Weinsäure ist eine organische Verbindung - zweiwertige Hydroxysäure mit der Formel HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

Weinsäure (ansonsten Dioxysuccin- oder Weinsäure) sind geruchlose und farblose Kristalle, die einen sehr sauren Geschmack haben.

Weinsäure wird als Lebensmittelzusatzstoff E334 genannt.

Weinsäure kommt in ihrer natürlichen Form in vielen Früchten vor. Vor allem seine Trauben und Zitrusfrüchte. In einigen Produkten wird es mit Magnesium, Kalzium oder Kalium kombiniert.

Weinsäure wurde anfänglich als Nebenprodukt der Weinindustrie erhalten. Es wurde hauptsächlich verwendet, um das Wachstum von Bakterien im Wein in Fässern und Fässern zu verhindern.

Weinsäure bekommen

Die Gewinnung von Weinsäure spielt eine wichtige Rolle bei der Entwicklung der Chemie. Es wird angenommen, dass die ersten Versuche zur Gewinnung von Weinsäure im ersten Jahrhundert von dem Alchemisten Jabir ibn Hayyan durchgeführt wurden. Die moderne Produktionsmethode wurde jedoch erst im 18. Jahrhundert vom schwedischen Chemiker Carl Wilhelm Scheele entwickelt.

Jetzt wird Weinsäure aus verschiedenen Rohstoffen hergestellt, hauptsächlich aus den Abfällen der Weinindustrie. Die Hauptquellen der Weinsäureproduktion sind:

• Getrocknete Weinhefe, die bei der Weinherstellung anfällt, sowie getrocknete Sedimente, die bei der Lagerung von Sulfitwürze entstehen;
• Zahnstein, der sich während der Gärung und Lagerung von Wein an den Wänden des Behälters bildet. In der Regel machen Weinsalze im Weinstein 60-70% aus;
• Weinstein, der bei der Verarbeitung von Hefe, Trester, Weinresten beim Waschen von Fässern und anderen Behältern in vielen Weingütern entsteht;
• Kreidesedimente, die bei der Verringerung des Säuregehaltes von Weinmaterialien und Traubenmost mit Kalziumkarbonat gebildet werden.

Weinsäuresalze - Tartrate, werden während der Gärung von Traubensaft gebildet.

Eigenschaften von Weinsäure

Die Haupteigenschaft von Weinsäure ist die Fähigkeit, natürliche Veränderungen zu verlangsamen, was zum Verderb von Nahrungsmitteln führt. In kleinen Mengen ist es nicht nur für den Menschen sicher, sondern wirkt sich auch positiv auf seinen Körper aus. Wie die natürliche Weinsäure, die in Früchten vorkommt, hat das Nahrungsergänzungsmittel E334 antioxidative Eigenschaften und wirkt sich positiv auf Stoffwechsel- und Verdauungsprozesse im Körper aus.

Aufgrund dieser Eigenschaften ist Weinsäure E334 als Lebensmittelzusatzstoff für die Verwendung bei der Herstellung von Getränken und Produkten in vielen Ländern der Welt zugelassen, wodurch die Haltbarkeitsdauer erheblich erhöht werden kann.

Große Dosen von Weinsäure sind jedoch unsicher, da es sich um ein Muskeltoxin handelt, das zu Lähmungen und zum Tod führen kann.

Weinsäure-Anwendung

Die Verwendung von Weinsäure ist in verschiedenen Branchen üblich, und zwar in:

• Die Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel und Säuerungsmittel;
• Kosmetikindustrie, in der E334 Bestandteil vieler Cremes und Lotionen für Körper und Gesicht ist;
• Die pharmazeutische Industrie, wo sie bei der Herstellung verschiedener löslicher Arzneimittel sowie Brausetabletten und einigen anderen Arzneimitteln weit verbreitet ist;
• Analytische Chemie - zum Nachweis von Aldehyden und Zuckern sowie zur Trennung von Racematen organischer Substanzen in Isomere;
• Konstruktion - um das Trocknen einiger Baustoffe wie Zement und Gips zu verlangsamen;
• Textilindustrie - zum Färben von Stoffen.

Verwendung von Weinsäure (E334) in der Lebensmittelindustrie

Die hauptsächliche Verwendung von Weinsäure in der Lebensmittelindustrie hat als Antioxidans-, Konservierungs- und Säureregulator bei der Herstellung von gefunden:

• Marmeladen;
• Eiscreme;
• Tafelwasser und sprudelnde kohlensäurehaltige Getränke;
• Konserven;
• Süßigkeiten;
• Verschiedene Süßwaren (als Emulgator und Konservierungsmittel);
• Weine
• Gelee

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Chemikerhandbuch 21

Chemie und chemische Technologie

Tartratsalze der Weinsäure

Tartrate - Salze der Weinsäure. [c.286]

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. [S.210]

Interferenz durch das Vorhandensein einer komplexen Verbindung. Es ist zu bedenken, dass komplexe Verbindungen im Analyseprozess sehr oft den Ablauf vieler Reaktionen stören. Viele durch OH-Ionen und andere Fällungsmittel in Form der entsprechenden Verbindungen in Gegenwart einiger organischer Substanzen (Weinsäure, Äpfelsäure und Zitronensäure, Glycerin usw.) ausgefällte Kationen, die durch das Vorhandensein von Oxygruppen> CH (OH) gekennzeichnet sind, werden nicht als Hydroxyverbindungen bezeichnet durch OH-Ionen und andere Reagenzien ausgefällt. Zum Beispiel ergeben A1 "-Ionen mit OH-Ionen einen weißen Niederschlag A1 (0H) h. In Gegenwart von Tartraten (Weinsäuresalzen) bilden AG" -Ionen keinen Niederschlag mit OH-Ionen. Dies ist auf die Bildung eines haltbaren komplexen Aluminiumions mit Tartrat zurückzuführen, das durch Alkali nicht zersetzbar ist. [c.105]

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. [c.614]

Viele Salze der Weinsäure - Tartrate - sind in Wasser sehr gut löslich, aber das saure Kaliumsalz ist schlecht löslich. [ca. 152]

In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus. Wenn also zu einer Mischung von Lösungen von Kupfersulfat und Alkalimetartrat [c.581]

1 Tropfen Weinsäure (Weinsäure) -Lösung, 2 Tropfen Kalilauge werden in das Röhrchen gegeben und kräftig geschüttelt. In diesem Fall bildet sich allmählich ein weißer kristalliner Niederschlag des sauren Kaliumsalzes der Weinsäure - säurehaltiges Kaliumtartrat, das in Wasser nicht löslich ist. [ca. 84]

Die mittleren Salze der Weinsäure werden Tartrate, Sauer - Hydrotartrate genannt. [S.585]

Tartrate sind Weinsäuresalze. [c.369]

Durch die Erniedrigung des pH-Wertes der Würze vor der Gärung können transparentere Weine ohne Fremdgeruch hergestellt werden, da Wildhefe und Bakterien im Saft noch gehemmt sind und die Wirkung des Hefestarters früher einsetzt. Die Senkung des pH-Wertes der Würze wird durch die Wirkung begrenzt, die die Säure zum Geschmack des Weins beiträgt. Die Beziehung zwischen pH-Wert und titrierter Säure wird durch die im Saft vorhandenen Kationen beeinflusst, insbesondere Kalium und Natrium. Nach dem Mahlen der Trauben wird Kalium freigesetzt und es können sich Weinsäuresalze bilden (KH-Tartrat und KNg-Tartrat). Der Grad des Kationenaustauschs [5] ist der Quotient aus der Division der vorhandenen Kationen durch die im Saft enthaltene Weinsäure- und Apfelsäuremenge. Dies bedeutet, dass Säfte mit einem hohen Kalium- und / oder Natriumgehalt durch einen hohen pH-Wert und eine hohe Säuregehalt gekennzeichnet sind, ohne dass der Winzer große Möglichkeiten zur Würzekorrektur bietet. [ca. 132]

