Chemische Zusammensetzung von Ascorbinsäure
Molekulargewicht: 176,124
Ascorbinsäure (aus dem antiken Griechenland. - Nicht-Latein. Scorbutus - Skorbut) - eine organische Verbindung mit der Formel C6H8O6, ist eine der wichtigsten Substanzen in der menschlichen Ernährung, die für die normale Funktion des Bindegewebes und des Knochengewebes notwendig ist. Es erfüllt die biologischen Funktionen eines Reduktionsmittels und eines Coenzyms bestimmter Stoffwechselvorgänge, ist ein Antioxidans. Nur eines der Isomere ist biologisch aktiv - L-Ascorbinsäure, die als Vitamin C bezeichnet wird. In der Natur kommt Ascorbinsäure in vielen Früchten und Gemüsen vor. Vitaminmangel an Ascorbinsäure führt zu Skorbut.
Ascorbinsäure ist aufgrund ihrer physikalischen Eigenschaften ein weißes kristallines Pulver mit saurem Geschmack. In Wasser leicht löslich, in Alkohol löslich. Aufgrund der Anwesenheit von zwei asymmetrischen Atomen gibt es vier Diastereomere von Ascorbinsäure. Zwei, die herkömmlicherweise als L- und D-Formen bezeichnet werden, sind in Bezug auf das Kohlenstoffatom im Furanring chiral und die Isoform ist das D-Isomer am Kohlenstoffatom in der Ethylseitenkette. L-Isoascorbinsäure oder Erythorbinsäure wird als Lebensmittelzusatzstoff E315 verwendet.
Synthetisch aus Glukose gewonnen. Es wird von Pflanzen aus verschiedenen Hexosen (Glucose, Galactose) und den meisten Tieren (aus Galactose) synthetisiert, mit Ausnahme von Primaten und einigen anderen Tieren (z. B. Meerschweinchen), die es aus der Nahrung aufnehmen.
Anwendung:
- Pharmakologie. Ascorbinsäure wird eine Kohlenmonoxidvergiftung mit großen Dosen Hämoglobinbildnern injiziert - bis zu 0,25 ml / kg einer 5% igen Lösung pro Tag. Das Medikament ist ein starkes Antioxidans und normalisiert die Redoxprozesse.
- Lebensmittelindustrie. Ascorbinsäure und ihr Natrium (Natriumascorbat), Calcium- und Kaliumsalze werden in der Lebensmittelindustrie als Antioxidantien E300 - E305 verwendet, die eine Oxidation des Produkts verhindern.
- Kosmetologie. Vitamin C wird in kosmetischen Zubereitungen verwendet, um das Altern zu verlangsamen, die Schutzfunktionen der Haut zu heilen und wiederherzustellen, insbesondere um die Feuchtigkeit und Elastizität der Haut nach Sonneneinstrahlung wiederherzustellen. Die Zusammensetzung der Cremes wird auch injiziert, um die Haut aufzuhellen und Pigmentflecken zu bekämpfen.
- Foto. Eine der Non-Food-Anwendungen von Ascorbinsäure ist die Verwendung als Entwicklungssubstanz in der Fotografie, sowohl in der Industrie als auch bei Eigenentwicklern. Gegenwärtig sind die meisten Hersteller von Fotochemie in ihren Produktlinien Entwickler für fotografische Filme und Fotopapiere, zu denen Ascorbinsäure oder Natriumascorbat gehören. Der Hauptvorteil solcher Entwickler ist das Fehlen schädlicher Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit beim Kontakt mit der Lösung, da viele synthetische Entwicklungssubstanzen bis zu einem gewissen Grad toxisch sind.
ASCORBISCHE SÄURE
ASCORBIC ACID (Acidum ascorbinicum; Synonym für Vitamin C) ist eine organische Verbindung, die mit Vitaminen verwandt ist und in den meisten Pflanzen vorkommt. Seine Abwesenheit in Lebensmitteln verursacht die Entwicklung einer bestimmten Krankheit - Skorbut (siehe), und Insuffizienz führt zur Entwicklung von Hypovitaminose.
In den Jahren 1923–1927 isolierte Zilva (S. S. Zilva) erstmals eine Substanz mit starkem Anti-Scorbutin-Effekt aus Zitronensaft. Er stellte auch die grundlegenden Eigenschaften dieser Substanz fest. In den Jahren 1930-1933 zeigte J. Tillmans eine reversible Oxidation dieser Substanz. In den Jahren 1928–1933 isolierte St. Györgyi (A. Szent-Györgyi) aus den Nebennieren eines Stiers sowie aus Kohl und Paprika, einer Substanz, die er "Hexuronsäure", später "Ascorbinsäure" genannt, in kristalliner Form isolierte. Es stellte sich heraus, dass es identisch mit der antisorbierenden Substanz Zilvy war.
Ascorbinsäure ist ein Derivat von L-Gulonsäure (2-3-Endiol-L-Gulon-1,4-Lacton). Die aktivste Form ist L-Ascorbinsäure. Empirische Formel C6H8O6, Strukturformel:
Das Molekulargewicht von Ascorbinsäure beträgt 176,1. Spezifische Drehung in Wasser - [a] 20D + 23 °; t ° pl 192 °. Es ist eine einbasige Säure mit einer Dissoziationskonstante von pKa - 4.25 in Wasser. In einem stark sauren Medium hat Ascorbinsäure ein Absorptionsmaximum bei 245 nm, das sich im neutralen Medium auf 365 nm und im alkalischen auf 300 nm verschiebt. Ascorbinsäure ist in reiner Form weiße Kristalle mit saurem Geschmack, die in trockener Form persistieren und in wässrigen Lösungen schnell abbauen.
1 g Ascorbinsäure wird in 5 ml Wasser, 25 ml Ethylalkohol oder 100 ml Glycerin gelöst. Ascorbinsäure ist in Benzol, Chloroform, Ether, Petrolether und Fetten unlöslich. Ascorbinsäure reagiert mit Metallkationen zu Ascorbaten mit der allgemeinen Formel C6H7O6M. Ascorbinsäure wird durch Luftsauerstoff leicht oxidiert. Die Oxidation von Ascorbinsäure wird in neutralen und alkalischen Lösungen beschleunigt. Es wird durch Licht, Ionen von Kupfer, Eisen, Silber und pflanzlichen Enzymen katalysiert: Ascorbinsäureoxidase und Polyphenoloxidase. Während der Oxidation wandelt sich Ascorbinsäure in Dehydroascorbinsäure um, die den gleichen hohen Vitamin-C-Effekt hat wie Ascorbinsäure. Dehydroascorbinsäure wird in den Geweben schnell wiederhergestellt. Es enthält kein konjugiertes System und detektiert keine Absorption im ultravioletten Bereich. Neben Ascorbinsäure und Dehydroascorbinsäure sind pflanzliche Formen der Ascorbinsäure - Ascorbigen - oxidationsbeständig. Im Falle der irreversiblen Oxidation wird Dehydroascorbinsäure nach Öffnen des Lactonrings mit einem pH-Wert von mehr als 4 in 2,3-Diketogulonsäure und dann in Oxal- und Omgreonsäure umgewandelt. Die Ascorbinsäure-Oxidation wird durch Thiosulfat, Thioharnstoff, Thioacetate, Flavonoide, o-Diphenole, Metaphosphorsäure, saure Polysaccharide usw. verzögert. Die meisten Proteine und Aminosäuren verzögern auch die Oxidation mit Ascorbinsäure durch die Bildung von Komplexen mit entweder Ascorbinsäure selbst oder Honig. Ascorbinsäure stellt leicht Silbernitrat, Lösungen von Brom, Jod und 2,6-Dichlorphenoldophenol wieder her. Ascorbinsäure ist als Reduktionsmittel so wirksam, dass sie in der analytischen Chemie bei der Bestimmung einer Anzahl von Mineralelementen und bei polarographischen Untersuchungen einer großen Anzahl von Substanzen, insbesondere Uran und anderen Verbindungen, weit verbreitet ist. Ascorbinsäure ist in der Natur weit verbreitet (siehe Tabelle). Es kommt in Pflanzen vor, hauptsächlich in reduzierter Form. Die Organe der Tiere sind reich an Ascorbinsäure, Nebennieren, Hypophyse, Linse, Leber. Beim Kochen gehen durchschnittlich bis zu 50% Ascorbinsäure verloren. Beim Stehen von Fertiggerichten geht mehr verloren. Eine Reihe von Stabilisatoren, die in Eiweiß, Fleisch, Leber, Müsli, Hüttenkäse, Stärke und Salz enthalten sind, hilft, Ascorbinsäure während des Kochens zu erhalten. Die Langzeitkonservierung von Ascorbinsäure wird gefördert durch: Beizen, Einfrieren, Entwässern, Einmachen, Einmachen von Beeren und Obst mit Zucker (siehe auch Vitaminisierung von Lebensmittelprodukten).
