Gesättigte Monocarbonsäuren zeichnen sich durch eine hohe Reaktivität aus. Sie reagieren mit verschiedenen Substanzen und bilden verschiedene Verbindungen, unter denen funktionelle Derivate von großer Bedeutung sind, d.h. Verbindungen, die sich aus Reaktionen an der Carboxylgruppe ergeben.

I. Reaktionen mit einer gebrochenen OH-Bindung

(saure Eigenschaften aufgrund der Mobilität des Wasserstoffatoms der Carboxylgruppe)

Limit Monocarbonsäuren besitzen alle Eigenschaften gewöhnlicher Säuren.

Carbonsäuren verändern die Farbe der Indikatoren.

1. Dissoziation

In wässrigen Lösungen verhalten sich Monocarbonsäuren als einbasige Säuren: Ihre Ionisierung erfolgt unter Bildung eines Wasserstoffions und eines Carboxylations:

Carbonsäuren sind schwache Säuren. Die stärkste in der homologen Reihe gesättigter Säuren ist Ameisensäure, bei der die Gruppe -COOH mit einem Wasserstoffatom assoziiert ist.

Alle Carbonsäuren - schwache Elektrolyte (HCOOH - mittelstark). Carbonsäuren weisen alle Eigenschaften von Mineralsäuren auf.

Carbonsäuren sind im Allgemeinen schwache Säuren: In wässrigen Lösungen werden ihre Salze stark hydrolysiert.

Die Stärke der Säuren in der homologen Reihe nimmt mit dem Wachstum des Kohlenwasserstoffradikals ab.

Videotest "Wasserlöslichkeit verschiedener Carbonsäuren" Videotest "Carbonsäuren - schwache Elektrolyte"

2. Salzbildung

Carbonsäuren reagieren mit Aktivmetallen, basischen Oxiden, Basen und Salzen schwacher Säuren.

a) Wechselwirkung mit aktiven Metallen

Videotest "Wechselwirkung von Essigsäure mit Metallen"

b) Wechselwirkung mit Basen (Neutralisationsreaktion) Video-Experiment "Wechselwirkung von Essigsäure mit Alkalilösung"

c) Wechselwirkung mit basischen und amofterischen Oxiden

Videoexperiment "Die Wechselwirkung von Essigsäure mit Kupferoxid (II)"

d) Wechselwirkung mit Salzen schwächerer Säuren Video-Experiment "Wechselwirkung von Essigsäure mit Natriumcarbonat"

d) Wechselwirkung mit Ammoniak oder Ammoniumhydroxid

Die Namen der Salze sind die Namen der Rückstände RCOO - (Carboxylation) und Metall. Zum Beispiel CH₃COONa - Natriumacetat (HCOO)₂Ca - Calciumformiat, C₁₇H₃₅COOK - Kaliumstearat usw.

Eigenschaften von Salzen von Carbonsäuren

1) Wechselwirkung mit starken Säuren

Carbonsäuren sind schwach, daher verdrängen starke Mineralsäuren die entsprechenden Salze.

2) Anionenhydrolyse

Salze von Carbonsäuren in wässrigen Lösungen werden hydrolysiert (alkalisches Salzmedium).

Videoexperiment "Natriumacetat-Hydrolyse"

Ii. Reaktionen mit der C-O-Spaltung

Durch die reduzierte Elektronendichte (δ +) am Kohlenstoffatom in der Carboxylgruppe können nucleophile Substitutionsreaktionen der OH-Gruppe funktionelle Derivate von Carbonsäuren (Ester, Amide, Anhydride und Säurehalogenide) bilden.

1. Wechselwirkung mit Alkoholen unter Bildung von Estern (Veresterungsreaktion)

2. Wechselwirkung mit Ammoniak zur Bildung von Amiden

Amide werden aus Carbonsäuren und Ammoniak durch die Bildung des Ammoniumsalzes erhalten, das dann erhitzt wird:

Anstelle von Carbonsäuren werden häufiger ihre Säurehalogenide verwendet:

Amide entstehen auch durch die Wechselwirkung von Carbonsäuren (ihren Säurehalogeniden oder Anhydriden) mit organischen Ammoniakderivaten (Aminen):

Amide spielen eine wichtige Rolle in der Natur. Moleküle aus natürlichen Peptiden und Proteinen werden aus a-Aminosäuren unter Beteiligung von Amidgruppen - Peptidbindungen - aufgebaut.

3. Wechselwirkung mit Phosphorhalogeniden (PCl₅, PCl₃) unter Bildung von Carbonsäurehalogeniden

4. Bildung von Säureanhydriden (intermolekulare Dehydratisierung)

Gemischte Carbonsäureanhydride können durch Wechselwirkung des Säurechlorids einer Säure mit einem Salz einer anderen Säure erhalten werden:

Iii. Reaktionen mit Zerstörung der CH-Bindung des ɑ-Kohlenstoffatoms (Reaktionen, an denen das Radikal beteiligt ist)

1. Substitutionsreaktionen (mit Halogenen)

Die Wasserstoffatome am ɑ-Kohlenstoffatom sind beweglicher als andere Wasserstoffatome im Säurerest und können durch Halogenatome unter Bildung von ɑ-Halogencarbonsäuren ersetzt werden:

Iv. Oxidationsreaktionen (Brennen)

In einer Sauerstoffatmosphäre werden Carbonsäuren zu CO oxidiert₂ und H₂Über:

Merkmale der Struktur und Eigenschaften von Ameisensäure

Die Ameisensäure (Methan) säure HCOOH unterscheidet sich in ihrer Struktur und ihren Eigenschaften von den anderen Mitgliedern der homologen Reihe der Grenzmonocarbonsäuren.

Im Gegensatz zu anderen Carbonsäuren im Ameisensäuremolekül ist die funktionelle Carboxylgruppe

nicht an ein Kohlenwasserstoffradikal gebunden, sondern an ein Wasserstoffatom. Daher ist Ameisensäure eine stärkere Säure als andere Mitglieder ihrer homologen Reihe.

Alle gesättigten Carbonsäuren sind gegen die Einwirkung konzentrierter Schwefel- und Salpetersäuren beständig. Beim Erhitzen mit konzentrierter Schwefelsäure wird Ameisensäure jedoch in Wasser und Kohlenmonoxid (Kohlenmonoxid) zersetzt.

Zersetzung beim Erhitzen

Beim Erhitzen mit konzentriertem H₂SO₄ Ameisensäure wird in Kohlenmonoxid (II) und Wasser zersetzt:

Videotest "Zersetzung von Ameisensäure"

Das Ameisensäuremolekül enthält im Gegensatz zu anderen Carbonsäuren in seiner Struktur eine Aldehydgruppe:

Daher reagiert Ameisensäure, die sowohl für Säuren als auch für Aldehyde charakteristisch ist. Wie Aldehyde zeigen HCOOs reduzierende Eigenschaften. Ameisensäure zeigt die Eigenschaften von Aldehyd und oxidiert leicht zu Kohlensäure:

Ameisensäure wird durch die Ammoniaklösung Ag oxidiert₂O und Kupfer (II) -hydroxid Cu (OH)₂, d.h. gibt eine qualitative Reaktion auf die Aldehydgruppe.

