Ethansäure ist besser als Essigsäure bekannt. Es ist eine organische Verbindung mit der Formel CH₃COOH. Es gehört zu der Klasse der Carbonsäuren, deren Moleküle funktionelle einwertige Carboxylgruppen (entweder eine oder mehrere) COOH enthalten. Darüber können Sie viele Informationen geben, aber jetzt sollten nur die interessantesten Fakten beachtet werden.

Formel

Wie es aussieht, kann man dem Bild unten entnehmen. Die chemische Formel der Essigsäure ist unkompliziert. Dies ist auf viele zurückzuführen: Die Verbindung selbst ist einbasig und sie gehört zur Carboxylgruppe, die durch leichte Protonenspaltung gekennzeichnet ist (stabile Elementarteilchen). Diese Verbindung ist ein typischer Vertreter von Carbonsäuren, da sie alle ihre Eigenschaften besitzt.

Die Bindung zwischen Sauerstoff und Wasserstoff (-COOH) ist stark polar. Dies führt zu einem leichten Dissoziationsprozess (Auflösung, Zersetzung) dieser Verbindungen und zum Manifestieren ihrer sauren Eigenschaften.

Dadurch werden das Proton H + und das Acetation CH3COO - gebildet. Was sind diese Substanzen? Acetation ist ein Ligand, der mit einem spezifischen Akzeptor (einem Objekt, das etwas von einer Donorverbindung erhält) assoziiert ist und stabile Acetatkomplexe mit Kationen vieler Metalle bildet. Und das Proton ist, wie oben erwähnt, ein Teilchen, das ein Elektron aus der Elektronen-M-, K- oder L-Hülle eines Atoms einfangen kann.

Qualitative Analyse

Sie beruht genau auf der Dissoziation von Essigsäure. Qualitative Analyse, auch als Reaktion bezeichnet, ist eine Kombination aus physikalischen und chemischen Methoden, mit denen Verbindungen, Radikale (unabhängige Moleküle und Atome) und Elemente (eine Kombination von Partikeln), aus denen der Analyt besteht, nachgewiesen werden können.

Mit dieser Methode können Salze der Essigsäure nachgewiesen werden. Alles sieht nicht so schwierig aus, wie es scheint. Die Lösung wird mit starker Säure versetzt. Schwefelsäure zum Beispiel. Und wenn es nach Essigsäure riecht, ist das Salz in der Lösung. Wie funktioniert das? Die Reste von Essigsäure, die aus Salz gebildet werden, sind zu diesem Zeitpunkt mit Wasserstoffkationen aus Schwefelsäure gebunden. Was ist das ergebnis Das Auftreten einer größeren Anzahl von Essigsäuremolekülen. Dissoziation geschieht.

Reaktionen

Es sei darauf hingewiesen, dass die in Rede stehende Verbindung mit aktiven Metallen interagieren kann. Dazu gehören Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Francium, Magnesium und Cäsium. Letzteres ist übrigens am aktivsten. Was passiert zum Zeitpunkt solcher Reaktionen? Wasserstoff wird entwickelt, und es bilden sich notorische Acetate. Hier ist die chemische Formel der Essigsäure, die mit Magnesium reagiert: Mg + 2 ½₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

Es gibt Möglichkeiten, Dichloressigsäure (CHCl) zu erhalten₂COOH) und Trichloressigsäure (CCl₃COOH) Säuren. In ihnen werden die Wasserstoffatome der Methylgruppe durch Chlor ersetzt. Es gibt nur zwei Möglichkeiten, um sie zu bekommen. Eines ist die Hydrolyse von Trichlorethylen. Und es ist weniger üblich als das andere, basierend auf der Fähigkeit der Essigsäure, durch die Einwirkung von Chlorgas chloriert zu werden. Diese Methode ist einfacher und effizienter.

So sieht dieser Prozess aus wie die chemische Formel der Essigsäure, die mit Chlor interagiert: CH₃COOH + Cl₂ → CH₂CLCOOH + HCL. Nur eines ist zu klären: Dies ist einfach Chloressigsäure, die beiden oben genannten werden unter Beteiligung von rotem Phosphor in geringen Mengen gebildet.

Andere Transformationen

Es ist erwähnenswert, dass Essigsäure (CH3COOH) in der Lage ist, alle für die berüchtigte Carboxylgruppe charakteristischen Reaktionen einzugehen. Es kann zu Ethanol, einwertigem Alkohol, hergestellt werden. Um dies zu erreichen, ist es notwendig, Lithiumaluminiumhydrid, eine anorganische Verbindung, die ein starkes Reduktionsmittel ist, das häufig in der organischen Synthese eingesetzt wird, darauf einzuwirken. Seine Formel ist Li (AlH₄).

Essigsäure kann auch in das Säurechlorid, das aktive Acylierungsmittel, umgewandelt werden. Dies geschieht unter dem Einfluss von Thionylchlorid. Es ist übrigens ein Schwefelsäurechlorid. Seine Formel ist H₂SO₃. Es ist auch erwähnenswert, dass das Natriumsalz der Essigsäure beim Erhitzen mit Alkali (Kohlendioxidmolekül wird ausgeschlossen) decarboxyliert, wodurch Methan (CH & sub4;) gebildet wird. Und er ist, wie Sie wissen, der einfachste Kohlenwasserstoff, der leichter als Luft ist.

Kristallisation

Eisessig - oft wird die betreffende Verbindung so genannt. Tatsache ist, dass es, wenn es auf nur 15-16 ° C abgekühlt wird, in einen kristallinen Zustand übergeht, als würde es gefrieren. Optisch ist dies dem Eis sehr ähnlich. Bei mehreren Bestandteilen können Sie ein Experiment durchführen, dessen Ergebnis die Umwandlung von Essigsäure in Eis ist. Es ist einfach Aus Wasser und Eis müssen Sie eine Kühlmischung herstellen und dann das zuvor hergestellte Röhrchen mit Essigsäure darin absenken. Nach wenigen Minuten kristallisiert es. Neben der Verbindung sind ein Becherglas, ein Stativ, ein Thermometer und ein Reagenzglas erforderlich.

Substanz schaden

Essigsäure, deren chemische Formel und Eigenschaften oben aufgeführt sind, ist nicht sicher. Ihre Paare reizen die Schleimhäute der oberen Atemwege. Die Schwelle für die Wahrnehmung des Geruchs dieser Verbindung in der Luft liegt bei 0,4 mg / l. Es gibt aber auch das Konzept der maximal zulässigen Konzentration - ein gesetzlich zugelassener Hygiene- und Hygienestandard. Ihm zufolge können sich in der Luft bis zu 0,06 mg / m³ dieser Substanz befinden. Und wenn es um Arbeitsräume geht, steigt der Grenzwert auf 5 mg / m 3.

Die zerstörerische Wirkung von Säure auf biologisches Gewebe hängt direkt davon ab, wie verdünnt es mit Wasser ist. Die gefährlichsten Lösungen mit einem Gehalt an diesem Stoff von mehr als 30%. Wenn eine Person versehentlich mit einer konzentrierten Verbindung in Kontakt kommt, kann sie keine chemischen Verbrennungen vermeiden. Dies kann grundsätzlich nicht erlaubt werden, da sich nach dieser Koagulation eine Nekrose entwickelt - der Tod biologischen Gewebes. Die tödliche Dosis beträgt nur 20 ml.

Folgen

Es ist logisch, dass je höher die Essigsäurekonzentration ist, desto mehr Schaden wird bei Kontakt mit der Haut oder im Körper verursacht. Häufige Vergiftungssymptome sind:

• Azidose Der Säure-Basen-Haushalt verschiebt sich in Richtung zunehmender Säure.
• Blutgerinnsel und deren Gerinnung.
• Hämolyse von Erythrozyten, ihre Zerstörung.
• Leberschaden.
• Hämoglobinurie Im Urin erscheint Hämoglobin.
• Akutes Nierenversagen.
• Giftiger Verbrennungsschock.

Schweregrad

Es ist üblich, drei hervorzuheben:

1. Einfach Es ist durch kleine Verbrennungen der Speiseröhre und des Mundes gekennzeichnet. Es gibt jedoch keine Blutgerinnung und die inneren Organe funktionieren normal weiter.
2. Durchschnitt Es gibt Vergiftung, Schock und Verdickung des Blutes. Der Magen ist betroffen.
3. Schwer Die oberen Atemwege, die Wände des Verdauungstraktes sind stark betroffen und es kommt zu Nierenversagen. Maximaler Schmerzschock. Vielleicht die Entwicklung von Verbrennungskrankheiten.

Essigsäuredampfvergiftung ist ebenfalls möglich. Es wird begleitet von starker Schnupfen, Husten und Tränen.

Hilfe

Wenn eine Person mit Essigsäure vergiftet wird, ist es sehr wichtig, schnell zu handeln, um die Folgen des Geschehens zu minimieren. Überlegen Sie, was zu tun ist:

• Mund ausspülen. Wasser nicht schlucken.
• Machen Sie eine Sonde Magenspülung. Es braucht 8-10 Liter kaltes Wasser. Sogar Blutbeimischung ist keine Kontraindikation. Denn in den ersten Stunden der Vergiftung bleiben große Gefäße noch intakt. Es wird also keine gefährlichen Blutungen geben. Vor dem Waschen sollten Analgetika Analgetika sein. Die Sonde wird mit Vaseline-Öl geschmiert.
• Kein Erbrechen herbeiführen! Die Substanz neutralisieren kann verbranntes Magnesia oder Medikament "Almagel" sein.
• Nichts von dem oben genannten? Dann erhält das Opfer Eis und Sonnenblumenöl - Sie müssen einige Schlucke nehmen.
• Erlaubt die Verwendung der betroffenen Mischung aus Milch und Eiern.

Es ist wichtig, innerhalb von zwei Stunden nach dem Vorfall Erste Hilfe zu leisten. Nach dieser Zeit schwellen die Schleimhäute an, und es wird schwierig sein, den Schmerz einer Person zu reduzieren. Und ja, auf keinen Fall kann kein Soda verwendet werden. Die Kombination von Säure und Alkali ergibt eine Reaktion, bei der Kohlendioxid und Wasser erzeugt werden. Und eine solche Formation im Magen kann tödlich sein.

Anwendung

Wässrige Lösungen von Ethansäure werden in der Lebensmittelindustrie häufig verwendet. Das sind Essige. Um diese zu erhalten, wird die Säure mit Wasser verdünnt, um eine 3-15% ige Lösung zu erhalten. Als Zusatzstoff sind sie mit E260 gekennzeichnet. Essige gehören zu verschiedenen Saucen und werden auch für Konservenprodukte, zum Beizen von Fleisch und Fisch verwendet. Im Alltag sind sie weit verbreitet zum Entfernen von Zunder, Flecken von Kleidung und Utensilien. Essig ist ein hervorragendes Desinfektionsmittel. Sie können mit jeder Oberfläche umgehen. Manchmal wird es beim Waschen hinzugefügt, um die Kleidung zu erweichen.

Essig ist auch anwendbar bei der Herstellung von Duftstoffen, Medikamenten, Lösungsmitteln, beispielsweise bei der Herstellung von Aceton und Celluloseacetat. Ja, und Essigsäure ist direkt beim Färben und bei der Typografie beteiligt.

Darüber hinaus wird es als Reaktionsmedium für die Oxidation einer Vielzahl organischer Substanzen verwendet. Ein industrielles Beispiel ist die Oxidation von para-Xylol (einem aromatischen Kohlenwasserstoff) durch Luftsauerstoff zu aromatischer Terephthalsäure. Da die Dämpfe dieser Substanz einen stark störenden Geruch aufweisen, kann sie übrigens als Ammoniakersatz für die Entfernung einer Person aus Ohnmacht verwendet werden.

