25. Dezember Der Russischkurs von Lyudmila Velikova ist auf unserer Website veröffentlicht.
- Lehrer Dumbadze V. A.
aus der schule 162 des kirovsky viertels von st. petersburg.
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Chrom in Chlor verbrannt. Das resultierende Salz reagierte mit einer Lösung, die Wasserstoffperoxid und Natriumhydroxid enthielt. Die resultierende gelbe Lösung wurde mit einem Überschuss Schwefelsäure versetzt, die Farbe der Lösung wurde orange. Wenn Kupfer (I) oxid mit dieser Lösung reagierte, verfärbte sich die Farbe der Lösung blau-grün.
Schreiben Sie die Gleichungen der vier beschriebenen Reaktionen.
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451CrCl 3 + Cl 2 + KOH =? Reaktionsgleichung
Erstellen Sie eine chemische Gleichung nach dem Schema CrCl3 + Cl2 + KOH =? Welche Produkte entstehen durch die Reaktion? Beschreiben Sie die Verbindung Chrom (III) -chlorid: Geben Sie die wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften sowie die Verfahren zur Herstellung an.
Infolge des Durchleitens von gasförmigem Chlor durch eine Mischung aus Chrom (III) chloridlösung und konzentriertem Kaliumhydroxid (CrCl3 + Cl2 + KOH =?) Tritt die Bildung von mittleren Salzen - Chromat und Kaliumchlorid sowie Wasser - auf. Die molekulare Reaktionsgleichung lautet:
Lassen Sie uns die ionischen Gleichungen schreiben, wobei zu berücksichtigen ist, dass sich gasförmige Substanzen und Wasser nicht in Ionen zersetzen, d. H. distanzieren Sie sich nicht.
Die erste Gleichung wird als vollständiges Ion bezeichnet, und die zweite ist das reduzierte Ion.
Chrom (III) -chlorid ist ein violett-roter feuerfester Kristall, der sich bei Entzündung zersetzt und bei Erhitzen in einem Chlorstrom sublimiert. Es ist gut in kaltem Wasser gelöst (aber extrem langsam, die Auflösung wird in Gegenwart beschleunigt), es wird entlang des Kations hydrolysiert. Bildet kristalline Verbindungen und.
Chrom (III) -chlorid reagiert mit Alkalien, Ammoniakhydrat. Schwaches Oxidationsmittel in Lösung wird durch atomaren Wasserstoff bei hoher Temperatur reduziert - durch Wasserstoff, Kalzium, Chrom. Es ist ein schwaches Reduktionsmittel, es wird in Lösung durch Chlorsäure, Kaliumpermanganat, Halogene und bei hoher Temperatur durch Fluor oxidiert. Tritt in die Reaktion von Austausch und Komplexierung ein.
Einige wesentliche Chromverbindungen
Cr (OH)2 schwache Basis
Cr (OH)3 ↔ HCrO2 + H2O amphoteres Hydroxid
Oxidations- und Reduktionsmittel
Wege zu bekommen
2. Silicothermic: 2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4cr
3. Elektrolyse: 2CrCl3 = 2 Cr + 3 Cl2
Chemische Eigenschaften
Der Oberflächenoxidfilm bewirkt eine Inertheit von Chrom bei normaler Temperatur, so dass dieses Metall (im Gegensatz zu Eisen) keine atmosphärische Korrosion erfährt.
Chrom zeigt beim Erhitzen die Eigenschaften eines ziemlich aktiven Metalls, das seiner Position in der elektrochemischen Spannungsreihe entspricht.
1. Wechselwirkung mit O2
Feines Chrom verbrennt intensiv in einem Sauerstoffstrom. Bei Luftreaktion mit O2 tritt nur auf der Oberfläche des Metalls auf.
Bei der vorsichtigen Oxidation von amalgamiertem Chrom wird niedrigeres CrO-Oxid gebildet.
2. Wechselwirkung mit anderen Nichtmetallen
(CR interagiert nicht mit H2, nimmt es aber in großen Mengen auf)
Crcl3 und CrS - ionische Verbindungen.
CrN und rxCy - kovalente, feuerfeste inerte Substanzen mit einer dem Diamant vergleichbaren Härte.
3. Wechselwirkung mit verdünnten Lösungen von HCl und H2SO4
4. Wirkung von konzentrierter HNO3, H2SO4 und "Royal Wodka" auf Chrom.
Diese Säuren lösen Chrom bei normaler Temperatur nicht auf, sondern bringen es in einen "passiven" Zustand.
Die Passivierung kann durch starkes Erhitzen teilweise entfernt werden. Danach beginnt sich das Chrom sehr langsam in siedender Flosse aufzulösen. Hno3, H2SO4, "Königlicher Wodka".
- ein Gemisch aus konzentrierter HNO33 und HCl (1: 3) löst Gold- und Platinmetalle (Pd, Os, Ru).
5. Entfernung von inaktivem Me aus wässrigen Salzlösungen.
6. Wechselwirkung mit Salzen, Zersetzung unter Bildung von Sauerstoff.
Cr (II) -Verbindungen
CrO - Chrom (II) oxid.
Feste schwarze Substanz, n. r. in H2O.
Wege zu bekommen
1) langsame Oxidation von in Quecksilber gelöstem Chrom
2) ar (OH) -Dehydratisierung2 in reduzierender Atmosphäre:
Chemische Eigenschaften
СrO - instabile Substanz, leicht oxidierbar bei leichter Erwärmung zu Cr2O3; bei höherem T unverhältnismäßig:
СrO - ein typisches Basisoxid, weist für diese Klasse charakteristische Eigenschaften auf. Reaktionen müssen in einer reduzierenden Umgebung durchgeführt werden.
CR (OH)2 - Chrom (II) hydroxid
feste gelbe Substanz, n. r. in H2O.
Austauschreaktionen von Salzen von Cr 2+:
Chemische Eigenschaften
Instabile Substanz, zersetzt sich beim Erhitzen; es oxidiert schnell an Luft und bildet grünes Chrom (III) hydroxid;
Cr-Salz 2+
Am wichtigsten: CrCl2, Crso4, (CH3COO)2Sr. Das hydratisierte Cr 2+ -Ion hat eine hellblaue Farbe.
Wege zu bekommen:
1. CR + Nichtmetall (S, Hal2)
2. Gewinnung von Cr 3+ -Salzen:
Chemische Eigenschaften
1. Cr 2+ -Salze sind starke Reduktionsmittel, da sie sehr leicht zu Cr 3+ -Salzen oxidiert werden.
2. CrSOs-Lösung4 in verdünntem H2SO4 - ausgezeichneter Sauerstofffänger:
3. Mit Ammoniak bilden Cr 2+ -Salze Komplexsalze, Ammoniate:
Für Cr 2+, gekennzeichnet durch die Bildung von Doppelsulfaten, zum Beispiel: K2Cr (SO4)2• 6H2O
CR (III) -Verbindungen
, die wichtigste natürliche Chromverbindung. CR2Oh!3, durch chemische Methoden erhalten, ist ein dunkelgrünes Pulver.
Wege zu bekommen
1. Synthese einfacher Substanzen:
2. Thermische Zersetzung von Chrom (III) hydroxid oder Ammoniumdichromat
3. Rückgewinnung von Dichromaten mit Kohlenstoff oder Schwefel
CR2O3 Zur Herstellung von Farben "Chromgrün" mit Wärme- und Feuchtigkeitsbeständigkeit.
Chemische Eigenschaften
CR2O3 - typisches amphoteres Oxid
In Pulverform reagiert es mit starken Säuren und starken Alkalien, in kristalliner Form - einem chemisch inerten Stoff.