Silberspiegelreaktion

Kupfer (II) -hydroxid-Oxidation

Chloroxidation

Videotest "Essigsäure in der Luft verbrennen"

Videotest "Eigenschaften von Carbonsäuren"

Videoexperiment "Wechselwirkung von Bromwasser mit Ölsäure"

Videoexperiment "Oxidation von Ameisensäure mit Kaliumpermanganatlösung"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Bromameisensäure

25. Dezember Der Russischkurs von Lyudmila Velikova ist auf unserer Website veröffentlicht.

- Lehrer Dumbadze V. A.
aus der schule 162 des kirovsky viertels von st. petersburg.

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Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen den reagierenden Substanzen und dem Produkt her, das sich bei der Interaktion dieser Substanzen bildet: Wählen Sie für jede durch einen Buchstaben angegebene Position die entsprechende durch eine Nummer angegebene Position aus.

A) Ameisensäure mit Bromwasser

B) Essigsäure mit Brom

B) Natriumethylat mit Wasser

D) Natriumethylat mit Bromethan

Schreiben Sie die Zahlen in der Antwort auf und ordnen Sie sie in der Reihenfolge der Buchstaben ein.

1) Ameisensäure entfärbt im Gegensatz zu anderen Carbonsäuren Bromwasser zu Bromwasserstoff und Kohlendioxid. Antwort 6.

2) Wenn Essigsäure mit Brom reagiert, wird das Proton in alpha-Position durch Brom ersetzt. Antwort 2

3) Die Wechselwirkung von Natriumethylat mit Wasser ist eine Austauschreaktion, bei der Ethanol und Natriumhydroxid gebildet werden. Antwort 5

4) Die Wechselwirkung von Natriumethoxid mit Bromethan ist eine Austauschreaktion, bei der Diethylether und Natriumbromid gebildet werden. Antwort 3

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9775

Ameisensäure: chemische Eigenschaften

zeigt die allgemeinen Eigenschaften von Säuren, so. hat eine funktionelle Carboxylgruppe. Die Salzbildungsreaktion belegt die sauren Eigenschaften von Ameisensäure. Die Bildung von Salzen - Formiaten.

Wie alle Carbonsäuren bildet Ameisensäure Ester.

Ameisensäure unterscheidet sich von anderen Carbonsäuren dadurch, dass die Carboxylgruppe darin nicht mit einem Kohlenwasserstoffrest, sondern mit einem Wasserstoffatom verbunden ist. Daher kann Ameisensäure sowohl als Säure als auch als Aldehyd betrachtet werden:

Ameisensäure kann wie Aldehyde oxidiert werden:

Ameisensäure ergibt eine Silberspiegelreaktion:

Ameisensäure zersetzt sich beim Erhitzen:

Oxalsäure kann nicht als Homolog der Ameisensäure betrachtet werden, da Oxalsäure eine zweibasische Säure ist

Ameisensäure bezieht sich auf die homologe Reihe einbasiger Carbonsäuren

Aufgabe. Machen Sie die molekularen und ionischen Gleichungen der Reaktion von Ameisensäure:

• a) mit Zink;
• b) mit Natriumhydroxid;
• c) mit Natriumcarbonat;
• d) mit Ammoniaklösung von Silberoxid.

Aus welchen Gründen können Sie jeweils die Passage der Reaktion beurteilen?

HCO-OH-Ameisensäure ist ein Vertreter von einbasischen Carbonsäuren. Es ist ein stärkerer Elektrolyt als Essigsäure und andere Homologe.

Metalle, die in einer Reihe von Spannungen bis zu Wasserstoff stehen, verdrängen sie von Ameisensäure.

Das Fortschreiten der Reaktion kann an der Änderung der Farbe des Indikators beurteilt werden: Rot, Lackmus ist Blau, Rosa-Methylorange-Gelb, da das resultierende Salz HCOONa in Lösung ein alkalisches Medium hat.

Ameisensäure ist stärker als Kohlensäure und verdrängt sie daher aus der Salzlösung.

enthält eine funktionelle Aldehydgruppe, daher weist sie neben den sauren Eigenschaften auch Aldehydeigenschaften auf: zusätzlich zu

Dies ist die Reaktion des "Silberspiegels". Silberplakette erscheint auf der Innenfläche der Röhre.

Aufgabe. Schreiben Sie eine qualitative Antwort an:

• a) Ethylen;
• b) Phenol;
• in Aldehyd;
• d) einwertiger Alkohol;
• e) mehrwertiger Alkohol.

a) Verfärbung von Bromwasser oder Kaliumpermanganat:

b) Weiße Präzipitation während der Wechselwirkung von Phenol mit Brom:

c) Die Reaktion des "Silberspiegels" (oder "Kupferspiegels")

d) Einwertiger Alkohol löst den Niederschlag von Kupferhydroxid nicht auf und ändert die Farbe des Indikators nicht.

e) Polyalkohole lösen Kupferhydroxid auf. Dies ergibt eine hellblaue Lösung:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Chemikerhandbuch 21

Chemie und chemische Technologie

Ameisenbrom

Es ist ebenso natürlich, dass Brom-3-dimethyl-2,4-stift durch Umsetzung mit dem Ameisensäureester den primären Alkohol - Methyl-2-isopropyl-3-butanol-4 - ergab. Primär, aber [ca. 293]

Erfahrung Gesättigtes Bromwasser wird tropfenweise zu einem Tropfen Acetessigsäureester zu einer nicht verblassenden gelben Farbe gegeben. Überschüssiges Brom wird sorgfältig mit Ameisensäure gebunden. Die entfärbte Lösung wird mit einigen Tropfen einer 5% igen KI-Lösung behandelt, wonach eine Stärkelösung zugegeben wird. [c.241]

Das restliche Brom wird mit Ameisensäure reduziert [S.262]

Der Inhalt der Absorptionsgefäße wird in einen Kolben mit einem eingeschmolzenen Stopfen für 250 ml überführt, der wiederholt mit Wasser aus einer Waschmaschine ausgewaschen wird. In diesen Kolben werden 1,5 g reines Natriumacetat gegeben und in einer kleinen Menge Wasser gelöst. Das Gesamtvolumen der Flüssigkeit im Kolben sollte etwa 100-150 ml betragen. Dann werden 5-10 Tropfen reine Ameisensäure in den Kolben gegeben und die Mischung wird geschüttelt. Bei richtiger Ausführung der Arbeit verschwindet die gelbe Farbe von Brom. Siehe Seiten, auf denen der Begriff Formic-Brom erwähnt wird: [ca. 294] [ca. 433] [ca. 167] [ca. 1976] [ca. 1976] [ca. 403] [ca. 102] [ca. 239] [S.166] [S.419] [S.61] [c.84] [S.203] [S.196] [S.488] [S.239] [S.149] [c. 477] Neue Ochsenmethoden in der analytischen Chemie (1968) - [ca. 87]

http://chem21.info/info/303056/

Bromameisensäure

1. Restorative Eigenschaften von Ethanol manifestieren sich in der Reaktion:

b) mit Propansäure

c) mit Bromwasserstoff

d) mit Kupferoxid (2)

2. Sind die folgenden Einschätzungen über die Eigenschaften von Aldehyden wahr?

A. Bei der Umsetzung mit Kupferhydroxid (2) zeigt Acetaldehyd die Eigenschaften eines Reduktionsmittels.

B. Wenn Formaldehyd mit Wasserstoff reagiert, wird Methansäure gebildet.

1) Nur A ist wahr

2) nur B ist wahr

3) beide urteile sind richtig

4) beide Urteile sind falsch

3. Moravinsäure interagiert nicht:

2) mit Calciumhydroxid

3) mit Kaliumcarbonat

4. Essigsäure reagiert mit jeder der beiden Substanzen:

http://znanija.com/task/2062811

Bromameisensäure

b) Enzymatische Hydrolyse von Stärke.