Synthetische Essigsäure

Dies ist eine brennbare Flüssigkeit, die zu Stoffen der dritten Gefahrenklasse gehört. Es wird in der Industrie verwendet. Bei der Arbeit wird persönliche Schutzausrüstung verwendet. Lagern Sie diesen Stoff unter besonderen Bedingungen und nur in einem bestimmten Behälter. Normalerweise ist dies:

• saubere Schienentanker;
• Behälter;
• Tankwagen, Fässer, Edelstahltanks (Kapazität bis 275 dm 3);
• Glasflaschen;
• Polyethylenfässer mit einer Kapazität von bis zu 50 dm 3;
• verschlossene Edelstahltanks.

Wenn die Flüssigkeit in einem Polymerbehälter aufbewahrt wird, beträgt sie höchstens einen Monat. Es ist auch grundsätzlich nicht erlaubt, diese Substanz zusammen mit starken Oxidationsmitteln wie Kaliumpermanganat, Schwefelsäure und Salpetersäure zu lagern.

Die Zusammensetzung von Essig

Auch über ihn sollte man einige Worte sagen. Die Zusammensetzung des traditionellen, üblichen Essigs umfasst die folgenden Säuren:

• Apple Formel: NOORSN & sub2; CH (HE) COOH. Es ist ein üblicher Lebensmittelzusatzstoff (E296) natürlichen Ursprungs. Enthalten in unreifen Äpfeln, Himbeeren, Eberesche, Berberitze und Trauben. In Tabak und Tabak wird es in Form von Nikotinsalzen angeboten.
• Milchprodukte Formel: CH & sub3; CH (OH) COOH. Wird während des Glukoseabbaus gebildet. Lebensmittelzusatzstoff (E270), der durch Milchsäuregärung gewonnen wird.
• Ascorbic Formel: C₆H₈O₆. Lebensmittelzusatzstoff (E300) als Antioxidans, der die Oxidation des Produkts verhindert.

Natürlich ist Ethan auch in Essig enthalten - dies ist die Grundlage dieses Produkts.

Wie verdünne ich?

Dies ist eine häufig gestellte Frage. Jeder hat den Verkauf von Essigsäure zu 70% gesehen. Es wird gekauft, um Mischungen für die beliebte Behandlung zuzubereiten oder als Würzmittel, Marinade, Zusatz in Soße oder Roll-In zu verwenden. Sie können aber kein so starkes Konzentrat verwenden. Daher stellt sich die Frage, wie man Essigsäure zu Essig verdünnt. Zuerst müssen Sie sich schützen - tragen Sie Handschuhe. Dann sollte sauberes Wasser zubereitet werden. Für Lösungen mit unterschiedlichen Konzentrationen wird eine bestimmte Flüssigkeitsmenge benötigt. Welches? Schauen Sie sich die Tabelle unten an und verdünnen Sie die Essigsäure im Hinblick auf die Daten.

http://www.syl.ru/article/365993/uksusnaya-kislota-himicheskaya-formula-svoystva-i-primenenie

Essigsäure

Essigsäure (Methancarbonsäure, Ethansäure) ist eine Substanz mit der Formel CH3COOH, die einen starken Geruch und einen säuerlichen Geschmack aufweist.

Was ist Essigsäure?

Essigsäure ist ein organisches Produkt mit einem bestimmten Geruch und Geschmack, das durch Fermentation von Alkohol- und Kohlenhydratkomponenten oder durch das Absäuern von Weinen entsteht.

Diese Substanz in Form von Weinessig war im antiken Griechenland und im alten Rom bekannt. In späteren Zeiten lernten Alchemisten, durch Destillation eine reinere Substanz herzustellen. Die Säure in Form von Kristallen wurde 1700 gezüchtet. Etwa zur gleichen Zeit bestimmten die Chemiker ihre Formel und stellten fest, dass sich eine Substanz entzünden kann.

In der Natur kommt Essigsäure selten in freier Form vor. Als Bestandteil von Pflanzen wird es in Form von Salzen oder Estern dargestellt, im Körper von Tieren findet man es in der Zusammensetzung von Muskelgewebe, Milz sowie in Urin, Schweiß, Exkrementen. Durch Fermentation, Verrottung, bei der Zersetzung komplexer organischer Verbindungen leicht gebildet.

Die synthetische Form von Essigsäure wird nach der Reaktion der Einwirkung von Natriummethyl mit Kohlendioxid erhalten oder, wenn sie Natriummethylat ausgesetzt wird, mit Kohlenmonoxid auf 160 Grad erhitzt. Es gibt andere Möglichkeiten, diesen Stoff im Labor zu erstellen.

Reine Essigsäure ist eine klare Flüssigkeit mit erstickendem Geruch, die Verbrennungen im Körper verursacht. Wenn Sie ein Stoffpaar entzünden, wird eine hellblaue Flamme erzeugt. Die Säure löst sich in Wasser auf und erzeugt Wärme.

Das Acetyl-Coenzym A wird unter Beteiligung von Essigsäure gebildet, was auch für die Biosynthese von Sterolen, Fettsäuren, Steroiden und anderen Substanzen erforderlich ist. Die chemischen Eigenschaften von Essigsäure machen es für viele Prozesse und Reaktionen unverzichtbar. Essigsäure hilft, Salze, Amide, Ester zu bilden.

Zusätzlich zu seinen günstigen Eigenschaften ist es jedoch eine gefährliche, brennbare Substanz. Daher ist es bei der Arbeit mit ihm notwendig, die maximalen Sicherheitsvorkehrungen zu treffen, direkten Kontakt mit der Haut zu vermeiden und zu versuchen, keine sauren Dämpfe einzuatmen.

Essigsäureformen:

• Eis (96% ige Lösung zur Entfernung von Warzen, Hühnern);
• Essenz (enthält 30-80 Prozent Säure, ist Bestandteil medizinischer Präparate gegen Pilze und Juckreiz);
• Tafelessig (3-, 6-, 9-prozentige Lösung, wird im Alltag aktiv verwendet);
• Apfelessig (oder anderer Frucht- und Beerenessig) (mit niedrigem Säuregehalt, zum Kochen, zur Kosmetik);
• Balsamico-Essig oder Duftstoff (Tafelessig, versetzt mit würzigen Pflanzen, zum Kochen und für die Kosmetik);
• Acetat (Säureester).

Arten von Essig

Reine Essigsäure ist eine sehr aggressive Substanz und kann gesundheitsschädlich sein.

Daher verwendet es im Alltag eine wässrige Lösung (in unterschiedlichen Konzentrationen). Es gibt zwei Möglichkeiten, Essig herzustellen:

Ein Produkt der industriellen Aktivität kann 3, 6 oder 9 Prozent Essigsäure enthalten. Die Sättigung von hausgemachtem Essig ist noch geringer und macht ihn für den Verzehr sicherer. Das hausgemachte Produkt enthält neben der geringen Konzentration viele Vitamine und andere nützliche Substanzen. Der Nährstoffbereich hängt von dem Produkt ab, aus dem Essig hergestellt wurde. Die am häufigsten verwendeten Rohstoffe für Äpfel und Trauben. Es gibt auch den sogenannten Balsamico-Essig, der aus Tisch mit würzigen Kräutern hergestellt wird.

Tagespreis

Es ist nicht notwendig, über den täglichen Verbrauch von Essigsäure zu sprechen. Trotz der hohen Beliebtheit von Essig im Alltag und der weit verbreiteten Verwendung beim Kochen haben Wissenschaftler nicht berechnet, wie viel diese Substanz von Menschen konsumiert werden kann oder soll. Die moderne Medizin kennt zwar keine Fälle, in denen jemand durch unzureichenden Konsum dieses Produkts gesundheitliche Probleme hätte.

Ärzte sind jedoch nach Ansicht derjenigen, die äußerst unerwünscht sind, Produkte mit einem hohen Gehalt an Essigsäure zu betrachten, eindeutig. Dies sind Menschen mit Gastritis, Geschwüren, Entzündungen des Verdauungssystems. Dies erklärt sich aus der Tatsache, dass Essigsäure (wie jede andere Substanz aus dieser Gruppe) die Schleimhäute des Magentraktes reizt und manchmal zerstört. Im besten Fall droht Sodbrennen, im schlimmsten Fall eine Verbrennung des Verdauungstraktes.

Neben diesem offensichtlichen Grund, keinen Essig zu verwenden, gibt es noch einen weiteren. Manche Menschen haben eine individuelle Unverträglichkeit gegenüber der Substanz. Um unangenehme Folgen zu vermeiden, sollten diese Personen auch keine mit Essig aromatisierten Speisen zu sich nehmen.

Überdosis

Die Wirkung von Essigsäure auf den menschlichen Körper ähnelt in erheblichem Maße dem Einfluss von Salzsäure, Schwefelsäure oder Salpetersäure. Der Unterschied besteht in einer eher oberflächlichen Wirkung von Essig.

Etwa 12 ml reine Essigsäure sind für den Menschen tödlich. Diese Portion ähnelt einem Glas Essig oder 20-40 ml Essigsäure. Dämpfe der Substanz, die in die Lunge geraten, verursachen Lungenentzündung mit Komplikationen. Andere mögliche Auswirkungen einer Überdosierung sind Gewebenekrose, Leberblutungen, Nephrose mit dem Tod von Nierenzellen.

Wechselwirkung mit anderen Stoffen

Essigsäure interagiert perfekt mit Proteinen. Insbesondere in Kombination mit Essig werden Proteine ​​aus der Nahrung leichter vom Körper aufgenommen. In ähnlicher Weise wirkt eine saure wässrige Lösung auf Kohlenhydrate, wodurch sie leichter verdaut werden können. Diese biochemische Fähigkeit macht das Produkt zum "richtigen" Nachbarn für Fleisch, Fisch oder Gemüse. Diese Regel funktioniert jedoch nur, wenn das Verdauungssystem gesund ist.

Essig in der traditionellen Medizin

Die Alternativmedizin verwendet Essigsäure oder besser gesagt ihre wässrige Lösung als Heilmittel für viele Krankheiten.

Die bekannteste und meistgenutzte Methode ist die Reduktion von hohen Temperaturen mit Hilfe von Essigsäurekompressen. Die nicht weniger bekannte Verwendung dieser Flüssigkeit für Mückenstiche, Bienen und andere Insekten ist wirksam, um Läuse zu beseitigen. Mit Hilfe einer wässrigen Lösung von Säure behandeln traditionelle Heiler Mandelentzündung, Pharyngitis, Arthritis, Rheuma sowie Fußpilz und Soor. Um die Symptome einer Erkältung in dem Raum zu reduzieren, in dem der Patient liegt, sprühen Sie Essig ein. Und wenn eine Hautpartie unter der Sonne verbrannt oder mit Quallen verbrannt und mit einer sauren Lösung gesalbt wird, können unangenehme Symptome reduziert werden.

Inzwischen ist kein Essig für die Behandlung geeignet. Meist wurde auf das Apfelprodukt zurückgegriffen, das viele nützliche Substanzen enthält. Neben Essigsäure enthält es Ascorbinsäure, Äpfelsäure und Milchsäure. Die spezifischen chemischen Eigenschaften von Apfelessig machen ihn zur Behandlung von Arthritis. Und in Kombination mit Borsäure und Alkohol lindert es übermäßiges Schwitzen.

Es ist auch wichtig für die Senkung des Cholesterinspiegels, die Stabilisierung des Blutzuckers (bei Diabetikern), die Beseitigung von Übergewicht (durch die Beschleunigung des Stoffwechsels). Alternativmedizin entfernt auch Nierensteine ​​mit Essigsäure aus Äpfeln.

