Eigenschaften von Oxalsäure

Die Entdeckung dieses Elements hat viele Bereiche beeinflusst, angefangen bei der Anwendung im Alltag bis hin zur Imkerei. Das Salz der Oxalsäure hat sowohl chemische als auch physikalische Eigenschaften. Jeder von ihnen kann eingesetzt werden, um bestimmte Ziele in der Textilindustrie, der chemischen Produktion und im Lebensmittelbereich zu erreichen. Folgende Eigenschaften des Stoffes werden unterschieden:

Anwendung von Oxalsäure

Die beliebtesten Verwendungen dieser Substanz sind Bleichen und Reinigen. Die Anwendung von Oxalsäure hilft, Rost zu entfernen, so dass die meisten Bleichmittel / Reinigungsmittel diese chemische Verbindung enthalten. Es ist weit verbreitet für die Enthärtung, Wasserreinigung, ist in der Zusammensetzung von Reinigungsmitteln für Waschbecken, Toiletten enthalten, hat eine desinfizierende Wirkung. Etwa 25% der Produktion werden beim Färben in der Textil- und Lederindustrie verletzt. Säure kann als Reagenz für die analytische Chemie verwendet werden.

Gemäß den Qualitätsstandards wird das Dihydrat dieser Substanz für die Prozesse der organischen Synthese, des Entzunderns von Metallen, des Rosts und des Bleichens unter Mikroskopie von Abschnitten verwendet. Eine Lösung mit einem Massenanteil von 3% wird von Imkern verwendet, um eine parasitäre Zecke zu beseitigen. Die betreffende Substanz hat eine bakterizide Wirkung auf den Verdauungstrakt und ist am Stoffwechsel beteiligt. 20-30 mg pro Tag sollten in den menschlichen Körper eingegeben werden, die maximal zulässige Dosis beträgt 50 mg. Wenn Sie diesen Grenzwert überschreiten, treten Symptome einer Überdosierung auf. Verwenden Sie Carbonsäure, wenn:

• Amenorrhoe;
• Unfruchtbarkeit;
• Blutung;
• Migräne;
• atypische Wechseljahre;
• helminthische Invasionen;
• träge Darm;
• chronische Tuberkulose;
• Sinusitis, Sinusitis;
• Impotenz;
• Darminfektionen;
• rheumatische Schmerzen;
• Chlamydien, Trichomoniasis.

Es sollte nicht vergessen werden, dass übermäßiger Konsum die Calciumaufnahme stören kann. Aus diesem Grund können sich Oxalatsteine ​​im Urogenitalsystem bilden. Durch die Harnwege gelangen bösartige Formationen, die sich aufgrund schwarzer Farbe auf Blut färben und die Schleimhaut verletzen. Dies führt zu akuten Schmerzen im Rücken, in der Leistengegend, im Unterleib und zur Veränderung der Farbe des Urins. Eine Überdosis eines Stoffes kann Folgendes verursachen:

• Schwindel;
• Schwäche;
• Schmerzen im Unterleib;
• Magenverstimmung;
• Brennen der Kehle, des Mundes, der Nasennebenhöhlen;
• Übelkeit

Welche Produkte enthalten

Es gibt zwei Möglichkeiten, um das Element zu erhalten - synthetisch und mit der Zerstörung von Holz. Es gibt Produkte mit Oxalsäure, die viele Menschen täglich in ihrem Menü verwenden. Der Prozentsatz des Elements ist relativ niedrig, so dass eine Überdosierung äußerst unwahrscheinlich und nicht gefährlich ist. Der Inhalt ist unterschiedlich. Nachfolgend wird aufgeführt, welche Produkte mehr als 10 mg Säure pro 0,5 Tassen enthalten.

