Wir wissen, wie man eine neue Energiequelle für Autos wählt. Achten Sie auf Kapazität, Starterstrom und Polarität. Unter den heutigen Bedingungen reicht eine Vielzahl von Modellen jedoch nicht aus. Schauen Sie sich nur das Geräteetikett an. Dort hinterlassen Hersteller neben kapazitiven und aktuellen Eigenschaften auch Briefe, die für neue Autobesitzer unverständlich sind. Ca + ist also weit verbreitet. Finden wir heraus, wie es steht und was die Kunden informiert.

Wir beschäftigen uns mit der Produktionstechnik

Die fragliche Markierung ist der Schlüssel zu den Eigenschaften der Herstellung von positiv und negativ geladenen Batterieplatten. Es bedeutet Folgendes: Die Pluskomponenten der Elektroden werden unter Zusatz von Antimon in der Bleilegierung und die Minuskomponenten - mit Calcium-Einstreu - der Hybridtechnologie hergestellt. Eine andere Variante der Bezeichnung ist Ca / Sb.

Es sei daran erinnert, dass die Netze gewöhnlicher Batterien nur Antimon (nicht mehr als 5%) als Komponente enthalten, die das schnelle Verdampfen der Flüssigkeit und die Selbstentladung verhindern. Ein Akku dieses Typs ist nicht billig zu kaufen, ist aber gleichzeitig weniger vor den Folgen einer vollständigen Entladung geschützt.

Hybride mit kritischem Leistungsverlust können das anfängliche Potenzial nach dem nachfolgenden Aufladen wieder auffüllen. Beachten Sie, dass es sich um teurere Gegenstücke mit niedrigem Antimon handelt.

Die Stärken der Hybridmodelle

Wiederaufladbare Batterien, die Antimon und Kalzium kombinieren, weisen hohe elektrische Eigenschaften auf, arbeiten stabil bei niedrigen Temperaturen und erfordern keine besondere Vorgehensweise beim Aufladen. Nennen wir noch bedeutendere Vorteile:

• Widerstand gegen Spannungsabfälle im Bordnetz;
• Die Fähigkeit, eine große Anzahl von elektrischen Kraftfahrzeugausrüstungen dringend mit Strom zu versorgen;
• Leichter Kapazitätsverlust bei fehlender Verbindung;
• Konservierung des Elektrolytstands während des intensiven Betriebs;
• Minimale Wartung (keine häufige Zugabe von Arbeitsfluid);
• Haltbarkeit (bei ordnungsgemäßem Betrieb 5 Jahre oder mehr).

Um von der Qualität der Batterien überzeugt zu werden, lohnt es sich, den Vaiper-Akku zu kaufen. Diese Eigenschaften entsprechen auch den Produkten AkTeh ("Beast"), den Produkten der Saratov-Fabrik ("Aeroforsage") und der Batteriefirma Kursk ("Istok"). Die Geräte sind in einer großen Auswahl im Fachhandel erhältlich. Es gibt Firmen, die sie nicht nur verkaufen, sondern auch liefern und Autoelektrikern Unterstützung bei der Installation anbieten.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

Calcium (Ca, Calcium)

Geschichte des Kalziums

Kalzium wurde 1808 von Humphry Davy entdeckt, der durch Elektrolyse von gelöschtem Kalk und Quecksilberoxid Kalziumamalgam erhielt, als Ergebnis des Verfahrens, Quecksilber zu verdrängen, aus dem das als Kalzium bezeichnete Metall übrig blieb. Im Lateinischen klingt Kalk wie calx, dies ist der Name, den ein englischer Chemiker für eine offene Substanz gewählt hat.

Allgemeine Eigenschaften von Kalzium

Calcium ist ein Element der Hauptuntergruppe II der Gruppe IV des Periodensystems der chemischen Elemente D.I. Mendeleev hat eine Ordnungszahl von 20 und eine Atommasse von 40,08. Die anerkannte Bezeichnung ist Ca (aus dem Lateinischen - Calcium).

Physikalische und chemische Eigenschaften

Calcium ist ein chemisch aktives weiches Alkalimetall von silberweißer Farbe. Durch die Wechselwirkung mit Sauerstoff und Kohlendioxid wird die Metalloberfläche matt, weshalb Calcium einen besonderen Lagerungsmodus benötigt - ein dicht verschlossener Behälter, in dem das Metall mit einer Schicht aus flüssigem Paraffin oder Kerosin gefüllt wird, ist zwingend erforderlich.

Täglicher Kalziumbedarf

Kalzium ist das bekannteste der notwendigen Mikroelemente für eine Person, der tägliche Bedarf für einen gesunden Erwachsenen liegt zwischen 700 und 1500 mg, steigt jedoch während der Schwangerschaft und Stillzeit an, es muss berücksichtigt werden und Kalzium in Form von Medikamenten erhalten.

In der Natur sein

Kalzium hat eine sehr hohe chemische Aktivität und wird daher nicht in freier (reiner) Form in der Natur gefunden. Trotzdem ist es das fünfthäufigste in der Erdkruste, in Form von Verbindungen kommt es in Sedimenten (Kalkstein, Kreide) und Gesteinen (Granit) vor, viel Kalzium enthält Feldspatanorit.

Es ist in lebenden Organismen weit verbreitet, seine Anwesenheit findet sich in Pflanzen, Tieren und Menschen, wo es hauptsächlich in der Zusammensetzung der Zähne und des Knochengewebes vorhanden ist.

Kalziumreiche Lebensmittel

Kalziumquellen: Milch- und Molkereiprodukte (die Hauptquelle für Kalzium), Brokkoli, Kohl, Spinat, Rübenblätter, Blumenkohl, Spargel. Kalzium enthält auch Eigelb, Bohnen, Linsen, Nüsse, Feigen (Kalibrator). Eine weitere gute Quelle für Kalzium in der Nahrung sind die weichen Knochen von Lachs und Sardinen, alle Arten von Meeresfrüchten. Der Champion im Kalziumgehalt ist Sesam, aber nur frisch.

Kalzium sollte in einem bestimmten Verhältnis mit Phosphor aufgenommen werden. Das optimale Verhältnis dieser Elemente wird als 1: 1,5 (Ca: P) angesehen. Daher ist es richtig, gleichzeitig reich an diesen Mineralien zu essen, zum Beispiel Rinderleber und Leber von fettreichen Fischsorten, grünen Erbsen, Äpfeln und Radieschen.