Die praktischsten Reaktionen umfassen Folgendes:
1. Rückgewinnung, um metallisches Chrom zu erhalten:
2. Fusion mit Oxiden und Carbonaten aktiver Metalle:
Die resultierenden Metachromite sind Derivate der Metachromsäure HCrO2.
3. Erhalten von Chrom (III) -chlorid:
CR (OH)3 - Chrom (III) hydroxid.
In Form eines bläulich-grauen Sediments unter Einwirkung von Alkali auf das Salz Cr 3+ gebildet:
Nahezu wasserunlösliches Hydroxid kann als kolloidale Lösung vorliegen.
Im festen Zustand hat Chrom (III) -hydroxid eine variable Zusammensetzung von Cr2O3• n½2O. Verlieren eines Wassermoleküls, Cr (OH)3 verwandelt sich in Metahydroxid СrО (ОН).
Chemische Eigenschaften
CR (OH)3 - Amphoterisches Hydroxid, das sowohl in Säuren als auch in Alkalien löslich ist:
CR (OH)3 + ZON - = [Cr (OH)6] 3- Hexahydroxochromitanion
Beim Schmelzen mit festen Alkalien bilden sich Metachromite:
Salze Cr 3+.
Auflösen des Cr (OH) -Niederschlags3 In Säuren erhalten Sie Cr-Nitrat (NO3)3, Chlorid СrСl3, Cr-Sulfat2(SO4)3 und andere Salze. Im festen Zustand enthalten die Moleküle in der Zusammensetzung meist Kristallwasser, dessen Menge von der Farbe des Salzes abhängt.
Am häufigsten ist das Doppelsalz KCr (SO4)2• 12H2O - Chrom-Kalium-Alaun (blauviolette Kristalle).
Chromite oder Chromate (III) - Salze, die Cr 3+ in der Zusammensetzung des Anions enthalten. Wasserfreie Chromite, erhalten durch Verschmelzen von Cr2O3 mit Oxiden zweiwertiger Metalle:
In wässrigen Lösungen liegen Chromite als Hydroxokomplexe vor.
Chemische Eigenschaften
Die charakteristischsten Eigenschaften von Cr (III) -Salzen sind folgende:
1. Abscheidung des Cr 3+ -Kations unter Einwirkung von Alkalien:
Die charakteristische Farbe des Niederschlags und seine Fähigkeit, sich in einem Überschuss an Alkali aufzulösen, werden verwendet, um Cr 3+ -Ionen von anderen Kationen zu unterscheiden.
2. Einfache Hydrolysierbarkeit in wässrigen Lösungen, was die stark saure Natur des Mediums verursacht:
CR 3+ + H2O = ОrО 2+ + + +
Cr (III) -Salze mit Anionen von schwachen und flüchtigen Säuren existieren in wässrigen Lösungen nicht; da sie irreversible Hydrolyse durchlaufen, zum Beispiel:
3. Redox-Aktivität:
a) Oxidationsmittel: Salze von Cr (III) → Salzen von (VI)
siehe "Gewinnung der Salze von Cr (VI)"
b) Reduktion: Salze von Cr (III) → Salz (II)
siehe "Herstellung von Cr (II) -Salzen"
4. Die Fähigkeit, komplexe Verbindungen zu bilden - Ammoniak und Aquakomplexe, zum Beispiel:
Cr (VI) -Verbindungen
Cro3 - Chromoxid (VII) Chromtrioxid, Chromsäureanhydrid.
Die Kristallsubstanz ist dunkelrot, sehr hygroskopisch und in Wasser leicht löslich. Die Hauptmethode, um zu erhalten:
Chemische Eigenschaften
SrO3 - saures Oxid interagiert aktiv mit Wasser und Alkalien und bildet Chromsäuren und Chromate.
Chromsäureanhydrid ist ein extrem energetisches Oxidationsmittel. Beispielsweise wird Ethanol in Kontakt mit CrO gezündet.3:
Chromsäureanhydrid-Reduktionsprodukt ist gewöhnlich Cr.2O3.
Chromsäure - H2SrO4, H2CR2O7.
Chemische Eigenschaften
Beim Auflösen von CrO3 2 Säuren werden in Wasser gebildet:
Beide Säuren existieren nur in wässrigen Lösungen. Zwischen ihnen wird Gleichgewicht hergestellt:
Beide Säuren sind sehr stark und in der ersten Stufe fast vollständig dissoziiert:
- Salze, die Chromsäureanionen CrO enthalten4 2-. Fast alle haben eine gelbe Farbe (seltener - rot). Nur Alkalimetall- und Ammoniumchromate sind in Wasser gut löslich. Chromate Schwermetalle n. r. in H2O. Am häufigsten: Na2Cro4, Zu2Cro4, Rcro4 (gelbe Kronen).
Wege zu bekommen
1. CrO-Fusion3 mit basischen Oxiden, Basen:
2. Oxidation von Cr (III) -Verbindungen in Gegenwart von Alkalien
3. CR-Fusion2O3 mit Alkalien in Gegenwart eines Oxidationsmittels:
Chemische Eigenschaften
Chromate gibt es nur in verdünnten alkalischen Lösungen, die eine für CrO-Anionen charakteristische gelbe Farbe aufweisen.4 2-. Beim Ansäuern der Lösung verwandeln sich diese Anionen in orangefarbene Dichromatanionen:
2СrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O Dieses Gleichgewicht verschiebt sich sofort in die eine oder andere Richtung, wenn sich der pH-Wert der Lösungen ändert.
Chromate sind starke Oxidationsmittel.
Beim Erhitzen zersetzen sich die Chromate der Schwermetalle; zum beispiel:
- Salze, die Dichromsäureanionen enthalten Cr2O7 2-
Im Gegensatz zu Monochromaten haben sie eine orangerote Farbe und eine deutlich bessere Wasserlöslichkeit. Die wichtigsten Dichromate sind K2CR2O7, Na2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7.
Sie werden aus den entsprechenden Chromaten unter Einwirkung von Säuren erhalten, auch sehr schwachen, zum Beispiel:
Chemische Eigenschaften
Wässrige Lösungen von Dichromaten haben aufgrund des Gleichgewichtes mit Chromatonen (siehe oben) ein saures Milieu. Die oxidativen Eigenschaften von Dichromaten sind in angesäuerten Lösungen am stärksten ausgeprägt:
Bei der Zugabe von Reduktionsmitteln zu sauren Dichromatlösungen ändert sich die Farbe dramatisch von Orange nach Grün, was für Cg 3+ -Verbindungen charakteristisch ist.
Beispiele für OVR mit Beteiligung von Dichromaten als Oxidationsmittel
Diese Reaktion wird zur Herstellung von Chrom-Alaun-KCr (SO) verwendet4)2 • 12H2O
http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.htmlChlor und Chrom
1. Chrome
Chrom ist am Stoffwechsel von Proteinen, Cholesterin und Kohlenhydraten beteiligt.
Mangel an Chrom im Körper
Chrommangel im Körper kann sich bei langfristiger Fütterung vor allem mit chromarmen Lebensmitteln entwickeln, wobei große Mengen Zucker verwendet werden, wodurch das Chrom im Urin beseitigt wird. Zu diesen Produkten gehören Brot aus hochwertigem Mehl und Süßwaren.
Chrommangel im Körper führt zu einer Abnahme der Empfindlichkeit des Gewebes gegenüber Insulin, einer Verschlechterung der Glukoseaufnahme und einer Erhöhung des Blutgehalts.