• Rhabarber;
• Zucchini;
• Spinat;
• Karambole;
• Rübenoberteile;
• starker Tee;
• Stachelbeere;
• Spinat;
• Bier vom Fass;
• Bohnen;
• Salat;
• Orange, Limette, Zitrone;
• Instant-Kaffee;
• Sauerampfer;
• Feigen;
• Chicorée;
• Lauch;
• Erdbeeren;
• Tomaten;
• süßer Teig;
• rote Johannisbeere;
• Weizenkleie;
• grünes Gemüse;
• Petersilie

Video: Behandlung von Bienen mit Oxalsäure

Die Informationen in diesem Artikel dienen nur zu Informationszwecken. Artikelmaterialien erfordern keine Selbstbehandlung. Nur ein qualifizierter Arzt kann anhand der individuellen Merkmale eines bestimmten Patienten diagnostizieren und beraten.

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Oxalsäure: Anwendung und Eigenschaften

Oxalsäure (Etavdioic) ist eine zweibasische terminale Carbonsäure, bei der es sich um eine chemische Substanz in Form farbloser Kristalle handelt, die in Wasser löslich ist, nicht vollständig in Diethyl- und Ethylalkohol, unlöslich in Benzol, Chloroform und Petrolether. Ester und Salze einer solchen Säure werden Oxalate genannt. Dieses chemische Reagens bezieht sich auf starke organische Säuren, deren Schmelzpunkt -189,5 ° C beträgt. In der Natur wird diese chemische Verbindung in ihrer freien Form sowie in Form von Oxalaten (Estern und Salzen der Oxalsäure), Kalium und Kalzium in vielen Pflanzen gefunden: Rhabarber, Bohnen, Spinat, Nüsse, Soja. Diese Säure wird während der Oxalsäuregärung gebildet. Zum ersten Mal wurde diese Art von Säure durch den Chemiker Friedrich Wöhler (Deutschland, 1824) im Zuge der Dicyansynthese erhalten.

Anwendung von Oxalsäure

Wie jede Säure wird Oxalsäure aufgrund ihrer einzigartigen Eigenschaften in den folgenden Branchen verwendet:
- Chemikalie (bei der Herstellung von Kunststoffen, Farbstoffen, Tinten, Pyrotechnik);
- metallurgisch (zur Reinigung von Metallen von Korrosion, Oxiden, Zunder, Rost);
- Textil und Leder (als Beizmittel beim Färben von Seide und Wolle);
- Imkerei (zur Verarbeitung von Bienen);
- Haushaltschemikalien (in vielen Wasch- und Reinigungsmitteln als Bleich- und Desinfektionsmittel enthalten);
- analytische Chemie (Seltenerdfäller);
- Mikroskopie (Bleichmittelscheiben);
- Kosmetologie (Aufhellungskomponente aus Sommersprossen);
- Medizin und Pharmakologie;
- Holzbearbeitung.

Die Bedeutung von Oxalsäure für den Körper

Diese chemische Verbindung im menschlichen Körper ist ein Zwischenprodukt, das im Urin als Calciumsalz ausgeschieden wird. Wenn der Mineralstoffwechsel gestört ist, sind Salze dieser Säure an der Bildung von Steinen in der Blase und den Nieren beteiligt. Diese in rohem Gemüse enthaltene organische Säure ist für unseren Körper sehr vorteilhaft. Es verbindet sich leicht mit Kalzium und fördert die Aufnahme. Oxalsäure in gekochtem Gemüse wirkt sich negativ auf die Gesundheit aus, da es anorganisch wird. Dies führt zu einer Bindung von Kalzium und als Folge davon zu einem Fehlen im Knochengewebe, das die Ursache seiner Niederlage ist. Die tägliche Ausscheidung von Oxalsäure mit dem Urin bei einer erwachsenen Person beträgt 20 mg, bei Kindern bis zu 1, 29 mg / kg.

