Die Wechselwirkung der Alkohole ROH mit Natrium erzeugt gasförmigen Wasserstoff (qualitative Reaktion auf Hydroxylgruppen enthaltende Verbindungen) und die entsprechenden Natriumalkoxide RONa.
Bereiten Sie die Röhrchen mit Methyl-, Ethyl- und Butylalkoholen vor. Wir lassen ein Stück metallisches Natrium mit Methylalkohol in das Reagenzglas fallen. Eine energetische Reaktion beginnt. Natrium schmilzt, Wasserstoff wird freigesetzt. 2СН₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂↑ Geben Sie das Natrium mit Ethylalkohol in ein Reagenzglas. Die Reaktion ist etwas langsamer. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑ Entwickelter Wasserstoff kann in Brand gesetzt werden. Wenn am Ende der Reaktion ein Glasstab in das Röhrchen fallen gelassen und über die Brennerflamme gehalten wird, verdampft der überschüssige Alkohol und eine weiße Beschichtung aus Natriumethylat verbleibt auf dem Stab.
In vitro mit Butylalkohol ist die Reaktion mit Natrium noch langsamer. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂↑ Mit der Verlängerung des Kohlenwasserstoffradikals nimmt also die Reaktionsgeschwindigkeit von Alkoholen mit Natrium ab.

Ausrüstung: Röhrchengestell, Reagenzgläser, Pinzette, Skalpell, Filterpapier.
Sicherheitstechnik. Beachten Sie die Regeln für das Arbeiten mit brennbaren Flüssigkeiten und Alkalimetallen.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Organische Chemie: Laborworkshop, Seite 10

b) das Verhältnis von Benzol zu der Wirkung von Oxidationsmitteln

In das Reagenzglas wird gegossen

1-2 ml Benzol und

2 ml der angesäuerten wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat und schütteln den Inhalt kräftig. Die Farbe ändert sich auch beim Erhitzen nicht, was die Stabilität des Benzolrings gegenüber Oxidationsmitteln anzeigt.

c) Benzolverbrennung

Beim Entzünden brennt das Benzol mit einer rauchigen Flamme:

Erfahrung Nummer 11. Eigenschaften von Terpenen

Kaliumpermanganatlösung

a) Wechselwirkung von Terpentin mit Brom

In das Reagenzglas wird gegossen

2-3 ml Bromwasser und

0,5 ml Terpentin-Terpentin. Beim Schütteln tritt Verfärbung aufgrund der Zugabe von Brom zu a-Pinen (der Hauptkomponente von Terpentin) am Bruchpunkt der doppelten Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung auf.

b) Oxidation von a-Pinen

In das Reagenzglas wird gegossen

0,5 ml Terpentin und 1-2 Tropfen Kaliumpermanganatlösung. Unter Schütteln wird Kaliumpermanganatverfärbung durch a-Pinen-Oxidation beobachtet.

Iv. HALOGENDERIVATE VON HYDROCARBONS

Erfahrung Nummer 12. Erhalt von Ethylchlorid

Eine Mischung aus Ethanol und konzentrierter Schwefelsäure (1: 1)

Natriumchlorid (Speisesalz)

Ethylchlorid wird aus Ethylalkohol und Chlorwasserstoff erhalten, der aus Natriumchlorid in Gegenwart konzentrierter Schwefelsäure gebildet wird:

Diese Reaktion ist ein Sonderfall des Ersatzes von Hydroxyl durch Halogen. In ein trockenes Reagenzglas gegossen

1 g Natriumchlorid gegossen

1 ml Ethanol und

1 ml konzentrierte Schwefelsäure. Die Röhre wird mit einer Halterung festgeklemmt, die Dampfröhre wird eingeführt und die Spirituslampe wird leicht an der Flamme erhitzt. Das Ende des Dampfrohrs befindet sich in der Flamme der zweiten Spirituslampe. Das aus der Dampfleitung freigesetzte Ethylchlorid brennt mit einer leuchtenden grünen Flamme, die für Halogenderivate typisch ist.