Tagesbedarf: Der Tagesbedarf eines Erwachsenen in Chrom beträgt 0,20-0,25 mg.
Chromquellen: Chrom ist reich an Vollkornbrot, Gemüse, Hülsenfrüchten und Getreide.
2. Chlor
Chlor ist Teil der extrazellulären Flüssigkeit und ist an der Bildung von Salzsäure durch die Drüsen des Magens, der Regulierung des Wasserhaushalts und dem osmotischen Druck beteiligt. Chlor trägt zur Ablagerung von Glykogen in der Leber bei, spielt eine Rolle im Blutpuffersystem, wirkt an der Regulierung des osmotischen Drucks und des Wassermetabolismus mit und hat eine saure Wirkung auf den Körper.
Hypochlorämie äußert sich durch folgende Symptome:
* Lethargie;
Schläfrigkeit;
* Anorexie;
* Schwäche
Erbrechen
* Tachykardie;
* Senkung des Blutdrucks;
* Verwirrung;
* Krämpfe;
* erhöhte Reststickstoffwerte im Blut.
Übermäßiges Chlor im Körper: Hyperchlorämie führt zu Flüssigkeitsansammlungen im Gewebe.
Täglicher Bedarf: Der tägliche Bedarf eines Erwachsenen an Chlor beträgt etwa 5-7 g.
Chlorquellen: Die Hauptquelle von Chlor für den menschlichen Körper ist Natriumchlorid. Chlor reich an Meeresfrüchten.
Die Kombination beider Mineralien ist in der Zubereitung Nitricon Plus vertreten. Zutaten: Getreideschalen aus Weizen, blau-grüne Microalga Spirulina.
http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.htmlChlor plus Chrom
Also die neue Aufgabe C2:
Es werden Lösungen gegeben: Kaliumtetrahydroxoaluminat, Chrom (III) chlorid, Natriumcarbonat und Kohlensäure.
Schreiben Sie die Gleichungen von vier möglichen Reaktionen zwischen allen vorgeschlagenen Substanzen, ohne ein Reagenzienpaar zu wiederholen.
Wir arbeiten nach Plan:
1. Hier kann ein schwieriger Name, wie "Kaliumtetrahydroxoaluminat", Schwierigkeiten verursachen, obwohl diese komplexe Verbindung oft im Chemieunterricht der Schule erwähnt wird. Im Allgemeinen können Sie hier >> beispielsweise mit komplexen Verbindungen arbeiten.
Der Name "Kohlensäure" kann ebenfalls zu Schwierigkeiten führen, da diese Substanz instabil ist, da das Reagenz normalerweise nicht verwendet wird und als Produkt sofort in Kohlendioxid und Wasser zersetzt wird. Im Prinzip stellt sich jedoch das Gleichgewicht in Wasser ein, wenn es mit Kohlendioxid gesättigt ist, und ein Teil dieses Gases liegt in Form von Kohlensäure vor. Dies ermöglicht die Verwendung der entsprechenden Formel für solches Sprudelwasser.
2. Mit Ausnahme von Kohlensäure sind die drei verbleibenden Substanzen in diesem Kit Salze. Dies sind jedoch Salze von sehr schwachen Säuren (Aluminat und Carbonat) und einer sehr schwachen Base (Chromchlorid). Daher sind sie stark hydrolysiert (Salzhydrolysereaktionen können hier wiederholt werden >>), und ihre Lösungen haben eine alkalische bzw. saure Umgebung, was angemerkt wird.
Unsere Substanzen besitzen praktisch keine OB-Eigenschaften. Natürlich ist für Chrom der Oxidationsgrad +3 intermediär und ob starke Oxidationsmittel oder starke Reduktionsmittel im Kit eine Rolle spielen könnten. Aber so etwas gibt es hier nicht.
So werden die Eigenschaften von Substanzen aussehen:
Chlor plus Chrom
Unter normalen Bedingungen ist Chrom ein inertes Metall, das beim Erhitzen ziemlich aktiv wird.
- Wechselwirkung mit Nichtmetallen
Bei Erwärmung über 600 ° C verbrennt Chrom in Sauerstoff:
Mit Fluor reagiert bei 350 ° C, mit Chlor - bei 300 ° C - mit Brom - bei glühender Temperatur unter Bildung von Chrom (III) -halogeniden:
Reagiert mit Stickstoff bei Temperaturen über 1000 ° C zu Nitriden:
Schwefel bildet bei Temperaturen über 300 ° C Sulfide von CrS bis Cr5S8, zum beispiel:
Reagiert mit Bor, Kohlenstoff und Silizium zu Boriden, Carbiden und Siliziden:
Cr + 2Si = CrSi2 (mögliche Bildung von Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).
Wechselwirkung mit Wasserstoff nicht direkt.
Wechselwirkung mit Wasser
Im fein erhitzten Zustand reagiert Chrom mit Wasser zu Chrom (III) oxid und Wasserstoff:
Wechselwirkung mit Säuren
In der elektrochemischen Spannungsreihe von Metallen ist Chrom Wasserstoff, verdrängt Wasserstoff aus Lösungen nicht oxidierender Säuren:
In Gegenwart von Sauerstoff werden Chrom (III) -Salze gebildet:
Konzentrierte Salpetersäure und Schwefelsäure passivieren Chrom. In ihnen kann sich Chrom nur unter starker Erwärmung lösen, es bilden sich Chrom (III) -Salze und Säurereduktionsprodukte:
Wechselwirkung mit alkalischen Reagenzien
In wässrigen Alkalilösungen löst sich Chrom nicht, reagiert langsam mit Alkalischmelzen unter Bildung von Chromiten und setzt Wasserstoff frei:
Reagiert mit alkalischen Schmelzen von Oxidationsmitteln, beispielsweise Kaliumchlorat, während Chrom in Kaliumchromat geht:
Rückgewinnung von Metallen aus Oxiden und Salzen
Chrom ist ein aktives Metall, das Metalle aus Lösungen ihrer Salze verdrängen kann:
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.htmlHandbuch Tutor in der Chemie
SITZUNG 10
10. Klasse (erstes Studienjahr)
Fortsetzung Für den Anfang siehe Nr. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006
Planen
1. Redoxreaktionen (OVR), der Oxidationsgrad.
2. Der Oxidationsprozess, die wichtigsten Reduktionsmittel.
3. Der Rückgewinnungsprozess sind die wichtigsten Oxidationsmittel.
4. Redox-Dualität.
5. Die wichtigsten Arten von IAD (intermolekular, intramolekular, Disproportionierung).
7. Methoden zur Erstellung der Gleichungen von OVR (Elektronen- und Elektronenionengleichgewicht).
Alle chemischen Reaktionen auf der Grundlage von Änderungen der Oxidationsgrade der Atome, die an ihnen beteiligt sind, können in zwei Typen unterteilt werden: IAD (tritt bei einer Änderung des Oxidationsgrades auf) und nicht IAD.
Der Oxidationsgrad ist die bedingte Ladung eines Atoms in einem Molekül, berechnet unter der Annahme, dass nur ionische Bindungen im Molekül vorhanden sind.
PRA v i l a d l i d d e n t h t h t h
Der Oxidationszustand von Atomen einfacher Substanzen ist Null.
Die Summe der Oxidationszustände von Atomen in einer komplexen Substanz (in einem Molekül) ist Null.
Der Oxidationszustand von Alkalimetallatomen beträgt +1.
Der Oxidationsgrad von Atomen von Erdalkalimetallen +2.
Der Oxidationszustand von Bor- und Aluminiumatomen beträgt +3.
