pilze und Gemüse).

Essigsäure bekommen.

1. Salze von Essigsäure-Acetaten werden durch verschiedene Salzbildungsreaktionen erhalten.

2. Die Reaktion einer Säure mit Alkoholen führt zu verschiedenen Estern.

3. Wie Ameisensäureester werden Ester als Lösungsmittel und Duftstoffe verwendet.

4. Essigsäure wird bei der Herstellung von Acetatfasern verwendet.

5. Essigsäure wird bei der Synthese von Farbstoffen (zum Beispiel Indigo), medizinischen Substanzen (zum Beispiel Aspirin) usw. verwendet.

6. Essigsäure wird durch Hydrolyse von Acetonitril oder anderen Derivaten erhalten: Ester, Säurechloride und Amide, außerdem können die entsprechenden Alkohole, Aldehyde und Alkene oxidiert werden.

Die Dichte der Essigsäure ist größer als Eins, die restlichen Carbonsäuren sind weniger als Eins. Essigsäure hat einen höheren Siedepunkt als Ethanol, was darauf zurückzuführen ist, dass die Essigsäuremoleküle nicht durch eine, sondern durch zwei Wasserstoffbrückenbindungen paarweise gebunden sind und im flüssigen Zustand hauptsächlich als Dimer vorliegen:

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Essigsäure

Essigsäure

Essigsäure ist eine organische Säure und eine der ältesten. Es bezieht sich auf Carbonsäuren - dies sind Substanzen, deren Moleküle die Carboxylgruppe COOH enthalten, die an das Kohlenstoffatom gebunden ist.

Carbonsäuren können in einem wässrigen Medium dissoziieren (Hydrolyse). Dieser Prozess ist jedoch nicht vollständig. Alle organischen Säuren sind schwach. Hier beispielsweise Essigsäure CH₃COOH dissoziiert in Wasser unter Bildung eines Wasserstoffkations und CH-Acetat-Acetat₃COO:

Eigenschaften von Essigsäure

Essigsäure bildet Salze, die als Acetate bezeichnet werden (zum Beispiel könnte man den Namen "Natriumacetat" CH hören)₃COONa). In den Geschäften wird diese Säure (5%) unter dem Namen "Outlet" verkauft. Früher wurde diese Säure als Holzsäure bezeichnet, da sie aus Holz gewonnen wurde. Als die verdampfenden Dämpfe vom Holz abgekühlt wurden, wurde eine Flüssigkeit erhalten, Teer und Teer fielen allmählich aus und eine dunkelbraune Lösung blieb auf der Oberseite zurück - ein Gemisch aus Essigsäure und Methylalkohol (mit anderen Worten: CH₃OH) sowie Aceton (CH₃)₂CO, Wasser und einige andere Substanzen. Um die Essigsäure abzutrennen, wurde dieser Flüssigkeit die gebräuchlichste Kreide zugesetzt (CaCO₃). Als Folge dieser Reaktion fand eine chemische Reaktion statt, durch die ein Niederschlag fiel (CH₃COO)₂Ca - Calciumacetat:

Dann wurde Calciumacetat in Schwefelsäure gelöst.

Die moderne Methode zur Herstellung von Essigsäure besteht in der Oxidation von Essigsaldehyd CH₃CHO mit Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators (eines chemischen Beschleunigungsmittels) Manganacetat (CH₃COO)₂Mn:

Essigsäure CH₃COOH wird nicht nur als Lebensmittelzusatzstoff verwendet, sondern auch als Halbzeug zur Herstellung von Stoffen in der chemischen Industrie. Ohne sie können weder Acetatseide noch Küssen noch Aspirin sowie viele andere Substanzen hergestellt werden.

Andere Carbonsäuren haben auch eine oder mehrere COOH-Carboxylgruppen.

Ameisensäure H-COOH wurde zuerst aus den sauren Sekretionen der Ameisen Valeriansäure C erhalten₄H₉-COOH - aus dem Saft der Wurzel des Heilpflanzen-Baldrian. Ebenso wird aus dem Saft Apfel, Oxalic, Zitrone gewonnen. Molkereiprodukte werden jedoch durch Gärung von Milch und bei der Zubereitung von Sauerkraut gewonnen.

Ein weiteres sehr wichtiges und notwendiges Mittel ist Ascorbinsäure (oder Vitamin C).