Erfahrung Nummer 13. Bildung von Jodoform aus Ethylalkohol

Natronlauge

Das Rohr wird platziert

0,5 ml Ethanol und 3-4 ml Wasser. Die resultierende Mischung wird kräftig geschüttelt, auf einem Wasserbad zu erhitzt

70 0 С, und verdünnen Sie es dann tropfenweise (

10% ige Lösung von Natriumhydroxid zum Verschwinden der braunen Farbe von Jod. Nach einigen Minuten fällt ein gelber Niederschlag von Jodoform aus, der leicht an seinem charakteristischen Geruch zu erkennen ist. Die Reaktion verläuft nach folgenden Schemata:

Alkaliiod-Wechselwirkung

Ich₂ + 2 NaOH ® H₂O + NaI + NaOI

Oxidation von Alkohol zu Aldehyd

Ersatz von Wasserstoffatomen im Aldehydradikal durch Jodatome

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• CPU 157
• ChitUU 220
• SUSU 306

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http://vunivere.ru/work1997/page10

Ethylalkohol plus Natrium

Die Wechselwirkung von Ethylalkohol mit metallischem Natrium

Die Wechselwirkung von Alkoholen mit Natrium erzeugt gasförmigen Wasserstoff und die entsprechenden Natriumalkoxide. Bereiten Sie die Röhrchen mit Methyl-, Ethyl- und Butylalkoholen vor. Wir lassen ein Stück metallisches Natrium mit Methylalkohol in das Reagenzglas fallen. Eine energetische Reaktion beginnt. Natrium schmilzt, Wasserstoff wird freigesetzt.

Das Natrium mit Ethylalkohol in ein Reagenzglas geben. Die Reaktion ist etwas langsamer. Entwickelter Wasserstoff kann gezündet werden. Am Ende der Reaktion wählen wir Natriumethylat aus. Dazu einen Glasstab in das Röhrchen fallen lassen und über die Brennerflamme halten. Überschüssiger Alkohol verdampft. Weißes Natriumethoxid bleibt auf dem Stick.

In vitro mit Butylalkohol ist die Reaktion mit Natrium noch langsamer.

Mit der Verlängerung und Verzweigung des Kohlenwasserstoffradikals nimmt also die Reaktionsgeschwindigkeit von Alkoholen mit Natrium ab.

Ausrüstung: Röhrchengestell, Reagenzgläser, Pinzette, Skalpell, Filterpapier.

Sicherheitstechnik. Beachten Sie die Regeln für das Arbeiten mit brennbaren Flüssigkeiten und Alkalimetallen.

Formulierung von Erfahrung und Text - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Ethylalkohol plus Natrium

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Wechselwirkung von Alkoholen mit metallischem Natrium

Natrium ist ein sehr aktives Metall, es wird in Kerosin gespeichert, um dessen Oxidation in Luft zu verhindern. Methyl-, Ethyl- und Butylalkohol wechselwirkt mit metallischem Natrium unter Bildung von Wasserstoffgas und den entsprechenden Natriumalkoxiden.

Für das Experiment genommene Röhrchen mit Methyl-, Ethyl- und Butylalkoholen. In das erste Röhrchen (mit Methylalkohol) wird ein kleines Stück metallisches Natrium eingetaucht. Eine heftige Reaktion tritt unter Bildung von Natriummethylat und Wasserstoffentwicklung auf:

In dem Rohr wird Wasserstoff gesammelt, der während der Reaktion freigesetzt wird.

Ein ähnliches Experiment führen wir mit einem Reagenzglas mit Ethylalkohol durch: Die Reaktion verläuft langsamer unter Bildung von Blasen aus Wasserstoff und Natriumethylat:

Butylalkohol interagiert mit metallischem Natrium und die Reaktion ist noch langsamer. Dies ist die leiseste Reaktion von allen drei:

Dieses Experiment zeigte das folgende Muster: Je länger das Kohlenwasserstoffradikal ist, desto geringer ist die Reaktionsgeschwindigkeit von Alkoholen mit Natrium.

http://paramitacenter.ru/node/649

Schreibe die Reaktionsgleichung:
1. Wechselwirkung von Ethylalkohol mit Natrium
2. Bildung Diethylalkohol
3. Bildung von Methylacetat

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Ethylalkohol plus Natrium

3 Tropfen Alkohol, 2 Tropfen Wasser und 3 Tropfen Schwefelsäure werden mit einem Zweigrohr in ein Reagenzglas gegeben. Nach dem Abkühlen des erwärmten Alkohol-Säure-Gemisches werden mehrere Kaliumbromidkristalle am Ende der Mikropatula angeordnet.

Verstärken Sie den Tubus schräg im Bein des Stativs und erhitzen Sie den Inhalt des Tubus vorsichtig zum Kochen. Das Ende des Auslassrohrs wird in ein anderes Rohr mit 6-7 Tropfen Wasser getaucht und mit Eis gekühlt.

Erwärmung führt zum Verschwinden von Kaliumbromidkristallen im Reaktionsrohr. In der Vorlage werden zwei Schichten gebildet: Die unterste ist Ethylmethyl, die obere ist Wasser. Entfernen Sie mit einer Pipette die oberste Schicht.

Geben Sie mit einem Glasstab 1 Tropfen Ethylbromid in die Brennerflamme. Die Flamme ist grün umrandet.