Calciumaufnahme

Ein Hindernis für die normale Aufnahme von Kalzium aus der Nahrung ist der Konsum von Kohlenhydraten in Form von Süßigkeiten und Alkalien, die die für die Auflösung von Kalzium notwendige Salzsäure des Magens neutralisieren. Der Prozess der Assimilation von Kalzium ist ziemlich kompliziert, daher reicht es manchmal nicht aus, es nur mit der Nahrung aufzunehmen, eine zusätzliche Aufnahme eines Spurenelements ist erforderlich.

Interaktion mit anderen

Um die Aufnahme von Kalzium im Darm zu verbessern, ist Vitamin D erforderlich, das die Kalziumaufnahme beschleunigt. Bei der Einnahme von Kalzium (in Form von Zusatzstoffen) während des Essens blockiert die Absorption von Eisen, die Einnahme von Kalziumpräparaten getrennt von der Nahrung beeinflusst diesen Prozess jedoch nicht.

Nützliche Eigenschaften von Calcium und seine Wirkung auf den Körper

Fast das gesamte Kalzium des Körpers (von 1 bis 1,5 kg) befindet sich in den Knochen und Zähnen. Kalzium ist an der Erregbarkeit des Nervengewebes, der Muskelkontraktilität und den Blutgerinnungsprozessen beteiligt, ist Teil des Zellkerns und der Membranen von Zellen, Zell- und Gewebeflüssigkeiten, wirkt antiallergisch und entzündungshemmend, verhindert die Azidose und aktiviert eine Reihe von Enzymen und Hormonen. Kalzium ist auch an der Regulation der Permeabilität der Zellmembranen beteiligt, hat den Effekt gegenüber Natrium.

Anzeichen von Kalziummangel

Anzeichen für einen Mangel an Kalzium im Körper sind auf den ersten Blick nicht zusammenhängende Symptome:

• Nervosität, Stimmungsverschlechterung;
• Herzklopfen;
• Krämpfe, Taubheit der Gliedmaßen;
• Wachstumsverzögerung und Kinder;
• hoher Blutdruck;
• Schichtung und spröde Nägel;
• Gelenkschmerzen, Senkung der Schmerzschwelle;
• reichliche Menstruation.

Ursachen für Kalziummangel

Ursachen für Kalziummangel sind unausgewogene Diäten (insbesondere Hunger), zu wenig Kalzium in Lebensmitteln, Rauchen und Trinken von Kaffee und koffeinhaltigen Getränken, Dysbakteriose, Nierenerkrankungen, Schilddrüse, Schwangerschaft, Stillzeit und Wechseljahre.

Anzeichen von übermäßigem Kalzium

Überschüssiges Kalzium, das bei übermäßigem Verzehr von Milchprodukten oder unkontrollierter Einnahme von Medikamenten auftreten kann, ist durch starken Durst, Übelkeit, Erbrechen, Appetitlosigkeit, Schwäche und erhöhte Harnleistung gekennzeichnet.

Die Verwendung von Kalzium im Leben

Kalzium hat Anwendung in der metallothermischen Herstellung von Uran gefunden, in Form von Naturverbindungen wird es als Rohstoff für die Herstellung von Gips und Zement als Desinfektionsmittel verwendet (alle bekannten Bleichpulver).

http://www.calorizator.ru/element/ca

Ca was ist das?

gepulste Luft
(zB pneumatische Steuerung)
[A. S. Goldberg. Englisch-russisches Energiewörterbuch. 2006]

Themen

• Energie im Allgemeinen

• Steuerluft
• CA

Amperemeter kontaktieren
-
[Ya.N.Luginsky, M. S. Fesi-Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Englisch-Russisches Wörterbuch der Elektro- und Energietechnik, Moskau, 1999]

Themen

• Elektrotechnik, Grundbegriffe

• Amperemeter kontaktieren
• CA
• Kontakt-Amperemeter
• CMA

Kernreaktor kritische Montage
-
[A. S. Goldberg. Englisch-russisches Energiewörterbuch. 2006]

Themen

• Energie im Allgemeinen

• kritische Montage
• CA

gemeinsamer Bereich (des Speichers)
-
[A. S. Goldberg. Englisch-russisches Energiewörterbuch. 2006]

Themen

• Energie im Allgemeinen

• gemeinsamer Bereich
• CA

über
ungefähr
-
[A. S. Goldberg. Englisch-russisches Energiewörterbuch. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Ca was ist das?

Kalzium (Ca aus lat. Kalzium) ist ein Element der zweiten Gruppe (gemäß der alten Klassifikation - der Hauptuntergruppe der zweiten Gruppe), vierte Periode, mit der Ordnungszahl 20. Einfaches Kalzium ist ein weiches, chemisch aktives Erdalkalimetall von silberweißer Farbe. Zuerst in reiner Form von G. Devi im Jahre 1808 erhalten.

Der Inhalt

Die Geschichte und Herkunft des Namens [| ]

Der Name des Elements wird von lat abgeleitet. calx (Genitiv calcis) - "Kalk", "weicher Stein". Es wurde vom englischen Chemiker Humphry Davy vorgeschlagen, der 1808 den Elektrolyt Calciummetall isolierte. Davy elektrolysierte eine Mischung aus feuchtem Kalkhydrat mit Quecksilberoxid HgO auf einer Platinplatte, der Anode. Die Kathode war Platindraht, der in flüssiges Quecksilber eingetaucht war. Als Ergebnis der Elektrolyse wurde Calciumamalgam erhalten. Davy verdrängte Quecksilber und bekam ein Metall namens Calcium.

Kalziumverbindungen - Kalkstein, Marmor, Gips (sowie Kalk - das Produkt der Kalksteinverbrennung) wurden vor mehreren tausend Jahren in der Bauindustrie verwendet. Bis zum Ende des 18. Jahrhunderts betrachteten Chemiker Kalk als einfachen Körper. Im Jahre 1789 schlug A. Lavoisier vor, Kalk, Magnesia, Baryt, Aluminiumoxid und Kieselsäure seien komplexe Substanzen.

In der Natur sein [| ]

Aufgrund der hohen chemischen Aktivität tritt Kalzium in freier Form in der Natur nicht auf.