Ameisensäure

Ameisensäure H-CO-OH ist eine farblose Flüssigkeit mit einem charakteristischen starken Geruch. Diese Substanz kocht bei einer Temperatur von 100,5 0 C. Ameisensäure kann Silber aus seinem Oxid entfernen (haben Sie es jemals verwendet, um schwarze Plaques auf Silberprodukten zu reinigen - schwarzer Schorf ist Ag-Silberoxid)₂O). Die Reaktion läuft so ab:

H-CO-OH + Ag₂O → 2Ag + H-CO-O-OH (die Reaktion läuft in Gegenwart von Ammoniak NH ab₃) und die Reaktion geht weiter, um metallisches Silber, Kohlendioxid und Wasser zu bilden, d.h. H-CO-O-OH + Ag₂O → 2Ag + H₂O + CO₂

Ameisensäure wird jedoch durch die Wechselwirkung von Kohlenmonoxid (CO) und Ätznatrium (NaOH) erhalten. Die Reaktion läuft so ab:

CO + NaOH → H-CO-ONa

Dann wird die Substanz H-CO-ONa mit Schwefelsäure behandelt:

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53. Ameisensäure und Essigsäure

Besonderheiten von Ameisensäure: 1) der erste Vertreter der homologen Reihe von limitierenden Säuren; 2) enthalten in den ätzenden Sekreten von Ameisen, Nesseln und Fichtennadeln; 3) es ist die stärkste Säure in der Reihe einbasiger Carbonsäuren.

Ameisensäure hat andere Merkmale: 1) Im Säuremolekül kann man leicht nicht nur die Carboxylgruppe, sondern auch die Aldehydgruppe feststellen; 2) Ameisensäure zeigt zusammen mit den typischen Eigenschaften von Säuren die Eigenschaften von Aldehyden. Beispielsweise wird es leicht durch eine Ammoniaklösung von Silber (I) oxid oxidiert.

Verwendung und Herstellung von Ameisensäure: a) Ameisensäure wird in der Technik als Reduktionsmittel verwendet. b) Ester werden durch Umsetzung von Säuren mit Alkoholen erhalten, die als Lösungsmittel und Duftstoffe verwendet werden.

Merkmale von Essigsäure: häufig in Pflanzen, tierischen Ausscheidungen, die durch Oxidation organischer Substanzen gebildet werden.

Verwendung und Herstellung von Essigsäure. Von allen Carbonsäuren ist Essigsäure am weitesten verbreitet. Wässrige Lösung von Essigsäure - Essig - wird als Aroma- und Konservierungsmittel verwendet (Speisenwürzen, Pilze und Gemüse).

Essigsäure bekommen.

1. Salze von Essigsäure-Acetaten werden durch verschiedene Salzbildungsreaktionen erhalten.

2. Die Reaktion einer Säure mit Alkoholen führt zu verschiedenen Estern.

3. Wie Ameisensäureester werden Ester als Lösungsmittel und Duftstoffe verwendet.

4. Essigsäure wird bei der Herstellung von Acetatfasern verwendet.

5. Essigsäure wird bei der Synthese von Farbstoffen (zum Beispiel Indigo), medizinischen Substanzen (zum Beispiel Aspirin) usw. verwendet.

6. Essigsäure wird durch Hydrolyse von Acetonitril oder anderen Derivaten erhalten: Ester, Säurechloride und Amide, außerdem können die entsprechenden Alkohole, Aldehyde und Alkene oxidiert werden.

Die Dichte der Essigsäure ist größer als Eins, die restlichen Carbonsäuren sind weniger als Eins. Essigsäure hat einen höheren Siedepunkt als Ethanol, was darauf zurückzuführen ist, dass die Essigsäuremoleküle nicht durch eine, sondern durch zwei Wasserstoffbrückenbindungen paarweise gebunden sind und im flüssigen Zustand hauptsächlich als Dimer vorliegen:

Sie können aber auch linear sein:

54. Palmitin- und Stearinsäure

Unter den einbasigen Carbonsäuren mit höherer Grenze sind die folgenden Säuren am wichtigsten: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitinsäure und CH₃(CH₂)₁₆COOH ist stearisch. Sie sind als Glycerinester Bestandteil von pflanzlichen und tierischen Fetten.

Eigenschaften von Palmitin- und Stearinsäuren:

1) es ist ein weißer Körper;

2) diese Säuren sind in Wasser unlöslich;

3) Kohlenwasserstoffradikale in den Molekülen dieser Säuren enthalten eine unverzweigte Kette von fünfzehn und siebzehn Kohlenstoffatomen, die durch δ-Bindungen verbunden sind;

4) sie sind durch die gleichen Reaktionen wie andere Carbonsäuren gekennzeichnet. Wenn sie beispielsweise mit einer Alkalilösung interagieren, bilden sie Salze: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂O;

5) Natriumsalze von Palmitin- und Stearinsäure (Palmitinen und Stearaten) sind in Wasser löslich;

6) sie haben Reinigungsmitteleigenschaften und machen die Masse der gewöhnlichen festen Seife aus;

7) aus Carbonsalzen, die in Seife enthalten sind, werden Säuren erhalten, die auf ihre wässrige Lösung mit einer starken Säure einwirken, zum Beispiel:

8) Calcium- und Magnesiumsalze höherer Carbonsäuren lösen sich nicht in Wasser.