Der geeignetste Weg zur Herstellung von Halogenalkylen besteht darin, die Hydroxylgruppe der Alkohole R-OH durch Halogen zu ersetzen. Die Herstellung von Halogenderivaten aus Alkoholen wird in großem Umfang verwendet, da Alkohole leicht erhältlich sind und gut untersuchte Verbindungen. In einigen Fällen werden bei der Herstellung von Halogenalkylen Phosphorhalogenide anstelle von Halogenwasserstoffen verwendet.

Erfahrung 2. Ethylchlorid erhalten.

Reagenzien und Materialien: Ethylalkohol; Schwefelsäure (d = 1,84 g / cm 3).

Kleine Natriumchlorid-Kristalle (Schicht 1 mm hoch) werden in das Röhrchen gegossen, dann 3 Tropfen Ethylalkohol, 3 Tropfen konzentrierte Schwefelsäure zugegeben und die Mischung in einer Brennerflamme erhitzt.

Von Zeit zu Zeit die Öffnung der Röhre zur Flamme des Brenners bringen. Das freigesetzte Ethylchlorid entzündet sich und bildet einen charakteristischen, grün gefärbten Ring.

Ethylchlorid - Gas, kondensiert leicht mit Flüssigkeit in einer Flüssigkeit. 12,4 ° C

Erfahrung 3. Bestimmung von Chlor durch Einwirkung von metallischem Natrium auf eine Alkohollösung organischer Substanz (Methode A. V. Stepanova).

Reagenzien und Materialien: Chloroform; Ethylalkohol; metallisches Natrium; Silbernitrat, 0,1 n. Lösung; Salpetersäure, 0,1 n. Lösung.

3 Tropfen Chloroform, 3 Tropfen Ethanol werden in das Röhrchen gegeben und geschüttelt. Dann wird ein Stück metallisches Natrium von der Größe eines Streichholzkopfes in die Lösung eingeführt. Die Mischung in der Röhre beginnt heftig zu kochen, und zur Abkühlung wird die Röhre in kaltes Wasser getaucht.

Die Flüssigkeit im Reagenzglas wird trüb oder es fällt ein Niederschlag von schlecht löslichem Alkohol RC1-Chlorid aus. Prüfen Sie am Ende der Freisetzung von Wasserstoffblasen, ob das metallische Natrium vollständig gelöst ist. Wenn das Natrium gelöst ist, werden 3-4 Tropfen destilliertes Wasser in die Mischung gegossen und verdünnte Salpetersäure wird zugegeben, bis sie sauer ist.

Dann fügen Sie 2-3 Tropfen einer Lösung von Silbernitrat hinzu - ein weißer käsiger Niederschlag von Silberchlorid fällt heraus.

RC1 + 2H + → R-H + HC1

Die Reaktion der Bildung unlöslicher Silbersalze von Halogenwasserstoffsäuren unter Einwirkung von Silbernitrat kann nicht direkt zur Bestimmung von Halogen in organischen Verbindungen verwendet werden, da sie nicht in Ionen dissoziieren und keine Halogenionen in Lösung sind.

Sie müssen das Halogen zuerst in eine anorganische Verbindung umwandeln - in diesem Fall Natriumchlorid. Unter der Einwirkung von Wasserstoff zum Zeitpunkt der Isolierung wird Halogen eliminiert.

Erfahrung 4. Gewinnung von Jodoform aus Ethylalkohol.

Reagenzien und Materialien: Ethylalkohol; Natronlauge, 2 n. Lösung; Jodlösung in Kaliumjodid. Ausrüstung: Mikroskop; Glasträger.

In einem Reagenzglas werden 1 Tropfen Ethylalkohol, 3 Tropfen Jodlösung in Kaliumjodid und 3 Tropfen Natronlauge vorgelegt. Der Inhalt der Röhrchen wird erhitzt, so dass die Lösung nicht kochen kann, da in einer siedenden Lösung Iodoform durch Alkali gespalten wird.

Es treten weißliche Trübungen auf, aus denen sich nach dem Abkühlen allmählich Kristalle von Jodoform bilden. Wenn sich die Trübung löst, fügen Sie weitere 3-4 Tropfen Jodlösung zu der warmen Reaktionsmischung hinzu und mischen Sie den Inhalt gründlich, bis die Kristalle ausfallen.

Die Sedimenttropfen werden auf einen Objektträger übertragen und unter einem Mikroskop untersucht (Abb. 5). Jodoformkristalle haben die Form von Sechsecken oder sechszackigen Schneeflocken. Prozesschemie:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

Jodoform bildet gelbe Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 119 ° C, hat einen starken, aufdringlichen Geruch. Dies ist ein hervorragendes Antiseptikum.