Ascorbinsäure wird synthetisch aus D-Glucose gewonnen, die zu D-Sorbit reduziert wird, das dann mit Hilfe der bakteriellen Synthese zu D-Sorbose, 2-Oxo-L-gulonsäure und L-Ascorbinsäure umgesetzt wird. Ein guter Stabilisator für Ascorbinsäure ist Natriumsulfit, das zur Herstellung von Ampullenlösungen verwendet wird. Der einzige Antagonist der Ascorbinsäure ist Glucoascorbinsäure.
Alle Pflanzen und viele Tiere synthetisieren Ascorbinsäure, mit Ausnahme von Menschen, Affen, Meerschweinchen, indischer Fruchtfledermaus (Pteropus medius) und Roter Bulle (Pycnonotus cafer Linn.) - Vögel aus der Ordnung Passeriformes, aufgrund des Mangels an D-Glucuronase-Reduktase und L-Gulon-Gamma-Lacton-O2-Oxidoreduktase, möglicherweise aufgrund eines angeborenen genetischen Defekts.
Ascorbinsäure wird im menschlichen Körper im Dünndarm absorbiert. Die Gesamtmenge an Ascorbinsäure im Körper eines gesunden Menschen beträgt 3–6 g. Das Blutplasma enthält 0,7–1,2 mg%, in Leukozyten 20–30 mg%. Eine Reihe von Oxidasen (Ascorbinsäureoxidase, Cytochromoxidase, Peroxidase, Lackin usw.) katalysiert direkt oder indirekt die Oxidation von Ascorbinsäure. Die Synthese von Ascorbinsäure im tierischen Körper stammt von D-Glucuronolacton. Der Wirkungsmechanismus von Ascorbinsäure ist noch nicht vollständig entschlüsselt. Es spielt eine wichtige Rolle bei der Hydroxylierung von Prolin zu Hydroxyprolin-Kollagen, ist an der Oxidation der aromatischen Aminosäuren (Tyrosin und Phenylalanin) sowie an der Hydroxylierung von Tryptophan zu 5-Hydroxytryptophan in Gegenwart von Kupferionen beteiligt. Ascorbinsäure ist an der Biogenese von Kortikosteroiden beteiligt, wirkt schützend auf Pantothensäure und Nikotinsäure und fördert die enzymatische Umwandlung von Folsäure in Folsäure. Bei Arten, die keine Ascorbinsäure (Mensch, Meerschweinchen) synthetisieren, sowie bei Biosynthesefähigen hat Ascorbinsäure eine sparsame Wirkung auf die Vitamine B1, B2, A, E, Folsäure, Pantothensäure, die den Verbrauch reduzieren, dh reduzieren brauche für sie. Dieser Effekt scheint mit den reduzierenden und antioxidativen Eigenschaften von Ascorbinsäure verbunden zu sein.
Der tägliche menschliche Bedarf an Ascorbinsäure - siehe Vitamine.
Ascorbinsäurepräparate werden zur Vorbeugung und Behandlung von Vitamin-C-Mangel sowie bei erhöhten physiologischen Bedürfnissen des Körpers an Ascorbinsäure (während der Schwangerschaft und Stillzeit, mit erhöhter körperlicher Aktivität, verstärktem psychischen und emotionalen Stress) verwendet.
Für therapeutische Zwecke wird Ascorbinsäure bei der komplexen Therapie von Infektionskrankheiten und verschiedenen Arten von Intoxikationen verwendet, bei Lebererkrankungen, bei Nephropathien schwangerer Frauen, bei Addison-Krankheit, bei schwach heilenden Wunden und Knochenbrüchen, bei Erkrankungen des Gastrointestinaltrakts (Achilia, Magengeschwür usw.). Atherosklerose. Ascorbinsäure wird zur Vorbeugung von Blutungen während der Behandlung mit Antikoagulanzien verschrieben.
Ascorbinsäure im Inneren (nach dem Essen) intramuskulär und intravenös zuordnen. Therapeutische Dosen für Erwachsene bei oraler Verabreichung 0,05–0,1 g 3–5 Mal täglich; parenteral Ascorbinsäure wird in Form einer 5% igen Lösung von 1 bis 5 ml verabreicht. Kinder sollten oral 2–3-mal täglich 0,05–0,1 g verabreicht werden; parenterale 1-2 ml einer 5% igen Lösung. Die Dauer der Behandlung hängt von der Art und dem Verlauf der Erkrankung ab.
Bei langfristiger Anwendung hoher Ascorbinsäure-Dosen sollte die Funktion der Bauchspeicheldrüse, der Nieren und des Blutdrucks überwacht werden, da separate Beobachtungen darauf hindeuten, dass eine längere Einnahme signifikanter Ascorbinsäure-Mengen eine Hemmung des Insularapparates der Bauchspeicheldrüse bewirkt und zur Entstehung von Nierendiabetes beiträgt und kann den Blutdruck erhöhen.
Bei der Verschreibung maximaler Dosen von Ascorbinsäure zur intravenösen Verabreichung ist bei erhöhter Blutgerinnung, Thrombophlebitis und Neigung zur Thrombose Vorsicht geboten.
Herstellungsverfahren: Pulver, Dragee zu 0,05 g, Tabletten zu 0,025 g mit Glukose, Tabletten zu 0,05 g und zu 0,1 g; Ampullen mit 1 und 5 ml 5% iger Lösung. Darüber hinaus ist Ascorbinsäure Bestandteil verschiedener Multivitaminpräparate.
In einem gut verschlossenen Behälter aufbewahren und vor Licht und Luft schützen.
Die Methoden zur Bestimmung von Ascorbinsäure hängen vom Untersuchungsobjekt ab, von der Konzentration der Ascorbinsäure im Objekt, dem Vorhandensein von Substanzen, die die Bestimmung stören, usw. Untersuchungsobjekte können Organe und Gewebe von Tieren, biologische Flüssigkeiten (Blut, Urin usw.), pflanzliche Produkte (Gemüse) sein Obst, etc.), zubereitete Lebensmittel, Ascorbinsäure-Medikamente. Ascorbinsäure liegt in den aufgeführten Objekten sowohl in reduzierter als auch in oxidierter Form (Dehydroascorbinsäure) vor, die beispielsweise bei der Verarbeitung und Lagerung von Lebensmitteln entstehen kann. Daher ist es auch notwendig zu bestimmen.
Die Hauptschritte bei der Bestimmung von Ascorbinsäure sind wie folgt:
1) Empfangsmaterial;
2) Lagerung des erhaltenen Materials;
3) Extraktion von Ascorbinsäure aus der Probe;
4) die Freisetzung des erhaltenen Extrakts aus Verunreinigungen, die die Bestimmung von Ascorbinsäure beeinflussen;
5) Bestimmen der Ascorbinsäure-Menge.