Ölsäure ist eine repräsentative ungesättigte einbasige Carbonsäure.

In dem Kohlenwasserstoffrest gibt es Säuren, zwischen denen eine oder mehrere Doppelbindungen zwischen Kohlenstoffatomen bestehen.

Eigenschaften von Ölsäure:

1) Ölsäure ist eine der höher ungesättigten Säuren;

3) zusammen mit Palmitin- und Stearinsäure ist es ein Teil von Fetten in Form von Glycerinester;

4) Im Ölsäuremolekül in der Mitte der Kette befindet sich eine Doppelbindung.

Eigenschaften von Ölsäure: a) Ölsäure ist im Gegensatz zu Stearinsäure eine Flüssigkeit; b) aufgrund des Vorhandenseins einer Doppelbindung im Kohlenwasserstoffradikal des Moleküls ist ein Cysransisomerismus möglich:

c) Ölsäure - cis-Isomer; d) die Wechselwirkungskräfte zwischen den Molekülen sind relativ klein und die Substanz erweist sich als flüssig; e) Transisomermoleküle sind länglicher; e) trans-Isomermoleküle können enger aneinander anliegen; g) die Wechselwirkungskräfte zwischen ihnen sind größer und die Substanz erweist sich als fest - dies ist Elaidinsäure; h) Ölsäure besitzt neben der Carboxylgruppe eine Doppelbindung.

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53. Ameisensäure und Essigsäure

Besonderheiten von Ameisensäure: 1) der erste Vertreter der homologen Reihe von limitierenden Säuren; 2) enthalten in den ätzenden Sekreten von Ameisen, Nesseln und Fichtennadeln; 3) es ist die stärkste Säure in der Reihe einbasiger Carbonsäuren.

Ameisensäure hat andere Merkmale: 1) Im Säuremolekül kann man leicht nicht nur die Carboxylgruppe, sondern auch die Aldehydgruppe feststellen; 2) Ameisensäure zeigt zusammen mit den typischen Eigenschaften von Säuren die Eigenschaften von Aldehyden.

Verwendung und Herstellung von Ameisensäure: a) Ameisensäure wird in der Technik als Reduktionsmittel verwendet. b) Ester werden durch Umsetzung von Säuren mit Alkoholen erhalten, die als Lösungsmittel und Duftstoffe verwendet werden.

Merkmale von Essigsäure: häufig in Pflanzen, tierischen Ausscheidungen, die durch Oxidation organischer Substanzen gebildet werden.

Verwendung und Herstellung von Essigsäure. Von allen Carbonsäuren ist Essigsäure am weitesten verbreitet. Wässrige Lösung von Essigsäure - Essig - wird als Aroma- und Konservierungsmittel verwendet (Speisenwürzen, Pilze und Gemüse).

Essigsäure bekommen.

1. Salze von Essigsäure-Acetaten werden durch verschiedene Salzbildungsreaktionen erhalten.

2. Die Reaktion einer Säure mit Alkoholen führt zu verschiedenen Estern.

3. Wie Ameisensäureester werden Ester als Lösungsmittel und Duftstoffe verwendet.

4. Essigsäure wird bei der Herstellung von Acetatfasern verwendet.

5. Essigsäure wird bei der Synthese von Farbstoffen (zum Beispiel Indigo), medizinischen Substanzen (zum Beispiel Aspirin) usw. verwendet.

6. Essigsäure wird durch Hydrolyse von Acetonitril oder anderen Derivaten erhalten: Ester, Säurechloride und Amide, außerdem können die entsprechenden Alkohole, Aldehyde und Alkene oxidiert werden.

Die Dichte der Essigsäure ist größer als Eins, die restlichen Carbonsäuren sind weniger als Eins. Essigsäure hat einen höheren Siedepunkt als Ethanol, was darauf zurückzuführen ist, dass die Essigsäuremoleküle nicht durch eine, sondern durch zwei Wasserstoffbrückenbindungen paarweise gebunden sind und im flüssigen Zustand hauptsächlich als Dimer vorliegen:

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Ameisensäure

Ameisensäure bezieht sich auf gesättigte einbasige Carbonsäuren.

Ameisensäure (ansonsten - Methansäure) ist eine unlackierte Flüssigkeit, die in Benzol, Aceton, Glycerin und Toluol löslich ist.

Ameisensäure wird als Lebensmittelzusatzstoff als E236 registriert.