Erfahrung 5. Brombenzol bekommen.

Reagenzien und Materialien: Benzol; Brom; Eisen (Sägemehl); Limonade; Natronlauge, 2 n. Lösung. Ausrüstung: ein Reagenzglas mit einem fest eingesetzten gekrümmten Auslassrohr: ein Glasabsorberrohr; Wattestäbchen; Wasserbad, Thermometer.

Besondere Hinweise: Das Experiment wird in einem Abzug durchgeführt!

Einige Eisenspäne, 5 Tropfen Benzol und 2 Tropfen Brom werden in ein trockenes Röhrchen gegeben. Die Öffnung des Rohres wird sofort mit einem Stopfen mit einem Entlüftungsrohr verschlossen, an dem ein Glasabsorberrohr mit Natronkalk befestigt ist (Abb. 5). Abb. 5

Die Reaktion beginnt sofort, die Mischung wird fast nicht erhitzt. Nach der Freisetzung von HBr-Blasen im Reaktionsrohr und dem Verschwinden der farbigen Bromdämpfe wird dieses in ein Wasserbad gestellt und 2 Minuten auf eine Temperatur von 60-70 0 C erhitzt.

Das erhaltene Brombenzol wird abgekühlt und mit einer Natronlauge fast bis zur Bleichung von Bromspuren gewaschen. Die obere wässrige Schicht wird mit einer Pipette aufgenommen. Mit Brombenzol wird eine qualitative Reaktion zu Halogen durchgeführt. Prozesschemie:

Erfahrung 6. Die Stärke von Halogen im Benzolring.

Reagenzien und Materialien: Chlorbenzol; Silbernitrat, 0,2 n. Lösung.

In ein Reagenzglas wurden 1 Tropfen Chlorbenzol, 5 Tropfen Wasser gegeben und zum Sieden erhitzt. Zu der heißen Lösung gießen Sie 1 Tropfen Silbernitratlösung. Das Auftreten eines weißen Niederschlags oder trüben Silberchlorids tritt nicht auf.

Dies bestätigt die Stärke der Bindung von Halogen an den Kern. Das Halogenatom ist mit einem Benzolkern konjugiert, wodurch die Länge der C-Hal-Bindung abnimmt und ihre Energien zunehmen. Die Konjugation verringert die Polarität der C-Hal-Bindung und erschwert dadurch die Bedingungen für das Auftreten von Substitutionsreaktionen. Die Halogenmobilität im Kern wird durch elektronenziehende Substituenten erhöht. Zum Beispiel ist die Nitrogruppe in der Para- oder Ortho-Position zum Halogen.

Test 7. Leichte Halogenmobilität der Seitenkette.

Reagenzien und Materialien: Benzylchlorid; Silbernitrat, 0,2 n. Lösung.

In einem Reagenzglas wurden 1 Tropfen Benzylchlorid, 5 Tropfen Wasser, zum Sieden erhitzt und 1 Tropfen Silbernitratlösung zugegeben. Es fällt sofort ein weißes Silberchlorid aus.

Benzylchlorid Benzylalkohol

Das Halogenatom am Kohlenstoffatom der Seitenkette ist sehr beweglich.

1. Averina A. V., Snegireva A. Ya. Laborworkshop zu organischer Chemie. M.: Higher School, 1980. - S. 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Ethylalkohol plus Natrium

Die Reaktion von Alkohol mit Natrium ist das erste Experiment, das einen starken Unterschied in den chemischen Eigenschaften von Alkohol von den Eigenschaften gesättigter Kohlenwasserstoffe zeigt. Zweck der Erfahrung: Schüler mit der charakteristischen Reaktion von Alkoholen und daraus resultierenden Produkten bekannt machen.

In ein kleines Reagenzglas mit 1-2 ml absolutem Alkohol werden 2-3 kleine Natriumstücke geworfen. Siehe die Freisetzung von Gas. Das Rohr ist mit einem kleinen Glasrohr verschlossen, dessen Ende gezogen wird. Nachdem einige Zeit gewartet wurde, bis die Luft aus dem Rohr verdrängt wurde, wird das freigesetzte Gas durch Wasserstoff in Brand gesetzt.

Nachdem alles Natrium reagiert hat, wird das Röhrchen in einem Glas Wasser gekühlt. Beim Abkühlen fällt ein Niederschlag von Natriumalkoxid aus. Wenn das Alkoholat nicht freigesetzt wird, wird die Lösung in eine Porzellanschale gegossen und der nicht umgesetzte Alkohol wird vorsichtig über der Flamme einer Spirituslampe verdampft. Wenn dagegen Natrium nicht vollständig reagiert hat, wird der Überschuss entfernt oder durch Zugabe von etwas Alkohol zur Reaktion gezwungen.