Oxalsäure ist ein entzündbares, hochgiftiges und giftiges chemisches Reagenz. Daher dürfen nur Laborangestellte, die besondere Anweisungen zur Einhaltung der Sicherheitsmaßnahmen erhalten haben, damit arbeiten:
- Arbeit in einem speziellen Laborglas. Wenn die Labware aus einem anderen Material stammt, kann die Säure damit reagieren;
- Um Oxalsäure auf der Haut, den Atemwegen und den Schleimhäuten zu vermeiden, sollten alle Forschungen durchgeführt werden: in Gummiprodukten (Stiefel, gummierte Schürzen, Untersuchungshandschuhe, Nitrilhandschuhe), Schutzausrüstung (Gasmaske oder Atemschutzmaske), Kleidung;
- Während der Verwendung von Oxalsäure ist es verboten zu essen, zu trinken, zu rauchen.
- Nach Beendigung der Arbeit sollten Gesicht und Hände gründlich mit warmem Wasser und Seife oder Neutralisationsmittel (Lösung von Backpulver) gewaschen werden.
- Transport und Lagerung von Oxalsäure zusammen mit Lebensmitteln sind verboten.
- Brandschutzmaßnahmen einhalten, wenn Heizgeräte verwendet werden müssen.

Sie müssen wissen, dass Oxalsäure eine starke organische Säure ist, deren Verwendung in großen Mengen die Schleimhaut der Speiseröhre, des Darms, des Magens, der Haut und der Atemwege reizen kann. Wenn dieser chemische Reaktionspartner in den Körper eindringt, kann dies zu Brennen und blutigem Erbrechen führen. Erste Hilfe in solchen Situationen ist das Waschen der betroffenen Haut mit reichlich Wasser. Lagern Sie die Säure in einem verschlossenen Plastikbeutel in einem gut belüfteten Raum auf Paletten.

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Anwendung von Oxalsäure

Diese Substanz kommt in der Natur häufig in Form von Amiden, Salzen, freien Isomeren, Estern vor. Ein anderer Elementname ist Ethandisäure. Sie wurde zu Beginn des 19. Jahrhunderts entdeckt und die Frage nach Nutzen und Schaden des Elements ist immer noch relevant. Die meisten Eigenschaften wirken sich positiv aus, manchmal können jedoch negative Prozesse ausgelöst werden.

Was ist Oxalsäure?

Das Element wurde 1824 von Friedrich Wohler erstmals synthetisiert. Oxalsäure ist ein Element, das von Wissenschaftlern auch Ethandisäure genannt wird, und gehört zur Kategorie der organischen (zweiwertigen) Säuren. In der Natur finden Sie eine Substanz in Form von Kaliumoxalat, Kalzium oder freiem Zustand. Die Substanz hat im Alltag, in der Wissenschaft, in der Lebensmittelindustrie und in der Landwirtschaft breite Anwendung gefunden und findet sich in vielen Produkten, die die Menschen täglich verwenden.

Oxalsäure-Formel

Die Entdeckung dieser Substanz hatte großen Einfluss auf die gesamte organische Chemie und ermöglichte die Durchführung neuer Entdeckungen. Oxalsäure-Salze werden Oxalate genannt. Sie sind in molekulare, saure, mittlere unterteilt. Die meisten von ihnen lösen sich nicht in Wasser, aber wenn Sie reine Säure verwenden, vermischt sie sich leicht damit. Von Oxalaten können nur Alkalimetallsalze und Magnesiumsalze mit der Flüssigkeit interagieren. Die Strukturformel eines Stoffes lautet wie folgt: NOOSUN.

Oxalsäure bekommen

Die Extraktion dieser Substanz ist in der Regel zu industriellen, häuslichen oder wissenschaftlichen Zwecken erforderlich. Oxalsäure wird durch Oxidation von Zucker mit Salpetersäure in Gegenwart eines Katalysators für die Umsetzung von Vanadiumpentoxid erhalten. Nachfolgend finden Sie auch eine Liste der Produkte, die Oxalate enthalten. Diese sind in allen Betrieben enthalten. Folgende Erfassungspfade werden verwendet:

1. Durchführung der Oxidation von Glykolen, Kohlenhydraten, Alkoholen mit Schwefelsäure in Gegenwart von V2O5.

2. In Gegenwart von Pd (No3) 2 oder PdCl2 Oxidation von Ethylen oder Salpetersäure.

3. Das Zwischenprodukt Natriumformiat wird aus Kohlenmonoxid und Natriumhydroxid erhalten. Wenn es erhitzt wird, fällt Natriumoxalat aus, das im angesäuerten Zustand Oxalsäure freisetzt.