Der Oxidationszustand von Wasserstoffatomen ist +1 (in Hydriden von Alkali- und Erdalkalimetallen -1).
Der Oxidationszustand von Sauerstoffatomen beträgt –2 (in Peroxiden –1).
Jede OVR ist eine Kombination aus Rückführung und Anhaftung von Elektronen.
Der Vorgang des Elektronenrücklaufs wird als Oxidation bezeichnet. Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen), die Elektronen abgeben, werden als Reduktionsmittel bezeichnet. Durch die Oxidation steigt der Oxidationsgrad des Reduktionsmittels an. Reduktionsmittel können Partikel in den unteren oder mittleren Oxidationsstufen sein. Die wichtigsten Reduktionsmittel sind: alle Metalle in Form einfacher Substanzen, insbesondere aktiver; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S und Sulfide, Halogenwasserstoffe und Metallhalogenide, Metallhydride, Metallnitride und Phosphide.
Der Vorgang des Anbringens von Elektronen wird Wiederherstellung genannt. Teilchen, die Elektronen annehmen, werden Oxidationsmittel genannt. Infolge der Reduktion nimmt der Oxidationszustand des Oxidationsmittels ab. Oxidationsmittel können Partikel in höheren oder mittleren Oxidationsgraden sein. Hauptoxidationsmittel: einfache nichtmetallische Substanzen mit hoher Elektronegativität (F2, Cl2, O2), Kaliumpermanganat, Chromate und Dichromate, Salpetersäure und Nitrate, konzentrierte Schwefelsäure, Perchlorsäure und Perchlorate.
Substanzen, die Teilchen im intermediären Oxidationszustand enthalten, können sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel wirken, d. H. zeigen Redox-Dualität. Dies sind schweflige Säure und Sulfite, unterchlorige Säure und Hypochlorite, Peroxide usw.
Es gibt drei Arten von Redoxreaktionen.
Intermolekulare OVR - ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel sind Bestandteil verschiedener Substanzen, zum Beispiel:
Intramolekulare OVR - ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel sind Teil derselben Substanz. Dies können verschiedene Elemente sein, zum Beispiel:
oder ein chemisches Element in verschiedenen Oxidationsgraden, zum Beispiel:
Disproportionierung (Selbstoxidations-Selbstheilung) - das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel sind im Zwischenoxidationszustand dasselbe Element, zum Beispiel:
IAD sind von großer Bedeutung, da die meisten Reaktionen in der Natur von diesem Typ sind (Photosyntheseprozess, Verbrennung). Darüber hinaus wird der IAD in seiner praktischen Tätigkeit (Metallrückgewinnung, Ammoniaksynthese) vom Menschen aktiv eingesetzt:
Zur Erstellung von OVR-Gleichungen können Sie die Elektronenbilanzmethode (elektronische Schaltungen) oder die Elektronenionenbilanzmethode verwenden.
Elektronische Balance-Methode:
Methode des Elektronen-Ionen-Gleichgewichts:
Test auf "Redoxreaktionen"
1. Kaliumdichromat wurde mit Schwefeldioxid in einer Sulfatlösung und dann mit einer wässerigen Lösung von Kaliumsulfid behandelt. Die Endsubstanz X ist:
a) Kaliumchromat; b) Chrom (III) oxid;
c) Chrom (III) hydroxid; g) Chrom (III) sulfid.
2. Was ist das Reaktionsprodukt zwischen Kaliumpermanganat und Bromwasserstoffsäure, das mit Schwefelwasserstoff reagieren kann?
a) Brom; b) Mangan (II) -bromid;
c) Mangandioxid; g) Kaliumhydroxid.
3. Wenn Eisen (II) -iodid mit Salpetersäure oxidiert wird, bilden sich Jod und Stickstoffmonoxid. Wie ist das Verhältnis des Koeffizienten des Oxidationsmittels zum Koeffizienten des Reduktionsmittels in der Gleichung dieser Reaktion?
a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.
4. Der Oxidationsgrad des Kohlenstoffatoms im Bicarbonat-Ion ist gleich:
a) +2; b) –2; c) +4; d) +5.
5. Kaliumpermanganat in einem neutralen Medium wird wieder hergestellt auf:
a) Mangan; b) Mangan (II) oxid;
c) Mangan (IV) oxid; d) Kaliummanganat.
6. Die Summe der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung von Mangandioxid mit konzentrierter Salzsäure ist:
a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.
7. Von den aufgeführten Verbindungen manifestiert sich nur die Oxidationsfähigkeit:
a) Schwefelsäure; b) schweflige Säure;
c) Schwefelwasserstoffsäure; g) Kaliumsulfat.
8. Unter den aufgeführten Verbindungen manifestiert sich Redox-Dualität in:
a) Wasserstoffperoxid; b) Natriumperoxid;
c) Natriumsulfit; g) Natriumsulfid.
9. Unter den unten aufgeführten Arten von Reaktionen sind die Redoxreaktionen:
a) Neutralisierung; b) Erholung;
c) Disproportionierung; d) austausch.
10. Der Oxidationsgrad eines Kohlenstoffatoms stimmt nicht numerisch mit seiner Wertigkeit in der Substanz überein:
http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303Große Enzyklopädie von Öl und Gas
Chlorid - Chrom
Das CrC13 - 6H20 - Chromchlorid bildet Kristalle verschiedener Art, deren Farbe von violett bis grün variiert, und ihre Lösungen haben eine ähnliche Farbe. [1]
Chromchlorid löst sich extrem langsam in reinem Wasser auf, geht jedoch in Gegenwart von Crp-Ionen oder Reduktionsmitteln, die CrI zu Cr11 (z. B. SnCL) reduzieren können, schnell in Lösung. Dies wird durch die Tatsache erklärt, dass im Löseprozess ein Elektron von Crp in Lösung durch die Chlorbrücke zum Cr111-Ion auf der Oberfläche des Kristalls übertragen wird. Das resultierende Cr11-Ion verlässt den Kristall und interagiert mit dem neuen Cgsna-Ion der Oberfläche. Es ist möglich, dass ein solcher Prozess ohne Entfernen des Cr11-Ions von der Oberfläche abläuft. [2]
Chromchloride sind ein vielversprechender Rohstoff für die Herstellung von technischem Chrom. [3]
Chrom (III) -chlorid sublimiert und setzt sich am weniger erhitzten Ende des Rohrs ab, von wo aus es mit einem Glasspatel oder einem Glasstab gekühlt wird, nachdem das Gerät in einem schwachen Chlorstrom abgekühlt wurde. [4]
Chromchlorid CgC13 - 6H2O (GOST 4473 - 69) wird analog zur Reduktion der Lösung von reaktivem CgO3 in 35% iger HCl mit Ethylalkohol (Abbruch mit Perhydrol), Eindampfen auf 544 g / cm3 und Kristallisation erhalten. Experimente UNIKHIM zeigten die Möglichkeit der Verwendung von Sägemehl als Reduktionsmittel. [5]