Zum Natriumalkoholat etwas Wasser und 1-2 Tropfen einer Phenolphthaleinlösung geben. Der Indikator zeigt eine alkalische Reaktion. Die Schüler achten darauf, dass Alkohol für die richtigen Schlussfolgerungen wasserfrei sein und Natrium vollständig mit Alkohol reagieren sollte. Wenn die Erfahrung größer ist, wird die Freisetzung von Wasserstoff zusätzlich durch das Auftreten von Wasserdampf nachgewiesen, wenn dieser unter einem trockenen Glas verbrannt wird.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

Die Wechselwirkung von Ethylalkohol mit metallischem Natrium

Die Wechselwirkung von Ethylalkohol mit metallischem Natrium. Die Reaktion ist etwas langsamer. 2 С½½О½ + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Das Natrium mit Ethylalkohol in ein Reagenzglas geben. Entwickelter Wasserstoff kann gezündet werden. Am Ende der Reaktion wählen wir Natriumethylat aus. Dazu einen Glasstab in das Röhrchen fallen lassen und über die Brennerflamme halten. Überschüssiger Alkohol verdampft. Weißes Natriumethoxid bleibt auf dem Stick.

Folie 3 aus der Präsentation „Alkohol“

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Verwandte Präsentationen

"Alkoholgruppen" - Physikalische Eigenschaften. 3-Alkohole: Glycerin. Niedrigere Alkohole haben einen charakteristischen Alkoholgeruch und einen brennenden Geschmack. Sie sind in Wasser gut löslich. Tertiäre Alkohole, in deren Molekülen die Hydroxylgruppe an ein tertiäres Kohlenstoffatom gebunden ist. Die Anzahl der Alkohole mit Hydroxylgruppen wird geteilt. Moleküle organischer Substanzalkohole enthalten eine oder mehrere Hydroxylgruppen.

"Einwertige Alkohole" - Alle Alkohole sind leichter als Wasser (Dichte unter eins). Methanol ist ein Gift, das auf das Nerven- und Gefäßsystem wirkt. Gesundheitspflege. Methanol wird in jedem Verhältnis mit Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln gemischt. Alkohole sind Verbindungen mit einer oder mehreren Hydroxylgruppen. Methanol.

"Metallische Bindung" - Metallische chemische Bindung. Metallischer Glanz Wärmeleitfähigkeit Elektrische Leitfähigkeit Duktilität (Duktilität). Metalle sind Naturschätze. Metallverbindungsmechanismus. Die Struktur des Metalls. Aufgrund der Brillanz, Plastizität, Härte und Seltenheit werden sie vom Menschen hoch geschätzt und geschätzt. Erklärung der Formbarkeit.

"Die Verwendung von Alkoholen" - Einfache und komplexe Ester erhalten. Essigsäure bekommen. Die Methode wurde 1932 von dem Akademiker Lebedev entwickelt. Die Verwendung von Alkoholen in der Industrie. Die Verwendung von Alkoholen. Industrielle Methode: Biochemische Methode: In Gegenwart einer Enzymalkoholoxidase. Reaktionsbedingungen: Al 2 O 3 -Katze, ZnO, 425 ° C.

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"Metallchemische Bindung" - Metallchemische Bindung. Goldprodukte. Bei der Metallbindung allgemein mit: Ionenionbildung. Die metallische Bindung hat Ähnlichkeiten mit der kovalenten Bindung. Unterschiede metallischer Bindungen mit ionischen und kovalenten Verbindungen. Kovalent - sozialisierte Elektronen. Eine metallische Bindung ist eine chemische Bindung aufgrund der Anwesenheit relativ freier Elektronen.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

Alkoholen

Eigenschaften von Alkoholen

Alkohol bekommen

• Einwertige Alkohole
• Polyalkohole
• Eigenschaften von Alkoholen
• Alkohol bekommen

Alkohole sind Derivate von Kohlenwasserstoffen, in deren Molekülen sich eine oder mehrere Hydroxylgruppen OH befinden.

Alle Alkohole sind in Monoatome und Polyatomeen unterteilt

Einwertige Alkohole

Einwertige Alkohole - Alkohole, die eine Hydroxylgruppe aufweisen.
Es gibt primäre, sekundäre und tertiäre Alkohole:

- Im Falle von primären Alkoholen befindet sich die Hydroxylgruppe am ersten Kohlenstoffatom, am sekundären - am zweiten und so weiter.

Die Eigenschaften von Alkoholen, die isomer sind, sind in vielerlei Hinsicht ähnlich, aber in einigen Reaktionen verhalten sie sich unterschiedlich.