Salze der Weinsäure - Tartrate - sind weit verbreitet. Tartar wird beim Färben von Geweben und in der Lebensmittelindustrie als Zusatzstoff zur Herstellung von Keksen verwendet. [ca. 303]

Am Ende des Trainingskurses in Ecole Normal (Paris) entschied sich Pasteur2, um sein Wissen auf dem Gebiet der Kristallographie zu vertiefen, eine Reihe präziser Messungen zu wiederholen, die Provosteem an verschiedenen Tartraten (Weinsäuresalzen) kurz zuvor (1841) durchgeführt hatte. Die Ergebnisse der Definitionen von Pasteur stimmten weitgehend mit den zuvor beschriebenen überein, fanden jedoch im Verlauf der Arbeit eine sehr interessante Tatsache. [ca. 83]

Monosaccharide werden durch das Benedict-Reagens und das Inge-Reagens (Fällflüssigkeit), das Kupfer (II) -Kationen enthält, oxidiert. [Der Unterschied zwischen diesen Reagenzien liegt darin, dass beim Filzen des Siedepunkts die Lösung der Kaliumnatriumweinsäure (Tartrationen) zur Stabilisierung der Kupfer (II) -Kationen verwendet wird [c.401]

Erfahrung 35. Gewinnung von Tartrat und Kaliumhydrotartrat. 2 Tropfen einer 15% igen Weinsäurelösung (46) und 2 Tropfen einer 5% igen Kalilauge (47) in das Röhrchen geben und schütteln. Weiß k1) beginnt sich allmählich abzuheben, ein metallischer Niederschlag aus einer leicht löslichen Kaliumsäure Weinsäure (Kaliumhydrotartrat). Wenn der Niederschlag nicht herausfällt, kühlen Sie das Röhrchen unter fließendem Wasser ab und reiben Sie die Innenwand des Röhrchens mit einem Glasstab. Weitere 4-5 Tropfen 5% ige Kalilauge hinzufügen. Der kristalline Niederschlag löst sich allmählich auf, da ein Kaliumsalz der Weinsäure (Kaliumtartrat) gebildet wird, das in Wasser sehr gut löslich ist. Speichern Sie Kaliumtartratlösung für Experiment 36.

Ethylendiamintartrat. Kristalle von Ethylendiamin-Salz der Weinsäure (Symbol EDV) kristallisieren in einem monoklinen System (Abb. 20.26, a). Die chemische Zusammensetzung von Ethylendiamintartrat 6H14N2O6. Der Ethylendiamintartratkristall besitzt acht unabhängige piezoelektrische Module. Die Werte von zwei sind jeweils gleich i = 3,4x-Einheiten. СГСЭ 2., = -3,1-10 "Einheiten von СГСЭ [12]. [C.339]

Unter den Weinsalzen von Tartraten ist das saure Kaliumsalz von C4H5O6K bemerkenswert für seine Unlöslichkeit in Wasser, das daher in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. Doppelsalz von Antimonyl und Kalium (emetischer Stein) [S.581]

Tartrate (Grad 1 (ha) e) werden als Salze der Weinsäure bezeichnet, СООМ. СНОН. СНОН. СООМ. Appro. Transl. [P.327]

Die Vinylsäure bildet einen großen transparenten Kristall., leicht rasppori1.sh in Wasser und Alkohol, schmelzen bei 170 °. Die EU-Wisp-Lösungen drehen das polarisierte Licht nach rechts, aber mit einer Erhöhung der Konzentration und einer Abnahme der Temperatur wird die Rotation schwächer. Wenn die kalte Lösung übersättigt ist, geht sie schließlich in die Linksrotation. Salze der α-Weinsäure, Tartrate und deren Ester drehen sich ebenfalls nach rechts. [c.410]

Siehe die Seiten, auf denen der Begriff Tartratsalze der Weinsäure erwähnt wird: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [S.262] [S.63] [S.64] [S.84] [S.65] [S.63] [S.64] [S.63] [S.64] [S.140] [S.129] [c.392] [S.232] Die Hauptprinzipien der organischen Chemie Band 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Große Enzyklopädie von Öl und Gas

Salz - Weinsäure

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. Saures Kaliumsalz ist in Wasser schwer löslich. Es wird in den Weinfässern in Form des sogenannten Tartars abgelegt. Wenn dieses Salz mit Natriumhydroxid neutralisiert wird, wird ein gemischtes Kaliumnatriumsalz von Weinsäure, ein Rochelle-Salz, gebildet. [1]

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. [2]

Die Salze der Weinsäure bilden wasserlösliche Komplexverbindungen mit Hydroxylgruppen mit Kupferoxid. [3]

Vinemuto-Natriumweinsäure ist ein weißes Pulver, das etwa 73% Wismut enthält; üblicherweise als wässrige Lösung mit Rohrzucker und einer geringen Menge Benzylalkohol verabreicht. [4]

Das gemischte Natrium-Kaliumsalz der Weinsäure wird oft als Segnetevoy-Salz bezeichnet, wie der französische Apotheker des 17. Jahrhunderts benennt. [5]

Viele Salze der Weinsäure (Tartrate) sind in Wasser leicht löslich; Das saure Kaliumsalz ist jedoch nicht sehr löslich. [6]

Bei den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das saure Kaliumsalz von C4H5O6K aufgrund seiner Nicht-1-Löslichkeit in Wasser bemerkenswert, weshalb es in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. [7]

Bei den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das saure Kaliumsalz von C sOeK wegen seiner Wasserunlöslichkeit bemerkenswert, weshalb es in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. [8]

Von den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das bereits erwähnte saure Kaliumsalz von C4H5ObK (Tartar), das in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird, für seine Unlöslichkeit in Wasser bemerkenswert. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. [9]

Durch Abtrennung der Salze der Weinsäure wurden rf - npotin und / - nikotin erhalten, die mit dem natürlichen Nikotin identisch sind. [10]

Die Verwendung des Antimon-Kaliumsalzes der Weinsäure wurde auf S. 11 erläutert. [11]

In Gegenwart von Weinsäuresalz fällt Alkali kein Kupferhydroxid aus, da dieses in einer Lösung von Segneteva-Salz unter Bildung einer Komplexverbindung gelöst wird. [12]

In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus. [13]

In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus. Wenn also einem Gemisch aus Lösungen von Kupfersulfat und einem durchschnittlichen Alkalimetalltartrat ätzendes Kalium zugesetzt wird, erhält man eine klare, intensiv blaue Lösung, die sogenannte flüssige Flüssigkeit. [14]

Im Falle des racemischen Natriumammoniumsalzes der Weinsäure kristallisieren die Enantiomeren getrennt - () - Isomere werden in einem Kristall gesammelt, (-) - Isomere werden in einem Kristall gesammelt. Diese Art der Kristallisation ist jedoch nur für einige Verbindungen charakteristisch, so dass praktisch die Methode der mechanischen Trennung selten verwendet wird. Sogar das Natriumammoniumsalz der Weinsäure kristallisiert separat nur bei einer Temperatur unter 27 ° C. Ein interessantes Beispiel für die mechanische Trennung war die Freisetzung von Heptahelicen (Abschnitt 1). Bei 1 G - Dinaphyl können optisch aktive Kristalle einfach durch Erwärmen einer polykristallinen racemischen Probe einer Verbindung bei 76–150 ° C erhalten werden. Es sei darauf hingewiesen, dass 1G-Dinaphthyl eine der wenigen Verbindungen ist, die mit Pasteur-Pinzetten getrennt werden kann. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Weinsäure

Weinsäure (Weinsäure, Weinsäure, Dioxysuccinsäure) ist eine zweibasische organische Substanz, deren Molekül zwei asymmetrische Kohlenstoffatome enthält.