CrC13 - 6H2O Chromchlorid - grüne oder violette Kristalle. Es wird aus Chromoxid und Chlor oder Salzsäure gewonnen. Wird als Zusatz zu Xanthangummi verwendet, um vernetzte Ketten zu bilden. [6]
Chrom (III) -chlorid sublimiert und setzt sich am weniger erhitzten Ende des Rohrs ab, von wo aus es mit einem Glasspatel oder einem Glasstab gekühlt wird, nachdem das Gerät in einem schwachen Chlorstrom abgekühlt wurde. [7]
Chromchlorid CrCl3 6H2O - grüne oder violette Kristalle. Es wird aus Chromoxid und Chlor oder Salzsäure gewonnen. Wird als Zusatz zu Xanthangummi verwendet, um vernetzte Ketten zu bilden. [8]
Chromchlorid wird in der Anlage selbst unter Einwirkung von Wasserstoff auf mit Chlorwasserstoffdampf gesättigtes Ferrochrom erhalten. Die Härte der verchromten Schicht ist hoch, insbesondere für Stähle mit hohem Kohlenstoffgehalt. [9]
Chromchlorid wird in einer gleichen Menge Wasser gelöst und etwa eine Stunde unter Rückfluß erhitzt. Dann wird die resultierende Lösung stark gekühlt (mit einer Kühlmischung) und mit Chlorwasserstoff gesättigt, wobei die Lösung die ganze Zeit gerührt wird. [10]
Chrom (II) -chlorid ist ein sehr starkes Reduktionsmittel, cr2 - 041 b), das von Cook, Hazel und Mac-Nab-bom55 angewendet wird, um die UVI in UIV wiederherzustellen. Der Überschuss des Reduktionsmittels wurde durch Luftoxidation unter Verwendung von Phenosafranin als Indikator entfernt. Dieser Farbstoff wird durch Einwirkung von Cr11 zu einer farblosen Verbindung reduziert. Bei der Oxidation durch Luft wird der Indikator rosa. Shatko 56 beschreibt die Rückgewinnung von Arsen (III) mit Chrom (II) in den elementaren Zustand. [11]
Chromchlorid wird in einer gleichen Menge Wasser gelöst und etwa 1 Stunde in einem mit einem Rückflußkühler ausgestatteten Kolben gekocht. Dann wird die resultierende Lösung stark gekühlt (mit einer Kühlmischung) und mit Chlorwasserstoff gesättigt, während die Lösung gerührt wird. Die Temperatur sollte nicht über 0 ° C steigen. Nach einigen Stunden wird die grüne Lösung von den ausgefallenen Kristallen abgetrennt, die Kristalle werden mit kalter konzentrierter Salzsäure dekantiert, abgesaugt und mit trockenem Aceton gewaschen, bis die Waschflüssigkeit fast farblos wird. [12]
Chromchloride (CgC13, CgC12) werden zum Verchromen von Stahl verwendet, bei dem Eisen an der Oberfläche durch Chrom ersetzt wird. Trichlorid wird als Katalysator bei der Herstellung von Polyolefinen zur Oxidation von Chlorwasserstoff zu Chlor verwendet. Chromtrichlorid und Chromylchlorid werden verwendet, um komplexe Chromverbindungen herzustellen und eine Anzahl organochromer Derivate zu erhalten. Zur Bekämpfung von Schädlingen wird eine Lösung von Chromylchlorid in Tetrachlorkohlenstoff empfohlen. [13]
Die Struktur von Chromchlorid kann man sich als kubisch dicht gepacktes Gitter von Chlorionen vorstellen, wobei Chromionen in oktaedrischen Zwischenräumen liegen. Chromionen sind ebenso wie in Graphit in Ringen angeordnet, wobei g / 3 Stellen unbesetzt bleiben. [14]
Chromchloriddämpfe werden durch Hindurchleiten von getrocknetem Wasserstoff und rauchgetrocknetem HCl durch gemahlenes Ferrochrom bei 950 ° C erhalten. [15]
http://www.ngpedia.ru/id578307p1.htmlChemikerhandbuch 21
Chemie und chemische Technologie
Chromchlorid
Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen in alkalischer Umgebung von Chrom (III) chlorid a) mit Brom b) mit Wasserstoffperoxid. [S.248]
Ein beispiel 2. Oxidation von Chromchlorid (III) mit Kaliumpermanganat in alkalischer Form Molekülreaktionsschema [c.127]
Was passiert, wenn eine Lösung von Natriumsulfid zu Lösungen von a) Chrom (II) -chlorid hinzugefügt wird [S.248]?
Chrom (III) -chlorid reagiert mit Natronlauge und ein Niederschlag von Chrom (III) -hydroxid fällt aus (Gleichung 3). Chrom (III) -hydroxid mit amphoteren Eigenschaften kann dann jedoch mit Natriumhydroxidlösung vollständig bei / reagieren. 4 114.3-1.4-40 dieses auflösen (Gleichung 4). Aus der Bedingung des Problems ist-- = [c.139]
Lösungen von Chrom (III) -Salzen haben normalerweise eine blauviolette Farbe, aber wenn sie sich erwärmen, verfärben sie sich grün und einige Zeit nach dem Abkühlen nehmen sie wieder die gleiche Farbe an. Diese Farbänderung ist auf die Bildung isomerer Hydrate von Salzen zurückzuführen, bei denen es sich um komplexe Verbindungen handelt, bei denen alle oder ein Teil der Wassermoleküle in der inneren Sphäre des Komplexes koordiniert sind. In einigen Fällen könnten solche Hydrate in fester Form isoliert werden. So ist das kristalline Chromchloridhydrat (JII) rl-HjO in drei isomeren Formen in Form blauvioletter, dunkelgrüner und hellgrüner Kristalle derselben Zusammensetzung bekannt. Die Struktur dieser Isomere kann auf der Grundlage der unterschiedlichen Beziehung ihrer frisch hergestellten Lösungen zu Silbernitrat festgelegt werden. Unter der Wirkung des letzteren auf eine Lösung von Blauviolett [ca. 655]
Hydratisomerie von Chrom (III) chlorid. Fügen Sie in zwei Röhrchen einige Kristalle Salz CgCl-6H20 hinzu und fügen Sie jeweils 5-7 Tropfen Wasser hinzu. Erhitzen Sie den Inhalt eines davon zum Kochen und vergleichen Sie die Farbe von kalten und heißen Chrom (III) -chlorid-Lösungen. Verdünnte kalte Lösungen von r Ia haben eine blauviolette Farbe. In letzteren liegen Chromionen in Form von Hexachachromen vor [c.151]
Erfahrung 2. Bildung von Wasserkomplexen von Chrom (II). In den Kolben werden einige Zinkgranulate gegeben, 2-3 ml angesäuerte HOi Salzsäure mit einer verdünnten Lösung von Chrom (III) chlorid und einer dünnen Acetonschicht eingegossen. Erläutern Sie die Farbänderung der Lösung. Gießen Sie die Lösung schnell in ein Reagenzglas, schließen Sie den Korken und sparen Sie. [ca. 130]
Das resultierende Chromchlorid wird nicht extrahiert, so dass das Auftreten dieser Reaktion unerwünscht ist. Das resultierende Chlor wirkt auf organische Moleküle ein. Daher ist es ratsam, eine HC1-Konzentration von bis zu 3 mol / l und eine Natriumbichromatkonzentration zu verwenden [S.455].