Säure für die Schönheit

In der Kosmetologie wird vor allem Essigsäure geschätzt. Über die Wirksamkeit dieser Substanz im Kampf gegen Cellulite und Extra-Zentimeter erzählen sehr inspirierende Geschichten. Eine Umhüllung mit Essig - und Sie können die "Orangenschale" vergessen. Lesen Sie also zumindest die Bewertungen in den Foren, die Gewicht verlieren, Frauen.

Die Verwendung von Essigsäure bei der Behandlung von Schuppen und Akne ist ebenfalls bekannt. Das Ergebnis wird aufgrund der antibakteriellen Fähigkeiten der Substanz erzielt. Bringen Sie Haarglanz und Kraft auch durch die Stärke von Essig zurück. Reinigen Sie die Locken nach jedem Waschen mit einer leichten Säurelösung. Essig mit Calamuswurzel und Brennnesselblättern schützt vor Haarausfall.

Verwendung in der Industrie

Essigsäure ist eine Komponente mit einem breiten Anwendungsbereich. Insbesondere in der für den Menschen toxischen Arznei.

Auch diese Substanz ist ein wichtiger Bestandteil der Parfümerie. Essigsäuresalze werden als Pickles und als Mittel gegen Unkräuter verwendet.

Nahrungsquellen

Die erste und am stärksten konzentrierte Säurequelle sind verschiedene Essigsorten: Apfel, Wein, Tisch und andere.

Auch diese Substanz ist in Honig, Weintrauben, Äpfeln, Datteln, Feigen, Rüben, Wassermelonen, Bananen, Malz, Weizen und anderen Produkten enthalten.

Essigsäure ist eine sehr umstrittene Substanz. Bei richtiger Anwendung kann es für den Menschen von Vorteil sein. Wenn Sie die Sicherheit vergessen, ist Essig eine gefährliche Säure, die mit Wasser verdünnt ist, und es können keine Probleme auftreten. Aber jetzt wissen Sie, wie Sie die Substanz mit der Formel CH3COOH mit gesundheitlichen Vorteilen verwenden und wie sie für Menschen nützlich ist.

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Essigsäure

Eigenschaften und physikalische Eigenschaften von Essigsäure

Bei Kontakt mit den Schleimhäuten verursacht es Verbrennungen. Essigsäure wird in beliebigen Verhältnissen mit Wasser gemischt. Bildet azeotrope Gemische mit Benzol und Butylacetat.

Essigsäure gefriert bei 16 ° C, ihre Kristalle ähneln Eis im Aussehen, daher wird 100% Essigsäure als "Eis" bezeichnet.

Einige der physikalischen Eigenschaften von Essigsäure sind in der folgenden Tabelle aufgeführt:

Schmelzpunkt, o С

Siedepunkt o С

Dichte, g / cm 3

Essigsäure bekommen

In der Industrie wird Essigsäure durch katalytische Oxidation von n-Butan mit Luftsauerstoff erhalten:

Durch die Oxidation von Acetaldehyd werden erhebliche Mengen Essigsäure erzeugt, die wiederum durch Oxidation von Ethylen mit Luftsauerstoff an einem Palladiumkatalysator entsteht:

Diätetische Essigsäure wird durch mikrobiologische Oxidation von Ethanol erhalten (Essigsäuregärung).

Wenn Buten-2 durch Kaliumpermanganat in einem sauren Medium oder einer Chrommischung oxidiert wird, bricht eine Doppelbindung vollständig ab und bildet zwei Essigsäuremoleküle:

Chemische Eigenschaften von Essigsäure

Essigsäure ist eine schwache einbasige Säure. In wässriger Lösung dissoziiert es in Ionen:

Essigsäure hat schwache saure Eigenschaften, die mit der Fähigkeit des Wasserstoffatoms der Carboxylgruppe zusammenhängen, sich als Proton abzuspalten.

Die Wechselwirkung von Essigsäure mit Alkoholen verläuft nach dem nucleophilen Substitutionsmechanismus. Das Nucleophil dient als Alkoholmolekül, das das Kohlenstoffatom der Carboxylgruppe der Essigsäure angreift und eine teilweise positive Ladung trägt. Ein charakteristisches Merkmal dieser Reaktion (Veresterung) ist, dass die Substitution am Kohlenstoffatom im Zustand der sp 3 -Hybridisierung erfolgt:

Bei Wechselwirkung mit Anionylchlorid kann Essigsäure Säurehalogenide bilden:

Unter der Einwirkung von Phosphor (V) oxid auf Essigsäure wird Anhydrid gebildet:

Man erhält die Wechselwirkung von Essigsäure mit Ammoniakamiden. Zunächst werden Ammoniumsalze gebildet, die beim Erhitzen Wasser verlieren und Amide bilden:

Verwendung von Essigsäure

Essigsäure ist seit der Antike bekannt, ihre 3–6% ige Lösung (Tafelessig) wird als Gewürz und Konservierungsmittel verwendet. Die konservierende Wirkung von Essigsäure beruht auf der Tatsache, dass die von ihnen erzeugte saure Umgebung die Bildung von fäulnisaktiven Bakterien und Schimmelpilzen unterdrückt.

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Essigsäure - Eigenschaften, Anwendungen, Lebensmittelzusatzstoff E-260

Eine der ersten Säuren, die den Menschen in der Antike bekannt wurde, war Essigsäure. Es wurde durch Zufall entdeckt - aufgrund des Aussehens von Essig, wenn er Wein saugt. Im Jahr 1700 erhielt Stahl eine konzentrierte Variante einer chemischen Flüssigkeitssorte, und 1814 stellte Berzelius seine genaue Zusammensetzung fest.

Die Herstellung von Essigsäure ist auf verschiedene Weise möglich und wird in vielen Bereichen der Wirtschaftstätigkeit weit verbreitet eingesetzt.

Was ist Essigsäure?

Essigsäure ist ein synthetisches Produkt der Fermentation von Kohlenhydraten und Alkoholen sowie des natürlichen Anbaus trockener Traubenweine. Diese Säure nimmt am Stoffwechselprozess im menschlichen Körper teil und ist ein Lebensmittelzusatzstoff, der zur Herstellung von Marinaden und zur Konservierung verwendet wird.

Säurederivate sind Essig (3-9%) und Essigsäure (70-80%). Ester und Salze der Essigsäure werden als Acetate bezeichnet. Die Zusammensetzung des gewöhnlichen Essigs, an die jede Hausfrau gewöhnt ist, umfasst Ascorbinsäure, Milchsäure, Äpfelsäure und Essigsäure. Jedes Jahr produziert die Welt fast 5 Millionen Tonnen Essigsäure.

Der Transport von Säure über verschiedene Entfernungen erfolgt in Eisenbahn- oder Straßentanks aus speziellen Edelstahlsorten. Unter Lagerbedingungen wird es in luftdichten Behältern, Behältern, Fässern unter Schuppen oder in geschlossenen Räumen gelagert. Es ist möglich, einen Stoff innerhalb eines Kalendermonats in einen Kunststoffbehälter zu gießen und zu lagern.

Qualitätsmerkmale von Essigsäure

Eine farblose Flüssigkeit mit saurem Geschmack und starkem Geruch, die Essigsäure ist, hat mehrere spezifische Vorteile. Spezifische Eigenschaften machen Säure in vielen chemischen Verbindungen und Haushaltsprodukten unverzichtbar.

Essigsäure kann als einer der Vertreter der Carbonsäuren eine hohe Reaktivität zeigen. Wenn die Säure mit einer Vielzahl von Substanzen in die Reaktion eintritt, wird sie zum Initiator von Verbindungen mit funktionellen Derivaten. Aufgrund ähnlicher Reaktionen wird es möglich:

• Salzbildung;
• Amidbildung;
• Die Bildung von Estern.

Essigsäure unterliegt einer Reihe spezifischer technischer Anforderungen. Die Flüssigkeit muss in Wasser aufgelöst sein, keine mechanischen Verunreinigungen aufweisen und Qualitätsanteile festgelegt haben.

Die Hauptanwendungsgebiete von Essigsäure E-260

Die Vielfalt der Sphären, in denen Essigsäure anwendbar ist, ist ziemlich groß. Diese Säure ist ein unverzichtbarer Bestandteil vieler Arzneimittel - zum Beispiel Phenacetin, Aspirin und andere Sorten. Die aromatischen Amine der NH2-Gruppe werden im Nitrierungsprozess durch Einführung der Acetylgruppe von CH3CO geschützt - dies ist auch eine der häufigsten Reaktionen, die Essigsäure eingeht.

Eine ganz wichtige Rolle spielte die Substanz bei der Herstellung von Acetylcellulose, Aceton und verschiedenen synthetischen Farbstoffen. Die Produktion verschiedener Parfums und nicht brennbarer Filme geht nicht ohne ihre Beteiligung.

Essigsäure wird häufig in der Lebensmittelindustrie eingesetzt - als Lebensmittelzusatzstoff E-260. Konserven und Haushaltskochen sind auch ein erfolgreiches Handlungsfeld und die Verwendung hochwertiger natürlicher Nahrungsergänzungsmittel.

Beim Färben spielen die Hauptsalze der Salze der Essigsäure die Rolle spezieller Verbände, die eine stabile Verbindung der Textilfasern mit dem Farbstoff gewährleisten. Diese Salze werden häufig zur Bekämpfung der widerstandsfähigsten Pflanzenarten eingesetzt.

Vorsichtsmaßnahmen beim Arbeiten mit Essigsäure

Essigsäure gilt als entzündbare Flüssigkeit, die der dritten Gefahrenklasse zugeordnet wird - entsprechend der Einstufung der Stoffe nach dem Grad der Gefährdung des Körpers. Für die Arbeit mit dieser Art von Säure verwenden Spezialisten individuelle, moderne Schutzmittel (Filtermasken).

Sogar das Nahrungsergänzungsmittel E-260 kann für den menschlichen Körper toxisch sein, der Expositionsgrad hängt jedoch von der Qualität der Verdünnung mit konzentrierter Essigsäure mit Wasser ab. Lösungen, bei denen die Säurekonzentration 30% übersteigt, gelten als lebensgefährlich. Bei Kontakt mit Haut und Schleimhäuten verursacht Essigsäure hoher Konzentration schwere Verätzungen.

In diesem Fall spielt die Methode zur Gewinnung von Säure in ihrer toxikologischen Ausrichtung keine besondere Rolle, und eine Dosis von 20 ml kann tödlich sein. Verschiedene Wirkungen können für viele menschliche Organe katastrophal sein, von der Mundschleimhaut über die Atemwege bis hin zu Magen und Speiseröhre.

Bei unachtsamer Einnahme von Säure im Inneren ist es wichtig, vor dem Eintreffen des medizinischen Personals so viel Flüssigkeit wie möglich zu trinken, aber auf keinen Fall Erbrechen zu verursachen. Wiederholtes Passieren von Substanzen durch den Körper kann die Organe wieder verbrennen. In Zukunft muss der Magen mit Sonde und Krankenhausaufenthalt gewaschen werden.

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Charakterisierung und Verwendung von Essigsäure

Dies ist eines der Grundprodukte, die bei der industriellen organischen Synthese erhalten werden. Essigsäure hat keine Farbe, unterscheidet sich jedoch in einem bestimmten Geruch und Geschmack, sie wird durch Oxidation eines bestimmten Aldehyds erhalten; Aufgrund seiner chemischen Eigenschaften kann es den Menschen erheblich schädigen, so dass die Flüssigkeit nur in Form wässriger Lösungen verwendet wird. Mehr als die Hälfte des produzierten Produkts wird für die Herstellung von Polymeren sowie für Derivate von Vinylacetat und Cellulose verwendet.

Was ist Essigsäure?