Ascorbinsäure wird leicht zerstört, daher ist die Gewährleistung ihrer Sicherheit für jede Forschungsmethode von großer Bedeutung. Die Zerstörung von Ascorbinsäure wird unter dem Einfluss von Sonnenlicht, Belüftung, Temperaturerhöhung und pH-Anstieg des Mediums verstärkt. Je niedriger der Ascorbinsäuregehalt im untersuchten Objekt ist, desto schwieriger ist seine Bestimmung. Einige der Verfahren, beispielsweise die Bestimmung von Ascorbinsäure in Blut und Urin, sind wertvoll, um den Grad der Sicherheit des menschlichen Körpers mit Ascorbinsäure zu erkennen. Bei der Entnahme von Material aus dem zu untersuchenden Objekt ist es erforderlich, Bedingungen für eine maximale Konservierung von Ascorbinsäure in der resultierenden Probe zu schaffen.
Wenn Sie beispielsweise das Blut erforschen, müssen Sie es ohne Hämolyse einnehmen. Gegebenenfalls müssen solche Lagerbedingungen für das Material geschaffen werden, die die Inaktivierung von Ascorbinsäure (Kälte, Zugabe von Konservierungsmitteln usw.) reduzieren oder beseitigen. Die Extraktion wird bei einem pH-Wert von mindestens 4 durchgeführt, wobei die Bindung von Metallionen durch Vorbindung die Oxidation von Ascorbinsäure katalysiert und die Inaktivierung von Ascorbinsäure oxidierenden Enzymen. Zur Extraktion werden Lösungen von Essigsäure, Trichloressigsäure, Oxalsäure und Metaphosphorsäure verwendet. Die am meisten bevorzugte 5-6% Metaphosphorsäure ist gut stabilisierend
Ascobinsäure, die Ausfällung von Proteinen und die Inaktivierung des Enzyms Ascorbinase in rohen Pflanzenobjekten. Die Befreiung von Verunreinigungen, die die Bestimmung stören, wird unter Verwendung der Abscheidung der letzteren sowie mit verschiedenen Chromatographiemethoden (auf dünnschichtigem Ionenaustauschpapier) durchgeführt.
Zur quantitativen Bestimmung des Ascorbinsäuregehalts in biologischen Materialien wurden eine Reihe von Methoden vorgeschlagen. So wird die Bestimmung von Ascorbinsäure im Urin nach der Methode von Tillmans durchgeführt, die auf der Fähigkeit von Ascorbinsäure beruht, einige Substanzen, insbesondere 2,6-Dichlorphenolindophenol, zu reduzieren. Dazu wird die analysierte Probe mit 0,001 n titriert. eine Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol, bis die Verfärbung der Lösung aufhört. Das gleiche Prinzip beruht auf der Bestimmung von Ascorbinsäure im Blutplasma (siehe Farmer-Abt-Methode). Bei der quantitativen Bestimmung von Leukozyten wird die Bessei-Methode verwendet (siehe Bessea-Methoden). Die Methode ist ziemlich genau und erfordert extrem geringe Mengen an biologischem Material (0,2 ml Vollblut) für die Analyse.
Bei der Untersuchung von Produkten, die sogenannte Reduktone enthalten, die mit 2,6-Dichlorphenol-Indophenol Ohm (Sirups, Kompotte, Trockengemüse, Früchte usw.) in Kombination gehen, ist es am besten, die Extraktbehandlung mit Formaldehyd durchzuführen [A. Schillinger, 1966 ]. Bei der Analyse von Gegenständen, die natürliche Pigmente (Farbstoffe) enthalten, wird bei der Titration mit 2,6-Dichlorphenolindophenol in Gegenwart eines organischen Lösungsmittels (Chloroform, Xylol, Isoamylacetat usw.) häufiger ein Überschuss an Farbstoff extrahiert. Bei der Bestimmung von Ascorbinsäure in farbigen Frucht- und Beerensäften wird die amperometrische Titration verwendet. Der Endpunkt der Titration von Ascorbinsäure mit 2,6-Dichlorphenolindophenol wird durch potentielle Potentialänderung (potentiometrisch [Harris, LJ Harris, LW Marson) und andere, 1947] oder durch das Auftreten eines Polarisationsstroms bestimmt - amperometrisch [Harlampovich, W. Z. Charlampowicz, W Woznjak et al., 1969]. Diese Methode ist ziemlich genau.
Zur Bestimmung der Dehydroascorbinsäure wird sie zu Ascorbinsäure reduziert, gefolgt von einer Titration mit 2,6-Dichlorphenolindophenol. Zur Wiederherstellung wird Schwefelwasserstoff verwendet [Tillmans (J. Tillmans) et al., 1932]. Allerdings stellt Schwefelwasserstoff die Dehydroascorbinsäure nicht vollständig wieder her. Die besten Ergebnisse werden mit seiner Reduktion durch Sulfhydrylverbindungen (Homocystein, Cystein, 2,3-Dimercaptopropanol) erzielt.
Neben biologischen und Redox-Methoden zur Bestimmung von Ascorbinsäure werden Methoden eingesetzt, die auf Farbreaktionen mit Ascorbinsäure oder deren Oxidationsprodukten basieren.
Diese Methoden werden zur Bestimmung von Ascorbinsäure, Dehydroascorbinsäure und Diketogulonsäure verwendet. Die gebräuchlichste Methode, die Rowe (J. N. Roe) und andere 1948 vorgeschlagen hatten, unter Verwendung von 2,4-Dinitrophenylhydrazin. Diketogulonsäure, die bei der Analyse der Oxidation von Dehydroascorbinsäure anfällt, bildet orangefarbene Klumpen. Ozone werden in Säuren (Schwefelsäure, Essigsäure und Mischungen von Salzsäure und Phosphorsäure) gelöst und die optische Dichte von Lösungen wird mittels Photokolorimetrie gemessen. Die besten Bedingungen: Lösungstemperatur 37 °, Reaktionszeit - 6 Stunden.
Die Bestimmung von Ascorbinsäure wird ebenfalls unter Verwendung markierter Isotope, fluorimetrischer Methode usw. durchgeführt.
Ascorbinsäure in synthetischen Zubereitungen wird durch Titration von 0,1 n bestimmt. Lösung von Kaliumjodat, von der 1 ml 0,0088 g Ascorbinsäure entspricht.
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Definition und Formel von Ascorbinsäure
Unter normalen Bedingungen sind dies weiße Kristalle mit saurem Geschmack (Abb. 1). In Wasser leicht löslich.
Abb. 1. Ascorbinsäure Aussehen.
Ascorbinsäure kommt in vielen Gemüsen und Früchten vor. Es ist an vielen Stoffwechselvorgängen im menschlichen Körper aktiv beteiligt.
Chemische Formel von Ascorbinsäure
Chemische Formel von Ascorbinsäure C6H8O6. Es zeigt, dass die Zusammensetzung dieses Moleküls aus sechs Kohlenstoffatomen (Ar = 12 amu), acht Wasserstoffatomen (Ar = 1 amu) und sechs Sauerstoffatomen (Ar = 16 amu) besteht. m.). Mit der chemischen Formel können Sie das Molekulargewicht von Ascorbinsäure berechnen:
Grafische (strukturelle) Formel von Ascorbinsäure
Die strukturelle (grafische) Formel von Ascorbinsäure ist intuitiver. Es zeigt, wie Atome im Molekül miteinander verbunden sind:
Im Ascorbinsäuremolekül gibt es zwei asymmetrische Kohlenstoffatome, weshalb die Isomerie für diesen Stoff charakteristisch ist.
Beispiele zur Problemlösung
ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.
Berechnen Sie den Massenanteil an Sauerstoff in der Verbindung:
ω (O) = 100% - ω (P) = 100% - 56,4% = 43,6%.
Bezeichnen Sie die Anzahl der Elemente, aus denen sich die Verbindung für "x" (Phosphor) und "y" (Sauerstoff) zusammensetzt. Dann ist das Molverhältnis wie folgt (die Werte der relativen Atommassen aus dem Periodensystem von DI Mendeleev werden auf ganze Zahlen gerundet):
x: y = 56,4 / 31: 43,6 / 16;
x: y = 1,82: 2,725 = 1: 1,5 = 2: 3.