Die Verbindung ist in der Pflanzenwelt weit verbreitet und kommt in Form von freien Isomeren und sauren Salzen vor.

Die Hauptquelle für Weinsäure sind reife Trauben. Die Substanz wird während der Fermentation von Beerengetränk freigesetzt und bildet unlösliche Kaliumsalze, die als Zahnstein bezeichnet werden.

Nahrungsergänzungsmittel sind unter dem Code E334 registriert und werden aus sekundären Produkten der Weinverarbeitung (Hefe, Kreidesedimente, Tartratkalk) gewonnen.

Chemische und physikalische Eigenschaften

Dioxysuccinsäure ist ein hygroskopisches farbloses und geruchloses Kristall mit einem ausgeprägten sauren Geschmack. Diese Verbindungen sind in Wasser und Ethylalkohol löslich, in Ether, Benzol und aliphatischen Kohlenwasserstoffen praktisch unlöslich.

Die chemische Formel der Substanz lautet C4H6O6.

Weinsäure wird aufgrund des Gleichgewichts und der symmetrischen Anordnung von Hydroxylresten, Wasserstoffionen und sauren Carboxylgruppen in der Natur in Form von vier Isomeren gefunden.

Sorten von Ergänzungen E334:

1. D - Weinsäure (Weinsäure).
2. L - Weinsäure.
3. Mesinsäure (Anti-Vinic).
4. Traubensäure (eine Mischung aus gleichem Volumen von l - und d - Weinsäure).

Alle Formen von dioxiantharny Substanzen sind in den chemischen Eigenschaften identisch, unterscheiden sich aber in den physikalischen Parametern. So liegt der Schmelzpunkt von l - und d - Weinsäure bei - 140 Grad, Trauben - 240 - 246 Grad, Mezovinnoy - 140 Grad. Gleichzeitig ist die Wasserlöslichkeit der ersten beiden Verbindungen viel höher als die der letzten beiden.

Weinsäure bildet zwei Arten von Salzen: Medium und Säure. Die Verbindungen des ersten Typs sind in Wasser gut löslich und bilden in Lösungen von Ätzalkalien segnetete Kristalle. Monosubstituierte Säuresalze sind in Flüssigkeiten, einschließlich Wein und alkoholischen Getränken, schwer zu lösen. Daher werden sie an den Wänden des Tanks abgeschieden, von wo aus sie extrahiert werden, um eine organische Säure zu erhalten. Tartar ist neben Traubensaft in Nektaren mit Fruchtfleisch und Fruchtpasten enthalten.

Eigenschaften und täglicher Bedarf

Weinsäure kommt in Beeren und Früchten vor. Seine maximale Konzentration konzentriert sich auf Trauben, Äpfel, Kirschen, Mandarinen, Avocados, Orangen, Limetten, Schwarze Johannisbeere, Stachelbeere, Süßkirsche, Granatapfel, Quitte, Preiselbeere, Papaya, Rhabarber. Bei einer ausgewogenen Ernährung ist der tägliche Bedarf an einem Element vollständig gedeckt.

Für das normale Funktionieren des Körpers benötigen Frauen täglich 13 bis 15 Milligramm Weinsäure, für Männer 15 bis 20 Milligramm, für Kinder 5 bis 12 Milligramm.

Der Bedarf an Dioxidverbindungen steigt mit zunehmendem Strahlungshintergrund, Stress und Dysfunktion des Verdauungstrakts, die mit einer Abnahme der Magensäure einhergehen.

Der biologische Wert von Weinsäure:

• schützt die Körperzellen vor Oxidation;
• erhöht die Flussrate von Stoffwechselprozessen;
• reagiert mit radioaktiven Elementen und beschleunigt deren Ausscheidung aus dem Körper;
• erweitert Blutgefäße;
• erhöht die Elastizität und Festigkeit der Haut;
• potenziert die Kollagensynthese;
• tont den Herzmuskel.

Da Weinsäure giftig ist, ist der Verbrauch hoher Konzentrationen des Reagens mit der Entwicklung von Symptomen einer Überdosierung verbunden: Erbrechen, Durchfall, Schwindel, Lähmung und Tod. Die Verwendung von 7,5 Gramm Verbindung pro Kilogramm Körpergewicht ist tödlich.

Um die Gesundheit nicht zu beeinträchtigen, ist es möglich, die Einnahme eines Stoffes nur nach Rücksprache mit Ihrem Arzt zu erhöhen, insbesondere wenn eine Herpesanfälligkeit vorliegt, Sie empfindliche Haut besitzen oder der Mechanismus der Assimilation von Fruchtsäuren gestört ist.

Anwendung des Zusatzstoffes E334

Aufgrund der Tatsache, dass Weinsäure die Zerfalls- und Verrottungsprodukte verlangsamt, wird die Verbindung in der Lebensmittelindustrie häufig verwendet. Es verhindert die vorzeitige Alterung von Konserven und Mehlprodukten. Der Rohstoff für die Herstellung der Zusatzstoffe E334 sind Abfälle, die bei der Zubereitung von Weingetränken anfallen.

Weinsäure wird als Säureregulator und Antioxidationsmittel bei der Herstellung von Konservenprodukten, Süßwaren und Backwaren, Tafelwasser und alkoholischen Getränken verwendet. Darüber hinaus wird das Weinsubstrat dazu verwendet, den Teig zu lösen, aufgeschlagene Proteine ​​zu fixieren, die Plastizität und den Weißgrad der Schokoladenglasur zu erhalten. Das Nahrungsergänzungsmittel E334 hilft, die Alkoholbitterkeit von Weinprodukten zu mildern und ihnen einen angenehmen herben Geschmack zu verleihen.

Andere Verwendungen von Weinsäure.

1. Pharmazeutika. In der Medizin wird die Substanz als Hilfskomponente bei der Herstellung von löslichen Arzneimitteln, Brausetabletten und Abführmitteln eingesetzt.
2. Kosmetologie. Der Zusatzstoff E334 ist Bestandteil professioneller Peelings, Cremes, Lotionen und Shampoos für die Haut- und Haarpflege.
3. Textilindustrie. Das Weinmittel dient zum Fixieren der Farbe nach dem Färben der Stoffe.
4. Analytische Chemie. Weinsäuresalze werden verwendet, um Zucker und Aldehyde in chemischen Lösungen nachzuweisen, um die Racemate organischer Verbindungen in Isomere zu trennen.
5. Aufbau Das Reagenz wird zu Zement oder Gipsmischungen hinzugefügt, um das Einfrieren der Masse zu verlangsamen.
6. Elektrotechnik. Segnetosalz (Tetrahydrat-Doppelnatrium-Kaliumsalz der Weinsäure) wird aufgrund der piezoelektrischen Eigenschaften bei der Herstellung von Mikrofonen, Lautsprechern und Computern verwendet.