Hierbei handelt es sich um ein synthetisches Produkt, das durch die Fermentation von Ethanol und Kohlenhydraten oder nach dem natürlichen Ansaugen trockener Weinsorten entsteht. Ethansäure ist an Stoffwechselvorgängen im menschlichen Körper beteiligt. Saure Flüssigkeit wird außerdem zur Herstellung von Konserven, Marinaden verwendet. Bestimmte Eigenschaften des Produkts machen es für eine Vielzahl chemischer Verbindungen, dh für den Hauswert, unverzichtbar.

Formel

Die Zusammensetzung der Essigsäure besteht aus Essig, 3-9% Essig und 70-80% Essigsäure. Salze und Ester des Produkts werden als Acetate bezeichnet. Normaler Essig, der zum Kochen verwendet wird, enthält Äpfelsäure, Ascorbinsäure, Essigsäure und Milchsäure. Weltweit werden jährlich etwa 5 Millionen Tonnen Ethansäure produziert. Seine chemische Formel lautet wie folgt: C2H4O2.

Bekommen

Woraus besteht Essigsäure heute? Um eine technische Flüssigkeit zu erhalten, wird Holzschwarzpulver verwendet, das eine große Menge harziger Substanzen enthält. Die vorteilhafteste chemische Methode zur Gewinnung des Produkts ist die Oxidation von Ethanal oder Acetaldehyd, die in der Industrie entweder durch Hydratation von Acetylen mit Quecksilbersalzen (die Methode wird als Chugayev-Reaktion bezeichnet) oder durch Oxidation von Ethylalkohol über heißem Kupfer erhalten. Acetaldehyd wird unabhängig durch Sauerstoff oxidiert und in Essigsäure umgewandelt.

Essigsäurelösung wird in Straßen- oder Eisenbahnkesselwagen, die aus speziellen Edelstahlwerkstoffen hergestellt werden, in unterschiedlichen Entfernungen transportiert. In Lagern wird die Flüssigkeit in verschlossenen Behältern, Behältern, Fässern unter Vordächern oder in speziellen Räumen gelagert. Gießen und lagern Sie die Säure in einem Polymerbehälter für maximal einen Monat.

Konzentration

Essigsäurelösungen, die in der Lebensmittelindustrie, beim Kochen, Konservieren verwendet werden, werden Essig und Essigsäure genannt. Die absolute konzentrierte Säure wird Eis genannt, da sie beim Einfrieren in eine Masse umgewandelt wird, die in ihrer Struktur Eis ähnelt. Unterschiedliche Essigsäurekonzentrationen führen zu folgender Produktklassifizierung:

• Essenz (enthält 30-80% einer Säure, ist Bestandteil von Medikamenten aus Juckreiz, Pilzen);
• Eis (Lösung 96%, zur Entfernung von Körnern, Warzen);
• Tafelessig (hat eine Konzentration von 3, 6 oder 9%, wird aktiv für Haushaltszwecke verwendet);
• Acetat-Substanz (Säureester);
• natürlicher Apfelessig (hat einen niedrigen Säureanteil, wird von Kosmetikerinnen und Köchen verwendet);
• Balsamico-Essig (in bestimmte würzige Pflanzen infundiertes Tafelprodukt).

Eigenschaften

Die klare Flüssigkeit hat einen starken Geruch und eine Dichte von 1,05 g / cm². Aufgrund der physikalischen Eigenschaften von Essigsäure gefriert sie bei einer Temperatur von 16,6 Grad, während die Substanz die Form von transparenten Kristallen annimmt, die Eis ähneln (daher wird die konzentrierte saure Flüssigkeit Eis genannt). Säure hat die Fähigkeit, Feuchtigkeit aus der Luft aktiv zu absorbieren, sie kann die basischen Oxide und Hydrate neutralisieren und außerdem Kohlendioxid aus Kohlensalzen verdrängen.

Die Wirkung von Essigsäure auf den menschlichen Körper

Essigsäureprodukt wird aufgrund seiner Entzündbarkeit und gefährlichen Auswirkungen auf den Körper als Stoff mit einer dritten Gefahrenklasse eingestuft. Bei der Arbeit mit dem Stoff verwenden Experten moderne Schutzmittel (Gasmasken). Sogar ein Zusatzstoff in Lebensmitteln E-260 kann für den Körper toxisch sein, aber das Ausmaß seiner Auswirkungen hängt von der Konzentration und der Qualität des Produkts ab. Die gefährliche Wirkung von Essig auf den Körper ist möglich, wenn der Säuregehalt über 30% liegt. Wenn die konzentrierte Substanz mit der Haut / den Schleimhäuten interagiert, können schwere Verätzungen im Körper auftreten.

Bei vernünftiger Verwendung des Produkts hilft Essig, viele Krankheiten und kosmetische Mängel zu beseitigen. So wird das Essigprodukt zur Behandlung von Erkältungen und Rheuma als Mahlwirkstoff eingesetzt. Die saure Flüssigkeit hat außerdem eine bakterizide Wirkung: Natürliches Antiseptikum hilft, Pilze und andere pathogene Flora bei Halsschmerzen, Pharyngitis, Soor zu zerstören. Essig ist nützlich für Haare, weil es ein hervorragendes Mittel gegen Schuppen ist. Für die Haut wird die Flüssigkeit in Kosmetikpackungen und als Juckreizmittel nach einem Insektenstich verwendet.

Überdosis

Die Wirkung von Essigsäure auf den menschlichen Körper ähnelt dem Einfluss von Salpetersäure, Schwefelsäure oder Salzsäure, während der Hauptunterschied die oberflächliche Wirkung von Essig ist. Eine tödliche Dosis für eine Person beträgt 12 ml. Diese Menge entspricht etwa einem Glas Essig oder 20-40 ml Essenz. Essigsäure-Dämpfe verursachen bei Lungenkontakt Lungenentzündung mit Komplikationen. Andere Symptome einer Überdosierung sind:

• Leberblutung;
• Gewebenekrose
• Verbrennungen der inneren Organe;
• Ulzerationen im Verdauungstrakt;
• Nephrose mit gleichzeitigem Tod von Nierenzellen.

Verwendung von Essigsäure

Saure Flüssigkeiten werden auf verschiedenen Gebieten häufig verwendet. Es ist für die Pharmakologie unverzichtbar, da es als Bestandteil von Aspirin, Phenacetin und anderen Arzneimitteln dient. Während der Nitrierung werden die aromatischen Amine der NH2-Gruppe durch Einführung der Acetylgruppe CH3CO geschützt - dies ist auch eine häufige Reaktion, an der Essig beteiligt ist. Das Produkt spielt eine wichtige Rolle bei der Herstellung von Aceton, Celluloseacetat und verschiedenen synthetischen Farbstoffen.

Die Produktion verschiedener Parfümeriewaren und nicht brennbarer Folientypen kommt ohne ein Produkt nicht aus. Häufig wird die saure Flüssigkeit in der Lebensmittelindustrie als Zusatzstoff E-260 verwendet. Dabei verzichten Haushaltskochen und -konserven nicht auf Essig. Beim Färben erfüllen die Hauptsalze der Säure die Funktion spezieller Beizmittel und stellen eine starke Verbindung zwischen Textilfasern und Farbstoff her. Essigsalze werden häufig verwendet, um die widerstandsfähigsten Pflanzenschädlinge zu beseitigen.

In der Medizin

In der Pharmakologie und im medizinischen Bereich wird die Flüssigkeit als Basis für Medikamente verwendet, beispielsweise Acetylsalicylsäure (Aspirin). Darüber hinaus produziert es Blei- und Aluminiumessigsäuresalze, die als Adstringenzien wirken und zur Behandlung von Entzündungsprozessen verschiedener Etymologien verwendet werden. Essig hat eine fiebersenkende, entzündungshemmende und schmerzstillende Wirkung und wird daher bei Kopfschmerzen, Fieber, Neuralgie usw. verwendet.

Die saure Substanz wird häufig mit anderen Medikamenten in der traditionellen Medizin zur Behandlung vieler Pathologien kombiniert - Polyarthritis, Herpes, Rheuma, Pedikulose, Alkoholvergiftung, Warzen, Radiculitis usw. Beispiele für die Verwendung des Produkts:

1. Bei hoher Temperatur abreiben. Es ist besser, Reis, Apfel oder Wein-Naturessig zu verwenden, aber Sie können den üblichen Tisch (6 oder 9%) nehmen. Bei 0,5 Litern warmem Wasser sollte 1 EL hinzugefügt werden. l Essig, mischen Sie die Komposition, dann zum Reiben verwenden.
2. Mittel gegen Arteriosklerose. Aus 4 Knoblauchzehen und 5 Zitronen musst du den Saft auspressen, die Zutaten mit 0,5 Liter Honig und 50 ml Essig (Apfel) mischen. Nehmen Sie die Zusammensetzung zu 1 EL. L., gemischt mit ½ EL. dreimal täglich Wasser. Die Therapie dauert 3 Monate.

In der Kosmetik

Das Produkt zeigte seine Wirksamkeit im Kampf gegen Übergewicht und schlaffe Haut. Die Umhüllung mit Essig beseitigt Cellulite fast vollständig. Darüber hinaus ist es über die Verwendung von Flüssigkeit zur Behandlung von Akne, Akne und Schuppen bekannt: Dieses Ergebnis ist aufgrund der bakteriziden Eigenschaften von Essig erreichbar. Anwendungsbeispiele:

1. Essigsäure-Peeling In mehreren Lagen gefaltete Gaze wird in leicht erwärmten Weinessig getaucht (Sie müssen zuerst Schlitze für die Lippen und die Augen herstellen). Die Kompresse wird 10 Minuten auf das Gesicht gelegt. Nachdem Sie das Material für eine weitere Stunde entfernt haben, müssen Sie ohne Waschen gehen. Wenn Sie eine Serviette oder einen Schwamm mittlerer Härte benötigen, wischen Sie ihr Gesicht damit ab und waschen Sie sie anschließend mit kaltem Wasser ab.
2. Heilmittel für Hühneraugen. Mischen Sie 1 Liter warmes Wasser mit 0,5 EL. Apfelessig und 1 EL. l Backpulver. Die Füße schweben für mindestens 15 Minuten, danach wird das verhornte Gewebe mit Hilfe von Bimsstein leicht entfernt.

http://sovets.net/13324-uksusnaya-kislota.html

Essigsäure Eigenschaften und Verwendung von Essigsäure

Alkohol, Apfel, Balsamico, Wein, Malz, all dieser Essig. Es wird das Ergebnis der Aktivität von Essigsäurebakterien.

Der Name wird in Analogie zu Milchsäure geschaffen. Mikroben können viel zu Essig beitragen, wie Sie sehen können.

Also, in Japan produzieren Weizen, Gerste und Reis Aufguss. In den Vereinigten Staaten wird scharfer Essig aus Pekannuss hergestellt.

Balsamico-Flüssigkeit mit weißer Traube ist in den Mittelmeerländern beliebt. Der Hauptgehalt des Produkts ist Essigsäure.

Ihr und widmen den Artikel, nachdem sie die Feinheiten der Wahl von hochwertigem und schmackhaftem Essig im Auge behalten haben.

Eigenschaften von Essigsäure

Essigsäure bezieht sich auf Carbonsäure. Dies wird durch die Carboxylgruppe COOH angezeigt. Bevor es Methylfragment CH gibt₃.

Daher werden die Verbindungen auch als Methansäure bezeichnet. Sie ist dafür bekannt, einen scharfen Geruch und einen säuerlichen Geschmack zu haben.

Da die Carboxylgruppe eine ist, wird die Säure als einbasig angesehen. Der Ursprung der Substanz ist organisch, das heißt, Essig wird von Pflanzen und Tieren gebildet.