Die einfachste Formel der Verbindung von Phosphor mit Sauerstoff ist P2O3 und eine Molmasse von 94 g / Mol [M (P2O3) = 2 × Ar (P) + 3 × Ar (O) = 2 × 31 + 3 × 16 = 62 + 32 = 94 g / mol].
Der Wert der Molmasse organischer Stoffe kann durch ihre Dichte in der Luft bestimmt werden:
MSubstanz = 29 × 7,59 = 220 g / mol.
Um die wahre Formel einer organischen Verbindung zu finden, ermitteln wir das Verhältnis der erhaltenen Molmassen:
Dies bedeutet, dass die Indizes der Phosphor- und Sauerstoffatome zweimal höher sein sollten, d. H. Die Substanzformel hat die Form P4O6.
http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-askorbinovoj-kisloty/Ascorbinsäure
Synonyme: L-Ascorbinsäure, Vitamin C, 3-Keto-L-gulofuranolacton; Englisch: Ascorbinsäure, L-Ascorbinsäure, Vitamin C.
1. Produktion: aus Glucose durch Sorbit durch Fermentation und chemische Oxidation.
2. CAS Nr. 50-81-7.
3. E-300.
4. Empirische Formel: C6H8Oh!6.
5. Strukturformel:
6. Organoleptische Eigenschaften: Ist ein weißes kristallines Pulver mit saurem Geschmack.
7. Löslichkeit: leicht löslich in Wasser, löslich in Alkohol.
8. Der Einfluss externer Faktoren:
Vitamin C ist empfindlich gegen Hitze, Licht und Sauerstoff. Es kann in Lebensmitteln durch längerfristiges Lagern oder Kochen teilweise oder vollständig zerstört werden.
9. Hauptfunktionen:
- Zersetzt Nitrin direkt zu NO und erleichtert die Bildung von Nitrosomyoglobin. Somit beschleunigt es die Bildung von roter Farbe, die sich ohne ihre Beteiligung bilden wird, jedoch viel langsamer;
- stabilisiert die Farbe des Endprodukts und wirkt als Antioxidans, Neutralisator oder Deaktivierungsmittel für Peroxidradikale auf der Oberfläche des Produkts, das O ausgesetzt ist2 und ultraviolette Strahlung;
- ermöglicht die Reduzierung des Lesezeichens Nitrit und verhindert so die Bildung von Nitrosaminen.
10. Lieferanten: Bisterfeld SpecialChemi Ukraine LLC, Macrochem CJSC, Galean LLC.
11. Hersteller: Hugestone Enterprise Co., Ltd., Shijiazhuang Sinca Foods Co., Ltd., H.K. Gruppe, Chizhiu Inc., Hunan Provincial Imp. Exp. Group Corp., BÜFA Chemikalien GmbH Co KG, Wacker Chemie AG.
http://prasol.com.ua/ru/ingredients/112-ascorbic-acidAscorbinsäure
Ascorbinsäure sind weiße Kristalle mit einem scharfen sauren Geschmack. Der Schmelzpunkt von Ascorbinsäure beträgt 192 Grad. Celsius (unter normalen Bedingungen). Ascorbinsäure ist im festen Zustand stabil.
Löslichkeit von Ascorbinsäure (Gramm pro 100 ml Lösungsmittel): 33,3 H2O, 2 EtOH. Ascorbinsäure ist in Diethylether, CHCl, unlöslich3, Benzol, Petrolether. Wässrige Lösungen von Ascorbinsäure haben einen pH-Wert
3; wirkt als einbasige Säure. Ascorbinsäure ist ein starkes Reduktionsmittel, das von vielen Oxidationsmitteln leicht oxidiert wird.
Wässrige Lösungen von Ascorbinsäure sind in Abwesenheit von Sauerstoff stabil. In Luft sind Ascorbinsäurelösungen bei pH 5-6 stabil, bei alkalischem pH-Wert sehr instabil.
Ascorbinsäure wird als Donor H (Wasserstoff) in biologischen Systemen bei der Untersuchung des Elektronentransports und zum Schutz anderer leicht oxidierter Substanzen verwendet.
http://ascorbinka.x51.ru/index.php?mod=textuitxt=421Vitamin C
Vitamin C (Ascorbinsäure; Anti-Scorpitious-Vitamin) wird als Anti-Scorbent-Anti-Szintillations-Faktor bezeichnet, der die Entwicklung von Skorbut verhindert - eine Krankheit, die im Mittelalter eine Epidemie erlebt hat. Die Ursache der Krankheit konnte lange Zeit nicht erkannt werden, und zwar erst 1907–1912. Unbestreitbare experimentelle Beweise wurden (bei Meerschweinchen, die ebenso wie Menschen zum Skorbut neigen) erhalten, die direkte Beziehung zwischen der Entwicklung von Skorbut und dem Mangel oder Fehlen von Vitamin C in Lebensmitteln.
Entsprechend der chemischen Struktur ist Ascorbinsäure eine Lactonsäure mit einer Struktur, die der von L-Glucose ähnelt. Die endgültige Struktur von Vitamin C wurde nach seiner Synthese aus L-Xylose hergestellt. Ascorbinsäure ist eine starke Säure; Seine saure Natur beruht auf dem Vorhandensein von zwei reversibel dissoziierenden Enolhydroxylgruppen am 2. und 3. Kohlenstoffatom.
Ascorbinsäure enthält zwei asymmetrische Kohlenstoffatome in der 4. und 5. Position, wodurch die Bildung von vier optischen Isomeren ermöglicht wird. Natürliche Isomere mit Vitaminaktivität gehören zur L-Serie. Ascorbinsäure ist in Wasser gut löslich, in Ethanol schlechter und in anderen organischen Lösungsmitteln fast unlöslich. Aus den vorgestellten Strukturformeln ist ersichtlich, dass die wichtigste chemische Eigenschaft der Ascorbinsäure ihre Fähigkeit ist, reversibel zu Dehydroascorbinsäure zu oxidieren, wobei ein Redoxsystem gebildet wird, das mit der Eliminierung und Zugabe von Elektronen und Protonen zusammenhängt. Die Oxidation kann durch verschiedene Faktoren verursacht werden, insbesondere Luftsauerstoff, Methylenblau, Wasserstoffperoxid usw. Dieser Prozess ist in der Regel nicht von einer Abnahme der Vitaminaktivität begleitet. Dehydroascorbinsäure wird leicht durch Cystein, Glutathion und Schwefelwasserstoff wiederhergestellt. In einem schwach alkalischen (und sogar neutralen) Medium hydrolysiert der Lactonring, und diese Säure wird in Diketogulonsäure umgewandelt, die keine biologische Aktivität aufweist. Daher wird beim Kochen von Speisen in Gegenwart von Oxidationsmitteln ein Teil des Vitamin C zerstört. Ascorbinsäure hat sich als notwendiger Nahrungsmittelfaktor für Menschen, Affen, Meerschweinchen und einige Vögel und Fische erwiesen. Alle anderen Tiere benötigen kein Vitamin C, da es in der Leber leicht aus Glukose synthetisiert werden kann. Wie sich herausstellte, fehlt den Geweben von Vitamin-C-empfindlichen Tieren und Menschen ein einzelnes Enzym, das die letzte (6.) Stufe der Bildung von Ascorbinsäure aus Glucose katalysiert, nämlich die Gulonolactonoxidase, die L-Gulonolacton in L-Ascorbinsäure umwandelt.
Das charakteristischste Zeichen eines Vitamin-C-Mangels ist der Verlust der Fähigkeit des Körpers, interzelluläre "Zementierungssubstanzen" abzuscheiden, die die Gefäßwände und das Stützgewebe schädigen. Bei Meerschweinchen beispielsweise verlieren einige spezialisierte, hoch differenzierte Zellen (Fibroblasten, Osteoblasten, Odontoblasten) ihre Fähigkeit, Kollagen im Knochen und im Dentin des Zahns zu synthetisieren. Darüber hinaus wird die Bildung von Glykoprotein-Glykanen gestört, es werden hämorrhagische Phänomene und spezifische Veränderungen im Knochen- und Knorpelgewebe festgestellt.