Darüber hinaus wird die organische Verbindung zur Entfernung von Rostflecken von weißer Kleidung verwendet. Dazu werden Steinsalz und E334 zu gleichen Teilen gemischt. Dann wird die Mischung mit Wasser verdünnt, um eine dicke Masse zu erhalten, die auf die Stelle aufgetragen wird. Um die "Wirkung" zu verstärken, setzen Sie sie unter die direkten Sonnenstrahlen und warten Sie auf das Verschwinden des Problembereichs auf dem Stoff. Danach wird das Produkt in kaltem Wasser gespült und dann sorgfältig in einer warmen Seifenlösung gewaschen.

Weinsäure in der Kosmetologie

Der Zusatzstoff E334 wird in konzentrierter Form in der Kosmetologie als professionelles Reinigungsmittel beim Weinschälen verwendet.

Dioxysuccinsäure löst die abgestorbenen Hautzellen der Haut sanft auf, ohne Verbrennungen und mechanische Verletzungen zu verursachen.

Die Ergebnisse der Verwendung von Weinpeeling:

• reduziert die Wirkung von "Orangenschalen";
• glättet Mimikfalten;
• aktiviert die Entfernung geschädigter Zellen der Epidermis (Exfoliation);
• "Richtet" die Haut aus;
• hellt Altersflecken und Gesichtsfarbe auf;
• verleiht der Haut Elastizität und Geschmeidigkeit;
• regt die Bildung neuer Elastin- und Kollagenfasern an;
• reduziert die Talgproduktion;
• strafft die Poren;
• befeuchtet die tiefen Hautschichten.

Da die Komponente E334 die Verstärkung der Aufhellungs- und Peelingeffekte potenziert, ist es ratsam, sie zur Straffung und Aufhellung aller Hauttypen zu verwenden, insbesondere bei verstärkter Pigmentierung, Verdichtung der Hornschicht und Anzeichen einer Lichtalterung.

Weinsäure hat starke antioxidative Eigenschaften: "bindet" freie Radikale und verlangsamt die natürliche Alterung der Dermis. Darüber hinaus wird das darauf basierende Peeling als vorbereitendes Verfahren vor dem mechanischen Reinigen des Gesichtes, beim Sonnenbaden, kosmetischen Packungen (Anti-Cellulite, Tonikum, Verjüngung) verwendet.

Kontraindikationen für die Säurereinigung:

• Schwangerschaft, Stillen;
• Menstruation;
• individuelle Intoleranz gegenüber dem Reagenz;
• Dermatitis, Ekzem, Flechten;
• parasitäre Invasionen;
• akute entzündliche und infektiöse Erkrankungen des Körpers;
• Couperose;
• Herpes;
• kürzliche Haarentfernung, Rasur;
• Ausbildung auf der zu bearbeitenden Haut;
• Wunden, Abschürfungen, Kratzer;
• frische Bräune;
• reduzierte Blutgerinnung

Der optimale Zeitpunkt für das Peeling ist der Winter oder das frühe Frühjahr (bis die aktive Sonne erscheint).

Fazit

Weinsäure ist also eine multifunktionelle Pflanzenverbindung mit ausgeprägten antioxidativen und biostimulierenden Eigenschaften. Die natürlichen Hauptquellen der Substanz sind Trauben und Zitrusfrüchte. Bei oraler Einnahme "kämpft" die Säure mit freien Radikalen, beschleunigt den Stoffwechsel wichtiger Substanzen und erhöht die Elastizität der Haut. Aufgrund seiner einzigartigen Eigenschaften wird es in der Lebensmittelindustrie, der Kosmetik, der Elektroformung, der Weinbereitung, der Medizin, der Metallurgie und der analytischen Chemie eingesetzt.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/vinnaya-kislota/

Eigenschaften der Weinsäure und ihrer Salze

Während der Fermentation fallen Weinsäuresalze aus, die den Säuregehalt des Weins herabsetzen. Weinsteinverlust aufgrund der Tatsache, dass in wässrig-alkoholischen Lösungen seine Löslichkeit mit zunehmendem Alkoholanteil abnimmt.

Weinsäure sind farblose transparente Kristalle, die in Wasser und Alkohol löslich sind. Es fällt aus Tartratsalzen durch Einwirkung von Mineralsäuren (Schwefelsäure, Salzsäure) aus. Weinsäure in freiem Zustand in der Verschwendung von Wein ist sehr wenig oder überhaupt nicht.

In Fällen, in denen alle Weinsäuresalze, löslich und unlöslich, die sich im behandelten Abfall befinden, von Schadstoffen befreit werden müssen, wirken sie mit Mineralsäuren (Schwefelsäure oder Salzsäure). Auf diese Weise werden die Salze in eine Lösung überführt, die sich absetzt, und der Niederschlag, der ein Schmutz ist, wird durch Ablassen der Flüssigkeit abgetrennt und auf diese Weise wird ein gereinigtes Produkt erhalten. Die Flüssigkeit, eine Lösung von Weinsäure, wird mit Kalk behandelt.

Bitartrat oder saures Kaliumtartrat (KH5C4O6), pure ist ein farbloses Kristallisat, das ein weißes Pulver ergibt, das in heißem Wasser ziemlich löslich und in kaltem Zustand beim Mahlen schlecht ist.
Bitartrate löst sich nicht in Alkohol. In Wasser-Alkohol-Lösungen nimmt seine Löslichkeit mit zunehmendem Alkoholgehalt ab.
Bitartrat ist eine der wichtigsten Substanzen in Trauben, hauptsächlich in Traubensaft. Der Gesamtgehalt an Tartratsalzen im Traubensaft variiert durchschnittlich zwischen 7 und 9 g / l.
Bei der Umwandlung von Traubensaft während und nach der Gärung in Wein fallen einige der Tartratsalze aus; Diese Salze, die sich am Boden und an den Wänden des Fasses absetzen, bilden Zahnstein. Neben Bitartrat, dem sauren Kaliumtartrat, ist in der Würze auch viel weniger Kalziumweinsäure enthalten, die sich zusammen mit Bitartrat bei der Weinsteinbildung im Wein absetzt.
Bei einer Erhöhung des Alkoholgehalts im Wein fällt das Bitartrat aus.
Dies wird üblicherweise bei der Alkoholisierung von Würze und Weinen sowie bei der Alkoholbildung in der Würze während der Gärung beobachtet.
Ein Bitartratprolaps tritt ebenfalls auf. wenn die Weintemperatur sinkt, Was passiert beim Umfüllen von Weinen in Räumlichkeiten mit einer niedrigeren Temperatur, z. B. beim Umfüllen von Wein aus einem Fermentationsraum in einen Keller. Die Auswirkung einer Temperatursenkung des Weins auf den Verlust von Tartratsalzen kann beobachtet werden, wenn der Wein in Kühlschränke gestellt wird.
Wie alle Tartratsalze ist Bitartrat in Mineralsäuren sehr gut löslich. Dies wird in der Produktion in allen Fällen verwendet, in denen es erforderlich ist, die Tartratsalze im Abfall einschließlich Bitartrat vollständig aufzulösen.
Die Löslichkeit von saurem Kaliumtartrat hängt nicht nur vom Alkoholgehalt der fermentierenden Würze ab, sondern auch von der Gesamtzusammensetzung.