Vergleicht man das relative Molekulargewicht von Alkoholen (Mr) mit den relativen Atommassen von Kohlenwasserstoffen, ist ersichtlich, dass die Alkohole einen höheren Siedepunkt haben. Dies ist auf das Vorhandensein einer Wasserstoffbrücke zwischen dem H-Atom in der OH-Gruppe eines Moleküls und dem O-Atom in der -OH-Gruppe des anderen Moleküls zurückzuführen.

Wenn Alkohol in Wasser gelöst wird, werden Wasserstoffbrücken zwischen den Molekülen von Alkohol und Wasser gebildet. Dies erklärt die Abnahme des Volumens der Lösung (es wird immer weniger als die Summe der Volumina von Wasser und Alkohol separat sein).

Der prominenteste Vertreter der chemischen Verbindungen dieser Klasse ist Ethylalkohol. Seine chemische Formel lautet C₂H₅-OH. Konzentrierter Ethylalkohol (auch Weinalkohol oder Ethanol genannt) wird durch Destillation aus seinen verdünnten Lösungen erhalten; wirkt berauschend, und in großen Dosen ist es ein starkes Gift, das das lebende Gewebe der Leber- und Gehirnzellen zerstört.

Ameisensäure (Methyl)

Es sei darauf hingewiesen, dass Ethylalkohol als Lösungsmittel, Konservierungsmittel, Mittel zur Erniedrigung des Gefrierpunkts eines Arzneimittels nützlich ist. Ein ebenso bekannter Vertreter dieser Klasse ist Methylalkohol (wird auch Holz oder Methanol genannt). Methanol ist im Gegensatz zu Ethanol auch in kleinsten Dosen tödlich! Erst verursacht er Blindheit, dann "tötet" er einfach!

Polyalkohole

Polyalkohole - Alkohole mit mehreren Hydroxyl-OH-Gruppen.
Zweiwertige Alkohole werden als Alkohole mit zwei Hydroxylgruppen (OH-Gruppe) bezeichnet. Alkohole mit drei Hydroxylgruppen - dreiwertige Alkohole. In ihren Molekülen sind zwei oder drei Hydroxylgruppen niemals an dasselbe Kohlenstoffatom gebunden.

Polyalkohol - Glycerin

Zweiatomige Alkohole werden auch als Glykole bezeichnet, da sie einen süßen Geschmack haben - dies ist typisch für alle mehrwertigen Alkohole.

Polyatomare Alkohole mit wenigen Kohlenstoffatomen sind viskose Flüssigkeiten, höhere Alkohole sind feste Substanzen. Mehrwertige Alkohole können durch die gleichen Syntheseverfahren wie die Begrenzung von mehrwertigen Alkoholen erhalten werden.

1. Herstellung von Ethylalkohol (oder Weinalkohol) durch Vergärung von Kohlenhydraten:

Der Kern der Fermentation liegt in der Tatsache, dass einer der einfachsten Zucker - Glukose, die in der Technik aus Stärke gewonnen wird, unter dem Einfluss von Hefepilzen in Ethanol und Kohlendioxid zerfällt. Es wurde festgestellt, dass der Fermentationsprozess nicht durch die Mikroorganismen selbst, sondern durch die von ihnen emittierten Substanzen - Zymase - verursacht wird. Zur Gewinnung von Ethylalkohol werden in der Regel pflanzliche Rohstoffe verwendet, die reich an Stärke sind: Kartoffelknollen, Getreidekörner, Reiskörner usw.

2. Hydratisierung von Ethylen in Gegenwart von Schwefel- oder Phosphorsäure

3. Bei der Umsetzung von Halogenalkanen mit Alkali

4. Bei der Reaktion der Oxidation von Alkenen

5. Hydrolyse von Fetten: Bei dieser Reaktion wird ein bekannter Alkohol erhalten - Glycerin

Glycerin ist übrigens in der Zusammensetzung vieler Kosmetika als Konservierungsmittel und als Mittel zum Verhindern des Einfrierens und Trocknens enthalten!

Eigenschaften von Alkoholen

1) Verbrennung: Wie die meisten organischen Substanzen verbrennen Alkohole zu Kohlendioxid und Wasser:

Beim Verbrennen wird viel Wärme freigesetzt, die häufig in Laboren (Laborbrennern) eingesetzt wird. Niedrigere Alkohole brennen mit einer fast farblosen Flamme, und in höheren Alkoholen hat die Flamme aufgrund unvollständiger Verbrennung von Kohlenstoff eine gelbliche Farbe.