Eine Person mit Vitamin C-Mangel hat auch eine Abnahme des Körpergewichts, allgemeine Schwäche, Atemnot, Schmerzen im Herzen und Herzklopfen. Bei Skorbut ist vor allem das Kreislaufsystem betroffen: Die Gefäße werden brüchig und durchlässig, was zu kleinen Punktblutungen unter der Haut führt - den sogenannten Petechien; Häufig werden Blutungen und Blutungen in den inneren Organen und Schleimhäuten festgestellt. Zahnfleischbluten ist auch charakteristisch für Skorbut; Degenerative Veränderungen bei Odontoblasten und Osteoblasten führen zur Entstehung von Karies, Lockerung, Rissbildung und dann zum Zahnverlust. Bei Patienten mit Skorbut treten zusätzlich Schwellungen der unteren Extremitäten und Schmerzen beim Gehen auf.
Biologische Rolle. Vitamin C ist höchstwahrscheinlich an Redoxprozessen beteiligt, obwohl es immer noch keine Enzymsysteme gibt, in deren Zusammensetzung es sich um prothetische Gruppen handelt. Es wird angenommen, dass Vitamin C an der Hydroxylierung von Prolin und Lysin bei der Kollagensynthese, der Synthese von Hormonen der Nebennierenrinde (Corticosteroide), den Aminosäuren Tryptophan und möglicherweise bei anderen Hydroxylierungsreaktionen beteiligt ist. Es gibt Hinweise darauf, dass Vitamin C am oxidativen Abbau von Tyrosin und Hämoglobin im Gewebe beteiligt sein muss.
Verteilung in der Natur und im täglichen Bedarf. Vitamin C gehört zu den in der Natur weit verbreiteten Vitaminen. Die wichtigsten Quellen für den Menschen sind Produkte pflanzlichen Ursprungs (Gemüse und Obst). Viel Vitamin C in Pfeffer, Salat, Kohl, Meerrettich, Dill, Eberesche, Schwarze Johannisbeere und vor allem in Zitrusfrüchten (Zitrone). Kartoffeln gehören auch zu den wichtigsten täglichen Vitamin-C-Quellen, obwohl sie viel weniger enthalten. Aus Non-Food-Quellen sind reich an Vitamin C-Hüften, Nadeln, schwarzen Johannisbeerblättern, deren Extrakte die Bedürfnisse des Körpers voll erfüllen können. Der tägliche Bedarf an Vitamin C für eine Person beträgt 75 mg. Höhere Tagesdosen von Ascorbinsäure (1 g), die von einer Reihe von Wissenschaftlern (einschließlich L. Pauling) für eine Person empfohlen werden, sind höchstwahrscheinlich nicht ausreichend belegt.
http://www.xumuk.ru/biologhim/095.htmlServata forma
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Vitamin C
Ascorbinsäure. Strukturformel
Vitamin C (Ascorbinsäure, E300) ist eine mit Glukose verwandte Substanz, die an vielen Stoffwechselprozessen beteiligt ist. Zeigt antioxidative (verzögernde Oxidation) Eigenschaften.
Vitamin C heißt eigentlich nur eines der Ascorbinsäure-Isomere - die sogenannte L-Ascorbinsäure. Ein anderes Ascorbinsäure-Isomer, L-Isoascorbinsäure oder Erythorbinsäure, erhält den Index des Lebensmittelzusatzstoffs E315. Die restlichen Isomere sind nicht biologisch aktiv und die Pharmakologie ist für die Kosmetologie nicht von Interesse.
In Bezug auf Vitamin C sind viele Mythen entstanden, die wir herausfinden wollen:
Vitaminmangel (Vitaminmangel) C verursacht Skorbut, geschwächte Immunität, Schwäche, Gelenkschmerzen usw.
Es stimmt. Man muss jedoch berücksichtigen, dass es sehr schwierig ist, sich Skorbut zu verdienen - man muss lange „falsche“ Nahrung zu sich nehmen, und nur wenn Vitamin-C-Mangel kritische Werte annimmt, treten die Symptome von Skorbut auf. Und vor diesem kritischen Moment konnte keine wissenschaftliche Forschung überzeugend nachweisen, dass ein Vitamin C-Mangel alle oben genannten unangenehmen Symptome verursacht.
Vitaminüberversorgung (Hypervitaminose) C, gefährlich.
Vitamin C ist eines der wenigen Vitamine, deren Überdosierung relativ leicht verträglich ist, im Gegensatz zu Vitamin A beispielsweise eine Überdosierung, die tödlich sein kann. Symptome wie Durchfall oder Hautreizungen sind jedoch möglich.
Medizinische Standards für die Vitamin-C-Zufuhr werden unterschätzt. Tatsächlich ist Vitamin C um ein Vielfaches erforderlich.
Beim Menschen, wie bei höheren Primaten, ist das für die Produktion von Vitamin C verantwortliche Gen inaktiv. In vielen Säugetieren wird es im Körper aus Glukose synthetisiert. Wir müssen es mit Essen einnehmen. Eine solche „importabhängige“ Situation ist für viele nicht geeignet, und nach dem Prinzip „es ist besser, zu überbieten als zu wenig zu kochen“, nehmen die Bürger Vitaminpräparate mit und ohne Maßnahmen.
Der Tagespreis für einen Erwachsenen beträgt 90-100 mg / Tag. Die maximal zulässige - 2000 mg / Tag. Diese Normen werden nicht von der Decke genommen und es gibt nicht den geringsten medizinischen Grund, sie zu übertreffen. Nichts Schlechtes wird wahrscheinlich passieren, aber auch nichts Gutes kann erwartet werden.
Die Einnahme von Vitamin C verringert die Fähigkeit des Körpers, eigene Vitamine herzustellen.
Absolut anti-wissenschaftliche Aussage. Vitamin C wird, wie gesagt wurde, im Körper nicht synthetisiert.
Vitamin C ist ein Antioxidans. Und alle Antioxidantien sind vorteilhaft, sie verlangsamen das Altern.
Leider gibt es keine wissenschaftliche Forschung, die diese Hypothese stützt. Das Phänomen des Alterns ist noch nicht vollständig erforscht, aber man kann mit Sicherheit sagen, dass es auf genetischer Ebene programmiert ist. Einige wissenschaftliche Studien zeigen, dass Antioxidantien Zellen vor freien Radikalen schützen, andere - die keine Wirkung haben, und andere - bewirken eine Erhöhung der Mortalität bei Versuchspersonen. Das Gesamtbild ist noch unklar.
Man kann nur sagen, dass der Versuch, die Natur zu täuschen, meistens scheitert.
Ascorbinsäure (E300) ist ein Konservierungsmittel. Es ist schädlich.
Konservierungsmittel sind in der Regel Substanzen, die eine biologische Verschlechterung des Produkts verhindern, beispielsweise durch Pilz- oder Bakterienexposition. Vitamin C ist jedoch kein Konservierungsmittel, sondern ein Antioxidans. Es verhindert eine chemische Zersetzung des Produkts. Und das ist nicht dasselbe. Wenn das Konservierungsmittel Gift ist, dann ist das Antioxidationsmittel nur mehr Substanz, die zur Oxidation anfälliger ist als das "geschützte Produkt".
Alle Produkte, die Vitamin C enthalten, sollten roh verzehrt werden, da sie sich unter dem Einfluss hoher Temperaturen zersetzen. Auch Vitamin C wird bei längerer Lagerung zerstört.
Wie alle chemisch aktiven Substanzen wird Vitamin C bei Temperaturanstieg zerstört. Es gibt viele widersprüchliche Daten, aber es können Durchschnittswerte genommen werden - bei einer halben Stunde Kochen bleiben 50% des Vitamin C im Originalprodukt und beim Braten bei einer Temperatur von 190 ° C und höher zersetzt sich das gesamte Vitamin C fast augenblicklich.