Calciumtartrat (CaH 4 C 4 O 6) ist eine weiße kristalline Substanz. Es ist in Wasser unlöslich, löst sich aber gut in Mineralsäuren auf. Es gibt wenig Kalziumpressung und Hefe. Die Abfallmenge steigt an, wenn während der Weinbereitung die Würze oder das Fruchtfleisch mit Kalksalzen behandelt wurde, beispielsweise beim Gießen oder bei der Verarbeitung von Abfällen mit hartem Wasser, das einen Überschuss an Kalksalzen enthält. Daher sollte bei der Extraktion von Tartratsalzen aus Weinabfällen kein wasserhaltiges Wasser verwendet werden. Wenn beispielsweise bei der Verarbeitung von Trester kalkhaltiges Wasser verwendet wird, geht ein Teil der Bitartrate in Weinsäurekalk über und verbleibt im Trester. Da Weinsäurekalk (CaH4C4O6) in Wasser fast unlöslich ist, entfernt das Nachsieden das auf der Pressung ausgefällte Tartikat-Calcium nicht und wird mit der Pressung freigesetzt. Nur durch die Behandlung mit Schwefelsäure oder Salzsäure, die Tartratsalze auflösen, können aus der Pressung Tartratkalk gewonnen werden.
Tartar ist eine Ablagerung von Tartratsalzen an den Wänden der Weinutensilien. Diese Ablagerungen entstehen während der Gärung und Alterung von Wein. Tartar besteht hauptsächlich aus Bitartrate.
Darüber hinaus gibt es eine kleine Menge anderer Tartratsalze: Weinsäurekalk, Tartrat von Magnesium und andere sowie Fremdsubstanzen (Hefe, Bakterien und Schadstoffe).

Die gereinigte Kristallisation von Weinstein wird in der Medizin unter dem Namen Cremalartarta verwendet, ein guter Proteinstabilisator zum Schlagen, der zum galvanischen Verzinnen und Färben von Geweben verwendet wird.
Der Gehalt an Tartratsalzen im Weinstein beträgt im Durchschnitt etwa 60% und erreicht in einigen Fällen 70% und mehr.

zur gleichzeitigen Entfernung von Zahnstein und zur Verringerung des Kalziumspiegels in Weinen.

Crystalferm ist ein neues, wirtschaftliches Spezialprodukt zur gleichzeitigen Entfernung von Weinstein (Kaliumtartrat) und Calcium (Kalziumtartrat). Diese Zubereitung ist besonders für die Behandlung von Weinen mit einem Kalziumgehalt von 90 bis 120 mg / l zu empfehlen, da sie bei einer Behandlung den Wein vollständig auf kristalline Opazitäten stabilisieren können.

Die Zubereitung CRYSTALLFERM wird vollständig in Wasser (1: 5) gelöst und dann unter ständigem Rühren zum Wein gegeben.

Der geklärte Wein muss unbedingt gründlich geklärt und gefiltert werden. Weinkolloide (Proteine, Pektine, Polysaccharide, Polyphenole) hemmen die Reaktion von Weinstein und Kalzium signifikant, weshalb nur vollständig kolloidale Trübungswein verarbeitet werden darf.

Das Ausfällen von Kalium und Kalzium erfolgt vollständig innerhalb von 3 bis 7 Tagen (abhängig vom Kalium- und Kalziumgehalt), vorausgesetzt, der verarbeitete Wein wird 1-2 Mal pro Tag vollständig gemischt.

http://vinodelie.com/2018/01/23/svojstva-vinnoj-kisloty-i-ee-solej/

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Weinsäure: Strukturformel, Eigenschaften, Zubereitung und Verwendung

Von DA

Weinsäure gehört zur Klasse der Carbonsäuren. Diese Substanz hat ihren Namen aufgrund der Tatsache, dass die Hauptquelle der Produktion Traubensaft ist. Bei der Fermentation des letzteren wird die Säure in Form eines schwerlöslichen Kaliumsalzes freigesetzt. Das Hauptanwendungsgebiet dieses Stoffes ist die Herstellung von Lebensmitteln.

Allgemeine Beschreibung

Weinsäure gehört zu der Kategorie der acyclischen zweibasischen Hydrosäuren, die sowohl Hydroxyl- als auch Carboxylgruppen enthalten. Solche Verbindungen werden auch als Hydroxylderivate von Carbonsäuren bezeichnet. Diese Substanz hat andere Namen:

• Dioxiyantarnaya;
• Tartar;
• 2,3-Dihydroxybutandisäure.

Chemische Formel von Weinsäure: С4Н6О6.

Diese Verbindung ist durch Stereoisometrie gekennzeichnet, sie kann in 3 Formen vorliegen. Die Strukturformeln der Weinsäure sind in der folgenden Abbildung dargestellt.

Die stabilste ist die dritte Form (Mesovic-Säure). D- und L-Säuren sind optisch aktiv, jedoch ist eine Mischung dieser Isomeren in äquivalenten Mengen optisch inaktiv. Diese Säure wird auch r-oder i-Weinsäure (Traubensaft, Traube) genannt. Diese Substanz besteht im Aussehen aus farblosen Kristallen oder weißem Pulver.

Lage in der Natur

L-Tartaric (RR-Tartaric) und Traubensäure kommen in großen Mengen in Trauben, Verarbeitungserzeugnissen sowie in den sauren Säften vieler Früchte vor. Zum ersten Mal wurde diese Verbindung aus Weinsteinsediment isoliert, das bei der Weinherstellung anfällt. Es ist eine Mischung aus Kaliumtartrat und Kalzium.

Mesasäure kommt in der Natur nicht vor. Es kann nur durch künstliche Mittel erhalten werden - durch Kochen in den Ätzalkalien der D- und L-Isomeren sowie durch Oxidation von Maleinsäure oder Phenol.

Physikalische Eigenschaften

Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften von Weinsäure sind:

• Molekulargewicht - 150 a. e.
• Schmelzpunkt: o D- oder L-Isomer - 170 ° С; o Traubensäure - 260 ° C; o Mesovic-Säure - 140 ° C
• Dichte - 1,66-1,76 g / cm³.
• Löslichkeit - 135 g wasserfreie Substanz pro 100 g Wasser (bei einer Temperatur von 20 ° C).
• Verbrennungswärme - 1096,7 kJ / (g · mol).
• Die spezifische Wärmekapazität beträgt 1,26 kJ / (mol ° С).
• Die molare Wärmekapazität beträgt 0,189 kJ / (mol ° С).

Die Säure ist in Wasser sehr gut löslich, während Wärme absorbiert wird und die Temperatur der Lösung abnimmt.

Die Kristallisation aus wässrigen Lösungen erfolgt in der Hydratform (2S4H6O6) ∙ H2O. Die Kristalle haben die Form von Rhombusprismen. Für Mesovic-Säure sind sie prismatisch oder schuppig. Beim Erhitzen über 73 ° C kristallisiert die wasserfreie Form aus Alkohol.