Ameisensäure wurde verwendet in:

• Medizin als äußeres Anästhetikum;
• Landwirtschaft, wo es häufig für die Zubereitung von Futtermitteln verwendet wird. Es verlangsamt die Zerfalls- und Verrottungsprozesse, was zu einer längeren Erhaltung von Heu und Silage beiträgt.
• Chemische Industrie als Lösungsmittel;
• Textilindustrie zum Färben von Wolle;
• Die Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel;
• Imkerei als Mittel gegen Parasiten.

Das Chemieunternehmen "Synthesis" ist offizieller Distributor des BASF-Unternehmens für die Lieferung von Ameisensäure nach Russland.

Eigenschaften von Ameisensäure

Die Eigenschaften der Ameisensäure hängen von ihrer Konzentration ab. Nach der von der Europäischen Union angenommenen Einstufung wird Ameisensäure mit einer Konzentration von bis zu 10% als sicher und irritierend angesehen, eine große Konzentration wirkt ätzend.

So kann konzentrierte Ameisensäure bei Hautkontakt zu schweren Verbrennungen und Schmerzen führen.

Der Kontakt mit konzentrierten Dämpfen ist nicht sicher, da Ameisensäure bei Einatmen die Atemwege und die Augen schädigen kann. Bei versehentlicher Einnahme führt dies zur Entwicklung einer schweren nekrotischen Gastroenteritis.

Eine weitere Eigenschaft der Ameisensäure ist ihre Fähigkeit, schnell vom Körper ausgeschieden zu werden, ohne sich darin anzusammeln.

Zubereitung von Ameisensäure

Die chemische Formel von Ameisensäure ist HCOOH.

Zum ersten Mal gelang es dem englischen Naturforscher John Reyem, ihn im 17. Jahrhundert vor roten Waldameisen (Bauchdrüsen) zu isolieren. Neben diesen Insekten, von denen es seinen Namen erhielt, ist Ameisensäure in der Natur in einigen Pflanzen (Brennnesseln, Nadeln), Früchten und auch in ätzenden Sekreten von Bienen zu finden.

Ameisensäure wurde erst im 19. Jahrhundert vom französischen Wissenschaftler Joseph Gay-Lussac künstlich synthetisiert.

Die gebräuchlichste Methode zur Herstellung von Ameisensäure ist ihre Isolierung als Nebenprodukt bei der Herstellung von Essigsäure, die durch Flüssigphasenoxidation von Butan erfolgt.

Außerdem ist Ameisensäure erhältlich:

• Infolge der chemischen Oxidation von Methanol;
• Verfahren zur Zersetzung von Glycerinestern der Oxalsäure.

Die Verwendung von Ameisensäure in der Lebensmittelindustrie

In der Lebensmittelindustrie wird Ameisensäure (E236) hauptsächlich als Zusatzstoff bei der Herstellung von Gemüsekonserven verwendet. Es verlangsamt die Entwicklung einer pathogenen Umgebung und von Schimmelpilzen in Gemüse- und Gemüsekonserven.

Es wird auch bei der Herstellung von Erfrischungsgetränken, bei der Zusammenstellung von Fischmarinaden und anderen sauren Fischprodukten verwendet.

Darüber hinaus wird es häufig zur Desinfektion von Wein- und Bierfässern verwendet.

Die Verwendung von Ameisensäure in der Medizin

In der Medizin wird Ameisensäure als Antiseptikum, Reinigungs- und Schmerzmittel und in einigen Fällen als bakterizides und entzündungshemmendes Mittel verwendet.

Die moderne pharmakologische Industrie produziert Ameisensäure in Form einer 1,4% igen alkoholischen Lösung für die äußere Anwendung (in Flaschen mit 50 oder 100 ml). Dieses externe Medikament gehört zu der Gruppe von Medikamenten mit reizenden und schmerzstillenden Eigenschaften.

Wenn Ameisensäure bei äußerer Anwendung eine ablenkende Wirkung hat, verbessert sie auch die Ernährung der Gewebe und bewirkt die Ausdehnung der Blutgefäße.

Die Indikationen für die Verwendung von Ameisensäure in Form einer Alkohollösung sind:

• Neuralgie;
• Myositis;
• Arthralgie;
• Myalgie;
• Unspezifische Mono- und Polyarthritis.

Kontraindikationen für die Verwendung von Ameisensäure sind Überempfindlichkeit gegen die Verbindung und Hautschäden an der Applikationsstelle.

Neben der Alkohollösung wird diese Säure zur Herstellung von Salben verwendet, beispielsweise Muravita. Es wird für dieselben Indikationen wie Ameisensäurealkohol sowie zur Behandlung von

• Verschiedene Verletzungen, Prellungen, Frakturen, Prellungen;
• Krampfadern;
• Pilzkrankheiten;
• Akne, Mitesser und auch als Mittel zur Hautreinigung.