Kalzium macht 3,38% der Masse der Erdkruste aus (fünfter Rang (3. unter den Metallen) nach Sauerstoff, Silizium, Aluminium und Eisen). Der Elementgehalt im Meerwasser beträgt 400 mg / l [4].

Isotope [| ]

Kalzium wird in der Natur als Gemisch aus sechs Isotopen gefunden: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca und 48 Ca, von denen der häufigste - 40 Ca - 96,97% beträgt. Kalziumkerne enthalten die magische Anzahl von Protonen: Z = 20. Isotope 40
20 Ca 20
und 48
20 Ca 28
sind zwei der fünf doppelt magischen Kerne in der Natur.

Von den sechs natürlichen Kalziumisotopen sind fünf stabil. Das sechste Isotop 48 Ca, das schwerste der sechs und sehr selten (seine Isotopenhäufigkeit beträgt nur 0,187%), erfährt einen doppelten Beta-Zerfall mit einer Halbwertszeit von (4.39 ± 0.58) 10 19 Jahren [5] [6] [ 7].

In Gesteinen und Mineralien [| ]

Kalzium, das in der Erdkruste stark wandert und sich in verschiedenen geochemischen Systemen anreichert, bildet 385 Mineralien (vierter Platz in Bezug auf die Anzahl der Mineralien).

Das meiste Calcium ist in der Zusammensetzung von Silikaten und Aluminosilicaten verschiedener Gesteine ​​(Granite, Gneise usw.) enthalten, insbesondere im Feldspat - Anorthit Ca [Al₂Si₂O₈].

Sedimentgestein, hauptsächlich bestehend aus kryptokristallinem Calcit - Kalkstein (eine seiner Sorten - Kreide). Unter dem Einfluss regionaler Metamorphismen wird Kalkstein zu Marmor.

Migration in der Kruste [| ]

Bei der natürlichen Migration von Calcium spielt das „Carbonatgleichgewicht“ eine wesentliche Rolle, die mit einer reversiblen Reaktion der Wechselwirkung von Calciumcarbonat mit Wasser und Kohlendioxid zu löslichem Bicarbonat verbunden ist:

(Das Gleichgewicht ist je nach Kohlendioxidkonzentration nach links oder rechts verschoben).

Biogene Migration spielt eine große Rolle.

In der Biosphäre [| ]

Calciumverbindungen kommen in fast allen tierischen und pflanzlichen Geweben vor (siehe unten). Ein erheblicher Anteil an Kalzium ist Teil lebender Organismen. Also, Hydroxyapatit Ca₅(PO₄)₃OH oder in einem anderen Datensatz 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - Die Basis des Knochengewebes von Wirbeltieren, einschließlich des Menschen; Calciumcarbonat CaCO₃ Die Muscheln und Muscheln vieler wirbelloser Tiere, Eierschalen usw. setzen sich zusammen: In lebenden Geweben von Mensch und Tier 1,4 bis 2% Ca (nach Massenanteil); Im Körper einer 70 kg schweren Person beträgt der Calciumgehalt etwa 1,7 kg (hauptsächlich in der Zusammensetzung der interzellulären Substanz des Knochengewebes).

Bekommen [| ]

Freies metallisches Calcium wird durch Elektrolyse einer aus CaCl bestehenden Schmelze erhalten₂ (75-80%) und KCl oder von CaCl₂ und CaF₂, sowie aluminothermische Reduktion von CaO bei 1170–1200 ° C 4 C a O + 2 A l → C a A 2 O 4 + 3 C a O_<4>+3Ca >>>

Physikalische Eigenschaften [| ]

Calciummetall existiert in zwei allotropen Modifikationen. Bis zu 443 ° C ist α-Ca mit einem kubisch flächenzentrierten Gitter (Parameter a = 0,558 nm) stabil, β-Ca mit einem kubisch raumzentrierten α-Fe-Typ (Parameter a = 0,448 nm) ist höher. Standardenthalpie Δ H 0 > α → β-Übergang beträgt 0,93 kJ / mol.

Mit einem allmählichen Druckanstieg beginnt man, die Eigenschaften eines Halbleiters zu zeigen, wird jedoch nicht im wahrsten Sinne des Wortes ein Halbleiter (das Metall ist auch nicht). Bei einem weiteren Druckanstieg kehrt es in den metallischen Zustand zurück und zeigt supraleitende Eigenschaften (die Temperatur der Supraleitung ist sechsmal höher als die von Quecksilber und übertrifft alle anderen Elemente in der Leitfähigkeit). Das einzigartige Verhalten von Kalzium ist in vieler Hinsicht dem Strontium ähnlich (dh die Parallelen im Periodensystem bleiben erhalten) [8].

Chemische Eigenschaften [| ]

Calcium ist ein typisches Erdalkalimetall. Die chemische Aktivität von Kalzium ist hoch, aber niedriger als die der schweren Erdalkalimetalle. Es interagiert leicht mit Sauerstoff, Kohlendioxid und Luftfeuchtigkeit, weshalb die Oberfläche von metallischem Kalzium normalerweise mattgrau ist. Kalzium wird daher wie andere Erdalkalimetalle im Labor in einem fest verschlossenen Gefäß unter einer Kerosinschicht oder in flüssigem Paraffin aufbewahrt.

In einer Reihe von Standardpotentialen befindet sich Calcium links von Wasserstoff. Das Standardelektrodenpotential des Ca 2+ / Ca 0 - 2,84 V-Paares, so dass Kalzium aktiv mit Wasser reagiert, jedoch ohne Zündung:

Calcium reagiert unter normalen Bedingungen mit aktiven Nichtmetallen (Sauerstoff, Chlor, Brom, Jod):

Bei Erwärmung in Luft oder Sauerstoff entzündet sich das Kalzium und brennt mit einer roten Flamme mit einem orangen Farbton („Ziegelrot“). Bei weniger aktiven Nichtmetallen (Wasserstoff, Bor, Kohlenstoff, Silizium, Stickstoff, Phosphor und anderen) reagiert Calcium beim Erhitzen, z.

Neben dem bei diesen Reaktionen resultierenden Calciumphosphid Ca₃P₂ und Calciumsilizid Ca₂Si, auch bekannte Calciumphosphidverbindungen CaR und CaR₅ und Calciumsilizide von CaSi, Ca-Verbindungen₃Si₄ und CaSi₂.