Kauen Sie ein kleines Stück Schwarzbrot gut und legen Sie es in ein Reagenzglas. Dazu werden einige Tropfen einer 5% igen Lösung von Cuprum (ΙΙ) sulfat und 05 - 1 ml einer 10% igen Lösung von Natriumhydroxid gegeben. Das Rohr mit dem Inhalt erhitzt. 3. Technik und Methoden von Demonstrationsversuchen zur Herstellung und Untersuchung der Eigenschaften von stickstoffhaltigen organischen Substanzen.

Ausrüstung: Chemische Gläser, Glasstab, Reagenzgläser, Würzkolben, Tropftrichter, Becherglas, Glasdampfrohre, Gummi-Verbindungsrohre, Splitter.

Reagenzien: Anilin, Methylamin, Lösungen von Lackmus und Phenolphthalein, konzentrierte Chlorwasserstoffsäure, Natriumhydroxidlösung (10% ig), Bleichmittellösung, konzentrierte Sulfatsäure, konzentrierte Nitratsäure, Eiprotein, Kupfersulfatlösung, Plumbatacetat, Phenollösung Formalin.

Erfahrung 1. Methylamin bekommen. Füge 5-7 g Methylaminchlorid in einen 100-150-ml-Kolben von Wurtz hinzu und verschließe ihn mit einem Stopfen, in den ein Tropftrichter eingeführt ist. Verbinden Sie das Gasauslassrohr mit einem Gummischlauch mit einer Glasspitze und senken Sie es in ein Glas Wasser. Aus den Trichtertropfen Kalilauge (50%) hinzufügen. Erhitze die Mischung im Kolben. Es kommt zu einer Zersetzung von Salz und der Freisetzung von Methylamin, was leicht an seinem charakteristischen Geruch zu erkennen ist, der dem Geruch von Ammoniak ähnelt. Methylamin wird am Boden des Glases unter einer Wasserschicht gesammelt: [H₃C-NH₃] + Cl - + KOH → H₃C-NH₂+KCl + H₂O

Erfahrung 2. Verbrennung von Methylamin Methylamin in der Luft brennt mit einer farblosen Flamme. Zum Öffnen des Gasauslassrohrs der im vorherigen Experiment beschriebenen Vorrichtung einen brennenden Splitter mitbringen und das Verbrennen von Methylamin beobachten: 4H₃C-NH₂+9O₂ → 4CO₂+10 h₂O + 2N₂

Erfahrung 3. Das Verhältnis von Methylamin zu Indikatoren. Methylamin in einem mit Wasser gefüllten Röhrchen und einem der Indikatoren passieren. Lackmus wird blau und Phenolphthalein wird Himbeere: H₃C-NH₂+H - OH → [H₃C-NH₃ + ] OH Dies gibt die grundlegenden Eigenschaften von Methylamin an.

Erfahrung 4. Die Bildung von Methylaminsalzen. a) Zum Öffnen des Reagenzglases, aus dem Methylamingas freigesetzt wird, einen mit konzentrierter Chloridsäure angefeuchteten Glasstab bringen. Der Zauberstab ist in Nebel gehüllt.

b) Ein bis zwei ml werden in zwei Reagenzgläser gegossen: eine 3% ige Lösung von Ferum (III) chlorid und die andere 5% ige Lösung von Cuprum () sulfat. In jedes Röhrchen wird Methylamingas eingeleitet. In einem Reagenzglas mit einer Lösung von Ferum (III) chlorid fällt ein brauner Niederschlag aus und in einem Reagenzglas mit einer Cuprum (ΙΙ) -sulfatlösung löst sich der zunächst gebildete blaue Niederschlag unter Bildung eines hellblau gefärbten Komplexsalzes. Chemieprozesse:

Erfahrung 5. Die Wechselwirkung von Anilin mit Chlorwasserstoffsäure. In das Reagenzglas mit 5 ml Anilin gießen Sie die gleiche konzentrierte Chloridsäure. Kühlen Sie das Röhrchen in kaltem Wasser. Anilin-Chlorwasserstoff fällt aus. In ein Reagenzglas mit festem Chlorwasserstoff Anilin gießen Sie etwas Wasser. Nach dem Mischen löst sich Anilin-Chlorwasserstoff in Wasser.

C₆H₅ - NH₂ + HCl → [C.₆H₅ - NH₃ + ] Cl - Erfahrung 6. Die Wechselwirkung von Anilin mit Bromwasser. Zu 5 ml Wasser fügen Sie 2 Tropfen Anilin hinzu und schütteln Sie die Mischung. Die entstehende Emulsion wird tropfenweise mit Bromwasser versetzt. Die Mischung wird farblos und ein weißes Tribromanilin fällt aus.

Erfahrung 7. Färben des Gewebes mit Anilinfarbstoff. Färben von Wolle und Seide mit Säurefarben. 0,1 g Methylorange werden in 50 ml Wasser gelöst. Die Lösung wird in 2 Tassen gegossen. In einem davon werden 5 ml 4N Sulfatlösung zugegeben. Dann werden weiße Woll- oder Seidenstoffe in beide Gläser getaucht. Lösungen mit einem Tuch 5 Minuten kochen. Dann wird der Stoff entfernt, mit Wasser gewaschen, zusammengedrückt und an der Luft getrocknet, wobei er an Glasstäbchen hängt. Beachten Sie den Unterschied in der Intensität der Farbe der Stoffstücke. Wie wirkt sich der Säuregrad der Umwelt beim Färben von Gewebe aus?

Erfahrung 8. Nachweis der Anwesenheit von funktionellen Gruppen in Aminosäurelösungen. a) Nachweis der Carboxylgruppe. Zu 1 ml einer 0,2% igen Natriumhydroxidlösung, die mit Phenolphthalein in rosa Farbe gefärbt ist, wird tropfenweise eine 1% ige Lösung von Aminoacetatsäure (Glycin) bis zum Bleichen der Mischung HOOC-CH zugegeben₂ - NH₂ + NaOH → NaOOC-CH₂ - NH₂ + H₂O b) Aminogruppendetektion. Zu 1 ml einer 0,2% igen Lösung von Chloridsäure, angefärbt mit dem Congo-Indikator in blau (sauer), wird tropfenweise eine 1% ige Lösung von Glycin zugegeben, um die Farbe der Mischung in rosa (neutrales Medium) zu verändern:

Erfahrung 9. Die Wirkung von Aminosäuren auf die Indikatoren. Gib 0,3 g Glycin in das Röhrchen und füge 3 ml Wasser hinzu. Gießen Sie die Lösung in drei Röhrchen. Fügen Sie im ersten Röhrchen 1 - 2 Tropfen Methylorange hinzu, die zweite - die gleiche Menge Phenolphthaleinlösung, die dritte - die Lösung von Lackmus. Die Farbe der Indikatoren ändert sich nicht, was durch das Vorhandensein von Säure (-COOH) und basischem (-NH) erklärt wird₂a) Gruppen, die sich gegenseitig neutralisieren.

Erfahrung 10.Proteinfällung. a) Fügen Sie in zwei Reagenzgläsern mit einer Proteinlösung tropfenweise Lösungen von Kupfersulfat und Plumbumacetat hinzu. Gebildete flockige Sedimente, gelöst in einem Überschuss an Salzlösungen.

b) Zwei Reagenzgläser mit Proteinlösung werden mit gleichen Volumina von Phenol- und Formalinlösungen versetzt. Proteinniederschlag beobachten. c) Erhitzen Sie die Proteinlösung in der Brennerflamme. Beobachten Sie die Trübung der Lösung aufgrund der Zerstörung der Membranen in der Nähe der Proteinpartikel und deren Zunahme.