Was die Lagerung von Gemüse und Früchten angeht, kann keine einzige Schlussfolgerung gezogen werden. Zu viele Faktoren beeinflussen die Sicherheit des Vitamins - den Reifegrad der Früchte, die Lagertemperatur usw. Die Regel für viele Früchte und Gemüse ist fair - jede Lagerung verringert die Menge an Vitamin C um 10-15%.
Vitamin C verbessert die Immunität, sodass Sie Influenza oder ARI vermeiden können
Die unspezifische Immunität ist in erster Linie die genetischen Eigenschaften des Organismus und wird nur sekundär durch die Lebensweise bestimmt. Spezifische Immunität wird nur als Ergebnis der Vertrautheit mit dem Erreger erworben. Ie Sie müssen entweder krank werden oder den Impfstoff anstelle eines vollwertigen Virus in das Immunsystem einführen. In einem medizinischen Bericht sagte Vitamin C einfach: "Regelmäßiger Konsum von Vitamin C beeinflusst die Häufigkeit von Erkältungen in der Allgemeinbevölkerung nicht."
http://servataforma.ru/reference/272-vitamin-cVitamin C (Ascorbinsäure, Anti-Versengung)
Die Struktur von Ascorbinsäure
Quellen
Frisches Gemüse und Obst (in absteigender Reihenfolge): Wildrose, Johannisbeere, Preiselbeeren, Preiselbeeren, Paprika, Dill, Kohl, Erdbeeren, Erdbeeren, Orangen, Zitronen, Himbeeren.
Täglicher Bedarf
- Babys - 30-35 mg,
- Kinder von 1 bis 10 Jahren - 35-50 mg
- Jugendliche und Erwachsene - 50-100 mg.
Struktur
Vitamin ist ein Derivat von Glukose. Seine Synthese wird von allen Organismen mit Ausnahme von Primaten und Meerschweinchen durchgeführt.
Biochemische Funktionen
Teilnahme an Redoxreaktionen als Coenzym-Oxidoreduktase.
Der Mechanismus der Beteiligung von Ascorbinsäure an der biochemischen Reaktion
1. Reaktionen der Hydroxylierung
Ein Beispiel für eine Reaktion mit Ascorbinsäure
- bei der Synthese des biogenen Amin-Neurotransmitters Serotonin,
- bei der Synthese von Carnitin (vitaminähnliche Substanz Bt) für die Oxidation von Fettsäuren erforderlich.
2. Rückgewinnung des Eisenions Fe 3+ zu dem Ion Fe 2+ im Darm zur Verbesserung der Absorption und im Blut (Freisetzung aus der Verbindung mit Transferrin).
3. Teilnahme an Immunreaktionen:
- erhöht die Produktion von Neutrophilenproteinen,
- Hohe Dosen an Vitamin stimulieren die bakterizide Aktivität und die Migration von Neutrophilen.
4. Antioxidationsrolle:
- Reduktion von oxidiertem Vitamin E
- Begrenzung der Reaktionen freier Radikale in spaltbaren Geweben
- begrenzt die entzündung
- reduziert die Oxidation von Lipoproteinen im Blutplasma und hat somit eine antiatherogene Wirkung.
5. Aktivierung des Enzyms Hexokinase ("Glucosefalle"), das für den Glucosestoffwechsel in der Zelle sorgt (Reaktion).
Hypovitaminose
Grund
Nahrungsmittelmangel, Wärmebehandlung von Lebensmitteln (Verlust von 50 bis 80%), langfristige Lagerung von Lebensmitteln (alle 2-3 Monate wird die Vitaminmenge um die Hälfte reduziert).
In der Frühlings-Winter-Periode nimmt der Vitaminmangel je nach Region 25-75% der Bevölkerung Russlands auf.
Klinisches Bild
Da sich Ascorbinsäure in den Nebennieren und der Thymusdrüse besonders stark ansammelt, ist eine Reihe von Symptomen mit einer verminderten Funktion dieser Organe verbunden. Es gibt eine Verletzung der Immunität, insbesondere in der Lunge, entwickelt allgemeine Schwäche, Müdigkeit, Gewichtsverlust, Atemnot, Schmerzen im Herzen und Schwellungen der unteren Extremitäten. Bei Männern klumpen die Spermien zusammen und es kommt zu Unfruchtbarkeit.
Die Eisenaufnahme im Darm nimmt ab, was zu einer Abnahme der Synthese der Häm- und Hämoglobin- und Eisenmangelanämie führt. Folsäureaktivität nimmt ab - dies führt zu megaloblastischer Anämie.
Bei Kindern führt Ascorbinsäuremangel zu einer Meller-Barlow-Krankheit, die sich in Knochenschäden äußert: Überwucherung und Mineralisierung des Knorpels, Verhinderung der Resorption von Knorpel, trogartiges Absinken des Brustbeins, Krümmung der langen Röhrenknochen der Beine, hervorstehende Enden der Rippen. Tsingotnye-Perlen, im Gegensatz zu Rachitis, schmerzhaft.
Der völlige Vitaminmangel führt zu Skorbut - der bekanntesten Manifestation eines Ascorbinsäuremangels. Gleichzeitig kommt es zu einer Verletzung der Synthese von Kollagen, Hyaluronsäure und Chondroitinsulfat, was zur Zerstörung des Bindegewebes, Zerbrechlichkeit und Durchlässigkeit von Kapillaren und zur Verschlechterung der Wundheilung führt. Begleitet von der Degeneration von Odontoblasten und Osteoblasten verschlechtert sich der Zustand der Zähne.
Alle Tiere sind in der Lage, Vitamin C selbst zu synthetisieren, nur Primaten und Meerschweinchen haben diese Fähigkeit verloren und sollten Ascorbinsäure aus der Nahrung erhalten.
Dosierungsformen
Ascorbinsäure ist rein oder mit Glukose. Askorutin (in Kombination mit Bioflavonoid Rutin).
http://biokhimija.ru/lekcii-po-biohimii/16-vitaminy/37-vitamin-a.htmlASCORBISCHE SÄURE
Spannungsausgleich: ASCORBI`NEW ACID`
ASCORBIC ACID (Acidum ascorbinicum; syn. Vitamin C) ist eine organische Verbindung, die mit Vitaminen verwandt ist und in den meisten Pflanzen vorkommt. Seine Abwesenheit in Lebensmitteln verursacht die Entwicklung einer bestimmten Krankheit - Skorbut (siehe), und Insuffizienz führt zur Entwicklung von Hypovitaminose.
In den Jahren 1923-1927 Zilva (S. S. Zilva) isolierte als erste eine Substanz mit starkem Streueffekt aus Zitronensaft. Er stellte auch die grundlegenden Eigenschaften dieser Substanz fest. In den Jahren 1930-1933. Tillmans (J. Tillmans) zeigte eine reversible Oxidation dieser Substanz. In 1928-1933 Der heilige Györgyi (A. Szent-Györgyi) isolierte in kristalliner Form aus den Nebennieren des Stiers sowie aus Kohl und Paprika, einer Substanz, die er "Hexuronsäure" nannte, die dann "Ascorbinsäure" genannt wurde. Es stellte sich heraus, dass es identisch mit der antisorbierenden Substanz Zilvy war.