Der Ablauf der obigen Reaktionen ist in der Regel von der Freisetzung einer großen Wärmemenge begleitet. In allen Verbindungen mit Nichtmetallen beträgt der Calciumoxidationsgrad +2. Die meisten Calciumverbindungen mit Nichtmetallen werden durch Wasser leicht zersetzt, zum Beispiel:

Das Ca 2+ -Ion ist farblos. Wenn der Flamme lösliche Calciumsalze zugesetzt werden, wird die Flamme ziegelrot.

Wichtig ist die Tatsache, dass CaCO im Gegensatz zu Calciumcarbonat₃, saures Calciumcarbonat (Bicarbonat) Ca (HCO₃)₂ in Wasser löslich. In der Natur führt dies zu den folgenden Prozessen. Wenn kaltes Regenwasser oder mit Kohlendioxid gesättigtes Flusswasser in den Untergrund eindringt und auf die Kalksteine ​​fällt, wird deren Auflösung beobachtet, und an den Stellen, an denen mit Calciumbicarbonat gesättigtes Wasser die Erdoberfläche erreicht und durch Sonnenlicht erhitzt wird, findet die umgekehrte Reaktion statt.

In der Natur findet also die Übertragung großer Stoffmassen statt. Infolgedessen können sich riesige Karsthöhlen und Dips unter der Erde bilden, und in den Höhlen bilden sich wunderschöne Stein-Eiszapfen - Stalaktiten und Stalagmiten.

Das Vorhandensein von gelöstem Calciumbicarbonat in Wasser bestimmt weitgehend die temporäre Härte von Wasser. Temporär wird es genannt, weil Bicarbonat beim Kochen von Wasser CaCO zersetzt und ausfällt₃. Dieses Phänomen führt beispielsweise dazu, dass sich im Wasserkocher im Laufe der Zeit Ablagerungen bilden.

Anwendung [| ]

Metallisches Kalzium wird hauptsächlich als Reduktionsmittel bei der Herstellung von Metallen verwendet, insbesondere Nickel, Kupfer und Edelstahl. Calcium und sein Hydrid werden auch verwendet, um schwer wiedergewinnbare Metalle wie Chrom, Thorium und Uran herzustellen. Kalziumlegierungen mit Blei werden in einigen Batterietypen und bei der Herstellung von Lagern verwendet. Kalziumgranulat wird auch verwendet, um Luftspuren von Vakuumgeräten zu entfernen. Reines Calciummetall wird in der Metallothermie bei der Herstellung von Seltenen Erden eingesetzt [9].

Kalzium wird in der Metallurgie häufig verwendet, um Stahl zusammen mit Aluminium oder in Kombination damit zu desoxidieren. Die Ofenbehandlung mit kalziumhaltigen Drähten nimmt aufgrund der multifaktoriellen Wirkung von Kalzium auf den physikochemischen Zustand der Schmelze, der Makro- und Mikrostruktur des Metalls, der Qualität und der Eigenschaften von Metallprodukten eine führende Position ein und ist ein wesentlicher Bestandteil der Stahlproduktionstechnologie [10]. In der modernen Metallurgie wird Injektionsdraht verwendet, um Kalzium in die Schmelze einzubringen, das Kalzium (manchmal Silikocalcium oder Aluminiumkalzium) in Form von Pulver oder gepresstem Metall in einer Stahlhülle ist. Neben der Desoxidation (Entfernung von in Stahl gelöstem Sauerstoff) lassen sich durch den Einsatz von Kalzium nichtmetallische Einschlüsse erzielen, die in Natur, Zusammensetzung und Form günstig sind und im weiteren technologischen Betrieb nicht zerstört werden [11].

Das 48 Ca-Isotop ist eines der effektivsten und nützlichsten Materialien für die Herstellung superschwerer Elemente und die Entdeckung neuer Elemente des Periodensystems. Dies liegt an der Tatsache, dass Calcium-48 ein doppelt magischer Kern ist [12]. Daher erlaubt es seine Stabilität, ausreichend kernneutral zu sein, um einen leichten Kern zu erhalten. Die Synthese superschwerer Kerne erfordert einen Überschuss an Neutronen.

Biologische Rolle [| ]

Calcium ist eine häufige Makrozelle im Körper von Pflanzen, Tieren und Menschen. Bei Menschen und anderen Wirbeltieren ist das meiste davon im Skelett und in den Zähnen. Kalzium in den Knochen liegt in Form von Hydroxyapatit vor [13]. „Skelette“ der meisten Gruppen von Wirbellosen (Schwämme, Korallenpolypen, Mollusken usw.) bestehen aus verschiedenen Formen von Kalziumkarbonat (Kalk). Calciumionen sind an Blutgerinnungsprozessen beteiligt und dienen auch als einer der universellen sekundären Mediatoren innerhalb der Zellen und regulieren verschiedene intrazelluläre Prozesse - Muskelkontraktion, Exozytose, einschließlich der Sekretion von Hormonen und Neurotransmittern. Die Calciumkonzentration im Zytoplasma menschlicher Zellen beträgt etwa 10 -4 mmol / l, in den interzellulären Flüssigkeiten etwa 2,5 mmol / l.