Unter Einwirkung von konzentrierter Salzsäure auf Kaliumdichromat wird Chlor freigesetzt und eine grüne Lösung erhalten, die Chrom (III) chlorid enthält [c.657]
Hydroxid und Chromacetat (II) erhalten. 1. 1 ml konzentrierte Natriumhydroxidlösung in ein Reagenzglas geben. Pipettiere dasselbe Volumen der im vorherigen Experiment erhaltenen Chrom (II) -chloridlösung und gieße die Alkalilösung ein. Es bildet sich ein gelber Niederschlag von Chrom (II) hydroxid. Den Niederschlag in zwei Teile teilen und seine Löslichkeit in einem Überschuß konzentrierter Alkalilösung und Salzsäure bestimmen. [ca. 149]
Erfassen Sie die Erfahrungsdaten. Kennzeichnen Sie die Farbe von Chlor. Schreiben Sie die Gleichungen der Reaktionen ab, wobei berücksichtigt wird, dass Kaliumdichromat in Chromchlorid (HI) und Kaliumpermanganat in Manganchlorid (II) umgewandelt wird. Geben Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel an. [ca. 132]
Wenn wässrige Lösungen von Chromchlorid CrCl3 und Natrium-NaaS-Sulfid zusammengefügt werden, bildet sich anstelle von Chromsulfid ein Niederschlag aus Chromhydroxid, während bei ähnlichen Vorgängen Niederschläge aus RegZ3, FeS, MnS, NiS, oS gebildet werden. Erklären Sie [ca. 81]
Die Wechselwirkung von Kaliumdichromat mit einem Überschuss an Salzsäure führt zu Chrom (III) chlorid und Chlor [c.159]
Eine Lösung von Chromchlorid (P1) wird in das Röhrchen gegossen und tropfenweise mit KOH-Lösung versetzt, um den anfangs gebildeten Niederschlag aufzulösen. Wasserstoffperoxidlösung wird in die Kaliumchromitlösung (die Farbe der Lösung) gegossen und das Reagenzglas wird mit einer Brennerflamme vorsichtig erhitzt, bis eine gelbe Farbe erscheint. [S.52]
Arbeiten unter der th) Natriumsulfidlösung wird auf die Chrom (III) chloridlösung gegossen. Welche Verbindung fällt aus und welches Gas wird freigesetzt [c.102]
Erhalten von Chrom (II) chlorid durch Reduktion von Chrom (III) chlorid. Man gießt 2-3 ml Chrom (III) chloridlösung in das Röhrchen, fügt das gleiche Volumen konzentrierte Salzsäure und etwa 0,5 ml Benzol oder Toluol hinzu. Geben Sie dann einige Stücke Zinkgranulat in das Röhrchen. Achten Sie auf eine Farbänderung der Ausgangslösung aufgrund der Reduktion von Chrom (III) zu blau-blauem Chrom (I). Bewahren Sie die Chrom (II) -Lösung für nachfolgende Versuche auf. Unter einer Schicht eines organischen Lösungsmittels, das die CrCOa-Lösung vor Luftoxidation schützt, ist die Chrom (II) -chloridlösung ziemlich gut konserviert. [ca. 149]
Chromverbindungen (P). Wenn Chrom in Salzsäure gelöst wird, erhält man eine blaue Lösung, die Chromchlorid (11) rl enthält. Wenn dieser Lösung Alkalien zugesetzt werden, fällt ein gelber Niederschlag von Chromhydroxid aus. 11) Cr (0H) 2, Lromo-Verbindungen (P) sind instabil und werden durch Luftsauerstoff rasch zu Chromverbindungen (P1) oxidiert. [ca. 655]
Daher ist die Isomerie von Chrom (III) -chlorid-Hydraten auf die unterschiedliche Spezifität der gleichen Gruppen (HjO und C1) zwischen den internen und externen Koordinationsbereichen zurückzuführen und kann als Beispiel für die sitzende HSOiMepMH dienen (S. 59J). [c.656]
Dem Schüler wurden 1,00 g Ammoniumbichromat gegeben, um die Koordinationsverbindung zu erhalten. Diese Probe wurde verbrannt, was zu Chromoxid (1P), Wasser und gasförmigem Stickstoff führte. Chromoxid (P1) wurde gezwungen, bei 600 ° C mit Tetrachlorkohlenstoff zu reagieren, wodurch Chromchlorid (P1) und Phosgen (COLE) erhalten wurden. Die Behandlung von Chromchlorid (P1) in einer überschüssigen Menge flüssigen Ammoniaks führte zur Bildung von Hexamminchrom (P1) chlorid. Berechnen Sie [S.248]
Das aus der Anwendung von Chlorwasserstoff resultierende Chromchlorid, das bei hohen Temperaturen auf Chrom oder Ferrochrom einwirkt, dient als Sättigungsmittel für die Thermochromierung. Das Verfahren wird gemäß der folgenden Reaktion bei einer Temperatur von etwa 1000 ° C durchgeführt [S. 322]
Die Koordinierung führt zu einer Änderung der Anleihebestellungen (Abb. 1). Somit betragen die Ordnungen der C = C- und CC-Bindungen für freies Acrylnitril 1.894 bzw. 1.157. Bei der Abstimmung von Acrylnitril mit Chromchlorid kommt es zu einer Abnahme der C = C-Bindungsordnung auf 1.796 und einer Erhöhung der CC-Bindungsordnung auf [S. 151].
Bei der betrachteten Koordinationsart treten auch Änderungen in den Bindungsordnungen von sN und N-M auf (Abb. 2). Die Anleiheordnung = N in der freien verletzten zkrilonitirle 2, 528, At. Die Donor-Akzeptor-Wechselwirkung von Acrylnitril mit Chromchlorid verringert die Bindungsordnung = N auf 2,347, und die Bindungsordnung von N-M beträgt 1,011. Bei der Abstimmung von Morgen Mononitril mit Manganchlorid erhält die Bindungsordnung = N [ca. 151].
Chrom (III) -hydroxidsol. Chrom (III) hydroxid wird durch Umsetzen von Chrom (III) chlorid mit Ammoniumcarbonat erhalten. Zu diesem Zweck werden 10 ml einer 2% igen CgCh-Lösung mit Wasser auf 100 ml verdünnt. Zu der verdünnten Lösung werden etwa 5,0 ml einer 20% igen wßrigen Lösung (NH & sub4;) & sub2; Oa unter Schütteln tropfenweise zugegeben, bis ein Hydroxid-Niederschlag, bu-6 83, [S.83]
Zu 0,5 ml Natriumacetatlösung werden 0,5 ml Chrom (II) chloridlösung gegeben. Ein roter Niederschlag von Chrom (II) -acetat-Dihydrat Cr (CH3C00) 2-2H20 fällt aus. Die erhaltene Verbindung ist eines der stabilsten Chrom (II) -Salze. [ca. 149]
Reduzierende Eigenschaften von Chrom (II) chlorid. 5-7 Tropfen Kaliumpermanganat und Kaliumdichromat in zwei Reagenzgläser geben und mit mehreren Tropfen verdünnter Schwefelsäure ansäuern, 5-7 Tropfen Jodwasser in das dritte Reagenzglas geben. Die Chrom (II) -chlorid-Lösung pipettieren und tropfenweise hinzufügen, bis die KMPO4-Lösung im ersten Reagenzglas entfärbt ist, die orangefarbene K2SH2O7-Farbe, typisch für Chrom (III) -Verbindungen, im zweiten und das Jodbleichmittel im dritten Reagenzglas grün wird. [ca. 149]
Chromchlorid СгС1з-6Н. O bildet Isomere verschiedener Farbe [ca. 127]
Ausführung der Arbeit In zwei Röhrchen werden zwei Kristalle Chromchlorid CrOb-bNaO und 10 Tropfen Wasser gegeben. Lassen Sie ein Röhrchen zur Kontrolle, erwärmen Sie das zweite auf einer siedenden Mikrobahn und beobachten Sie die Farbänderung. [c.127]
Einiges Salz enthält 26,53% Salz, 35,37% Chrom und 38,1% Sauerstoff. Bestimmen Sie die Salzformel. Berechnen Sie die Salzmenge, die durch die Wechselwirkung mit einem Überschuss an Salzsäure verbraucht wird, wenn während dieser Zeit Chrom (III) chlorid gebildet und ausgeschieden wurde [S.28].