Es gibt zwar eine synthetische Methode zur Gewinnung. Wir werden in einem separaten Kapitel darüber sprechen.

Löst Essigsäurewasser. Die Verbindung lässt sich auch leicht mit Chlor, Fluor, Bromwasserstoff und anderen Gasen mischen.

Es ist leicht, mit anorganischen Verbindungen zu interagieren, die kein Kohlenstoffgerüst besitzen.

Erwähnen Sie von den Substanzen, in denen sich Essigsäure nicht löst, Schwefelkohlenstoff. Es ist eine farblose Flüssigkeit mit angenehmem Aroma.

Essig ist im Wesentlichen verdünnte Essigsäure. Für Lebensmittelzwecke wird es nur mit Wasser verdünnt. Gleichzeitig verringert sich das Volumen der Lösung.

Das heißt, die Flüssigkeit schrumpft. Dies deutet auf eine Zunahme der Dichte hin. Das Maximum für Essigsäure beträgt 1,074 Gramm pro Kubikzentimeter.

Essig erkennt wässrige Lösungen von 3 bis 15 Prozent. Essigsäure ist die beliebteste 9, das sind 9 Prozent.

Wenn es eine Essenz ist, ist dies eine 80-prozentige Lösung. Essigsäure 70 und 40 sind seltener.

Von allen Essenzen können Sie durch Verdünnen einen Tischzusatz herstellen. Wie man Essigsäure verdünnt, erzählt in einem besonderen Kapitel.

Schauen wir uns zunächst die Eigenschaften der Verbindung in ihrer reinen 100-Prozent-Form an.

Wenn es keine Fremdverunreinigungen oder Lösungsmittel gibt, haben wir Eisessig.

Bei niedrigen Temperaturen wird es in eine Masse umgewandelt, die Eis ähnelt. Wenn die Grade dagegen durch das Dach gehen, wird sich die Säure selbst entzünden.

Genügend 454-e-Celsius-Skala. Die Säure kocht bei 118 Grad. Dies ist der Fall, wenn der Druck auf 10 Millimeter Quecksilber gehalten wird.

Wenn die Marke auf 42 Millimeter ansteigt, wird der Siedepunkt bereits 42 Grad betragen, und bei 100 Millimeter Quecksilber beginnt der Prozess bei der 62. Marke der Celsius-Skala.

Von den chemischen Reaktionen für Essigsäure ist nicht nur die Dissoziation, dh Auflösung, typisch, sondern auch die Wechselwirkung mit aktiven Metallen.

Dies ist der Name für Elemente, die leichter von ihren Elektronen getrennt werden können.

In Säure verwandeln negative Teilchen es in Acetate. Dies sind Salze der Essigsäure.

Im Alltag verwendet, ist die Heldin des Artikels eine gefährliche Mischung. Nicht umsonst fügen Sie in Lebensmitteln schwache Lösungen hinzu und in geringen Mengen.

200 Milliliter Tafelessig ist eine tödliche Dosis. Eissäure reicht 15 Gramm.

Essenzen benötigen je nach Konzentration 20-40 Milliliter. Es geht darum, das Reagenz in die Speiseröhre zu bekommen.

Die Verbindung verbrennt ihre Wände, was zu unerträglichen Schmerzen und zum Versagen der Organfunktionen führt.

Essigsäureverbrennung kann äußerlich sein. Es ist weniger gefährlich als das Innere. Es besteht die Möglichkeit, die schädliche Wirkung des Reagens in den ersten Minuten seines Kontakts mit dem Körper zu reduzieren.

Die betroffene Stelle wird mit fließendem kaltem Wasser gewaschen und mit Seife gerieben. Er hat eine alkalische Umgebung. Die Seife nimmt in Flocken gelagerte Säure auf.

Essigsäureextraktion

Bakterienstarter ist nicht die einzige Antwort auf die Frage, wie man Essigsäure erhält. Neben biogen gibt es eine Synthesemethode.

Dies ist die Freisetzung des Reagens aus Holz oder Erdölprodukten. Von ihnen erhält man Acetylen und von ihm Essigsäurealdehyd.

In letzterer ist ein Sauerstoffatom weniger als in Säure. Es stellt sich heraus, dass es notwendig ist, den Aldehyd zu oxidieren.

Die Methode wurde von dem russischen Wissenschaftler Michail Kucherov entwickelt. Dieser Chemiker arbeitete im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert an der Forestry Academy in St. Petersburg.

Der Wissenschaftler vermutete, dass Essigsäure aus Aldehyd extrahiert werden kann, indem die Änderungen in einer Reihe organischer Verbindungen unter Einwirkung von Quecksilberoxid untersucht werden.

Eine Reihe von Reaktionen erzeugte Acetaldehyd. Daher entschied sich Kucherov, Acetylen in ein Gefäß zu legen und Oxid durchzulassen. Die Aldehydbildung ließ nicht lange auf sich warten.

Die Nuance ist, dass Essigsäure in der Natur gebildet wird, Acetylen jedoch nicht. Die Gewinnung von Säure ist jedoch rentabler als die Gewinnung von Pflanzen, Früchten.

Führen Sie daher zuerst die Acetylensynthese durch. Es ist nicht in der Luft enthalten und bildet sich nicht im Boden, es kann nur ein Nebenprodukt der Zersetzung von Kohlenwasserstoffen sein.

Die Herstellung von Essig aus künstlich synthetisierter Säure ist in den USA, Frankreich und Bulgarien verboten.

Einschränkung gesetzlich dargelegt. Begründung - unzureichender Geschmack und Mangel an zusätzlichen Nährstoffen, die beim Säuren von Trauben, Getreide und Äpfeln entstehen.

Guter Essig ist gleichbedeutend mit Wein, einfach stehen und einsammeln.

In Frankreich liegt der jährliche Pro-Kopf-Verbrauch des Produkts beispielsweise bei 4 Litern.

Es ist nicht überraschend, dass die Bevölkerung des Landes besorgt über die Geschmacksnuancen und den Nutzen des Essigs ist. In Russland beträgt die Jahresrate pro Person 200 Milligramm.

Ein so kleiner Teil des Produkts in der Küche ist nicht interessant, 6-Essigsäure befindet sich im Kühlschrank oder 15, das Produkt wird synthetisiert oder natürlich gewonnen.

Verwendung von Essigsäure

Im Haushaltstisch eignet sich Essigsäure nicht nur zum Kochen. Die Verbindung wird als Fleckenentferner verwendet.

Beseitigt besonders gut Spuren von Früchten und Beeren. Gerüche zu beseitigen, insbesondere muffig, kann auch das Reagenz entfernen.

Dies kann im Brotkorb erscheinen. Wischen Sie die Wände mit einer Essiglösung ab und beseitigen Sie das Problem.

Wenn Sie Essig aus Essigsäure hergestellt haben, können Sie die Flecken auf dem Glas und den Spiegeln abwischen. Ein schöner Bonus sind spezielle Glanzoberflächen.

Das Reagenz ermöglicht auch einen guten Blick auf fettige Gegenstände aus Wollfäden. Sie werden mit einem in Methansäure getauchten Wattepad abgewischt. Fettblätter, Faserstruktur wird wiederhergestellt.

Essigsäureester kann Fäden und Haut elastischer machen. Daher werden Handschuhe, Seiden- und Wildledersachen mit 3 Esslöffeln pro Liter Flüssigkeit in Methanwasser eingeweicht.

Wenn Sie die Plakette von der Dusche reinigen müssen, sollten Sie wieder Essigsäure kaufen.

Der Gegenstand wird über Nacht in seine Lösung gegeben. Am Morgen wird die Gießkanne unter starkem Wasserdruck gewaschen.

Es wird empfohlen, genauer zu spülen, mit Essig und Haaren zu spülen. Sie werden seidig und bekommen einen glänzenden Glanz.

Wer versucht hat, bezweifelt, dass in der Werbung "Pantin" Frisuren zeigt, die mit Hilfe der Marke hergestellt wurden.

Essigsäurepreis

Verkaufe sowohl Eissäure als auch ihre Essenzen. Eine reine Verbindung wird ab 37 Rubel pro Kilogramm angeboten, der Hauptpreis liegt jedoch bei 60 Rubel.

Rede zum Großhandelsangebot. Eine 70-prozentige Lösung kostet das gleiche. In der Tat ist es rentabler, Eis und Essig zu verdünnen.

Hier, wie sie sagen, die Frage der Zeit, der Verfügbarkeit von Ausrüstung und vor allem des Wunsches.

Betrachten wir nun die 9% Essigsäure-Tabelle. Für einen halben Liter in einer Glasflasche werden nur 14 bis 18 Rubel benötigt.

Dies ist jedoch ein Preis für ein Produkt, das auf einer synthetischen Verbindung basiert. Wenn Sie Apfelessig in Betracht ziehen, werden 500 Milliliter 250-400 Rubel kosten.

Für die gleiche Menge Weinessig verlangen sie etwa 100 Rubel und für ein halbes Kilogramm Balsamico und insgesamt 900-1500 Rubel.

Manchmal verlangen anderthalb tausend nur 250 Milliliter eines Produktes. Der genaue Preis hängt von der Konzentration und vom Hersteller ab.

Essig aus den Ländern der Europäischen Union und den Vereinigten Staaten ist in der Regel teurer als Angebote aus den ehemaligen Sowjetrepubliken.

Wie man Essigsäure verdünnt

In allen häuslichen Bereichen wird eine saure Lösung benötigt. Daher ist es an der Zeit zu lernen, wie man es auf die gewünschte Konzentration verdünnt.

In Russland verkaufen Sie grundsätzlich 70 Prozent der Essenz. Essig wird zu 9 Prozent nachgefragt. Für einen Teil nimmt das Volumen eines Esslöffels.

Fügen Sie 7 Teile Trinkwasser hinzu. Um aus 70 Essigsäure 9 Essig zu gewinnen, müssen Sie daher 10 Milliliter Reagenz und 70 Milliliter Flüssigkeit einnehmen.

Wenn Sie Essigsäure nicht zu Essig 9 verdünnen möchten, sondern zu 6 Prozent, sollten Sie 11 Teile für 10 Milliliter Reagenz, dh 110 Milliliter Flüssigkeit, nehmen.

Manchmal ist eine 8-prozentige Lösung erforderlich. Es wird aus einem Esslöffel Säure und 80 Milliliter Wasser hergestellt. 90 Milliliter Flüssigkeit gehen zu 7 Prozent Essig.

Meistens wurden 10- und 30-prozentige Lösungen benötigt. Die erste besteht aus 10 ml Essigsäure und 60 ml Flüssigkeit.

Eine 30-prozentige Essenz besteht aus einem Esslöffel Reagenz und nur 15 Millilitern Wasser. Die letztere Konzentration wird zum Reinigen von Geweben und Metallteilen verwendet.

10% Essig eignet sich immer noch zum Kochen. Flüssigkeit wird gekocht, vorzugsweise gereinigt, durch Filter geleitet.

Es ist notwendig, mit Gummihandschuhen zu arbeiten. Als Behälter sollten nur Keramik- oder Glasschalen verwendet werden.

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Was ist Essigsäure? Essigsäure

Chemische Formel: C 2 H 4 O 2.

Es gibt verschiedene industrielle Verfahren zur Herstellung von Essigsäure: katalytische Carbonylierung von Methanol mit Kohlenmonoxid in Gegenwart von Katalysatoren; katalytische Oxidation von Acetaldehyd in der flüssigen Phase in Gegenwart von Salzen; Flüssigphasenluftoxidation von Kohlenwasserstoffölfraktionen; Holzpyrolyse.
Ein biochemisches Verfahren zur Herstellung von essbarer Essigsäure wird ebenfalls verwendet, bei dem die Fähigkeit einiger Mikroorganismen, Ethanol zu oxidieren, verwendet wird, d. Essigsäuregärung. Als Rohstoffe werden ethanolhaltige Flüssigkeiten (Wein, fermentierte Säfte) oder nur eine wässrige Lösung von Ethylalkohol verwendet.