Erfahrung 11. Farbe Proteinreaktionen. a) Xantoproteinreaktion. Zu 1 ml Protein füge 5-6 Tropfen konzentrierte Salpetersäure hinzu. Beim Erhitzen wird die Lösung und der Niederschlag hellgelb. b) Biuret-Reaktion. Zu 1 - 2 ml Proteinlösung die gleiche verdünnte Kupfersulfatlösung geben. Die Flüssigkeit ist rotviolett gefärbt. Die Biuret-Reaktion ermöglicht die Identifizierung einer Peptidbindung in einem Proteinmolekül. Die Xantoproteinreaktion findet nur statt, wenn Proteinmoleküle Reste aromatischer Aminosäuren (Phenylalanin, Tyrosin, Tryptophan) enthalten.

Erfahrung 12. Reaktionen mit Carbamid. a) Löslichkeit von Harnstoff in Wasser. 0,5 g kristalliner Harnstoff werden in ein Reagenzglas gegeben und es wird allmählich Wasser zugegeben, bis der Harnstoff vollständig aufgelöst ist. Ein Tropfen der resultierenden Lösung wird auf rotes und blaues Lackmuspapier aufgetragen. Welche Reaktion (sauer, neutral oder alkalisch) hat Harnstoffwasser? In wässriger Lösung liegt Harnstoff in zwei tautomeren Formen vor:

b) Harnstoffhydrolyse. Wie alle Säureamide wird Harnstoff in sauren und alkalischen Medien leicht hydrolysiert. 1 ml einer 20% igen Harnstofflösung wird in das Röhrchen gegossen und 2 ml klares Barytwasser zugegeben. Die Lösung wird gekocht, bis ein Bariumcarbonatniederschlag in der Röhre erscheint. Ammoniak, das aus der Röhre freigesetzt wird, wird vom Blau des nassen Lackmuspapiers erfasst.

c) Bildung von Biuret. In einem trockenen Rohr werden 0,2 g Harnstoff erhitzt. Zuerst schmilzt der Harnstoff (bei 133 ° C), zerfällt dann unter weiterer Erwärmung unter Freisetzung von Ammoniak. Ammoniak wird durch Geruch erkannt (sorgfältig!) Und durch Benetzen des roten Lackmuspapiers zur Öffnung der Röhre gebracht. Nach einiger Zeit härtet die Schmelze im Rohr trotz fortgesetzter Erwärmung aus:

Das Röhrchen wird gekühlt, 1–2 ml Wasser werden hinzugefügt und bei schwacher Erwärmung wird das Biuret gelöst. In der Schmelze ist neben Biuret eine gewisse Menge an Cyanursäure enthalten, die in Wasser kaum löslich ist. Daher ist die Lösung trübe. Wenn sich das Sediment absetzt, gießen Sie die Biuret-Lösung in ein anderes Röhrchen, geben einige Tropfen einer 10% igen Natriumhydroxidlösung (die Lösung wird transparent) und 1-2 Tropfen einer 1% igen Lösung von Cuprum () sulfat hinzu. Die Lösung ist in pink-lila Farbe lackiert. Überschüssiges Cuprums (ΙΙ) sulfat maskiert die charakteristische Färbung, wodurch die Lösung blau wird und daher vermieden werden sollte.

Erfahrung 13. Funktionsanalyse organischer Stoffe. 1. Qualitative Elementanalyse organischer Verbindungen. Die häufigsten Elemente in organischen Verbindungen mit Ausnahme von Kohlenstoff sind Wasserstoff, Sauerstoff, Stickstoff, Halogene, Schwefel und Phosphor. Herkömmliche qualitative Analysemethoden sind auf die Analyse organischer Verbindungen nicht anwendbar. Um Kohlenstoff, Stickstoff, Schwefel und andere Elemente nachzuweisen, wird organisches Material durch Verschmelzen mit Natrium zerstört und die untersuchten Elemente werden in anorganische Verbindungen umgewandelt. Zum Beispiel geht Kohlenstoff an Kohlenstoff (IV) oxid, Wasserstoff - an Wasser, Stickstoff - an Natriumcyanid, Schwefel - an Natriumsulfid, Halogene - an Natriumhalogenide. Als nächstes werden die Elemente der konventionellen Methoden der analytischen Chemie geöffnet.

1. Nachweis von Kohlenstoff und Wasserstoff durch Oxidation der Substanz Cuprum (II) mit Oxid.

Ein Gerät zum gleichzeitigen Nachweis von Kohlenstoff und Wasserstoff in organischen Stoffen:

1 - trockenes Röhrchen mit einer Mischung aus Saccharose und Cuprum (II) oxid;

2 - Reagenzglas mit Kalkwasser;

4 - wasserfreies Cuprum (ΙΙ) sulfat.

Die gebräuchlichste universelle Nachweismethode in organischen Substanzen Kohlenstoff und gleichzeitig damit Wasserstoff ist die Oxidation von Cuprum (II) oxid. Gleichzeitig wird Kohlenstoff in Kohlenstoff (IV) oxid und Wasserstoff in Wasser umgewandelt. In ein trockenes Rohr mit einem Dampfrohr (Fig. 2) werden 0,2-0,3 g Saccharose und 1-2 g Cuprum (II) -oxidpulver gegeben. Der Inhalt des Röhrchens wird gründlich gemischt, die Mischung wird mit einer Cuprum (II) -Oxidschicht überzogen (etwa 1 g). Ein kleines Stück Watte wird auf das Röhrchen (unter dem Stopfen) gelegt, auf das etwas wasserfreies Kupfer (II) sulfat gegossen wird. Das Rohr wird mit einem Rohr mit Dampfrohr verschlossen und im Bein des Stativs mit leichter Neigung in Richtung Rohr befestigt. Das freie Ende des Dampfrohrs wird in ein Reagenzglas mit Kalkwasser (oder Barytwasser) abgesenkt, so dass das Rohr die Oberfläche der Flüssigkeit fast berührt. Zuerst wird das gesamte Rohr erhitzt, dann wird der Bereich, in dem sich das Reaktionsgemisch befindet, stark erhitzt. Beachten Sie, was mit dem Kalkwasser geschieht. Warum ändert sich die Farbe von Cuprum (ΙΙ) sulfat?

2. Beilstein-Test auf Halogene. Wenn eine organische Substanz mit Cuprum (II) oxid kalziniert wird, oxidiert sie. Kohlenstoff wird zu Kohlenstoffoxid (UU), Wasserstoff - zu Wasser, und Halogene (außer Fluor) bilden mit Cuprum flüchtige Halogenide, die die Flamme hellgrün färben. Die Reaktion ist sehr empfindlich. Es ist jedoch zu berücksichtigen, dass einige andere Salze von Cuprum, beispielsweise Cyanide, die durch Kalzinieren von nitrogenhaltigen organischen Verbindungen (Harnstoff, Derivate von Pyridin, Chinolin usw.) gebildet werden, auch die Flamme färben. Der Kupferdraht wird vom Korken gehalten und das andere Ende (Schleife) wird in der Brennerflamme kalziniert, bis die Flamme stirbt und sich das Cuprum (II) -oxid auf der Oberfläche der schwarzen Beschichtung bildet. Die gekühlte Schleife wird mit in das Rohr gegossenem Chloroform befeuchtet und erneut in die Brennerflamme eingespritzt. Zuerst wird die Flamme hell (Kohlenstoff brennt), dann erscheint eine intensive grüne Farbe. 2 Cu + O₂→ 2 CuO

Ein Kontrollexperiment sollte mit einer Substanz durchgeführt werden, die kein Halogen (Benzol, Wasser, Alkohol) anstelle von Chloroform enthält. Zur Reinigung wird der Draht mit Chlorwasserstoffsäure befeuchtet und kalziniert.