Der Bedarf an Kalzium hängt vom Alter ab. Für Erwachsene im Alter von 19–50 Jahren und für Kinder von 4–8 Jahren beträgt der tägliche Bedarf (RDA) 1000 mg [14] und für Kinder von 9 bis 18 Jahren - 1300 mg pro Tag [14]. In der Adoleszenz ist die Zufuhr von ausreichenden Calciummengen aufgrund des intensiven Wachstums des Skeletts sehr wichtig. Laut Untersuchungen in den Vereinigten Staaten erreichen jedoch nur 11% der Mädchen und 31% der Jungen zwischen 12 und 19 Jahren ihre Bedürfnisse [15]. Bei einer ausgewogenen Ernährung gelangt das meiste Kalzium (etwa 80%) mit Milchprodukten in den Körper des Kindes. Das restliche Kalzium ist in Getreide (einschließlich Vollkornbrot und Buchweizen), Hülsenfrüchten, Orangen [Quelle nicht angegeben 1255 Tage], Gemüse [Quelle nicht angegeben 1255 Tage], Nüssen enthalten. Die Kalziumaufnahme im Darm erfolgt auf zwei Arten: durch Darmzellen (transzellulär) und interzellulär (parazellulär). Der erste Mechanismus wird durch die Wirkung der aktiven Form von Vitamin D (Calcitriol) und seiner Darmrezeptoren vermittelt. Es spielt eine wichtige Rolle bei niedriger und mäßiger Calciumzufuhr. Mit einem höheren Kalziumgehalt in der Nahrung beginnt die interzelluläre Absorption eine wichtige Rolle zu spielen, was mit einem großen Gradienten der Kalziumkonzentration zusammenhängt. Aufgrund des transzellulären Mechanismus wird Calcium im Duodenum (aufgrund der höchsten Konzentration von Rezeptoren in Calcitriol dort) stärker absorbiert. Aufgrund des interzellulären passiven Transfers ist die Kalziumabsorption in allen drei Teilen des Dünndarms am aktivsten. Laktose (Milchzucker) trägt zu einer parazellulären Absorption von Calcium bei.

Die Calciumaufnahme wird durch einige tierische Fette [16] (einschließlich Kuhmilchfett und Rindertalg, nicht aber Schmalz) und Palmöl behindert. In solchen Fetten enthaltene Palmitin- und Stearinfettsäuren werden während der Verdauung im Darm abgespalten und binden in freier Form Calcium stark, wobei Calciumpalmitat und Calciumstearat (unlösliche Seife) gebildet werden [17]. Bei dieser Seife mit Stuhl gehen sowohl Kalzium als auch Fett verloren. Dieser Mechanismus ist für die Verringerung der Calciumaufnahme verantwortlich [18] [19] [20], die Knochenmineralisierung [21] und die indirekten Indikatoren für die Stärke [22] [23] bei Säuglingen, wenn Säuglingsnahrung auf Palmölbasis (Palmolein) verwendet wird. Bei solchen Kindern ist die Bildung von Kalziumseifen im Darm mit einer Stuhlkompression verbunden [24] [25], einer Abnahme der Häufigkeit [24] sowie mit einer häufigeren Regurgitation [26] und Koliken [23].

Die Kalziumkonzentration im Blut ist aufgrund seiner Bedeutung für eine Vielzahl lebenswichtiger Prozesse genau reguliert. Bei richtiger Ernährung und ausreichender Einnahme fettarmer Milchprodukte tritt kein Vitamin-D-Mangel auf. Ein längerer Mangel an Kalzium und / oder Vitamin D in der Ernährung führt zu einem erhöhten Risiko für Osteoporose und im Kleinkindalter zu Rachitis.

Übermäßige Dosen von Kalzium und Vitamin D können Hyperkalzämie verursachen. Die maximale sichere Dosis für Erwachsene zwischen 19 und 50 Jahren beträgt 2500 mg pro Tag [27] (ca. 340 g Edamer Käse [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

№20 Calcium

Eröffnungsgeschichte:

Natürliche Calciumverbindungen (Kreide, Marmor, Kalkstein, Gips) und die Produkte ihrer einfachsten Verarbeitung (Kalk) sind den Menschen seit Urzeiten bekannt. Im Jahr 1808 elektrolysierte der englische Chemiker Humphry Davy feuchten Löschkalk (Calciumhydroxid) mit einer Quecksilberkathode und erhielt Calciumamalgam (eine Calciumlegierung mit Quecksilber). Davy bekam aus dieser Legierung reines Kalzium.
Er schlug auch den Namen eines neuen chemischen Elements vor, aus dem lateinischen "calx", der den Namen von Kalkstein, Kreide und anderen weichen Steinen bedeutet.

In der Natur sein und bekommen:

Calcium ist das fünfthäufigste Element in der Erdkruste (mehr als 3%) und bildet viele Gesteine, von denen viele auf Calciumcarbonat basieren. Einige dieser Gesteine ​​sind organischen Ursprungs (Muschelgestein) und zeigen die wichtige Rolle von Kalzium in der Tierwelt. Natürliches Kalzium ist eine Mischung aus 6 Isotopen mit Massenzahlen von 40 bis 48, und für Ca 40 sind es 97% der Gesamtmenge. Kalziumkernisotope wurden auch durch Kernreaktionen erhalten, beispielsweise durch radioaktives Ca 45.
Um eine einfache Calciumsubstanz zu erhalten, werden die Salze oder Aluminothermie durch Elektrolyse geschmolzen:
4 CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3Ca

Physikalische Eigenschaften:

Silbergraues Metall mit kubisch flächenzentriertem Gitter, wesentlich härter als Alkalimetalle. Schmelzpunkt 842ºC, Siedepunkt 1484ºC, Dichte 1,55 g / cm³. Bei hohen Drücken und Temperaturen von etwa 20 K geht es in den Zustand eines Supraleiters über.

Chemische Eigenschaften:

Calcium ist nicht so aktiv wie Alkalimetalle, es muss jedoch unter einer Mineralölschicht oder in dicht verschlossenen Metallfässern gelagert werden. Bereits bei Normaltemperatur reagiert es mit Sauerstoff und Stickstoff der Luft sowie mit Wasserdampf. Wenn es erhitzt wird, verbrennt es in Luft mit einer rot-orangen Flamme und bildet ein Oxid mit einer Beimischung von Nitriden. Wie Magnesium verbrennt Kalzium weiterhin in einer Kohlendioxidatmosphäre. Wenn es erhitzt wird, reagiert es mit anderen Nichtmetallen und bildet Verbindungen, die in der Zusammensetzung nicht immer offensichtlich sind, zum Beispiel:
Ca + 6B = CaB₆ oder Ca + P => Ca₃P₂ (sowie CaP oder CaP₅)
Calcium hat in all seinen Verbindungen einen Oxidationszustand von +2.

Die wichtigsten Verbindungen sind:

Calciumoxid CaO - ("gebrannter Kalk") ist eine weiße Substanz, ein alkalisches Oxid, reagiert heftig mit Wasser ("abgeschreckt") und wird zu Hydroxid. Wird durch thermische Zersetzung von Calciumcarbonat erhalten.

Calciumhydroxid Ca (OH)₂ - ("Löschkalk") ist ein weißes Pulver, in Wasser wenig löslich (0,16 g / 100 g), starkes Alkali. Die Lösung ("Kalkwasser") dient zum Nachweis von Kohlendioxid.