Eigenschaften von Oxalsäure

Die Entdeckung dieses Elements hat viele Bereiche beeinflusst, angefangen bei der Anwendung im Alltag bis hin zur Imkerei. Das Salz der Oxalsäure hat sowohl chemische als auch physikalische Eigenschaften. Jeder von ihnen kann eingesetzt werden, um bestimmte Ziele in der Textilindustrie, der chemischen Produktion und im Lebensmittelbereich zu erreichen.

Folgende Eigenschaften des Stoffes werden unterschieden:

Physisch. Es ist eine hygroskopische, kristalline, farblose Substanz. Teilweise löslich in Ethanol (Alkohol), Wasser und geruchlos.

Chemikalie. Dicarbonsäuren haben ein Merkmal - sie beeinflussen sich gegenseitig, was den Dissoziationsprozess erleichtert. Oxalsäure ist eine der stärksten Säuren dieser Art, sie übertrifft ihre Homologen beträchtlich.

Anwendung von Oxalsäure

Die beliebtesten Verwendungen dieser Substanz sind Bleichen und Reinigen. Die Anwendung von Oxalsäure hilft, Rost zu entfernen, so dass die meisten Bleichmittel / Reinigungsmittel diese chemische Verbindung enthalten. Es ist weit verbreitet für die Enthärtung, Wasserreinigung, ist in der Zusammensetzung von Reinigungsmitteln für Waschbecken, Toiletten enthalten, hat eine desinfizierende Wirkung. Etwa 25% der Produktion werden beim Färben in der Textil- und Lederindustrie verletzt. Säure kann als Reagenz für die analytische Chemie verwendet werden.

Gemäß den Qualitätsstandards wird das Dihydrat dieser Substanz für die Prozesse der organischen Synthese, des Entzunderns von Metallen, des Rosts und des Bleichens unter Mikroskopie von Abschnitten verwendet. Eine Lösung mit einem Massenanteil von 3% wird von Imkern verwendet, um eine parasitäre Zecke zu beseitigen. Die betreffende Substanz hat eine bakterizide Wirkung auf den Verdauungstrakt und ist am Stoffwechsel beteiligt. 20-30 mg pro Tag sollten in den menschlichen Körper eingegeben werden, die maximal zulässige Dosis beträgt 50 mg. Wenn Sie diesen Grenzwert überschreiten, treten Symptome einer Überdosierung auf.

Verwenden Sie Carbonsäure, wenn:

Amenorrhoe; Unfruchtbarkeit; Blutung; Migräne; atypische Wechseljahre; helminthische Invasionen; träge Darm; chronische Tuberkulose; Sinusitis, Sinusitis; Impotenz; Darminfektionen; rheumatische Schmerzen; Chlamydien, Trichomoniasis.

Es sollte nicht vergessen werden, dass übermäßiger Konsum die Calciumaufnahme stören kann. Aus diesem Grund können sich Oxalatsteine ​​im Urogenitalsystem bilden. Durch die Harnwege gelangen bösartige Formationen, die sich aufgrund schwarzer Farbe auf Blut färben und die Schleimhaut verletzen. Dies führt zu akuten Schmerzen im Rücken, in der Leistengegend, im Unterleib und zur Veränderung der Farbe des Urins.