Essigsäure ist in der Lebensmittelindustrie weit verbreitet (Lebensmittelzusatzstoff E260) und wird in Form von wässrigen Lösungen in einem Anteil von 3-9% (Essig) und 70-80% (Essigsäure) verwendet. Es wird beim Kochen im Haushalt, in der Konservenindustrie, bei der Herstellung von Gewürzen, Pickles, Konserven verwendet.
In der Medizin so genannt. "Eis" (wasserfreie) Essigsäure wird zur lokalen Behandlung gutartiger Hautläsionen mit ätzender und mumifizierender Wirkung verwendet. In verdünnter Form wirkt antimikrobiell, antimykotisch, protozoal wirksam. Wird auch zur Herstellung einer Reihe von Arzneimitteln verwendet (Aspirin, Phenacetin usw.).
Signifikante Mengen an Essigsäure werden zur Herstellung von Aceton, Celluloseacetat, synthetischen Farbstoffen, Essigsäureanhydrid, Acetylchlorid, Monochloressigsäure, Insektiziden usw. verwendet.
Essigsäuresalze (Acetate von Aluminium, Eisen, Chrom) werden beim Beizen und Bedrucken von Textilien als Beizmittel verwendet und stellen eine starke Verbindung zwischen Farbstoff und Textilfasern her. Auch Salze der Essigsäure werden bei der Herstellung von Pigmenten (Blei und Kupferacetaten) als Katalysatoren (Mangan, Cobalt, Zinkacetate) verwendet.

Physikalische und chemische Indikatoren für Essigsäure GOST 61-75:

Sicherheitsanforderung
Essigsäure gehört zur dritten Gefahrenklasse. Essigsäuredämpfe reizen die Schleimhäute der oberen Atemwege. Die Wahrnehmungsschwelle für den Geruch von Essigsäure in der Luft liegt bei 0,4 mg / l. Die maximal zulässige Konzentration in Luft beträgt 0,06 mg / m³, in der Luft von Arbeitsräumen 5 mg / m³.
Die Wirkung von Essigsäure auf biologisches Gewebe hängt vom Verdünnungsgrad mit Wasser ab. Lösungen, bei denen die Säurekonzentration 30% überschreitet, werden als gefährlich angesehen. Konzentrierte Essigsäure kann chemische Verätzungen verursachen und die Entwicklung von Koagulationsnekrosen benachbarter Gewebe mit unterschiedlicher Länge und Tiefe auslösen.
Bei der Arbeit mit Essigsäure sollten persönliche Schutzausrüstungen (Filtermasken der Klassen B und BKF) verwendet und die Hygienevorschriften eingehalten werden.
Die toxikologischen Eigenschaften von Essigsäure hängen nicht davon ab, wie sie erhalten wurde. Die tödliche Dosis beträgt ungefähr 20 ml.
Konsequenzen der Aufnahme konzentrierter Essigsäure sind eine schwere Verbrennung der Schleimhaut der Mundhöhle, des Rachens, der Speiseröhre und des Magens. die Auswirkungen der Resorption von Essigsäureessenzen - Azidose, Hämolyse, Hämoglobinurie, Blutungsstörungen, begleitet von schweren gastrointestinalen Blutungen. Charakteristisch ist eine signifikante Blutverdickung durch den Plasmaverlust durch die verbrannte Schleimhaut, die einen Schock verursachen kann. Die gefährlichen Komplikationen einer Essigsäurevergiftung sind akutes Nierenversagen und toxische Leberdystrophie.
Bei der Einnahme von Essigsäure sollte viel Flüssigkeit getrunken werden. Die Herausforderung des Erbrechens ist äußerst gefährlich, da die sekundäre Passage von Säure durch die Speiseröhre die Verbrennung verschlimmern wird. Zeigen der Magenspülung durch die Sonde. Sofortiger Krankenhausaufenthalt ist erforderlich.

Zweifellos ist die vielseitigste der bekannten Lösungsmittel, die zu aliphatischen einbasigen Säuren gehören, die bekannte Essigsäure. Es hat auch andere Namen: Essigsäure oder Ethansäure. Die Kostengünstigkeit und Verfügbarkeit in verschiedenen Konzentrationen (von 3 bis 100%) dieser Substanz, ihre Stabilität und leichte Reinigungsfähigkeit haben dazu geführt, dass heute das beste und bekannteste Werkzeug die meisten Substanzen organischen Ursprungs löst, die in verschiedenen Bereichen gefragt sind menschliche Aktivitäten.

Essigsäure und dementsprechend die Möglichkeit ihrer Verwendung in einzelnen Branchen kann der Konzentrationsgrad variieren. Es ist unterteilt in Lebensmittel, das heißt Essig (3-15%) und technische Essigessenz (70-80%) und Eis (100%).

Sowohl auf Haushaltsebene als auch im Allgemeinen in der Lebensmittelindustrie besteht ein erheblicher Bedarf an einer Lösung mit niedriger Konzentration, wobei der Anteil an Essigsäure etwa 3-15% beträgt. Sie werden mit Fertiggerichten gewürzt und zum Aroma einer Reihe von Produkten verwendet. Sie sind unverzichtbar für das Einmachen, Einlegen und Salzen von Fleisch- und Fischprodukten usw.

Technische Essigsäure 70, die im Gegensatz zu Lebensmitteln nicht in einem normalen Lebensmittelgeschäft erhältlich ist, wird in der chemischen Industrie als hervorragendes Lösungsmittel und als chemisches Reagens, das andere Substanzen wie Aceton synthetisiert, aktiv verwendet.

Technische Essigsäure wird häufig in den Bereichen Medizin (z. B. Aspirin), Zellstoff und Papier (beim Färben und Typografie), Farben und Lacken, Textilien, Parfümerien, Leder und anderen industriellen Bereichen verwendet. Es wird verwendet, um Duftstoffe zu verbinden, die Herbizide herzustellen, eine Acetat (synthetische) Faser zu erzeugen.

Die Bedeutung von Essigsäure in der medizinischen und pharmazeutischen Industrie ist ebenfalls groß. Diese Substanz ist ein wesentlicher Bestandteil einer Reihe von Arzneimitteln und Arzneimitteln, wie z. B. Bleiacetat und Aluminiumacetat, Acetylsalicylsäure. In dem Komplex werden sie bei der Behandlung zahlreicher entzündlicher Prozesse und verschiedener Krankheiten eingesetzt, vor allem bei Pedikulose, Alkoholvergiftung, Herpes, Radikulitis, Polyarthritis usw.

Essigsäure sowie Lösungsmittel 646, dessen Preis ebenfalls niedrig ist, können in fast jedem Haushaltswarengeschäft gekauft werden. Sie können es auch schnell online bestellen und kaufen. Die Kosten werden billiger sein. Dies ist besonders für diejenigen von Vorteil, die in der Industrie arbeiten, wo beträchtliche Mengen erforderlich sind und wo Essigsäure wie andere chemische Lösungsmittel in großen Mengen von großen Flaschen und Fässern verkauft wird. Daher ist es am besten, es von bereits Lieferanten zu kaufen, die es geschafft haben, sich und ihre Produkte auf diesem Markt perfekt zu empfehlen.

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1. Die Entdeckung von Essigsäure ……………………..5

2. Eigenschaften von Essigsäure ………………………..13

3. Essigsäure bekommen …………………… 19

4. Verwendung von Essigsäure ……………….22

Referenzen ………………..… 27

ACETIC ACID, CH3COOH, eine farblose, brennbare Flüssigkeit mit starkem Geruch, die in Wasser gut löslich ist. Es hat einen charakteristischen sauren Geschmack und leitet elektrischen Strom.

Essigsäure war die einzige, die die alten Griechen kannten. Daher der Name: "Oxos" - saurer, saurer Geschmack. Essigsäure ist die einfachste Art organischer Säuren, die fester Bestandteil von pflanzlichen und tierischen Fetten sind. In geringen Konzentrationen kommt es in Lebensmitteln und Getränken vor und ist an Stoffwechselvorgängen während der Fruchtreifung beteiligt. Essigsäure kommt häufig in Pflanzen vor, in tierischen Ausscheidungen. Salze und Ester der Essigsäure werden als Acetate bezeichnet.

Essigsäure ist schwach (dissoziiert in wässriger Lösung nur teilweise). Da das saure Milieu jedoch die lebenswichtige Aktivität von Mikroorganismen hemmt, wird Essigsäure zum Beispiel in Marinaden zur Lebensmittelkonservierung verwendet.

Essigsäure wird durch Oxidation von Acetaldehyd und andere Verfahren, essbare Essigsäure durch Essigsäuregärung von Ethanol erhalten. Zur Herstellung von Arznei- und Duftstoffen als Lösungsmittel (z. B. bei der Herstellung von Celluloseacetat) in Form von Tafelessig bei der Herstellung von Gewürzen, Pickles, Konserven. Essigsäure ist an vielen Stoffwechselprozessen in lebenden Organismen beteiligt. Dies ist eine der flüchtigen Säuren, die in fast allen Lebensmitteln vorkommt, sauer im Geschmack und der Hauptbestandteil von Essig.

Zweck dieser Arbeit: Untersuchung der Eigenschaften, Herstellung und Verwendung von Essigsäure.

Die Ziele dieser Studie:

1. Um über die Geschichte der Entdeckung der Essigsäure zu berichten

2. Untersuchung der Eigenschaften von Essigsäure

3. Beschreiben Sie, wie Sie Essigsäure erhalten.

4. Aufzeigen der Merkmale der Verwendung von Essigsäure

1. Die Entdeckung von Essigsäure

Die Struktur von Essigsäure hat Chemiker seit der Entdeckung von Dumas von Trichloressigsäure interessiert, seit diese Entdeckung die damals vorherrschende elektrochemische Theorie von Berzelius traf. Letztere, die Elemente an elektropositive und elektronegative Elemente verteilten, erkannten die Möglichkeit der Substitution in organischen Substanzen nicht ohne eine tiefgreifende Änderung ihrer chemischen Eigenschaften, Wasserstoff (elektropositives Element) mit Chlor (elektronegatives Element) und inzwischen nach Dumas Beobachtungen ("Comptes rendus" der Pariser Akademie, 1839) ) stellte sich heraus, dass "die Einführung von Chlor anstelle von Wasserstoff die äußeren Eigenschaften des Moleküls nicht vollständig verändert", warum Dumas sich fragt, ob "die elektrochemischen Ansichten und Vorstellungen von Polarität ruhen", Molekülen (Atomen) von einfachen Körpern zugeschrieben, die auf so eindeutigen Fakten stehen, dass sie als Objekte des bedingungslosen Glaubens gelten können, wenn sie als Hypothesen betrachtet werden sollten, sind diese Hypothesen den Tatsachen angemessen. Ich muss zugeben, dass dies nicht der Fall ist. Anorganische Chemie wird vom Isomorphismus geleitet, eine Theorie, die auf Fakten beruht, und ist bekanntermaßen wenig mit elektrochemischen Theorien übereinstimmt. In der organischen Chemie spielt die Substitutionstheorie die gleiche Rolle. und vielleicht zeigt die Zukunft, dass beide Ansichten enger miteinander verbunden sind, dass sie aus den gleichen Gründen stammen und unter demselben Namen zusammengefasst werden können. Auf der Grundlage der Umwandlung von U.-Säure in Chloressigsäure und Aldehyd in Chloraldehyd (Chloral) und der Tatsache, dass in diesen Fällen sämtlicher Wasserstoff durch ein gleiches Volumen Chlor ersetzt werden kann, ohne die grundlegende chemische Natur der Substanz zu verändern, kann auf die organische Chemie geschlossen werden Es gibt Typen, die auch dann bestehen bleiben, wenn wir gleich viel Chlor, Brom und Jod an die Stelle von Wasserstoff geben. Dies bedeutet, dass die Substitutionstheorie auf den Tatsachen beruht und gleichzeitig die brillanteste in der organischen Chemie ist. "Diesen Auszug in seinem Jahresbericht der schwedischen Akademie (" Jahresbericht usw. ", Bd. 19, 1840, S. 370) bringen. Berzelius bemerkt: "Dumas stellte eine Verbindung her, der er eine rationelle Formel C4Cl6O3 + H2O verleiht (Atomgewichte sind modern; Trichloressigsäure wird als Verbindung von Anhydrid mit Wasser betrachtet.); er führt diese Beobachtung auf die faits les plus eclatants de la Chimie organique zurück; Dies ist die Basis seiner Substitutionstheorie. was seiner Meinung nach die elektrochemischen Theorien aufheben wird. und doch stellt sich heraus, dass es sich lohnt, seine Formel nur etwas anders zu schreiben, um eine Oxalsäureverbindung zu erhalten. mit dem entsprechenden Chlorid C2Cl6 + C2O4H2, das sowohl in Säure als auch in Salzen mit Oxalsäure kombiniert bleibt. Wir haben es daher mit dieser Art von Verbindung zu tun, von der Beispiele gut bekannt sind; viele Sowohl einfache als auch komplexe Radikale haben die Eigenschaft, dass sich ihr sauerstoffhaltiger Teil mit den Basen verbinden und diese verlieren kann, ohne den Kontakt mit dem chlorhaltigen Teil zu verlieren. Diese Ansicht wurde von Dumas nicht abgegeben und keiner experimentellen Verifizierung unterzogen. Inzwischen ist die neue Lehre, die laut Dumas mit den bisher vorherrschenden theoretischen Ideen unvereinbar ist, unter den Füßen herausgerissen worden und muss fallen. " dann einige anorganische Verbindungen, die seiner Meinung nach Chloressigsäure ähnlich sind (zwischen ihnen gibt Berzelius auch Chlorsäureanhydrid von Chromsäure - CrO2Cl2 an, das er als Verbindung von Perchlorchrom (unbekannt und zu diesem Zeitpunkt) mit Chromsäureanhydrid ansah: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertzel Schnurrbart fährt fort: „Chloressigsäure Dumas, natürlich, zu dieser Klasse von Verbindungen gehört; darin wird das Kohlenstoffradikal sowohl mit Sauerstoff als auch mit Chlor kombiniert. Es kann sich also um Oxalsäure handeln, bei der die Hälfte des Sauerstoffs durch Chlor ersetzt ist, oder es kann sich auch um eine Verbindung von 1 Atom (Molekül) Oxalsäure mit 1 Atom (Molekül) Kohlenstoffhalbchlorid - C2Cl6 handeln. Die erste Annahme kann nicht gemacht werden, da sie die Möglichkeit zulässt, 11/2 durch Chloratome zu ersetzen (Berzelius-Oxalsäure war C2O3.). Dumas hingegen vertritt eine dritte Ansicht, die mit den beiden oben genannten völlig unverträglich ist, in der Chlor nicht Sauerstoff, sondern elektropositiven Wasserstoff ersetzt, wobei ein C4Cl6-Kohlenwasserstoff gebildet wird, der die gleichen Eigenschaften wie ein komplexes Radikal wie C4H6 oder Acetyl besitzt und mit 3 Sauerstoffatomen Säure erzeugen kann. in den Eigenschaften mit W. identisch, aber wie aus dem Vergleich (ihren physikalischen Eigenschaften) ersichtlich, ist es ganz anders. "Soweit Berzelius damals tief von der unterschiedlichen Konstitution von Essigsäure und Trichloressigsäure überzeugt war, ist dies gut zu erkennen Die Kommentare, die er im selben Jahr ("Jahresb.", 19, 1840, 558) bezüglich des Artikels von Gerard ("Journ. F. Pr. Ch.", XIV, 17) abgegeben hat: "Gerard drückte ein neues aus einen Blick auf die Zusammensetzung von Alkohol, Ether und deren Derivaten; es ist wie folgt: Die bekannte Verbindung von Chrom, Sauerstoff und Chlor hat die Formel = CrO 2 Cl 2, Chlor ersetzt ein Sauerstoffatom darin (impliziert durch Berzelius 1 Sauerstoffatom von Chromsäureanhydrid - CrO 3). Die US-Säure C4H6 + 3O enthält 2 Atome (Moleküle) Oxalsäure, von denen in einem Sauerstoff der gesamte Sauerstoff durch Wasserstoff = C2O3 + C2H6 ersetzt wird. Und ein solches Spiel in Formeln füllte 37 Seiten. Aber schon im nächsten Jahr wies Dumas, der die Idee der Typen weiterentwickelte, darauf hin, dass er, wenn man von den vielen Eigenschaften von Diamanten und Trichloressigsäure sprach, eine Vielzahl ihrer chemischen Eigenschaften meinte, die sich beispielsweise in der Analogie ihrer Zersetzung unter dem Einfluss von Alkalien deutlich ausdrückten: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 und C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, da CH4 und CHCl3 Vertreter des gleichen mechanischen Typs sind. Auf der anderen Seite sprachen Liebig und Graham öffentlich für die große Einfachheit, die auf der Grundlage der Substitutionstheorie erzielt wurde, wenn man die Chlor produzierenden gewöhnlichen Ether und Ameisensäureether und U. sour., Erhalten von Malagutti, und Berzelius, die in der 5. Ausgabe dem Druck neuer Tatsachen nachgeben, in Betracht zieht. Seines "Lehrbuch der Chemie" (Vorwort November 1842), in dem er seinen harten Rückblick auf Gerard vergaß, fand es möglich, folgendes zu schreiben: "Wenn wir uns an die Umwandlung (im Text der Zersetzung) von Essigsäure unter Chloreinfluss in Chlorosalbenumsäure erinnern (Chlorosacurale - Chloroxalsaure - Berzelius nennt Trichloressigsäure ("Lehrbuch", 5. Aufl., S. 629).) Eine andere Sichtweise scheint auf die Zusammensetzung von Essigsäure möglich zu sein (Essigsäure heißt Bercelius Acetylsaure.). Es kann nämlich Oxalsäure kombiniert werden. in welcher kombinierten Gruppe ( Paarling) ist C2H6, genauso wie die kombinierte Gruppe in Chlorsulfonsäure C2Cl6 ist, und dann würde die Wirkung von Chlor auf Essigsäure nur in der Umwandlung von C2H6 in C2Cl6 bestehen. Es ist offensichtlich nicht möglich zu entscheiden, ob eine solche Darstellung korrekter ist, es ist jedoch nützlich, darauf zu achten auf die Möglichkeit davon. "