2) Reaktion mit Alkalimetallen

Diese Reaktion setzt Wasserstoff frei und bildet Natriumalkoholat. Alkoholate sind wie Salze sehr schwacher Säuren und hydrolysieren leicht. Alkoholate sind extrem instabil und zerfallen unter Einwirkung von Wasser in Alkohol und Alkali. Daraus folgt die Schlussfolgerung, dass einwertige Alkohole nicht mit Alkalien reagieren!

3) Umsetzung mit Halogenwasserstoff
C₂H₅-OH + HBr → CH₃-CH₂-Br + H₂O
Bei dieser Reaktion wird ein Halogenalkan (Bromethan und Wasser) gebildet. Eine solche chemische Reaktion von Alkoholen wird nicht nur durch das Wasserstoffatom in der Hydroxylgruppe verursacht, sondern auch durch die gesamte Hydroxylgruppe! Diese Reaktion ist jedoch reversibel: Für ihr Fließen muss ein Wasserentfernungsmittel verwendet werden, beispielsweise Schwefelsäure.

4) Intramolekulare Dehydratisierung (in Gegenwart von Katalysator H₂SO₄)

Bei dieser Reaktion tritt unter Einwirkung von konzentrierter Schwefelsäure und beim Erhitzen eine Dehydratisierung der Alkohole auf. Im Verlauf der Reaktion bilden sich ein ungesättigter Kohlenwasserstoff und Wasser.
Die Abspaltung des Wasserstoffatoms vom Alkohol kann in seinem eigenen Molekül erfolgen (dh es gibt eine Umverteilung der Atome im Molekül). Diese Reaktion ist eine intermolekulare Dehydratisierungsreaktion. Zum Beispiel:

Während der Reaktion erfolgt die Bildung von Ether und Wasser.

5) Umsetzung mit Carbonsäuren:

Wenn Sie zum Alkohol Carbonsäure z. B. Essigsäure hinzufügen, dann bildet sich ein einfacher Ether. Ester sind jedoch weniger stabil als Ether. Wenn die Reaktion der Bildung eines einfachen Ethers fast irreversibel ist, ist die Bildung eines Esters ein reversibler Prozess. Ester werden leicht hydrolysiert und zerfallen in Alkohol und Carbonsäure.

6) Oxidation von Alkoholen.

Luftsauerstoff oxidiert bei normalen Temperaturen keine Alkohole, aber bei Erhitzen in Gegenwart von Katalysatoren tritt Oxidation auf. Ein Beispiel ist Kupferoxid (CuO), Kaliumpermanganat (KMnO)₄), Chrommischung. Unter Einwirkung von Oxidationsmitteln werden verschiedene Produkte erhalten, die von der Struktur des Ausgangsalkohols abhängen. So werden primäre Alkohole in Aldehyde (Reaktion A), sekundäre Alkohole - in Ketone (Reaktion B) umgewandelt, und tertiäre Alkohole sind gegen die Einwirkung von Oxidationsmitteln resistent.

• - a) für primäre Alkohole
  
• - b) für sekundäre Alkohole
  
• - c) Tertiäre Alkohole oxidieren nicht mit Kupferoxid!

Polyatomare Alkohole haben einen süßlichen Geschmack, aber einige davon sind giftig. Die Eigenschaften von mehratomigen Alkoholen sind einwertigen Alkoholen ähnlich, und der Unterschied besteht darin, dass die Reaktion nicht einzeln an einer Hydroxylgruppe abläuft, sondern mehrere gleichzeitig.
Einer der Hauptunterschiede - Polyalkohole reagieren leicht mit Kupferhydroxid. Dies ergibt eine klare Lösung von hellblauvioletter Farbe. Diese Reaktion kann das Vorhandensein eines mehratomigen Alkohols in jeder Lösung zeigen.

Interagieren mit Salpetersäure:

Unter dem Gesichtspunkt der praktischen Anwendung ist die Reaktion mit Salpetersäure von größtem Interesse. Das resultierende Nitroglycerin und Dinitroethylenglykol werden als Sprengstoff verwendet, und Trinitroglycerin wird in der Medizin auch als Vasodilatator verwendet.

Ethylenglykol

Ethylenglykol ist ein typischer Vertreter von mehrwertigen Alkoholen. Seine chemische Formel lautet CH₂OH-CH₂OH. - zweiatomiger Alkohol. Dies ist eine süße Flüssigkeit, die sich in allen Verhältnissen perfekt in Wasser auflösen kann. An chemischen Reaktionen können jeweils eine Hydroxylgruppe (-OH) und zwei gleichzeitig teilnehmen.