Calciumcarbonat CaCO₃ - Die Basis der meisten natürlichen Kalziummineralien (Kreide, Marmor, Kalkstein, Muschelkalk, Calcit, Islandspat). In reiner Form ist die Substanz weiß oder farblos. Kristalle, zersetzt sich beim Erhitzen (900-1000 C) und bildet Calciumoxid. Kein p-rim, reagiert mit Säuren, kann sich in mit Kohlendioxid gesättigtem Wasser lösen und in Hydrocarbonat umwandeln: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Das umgekehrte Verfahren führt zur Bildung von Calciumcarbonatablagerungen, insbesondere von Formationen wie Stalaktiten und Stalagmiten.
Es ist auch in der Natur als Teil von Dolomit CaCO zu finden₃* MgCO₃

Calciumsulfat CaSO₄ - weiße Substanz, in der Natur, CaSO₄* 2H₂O ("Gips", "Selenit"). Letzteres geht bei leichtem Erwärmen (180 ° C) an CaSO₄* 0,5H₂O ("gebrannter Gips", "Alabaster") - weißes Pulver, wenn es erneut mit Wasser gemischt wird und CaSO bildet₄* 2H₂O in Form eines festen, ziemlich haltbaren Materials. Wenig löslich in Wasser, in einem Überschuss von Schwefelsäure, kann sich lösen und Hydrosulfat bilden.

Kalziumphosphat Ca₃(PO₄)₂ - ("Phosphorit"), unlöslich, geht unter Einwirkung starker Säuren in löslicheres Hydro - und Dihydrophosphat - Calcium über. Rohstoffe für Phosphor, Phosphorsäure, Phosphatdünger. Kalziumphosphate sind auch in der Zusammensetzung von Apatiten enthalten, natürlichen Verbindungen mit einer ungefähren Formel Ca.₅[PO₄]₃Y, wobei Y = F, Cl oder OH, jeweils Fluor, Chlor oder Hydroxyapatit ist. Apatite gehören neben Phosphat zum Skelett vieler lebender Organismen, einschließlich und mann

Calciumfluorid-Caf₂ - (natürlich: "Fluorit", "Flussspat"), unlöslich in Weiß. Natürliche Mineralien haben aufgrund von Verunreinigungen eine Vielzahl von Farben. Es leuchtet im Dunkeln, wenn es erhitzt wird und wenn es UV-Licht ausgesetzt wird. Erhöht die Fließfähigkeit ("Schmelzbarkeit") von Schlacken beim Erhalt von Metallen, was dessen Verwendung als Flussmittel ausmacht.

Calciumchlorid CaCl₂ - bestsv. Crista. in-in Brunnen p-Rimoe in Wasser. Bildet kristallines CaCl₂* 6H₂O. Wasserfreies ("geschmolzenes") Calciumchlorid ist ein gutes Trockenmittel.

Calciumnitrat Ca (NO₃)₂ - ("Calciumnitrat") farblos. Crista. in-in Brunnen p-Rimoe in Wasser. Teil der pyrotechnischen Kompositionen, die der Flamme eine rot-orange Farbe verleihen.

Calciumcarbid Caide₂ - reagiert mit Wasser unter Bildung von Acetylen, z. B.: CaС₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

Anwendung:

Calciummetall wird als starkes Reduktionsmittel bei der Herstellung bestimmter schwer zu stehender Metallmetalle („Calcium-Thermium“) verwendet: Chrom, REE, Thorium, Uran und andere. überschüssiger Kohlenstoff.
Calcium wird auch verwendet, um kleine Mengen Sauerstoff und Stickstoff bei der Herstellung von Hochvakuum und Inertgas zu binden.
Neutronenüberschuss mit 48 Ca-Ionen wird zur Synthese neuer chemischer Elemente verwendet, z. B. Element Nr. 114, Flerovia >>. Ein anderes Kalziumisotop, 45 Ca, wird als radioaktiver Marker in Untersuchungen zur biologischen Rolle von Kalzium und seiner Migration in der Umwelt verwendet.

Das Hauptanwendungsgebiet zahlreicher Calciumverbindungen ist die Herstellung von Baustoffen (Zement, Baumischungen, Trockenbau usw.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Calcium (Ca)

Die Gesamtmenge an Kalzium im Körper beträgt etwa 2% des Körpergewichts (1000-1500 Gramm), wobei 99% im Knochengewebe, Dentin und Zahnschmelz und der Rest in Weichteilen und Nerven vorhanden ist.

Kalziumreiche Lebensmittel

Zeigt das geschätzte Vorhandensein von 100 g Produkt an

Täglicher Kalziumbedarf

Der tägliche Calciumbedarf für Erwachsene beträgt 800-1000 mg. Über 60-Jährige und intensiv trainierte Sportler müssen die Dosis auf 1200 mg erhöhen.

Der Bedarf an Kalzium steigt mit:

• Kindheit;
• Schwangerschaft und Stillen;
• aktive sportliche Aktivitäten;
• starkes Schwitzen

Nützliche Eigenschaften von Calcium und seine Wirkung auf den Körper

Calcium ist der Hauptbaustoff für die Bildung von Knochen und Zähnen. Calcium ist Teil der Blut-, Zell- und Gewebeflüssigkeiten. Beteiligt sich an der Blutgerinnung und verringert die Durchlässigkeit der Wände der Blutgefäße, wodurch der Eintritt fremder Allergene und Viren in die Zellen verhindert wird.

Stimuliert die Funktionen bestimmter Enzyme und Hormone, Insulinsekretion, wirkt entzündungshemmend und antiallergisch, stärkt die Abwehrkräfte des Körpers, beeinflusst die Synthese von Nukleinsäuren und Eiweiß in den Muskeln, die Wiederherstellung des Wasserhaushalts im Körper, bewirkt neben Säure auch einen alkalisierenden Effekt (Säure Na), Kalium (K) und Magnesium (Mg).

Notwendig für die Übertragung von Nervenimpulsen. Es beeinflusst direkt die Prozesse der Muskelkontraktion, ist notwendig, um eine stabile Herzaktivität aufrechtzuerhalten, wirkt als Regulator des Nervensystems.