Chemische Eigenschaften

Weinsäure besitzt wie andere Hydroxysäuren alle Eigenschaften von Alkoholen und Säuren. Funktionsgruppen -COOH und -OH können mit anderen Verbindungen entweder unabhängig voneinander oder gegenseitig beeinflussen, was die chemischen Eigenschaften dieses Stoffes bestimmt:

• Elektrolytische Dissoziation. Weinsäure ist ein stärkerer Elektrolyt als die ursprünglichen Carbonsäuren. D- oder L-Isomere haben den höchsten Dissoziationsgrad, Mesovic-Säure den geringsten.
• Bildung von sauren und mittleren Salzen (Tartraten). Die häufigsten davon sind: Tartrat und Kaliumtartrat, Calciumtartrat.
• Bildung von Metallen aus Chelatkomplexen unterschiedlicher Struktur. Die Zusammensetzung dieser Verbindungen hängt von der Acidität des Mediums ab.
• Die Bildung von Estern durch Substitution von -OH in der Carboxylgruppe.

Wenn L-Weinsäure auf 165 ° C erhitzt wird, überwiegen Mesovic- und Traubensäure im Produkt, im Bereich von 165-175 ° C - Traubensäure, und über 175 ° C - Metavinsäure, eine gelbliche harzartige Substanz.

Beim Erwärmen auf 130 ° C wird Traubensäure im Gemisch mit Salzsäure teilweise in Mesovic-Säure umgewandelt.

Eigenschaften von Salzen

Zu den Merkmalen der Salze der Weinsäure gehören folgende:

• KHC4H4O6-saures Kaliumsalz (Kaliumhydrotartrat, Weinstein): o in Wasser und Alkohol schlecht löslich; o fällt bei längerer Einwirkung aus; o hat die Form farbloser kleiner Kristalle, deren Form rhombisch, quadratisch, sechseckig oder rechteckig sein kann; o relative Dichte - 1,973.
• Calcium CaC4H4O6-Tartrat: o Aussehen - rhombische Kristalle; o In Wasser schwer löslich.
• Das durchschnittliche Kaliumsalz K2C4H4 ∙ 0,5 H2O, saures Calciumsalz CaH2 (C4H4O6) 2 - gute Wasserlöslichkeit.

Synthesis

Es gibt zwei Arten von Rohstoffen zur Herstellung von Weinsäure:

• Weinsäurekalk (ein Produkt aus der Verarbeitung von Trester, Sedimenthefe, Produktionsabfällen von Weinbrandalkohol aus Weinmaterialien);
• Kaliumhydrotartrat (gebildet in jungem Wein während seiner Abkühlung sowie während der Traubensaftkonzentration).

Die Anhäufung von Weinsäure in den Trauben hängt von ihrer Vielfalt und den klimatischen Bedingungen ab, in denen sie angebaut wurde (in kalten Jahren bildet sie weniger).

Weinsäurekalk wird zunächst durch Waschen mit Wasser, Filtration und Zentrifugation von Verunreinigungen gereinigt. Kaliumhydrat wird in Kugelmühlen oder Brechern auf eine Korngröße von 0,1 bis 0,3 mm gemahlen und dann in einer Austauschfällungsreaktion unter Verwendung von Chlorid und Calciumcarbonat zu Kalk verarbeitet.

Die Aufnahme von Weinsäure wird in Reaktoren hergestellt. Zuerst wird Wasser nach dem Waschen des Gipsschlamms hineingegossen, dann wird Tartar mit einer Geschwindigkeit von 80 bis 90 kg / m³ geladen. Diese Masse wird auf 70 bis 80 ° C erhitzt. Dazu werden Calciumchlorid und Kalkmilch gegeben. Die Zersetzung von Weinstein dauert 3 bis 3,5 Stunden, wonach die Suspension filtriert und gewaschen wird.

Aus Weinsäure wird Kalk durch Zersetzung von H2SO4 in einem säurebeständigen Stahlreaktor extrahiert. Die Masse wird auf 85 bis 90 ° C erhitzt. Überschüssige Säure am Ende des Prozesses wird mit Kreide neutralisiert. Der Säuregehalt der Lösung sollte nicht mehr als 1,5 betragen. Dann wird die Weinsäure-Lösung eingedampft und kristallisiert. Gelöster Gips fällt aus.

Anwendungsbereiche

Die Verwendung von Weinsäure ist hauptsächlich mit der Lebensmittelindustrie verbunden. Seine Anwendung trägt zur Steigerung des Appetits bei, verbessert die Sekretionsfunktion von Magen und Bauchspeicheldrüse und verbessert den Verdauungsprozess. Früher wurde Weinsäure häufig als Säuerungsmittel verwendet, jedoch wurde sie jetzt durch Zitronensäure ersetzt (einschließlich der Weinbereitung bei der Verarbeitung sehr reifer Trauben).

Diacetylacetat wird zur Verbesserung der Brotqualität verwendet. Dank seiner Verwendung erhöhen sich die Porosität und das Volumen der Krume sowie die Lagerdauer.

Die Hauptanwendungsgebiete von Weinsäure sind aufgrund ihrer physikalisch-chemischen Eigenschaften:

• Säuerungsmittel und Säureregulator;
• Antioxidans;
• Konservierungsmittel;
• Katalysator für die Löseolyse mit Wasser in der organischen Synthese und analytischen Chemie.

In der Lebensmittelindustrie wird der Stoff als Zusatzstoff E334 in folgenden Lebensmitteln verwendet:

• Gebäck, Kekse;
• Gemüse- und Obstkonserven;
• Gelee und Marmeladen;
• alkoholarme Getränke, Limonade.

Methavinsäure wird als Stabilisator verwendet, ein Zusatzstoff zur Verhinderung der Trübung von Wein, Champagner und Weinstein.

Weinherstellung und Brauen

Der Geschmack von Wein hängt vom Gehalt an Weinsäure ab. Wenn es zu klein ist, fällt es geschmacklos aus. Dies ist häufig bei Trauben zu beobachten, die in warmen Klimazonen wachsen. Bei einer hohen Konzentration der Substanz erhält das Getränk einen zu herben Geschmack.

Weinsäure wird der Würze zugesetzt, wenn der Gehalt bei Rotweinen unter 0,65% und bei Weißwein zwischen 0,7 und 0,8% liegt. Die Einstellung erfolgt vor der Gärung. Zuerst wird es an einem Prototyp gemacht, dann wird die Substanz in kleinen Portionen zur Würze gegeben. Wenn Weinsäure im Überschuss vorhanden ist, führen Sie eine Kaltstabilisierung durch. Ansonsten fallen die Kristalle in Flaschen mit marktfähigem Wein aus.

Bei der Bierherstellung wird mit Säure aus der freien Wildwuchskultur gewaschen. Die letzte Infektion mit Bier ist die Ursache für seine Trübung und Ehe. Bereits die Zugabe einer kleinen Menge Weinsäure (0,5-1,0%) neutralisiert diese Mikroorganismen.

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Weinsäure Eigenschaften, Herstellung, Verwendung und Preis von Weinsäure

Sie ist voll von Orangen, Limetten, Stachelbeeren und Kirschen, Granatapfel und Papaya-Früchten. Aber die Hauptquelle der Substanz sind Trauben. Hast du die Heldin des Artikels erkannt? Es geht um Weinsäure. In der wissenschaftlichen Welt wird es als Dioxiac bezeichnet.