In der Volksmedizin wird Ameisensäure dank ihrer analgetischen Eigenschaften seit langem zur Behandlung von

Es wurde in Formulierungen verwendet, die das Haarwachstum stimulieren, und als Mittel gegen Pedikulose.

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EIGENSCHAFTEN DER STRUKTUR UND EIGENSCHAFTEN VON FORMINSÄURE

Im Gegensatz zu anderen Carbonsäuren im Ameisensäuremolekül (Methansäure) ist das Kohlenstoffatom der Carboxylgruppe nicht an ein Radikal gebunden, sondern an ein Wasserstoffatom. Daher ist Ameisensäure die stärkste in der homologen Reihe von einbasigen gesättigten Carbonsäuren. Zusätzlich kann im Ameisensäuremolekül neben der Carboxylgruppe auch eine Aldehydgruppe unterschieden werden. Machen Sie eine Strukturformel aus Ameisensäure und zeigen Sie die Aldehyd- und Carboxylgruppen:

Daher zeigt diese Säure die Eigenschaften sowohl von Säuren als auch von Aldehyden. Ameisensäure ist die einzige Carbonsäure, die auf den "Silberspiegel" reagiert - eine qualitative Reaktion auf die Aldehydgruppe. Schreibe die Reaktionsgleichung:

Bei der Oxidation von Ameisensäure entsteht Kohlensäure, die sich in Kohlendioxid und Wasser zersetzt. Stellen Sie die Gleichung für die Oxidation von Ameisensäure mit Kaliumpermanganat in Salzsäure mit Hilfe des Elektronen-Ionen-Gleichgewichts her:

Eine besondere Eigenschaft von Ameisensäure ist ihre Fähigkeit, sich unter Einwirkung von konz. In Kohlenmonoxid und Wasser zu zersetzen. Schwefelsäure. Schreibe die Reaktionsgleichung:

Machen Sie die Strukturformeln der häufigsten Carbonsäuren:

AUFGABEN UND ÜBUNGEN AUF KARBONSÄURE

1. Ethanol → Ethylacetat → Natriumacetat → Essigsäure → Chloressigsäure

2. Methan → Acetylen → Essigsäure → Essigsäureanhydrid → Essigsäure → Natriumacetat → Methan

3. 1-Chlorpropan → Propanol-1 → Propanal → Propionsäure → α-Chlorpropionsäure → Propensäure

4. Calciumcarbid → Acetylen → Oxalsäure → Kaliumoxalat → Oxalsäuredimethylester (Verseifung) →...

1. 26,8 g eines Gemisches aus zwei einbasischen Carbonsäuren, gelöst in Wasser. Die Hälfte der Lösung wurde mit einem Überschuss an ammoniakalischer Silberoxidlösung behandelt, während 21,6 g Silber freigesetzt wurden. Um das gesamte Säuregemisch zu neutralisieren, wurden 0,4 Mol Natriumhydroxid benötigt. Bestimmen Sie die qualitative und quantitative Zusammensetzung der ursprünglichen Säuremischung. (9,2 g und 17,6 g)

2. Um Essigsäure zu erhalten, wurde technisches Calciumcarbid mit 4% Verunreinigungen als Ausgangsmaterial verwendet. Welche Masse an Calciumcarbid wurde verbraucht, wenn 224 g einer 20% igen Kalilauge zur Neutralisierung der erzeugten Essigsäure benötigt wurden? Beachten Sie, dass die Kucherov-Reaktion in 80% Ausbeute abläuft. (66,6 g)

3. Während der Oxidation des einwertigen Alkohols wurde Carbonsäure mit einer Ausbeute von 80% erhalten. Unter Einwirkung von überschüssigem Zink wurden 4,48 Liter Wasserstoff freigesetzt. Welche Säure und Masse wurde erhalten? Wie viel und welche Art von Alkohol wurde für die Reaktion benötigt, wenn bekannt ist, dass Isobutylen während der Dehydratisierung des Ausgangsalkohols gebildet wird? (37 g und 35,2 g)

4. Bei der Verarbeitung von drei gleichen Teilen Essigsäure, die ein Gemisch aus Ethanol und Ethanal enthalten:

a) ein Überschuss einer wässrigen Lösung von Natriumbicarbonat entwickelte 11,2 l Kohlendioxid;

b) 2,16 g Silber wurden mit einem Überschuss an ammoniakalischer Silberoxidlösung freigesetzt;

c) conc. Schwefelsäure bildete beim Erhitzen 0,88 g Ester. Bestimmen Sie den Massenanteil der Verunreinigungen in Essigsäure. (1,5% und 1,42%)