Ii. Funktionsgruppen öffnen. Anhand der Voranalyse (physikalische Eigenschaften, Elementanalyse) kann die Klasse, zu der die Testsubstanz gehört, grob bestimmt werden. Diese Annahmen bestätigen qualitative Reaktionen auf funktionelle Gruppen.

1. Qualitative Reaktionen auf Kohlenstoff-Kohlenstoff-Mehrfachbindungen. a) Zugabe von Brom. Kohlenwasserstoffe mit Doppel- und Dreifachbindungen fügen leicht Brom hinzu:

Zu einer Lösung von 0,1 g (oder 0,1 ml) der Substanz in 2 - 3 ml Tetrachlorkohlenstoff oder Chloroform wird tropfenweise unter Schütteln einer 5% igen Bromlösung im gleichen Lösungsmittel zugegeben. Das sofortige Verschwinden der Bromfarbe weist auf das Vorhandensein einer Mehrfachbindung in der Substanz hin. Die Bromlösung wird aber auch mit Verbindungen, die beweglichen Wasserstoff enthalten (Phenole, aromatische Amine, tertiäre Kohlenwasserstoffe), entfärbt. Wenn dies jedoch der Fall ist, tritt die Substitutionsreaktion unter Freisetzung von Bromwasserstoff auf, deren Vorhandensein mit Hilfe eines feuchten Stücks Papier, blauem Lackmus oder Kongo leicht zu erkennen ist. b) Probe mit Kaliumpermanganat. In einer schwach alkalischen Umgebung führt die Wirkung von Kaliumpermanganat zur Oxidation einer Substanz mit dem Brechen einer Mehrfachbindung, die Lösung verfärbt sich und ein flockiger Niederschlag von MnO wird gebildet.₂ - Mangan (IV) oxid. Zu 0,1 g (oder 0,1 ml) einer in Wasser oder Aceton gelösten Substanz wird unter Schütteln eine 1% ige Kaliumpermanganatlösung zugetropft. Die purpurviolette Farbe verschwindet schnell, und ein brauner Niederschlag von MnO erscheint.₂. Kaliumpermanganat oxidiert jedoch Substanzen anderer Klassen: Aldehyde, mehrwertige Alkohole, aromatische Amine. Gleichzeitig verfärben sich auch die Lösungen, die Oxidation verläuft jedoch meist viel langsamer.

2. Nachweis von aromatischen Systemen. Aromatische Verbindungen können im Gegensatz zu aliphatischen Verbindungen leicht Substitutionsreaktionen eingehen, wobei häufig farbige Verbindungen gebildet werden. Üblicherweise wird zu diesem Zweck eine Nitrierungs- und Alkylierungsreaktion verwendet. Nitrierung von aromatischen Verbindungen. (‘Vorsicht! Schub!) Die Nitrierung wird mit Salpetersäure oder salpetrigem Gemisch durchgeführt:

0,1 g (oder 0,1 ml) der Substanz werden in ein Reagenzglas gegeben und unter kontinuierlichem Schütteln werden 3 ml des Nitriergemisches (1 Teil konzentrierte Salpetersäure und 1 Teil konzentrierte Sulfatsäure) allmählich zugegeben. Das Reagenzglas wird mit einem Stopfen mit einem langen Glasrohr, das als Rückflusskühler dient, verschlossen und 5 Minuten im Wasserbad bei 50 ° C erhitzt. Die Mischung wird mit 10 g zerstoßenem Eis in ein Glas gegossen. Wenn dies zu einem festen Produkt oder Öl führt, das in Wasser unlöslich ist und sich von der ursprünglichen Substanz unterscheidet, können wir von einem aromatischen System ausgehen. 3. Qualitative Reaktionen von Alkoholen. Bei der Analyse von Alkoholen werden Substitutionsreaktionen sowohl von mobilem Wasserstoff in einer Hydroxylgruppe als auch der gesamten Hydroxylgruppe verwendet. a) Reaktion mit metallischem Natrium. Alkohole reagieren leicht mit Natrium und bilden in Alkohol lösliche Alkohole:

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H₂

0,2 - 0,3 ml der wasserfreien Testsubstanz werden in ein Reagenzglas gegeben und vorsichtig ein kleines Stück metallisches Natrium in der Größe eines Hirsekorns zugegeben. Die Freisetzung von Gas beim Auflösen von Natrium zeigt das Vorhandensein von aktivem Wasserstoff an. (Säuren und CH-Säuren können jedoch auch zu dieser Reaktion führen.) B) Reaktion mit Kupfer (II) -hydroxid. In zwei-, drei- und mehratomigen Alkoholen löst sich frisch hergestelltes Cuprum (II) -hydroxid im Gegensatz zu einwertigen Alkoholen zu einer dunkelblauen Lösung der Komplexsalze der entsprechenden Derivate (Glykolat, Glycerat). In das Röhrchen werden einige Tropfen (0,3-0,5 ml) einer 3% igen Lösung von Cuprumsulfat (ΙΙ) und dann 1 ml einer 10% igen Lösung von Natriumhydroxid gegossen. Ein gelatinöses blaues Präzipitat Cuprum (ΙΙ) fällt aus. Die Auflösung des Niederschlags durch Zugabe von 0,1 g der Testsubstanz und die Farbänderung der Lösung zu dunkelblau bestätigen das Vorhandensein eines mehrwertigen Alkohols mit Hydroxylgruppen, die sich an benachbarten Kohlenstoffatomen befinden.

4. Qualitative Reaktionen von Phenolen. a) Umsetzung mit Ferum (III) chlorid. Phenole liefern Ferrit (III) -chlorid mit intensiv gefärbten Komplexsalzen. Normalerweise gibt es eine tiefblaue oder violette Farbe. Einige Phenole haben eine grüne oder rote Farbe, in Wasser und Chloroform stärker ausgeprägt und in Alkohol schlechter. Einige Kristalle (oder 1-2 Tropfen) der Testsubstanz in 2 ml Wasser oder Chloroform werden in ein Reagenzglas gegeben und dann 1-2 Tropfen einer 3% igen Lösung von Ferium (III) chlorid unter Schütteln geschüttelt. In Gegenwart von Phenol erscheint intensive violette oder blaue Farbe. Aliphatische Phenole mit Ferum (ΙΙΙ) chlorid in Alkohol färben sich heller als in Wasser. Für Phenole ist die blutrote Färbung charakteristisch. b) Reaktion mit Bromwasser. Phenole mit freien ortho- und para-Positionen im Benzolkern verfärben Bromwasser leicht, und es wird ein Niederschlag von 2,4,6-Tribromphenol erhalten.

Eine kleine Menge der Testsubstanz wird mit 1 ml Wasser geschüttelt, dann wird Bromwasser zugetropft. Es tritt eine Verfärbung der Lösung und Ausfällung eines weißen Niederschlags auf.