Eine Überdosis eines Stoffes kann verursachen: Schwindel; Schwäche; Schmerzen im Unterleib; Magenverstimmung; Brennen der Kehle, des Mundes, der Nasennebenhöhlen; Übelkeit

Welche Produkte enthalten

Es gibt zwei Möglichkeiten, um das Element zu erhalten - synthetisch und mit der Zerstörung von Holz. Es gibt Produkte mit Oxalsäure, die viele Menschen täglich in ihrem Menü verwenden. Der Prozentsatz des Elements ist relativ niedrig, so dass eine Überdosierung äußerst unwahrscheinlich und nicht gefährlich ist. Der Inhalt ist unterschiedlich. Nachfolgend wird aufgeführt, welche Produkte mehr als 10 mg Säure pro 0,5 Tassen enthalten.

Rhabarber; Zucchini; Spinat; Karambole; Rübenoberteile; starker Tee; Stachelbeere; Spinat; Bier vom Fass; Bohnen; Salat; Orange, Limette, Zitrone; Instant-Kaffee; Sauerampfer; Feigen; Chicorée; Lauch; Erdbeeren; Tomaten; süßer Teig; rote Johannisbeere; Weizenkleie; grünes Gemüse; Petersilie

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Anwendung von Oxalsäure

Wie gefällt Ihnen meine Geschichte über die Ärzte im vorigen Artikel? Was denkst du darüber?

Im Allgemeinen konfrontiert mich mein Leben aus irgendeinem Grund oft mit einem solchen Missverständnis.

Ich erinnere mich, als ich von Kurchatov nach Ust-Kamenogorsk gezogen bin, um mich beim Public Service Center (PSC) zu registrieren, wo der Betreiber mit dem Ausfüllen eines Fragebogens begann und zur Ausbildung kam. Auf die Frage, wer ich für ein Diplom bin, antwortete ich dem "Chemiker-Analytiker".

Die arme Mädchenoperatorin (mit 18 Jahren nicht mehr) hatte rechtwinklige Augen und fast flüsterte sie fast noch einmal: "Und das bedeutet eine Chemielehrerin, oder?" Nach all den Problemen mit der Wohnung und der Anmeldung war es mir egal, also nickte ich: "Ja, schreibe, Chemielehrer."

Es ist schlimm, einen wenig bekannten Beruf zu haben

Und nach diesem kleinen Exkurs gehe ich zu den interessantesten Chemikalien zurück, über die ich kürzlich gesprochen habe - Säuren.

Ich habe bereits über Zitrone und Acetylsalicylsäure berichtet.

Heute werden wir diskutieren, was Oxalsäure ist: Verwendung im Alltag, Eigenschaften, Vorsichtsmaßnahmen beim Umgang damit. Oder denkst du, dass du es nicht brauchst, weil du es nirgends irgendwo findest?

Vergebens. Mal sehen.

Was ist Oxalsäure?

Es ist eine organische Säure, die in einigen Pflanzen in der Natur vorkommt. Das meiste davon in Sauerampfer, Spinat und Rhabarber. Dass es ihnen einen sauren Geschmack gibt. Seltsamerweise viel davon in Schokolade, Rüben und starkem schwarzem Tee.

Oxalsäure-Salze werden Oxalate genannt.

Ich glaube, Sie haben dieses Wort oft gehört, besonders diejenigen, die Probleme mit der Ablagerung von Salzen in den Gelenken oder mit Steinen in den Nieren haben - dies sind unlösliche Kalziumoxalate. Deshalb empfehlen Ärzte bei der Behandlung, die Verwendung von Produkten zu reduzieren, in denen viel Oxalsäure enthalten ist.

Natürliche Oxalsäureverbindungen sind am häufigsten Kaliumoxalate.

Interessanterweise spielte Oxalsäure jedoch eine bedeutende Rolle bei der Entwicklung der organischen Chemie als Wissenschaft.

Tatsache ist, dass die Wissenschaftler zu Beginn des 19. Jahrhunderts alle Substanzen klar in sogenannte Mineralstoffe und organische Substanzen unterteilt haben.

Erstere könnte außerdem nur in lebenden Organismen existieren, und letztere in nicht lebenden Objekten.