Die Verbindung leitet sich von Bernsteinsäure mit der Formel C ab₄H₆O₄. C₄H₆O₆ - das ist Weinsäure. Die Formel zeigt die Anzahl der Atome in einem Molekül, jedoch nicht deren Position. Inzwischen können die Elemente nach 4 Schemata verteilt werden.

Traube enthält Weinsäure

Daher hat die Weinverbindung mehrere Isomere. Eines davon ist zum Beispiel Traubensäure. Es gibt auch L-Wein, Mezovinnaya. Ihre Eigenschaften variieren stark. Aber fangen wir mit dem General an.

Eigenschaften von Weinsäure

Weinsäuren bilden Kristalle. Sie sind weißlich, geruchlos. Der Geschmack ist, wie es sich für eine Säure gehört, sauer. Dank der Heldin des Artikels haben die Säfte vieler Früchte und Beeren das gleiche Aroma. In der Frucht, wie Sie wissen, viel Feuchtigkeit. Da Kristalle nicht darin schwimmen, ist es klar, dass die Heldin des Artikels leicht in Wasser dissoziiert, das heißt, sie zerfällt in Ionen.

Eine Lösung von Weinsäure wird durch Mischen mit Ethylalkohol erhalten. In Benzol und Ethern verläuft die Dissoziation ebenfalls, aber langsam und nicht vollständig. Dies gilt für alle sauren Isomere. Übrigens gibt es 4 davon.

Im einleitenden Teil ist D-Weinsäure nicht angegeben. Es wird auch Weinstein genannt. Die Kristalle der Substanz sind transparent, prismatisch und groß wie Edelsteine.

Weinsäure-Formel

Im L-Wein-Isomer sind die Aggregate kleiner, weiß und fast undurchsichtig. Sowohl D- als auch L-Kristalle schmelzen jedoch bei 170 Grad. Keltisches Pulver erweicht bereits bei 140 Grad Celsius und die Traubenmischung benötigt alle 240.

Wasserlöslichkeitsführer sind L- und D-Isomere. Mozovinnaya und Traubensäuren lösen sich langsamer auf. Die Löslichkeit von Salzen, die von den Isomeren des Heldins des Artikels gebildet werden, ist ebenfalls unterschiedlich.

Wie alle Säuren interagiert es mit Metallen. Man erhält entweder mittlere oder saure Salze. Weinsäure-Duos mit Metallen lösen sich leicht in Wasser.

Saure Salze darin zerfallen nicht. Bei der Herstellung von alkoholischen Getränken werden sie von den Wänden der Gefäße abgekratzt und können recycelt werden, dh die Herstellung einer organischen Säure.

Mittelsalze des Heldins des Artikels kristallisieren nur in ätzenden Alkalien. So genanntes Metallhydroxid. Die Salze der Traubensäure werden in ihren Gemischen mit Wasser in vielschichtige Säulen umgewandelt.

Sie werden Segnetovymi genannt, der Name des Apothekers, der zuerst solche Kristalle erhielt. Auf einigen ihrer Flächen wird ein piezoelektrischer Effekt beobachtet, dh eine dielektrische Polarisation. Es manifestiert sich nur in Kristallen ohne Symmetriezentrum. Dies sind die mittleren Salze der Weinsäure.

Weinsäure reagiert nicht nur in Fabriken und Laboratorien, sondern auch im menschlichen Körper. Die Heldin des Artikels schützt seine Zellen vor Oxidation und damit vor Alterung.

Weinsäure wird als weißes Pulver hergestellt.

Darüber hinaus stimuliert die Substanz die Kollagensynthese und verleiht der Haut Elastizität. Bei erhöhtem Hintergrund reagiert die Strahlung mit ihren Quellen. Dies beschleunigt die Beseitigung gefährlicher Elemente.

Beschleunigt die Weinverbindung und generell Stoffwechselprozesse. Plus ist die Straffung des Herzmuskels. Dies ist der Effekt von 15 bis 20 Milligramm pro Tag. Dies ist die Norm, die für einen Erwachsenen erforderlich ist. Gleichzeitig führt der Verbrauch von gleichzeitig 7,5 Gramm pro Kilogramm Gewicht zum Tod. Schlussfolgerung: Weinsäure ist in hohen Dosen giftig.

Herstellung von Weinsäure

Der erste, der Weinsäure erhielt, entwickelte Jabir ibn Hayyan. Dies ist ein arabischer Alchemist und Arzt. Mit Pharmazeutika beschäftigt. Im 8. Jahrhundert lebte ein Mann und handelte vom Standpunkt der modernen Wissenschaft aus, knifflig.

Im 21. Jahrhundert wird Weinsäure nach der Methode von Karl Scheele gewonnen. Dies ist ein schwedischer Apotheker, der 10 Jahrhunderte nach Jabir Khayyan lebte. Weinsäure widmet sich der ersten Arbeit Scheele.

Er isolierte das Reagenz aus Kaliumhydrotartrat. Dies ist eines der Salze der Heldin des Artikels. Scheele kombinierte es mit Fluorwasserstoffsalz. Es wird auch Fluorid genannt, da es aus Flussspat hergestellt wird.

Kaliumhydrotartrat ist der wissenschaftliche Name von Zahnstein. Denken Sie daran, es wurde gesagt, dass es zum Recycling geschickt wird? Dementsprechend lebt die Scheele-Methode. Aber nach dem Tod des Chemikers verwendeten sie getrocknete Weinhefe und Tartratkalk als Rohstoff für die Heldin des Artikels.

Letzteres ist das Produkt der Hefeverarbeitung. Kreidesedimente werden ebenfalls verwendet. Weinmaterialien sind zu sauer. Calciumcarbonat wird zugesetzt, um ihren Geschmack zu mildern. Kreissedimente bilden sich auf deren Basis.

Wenn wir über chemische Synthese sprechen, ist Weinsäure die populärste Reaktion, die man durch Behandlung von Maleinsäure mit Hypochlorsäure erhält. Die resultierende Mischung wird in Gegenwart von schwachem Alkali gekocht. Normalerweise nimm Soda. Es bleibt das Produkt mit Schwefelsäure anzusäuern.

Im großen und ganzen kann man Weinsäure aus allem auswählen, wo sie enthalten ist, zum Beispiel "Mukaltin". Dies ist ein Apothekermedikament, das beim Husten angewendet wird. In der Tat ist der erste Weg, die Heldin des Artikels zu verwenden, die Pharmakologie. Damit beginnt das nächste Kapitel.

Weinsäure-Anwendung

Die Verwendung von Weinsäure in der Medizin hängt nicht nur mit der Hustenmedizin zusammen. Parallel dazu lindert die Heldin des Artikels das Kater-Syndrom und lindert Schwere im Magen. Weinverbindung ist in Diuretika, Abführmitteln enthalten.

In den meisten Medikamenten ist Weinsäure ein Zwischenprodukt. Apotheker nennen also Substanzen, biologisch aktive Substanzen, die zu Zellen führen und deren Wirkung beschleunigen.

Lebensmittel speichert Weinsäure. Sie versteckt sich unter der Abkürzung "E-334". Das Additiv wird gemäß den Standards "21205-83" hergestellt. GOST-Weinsäure-Technisches Muster - "5817-77".