5. Eine Mischung aus Butylalkohol und Propionsäure wurde mit einem Überschuss einer wässerigen Lösung von Natriumbicarbonat behandelt. Das Volumen an Kohlendioxid, das während dieses Prozesses freigesetzt wird, ist 15 Mal geringer als das Volumen an Kohlendioxid, das bei der vollständigen Verbrennung der gleichen Menge der Ausgangsmischung gebildet wird. Bestimmen Sie die Zusammensetzung der Ausgangsmischung, wenn bekannt ist, dass für die Verbrennung 48,16 Liter Sauerstoff erforderlich sind. (25% und 75%)

6. Wenn Methanol und Essigsäure in Gegenwart von Schwefelsäure erhitzt werden, bilden sich 2,22 g Ester. Bei der Verarbeitung der gleichen Menge der Ausgangsmischung mit einer Lösung von Natriumbicarbonat und anschließendem Durchleiten des gebildeten Gases durch einen Überschuss an Barytwasser fielen 11,82 g Niederschlag aus. Bestimmung der Massenanteile der Komponenten in der Ausgangsmischung unter der Annahme, dass die Veresterungsreaktion in 75% Ausbeute abläuft (26,2% und 73,8%)

7. Um Benzoesäure zu erhalten, wurden 32,4 g Benzylalkohol oxidiert. Das Oxidationsmittel war nicht genug, so dass sich eine Mischung von Oxidationsprodukten bildete. Für die Analyse wurde das resultierende Gemisch zuerst mit einem Überschuss an Natriumbicarbonat behandelt, während 4,48 Liter Kohlendioxid freigesetzt wurden, und dann mit einem Überschuss an ammoniakalischer Silberoxidlösung, und es wurden 10,8 g Niederschlag gebildet. Bestimmen Sie die Massenanteile der Substanzen in der durch Oxidation erhaltenen Mischung. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Bei der Oxidation von Benzol und Toluol werden 8,54 g einbasige organische Säure gebildet. Wenn diese Säure mit einer wässrigen Lösung von Natriumbicarbonat in Wechselwirkung tritt, wird ein Gas freigesetzt, das ein 19-mal geringeres Volumen einnimmt als das gleiche Gas, das gebildet wird, wenn die gleiche Menge eines Gemisches aus Benzol und Toluol vollständig verbrannt wird. Bestimmen Sie die Zusammensetzung der ursprünglichen Kohlenwasserstoffmischung. (62,9% und 36,1%)

9. Während der Oxidation von 69 g einer 5% igen Lösung von Ameisensäure mit einer ammoniakalischen Lösung von Silberoxid wurde Gas freigesetzt. Bestimmen Sie die gebildete Sedimentmasse, indem Sie dieses Gas durch eine Lösung mit 7,4 g Kalkhydrat leiten. (7,5 g)

10. Zu 200 g einer wässrigen Lösung von Kaliumstearat mit einem Massenanteil von 50% wurden 200 ml Salzsäurelösung mit einer Konzentration von 1,5 mol / l gegeben. Bestimmen Sie die Masse der gebildeten wasserunlöslichen Substanz. (85,2 g)

Aufgenommen am: 2015-08-12; Ansichten: 1465. Urheberrechtsverletzung

http://studopedia.info/5-83332.html

Ameisensäure und Essigsäure, ihre Verwendung in der Medizin

Der englische Naturforscher John Ray studierte 1670 erstmals Ameisensäure. Es wurde aus den giftigen Drüsen der Ameisen isoliert und verdankt seinen Namen ihnen. In etwas geringerer Menge enthält Ameisensäure:

Essigsäure ist seit der Antike der Menschheit bekannt, sie wird als Gärungsprodukt von Wein gewonnen und ihre Eigenschaften hängen direkt vom Wasseranteil ab. Im Laufe der Zeit erfanden Chemiker ein Verfahren zur Herstellung von Essigsäure durch Destillation von Metallacetaten, insbesondere Kupfer.

Ameisensäure und Essigsäure werden verwendet:

• in vielen Branchen
• in der chemischen
• Lebensmittelqualität
• Parfümindustrie
• Medizin.

In der Volksmedizin werden die brennenden und irritierenden Eigenschaften von Ameisensäure seit langem aktiv zur Behandlung eingesetzt

• Gicht und tat es auf eine ungewöhnliche Weise: Das erkrankte Bein wurde in den Ameisenhaufen gesenkt, so dass sie wie andere Ameisen darauf beißen konnten. Ungefähr die gleichen verwendeten und brennenden Eigenschaften der Brennnessel.

Die moderne Medizin verwendet eine Ameisensäurelösung, um rheumatische und neuralgische Schmerzen zu lindern.