Das Ausgangssalz ist offensichtlich Chrom (III) -chlorid. Chrom (III) -oxid ist gegen alle Arten von Witterungseinflüssen beständig, hat eine intensive Farbe und wird bei der Herstellung von Ölfarben, so genannten Chromgrüns, verwendet. [c.93]
Die Masse von 1 Mol CrCl 2 beträgt 158,5 g. Basierend auf den Berechnungen, die unter Verwendung der Gleichungen (3), (2) und (1) durchgeführt werden, können wir sagen, dass die anfängliche Menge an Chromchlorid 0,4 Mol beträgt, was 158,5-0 ist 4 = 63,4 g [P.93]
Da sich unter der Bedingung des Problems 101,2 g (0,4 mol) eines Niederschlags aus BaSr04 bildeten, betrug das Chrom (III) -chlorid in der ursprünglichen Salzmischung 63,4 g (0,4 mol) (Gleichungen 6–3) ). In diesem Fall beträgt die Masse des Aluminiumchlorids 117 (180,4 - 63,4) g. [C.177]
Siehe die Seiten, auf denen der Begriff Chromchlorid erwähnt wird: [S.248] [C.199] [C.38] [S.43] [C.439] [S.131] [C.563] [S.121] [c.228] [c.139] Siehe Kapitel in:
Technologie der Mineralsalze Teil 2 (1974) - [ca. 565, ca. 621]
Ergebnisse der Wissenschaft, Chemie, Chemie und Technologie synthetischer hochmolekularer Verbindungen, Band 8 (1966) - [S.617].
Technologie der Mineralsalze H 2 (0) - [ca. 565, ca. 621]
Mineralsalztechnologie Edition 2 (0) - [c.383]
http://chem21.info/info/165907/EGE-Chemie Stelle 37 (früher C2)
Der durch Wechselwirkung von Lösungen von Eisen (III) sulfat und Bariumnitrat erhaltene Niederschlag wurde filtriert und das Filtrat mit überschüssigem Natriumhydroxid behandelt. Der Niederschlag wurde abgetrennt und calciniert. Das resultierende Material wurde mit überschüssiger Salzsäurelösung behandelt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
2. Lithium mit Schwefel fixiert. Das resultierende Salz wurde mit verdünnter Salzsäure behandelt, während sich das Gas mit dem Geruch nach faulen Eiern entwickelte. Dieses Gas wurde in einem Überschuss an Sauerstoff verbrannt, während Gas mit einem charakteristischen starken Geruch freigesetzt wurde. Durch Durchleiten dieses Gases zu einem Überschuss an Natriumhydroxid bildete sich ein Mittelsalz. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
3. Kaliumnitrat wird thermisch zersetzt. Das in dem Licht freigesetzte Gas durchlief eine gesättigte Lösung von Schwefelwasserstoff in Wasser. Die ausgefällte gelbe Substanz wurde mit Eisen geschmolzen und das resultierende Salz wurde mit verdünnter Salzsäure behandelt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
4. Natriumchloridschmelze elektrolysiert. Das an der Anode freigesetzte Gas reagierte mit Wasserstoff unter Bildung einer neuen gasförmigen Substanz mit einem charakteristischen starken Geruch. Es wurde in Wasser gelöst und mit einer berechneten Menge Kaliumpermanganat behandelt, wobei sich ein gelbgrünes Gas bildete. Diese Substanz reagiert beim Abkühlen mit Natriumhydroxid. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Сl2 + 2 NaOH = NaCl + NaCIO + H2O
5 Natriumnitrat wurde in Gegenwart von Natriumcarbonat mit Chromoxid verschmolzen. Das dabei freiwerdende Gas reagierte mit einem Überschuss an Bariumhydroxidlösung unter Ausfällung weißer Farbe. Der Niederschlag wurde in einem Überschuss an Salzsäurelösung gelöst und der resultierenden Lösung wurde Silbernitrat zugesetzt, bis der Niederschlag aufhörte. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
6. Lithium reagierte mit Wasserstoff. Das Reaktionsprodukt wurde in Wasser gelöst, ein mit Brom reagierendes Gas wurde gebildet und die resultierende Lösung mit Chlor unter Erhitzen umgesetzt, um eine Mischung aus zwei Salzen zu bilden. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
6. Natrium in der Luft verbrannt. Der resultierende Feststoff absorbiert Kohlendioxid unter Freisetzung von Sauerstoff und Salz. Das letztere Salz wurde in Salzsäure gelöst und die erhaltene Lösung mit einer Lösung von Silbernitrat versetzt. Zur gleichen Zeit fiel weißes käsiges Sediment. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
7. Kaliya verschmolz mit Schwefel. Das resultierende Salz wurde mit Salzsäure behandelt. Das gleichzeitig freigesetzte Gas wurde durch eine Lösung von Kaliumdichromat in Schwefelsäure geleitet. Die ausgefallene gelbe Substanz wurde filtriert und mit Aluminium legiert. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
8. Magnesium gelöst in verdünnter Salpetersäure. Die Lösung wird nacheinander mit Natriumhydroxid, Bromwasserstoffsäure und Natriumphosphat versetzt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
9. Kalzium verbrannt in einer Stickstoffatmosphäre. Das resultierende Salz wurde mit kochendem Wasser zersetzt. Das freigesetzte Gas wurde in Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators verbrannt und eine Lösung von Salzsäure wurde zu der Suspension gegeben. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Calcium reagiert mit Stickstoff zu Calciumnitrid:
Unter der Einwirkung von Wasser geht die letztere Verbindung in Calciumhydroxid und Ammoniak ein:
Die Oxidation von Ammoniak mit Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators führt zur Bildung von Stickoxid (II):
Calciumhydroxid geht mit Salzsäure eine Neutralisationsreaktion ein:
10. Barium wurde in verdünnter Salpetersäure gelöst, während ein farbloses Gas freigesetzt wurde - nicht salzbildendes Oxid. Die resultierende Lösung wurde in drei Teile aufgeteilt. Das erste wurde zur Trockne eingedampft, der erhaltene Niederschlag wurde calciniert. Eine Natriumsulfatlösung wurde zu dem zweiten Teil zugegeben, bis der Niederschlag ausfiel; zu der dritten wurde Natriumcarbonatlösung gegeben. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Wenn Barium mit Salpetersäure oxidiert wird, werden Bariumnitrat, Stickstoffmonoxid (I) und Wasser freigesetzt:
Die thermische Zersetzung von Bariumnitrat führt zur Bildung von Bariumnitrit und Sauerstoff:
Durch die Austauschreaktion von Bariumnitrat mit Natriumsulfat fällt Bariumsulfat aus:
Die Wechselwirkung von Natriumcarbonat mit Bariumnitrat wird zu Ende gehen, da Bariumcarbonat ausfällt:
11. Aluminium reagiert mit Fe304. Das resultierende Stoffgemisch wurde in konzentrierter Natriumhydroxidlösung gelöst und filtriert. Der Feststoff wurde unter einer Chloratmosphäre verbrannt und das Filtrat wurde mit einer konzentrierten Lösung von Aluminiumchlorid behandelt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Durch die erste Reaktion werden Aluminiumoxid und Eisen gebildet:
Aus diesem Stoffgemisch mit konzentrierter Natronlauge wird Aluminiumoxid umgesetzt:
Der feste Rückstand ist Eisen, das bei Wechselwirkung mit Chlor Eisen (III) -chlorid ergibt:
Die Wechselwirkung von Natriumtetrahydroxoaluminat mit Aluminiumchlorid führt zur Bildung von Aluminiumhydroxid und Natriumchlorid:
12. Bariumsulfat wird mit Koks verschmolzen. Der feste Rückstand wurde in Salzsäure gelöst, das entwickelte Gas wurde mit Schwefeloxid (IV) und die Lösung mit Natriumsulfit umgesetzt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Kohlenstoff reduziert Bariumsulfat zu Sulfid:
BaSO4 + = 4S = BaS + 4CO
Letzteres reagiert mit Salzsäure unter Bildung von Schwefelwasserstoff:
Die Wechselwirkung von Schwefelwasserstoff mit Schwefeloxid (IV) ergibt Schwefel und Wasser:
Bariumchlorid tritt mit Natriumsulfit in die Austauschreaktion ein
13. Silizium wurde in konzentrierter Natriumhydroxidlösung gelöst. Kohlendioxid wurde durch die resultierende Lösung geleitet. Der Niederschlag wurde filtriert, getrocknet und in zwei Teile geteilt. Die erste wurde in Flusssäure gelöst, die zweite mit Magnesium. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Silizium reagiert mit einer konzentrierten Lösung von Natriumhydroxid unter Bildung von Natriumsilikat und Freisetzung von Wasserstoff:
Unter der Einwirkung von Kohlendioxid wird aus Natriumsilicat Natriumcarbonat und Siliciumdioxid:
Siliziumoxid reagiert mit Fluorwasserstoff zu Siliziumfluorid und Wasser:
Siliziumoxid reagiert mit Magnesium zu Silizium und Magnesiumoxid:
Si02 + 2Mg = Si + 2MgO.