1824 zerstörte der deutsche Chemiker Friedrich Wöhler diese Ideen, indem er organische Stoffe (Oxalsäure) aus anorganischen Stoffen erhielt.

Nun, danach gingen ähnliche Entdeckungen nacheinander vor. Die Wissenschaftler sind daher zu dem Schluss gekommen, dass der Abgrund zwischen anorganischen und organischen Substanzen nicht existiert, da für alle die gleichen Gesetze gelten.

Eine solche interessante Substanz ist diese Oxalsäure oder "Sauerampfer", wie Chemiker es in Labors nennen, und verwendet sie häufig zur Herstellung von Mischungen zum Waschen chemischer Glaswaren.

Anwendung

Es ist unnötig zu sagen, dass es riesig ist:

• zur Herstellung von Nahrungsergänzungsmitteln
• in der Kosmetik - als Bleichkomponente in Cremes.
• die Wasserhärte zu reduzieren und von Verunreinigungen zu reinigen,
• als Insektizid vor allem bei Imkern gefragt,
• zum Gerben von Leder sowie zum Färben von Naturseide und Wollstoffen
• Die industrielle Synthese von Farbstoffen und Kunststoffen ist auch nicht ohne Beteiligung.

Nun, im Alltag ist der Hauptgebrauch in Waschmitteln als Bleich- und Desinfektionsmittel enthalten.

Die häufigste Anwendung ist das Entfernen von Rost.

Darüber hinaus ist diese Eigenschaft der Oxalsäure leicht an Rost zu brechen und zwar für Rohrleitungen und für Metallteile und sogar für Rostflecken auf der Kleidung.

Einmal hängte ein Kollege von mir seinen weißen Pullover zum Trocknen auf einer Batterie auf und bemerkte nicht, dass sich Rost darin befand. Als Ergebnis blieben auf dem Pullover rostige Flecken zurück.

Ich arbeitete dann im Labor, wir gaben ihm Oxalsäure, mit der er seine Kleidung rettete.

Jetzt ist es problematisch, reine Oxalsäure zu finden und zu kaufen, zumindest in Kasachstan. Sie kann jedoch leicht als Bestandteil einer Vielzahl von Pulvern für die Reinigung von Rohren, Reinigungsmitteln und Antinakipin gefunden werden.

Während des Schreibens wurde mir übrigens gesagt, dass es in Geschäften für Imker und Tierärzte erhältlich ist.

Nun, wie benutzt man das? Einfach Wir lösen einen Teelöffel aus einem Liter warmem Wasser auf - das ist die Lösung gegen Rost.

Vergessen Sie einfach nicht die Vorsichtsmaßnahmen! Diese Substanz gehört zur zweiten Gefahrenklasse - reizt die oberen Atemwege, wirkt stark reizend auf Haut und Schleimhäute.

Darüber hinaus betrifft dies nicht nur die Säure selbst, sondern auch deren Salze. Außerdem ist der Staub feuergefährlich.

Organische und anorganische Oxalsäure

Und jetzt - das, was meine große Verwirrung und dann - Empörung auslöste. Als ich nach Material für diesen Artikel suchte, habe ich viele Nachschlagewerke und spezielle Literatur sowohl in Papierform als auch in elektronischer Form durchforstet und auch im Internet nach Informationen gesucht. Ich sage "Ich habe es versucht", denn in fast jedem zweiten Artikel, dem ich solchen Schrecken begegnet bin, weiß ich nicht einmal, mit welchen Worten ich es beschreiben soll.

Beurteilen Sie selbst, hier ist ein Screenshot eines Teils des Artikels auf einer dieser Seiten:

Und wie wäre es damit:

Wie kann aus organischer Oxalsäure plötzlich anorganische Säure werden?! Nun, was für ein Unsinn! Eine Substanz ist immer eine, wenn einige chemische Umwandlungen damit einhergehen, wird sie zu einer anderen Substanz, die anders bezeichnet wird, eine andere Struktur und andere Eigenschaften hat.