Kalzium wird in der porösen Struktur langer Röhrenknochen gespeichert. Um den gewünschten Kalziumspiegel im Blut aufrechtzuerhalten, wird der Körper, wenn er nicht ausreichend mit Nahrung versorgt wird, Kalzium (und Phosphor) aus dem Knochengewebe unter Verwendung von Parathyroidhormon mobilisieren. Dies legt nahe, dass Kalzium im Blut eine bedeutendere Rolle spielt als in den Knochen, da der Körper dafür die Gesundheit von Knochen und Zähnen opfert.

Verdaulichkeit

Kalzium gehört zu den Elementen, die schwer zu verdauen sind. Obwohl es in vielen Lebensmitteln enthalten ist, ist es nicht so einfach, sie mit einem Organismus zu versorgen. Getreide und seine verarbeiteten Produkte, Spinat und Sauerampfer enthalten Substanzen, die mit Calcium unlösliche und nicht verdauliche Verbindungen bilden.

Bevor Kalzium der Galle ausgesetzt wird, die Kalziumsalze in eine verdauliche Form umwandelt und im Darm aufgenommen wird, muss es in der Salzsäure des Magensaftes gelöst werden. Daher stören alkalische Substanzen, die Säuren wie zum Beispiel Soda neutralisieren, sowie Süßigkeiten und andere Süßigkeiten sowie andere konzentrierte Kohlenhydrate, die die Freisetzung von alkalischen Verdauungssäften stimulieren, die Calciumaufnahme.

Hohe Mengen an Magnesium (Mg) und Phosphor (P) beeinträchtigen die Calciumverarbeitung.

Befindet sich in der Nahrung ein merklicher Phosphorüberschuss, so bildet Kalzium Salze, die selbst in Säure unlöslich sind.

Kalzium wird von Milchprodukten gut aufgenommen, dies trägt zu Milchzucker bei - Milchzucker, der in der Milch enthalten ist, sowie Milchprodukte, die aufgrund von Darmbakterien zu Milchsäure werden.

Aminosäuren und Zitronensäure, die mit Calcium gut lösliche und leicht absorbierbare Verbindungen bilden, tragen ebenfalls zur Calciumaufnahme bei.

Fett erhöht im Allgemeinen die Kalziumabsorption, aber ein Mangel verhindert, wie übermäßiges Fett, die Aufnahme von Kalzium. Dies ist darauf zurückzuführen, dass für die Umwandlung von Calciumsalzen im löslichen Zustand im ersten Fall Fettsäuren und in der zweiten Gallensäure fehlen. Das optimale Verhältnis von Kalzium und Fett in einer Mahlzeit beträgt zum Beispiel 1: 100 wie in 10% Sahne.

Während der Schwangerschaft steigt die Fähigkeit, Kalzium im Körper einer Frau zu absorbieren.

Interaktion mit anderen wesentlichen Elementen

Wenn Sie während einer Mahlzeit Kalziumpräparate (z. B. Kalziumkarbonat) einnehmen, wird die Aufnahme von Eisen (Fe) aus den Zubereitungen (Eisensulfat), Nicht-Häm- und Häm-Eisen-Lebensmittel verhindert. Wenn Kalziumkarbonat jedoch ohne Nahrung eingenommen wird, verhindert dies auch in hohen Dosen nicht die Aufnahme von Eisen aus Eisensulfat.

Vitamin D verbessert die Calciumaufnahme im Darm.

Calciummangel und Überangebot

Anzeichen von Kalziummangel

• Wachstumsverzögerung;
• erhöhte nervöse Reizbarkeit, Reizbarkeit, Schlaflosigkeit;
• hoher Blutdruck;
• Herzklopfen;
• Taubheit und Kribbeln in den Armen und Beinen, nervöse Tics, Krämpfe;
• Verschlimmerung der Schmerztoleranz, Zahnfleischschmerzen, Gelenkschmerzen;
• spröde Nägel;
• reichliche Menstruation;
• Lust auf Kreide zu essen.

Bei Kalziummangel (Hypokalzämie) entwickeln sich bei Kindern Störungen des Skeletts, mögliche Rachitis. Bei Erwachsenen - erhöhte Knochenbrüchigkeit aufgrund der Demineralisierung der Knochen. Erhöhtes Risiko für Osteoporose. Bei einer Abnahme der Konzentration von Calciumionen im Blut können Muskelkrämpfe auftreten, in schweren Fällen bis zu Krämpfen.

Bei Kalziummangel wird das Verhalten einer Person nervös, emotionale Angstzustände treten auf und die Stimmung verschlechtert sich.

Anzeichen von übermäßigem Kalzium

• Appetitlosigkeit;
• Übelkeit;
• Erbrechen;
• Durst
• Schwäche;
• vermehrtes Wasserlassen;
• Krämpfe

Ein Kalziumüberschuss kann auftreten, wenn gleichzeitig große Dosen Kalzium mit therapeutischen Dosen Vitamin D eingenommen werden. Bei einseitiger Milchfütterung über mehrere Jahre (4-6 Liter pro Tag) können ähnliche Wirkungen auftreten.

Wenn der Kalziumspiegel im Blut mehr als normal ist (Hyperkalzämie), kann es durch gleichzeitige Einnahme großer Mengen an Kalzium und Vitamin D zu einer Ablagerung von Kalzium in den inneren Organen, Blutgefäßen und Muskeln kommen.

Bei intravenöser Gabe von überschüssigem Kalzium und toxischen Vitamin-D-Dosen können sich Nerven und Muskeln so entspannen, dass sie zu Koma oder lethargischem Schlaf führen können.

Faktoren, die Kalzium in Lebensmitteln beeinflussen

Kalzium kann beim Kochen von Hüttenkäse verloren gehen, so dass Hüttenkäse oft mit Kalzium angereichert wird.

Warum tritt Kalziummangel auf?

Ein Kalziummangel im Körper kann als Folge einer Abnahme seiner Verdauung im Darm auftreten, beispielsweise mit einem Mangel an Enzym Laktase im Darm, was zu einer Intoleranz gegenüber Milch, der Hauptquelle für Kalzium, führt.

Bei Frauen nimmt der Kalziumspiegel im Blut eine Woche vor der Menstruation ab und sinkt während der Menstruation noch weiter ab, so dass insbesondere im Jugendalter schmerzhafte Kontraktionen des Uterus auftreten können.