5. Qualitative Aldehydreaktionen. Im Gegensatz zu Ketonen werden alle Aldehyde leicht oxidiert. Die Entdeckung von Aldehyden, nicht aber von Ketonen, basiert auf dieser Eigenschaft. a) Silberspiegelreaktion. Alle Aldehyde stellen die Ammoniumlösung Argentum (Ι) oxid leicht wieder her. Ketone geben diese Reaktion nicht ab:

In einem gut gewaschenen Reagenzglas mischen Sie 1 ml Silbernitratlösung mit 1 ml verdünnter Natronlauge. Das ausgefällte Argentumhydroxid (Ι) wird durch Zugabe einer 25% igen Ammoniaklösung gelöst. Zu der resultierenden Lösung einige Tropfen der Alkohollösung des Analyten hinzufügen. Das Röhrchen wird in ein Wasserbad gestellt und auf 50–60 ° C erhitzt. Wenn an den Wänden des Röhrchens eine glänzende metallische Silberablagerung freigesetzt wird, weist dies auf das Vorhandensein einer Aldehydgruppe in der Probe hin. Es ist zu beachten, dass auch andere leicht oxidierbare Verbindungen zu dieser Reaktion führen können: mehratomige Phenole, Diketone und einige aromatische Amine. b) Reaktion mit Filzflüssigkeit. Die Fettaldehyde können einwertiges zweiwertiges Cuprum wiederherstellen:

Ein Reagenzglas mit 0,05 g Substanz und 3 ml Filzflüssigkeit wird 3 - 5 Minuten in einem kochenden Wasserbad erhitzt. Das Auftreten eines gelben oder roten Sediment-Cuprum (I) -oxids bestätigt das Vorhandensein einer Aldehydgruppe. b. Hochwertige Säurereaktionen. a) Bestimmung der Acidität. Wässrig-alkoholische Lösungen von Carbonsäuren reagieren sauer auf den Lackmus, Kongo oder den Universalindikator. Ein Tropfen Wasser-Alkohol-Lösung der Testsubstanz wird auf ein blaues, nasses Stück Papier aus Lackmus, Kongo oder Universalindikator aufgetragen. Wenn Säure vorhanden ist, wechselt der Indikator seine Farbe: Der Lackmus wird rosa, Kongoblau und der Universalindikator variiert je nach Säuregehalt von Gelb bis Orange. Es sollte beachtet werden, dass Sulfonsäuren, Nitrophenole und einige andere Verbindungen mit mobilem "saurem" Wasserstoff, der keine Carboxylgruppe enthält, auch eine Änderung der Farbe des Indikators bewirken können. b) Reaktion mit Natriumbicarbonat. Wenn Carbonsäuren mit Natriumbicarbonat interagieren, wird Kohlenstoff (IV) oxid freigesetzt: 1 - 1,5 ml einer gesättigten Lösung von Natriumbicarbonat werden in das Röhrchen gegossen und 0,1 - 0,2 ml einer Wasseralkohollösung der Testsubstanz zugegeben. Die Freisetzung von Kohlendioxid (IV) oxidblasen zeigt das Vorhandensein einer Säure an.

7. Qualitative Reaktionen von Aminen. Amine lösen sich in Säuren. Viele Amine (insbesondere der aliphatischen Reihe) haben einen charakteristischen Geruch (Hering, Ammonium usw.). Die Basizität von Aminen. Aliphatische Amine als starke Basen können die Farbe von Indikatoren wie roter Lackmus, Phenolphthalein oder Universalindikatorpapier ändern. Auf das Indikatorpapier (Lackmus, Phenolphthalein, Universalindikatorpapier) wird ein Tropfen einer wässrigen Lösung der Testsubstanz aufgetragen. Eine Änderung der Farbe des Indikators zeigt das Vorhandensein von Aminen an. Abhängig von der Struktur des Amins variiert seine Basizität in einem weiten Bereich. Daher ist es besser, Universalindikatorpapier zu verwenden. 8. Qualitative Reaktionen von polyfunktionellen Verbindungen. Verwenden Sie für den qualitativen Nachweis bifunktioneller Verbindungen (Kohlenhydrate, Aminosäuren) den Komplex der obigen Reaktionen.

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Bromameisensäure

Prüfungen, Hausarbeiten, Dissertationen, Abstracts sowie die Erstellung von Berichten, Zeichnungen, Laborarbeiten, Präsentationen und vielem mehr. Günstig und schnell.

zeigt die allgemeinen Eigenschaften von Säuren, so. hat eine funktionelle Carboxylgruppe. Die Salzbildungsreaktion belegt die sauren Eigenschaften von Ameisensäure. Die Bildung von Salzen - Formiaten.

Wie alle Carbonsäuren bildet Ameisensäure Ester.

Ameisensäure unterscheidet sich von anderen Carbonsäuren dadurch, dass die Carboxylgruppe darin nicht mit einem Kohlenwasserstoffrest, sondern mit einem Wasserstoffatom verbunden ist. Daher kann Ameisensäure sowohl als Säure als auch als Aldehyd betrachtet werden:

Ameisensäure kann wie Aldehyde oxidiert werden:

Ameisensäure ergibt eine Silberspiegelreaktion:

Ameisensäure zersetzt sich beim Erhitzen:

Oxalsäure kann nicht als Homolog der Ameisensäure betrachtet werden, da Oxalsäure eine zweibasische Säure ist

Ameisensäure bezieht sich auf die homologe Reihe einbasiger Carbonsäuren

Aufgabe. Machen Sie die molekularen und ionischen Gleichungen der Reaktion von Ameisensäure:

• a) mit Zink;
• b) mit Natriumhydroxid;
• c) mit Natriumcarbonat;
• d) mit Ammoniaklösung von Silberoxid.

Aus welchen Gründen können Sie jeweils die Passage der Reaktion beurteilen?

HCO-OH-Ameisensäure ist ein Vertreter von einbasischen Carbonsäuren. Es ist ein stärkerer Elektrolyt als Essigsäure und andere Homologe.

Metalle, die in einer Reihe von Spannungen bis zu Wasserstoff stehen, verdrängen sie von Ameisensäure.

Das Fortschreiten der Reaktion kann an der Änderung der Farbe des Indikators beurteilt werden: Rot, Lackmus ist Blau, Rosa-Methylorange-Gelb, da das resultierende Salz HCOONa in Lösung ein alkalisches Medium hat.

Ameisensäure ist stärker als Kohlensäure und verdrängt sie daher aus der Salzlösung.

enthält eine funktionelle Aldehydgruppe, daher weist sie neben den sauren Eigenschaften auch Aldehydeigenschaften auf: zusätzlich zu

Dies ist die Reaktion des "Silberspiegels". Silberplakette erscheint auf der Innenfläche der Röhre.

Aufgabe. Schreiben Sie eine qualitative Antwort an:

• a) Ethylen;
• b) Phenol;
• in Aldehyd;
• d) einwertiger Alkohol;
• e) mehrwertiger Alkohol.

a) Verfärbung von Bromwasser oder Kaliumpermanganat:

b) Weiße Präzipitation während der Wechselwirkung von Phenol mit Brom:

c) Die Reaktion des "Silberspiegels" (oder "Kupferspiegels")

d) Einwertiger Alkohol löst den Niederschlag von Kupferhydroxid nicht auf und ändert die Farbe des Indikators nicht.

e) Polyalkohole lösen Kupferhydroxid auf. Dies ergibt eine hellblaue Lösung:

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BIO-CHEMIE
FORMISCHE SÄURE: CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN

zeigt die allgemeinen Eigenschaften von Säuren, so. hat eine funktionelle Carboxylgruppe. Die Salzbildungsreaktion belegt die sauren Eigenschaften von Ameisensäure. Die Bildung von Salzen - Formiaten.