Meta-Weinsäure in Lebensmitteln

Lebensmittelsäure wird Produkten in Dosierungen zugesetzt, die sicher und sogar gesundheitsfördernd sind. "E-334" verbessert den Geschmack von Gebäck, Kuchen und Gebäck. Bei der Konservierung spielt das Additiv die Rolle eines Säuerungsmittels und eines Antioxidans. Außerdem verbessert Weinsäure die Art der Produkte. Obstkonserven, Gemüse, Beeren glänzen, bleiben elastisch.

Weinsäure ist auch in alkoholischen Getränken enthalten. Wodka ohne es zu kaufen bedeutet, einen scharfen Geschmack zu spüren. "E-334" erweicht Alkohol. Plus, die Weinverbindung reguliert die Säure des Wodkas. Die gleichen Funktionen "fallen" auf "E-334" in Wein. In dem Erfrischungsgetränk wird die Heldin des Artikels nur hinzugefügt, um den Geschmack zu verbessern.

Die Heldin des Artikels finden Sie in der Kosmetik. Hier ist Weinsäure ein Antioxidans, "Trainer" für die Produktion von Kollagen. In Lotionen, Seifen und Masken wird die Verbindung toten Epidermiszellen als Lösungsmittel zugesetzt. Säure zerstört sie sanft, reinigt frisches Gewebe und öffnet den Zugang zu Sauerstoff.

Weinsäure in Lebensmitteln

Durch die Erneuerung des Hautgewebes verwandelt die Weinmischung auch Textilien. Das Reagenz ist an der Anfärbung der Materie beteiligt. In der Konstruktion verwenden sie eine hohe Hydrophobie der Weinsäure. Wasser absorbiert und verhindert das Austrocknen von Zement und Gips. In der Sonne können sie zum Beispiel zu schnell werden.

Weinsäure ist wie jede Chemikalie eines der Laborreagenzien. Die Heldin des Artikels ist bei der Suche nach Aldehyden praktisch. Es kommt nicht ohne die Weinverbindung und den Nachweis von Zuckern aus. Die Racemate organischer Substanzen werden ebenfalls mit Hilfe der Heldin des Artikels in Isomere unterteilt. Glücklicherweise ist es kostengünstig und gilt nicht für knappe.

Preis von Weinsäure

Der Preis eines Kilogramms Weinkomposition hängt von der Reinheit des Stoffes und seiner Verpackung ab. 1.000 Gramm in Säcken von 25 Kilogramm und darüber kostet normalerweise etwa 270 Rubel. Dies gilt für analytische Qualitäten, dh reine Produkte für die Analyse.

Pro Kilogramm Lebensmittelsäure ca. 300 Rubel. Bei Großeinkäufen in Tonnen wird der Preis auf die Hälfte reduziert. Der Wert hat auch den Standort des Lieferanten. Für Säure aus den Ländern Europas und Amerikas fragen Sie nach mehr, denn der Preis hängt vom Euro ab.

Weinsäure kostet in einem kleinen Paket etwa 30 Rubel pro 10 Gramm. Es gibt Packungen mit einem Gewicht von 200 Gramm. Sie werden nach 150-300 Rubel gefragt. Dementsprechend sind kleine Mengen im Preis unrentabel.

Gewöhnliche Verbraucher benötigen jedoch keine Kilogrammbeutel, sie werden nicht konsumiert. In naher Zukunft nicht verbraucht und Bestände an Weinsäure. Es ist organisch, weil es in den Früchten von Pflanzen enthalten ist. Solange sie Stachelbeeren, Orangen und Weintrauben geben, wird die Menschheit nicht nur von ihnen profitieren, sondern auch von der darin enthaltenen Säure.

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D-Weinsäure

D-Weinsäure oder gewöhnliche Weinsäure, in der Medizin Weinsäure (Acidum Tartaricum) genannt, war im Altertum als saures Kaliumsalz ("Tartar") bekannt.

Freie D-Weinsäure wurde von Scheele (1769) erhalten. Es ist sehr häufig in Pflanzen, wie Tamarinden, in Eberesche, vor allem im Saft von Trauben. Während der Gärung des Traubensaftes fällt er in Form von Weinstein aus, der viel saures Kaliumtartrat enthält und geringe Mengen Calciumtartrat beigemischt wird. Freie Säure wird durch Behandeln von Zahnstein mit Mineralsäuren erhalten und durch Umkristallisation gereinigt.

D-Weinsäure kristallisiert in großen transparenten monoklinen Prismen (Smp. 170 ° C), die in Wasser und Alkohol leicht löslich sind und in Ether unlöslich sind. Wie bei der Apfelsäure variiert die spezifische Rotation der Weinsäure in wässrigen Lösungen mit der Konzentration. Mit zunehmender Konzentration nimmt die rechte Rotation der Weinsäure ab.

Wenn D-Weinsäure über den Schmelzpunkt erhitzt wird, verliert sie Wasser und wird zu verschiedenen Anhydriden. Bei stärkerer Erwärmung ist es teilweise verkohlt, teilweise entstehen Destillationsprodukte; Brenztraubensäure CH wird in der größten Menge produziert₃-CO-COOH und Methylanthansäure (Pyruinsäure). Wenn Weinsäure verestert ist, werden ihre Säure und ihre mittleren Ester erhalten.

Wie Dioxyanthansäure ergibt D-Weinsäure zuerst D-Äpfelsäure und dann Bernsteinsäure, wenn sie mit Jodwasserstoff reduziert wird. Mit Acetylchlorid wird Diacetylweinsäure erhalten.

Weinsäure reduziert Ammoniak Silberoxid und kann daher zum Versilbern verwendet werden. Wenn einige Salze der Weinsäure erhitzt werden, sowie unter vorsichtiger Oxidation der Weinsäure, wird leicht Glyoxal-CHO-CHO erhalten. Bei vorsichtiger Einwirkung von konzentrierter Salpetersäure erhält man die sogenannte Nitrovinsäure.

leicht zu Dioxivinsäure umgewandelt

Hydratform von Diketoesäure. Dioxivinsäure schmilzt bei 114-115 ° C unter Abspaltung von CO₂ und H₂O; dies bildet Tartronsäure.

Von den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das saure Kaliumsalz von C wegen seiner Unlöslichkeit in Wasser bemerkenswert.₄H₅Oh!₆K, daher in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. Doppel-Antimonil-Salz (Kalium)

leicht löslich in wasser. Es wird durch Kochen von saurem Kaliumtartrat mit Antimonoxid und Wasser erhalten.

In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus. Wenn dem Gemisch aus Lösungen von Kupfersulfat und Alkalimetartrat ätzendes Kalium zugesetzt wird, erhält man eine klare, intensiv blaue Lösung, die sogenannte Abscheidungsflüssigkeit.

Außerdem werden in alkalischen Lösungen Verbindungen erhalten, die ein Komplexion enthalten, wobei sich Kupfer in der inneren Kugel in einem nicht ionisierten Zustand befindet, zum Beispiel:

Daher wird in Gegenwart von Weinsäure Alkali-und nicht-Kupferhydroxid ausgefällt

Felings-Flüssigkeit wird häufig als Reduktionsmittel für Substanzen verwendet. So wird es durch Aldehyde, einfache Zucker usw. reduziert, wobei ein orange-gelber Niederschlag von Kupferhydroxid in der Kälte freigesetzt wird und ein roter Niederschlag von wasserfreiem Kupferoxid beim Erhitzen.

Weinsäure bildet sehr gut kristallisierte Alkali-Doppelsalze - zum Beispiel Rochelle-Salze

http://www.xumuk.ru/organika/314.html