Berzelius musste also die Möglichkeit zugeben, Wasserstoff durch Chlor zu ersetzen, ohne die chemische Funktion des ursprünglichen Körpers, in dem die Substitution stattfindet, zu verändern. Ohne auf die Anwendung seiner Ansichten auf andere Verbindungen einzugehen, wende ich mich an die Werke von Kolbe, der für Essigsäure und dann für andere terminale monobasische Säuren eine Reihe von Fakten gefunden hat, die mit den Ansichten von Berzelius (Gérard) übereinstimmen. Ausgangspunkt für Kolbes Arbeit war die Untersuchung einer kristallinen Substanz, der Zusammensetzung von CCl4SO2, die Berzelius und Marsay früher unter der Wirkung von Königswasser auf CS2 erhalten hatten und sich in Kolbe unter der Einwirkung von feuchtem Chlor auf CS2 bildeten. In der Nähe von Kolbe-Transformationen (Siehe Kolbe, "Beitr. Zrnrn Bekanntschaft der gepaarten Verbindungen", 54, 1845, 145).) Es wurde gezeigt, dass dieser Körper Trichlormethylanhydrid darstellt Säuren, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe nannte es Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), fähig, Salze der entsprechenden Säure unter dem Einfluss von Alkalien zu erzeugen - CCl3.SO2 (OH) [nach Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Gewichte oder Gewichte). C = 12 und O = 16; daher ist es bei modernen Atomgewichten C4Cl6S2O6H2.), Das unter Einwirkung von Zink zuerst ein Cl-Atom durch Wasserstoff ersetzt und dabei die Säure CHCl2SO2 (OH) bildet [Kohl e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, beobachtet 91), dass das Recht Dithionsäure S2O5 mit hloroformilom es sich um eine Kombination zu prüfen, warum er (OH) CCl3SO2 nennt Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) gelöschter Wasser, Berzelius wird wie üblich nicht berücksichtigt.) und dann noch eine, die die Säure CH2Cl.SO2 (OH) bildet [nach Kolbe-Chlorelaylunterschwefelsaure], und schließlich, wenn sie durch Strom oder Kaliumamalgam wiederhergestellt wird (Die Reaktion kurz zuvor wurde von Melsans angewendet Reduktion von Trichloressigsäure zu Essigsäure.) ersetzt Wasserstoff und alle drei Cl-Atome, Methylsulfonsäure bildend. CH 3 SO 2 (OH) [Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Die Analogie dieser Verbindungen mit Chloressigsäuren schlug unfreiwillig ein; Mit den damaligen Formeln wurden tatsächlich zwei parallele Reihen erhalten, wie aus der folgenden Tabelle ersichtlich ist: H 2 O + C 2 Cl 6 S 2 O 5 H 2 O + C 2 Cl 2 · C 2 O 3 H 2 O + C 2 H 2 Cl 4 · S 2 O 5 H 2 Cl 4 · C 2 O 3 H 2 O + C 2 H 4 Cl 2 · C 2 O 4 Cl 2. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Dies entging Kolbe nicht, der (I S. 181) bemerkt: "An die oben beschriebenen kombinierten schwefligen Säuren und direkt in Chlorkohlenwasserstoff-Schwefelsäure (oben - H2O + C2Cl6. S2O5) ist Chlorsulfonsäure angeschlossen. Auch als Chloressigsäure bekannt. Flüssiger Chlorkohlenwasserstoff - CCl (Cl = 71, C = 12; jetzt schreiben wir C2Cl4 - dies ist Chlorethylen.) Wird bekanntermaßen zu Licht Ein Einfluss von Chlor in - Hexachlorethan (gemäß der damaligen Nomenklatur - Kohlensuperchlorur), und es ist zu erwarten, dass, wenn es gleichzeitig der Einwirkung von Wasser ausgesetzt wird, Chlor, wie Bismuthchlorid, Chlorantimon usw., zum Zeitpunkt der Bildung Chlor durch Sauerstoff ersetzt Die Erfahrung hat die Annahme bestätigt. " Unter der Einwirkung von Licht und Chlor auf C2Cl4, das sich unter Wasser befand, erhielt Kolbe zusammen mit Hexachlorethan und Trichloressigsäure und drückte die Umwandlung durch die folgende Gleichung aus: (Da C2Cl4 aus CCl4 durch Durchleiten durch ein beheiztes Rohr erhalten werden kann), wird durch die Wirkung CCl4 gebildet. Beim Erhitzen von Cl2 auf CS2 synthetisierte die Kolbe-Reaktion zum ersten Mal Essigsäure aus den Elementen. " Wenn gleichzeitig freie Oxalsäure gebildet wird, ist es schwierig zu lösen, da Chlor es im Licht sofort zu Essigsäure oxidiert. " Berzelius 'Sicht auf eine erstaunliche Weise auf Chloressigsäure (auf eine tiberraschende Weise) wird durch die Existenz und Parallelität der Eigenschaften der kombinierten Schwefelsäuren bestätigt, und es scheint mir (sagt Kolbe I., S. 186), dass das Feld der Hypothesen verlassen wird und eine hohe Wahrscheinlichkeit erlangt. Denn wenn Chlorfluorobacrimal (Chlorkohlenoxalsaure, so nennt Kolbe jetzt Chloressigsäure.) Eine ähnliche Zusammensetzung wie die Chlorkohlensäure hat, muss man für die kombinierte Säure auch Methylessigsäure in Betracht ziehen und berücksichtigen Es ist wie Methyloxalsäure: C2H6.C2O3 (Dies ist die Ansicht, die Gerard zuvor formuliert hat.) Es ist nicht unglaublich, dass wir in Zukunft gezwungen sein werden, für die kombinierten Säuren eine beträchtliche Anzahl der organischen Säuren zu verwenden, die wir derzeit haben hypothetische Radikale. “„ Was die Substitutionsphänomene in diesen kombinierten Säuren anbelangt, so erhalten sie eine einfache Erklärung in der Tatsache, dass verschiedene, wahrscheinlich isomorphe Verbindungen in der Lage sind, sich in der Rolle der Kombination von Gruppen zu ersetzen (als Paarlinge, l. c. S. 187), ohne die damit im Wesentlichen sauren Eigenschaften des Körpers zu verändern! "Weitere experimentelle Bestätigung dieser Ansicht findet sich in dem Artikel von Frankland und Kolbe:" Über die chemische Verfassung der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und unter den Namen "Nitrile" ("Ann. Chem. n. Pharm.", 65, 1848, 288). Angenommen, alle Säuren der (CH2) 2nO4-Reihe sind wie Methyloxalsäure aufgebaut (Jetzt schreiben wir CnH2nO2 und nennen Methyloxalsäure Essigsäure)..) stellen sie folgendes fest: "wenn die Formel H2O + H2.C2O3 den wahren Ausdruck der rationalen Zusammensetzung von Ameisensäure darstellt, t. Das heißt, wenn es sich um Oxalsäure in Kombination mit einem Äquivalent Wasserstoff handelt (der Ausdruck ist nicht wahr; anstelle von H verwenden Frankland und Kolbe einen durchgestrichenen Buchstaben, der 2 N entspricht). Dann lässt sich die Umwandlung von Ammoniumformiat in ein Aquancyanid bei hoher Temperatur leicht erklären. Säure, weil es bekannt ist und von Dobereiner festgestellt wurde, dass sich Ammoniumoxalat löst, wenn es in Wasser und Cyan erhitzt wird. In Ameisensäure gebundener Wasserstoff nimmt an der Reaktion nur teil, indem er in Kombination mit Cyan Blausäure bildet: Die umgekehrte Bildung von Ameisensäure aus Blausäure unter Einwirkung von Alkali ist nichts anderes als die Wiederholung der bekannten Umwandlung von in Wasser gelöstem Cyan in Oxalsäure und Ammoniak. mit diesem einzigen Unterschied; dass zum Zeitpunkt der Bildung Oxalsäure mit Wasserstoff von Blausäure kombiniert wird ". Die Tatsache, dass Benzolcyanid (С6H5CN) beispielsweise nach Föhling keine sauren Eigenschaften besitzt und kein Preußischblau bildet, lässt sich nach Ansicht von Kolbe und Frankland parallel mit der Unfähigkeit konfrontieren Ethylchlorid-Chlor zur Reaktion mit AgNO3 und Kolbe und Frankland beweisen die Richtigkeit ihres Targetings durch Synthese nach der Nitrilmethode (Sie erhielten die Nitrile durch Destillation von Schwefelsäuren mit KCN (von Dumas und Malagutti mit Leblanc): R SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) Essigsäure, Propionsäure ( nach dem damaligen Metaceton) und Capronsäure. Im nächsten Jahr elektrolysierte Kolbe alkalische Salze einbasiger gesättigter Säuren und beobachtete gemäß seinem Schema die Bildung von Ethan, Kohlensäure und Wasserstoff in der Elektrolyse von Essigsäure: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + und bei der Elektrolyse von Valeriansäure, Octan, Kohlensäure und Wasserstoff: H2O + C8H18. C2O3 = H2 +. Es ist jedoch unmöglich, nicht zu bemerken, dass Kolbe erwartet hatte, Methyl (CH 3) aus Essigsäure, kombiniert mit Wasserstoff, d. H. Sumpfgas, und Valeriansäure, Butyl C 4 H 9, auch kombiniert mit Wasserstoff, d. H. C 4 H 10, zu erhalten C4H9 vallyl), aber in dieser Erwartung muss man das Zugeständnis an die Formeln von Gerard sehen, die bereits bedeutende Bürgerrechte erhalten hatten, der seine frühere Ansicht von Essigsäure aufgab und es für C4H8O4 nicht als eine Formel betrachtete, die nach den kryoskopischen Daten urteilt. aber für C2H4O2, wie in allen modernen Lehrbüchern geschrieben Kah-Chemie.

Essigsäure

Flüchtige Säuren des Weins werden als Zusammensetzung einbasige Fettsäuren mit der allgemeinen Formel bezeichnet.

Dies sind Ameisensäure, Essigsäure, Propionsäure, Buttersäure, Valeriansäure, Caprylsäure und andere höhere Fettsäuren. Die flüchtigen Säuren sind in ihrer Menge und ihrem Wert hauptsächlich Essigsäure. Alle analytische Bestimmung des flüchtigen Säuregehalts von Weinen, die in Essigsäure erzeugt werden.

Die flüchtigen Säuren des Weins sind Nebenprodukte der alkoholischen Gärung. Während der Fermentation bildet sich die kleinste Menge an flüchtigen Säuren im Temperaturbereich von 15 ° C bis 25 ° C. Höhere und niedrigere Fermentationstemperaturen tragen zur Bildung einer größeren Masse flüchtiger Säuren bei. Unter aeroben Fermentationsbedingungen werden weniger flüchtige Bedingungen gebildet.

Flüchtige Säuren werden mit Wasserdampf destilliert. Diese Eigenschaft unterliegt allen Methoden ihrer quantitativen Bestimmung.

Salze flüchtiger Säuren sind in Wasser und Alkohol leicht löslich. Ester flüchtiger Säuren in kleinen Mengen sind ein wünschenswerter Bestandteil des Bukets von Weinen und Edelbränden.

Essigsäure (CH3COOH) ist seit langem bekannt. Sein Säurerest wird "Acetyl" aus der lateinischen Säure-Bezeichnung "Acidum Aceticum" genannt. In reiner Form ist wasserfreie Essigsäure eine farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch, die bei einer Temperatur unter 16 ° C zu einer kristallinen Masse erstarrt. Essigsäure Siedepunkt + 118,5 ºС.

Sowohl Essigsäure selbst als auch ihre Salze werden im Maschinenbau verwendet. Salze werden in der Textil-, Chemie-, Leder- und Gummiindustrie eingesetzt. Essigsäure selbst dient zur Herstellung von Aceton, Celluloseacetaten, Duftsubstanzen, wird in der Medizin, der Lebensmittelindustrie, zur Herstellung von Marinaden verwendet.

Bleiessig (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Wird in der Weißherstellung und in der chemischen Analyse zur Ausfällung phenolischer Substanzen verwendet.

Auf der Basis von Essigsäure wird so genannter Tafelessig zubereitet, der in kleinen Mengen häufig zum Würzen verschiedener Gerichte verwendet wird. Große Nachfrage beim Kochen verwendet natürlichen Weinessig aus Wein.

Zur Herstellung von Weinessig wird ein mit Wasser verdünnter Wein mit Essig leicht angesäuert und in Flachbottiche oder offene Fässer gestellt. Ein Film aus Essigsäurebakterien wird auf die Oberfläche der Flüssigkeit aufgebracht. Ein breiter Luftzugang (Belüftung), erhöhte Temperatur und völlige Abwesenheit von Sulfitierung tragen zur schnellen Entwicklung von Essigsäurebakterien und zur schnellen Umwandlung von Ethylalkohol in Essigsäure bei.

Essigsäure ist ein obligatorisches Nebenprodukt der alkoholischen Gärung und macht den Großteil der flüchtigen Säuren aus.

Der Anstieg des Gehaltes an flüchtigen Säuren in Weinen erklärt sich aus ihrem Auftreten bei vielen Weinkrankheiten und infolge der Aktivität verschiedener pathogener Bakterien. Die gefährlichste und gleichzeitig die häufigste Krankheit von Weinen ist Essigsäure. Bei dieser Krankheit wird Ethylalkohol zur Gattung von Essigsäurebakterien (Bact. Aceti ua), die zu Essigsäure oxidiert werden:

Das rechtzeitige Auffüllen von Wein, die Lagerung von Weinmaterialien bei Temperaturen von 10 bis 12 ° C, eine mäßige Sulfitierung verhindern das Auftreten von Essigsäure im Wein. Essigsäurebakterien sind aerob und sehr empfindlich gegen schweflige Säure, wodurch der Zugang zu Sauerstoff eingeschränkt wird.

Um Weine mit Essigsäure zu korrigieren, ist es möglich, Sherry-Filme auf der Weinoberfläche zu kultivieren. Bei der Entwicklung von Wein reduziert Sherry-Hefe den Gehalt an flüchtigen Säuren erheblich. Tafelweine mit einem höheren Gehalt an flüchtigen Säuren (mehr als 4 g / dm3) nach Entfernung des Essigfilms werden pasteurisiert, um die Essigsäurebakterien und den Alkohol abzutöten, und werden in Mischungen gewöhnlicher starker Weine verwendet. Acetikabakterien können auch durch Sulfitieren in einer Dosis von mindestens 100 mg / dm3 mit sofortiger Behandlung mit Bentonit und Filtration von Wein zerstört werden.

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Mit Kolbes Arbeit verdeutlichte die Struktur der Essigsäure sowie aller anderen organischen Säuren schließlich, dass die Rolle nachfolgender Chemiker nur auf Teilung reduziert wurde - aufgrund theoretischer Überlegungen und der Autorität von Gerard, der Kolbe-Formeln in zwei Hälften und ihrer Übersetzung in die Struktursprache, dank der die Formel C2H6.C2O4H2 entwickelte sich zu CH3.CO (OH).

2. Eigenschaften von Essigsäure

Carbonsäuren sind organische Verbindungen mit einer oder mehreren Carboxylgruppen -COOH, die mit einem Kohlenwasserstoffrest verbunden sind.

Die sauren Eigenschaften von Carbonsäuren beruhen auf der Verschiebung der Elektronendichte zu Carbonylsauerstoff und der dadurch verursachten zusätzlichen OH-Bindungspolarisation (im Vergleich zu Alkoholen). In wässriger Lösung dissoziieren Carbonsäuren in Ionen:

Mit zunehmendem Molekulargewicht nimmt die Löslichkeit von Säuren in Wasser ab. Durch die Anzahl der Carboxylgruppen werden die Säuren in einbasige (Monocarbonsäuren) und mehrwertige (Dicarbonsäuren, Tricarbonsäuren usw.) unterteilt.

Durch die Art des Kohlenwasserstoffrests werden limitierte, ungesättigte und aromatische Säuren unterschieden.

Systematische Bezeichnungen von Säuren werden durch den Namen des entsprechenden Kohlenwasserstoffs mit dem Zusatz -ovaya und dem Wort Säure angegeben. Wird oft als Trivialname verwendet.

Einige terminale einbasige Säuren

http://blt56.ru/from-what-isobtained-acetic-acid-acetic-acid/