Wie alle Carbonsäuren bildet Ameisensäure Ester.

Ameisensäure unterscheidet sich von anderen Carbonsäuren dadurch, dass die Carboxylgruppe darin nicht mit einem Kohlenwasserstoffrest, sondern mit einem Wasserstoffatom verbunden ist. Daher kann Ameisensäure sowohl als Säure als auch als Aldehyd betrachtet werden:

Ameisensäure kann wie Aldehyde oxidiert werden:

Ameisensäure ergibt eine Silberspiegelreaktion:

Ameisensäure zersetzt sich beim Erhitzen:

Oxalsäure kann nicht als Homolog der Ameisensäure betrachtet werden, da Oxalsäure eine zweibasische Säure ist

Ameisensäure bezieht sich auf die homologe Reihe einbasiger Carbonsäuren

Aufgabe. Machen Sie die molekularen und ionischen Gleichungen der Reaktion von Ameisensäure:

• a) mit Zink;
• b) mit Natriumhydroxid;
• c) mit Natriumcarbonat;
• d) mit Ammoniaklösung von Silberoxid.

Aus welchen Gründen können Sie jeweils die Passage der Reaktion beurteilen?

HCO-OH-Ameisensäure ist ein Vertreter von einbasischen Carbonsäuren. Es ist ein stärkerer Elektrolyt als Essigsäure und andere Homologe.

Metalle, die in einer Reihe von Spannungen bis zu Wasserstoff stehen, verdrängen sie von Ameisensäure.

Das Fortschreiten der Reaktion kann an der Änderung der Farbe des Indikators beurteilt werden: Rot, Lackmus ist Blau, Rosa-Methylorange-Gelb, da das resultierende Salz HCOONa in Lösung ein alkalisches Medium hat.

Ameisensäure ist stärker als Kohlensäure und verdrängt sie daher aus der Salzlösung.

enthält eine funktionelle Aldehydgruppe, daher weist sie neben den sauren Eigenschaften auch Aldehydeigenschaften auf: zusätzlich zu

Dies ist die Reaktion des "Silberspiegels". Silberplakette erscheint auf der Innenfläche der Röhre.

Aufgabe. Schreiben Sie eine qualitative Antwort an:

• a) Ethylen;
• b) Phenol;
• in Aldehyd;
• d) einwertiger Alkohol;
• e) mehrwertiger Alkohol.

a) Verfärbung von Bromwasser oder Kaliumpermanganat:

b) Weiße Präzipitation während der Wechselwirkung von Phenol mit Brom:

c) Die Reaktion des "Silberspiegels" (oder "Kupferspiegels")

d) Einwertiger Alkohol löst den Niederschlag von Kupferhydroxid nicht auf und ändert die Farbe des Indikators nicht.

e) Polyalkohole lösen Kupferhydroxid auf. Dies ergibt eine hellblaue Lösung:

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Ameisensäure

Ameisensäure bezieht sich auf gesättigte einbasige Carbonsäuren.

Ameisensäure (ansonsten - Methansäure) ist eine unlackierte Flüssigkeit, die in Benzol, Aceton, Glycerin und Toluol löslich ist.

Ameisensäure wird als Lebensmittelzusatzstoff als E236 registriert.

Ameisensäure wurde verwendet in:

• Medizin als äußeres Anästhetikum;
• Landwirtschaft, wo es häufig für die Zubereitung von Futtermitteln verwendet wird. Es verlangsamt die Zerfalls- und Verrottungsprozesse, was zu einer längeren Erhaltung von Heu und Silage beiträgt.
• Chemische Industrie als Lösungsmittel;
• Textilindustrie zum Färben von Wolle;
• Die Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel;
• Imkerei als Mittel gegen Parasiten.

Das Chemieunternehmen "Synthesis" ist offizieller Distributor des BASF-Unternehmens für die Lieferung von Ameisensäure nach Russland.

Eigenschaften von Ameisensäure

Die Eigenschaften der Ameisensäure hängen von ihrer Konzentration ab. Nach der von der Europäischen Union angenommenen Einstufung wird Ameisensäure mit einer Konzentration von bis zu 10% als sicher und irritierend angesehen, eine große Konzentration wirkt ätzend.

So kann konzentrierte Ameisensäure bei Hautkontakt zu schweren Verbrennungen und Schmerzen führen.

Der Kontakt mit konzentrierten Dämpfen ist nicht sicher, da Ameisensäure bei Einatmen die Atemwege und die Augen schädigen kann. Bei versehentlicher Einnahme führt dies zur Entwicklung einer schweren nekrotischen Gastroenteritis.

Eine weitere Eigenschaft der Ameisensäure ist ihre Fähigkeit, schnell vom Körper ausgeschieden zu werden, ohne sich darin anzusammeln.

Zubereitung von Ameisensäure

Die chemische Formel von Ameisensäure ist HCOOH.

Zum ersten Mal gelang es dem englischen Naturforscher John Reyem, ihn im 17. Jahrhundert vor roten Waldameisen (Bauchdrüsen) zu isolieren. Neben diesen Insekten, von denen es seinen Namen erhielt, ist Ameisensäure in der Natur in einigen Pflanzen (Brennnesseln, Nadeln), Früchten und auch in ätzenden Sekreten von Bienen zu finden.

Ameisensäure wurde erst im 19. Jahrhundert vom französischen Wissenschaftler Joseph Gay-Lussac künstlich synthetisiert.

Die gebräuchlichste Methode zur Herstellung von Ameisensäure ist ihre Isolierung als Nebenprodukt bei der Herstellung von Essigsäure, die durch Flüssigphasenoxidation von Butan erfolgt.

Außerdem ist Ameisensäure erhältlich:

• Infolge der chemischen Oxidation von Methanol;
• Verfahren zur Zersetzung von Glycerinestern der Oxalsäure.

Die Verwendung von Ameisensäure in der Lebensmittelindustrie

In der Lebensmittelindustrie wird Ameisensäure (E236) hauptsächlich als Zusatzstoff bei der Herstellung von Gemüsekonserven verwendet. Es verlangsamt die Entwicklung einer pathogenen Umgebung und von Schimmelpilzen in Gemüse- und Gemüsekonserven.

Es wird auch bei der Herstellung von Erfrischungsgetränken, bei der Zusammenstellung von Fischmarinaden und anderen sauren Fischprodukten verwendet.

Darüber hinaus wird es häufig zur Desinfektion von Wein- und Bierfässern verwendet.

Die Verwendung von Ameisensäure in der Medizin

In der Medizin wird Ameisensäure als Antiseptikum, Reinigungs- und Schmerzmittel und in einigen Fällen als bakterizides und entzündungshemmendes Mittel verwendet.

Die moderne pharmakologische Industrie produziert Ameisensäure in Form einer 1,4% igen alkoholischen Lösung für die äußere Anwendung (in Flaschen mit 50 oder 100 ml). Dieses externe Medikament gehört zu der Gruppe von Medikamenten mit reizenden und schmerzstillenden Eigenschaften.

Wenn Ameisensäure bei äußerer Anwendung eine ablenkende Wirkung hat, verbessert sie auch die Ernährung der Gewebe und bewirkt die Ausdehnung der Blutgefäße.