Im verdünnten Zustand wird Essigsäure verwendet als:

• Beruhigungsmittel für Insektenstiche
• mit der Hilfe von ihr in den alten Tagen Läuse loszuwerden
• in Kombination mit einem Dekokt von Heilpflanzen wird es gegen Haarausfall eingesetzt.

Trotz der Tatsache, dass Ameisensäure und Essigsäure im Alltag weit verbreitet sind, müssen Sie bei der Anwendung für medizinische Zwecke vorsichtig sein. Wenn Sie ein Rezept mit Säuren einnehmen, beachten Sie unbedingt die empfohlene Konzentration, Anwendungsmethode und Expositionszeit.

http://improvehealth.ru/item/muravinaya-i-uksusnaya-kislota-ikh-primenenie-v-meditsine-1268.html

Unterschiede zwischen Essigsäure und Ameisensäure

Essigsäure ist eine farblose Flüssigkeit mit saurem Geschmack und stechendem Geruch. Es ist vollständig in Wasser löslich und wird mit anderen Lösungsmitteln gemischt. Gase und organische Verbindungen lösen sich auch sehr gut in Essigsäure. Es kann durch das Verfahren der Acetaldehydoxidation durch Luftsauerstoff erhalten werden. Dieses Verfahren wird bei einer Temperatur von 60 ° C und am Katalysator Manganacetat durchgeführt. Die biochemischen Eigenschaften von Essigsäure werden durch Fermentation erhalten und fermentierte Säfte oder Wein werden als Rohstoffe verwendet. Hilfsstoffe sind Enzyme von Pilzen oder Essigsäurebakterien. In diesem Fall wird Ethanol zu Essigsäure oxidiert.

Von allen Carbonsäuren wird Essigsäure am häufigsten verwendet. Eine wässrige 80% ige Lösung von Essigsäure wird Essigsäure genannt, und 6% wird Essig genannt. Essigsäure wird in der Lebensmittelindustrie, in Dosen und beim Kochen sehr häufig verwendet. Essigsäure wird verwendet, um Lösungsmittel oder verschiedene Arzneimittel zu erhalten. Es wird auch beim Färben und bei der Typografie sowie in der chemischen Industrie zur Synthese von Chloressigsäure, Acetaten und Maleinsäureanhydrid verwendet. Essigsäure ist hochentzündlich und wird aufgrund ihrer Auswirkungen auf den Körper der Gefahrenklasse 3 zugeordnet.

Ameisensäure ist eine farblose Flüssigkeit mit einem starken Geruch, die sich mit Wasser, Ethanol und Diethylether vermischt. Es ist in Toluol und Benzol mäßig löslich und löst sich nicht in aliphatischen Kohlenwasserstoffen. Ameisensäure gilt als die einfachste Carbonsäure, die stärker ist als alle aliphatischen Säuren. Es tritt in die Additions-, Oxidations-Reduktions- und Cyclisierungsreaktionen ein.

Ameisensäure ist in der Natur vorhanden: Brennnessel, Nadeln, Früchte, in der Sekretion von Ameisen und Bienen. Als Nebenprodukt wird es in großen Mengen während der Flüssigphasenoxidation der Benzinfraktion und der Oxidation von Butan gebildet, wenn die Essigsäureproduktion auftritt. Es wird auch durch Formamidhydrolyse hergestellt.

Ameisensäure wird bei der Ausrüstung und beim Färben von Papier und Textilien, bei der Hautbehandlung, bei der Desinfektion von Wein- und Bierfässern, bei der Gewinnung von Arzneimitteln und Pestiziden sowie als Konservierungsmittel für Fruchtsäfte verwendet. Ameisensäure reizt die Schleimhäute der Augen und der oberen Atemwege und verursacht bei Kontakt mit der Haut Verätzungen.

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Ameisensäure

Eigenschaften und physikalische Eigenschaften von Ameisensäure

Mit Wasser mischbar, Diethylether, Ethanol.

Abb. 1. Die Struktur des Ameisensäuremoleküls.

Tabelle 1. Die physikalischen Eigenschaften von Ameisensäure

Dichte (20 o С), g / cm 3

Schmelzpunkt, o С

Siedepunkt o С

Zubereitung von Ameisensäure

Die Hauptmethode zur Gewinnung von Ameisensäure ist die Oxidation von Methan (1), Methylalkohol (2) und Formaldehyd (Methanaldehyd) (3):

CH₄ + 3 [O] → H-COOH + H₂O (t = 150 - 200ºC, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (O) H + [O] T HCOOH (3).