Ethylenglykol - seine Lösungen - werden häufig als Vereisungsschutzmittel (Frostschutzmittel) eingesetzt. Die Ethylenglykollösung gefriert bei einer Temperatur von -34 ° C, die während der kalten Jahreszeit Wasser ersetzen kann, beispielsweise zum Kühlen von Autos.

Bei all den Vorteilen von Ethylenglykol müssen Sie berücksichtigen, dass dies ein sehr starkes Gift ist!

Glycerin

Wir haben alle Glycerin gesehen. Es wird in Apotheken in dunklen Blasen verkauft und ist eine viskose, farblose Flüssigkeit mit süßem Geschmack. Glycerin ist ein dreiwertiger Alkohol. Es ist in Wasser sehr löslich, siedet bei einer Temperatur von 220 0 C.

Die chemischen Eigenschaften von Glycerin ähneln in vielerlei Hinsicht denen von einwertigen Alkoholen, Glycerin kann jedoch mit Metallhydroxiden reagieren (z. B. Kupferhydroxid Cu (OH)).₂) mit der Bildung von Metallglyceraten - chemischen Verbindungen wie Salzen.

Die Umsetzung mit Kupferhydroxid ist typisch für Glycerin. Während der chemischen Reaktion bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupferglycerat.

Emulgatoren

Emulgatoren sind höhere Alkohole, Ester und andere komplexe Chemikalien, die, wenn sie mit anderen Substanzen wie Fetten gemischt werden, dauerhafte Emulsionen bilden. Übrigens sind alle Kosmetika auch Emulsionen! Als Emulgatoren werden häufig Substanzen verwendet, die ein künstliches Wachs (Pentol, Sorbitanoleat) sind, sowie Triethanolamin, Lycetat.

Lösungsmittel

Lösungsmittel sind Substanzen, die hauptsächlich zur Herstellung von Haar- und Nagellacken verwendet werden. Sie sind in einer kleinen Nomenklatur dargestellt, da die meisten dieser Substanzen brennbar und für den menschlichen Körper schädlich sind. Der gebräuchlichste Vertreter für Lösungsmittel ist Aceton sowie Amylacetat, Butylacetat und Isobutylat.

Es gibt auch Substanzen, die als Verdünner bezeichnet werden. Sie werden hauptsächlich mit Lösungsmitteln zur Herstellung verschiedener Lacke verwendet.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C 2 H 5 OH + NaOH =? Reaktionsgleichung

Helfen Sie mit, eine chemische Gleichung nach dem Schema C2H5OH + NaOH =? Ordnen Sie die stöchiometrischen Koeffizienten an. Geben Sie die Art der Interaktion an. Beschreiben Sie die an der Reaktion beteiligten chemischen Verbindungen: Geben Sie ihre grundlegenden physikalischen und chemischen Eigenschaften sowie die Herstellungsmethoden an.

Alkohole sind Derivate von Kohlenwasserstoffen, bei denen ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Hydroxylgruppen ersetzt sind.
Phenole sind Derivate von aromatischen Kohlenwasserstoffen, in denen ein oder mehrere direkt mit dem aromatischen Ring verbundene Wasserstoffatome durch Hydroxylgruppen ersetzt sind.
Die hohe Mobilität des Wasserstoffatoms der Hydroxylgruppe von Phenolen im Vergleich zu Alkoholen bestimmt deren größere Acidität. Die Beteiligung des freien Elektronenpaares des Sauerstoffatoms der Hydroxylgruppe von Phenolen an der Konjugation mit den Elektronen des Benzolrings verringert die Fähigkeit des Sauerstoffatoms, ein Proton anzunehmen, und verringert die Basizität von Phenolen. Daher ist die Manifestation saurer Eigenschaften für Phenole charakteristisch. Ein Beweis für eine größere Acidität von Phenolen im Vergleich zu Alkoholen besteht darin, dass Phenol und seine Derivate mit wässrigen Alkalilösungen unter Bildung von Salzen reagieren, die als Phenoxide bezeichnet werden. Dies bedeutet, dass die Reaktion der Wechselwirkung zwischen Ethylalkohol und einer wässrigen Lösung von Natriumhydroxid (C 2 H 5 OH + NaOH =?) Unmöglich ist, und daher kann die Gleichung nicht unter Verwendung des obigen Schemas geschrieben werden.
Phenoxide sind relativ stabil und können im Gegensatz zu Alkoholaten (Verbindungen, die durch Wechselwirkung von Alkoholen mit Alkalimetallen erhalten werden) in wässrigen und alkalischen Lösungen vorliegen. Wenn jedoch ein Kohlendioxidstrom durch eine solche Lösung geleitet wird, werden die Phenoxide in freie Phenole umgewandelt. Diese Reaktion beweist, dass Phenol eine schwächere Säure als Kohlensäure ist.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/