Die Indikationen für die Verwendung von Ameisensäure in Form einer Alkohollösung sind:

• Neuralgie;
• Myositis;
• Arthralgie;
• Myalgie;
• Unspezifische Mono- und Polyarthritis.

Kontraindikationen für die Verwendung von Ameisensäure sind Überempfindlichkeit gegen die Verbindung und Hautschäden an der Applikationsstelle.

Neben der Alkohollösung wird diese Säure zur Herstellung von Salben verwendet, beispielsweise Muravita. Es wird für dieselben Indikationen wie Ameisensäurealkohol sowie zur Behandlung von

• Verschiedene Verletzungen, Prellungen, Frakturen, Prellungen;
• Krampfadern;
• Pilzkrankheiten;
• Akne, Mitesser und auch als Mittel zur Hautreinigung.

In der Volksmedizin wird Ameisensäure dank ihrer analgetischen Eigenschaften seit langem zur Behandlung von

Es wurde in Formulierungen verwendet, die das Haarwachstum stimulieren, und als Mittel gegen Pedikulose.

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Ameisensäure

Viele Substanzen, die der Mensch heute in der Industrie aktiv einsetzt, wurden aus natürlichen Ressourcen gewonnen. Einige von ihnen haben im Laufe der Zeit gelernt, künstlich zu synthetisieren, was den Anwendungsbereich erweitert. Zu diesen Substanzen zählen Ameisensäure und Ameisensäure, die zuvor aus Ameisen, Pflanzen und Bienenausscheidungen isoliert wurde. Jetzt wird sie in chemischen Labors gewonnen. Lassen Sie uns herausfinden, was Ameisensäure ist, was Sie über ihre Eigenschaften, Verwendung und Zusammensetzung erfahren, wie sie mit Ameisensäure behandelt wird und wie die Bienen damit behandelt werden.

Die Zusammensetzung von Ameisensäure

Ameisensäure ist eine farblose Flüssigkeit, die sich in Benzol, Glycerin und auch in Aceton lösen kann. Es hat keinen charakteristischen Geruch. Ein solcher Stoff wird als Lebensmittelzusatzstoff unter der Formel E236 registriert. Für medizinische Zwecke wird Ameisensäure in Form einer Alkohollösung mit einer Konzentration von 1,4% verwendet.

Wie wird Ameisensäure verwendet? Anwendung in verschiedenen Bereichen der menschlichen Tätigkeit

Ameisensäure wird in der Medizin häufig als äußeres Anästhetikum verwendet. Darüber hinaus wird es in der Landwirtschaft zur Herstellung verschiedener Futtermittel verwendet. Heu, Silage usw. werden mit dieser Substanz behandelt, wodurch die Fäulnis- und Fäulnisprozesse verlangsamt werden, wodurch Lebensmittel länger gelagert werden können.
Ameisensäure wird in der chemischen Industrie verwendet, wobei sie meistens die Rolle eines Lösungsmittels spielt. In der Textilindustrie ist ein solcher Stoff zum Färben von Wolle vorgesehen.
Dieses Produkt wird auch in der Lebensmittelindustrie verwendet - als Konservierungsmittel.
Ameisensäure ist sehr beliebt und Imker, es hilft ihnen, mit Parasiten fertig zu werden.

Eigenschaften von Ameisensäure

Laut Chemikern wird die Wirkung von Ameisensäure durch ihre Konzentration bestimmt. Ein sicheres Produkt, das reizend wirkt, wird als Substanz betrachtet, deren Konzentration zehn Prozent nicht überschreitet. Bei höheren Konzentrationen hat dieses Produkt ätzende Eigenschaften und kann bei Berührung mit der Haut schmerzhafte Empfindungen und sogar schwere Verbrennungen verursachen.
Konzentrierte Ameisensäuredämpfe können auch eine Bedrohung für eine Person darstellen, da ihre Inhalation die Atemwege schädigen kann und Dämpfe auch die Augen schädigen können. Eine solche Substanz ins Innere zu bekommen, ist mit der Entwicklung einer schweren Form der nekrotischen Gastroenteritis verbunden.
Außerdem kann Ameisensäure in kurzer Zeit aus dem Körper entfernt werden, ohne sich darin anzusammeln.

Ameisensäurebehandlung

Ameisensäure wird in der Medizin zur Behandlung folgender Krankheiten eingesetzt:

• Läsionen des osteoartikulären Gewebes (Arthritis, Arthrose, Osteoarthrose, Osteochondrose, Skoliose, Ischias, Rheuma, rheumatoide Arthritis, rheumatische Polyarthritis, Gicht usw.);
• Krampfadern;
• verschiedene Arten von Verletzungen (Hämatome, Prellungen, Verstauchungen, Frakturen, Luxationen);
• Virus- und Pilzkrankheiten;
• Akne.

Die pharmakologische Industrie produziert mit Ameisensäure ein breites Spektrum an äußeren therapeutischen und prophylaktischen Mitteln: Cremes, Balsame, Gele, Salben. Bekannt ist auch ein Wirkstoff wie Ameisensäure-Alkohol, der eine Lösung von Ameisensäure in Ethylalkohol (70%) ist. Formen auf Ameisensäure-Basis werden zum Abreiben von wunden Stellen mit wärmender Massage als wärmende Kompressen verwendet.

Ameisensäure Akne

Verwendung gegen Akne ist die häufigste Form der Verwendung von Ameisensäure in der Kosmetologie. Desinfizierende, entzündungshemmende und reinigende Eigenschaften dieser Substanz können sogar schwere Formen der Akne beseitigen.

Bei Akne wird empfohlen, Ameisensäure-Alkohol zu verwenden, der die Haut an den Läsionen täglich mit einem Wattepad abwischen muss. Es sollte beachtet werden, dass dieses Werkzeug die Haut übermäßig trocknen kann. Es ist daher ratsam, es nicht bei trockener Haut zu verwenden. Außerdem müssen Sie die Haut vor dem Auftragen von Alkohol nicht mit Reinigungsmitteln vorreinigen.

Nachdem Sie die Haut mit Ameisenalkohol gerieben haben und auf die vollständige Trocknung warten, sollten Sie eine Feuchtigkeitscreme verwenden. Das Verfahren sollte täglich durchgeführt werden, bis stabile Ergebnisse erzielt werden (von 2 Wochen bis zu mehreren Monaten). Es wird empfohlen, die Anwendung von Ameisensäure mit anderen, milderen Mitteln der Akne abzuwechseln.

Ameisensäure-Haarentferner

Eine andere gebräuchliche Methode zur Verwendung von Ameisensäure ist die Verwendung bei der Bekämpfung von unerwünschter Vegetation im Körper. Diese Substanz ist in der Lage, das Haarwachstum deutlich zu verlangsamen und bei langfristiger Anwendung Haarfollikel zu zerstören. Zu diesem Zweck wird insbesondere in den Ländern Ost- und Zentralasiens Ameisensäureöl angewendet, das nach der Epilation die notwendigen Körperteile schmiert.

Ameisensäuregerbung

Für das Bräunen im Solarium entsteht eine spezielle Creme mit Ameisensäure. Die Einbeziehung dieser Komponente in die Zusammensetzung der Creme, die vor dem Besuch des Solariums aufgetragen werden soll, besteht im Wesentlichen darin, dass die Ameisensäure auf die Erwärmung der Haut wirkt. Dadurch werden die Stoffwechselvorgänge verbessert, die Haut nimmt schnell eine Bräunungsfarbe an und die Bräunung fällt gleichmäßig und stabil aus.

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