Ak ist ein Derivat des L-Gulons für Sie (2-3-Endiol-L-Gulon-1,4-Lacton). Die aktivste Form ist L-ascorbisch. Empirische Formel C6H8O6, Strukturformel:
Mol A. Gewicht bis.176,1. Ud. Rotation in Wasser - [α]D 20 + 23 °; t ° pl 192 °. Es ist eine einbasige Säure mit einer Dissoziationskonstante pKa -4,25 in Wasser. In einem stark sauren Medium hat A. ein Absorptionsmaximum bei 245 nm, das sich im neutralen Medium auf 365 nm und im alkalischen auf 300 nm verschiebt. In seiner reinen Form handelt es sich um weiße Kristalle mit saurem Geschmack, die in trockener Form persistent sind und in wässrigen Lösungen schnell abbauen. Löst sich in 5 ml Wasser, 25 ml Ethylalkohol oder 100 ml Glycerin. A. Unlöslich in Benzol, Chloroform, Ether, Petrolether und Fetten. A. k) Reagiert mit Metallkationen unter Bildung von Ascorbaten mit der allgemeinen Formel C.6H7O6M. A. k. Wird leicht durch Luftsauerstoff oxidiert. A. Oxidation zu: Beschleunigt in neutralen und alkalischen Lösungen. Es wird durch Licht, Ionen von Kupfer, Eisen, Silber und pflanzlichen Enzymen katalysiert: Ascorbinsäureoxidase und Polyphenoloxidase. Bei der Oxidation von A. zu A. geht es in dehydroascorbische zu denjenigen über, die eine so hohe C-Vitaminwirkung besitzen, wie A. zu.. zu Dehydroascorbie, die in Geweben schnell wiederhergestellt werden. Es enthält kein konjugiertes System und detektiert keine Absorption im ultravioletten Bereich. Zusammen mit A. c. Und dem Dehydroascorbic-Komplex kommen pflanzlich verwandte Formen von A. c. In pflanzlichen Produkten vor: Ascorbigen ist oxidationsbeständig. Im Falle einer irreversiblen Oxidation wandelt sich die dehydroascorbische Verbindung nach Öffnen des Lactonrings bei einem pH-Wert von mehr als 4 in eine 2,3-Diketogulonsäure und dann in eine Oxal- und eine α-Threonsäure um. Die Ansäuerung von A. wird durch Thiosulfat, Thioharnstoff, Thioacetat, Flavonoide, o-Diphenole, Metaphosphorsäure, saure Polysaccharide usw. verzögert. Die meisten Proteine und Aminosäuren hemmen auch die A. Oxidation durch Bildung von Komplexen mit einem der A.-Komplexe. entweder mit kupfer. A. k stellt auf einfache Weise Silbernitrat, Brom-, Jod- und 2,6-Dichlorphenoldophenol-Lösungen wieder her. C) ist als Reduktionsmittel so wirksam, dass es in der analytischen Chemie zur Bestimmung einer Anzahl von Mineralelementen und in polarographischen Untersuchungen einer großen Anzahl von Substanzen, insbesondere Uran und anderen Verbindungen, breite Verwendung gefunden hat. A bis... Es ist in der Natur weit verbreitet (siehe Tabelle). Es wird in Pflanzen gefunden, ch. arr. in restaurierter Form. Von den Organen der Tiere sind A. die Nebennieren, die Hypophyse, die Augenlinse und die Leber reich. Wenn es gekocht wird, verliert es im Durchschnitt bis zu 50%. Es geht noch mehr verloren, wenn Sie kochfertig stehen. Eine Reihe von Stabilisatoren, die in Eiweiß, Fleisch, Leber, Müsli, Hüttenkäse, Stärke und Speisesalz enthalten sind, tragen zum Erhalt von A. in bei. Beim Kochen. Die Langzeitkonservierung von A. a wird gefördert durch: Beizen, Einfrieren, Entwässern, Einmachen, Beeren kochen und Obst mit Zucker (siehe auch Vitaminisierung von Lebensmittelprodukten).
Synthetisch aus der in D-Sorbit wiederhergestellten D-Glucose erhalten, wird sie anschließend mittels bakterieller Synthese auf D-Sorbose, 2-Oxo-L-gulonovy-to-that und L-ascorbic-to-that übertragen. Ein guter Stabilisator für A. c. Ist Natriumsulfit, das zur Herstellung von Ampullenlösungen verwendet wird. Der einzige Antagonist von A. k ist Glucoascorbic to-ta.
Alle Pflanzen und viele Tiere synthetisieren A. bis., Mit Ausnahme von Menschen, Affen, Meerschweinchen, indischer Fruchtfledermaus (Pteropus medius) und des Rotrückenstiers (Pycnonotus cafer Linn.) - Vögel aus der Ordnung Passeriformes, aufgrund des Fehlens ihrer D-Enzyme Glucuron-Reduktase und L-Gulon-Gamma-Lacton-O2-Oxidoreduktase, möglicherweise aufgrund eines angeborenen genetischen Defekts.
In den menschlichen Körper eingetreten. Im Dünndarm absorbiert. Die Gesamtmenge an Ak beträgt im Körper eines gesunden Menschen 3 bis 6 g. Das Blutplasma enthält 0,7 bis 1,2 mg%, in Leukozyten 20 bis 30 mg%. Eine Reihe von Oxidasen (Ascorbinsäure-Oxidation, Cytochrom-Oxidase, Peroxidase, Lactase usw.) katalysiert direkt oder indirekt A. Oxidation K. Synthese A., weil der tierische Organismus aus D-Glucuronolacton stammt. Der Wirkmechanismus von A. k. Ist noch nicht vollständig entschlüsselt. Es spielt eine wichtige Rolle bei der Hydroxylierung von Prolin zu Hydroxyprolin-Kollagen, ist an der Oxidation der aromatischen Aminosäuren (Tyrosin und Phenylalanin) sowie an der Hydroxylierung von Tryptophan zu 5-Hydroxytryptophan in Gegenwart von Kupferionen beteiligt. Beteiligt sich an einer Biogenese von Kortikosteroiden, hat einen schützenden Effekt auf Pantothensäure und Nikotinsäure und fördert die enzymatische Transformation von Folsäure zu - Sie in Folinovy. Bei Arten, die weder A. c. (Mensch, Meerschweinchen) synthetisieren, noch solche, die zur Biosynthese befähigt sind, hat A. c. Einen sparsamen Effekt auf Vitamin B1, B2, A, E, Folic-to-you, pantothenic-to-you, um den Aufwand zu reduzieren, dh sie reduzieren den Bedarf. Dieser Effekt hängt offenbar mit den reduzierenden und antioxidativen Eigenschaften von A. zu.
Das tägliche menschliche Bedürfnis nach A. k. - siehe Vitamine.
Ascorbinsäurepräparate werden zur Vorbeugung und Behandlung von Vitamin-C-Mangel sowie bei erhöhtem Fiziol verwendet. das körpereigene Bedürfnis nach kA (während der Schwangerschaft und Stillzeit, mit erhöhter körperlicher Anstrengung, gesteigerter psychischer und emotionaler Belastung).
In lech. In einer komplexen Therapie von Infektionskrankheiten und einer anderen Art von Intoxikationen, bei Lebererkrankungen, Nephropathie schwangerer Frauen, bei Addison-Krankheit, bei langsamen Heilungswunden und Knochenbrüchen, bei Erkrankungen. Traktat (Achilia, Magengeschwür usw.), mit Atherosklerose. A. k. Zur Vorbeugung von Blutungen bei der Behandlung von Antikoagulanzien vorgeschrieben.
Weisen Sie nach dem Essen A. intramuskulär und intravenös zu. Heilen Die Dosen Erwachsener betragen 0,05-0,1 g für die orale Verabreichung 3-5 Mal pro Tag; parenteral A. bis. in Form einer 5% igen Lösung von 1 bis 5 ml. Kinder sollten 2-3 mal täglich 0,05-0,1 g oral eingenommen werden; parenterale 1-2 ml einer 5% igen Lösung. Die Dauer der Behandlung hängt von der Art und dem Verlauf der Erkrankung ab.
Bei längerer Anwendung von hohen Dosen von A bis D soll die Funktion der Bauchspeicheldrüse, der Nieren sowie des Blutdrucks überwacht werden, da separate Beobachtungen darauf hinweisen, dass eine längere Verwendung signifikanter Mengen von A bis A zu einer Hemmung des Insulinapparates des Pankreas führt Drüsen, trägt zur Entwicklung von Nierenerkrankungen bei und kann den Blutdruck erhöhen.