14. Beim Erhitzen des Katalysators reagierte Stickstoff mit Wasserstoff. Das resultierende Gas wurde mit einer Lösung von Salpetersäure absorbiert, zur Trockne eingedampft und die resultierende kristalline Substanz wurde in zwei Teile geteilt. Der erste wurde bei einer Temperatur von 190 bis 240 ° C zersetzt, wobei sich nur ein Gas und Wasserdampf bildeten. Der zweite Teil wurde mit einer konzentrierten Lösung von Natronlauge erhitzt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Die Wechselwirkung von Stickstoff und Wasserstoff erzeugt Ammoniak:
Seine Reaktion mit Salpetersäure führt zu Ammoniumnitrat:
Die Zersetzung von Ammoniumnitrat kann in mehreren Richtungen ablaufen, aber nur in einer von ihnen befindet sich kein Gemisch aus Stickoxiden, sondern sein einziges Oxid:
Wenn Natriumhydroxid mit Ammoniumnitrat interagiert, bilden sich Natriumnitrat, Ammoniak und Wasser:
15. Roter Phosphor wurde durch siedende Salpetersäure oxidiert. Das dabei freigesetzte Gas wurde mit einer Kaliumhydroxidlösung absorbiert. Das Oxidationsprodukt in der ersten Reaktion wurde mit Natriumhydroxid neutralisiert und eine Lösung von Calciumchlorid wurde tropfenweise zu der resultierenden Reaktionsmasse gegeben, bis der Niederschlag freigesetzt war. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Salpetersäure oxidiert Phosphor zu Phosphorsäure; Es bildet auch Stickstoffoxid (IV) und Wasser:
Stickstoffmonoxid (IV) disproportioniert in einer Lösung von Kaliumhydroxid:
Phosphorsäure reagiert mit Natriumhydroxid neutralisierend:
Die Wechselwirkung von Natriumphosphat und Calciumchlorid bildet Calciumphosphat und Natriumchlorid:
16. Sauerstoff wurde im Ozonisator einer elektrischen Entladung unterzogen. Das resultierende Gas wurde durch eine wässrige Lösung von Kaliumjodid geleitet, wobei ein neues Gas ohne Farbe und Geruch freigesetzt wurde, das die Verbrennung und Atmung unterstützte. In der Atmosphäre des letzten Gases wurde Natrium verbrannt und der so erhaltene Feststoff reagierte mit Kohlendioxid. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Sauerstoff wird reversibel in Ozon umgewandelt:
Wenn letzteres mit Kaliumjodid reagiert, bilden sich Jod, Sauerstoff und Kaliumhydroxid:
Natrium wird durch Sauerstoff zu Natriumperoxid oxidiert:
Die Wechselwirkung des letzteren mit Kohlendioxid führt zur Bildung von Natriumcarbonat und Sauerstoff:
17. Konzentrierte Schwefelsäure reagierte mit Kupfer. Das dabei freiwerdende Gas wurde vollständig durch einen Überschuss an Kalilauge aufgenommen. Das Produkt der Kupferoxidation wurde mit der berechneten Menge Natriumhydroxid gemischt, bis der Niederschlag freigesetzt war. Letzteres wurde in einem Überschuss Salzsäure gelöst. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Bei der Oxidation von Kupfer mit konzentrierter Schwefelsäure entstehen Kupfer (II) -sulfat, Schwefeloxid (IV) und Wasser:
Schwefeloxid (IV) reagiert mit Kaliumhydroxid unter Bildung eines Mittelsalzes:
Bei der Wechselwirkung von Kupfersulfat (II) mit Natriumhydroxid im Verhältnis 1: 2 fällt Kupferhydroxid (P) aus:
Die letzte Verbindung wird mit Salzsäure neutralisiert:
18. In Chloratmosphäre verbranntes Chrom. Das resultierende Salz wurde tropfenweise mit Kaliumhydroxid versetzt, bis ein Niederschlag ausfiel. Der Niederschlag wurde mit Wasserstoffperoxid in Kalilauge oxidiert und eingedampft. Der erhaltene feste Rückstand wurde mit einem Überschuß einer heißen Lösung von konzentrierter Salzsäure versetzt. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Chrom brennt unter Chlor zu Chrom (III) chlorid:
Die Wechselwirkung dieser Verbindung mit Kaliumhydroxid fällt einen Niederschlag von Chromhydroxid (III) aus:
Die Oxidation von Chrom (III) hydroxid mit Wasserstoffperoxid in einem alkalischen Medium verläuft nach folgender Gleichung:
Kaliumchromat kann sich mit verdünnten Säuren zu Dichromaten zersetzen und geht mit konzentrierter heißer Salzsäure in eine Redoxreaktion über:
19. Kaliumpermanganat wurde mit konzentrierter heißer Salzsäure behandelt. Das während dieses Verfahrens freigesetzte Gas wurde gesammelt und die Reaktionsmasse tropfenweise mit einer Lösung von Kaliumhydroxid versetzt, bis der Niederschlag freigesetzt war. Das gesammelte Gas wurde durch eine heiße Lösung von Kaliumhydroxid geleitet und eine Mischung aus zwei Salzen wurde gebildet. Die Lösung wurde eingedampft, der feste Rückstand wurde in Gegenwart eines Katalysators kalziniert, wonach ein Salz im festen Rückstand verblieb. Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen Reaktionen.
Kaliumpermanganat oxidiert Salzsäure zu Chlor. In diesem Fall ist das Reduktionsprodukt Mangan (II) -chlorid:
Es ist Mangan (II) -chlorid, das mit Kaliumhydroxid reagiert:
Bei der Disproportionierung von Chlor in heißem Alkali bildet sich ein Gemisch aus Kaliumchlorid und Kaliumchlorat:
Nach dem Verdampfen des Wassers und Erwärmen über seinen Schmelzpunkt zersetzt sich Kaliumchlorat in verschiedene Richtungen. In Gegenwart eines Katalysators sind die Zersetzungsprodukte Sauerstoff und Kaliumchlorid:
http://himege.ru/ege-ximiya-37/