Ein Vitamin-D-Mangel in der Ernährung kann auch zu einem Kalziummangel im Körper führen (z. B. wenn nur pflanzliche Nahrung aufgenommen wird).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

Englische Abkürzungen und Abkürzungen

Ich habe einen Studenten, der sich mit Wissenschaft beschäftigt. Und in der Wissenschaft ohne Abkürzungen. Ja, und in gewöhnlicher Schriftsprache, einschließlich Fiktion, ganz zu schweigen von spezialisierten Abkürzungen vom Typ, z. oder alles Vertraute usw. Dunkelheit Dunkelheit. Einige von ihnen stammten aus der lateinischen Sprache, aber die meisten sind nur Abkürzungen von englischen Wörtern. Ich biete Ihnen eine Liste der am häufigsten verwendeten Abkürzungen (an einigen Stellen mit Beispielen und Anmerkungen):

A.D. (anno Domini) - Jahr unserer Ära
B.C. (Vor Christus) - Jahr v
Bitte beachten Sie, dass AD vor dem Datum (AD64), BC - nach (300 v. Chr.) Platziert wird. wenn man sich auf das Jahrhundert bezieht, kommen beide nach der Ziffer (2. Jahrhundert n. Chr., 4. Jahrhundert v. Chr.)

ca. (ungefähr / ungefähr) - ungefähr, ungefähr, ungefähr

Durchschn. (Durchschnitt) - Durchschnitt, Durchschnitt

ca. (circa - / & Delta; s3 & khgr; /) - ungefähr, ungefähr: z.B. "Die Leute kamen zuerst in das Gebiet um 1700."

Cent (Jahrhundert, Jahrhunderte) - Jahrhundert, Jahrhunderte

vgl. (Verweisen, Vergleichen) - Siehe auch Link, der häufig in Büchern gefunden wird

co. (Spalte) - Spalte

cont (d). (Fortsetzung) - Fortsetzung Diese Abkürzung kann je nach Kontext eine andere Bedeutung haben, z. B. Inhalt, Inhalt, Kontraktion, Kontinent usw.

ctr. (Mitte) - Mitte, Mitte d. (gestorben, gestorben in) - gestorben: z.B. "Sir James Stone (gest. 1965)."

ed. (bearbeitet, Ausgabe) - Hrsg., Ausgabe, veröffentlicht

z.B. Zum Beispiel (exempli gratia). Bitte beachten Sie, dass diese Abkürzung genau wie "zum Beispiel" lautet! Kein nicht autorisiertes "und ji": z. "Sie können verschiedene Adjektive verwenden, um es zu beschreiben, z. B. wundervoll, schön, erstaunlich oder großartig."

esp. (besonders) - insbesondere: z.B. "Ich mag Eis, insb. Eis mit Pistaziengeschmack."

est (d). (festgelegt / geschätzt) - basierend; geschätzt, Punktzahl: z. "Er arbeitete in TD McGuire est. 1987"; "Er erhielt est. $ 10mln."

et al. (et alii) - und andere (in der Bibliographie "mit Co-Autoren")

usw. (et cetera) - und so weiter. Im Gegensatz zu z. kann gelesen werden als "et cetera" oder "und so weiter": z.B. "Ich mag verschiedene Eissorten: Pistazien, Vanille, Schokolade, Cranberry usw."

d.h. (id est) - das ist. Liest wie "das heißt" und als "das ist": z.B. "Wir gingen zum Globe Theatre, d. H. Zu dem von Shakespeares spielerischer Gesellschaft gebauten Theater."

inkl. (einschließlich) - einschließlich: z. "Sie packen alles in eine Box, einschl. Bücher über Chaucer."

Stunden (Stunden) - Stunden, Stunden: z.B. "Dieses Auto kann 230 km / h fahren."

max., min. (Maximum, Minimum) - Maximum, Minimum

Sonstiges (Sonstiges) - Sonstiges: z. "Das Regal war voll mit anderen Objekten."

n. a.: 1) nicht anwendbar - nicht anwendbar in diesem Fall, nicht anwendbar: z. "Diese Formel zeigt das allgemeine Gesetz (n. A. In saurer Umgebung)";
2) nicht verfügbar, nicht verfügbar - nicht verfügbar, keine Daten

NB (nota bene - note insbesondere) - bene-note, markieren sie "notiere gut, beachte"

Nr. (Nummer) - Nummer: z. "Ich gab ihm eine Tasse mit dem Text" Ich bin Papa Nr. 1 ".

vorheriges (vorheriges) - vorheriges: z.B. "Weitere Informationen finden Sie auf der vorherigen Seite."

pt. (Teil) - Teil: z. "Sie können es in Quantenphysik Punkt II nachschlagen."

qt. (menge / quart) - menge; viertel

resp. (jeweils) - jeweils: z.B. "Das Grundeinkommen stieg um 40% bzw. 39% auf 0,55 USD bzw. 0,54 USD."

std. (Standard) - Standard, Standart

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

Bedeutung des Wortes ca

Wikipedia

CA:

• CA - California Postleitzahl
• ca ist der ISO 639-1-Code für Katalanisch.
• Zertifizierungsstelle
• Ca - chemisches Element Calcium
• .ca ist die nationale Top-Level-Domain für Kanada
• Klasse der Schmetterlinge
• CA ist eine Abkürzung für eines der Chemotherapieschemata, das die Verwendung von Cyclophosphamid - (C) yclophosphamid und Doxorubicin - (A) Driamycin kombiniert.

Ca ist eine Schmetterlingsgattung aus der Familie der Dalceridae. Neotropisch.

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

Übersetzung und Wert von CA. in Englisch und Russisch

Englisch-Russisch-Englisch Wörterbuch allgemeiner Vokabeln, eine Sammlung der besten Wörterbücher. Englisch-Russisch-Englisches Wörterbuch der Sammlung der besten Wörterbücher. 2012

Weitere Wortbedeutungen und CA-Übersetzungen. von Englisch nach Russisch in den Englisch-Russisch Wörterbüchern.
Was ist und Übersetzung CA. von Russisch nach Englisch in den Russisch-Englisch Wörterbüchern.

Übersetzungen Englisch-Russisch, Russisch-Englisch für CA. in Wörterbüchern.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

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