Bei der Verschreibung maximaler Dosen von A. ist Vorsicht geboten a) Bei intravenöser Verabreichung bei erhöhter Blutgerinnung mit Thrombophlebitis und Neigung zu Thrombose.
Herstellungsverfahren: Pulver, Dragee zu 0,05 g, Tabletten zu 0,025 g mit Glukose, Tabletten zu 0,05 g und zu 0,1 g; Ampullen mit 1 und 5 ml 5% iger Lösung. Außerdem ist A. k. Bestandteil verschiedener Multivitaminpräparate.
In einem gut verschlossenen Behälter aufbewahren und vor Licht und Luft schützen.
Siehe auch Dogrose.
Die Methoden zur Bestimmung des Ascorbins für Sie hängen von dem Untersuchungsobjekt ab, von der Konzentration von A. bis In, dem Vorhandensein von Substanzen, die die Definition stören, usw. In dem Objekt können Forschungsorgane und Gewebe von Tieren, biologische Flüssigkeiten (Blut, Urin usw.) pflanzliche Produkte (Gemüse, Obst usw.), Fertiggerichte, Medikamente von A bis A in den aufgeführten Einrichtungen von A bis A sowohl in reduzierter als auch in oxidierter Form (dehydroascorbisch), die gebildet werden kann, zum Beispiel bei der Verarbeitung und Lagerung von Lebensmitteln. Daher ist es auch notwendig zu bestimmen.
Die Hauptstufen der Bestimmung von A. k sind die folgenden: 1) Material zu erhalten; 2) Lagerung des erhaltenen Materials; 3) Extraktion von A. wegen der Probe; 4) die Freisetzung des resultierenden Extrakts aus Verunreinigungen, die die Definition von A. k. Stören; 5) Bestimmen der Anzahl von A bis.
A. k. Ist leicht zu vernichten und daher ist die Gewährleistung der Sicherheit für jede Forschungsmethode sehr wichtig. Die Zerstörung von A. to erhöht sich unter dem Einfluß von Sonnenlicht, Belüftung, Temperaturerhöhung und pH-Anstieg des Mediums. Je niedriger der Inhalt von A. k. Im analysierten Objekt ist, desto schwieriger ist es, es zu bestimmen. Einige der Methoden, z. B. die Definition von A. k. In Blut und Urin, sind wertvoll, um den Sicherheitsgrad des menschlichen Organismus zu erkennen. A. k Bei der Entnahme von Material aus einem Testobjekt ist es erforderlich, Bedingungen für die maximale Konservierung von a.
Wenn Sie beispielsweise das Blut erforschen, müssen Sie es ohne Hämolyse einnehmen. Gegebenenfalls müssen solche Bedingungen für die Lagerung des Materials geschaffen werden, die die Inaktivierung von A. reduzieren (a) (Kälte, Zugabe von Konservierungsmitteln usw.). Die Extraktion wird bei einem pH-Wert von mindestens 4 durchgeführt, wobei die Bindung von Metallionen durch die Vorbindung katalysiert wird, und die Inaktivierung von Enzymen oxidierend ist. Für die Extraktion werden Lösungen von Essigsäure, Trichloressigsäure, Oxalsäure und Metaphosphorsäure verwendet. Am meisten bevorzugt sind 5-6% Metaphosphorsäure zu dieser, gut stabilisierenden A. c., Ausfällung von Proteinen und Inaktivierung des Enzyms Ascorbinase in rohen Pflanzenobjekten. Die Befreiung von Verunreinigungen, die die Bestimmung stören, wird unter Verwendung der Abscheidung der letzteren sowie mit verschiedenen Chromatographiemethoden (auf dünnschichtigem Ionenaustauschpapier) durchgeführt.
Zur quantitativen Bestimmung des Gehalts an A. c) in biologischen Materialien wurden eine Reihe von Methoden vorgeschlagen. A. Definition von A. Im Urin wird nach der Tillman-Methode ausgeführt, die Grundlage für die Fähigkeit von Rogo A., neue Substanzen, insbesondere 2,6-Dichlorphenolindofenol, wiederherzustellen. Dazu wird die analysierte Probe mit 0,001 n titriert. eine Lösung des Natriumsalzes von 2,6-Dichlorphenolindophenol, bis die Verfärbung der Lösung aufhört. Derselbe Grundsatz liegt der Definition von A c) im Plasma zugrunde (siehe Farmer-Abt-Methode). Bei der quantitativen Bestimmung von Leukozyten wird die Bessei-Methode verwendet (siehe Bessea-Methoden). Die Methode ist ziemlich genau und erfordert extrem geringe Mengen an biologischem Material (0,2 ml Vollblut) für die Analyse.
Bei der Untersuchung von Produkten, die sogenannte enthalten. Reduktone, Roggen verbinden sich mit 2,6-Dichlorphenolindophenol Ohm (Sirupe, Kompotte, Trockengemüse, Obst usw.) "Die Extraktbehandlung sollte am besten mit Formaldehyd erfolgen [A. Schillinger, 1966]. natürliche Pigmente (Farbstoffe) enthaltend, Titration mit 2,6-Dichlorphenolindophenol in Gegenwart eines organischen Lösungsmittels (Chloroform, Xylol, Isoamylacetat usw.). Extraktion von überschüssigem Farbstoff wird häufiger bei der Bestimmung von A verwendet, da die farbigen Frucht- und Beerensäfte eine amperometrische Titration verwenden. Konech Der Titrationspunkt von A. A. 2,6-Dichlorphenolindophenol wird durch die potentielle Änderung bestimmt - potentiometrisch [Harris, Marson (LJ Harris, LW Marson) und andere (1947)] oder durch das Auftreten eines Polarisationsstroms - amperometrisch [Kharlampovich, Voznyak (Z. Charlampowicz) W. Woznjak et al., 1969] Diese Methode ist ziemlich genau.
Zur Bestimmung von Dehydroascorbinsäure setzen Sie es in A. to um mit der anschließenden Titration 2,6-Dichlorphenolindophenol zurück. Zur Wiederherstellung wird Schwefelwasserstoff verwendet [Tillmans (J. Tillmans) et al., 1932]. Allerdings stellt Schwefelwasserstoff das Dehydroascorbin nicht vollständig wieder her. Die besten Ergebnisse werden mit seiner Reduktion durch Sulfhydrylverbindungen (Homocystein, Cystein, 2,3-Dimercaptopropanol) erzielt.
Neben den biologischen und Redox-Methoden zur Bestimmung von A, K werden Methoden eingesetzt, die auf Farbreaktionen mit A. k. Oder seinen Oxidationsprodukten basieren.
Diese Verfahren werden zur Bestimmung von A. k., Dehydroascorbinsäure und Diketogulonsäure verwendet. Die gebräuchlichste Methode, die 1948 von Rowe (J. H. Roe) und anderen vorgeschlagen wurde, unter Verwendung von 2,4-Dinitrophenylhydrazin. Diketogulonova to-that, das im Verlauf der Analyse während der Oxidation des Dehydroascorbins zu Ihnen erhalten wurde, bildet die orange gefärbte Zone. Ozone werden in Säuren (Schwefelsäure, Essigsäure und Mischungen von Salzsäure und Phosphorsäure) gelöst und die optische Dichte von Lösungen wird mittels Photokolorimetrie gemessen. Die besten Bedingungen: Lösungstemperatur 37 °, Reaktionszeit - 6 Stunden.
Die Definition von A wird auch unter Verwendung von markierten Isotopen, fluorimetrischen Verfahren usw. durchgeführt.
In synthetischen Zubereitungen wird durch Titration von 0,1 n bestimmt. eine Lösung von Kaliumjodat, von der 1 ml 0,0088 g entspricht. k.
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- Große medizinische Enzyklopädie. Band 2 / Chefredakteur Akademiker B. V. Petrovsky; Sowjetisches Enzyklopädie-Verlagswesen; Moskau, 1975.- 608 p. mit Abb., 8 p. auf
http://www.sohmet.ru/medicina/item/f00/s00/e0000834/index.shtml