Aber so, dass eine Substanz plötzlich eine Art chemische Umwandlung durchläuft und sie selbst bleibt - so etwas gibt es nicht!

Und organisches Kalzium ist ein Synonym für weißen Ruß! Es gibt kein organisches Kalzium.

Besonders erfreut über die "Kalziumzerstörung", die bei der Verarbeitung von Lebensmitteln auftritt. Und sie wird übrigens nicht in einem Atomreaktor verarbeitet?

Denn nur Kernreaktionen können chemische Elemente zerstören.

Kurz gesagt, wenn Sie eine ähnliche Website sehen - laufen Sie vor ihm weg. Ihre Autoren sind Analphabeten und dumm. Analphabeten - weil sie den Chemieunterricht der Grundschule nicht kennen, aber dumm - weil sie solchen Unsinn voneinander kopieren, ohne darüber nachzudenken, was sie schreiben.

Und kein Wikium wird ihnen helfen.

Es ist wie in dem Artikel über Wasser mit einem "live active medium", über das ich bereits geschrieben habe.

Dementsprechend ist eine sehr große Frage, ob Sie den Ratschlägen solcher Websites vertrauen können. Wenn Sie möchten, versuchen Sie es, riskieren Sie Ihre Gesundheit. Und ich werde nicht.

Übrigens, hier ist ein interessantes Video, das mir nicht weniger als diese Seiten aufgefallen ist:

Viel Glück und eine gute Arbeitswoche!

Oxalsäure (Ethandisäure)

Oxalsäure

- ist ein farbloses, monoklines hygroskopisches Kristallisat, das in Wasser leicht löslich ist, kaum in Ethylalkohol und Diethylether, unlöslich in Chloroform, Petrolether und Benzol.
Oxalsäure ist eine zweibasische terminale Carbonsäure.

Gehört zu starken organischen Säuren. Besitzt alle chemischen Eigenschaften der Carbonsäuren. Salze und Oxalsäureester werden Oxalate genannt.

Oxalsäure bildet Säure und mittlere Ester, Amide, Säurechlorid.
In der Natur kommt es in Sauerampfer, Rhabarber und einigen anderen Pflanzen in freier Form und in Form von Kalium- und Calciumoxalaten vor.
Die Dichte beträgt 1,36 g / cm³.

Der Schmelzpunkt beträgt 189,5 ° C, die Sublimationstemperatur beträgt 125 ° C, die Zersetzungstemperatur beträgt 100-130 ° C, die Decarboxylierungstemperatur beträgt 166-180 ° C.

Chemische Formel: С2Н2O4

Die Verwendung von Oxalsäure.
- in der chemischen Industrie (organische Synthese, bei der Herstellung von Kunststoffen, Tinten, bei der Synthese von Farbstoffen als Bestandteil pyrotechnischer Zusammensetzungen);
- in der chemischen Metallurgie (als Bestandteil von Zusammensetzungen zur Reinigung von Metallen von Rost, Zunder, Oxiden) - in der analytischen Chemie (als Abscheider von Seltenerdelementen);
- in der Mikroskopie (als Bleichmittel für Schnitte);
- in der Textil- und Lederindustrie (Beizen in Sittsepechatanii und Färben von Wolle und Seide mit Gerbleder);
- bei der Herstellung synthetischer Reinigungsmittel (als Bleich- und Desinfektionsmittel, Mittel zum Reinigen und Entfernen von Harnstein, Härte- und Rostsalze);
- in Kosmetika (als aktiver Zusatzstoff in Bleichcremes und Sommersprossencremes);
- in Wasserreinigungssystemen (chemische Methode zur Reinigung und Verringerung der Wasserhärte, Kühlmittelreinigung in Kernkraftwerken);
- in der Medizin und Pharmazie.

Physikalisch-chemische Eigenschaften von Oxalsäure