Chemische Eigenschaften von Ameisensäure

In wässriger Lösung kann Ameisensäure in Ionen dissoziieren:

Ameisensäure hat chemische Eigenschaften, die für Lösungen anorganischer Säuren charakteristisch sind, d.h. wechselwirkt mit Metallen (1), deren Oxiden (2), Hydroxiden (3) und schwachen Salzen (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Beim Erhitzen und in Gegenwart konzentrierter Schwefelsäure reagiert Ameisensäure mit Alkoholen unter Bildung von Estern:

Anwendung von Ameisensäure

Ameisensäure wird häufig zur Herstellung von Estern verwendet, die in der Parfümerie, in der Lederverarbeitung (Gerbleder), in der Textilindustrie (als Beizmittel beim Färben), als Lösungsmittel und Konservierungsmittel verwendet werden.

Beispiele zur Problemlösung

Berechnen Sie die Menge der Substanz Methanal (Molmasse beträgt 30 g / Mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 Mol.

Gemäß der Reaktionsgleichung ist n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, d.h.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1,2 mol.

Dann ist die Masse der Ameisensäure gleich (Molmasse - 46 g / Mol):

m (HCOOH) = 1,2 × 46 = 55,2 g

Die anfängliche Menge Ameisensäure:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Lasse die Dimerisierungsreaktion in x Mol HCOOH eintreten, bildete dann x / 2 Mol Dimer (HCOOH)₂und es blieben (0,09 - x) Mole HCOOH. Die Gesamtmenge der Substanzen in der Gasphase beträgt:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

wobei x = 0,08 mol ist.

Die Anzahl der Ameisensäuredimermoleküle in der Gasphase beträgt:

N [(HCOOH)₂] = n × N_A = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

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Ameisensäure: chemische Eigenschaften

zeigt die allgemeinen Eigenschaften von Säuren, so. hat eine funktionelle Carboxylgruppe. Die Salzbildungsreaktion belegt die sauren Eigenschaften von Ameisensäure. Die Bildung von Salzen - Formiaten.

Wie alle Carbonsäuren bildet Ameisensäure Ester.

Ameisensäure unterscheidet sich von anderen Carbonsäuren dadurch, dass die Carboxylgruppe darin nicht mit einem Kohlenwasserstoffrest, sondern mit einem Wasserstoffatom verbunden ist. Daher kann Ameisensäure sowohl als Säure als auch als Aldehyd betrachtet werden:

Ameisensäure kann wie Aldehyde oxidiert werden:

Ameisensäure ergibt eine Silberspiegelreaktion:

Ameisensäure zersetzt sich beim Erhitzen:

Oxalsäure kann nicht als Homolog der Ameisensäure betrachtet werden, da Oxalsäure eine zweibasische Säure ist

Ameisensäure bezieht sich auf die homologe Reihe einbasiger Carbonsäuren

Aufgabe. Machen Sie die molekularen und ionischen Gleichungen der Reaktion von Ameisensäure:

• a) mit Zink;
• b) mit Natriumhydroxid;
• c) mit Natriumcarbonat;
• d) mit Ammoniaklösung von Silberoxid.

Aus welchen Gründen können Sie jeweils die Passage der Reaktion beurteilen?

HCO-OH-Ameisensäure ist ein Vertreter von einbasischen Carbonsäuren. Es ist ein stärkerer Elektrolyt als Essigsäure und andere Homologe.

Metalle, die in einer Reihe von Spannungen bis zu Wasserstoff stehen, verdrängen sie von Ameisensäure.

Das Fortschreiten der Reaktion kann an der Änderung der Farbe des Indikators beurteilt werden: Rot, Lackmus ist Blau, Rosa-Methylorange-Gelb, da das resultierende Salz HCOONa in Lösung ein alkalisches Medium hat.

Ameisensäure ist stärker als Kohlensäure und verdrängt sie daher aus der Salzlösung.

enthält eine funktionelle Aldehydgruppe, daher weist sie neben den sauren Eigenschaften auch Aldehydeigenschaften auf: zusätzlich zu

Dies ist die Reaktion des "Silberspiegels". Silberplakette erscheint auf der Innenfläche der Röhre.

Aufgabe. Schreiben Sie eine qualitative Antwort an:

• a) Ethylen;
• b) Phenol;
• in Aldehyd;
• d) einwertiger Alkohol;
• e) mehrwertiger Alkohol.

a) Verfärbung von Bromwasser oder Kaliumpermanganat:

b) Weiße Präzipitation während der Wechselwirkung von Phenol mit Brom:

c) Die Reaktion des "Silberspiegels" (oder "Kupferspiegels")

d) Einwertiger Alkohol löst den Niederschlag von Kupferhydroxid nicht auf und ändert die Farbe des Indikators nicht.

e) Polyalkohole lösen Kupferhydroxid auf. Dies ergibt eine hellblaue Lösung:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht