Weinsäure ist eine organische Verbindung - zweiwertige Hydroxysäure mit der Formel HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

Weinsäure (ansonsten Dioxysuccin- oder Weinsäure) sind geruchlose und farblose Kristalle, die einen sehr sauren Geschmack haben.

Weinsäure wird als Lebensmittelzusatzstoff E334 genannt.

Weinsäure kommt in ihrer natürlichen Form in vielen Früchten vor. Vor allem seine Trauben und Zitrusfrüchte. In einigen Produkten wird es mit Magnesium, Kalzium oder Kalium kombiniert.

Weinsäure wurde anfänglich als Nebenprodukt der Weinindustrie erhalten. Es wurde hauptsächlich verwendet, um das Wachstum von Bakterien im Wein in Fässern und Fässern zu verhindern.

Weinsäure bekommen

Die Gewinnung von Weinsäure spielt eine wichtige Rolle bei der Entwicklung der Chemie. Es wird angenommen, dass die ersten Versuche zur Gewinnung von Weinsäure im ersten Jahrhundert von dem Alchemisten Jabir ibn Hayyan durchgeführt wurden. Die moderne Produktionsmethode wurde jedoch erst im 18. Jahrhundert vom schwedischen Chemiker Carl Wilhelm Scheele entwickelt.

Jetzt wird Weinsäure aus verschiedenen Rohstoffen hergestellt, hauptsächlich aus den Abfällen der Weinindustrie. Die Hauptquellen der Weinsäureproduktion sind:

• Getrocknete Weinhefe, die bei der Weinherstellung anfällt, sowie getrocknete Sedimente, die bei der Lagerung von Sulfitwürze entstehen;
• Zahnstein, der sich während der Gärung und Lagerung von Wein an den Wänden des Behälters bildet. In der Regel machen Weinsalze im Weinstein 60-70% aus;
• Weinstein, der bei der Verarbeitung von Hefe, Trester, Weinresten beim Waschen von Fässern und anderen Behältern in vielen Weingütern entsteht;
• Kreidesedimente, die bei der Verringerung des Säuregehaltes von Weinmaterialien und Traubenmost mit Kalziumkarbonat gebildet werden.

Weinsäuresalze - Tartrate, werden während der Gärung von Traubensaft gebildet.

Eigenschaften von Weinsäure

Die Haupteigenschaft von Weinsäure ist die Fähigkeit, natürliche Veränderungen zu verlangsamen, was zum Verderb von Nahrungsmitteln führt. In kleinen Mengen ist es nicht nur für den Menschen sicher, sondern wirkt sich auch positiv auf seinen Körper aus. Wie die natürliche Weinsäure, die in Früchten vorkommt, hat das Nahrungsergänzungsmittel E334 antioxidative Eigenschaften und wirkt sich positiv auf Stoffwechsel- und Verdauungsprozesse im Körper aus.

Aufgrund dieser Eigenschaften ist Weinsäure E334 als Lebensmittelzusatzstoff für die Verwendung bei der Herstellung von Getränken und Produkten in vielen Ländern der Welt zugelassen, wodurch die Haltbarkeitsdauer erheblich erhöht werden kann.

Große Dosen von Weinsäure sind jedoch unsicher, da es sich um ein Muskeltoxin handelt, das zu Lähmungen und zum Tod führen kann.

Weinsäure-Anwendung

Die Verwendung von Weinsäure ist in verschiedenen Branchen üblich, und zwar in:

• Die Lebensmittelindustrie als Konservierungsmittel und Säuerungsmittel;
• Kosmetikindustrie, in der E334 Bestandteil vieler Cremes und Lotionen für Körper und Gesicht ist;
• Die pharmazeutische Industrie, wo sie bei der Herstellung verschiedener löslicher Arzneimittel sowie Brausetabletten und einigen anderen Arzneimitteln weit verbreitet ist;
• Analytische Chemie - zum Nachweis von Aldehyden und Zuckern sowie zur Trennung von Racematen organischer Substanzen in Isomere;
• Konstruktion - um das Trocknen einiger Baustoffe wie Zement und Gips zu verlangsamen;
• Textilindustrie - zum Färben von Stoffen.

Verwendung von Weinsäure (E334) in der Lebensmittelindustrie

Die hauptsächliche Verwendung von Weinsäure in der Lebensmittelindustrie hat als Antioxidans-, Konservierungs- und Säureregulator bei der Herstellung von gefunden:

• Marmeladen;
• Eiscreme;
• Tafelwasser und sprudelnde kohlensäurehaltige Getränke;
• Konserven;
• Süßigkeiten;
• Verschiedene Süßwaren (als Emulgator und Konservierungsmittel);
• Weine
• Gelee

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http://www.neboleem.net/vinnaja-kislota.php

Große Enzyklopädie von Öl und Gas

Salz - Weinsäure

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. Saures Kaliumsalz ist in Wasser schwer löslich. Es wird in den Weinfässern in Form des sogenannten Tartars abgelegt. Wenn dieses Salz mit Natriumhydroxid neutralisiert wird, wird ein gemischtes Kaliumnatriumsalz von Weinsäure, ein Rochelle-Salz, gebildet. [1]

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. [2]

Die Salze der Weinsäure bilden wasserlösliche Komplexverbindungen mit Hydroxylgruppen mit Kupferoxid. [3]

Vinemuto-Natriumweinsäure ist ein weißes Pulver, das etwa 73% Wismut enthält; üblicherweise als wässrige Lösung mit Rohrzucker und einer geringen Menge Benzylalkohol verabreicht. [4]

Das gemischte Natrium-Kaliumsalz der Weinsäure wird oft als Segnetevoy-Salz bezeichnet, wie der französische Apotheker des 17. Jahrhunderts benennt. [5]

Viele Salze der Weinsäure (Tartrate) sind in Wasser leicht löslich; Das saure Kaliumsalz ist jedoch nicht sehr löslich. [6]

Bei den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das saure Kaliumsalz von C4H5O6K aufgrund seiner Nicht-1-Löslichkeit in Wasser bemerkenswert, weshalb es in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. [7]

Bei den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das saure Kaliumsalz von C sOeK wegen seiner Wasserunlöslichkeit bemerkenswert, weshalb es in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. [8]

Von den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das bereits erwähnte saure Kaliumsalz von C4H5ObK (Tartar), das in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird, für seine Unlöslichkeit in Wasser bemerkenswert. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. [9]

Durch Abtrennung der Salze der Weinsäure wurden rf - npotin und / - nikotin erhalten, die mit dem natürlichen Nikotin identisch sind. [10]

Die Verwendung des Antimon-Kaliumsalzes der Weinsäure wurde auf S. 11 erläutert. [11]

In Gegenwart von Weinsäuresalz fällt Alkali kein Kupferhydroxid aus, da dieses in einer Lösung von Segneteva-Salz unter Bildung einer Komplexverbindung gelöst wird. [12]

In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus. [13]

In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus. Wenn also einem Gemisch aus Lösungen von Kupfersulfat und einem durchschnittlichen Alkalimetalltartrat ätzendes Kalium zugesetzt wird, erhält man eine klare, intensiv blaue Lösung, die sogenannte flüssige Flüssigkeit. [14]

Im Falle des racemischen Natriumammoniumsalzes der Weinsäure kristallisieren die Enantiomeren getrennt - () - Isomere werden in einem Kristall gesammelt, (-) - Isomere werden in einem Kristall gesammelt. Diese Art der Kristallisation ist jedoch nur für einige Verbindungen charakteristisch, so dass praktisch die Methode der mechanischen Trennung selten verwendet wird. Sogar das Natriumammoniumsalz der Weinsäure kristallisiert separat nur bei einer Temperatur unter 27 ° C. Ein interessantes Beispiel für die mechanische Trennung war die Freisetzung von Heptahelicen (Abschnitt 1). Bei 1 G - Dinaphyl können optisch aktive Kristalle einfach durch Erwärmen einer polykristallinen racemischen Probe einer Verbindung bei 76–150 ° C erhalten werden. Es sei darauf hingewiesen, dass 1G-Dinaphthyl eine der wenigen Verbindungen ist, die mit Pasteur-Pinzetten getrennt werden kann. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Chemikerhandbuch 21

Chemie und chemische Technologie

Tartratsalze der Weinsäure

Tartrate - Salze der Weinsäure. [c.286]

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. [S.210]

Interferenz durch das Vorhandensein einer komplexen Verbindung. Es ist zu bedenken, dass komplexe Verbindungen im Analyseprozess sehr oft den Ablauf vieler Reaktionen stören. Viele durch OH-Ionen und andere Fällungsmittel in Form der entsprechenden Verbindungen in Gegenwart einiger organischer Substanzen (Weinsäure, Äpfelsäure und Zitronensäure, Glycerin usw.) ausgefällte Kationen, die durch das Vorhandensein von Oxygruppen> CH (OH) gekennzeichnet sind, werden nicht als Hydroxyverbindungen bezeichnet durch OH-Ionen und andere Reagenzien ausgefällt. Zum Beispiel ergeben A1 "-Ionen mit OH-Ionen einen weißen Niederschlag A1 (0H) h. In Gegenwart von Tartraten (Weinsäuresalzen) bilden AG" -Ionen keinen Niederschlag mit OH-Ionen. Dies ist auf die Bildung eines haltbaren komplexen Aluminiumions mit Tartrat zurückzuführen, das durch Alkali nicht zersetzbar ist. [c.105]

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. [c.614]

Viele Salze der Weinsäure - Tartrate - sind in Wasser sehr gut löslich, aber das saure Kaliumsalz ist schlecht löslich. [ca. 152]

In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus. Wenn also zu einer Mischung von Lösungen von Kupfersulfat und Alkalimetartrat [c.581]

1 Tropfen Weinsäure (Weinsäure) -Lösung, 2 Tropfen Kalilauge werden in das Röhrchen gegeben und kräftig geschüttelt. In diesem Fall bildet sich allmählich ein weißer kristalliner Niederschlag des sauren Kaliumsalzes der Weinsäure - säurehaltiges Kaliumtartrat, das in Wasser nicht löslich ist. [ca. 84]

Die mittleren Salze der Weinsäure werden Tartrate, Sauer - Hydrotartrate genannt. [S.585]

Tartrate sind Weinsäuresalze. [c.369]

Durch die Erniedrigung des pH-Wertes der Würze vor der Gärung können transparentere Weine ohne Fremdgeruch hergestellt werden, da Wildhefe und Bakterien im Saft noch gehemmt sind und die Wirkung des Hefestarters früher einsetzt. Die Senkung des pH-Wertes der Würze wird durch die Wirkung begrenzt, die die Säure zum Geschmack des Weins beiträgt. Die Beziehung zwischen pH-Wert und titrierter Säure wird durch die im Saft vorhandenen Kationen beeinflusst, insbesondere Kalium und Natrium. Nach dem Mahlen der Trauben wird Kalium freigesetzt und es können sich Weinsäuresalze bilden (KH-Tartrat und KNg-Tartrat). Der Grad des Kationenaustauschs [5] ist der Quotient aus der Division der vorhandenen Kationen durch die im Saft enthaltene Weinsäure- und Apfelsäuremenge. Dies bedeutet, dass Säfte mit einem hohen Kalium- und / oder Natriumgehalt durch einen hohen pH-Wert und eine hohe Säuregehalt gekennzeichnet sind, ohne dass der Winzer große Möglichkeiten zur Würzekorrektur bietet. [ca. 132]

Salze der Weinsäure - Tartrate - sind weit verbreitet. Tartar wird beim Färben von Geweben und in der Lebensmittelindustrie als Zusatzstoff zur Herstellung von Keksen verwendet. [ca. 303]

Am Ende des Trainingskurses in Ecole Normal (Paris) entschied sich Pasteur2, um sein Wissen auf dem Gebiet der Kristallographie zu vertiefen, eine Reihe präziser Messungen zu wiederholen, die Provosteem an verschiedenen Tartraten (Weinsäuresalzen) kurz zuvor (1841) durchgeführt hatte. Die Ergebnisse der Definitionen von Pasteur stimmten weitgehend mit den zuvor beschriebenen überein, fanden jedoch im Verlauf der Arbeit eine sehr interessante Tatsache. [ca. 83]

Monosaccharide werden durch das Benedict-Reagens und das Inge-Reagens (Fällflüssigkeit), das Kupfer (II) -Kationen enthält, oxidiert. [Der Unterschied zwischen diesen Reagenzien liegt darin, dass beim Filzen des Siedepunkts die Lösung der Kaliumnatriumweinsäure (Tartrationen) zur Stabilisierung der Kupfer (II) -Kationen verwendet wird [c.401]

Erfahrung 35. Gewinnung von Tartrat und Kaliumhydrotartrat. 2 Tropfen einer 15% igen Weinsäurelösung (46) und 2 Tropfen einer 5% igen Kalilauge (47) in das Röhrchen geben und schütteln. Weiß k1) beginnt sich allmählich abzuheben, ein metallischer Niederschlag aus einer leicht löslichen Kaliumsäure Weinsäure (Kaliumhydrotartrat). Wenn der Niederschlag nicht herausfällt, kühlen Sie das Röhrchen unter fließendem Wasser ab und reiben Sie die Innenwand des Röhrchens mit einem Glasstab. Weitere 4-5 Tropfen 5% ige Kalilauge hinzufügen. Der kristalline Niederschlag löst sich allmählich auf, da ein Kaliumsalz der Weinsäure (Kaliumtartrat) gebildet wird, das in Wasser sehr gut löslich ist. Speichern Sie Kaliumtartratlösung für Experiment 36.

Ethylendiamintartrat. Kristalle von Ethylendiamin-Salz der Weinsäure (Symbol EDV) kristallisieren in einem monoklinen System (Abb. 20.26, a). Die chemische Zusammensetzung von Ethylendiamintartrat 6H14N2O6. Der Ethylendiamintartratkristall besitzt acht unabhängige piezoelektrische Module. Die Werte von zwei sind jeweils gleich i = 3,4x-Einheiten. СГСЭ 2., = -3,1-10 "Einheiten von СГСЭ [12]. [C.339]

Unter den Weinsalzen von Tartraten ist das saure Kaliumsalz von C4H5O6K bemerkenswert für seine Unlöslichkeit in Wasser, das daher in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich. Doppelsalz von Antimonyl und Kalium (emetischer Stein) [S.581]

Tartrate (Grad 1 (ha) e) werden als Salze der Weinsäure bezeichnet, СООМ. СНОН. СНОН. СООМ. Appro. Transl. [P.327]

Die Vinylsäure bildet einen großen transparenten Kristall., leicht rasppori1.sh in Wasser und Alkohol, schmelzen bei 170 °. Die EU-Wisp-Lösungen drehen das polarisierte Licht nach rechts, aber mit einer Erhöhung der Konzentration und einer Abnahme der Temperatur wird die Rotation schwächer. Wenn die kalte Lösung übersättigt ist, geht sie schließlich in die Linksrotation. Salze der α-Weinsäure, Tartrate und deren Ester drehen sich ebenfalls nach rechts. [c.410]

Siehe die Seiten, auf denen der Begriff Tartratsalze der Weinsäure erwähnt wird: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [S.262] [S.63] [S.64] [S.84] [S.65] [S.63] [S.64] [S.63] [S.64] [S.140] [S.129] [c.392] [S.232] Die Hauptprinzipien der organischen Chemie Band 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Salz - Weinsäure

Weinsäuresalze werden Tartrate genannt. Saures Kaliumsalz ist in Wasser schwer löslich. Es wird in den Weinfässern in Form des sogenannten Tartars abgelegt. Wenn dieses Salz mit Natriumhydroxid neutralisiert wird, wird ein gemischtes Kaliumnatriumsalz von Weinsäure, ein Rochelle-Salz, gebildet.
Weinsäuresalze werden Tartrate genannt.
Die Salze der Weinsäure bilden wasserlösliche Komplexverbindungen mit Hydroxylgruppen mit Kupferoxid.
Vinemuto-Natriumweinsäure ist ein weißes Pulver, das etwa 73% Wismut enthält; üblicherweise als wässrige Lösung mit Rohrzucker und einer geringen Menge Benzylalkohol verabreicht.
Das gemischte Natrium-Kaliumsalz der Weinsäure wird oft als Segnetevoy-Salz bezeichnet, wie der französische Apotheker des 17. Jahrhunderts benennt.
Viele Salze der Weinsäure (Tartrate) sind in Wasser leicht löslich; Das saure Kaliumsalz ist jedoch nicht sehr löslich.
Bei den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das saure Kaliumsalz von C4H5O6K aufgrund seiner Nicht-1-Löslichkeit in Wasser bemerkenswert, weshalb es in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich.
Bei den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das saure Kaliumsalz von C sOeK wegen seiner Wasserunlöslichkeit bemerkenswert, weshalb es in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich.
Von den Weinsäuresalzen (Tartraten) ist das bereits erwähnte saure Kaliumsalz von C4H5ObK (Tartar), das in der analytischen Chemie zur Entdeckung von Kaliumionen verwendet wird, für seine Unlöslichkeit in Wasser bemerkenswert. Das durchschnittliche Calciumsalz ist noch weniger löslich.
Durch Abtrennung der Salze der Weinsäure wurden rf - npotin und / - nikotin erhalten, die mit dem natürlichen Nikotin identisch sind.
Die Verwendung des Antimon-Kaliumsalzes der Weinsäure wurde auf S. 23 diskutiert.
In Gegenwart von Weinsäuresalz fällt Alkali kein Kupferhydroxid aus, da dieses in einer Lösung von Segneteva-Salz unter Bildung einer Komplexverbindung gelöst wird.
In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus.
In Gegenwart von Weinsäuresalzen fallen bei einigen Schwermetallen keine Alkalien aus. Wenn also einem Gemisch aus Lösungen von Kupfersulfat und einem durchschnittlichen Alkalimetalltartrat ätzendes Kalium zugesetzt wird, erhält man eine klare, intensiv blaue Lösung, die sogenannte flüssige Flüssigkeit.
Im Falle des racemischen Natriumammoniumsalzes der Weinsäure kristallisieren die Enantiomeren getrennt - () - Isomere werden in einem Kristall gesammelt, (-) - Isomere werden in einem Kristall gesammelt. Diese Art der Kristallisation ist jedoch nur für einige Verbindungen charakteristisch, so dass praktisch die Methode der mechanischen Trennung selten verwendet wird. Sogar das Natriumammoniumsalz der Weinsäure kristallisiert separat nur bei einer Temperatur unter 27 ° C. Ein interessantes Beispiel für die mechanische Trennung war die Freisetzung von Heptahelicen (Abschnitt 1). Bei 1 G - Dinaphyl können optisch aktive Kristalle einfach durch Erwärmen einer polykristallinen racemischen Probe einer Verbindung bei 76–150 ° C erhalten werden. Es sei darauf hingewiesen, dass 1G-Dinaphthyl eine der wenigen Verbindungen ist, die mit Pasteur-Pinzetten getrennt werden kann.

Kaliumtartrat und Ethylen-neues Weinsäuresalz besitzen einen relativ hohen Qualitätsfaktor und eine hohe Piezoempfindlichkeit und ersetzen Quarz in Langstreckenfiltern. Von großer Bedeutung sind Piezokeramiken - Platten aus polarisierten Ferrokeramiken.
Kaliumtartrat und Ethylendiamin, ein neues Salz der Weinsäure, haben einen relativ hohen Q und eine hohe Piezoempfindlichkeit und ersetzen Quarz in Langstreckenfiltern. Von großer Bedeutung sind Piezokeramiken - Platten aus polarisierten Ferrokeramiken.
Im Falle des racemischen Natrium-Ammoniumsalzes der Weinsäure kristallisieren die Enantiomere bei einer Temperatur unter 27 (hier ist die Temperatur sehr wichtig) separat: Isomere werden in einem Kristall und Isomere in dem anderen (-) gesammelt. Solche Kristalle unterscheiden sich durch die Spiegelung der Form voneinander und können mit einer Pinzette und einem Mikroskop getrennt werden. Pasteur hat 1848 zum ersten Mal bewiesen, dass Raceminsäure tatsächlich eine Mischung aus () - und (-) - Isomeren ist.
Somit fällt in Gegenwart eines Salzes der Weinsäure kein Alkali-Kupferhydroxid aus, da dieses in einer Lösung aus Segnetitsalz gelöst wird, wodurch eine Komplexverbindung gebildet wird. Wenn eine solche Lösung in der Kälte wiederhergestellt wird, fällt ein orange-gelber Niederschlag aus Kupferoxidhydrat aus, und wenn er erhitzt wird, bildet sich ein roter Niederschlag aus Kupferoxid.
Die Reinheit der Zubereitung wird durch die Abwesenheit von Verunreinigungen von Weinsäuresalzen und anderen Substanzen bestimmt, die durch die Farbe bestimmt wird, die auftritt, wenn in einem kochenden Wasserbad 0 5 g Salz mit 10 Schlamm konzentrierter Schwefelsäure für 2 Minuten erhitzt werden. Die Färbung sollte nicht intensiver sein als die Farbe des Standards.
Tartro-hiniobin ist eine Suspension aus Hiniobin und Natrium-Kalium-Wismutweinsäuresalz in Olivenöl.
Pasteurs Forschungen haben gezeigt, dass rechte Weinsäure-Natrium-Ammoniumsalz-Kristalle im Gegensatz zum gleichen Salz der Traubensäure asymmetrisch angeordnete Stellen aufweisen. Was das Natriumammoniumsalz der Traubensäure anbelangt, fallen Kristalle aus, die bei einer Temperatur unter 28 ° C aus einer Lösung kristallisieren, die auch solche Bereiche aufweisen, aber einige dieser Kristalle sind Spiegelbilder von anderen. Pasteur trennte sorgfältig die Kristalle beider Gattungen und stellte fest, dass eine Lösung von Kristallen einer Art die Polarisationsebene nach rechts und eine Lösung von Kristallen einer anderen Art nach links dreht. Er vermischte gleiche Mengen an Kristallen beider Arten und stellte fest, dass ihre Lösung optisch nicht bemerkenswert ist.
Pasteurs Forschungen haben gezeigt, dass die Kristalle des Ammoniumsalzes der rechten Weinsäure im Gegensatz zu dem gleichen Salz der Traubensäure asymmetrisch angeordnete Stellen aufweisen. Beim Natriumammoniumsalz der Traubensäure fallen Kristalle aus, die bei einer Temperatur unter 28 ° C aus einer Lösung kristallisieren, die auch solche Bereiche besitzen, aber einige dieser Kristalle sind Spiegelbilder von anderen. Pasteur trennte sorgfältig die Kristalle beider Rhodope und stellte fest, dass eine Lösung von Kristallen einer Art die Polarisationsebene nach rechts und eine Lösung von Kristallen einer anderen Art - nach links - dreht. Er vermischte gleiche Mengen an Kristallen beider Arten und stellte fest, dass ihre Lösung optisch nicht bemerkenswert ist.
Bismosol ist eine hellgelbe 10% ige Lösung von Kaliumnatrium-isolierter Weinsäure in steriler Glucoselösung mit 0,3% Piperazin. Trockensalz enthält etwa 35% Wismut.
Der Name stammt von dem Ferritsalz-Tetrahydrat des Kalium-Natrium-Weinsäuresalzes KNaC4H4Oe-4H2O, in dem erstmals das Phänomen der spontanen Polarisation (ohne externes elektrisches Feld) entdeckt wurde.
In der Textilindustrie mit Protravel-Färben wird ein doppelt basisches Kalium-Antimonsalz der Weinsäure (gut löslich) verwendet - der sogenannte Emetiestein CEP-SNON-SNON-COOSbO-H2O; Es wird auch in der Medizin als Mittel zum Erbrechen verwendet.
Zu der Mischung werden 400 ml einer gesättigten wässerigen Lösung des Kalium-revatrie-Salzes der Weinsäure (Anmerkung 4) gegeben, wodurch die organische Schicht transparent wird und eine orange Farbe annimmt. Der Mischer wird zusammen mit dem Verschluss entfernt und das Gemisch wird mit Dampf destilliert, bis etwa 6 Liter Destillat gesammelt wurden. Die verbleibende Mischung wird abgekühlt und nacheinander mit Chloroform extrahiert - eine Portion in 300 ml und zwei Portionen von 100 ml. Die vereinigten Extrakte werden mit zwei Portionen von jeweils 100 ml Wasser gewaschen und über wasserfreiem Magnesiumsulfat getrocknet. Chloroform wird im Dampfbad in einem von einer Wasserstrahlpumpe erzeugten Vakuum abdestilliert. Der Rückstand, ein viskoses Bernsteinöl (Anmerkung 5), wird durch Erhitzen in 150 ml Methylalkohol gelöst. Die Ausgabe D4 - Cholestenon-3, in hellem Cremefarben lackiert, beträgt 81 - 93 g (theoretisch 81 - 93%).
Die ersten Ferroelektrika - Segronitsalz und andere Tartrate (Weinsäuresalze), Kaliumdihydrophosphat (KH2P04) und isomorphe Verbindungen dafür - sind Verbindungen mit einer ziemlich komplexen Struktur. Es ist zu beachten, dass es für Ferroelektrika wichtig ist, nicht nur die allgemeinen strukturellen Daten über die Position von Atomen im Gitter zu kennen, sondern auch (was noch wichtiger ist), die Art der Struktur ändert sich, was zum Auftreten einer spontanen Polarisation und ihrer Ursachen führt. Es genügt zu sagen, dass die Struktur des Segnetesalzes (das erste Ferroelektrikum) und der Mechanismus des Auftretens einer spontanen Polarisation darin erst vor kurzem unter Verwendung von Röntgenstrahlen- und Neutronenbeugung festgestellt wurden.
Das synthetisch erhaltene racemische Histidin wird durch Kristallisation von Weinsäuresalzen in Antipoden unterteilt.
Hydroxylgruppen enthaltende organische Verbindungen (z. B. Zucker, Glycerin, Weinsäuresalze und andere) mit A13-, Cr3-, Cu2- und Mn2-Ionen bilden stabile Inkomplexverbindungen, die in Wasser löslich sind. Daher fallen in Gegenwart solcher organischen Substanzen die Hydroxide der oben genannten Metalle nicht aus, und diese organischen Substanzen müssen zuerst entfernt werden, um die Kationen zu öffnen.

Hydroxylgruppen enthaltende organische Verbindungen (z. B. Zucker, Glycerin, Salze der Weinsäure und andere) mit A13-, Cr3-, Cu2- und Mn2-Ionen bilden stabile Inkomplexverbindungen, die in Wasser löslich sind. Daher fallen in Gegenwart solcher organischen Substanzen die Hydroxide der oben genannten Metalle nicht aus, und diese organischen Substanzen müssen zuerst entfernt werden, um die Kationen zu öffnen.
Die Wirkung von Reduktionsmitteln auf die Eigenschaften einer Kupfer-Ammonium-Spinnlösung. Um die Möglichkeit der Dehydratisierung von Cu (OH) 2 zu reduzieren, werden der Lösung manchmal Salze der Weinsäure (3–3–5 Gew.-% Cellulose) oder andere Polyoxyverbindungen zugesetzt, die mit einem Überschuss an Kupferhydroxid Komplexsalze bilden.
In den späten vierziger Jahren des letzten Jahrhunderts untersuchte Pasteur die optische Aktivität natürlicher organischer Verbindungen, insbesondere Weinsäuresalze; später (1860) erklärte er diese Eigenschaft durch die Asymmetrie des Moleküls und drückte die folgenden allgemeinen Überlegungen aus: Haben Dextro-Weinsäure-Atome so gruppiert, dass sie den Windungen der Schraube mit dem richtigen Gewinde folgen oder sich in den Ecken des falschen Tetraeders befinden oder einer gewissen Asymmetrie unterliegen. Wir können diese Fragen nicht beantworten, aber wir können nicht bezweifeln, dass es eine Gruppierung von Atomen gibt, die einer asymmetrischen, nicht zusammenfallenden Anordnung entspricht [28, p.
In den späten vierziger Jahren des letzten Jahrhunderts untersuchte Pasteur die optische Aktivität natürlicher organischer Verbindungen, insbesondere Weinsäuresalze; später (1860) erklärte er diese Eigenschaft durch die Asymmetrie des Moleküls und drückte die folgenden allgemeinen Überlegungen aus: Sind die Atome der rechtsdrehenden Weinsäure so gruppiert, dass sie den Windungen der Schraube mit dem richtigen Gewinde folgen oder sich in den Ecken des falschen 1-Tetradra befinden. Wir können diese Fragen nicht beantworten, aber wir können nicht bezweifeln, dass es eine Gruppierung von Atomen gibt, die einer asymmetrischen, nicht zusammenfallenden Anordnung entspricht [28, p.
Quarzkristalle, Turmalin (ein borhaltiges Mineral), Segneteva-Salz (Kaliumweinsäuresalz YuCHaC4H4On-4H2O), Keramiken aus Bariumtitanat VaTiUz und viele andere haben einen piezoelektrischen Effekt.
Trennung von Wismut- und Kupferwellen. Die Arbeit von Lingane [40], die sich mit der Bestimmung von Kupfer und Wismut, Blei, Cadmium und Zink vor dem Hintergrund von Weinsäuresalzen befasst, weist auch auf die Möglichkeit hin, diese Metalle in Form saurer Lösungen von Weinsäuresalzen zu bestimmen.
Üblicherweise wird für die Reaktion eine Fehling-Flüssigkeit verwendet, die durch Mischen einer Kupfersulfatlösung mit einer alkalischen Weinsäure-Lösung hergestellt wird (S.) Bei Erwärmung mit Aldehyd verschwindet die intensive blaue Farbe des Reagens und Kupferoxid fällt aus der Lösung aus.
Die Wirkung der Fehlingschen Flüssigkeit kann man sich wie folgt vorstellen: Wenn das Gemisch in Gegenwart reduzierender Substanzen erhitzt wird, findet allmählich die hydrolytische Zersetzung von Kupferalkoholat des Weinsäuresalzes statt.
Die Arbeit von Lingane [40], die sich mit der Bestimmung von Kupfer und Wismut, Blei, Cadmium und Zink vor dem Hintergrund von Weinsäuresalzen befasst, weist auch auf die Möglichkeit hin, diese Metalle in Form saurer Lösungen von Weinsäuresalzen zu bestimmen.
Die Existenz niedriger Antimonverbindungen mit niedrigem Sauerstoffgehalt: Sh2O, das während der Oxidation von Antimon in feuchter Luft oder wenn sich Antimonpulver unter Wasser befindet, und SbsO2, das sich während der Elektrolyse von Kaliumantiseumweinsäure auf einer Platinkathode ablagert, wird noch in Frage gestellt, da davon ausgegangen wird, dass diese Substanzen vorhanden sind kann eine Mischung aus Sb2O3-Oxid und metallischem Antimon sein.
Bei Kombination mit diazotierten 2 3 6-Trichloranilin-5-sulfosäuren mit 5 8 Dichlor-1-naphthalin wird in Sodamaterial ein Azofarbstoff gebildet, der zwei Hydroxylgruppen in o-Stellung zur Azogruppe enthält; Den löslichen Chromkomplex dieses Farbstoffs erhält man durch Kochen mit dem Natriumchromsalz der Weinsäure und färbt Wolle in kräftigen Blautönen.
Diese Diskussion scheint umso seltsamer zu sein, denn ganz zu schweigen von den Arbeiten von Pasteurs früherem van't Hoff [8], in denen der Gedanke von Pasteur spezifiziert wurde, wies er auf zirkular polarisiertes Licht als mögliche Quelle der Asymmetrie in der Natur und 1896 auf das Papier von Cotton über den Zirkulardichroismus von Lösungen von Kupfer - Ammoniumsalzen von Weinsäure.
Das bereits erwähnte unlösliche saure Kaliumsalz, NOOC-CHOH-CHOH-COOK, wird in der Analyse zur Öffnung von Kalium verwendet. Das Kalium-Natriumweinsäuresalz KEP-SNON-CHON-COONa-4H2O (Doppelsalz) wird als Rochelle-Salz bezeichnet. Es findet Anwendung in der Funktechnik als Dielektrikum. Aufgrund der Anwesenheit von zwei Hydroxylgruppen ähnelt das Segronitsalz in einer alkalischen Lösung zweiwertigen Alkoholen (p.

Das bereits erwähnte unlösliche saure Kaliumsalz HOOC-CHON-CHON-COOK wird beim Öffnen von Kalium in der Analyse verwendet. Das Kalium-Natriumsalz der Weinsäure CEP-CHON-CHON-COONa 4H2O (Doppelsalz) wird als Rochelle-Salz bezeichnet. Es findet Anwendung in der Funktechnik als Dielektrikum.
Weinsäure wird in der Süßwarenindustrie zur Süßung von Süßwaren verwendet. Einige Salze der Weinsäure werden ebenfalls verwendet. Zum Beispiel wird ein saures Kaliumsalz, genannt Cremetartarta, beim Backen verwendet. Um den Teig zu lockern, werden häufig Soda (Natriumbicarbonat) und etwas Säure anstelle von Hefe zugesetzt, so dass das freigesetzte Kohlendioxid den Teig anhebt.
Weinsäure ist zweibasige Picknick-Säure. Von den Weinsäuresalzen ist das wasserunlösliche Säurekaliumsalz von großem Interesse; In der analytischen Chemie wird es verwendet, um das Kaliumion zu entdecken.
Weinsäure ist eine typische zweibasische Säure. Von den Weinsäuresalzen ist das wasserunlösliche Säurekaliumsalz von großem Interesse; In der analytischen Chemie wird es verwendet, um das Kaliumion zu entdecken.

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Weinsäure: Strukturformel, Eigenschaften, Zubereitung und Verwendung

Von DA

Weinsäure gehört zur Klasse der Carbonsäuren. Diese Substanz hat ihren Namen aufgrund der Tatsache, dass die Hauptquelle der Produktion Traubensaft ist. Bei der Fermentation des letzteren wird die Säure in Form eines schwerlöslichen Kaliumsalzes freigesetzt. Das Hauptanwendungsgebiet dieses Stoffes ist die Herstellung von Lebensmitteln.

Allgemeine Beschreibung

Weinsäure gehört zu der Kategorie der acyclischen zweibasischen Hydrosäuren, die sowohl Hydroxyl- als auch Carboxylgruppen enthalten. Solche Verbindungen werden auch als Hydroxylderivate von Carbonsäuren bezeichnet. Diese Substanz hat andere Namen:

• Dioxiyantarnaya;
• Tartar;
• 2,3-Dihydroxybutandisäure.

Chemische Formel von Weinsäure: С4Н6О6.

Diese Verbindung ist durch Stereoisometrie gekennzeichnet, sie kann in 3 Formen vorliegen. Die Strukturformeln der Weinsäure sind in der folgenden Abbildung dargestellt.

Die stabilste ist die dritte Form (Mesovic-Säure). D- und L-Säuren sind optisch aktiv, jedoch ist eine Mischung dieser Isomeren in äquivalenten Mengen optisch inaktiv. Diese Säure wird auch r-oder i-Weinsäure (Traubensaft, Traube) genannt. Diese Substanz besteht im Aussehen aus farblosen Kristallen oder weißem Pulver.

Lage in der Natur

L-Tartaric (RR-Tartaric) und Traubensäure kommen in großen Mengen in Trauben, Verarbeitungserzeugnissen sowie in den sauren Säften vieler Früchte vor. Zum ersten Mal wurde diese Verbindung aus Weinsteinsediment isoliert, das bei der Weinherstellung anfällt. Es ist eine Mischung aus Kaliumtartrat und Kalzium.

Mesasäure kommt in der Natur nicht vor. Es kann nur durch künstliche Mittel erhalten werden - durch Kochen in den Ätzalkalien der D- und L-Isomeren sowie durch Oxidation von Maleinsäure oder Phenol.

Physikalische Eigenschaften

Die wichtigsten physikalischen Eigenschaften von Weinsäure sind:

• Molekulargewicht - 150 a. e.
• Schmelzpunkt: o D- oder L-Isomer - 170 ° С; o Traubensäure - 260 ° C; o Mesovic-Säure - 140 ° C
• Dichte - 1,66-1,76 g / cm³.
• Löslichkeit - 135 g wasserfreie Substanz pro 100 g Wasser (bei einer Temperatur von 20 ° C).
• Verbrennungswärme - 1096,7 kJ / (g · mol).
• Die spezifische Wärmekapazität beträgt 1,26 kJ / (mol ° С).
• Die molare Wärmekapazität beträgt 0,189 kJ / (mol ° С).

Die Säure ist in Wasser sehr gut löslich, während Wärme absorbiert wird und die Temperatur der Lösung abnimmt.

Die Kristallisation aus wässrigen Lösungen erfolgt in der Hydratform (2S4H6O6) ∙ H2O. Die Kristalle haben die Form von Rhombusprismen. Für Mesovic-Säure sind sie prismatisch oder schuppig. Beim Erhitzen über 73 ° C kristallisiert die wasserfreie Form aus Alkohol.

Chemische Eigenschaften

Weinsäure besitzt wie andere Hydroxysäuren alle Eigenschaften von Alkoholen und Säuren. Funktionsgruppen -COOH und -OH können mit anderen Verbindungen entweder unabhängig voneinander oder gegenseitig beeinflussen, was die chemischen Eigenschaften dieses Stoffes bestimmt:

• Elektrolytische Dissoziation. Weinsäure ist ein stärkerer Elektrolyt als die ursprünglichen Carbonsäuren. D- oder L-Isomere haben den höchsten Dissoziationsgrad, Mesovic-Säure den geringsten.
• Bildung von sauren und mittleren Salzen (Tartraten). Die häufigsten davon sind: Tartrat und Kaliumtartrat, Calciumtartrat.
• Bildung von Metallen aus Chelatkomplexen unterschiedlicher Struktur. Die Zusammensetzung dieser Verbindungen hängt von der Acidität des Mediums ab.
• Die Bildung von Estern durch Substitution von -OH in der Carboxylgruppe.

Wenn L-Weinsäure auf 165 ° C erhitzt wird, überwiegen Mesovic- und Traubensäure im Produkt, im Bereich von 165-175 ° C - Traubensäure, und über 175 ° C - Metavinsäure, eine gelbliche harzartige Substanz.

Beim Erwärmen auf 130 ° C wird Traubensäure im Gemisch mit Salzsäure teilweise in Mesovic-Säure umgewandelt.

Eigenschaften von Salzen

Zu den Merkmalen der Salze der Weinsäure gehören folgende:

• KHC4H4O6-saures Kaliumsalz (Kaliumhydrotartrat, Weinstein): o in Wasser und Alkohol schlecht löslich; o fällt bei längerer Einwirkung aus; o hat die Form farbloser kleiner Kristalle, deren Form rhombisch, quadratisch, sechseckig oder rechteckig sein kann; o relative Dichte - 1,973.
• Calcium CaC4H4O6-Tartrat: o Aussehen - rhombische Kristalle; o In Wasser schwer löslich.
• Das durchschnittliche Kaliumsalz K2C4H4 ∙ 0,5 H2O, saures Calciumsalz CaH2 (C4H4O6) 2 - gute Wasserlöslichkeit.

Synthesis

Es gibt zwei Arten von Rohstoffen zur Herstellung von Weinsäure:

• Weinsäurekalk (ein Produkt aus der Verarbeitung von Trester, Sedimenthefe, Produktionsabfällen von Weinbrandalkohol aus Weinmaterialien);
• Kaliumhydrotartrat (gebildet in jungem Wein während seiner Abkühlung sowie während der Traubensaftkonzentration).

Die Anhäufung von Weinsäure in den Trauben hängt von ihrer Vielfalt und den klimatischen Bedingungen ab, in denen sie angebaut wurde (in kalten Jahren bildet sie weniger).

Weinsäurekalk wird zunächst durch Waschen mit Wasser, Filtration und Zentrifugation von Verunreinigungen gereinigt. Kaliumhydrat wird in Kugelmühlen oder Brechern auf eine Korngröße von 0,1 bis 0,3 mm gemahlen und dann in einer Austauschfällungsreaktion unter Verwendung von Chlorid und Calciumcarbonat zu Kalk verarbeitet.

Die Aufnahme von Weinsäure wird in Reaktoren hergestellt. Zuerst wird Wasser nach dem Waschen des Gipsschlamms hineingegossen, dann wird Tartar mit einer Geschwindigkeit von 80 bis 90 kg / m³ geladen. Diese Masse wird auf 70 bis 80 ° C erhitzt. Dazu werden Calciumchlorid und Kalkmilch gegeben. Die Zersetzung von Weinstein dauert 3 bis 3,5 Stunden, wonach die Suspension filtriert und gewaschen wird.

Aus Weinsäure wird Kalk durch Zersetzung von H2SO4 in einem säurebeständigen Stahlreaktor extrahiert. Die Masse wird auf 85 bis 90 ° C erhitzt. Überschüssige Säure am Ende des Prozesses wird mit Kreide neutralisiert. Der Säuregehalt der Lösung sollte nicht mehr als 1,5 betragen. Dann wird die Weinsäure-Lösung eingedampft und kristallisiert. Gelöster Gips fällt aus.

Anwendungsbereiche

Die Verwendung von Weinsäure ist hauptsächlich mit der Lebensmittelindustrie verbunden. Seine Anwendung trägt zur Steigerung des Appetits bei, verbessert die Sekretionsfunktion von Magen und Bauchspeicheldrüse und verbessert den Verdauungsprozess. Früher wurde Weinsäure häufig als Säuerungsmittel verwendet, jedoch wurde sie jetzt durch Zitronensäure ersetzt (einschließlich der Weinbereitung bei der Verarbeitung sehr reifer Trauben).

Diacetylacetat wird zur Verbesserung der Brotqualität verwendet. Dank seiner Verwendung erhöhen sich die Porosität und das Volumen der Krume sowie die Lagerdauer.

Die Hauptanwendungsgebiete von Weinsäure sind aufgrund ihrer physikalisch-chemischen Eigenschaften:

• Säuerungsmittel und Säureregulator;
• Antioxidans;
• Konservierungsmittel;
• Katalysator für die Löseolyse mit Wasser in der organischen Synthese und analytischen Chemie.

In der Lebensmittelindustrie wird der Stoff als Zusatzstoff E334 in folgenden Lebensmitteln verwendet:

• Gebäck, Kekse;
• Gemüse- und Obstkonserven;
• Gelee und Marmeladen;
• alkoholarme Getränke, Limonade.

Methavinsäure wird als Stabilisator verwendet, ein Zusatzstoff zur Verhinderung der Trübung von Wein, Champagner und Weinstein.

Weinherstellung und Brauen

Der Geschmack von Wein hängt vom Gehalt an Weinsäure ab. Wenn es zu klein ist, fällt es geschmacklos aus. Dies ist häufig bei Trauben zu beobachten, die in warmen Klimazonen wachsen. Bei einer hohen Konzentration der Substanz erhält das Getränk einen zu herben Geschmack.

Weinsäure wird der Würze zugesetzt, wenn der Gehalt bei Rotweinen unter 0,65% und bei Weißwein zwischen 0,7 und 0,8% liegt. Die Einstellung erfolgt vor der Gärung. Zuerst wird es an einem Prototyp gemacht, dann wird die Substanz in kleinen Portionen zur Würze gegeben. Wenn Weinsäure im Überschuss vorhanden ist, führen Sie eine Kaltstabilisierung durch. Ansonsten fallen die Kristalle in Flaschen mit marktfähigem Wein aus.

Bei der Bierherstellung wird mit Säure aus der freien Wildwuchskultur gewaschen. Die letzte Infektion mit Bier ist die Ursache für seine Trübung und Ehe. Bereits die Zugabe einer kleinen Menge Weinsäure (0,5-1,0%) neutralisiert diese Mikroorganismen.

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Weinsäure

WEIN-SÄURE Weinsäure oder rechte Weinsäure oder Dioxysäure-Säure Acidum Tartaricum C₄H₆Oh!₆, erstmals 1768 an Scheele vergeben; ist ein farbloser, geruchloser Feststoff, kristallisiert als monokline Prismen mit einem Schmelzpunkt von 170 °. Seine Struktur:

Die Wasserlöslichkeit nimmt mit steigender Temperatur stark zu. So lösen sich bei 0 ° in 100 g Wasser 115 Stunden auf, bei 100 ° - 343 Stunden; es löst sich auch in 4 Teilen absolutem Ethylalkohol, in 2,5 Teilen 90% igem Alkohol, in 250 Teilen reinem Ether und in 50 Teilen gewöhnlichem Ether; D₄ 20 = 1.7598. Wässrige Lösungen drehen die Polarisationsebene nach rechts, daher der Name der Säure. Die spezifische Drehung für eine 20% ige Lösung beträgt [α]_D 20 = +12.

Das Ausmaß der Drehung hängt von der Konzentration der Lösung ab (nimmt mit zunehmender Konzentration ab und umgekehrt), von der Temperatur und auch von der Art des Lösungsmittels. Der Zusatz von Mineralsäuren und anderen Substanzen beeinträchtigt die Rotationsfähigkeit. Unter bestimmten Bedingungen (z. B. bei ultraviolettem Licht) kann sich die übersättigte Lösung der rechten Säure nach links drehen. Bei Erwärmung etwas über dem Schmelzpunkt. Weinsäure geht in die sogenannte. Metavinsäure, die beim Abkühlen eine amorphe gummiartige, hygroskopische Masse ist, die bei 120 ° schmilzt und auch nach rechts rotiert. Die Struktur von Metavinsäure ist wenig geklärt; aller Wahrscheinlichkeit nach ist es eines der Anhydride der Weinsäure. Die Salze der Metavinsäure in wässriger Lösung werden beim Kochen wieder auf die Salze der gewöhnlichen Weinsäure übertragen. Bei Erwärmung über 170 ° C spaltet die rechte Weinsäure Wasser und bildet auch eine anhydridartige Verbindung der Zusammensetzung C₈H₁₀Oh!₁₁ - nicht kristalline Äpfelsäure; bei langem Erwärmen auf 180 ° bildet sich Anhydrid der rechten Weinsäure C₄H₄Oh!₅ oder C₈H₈Oh!₁₀ - weißes, wasserunlösliches Pulver. Wenn Weinsäure über 180 ° C erhitzt wird, tritt eine Schwärzung auf, der Geruch von verbranntem Zucker tritt auf und die Säure zerfällt schließlich in eine Reihe von Produkten.

Es gibt vier Modifikationen von Weinsäure, die der gleichen chemischen Formel entsprechen. Diese verschiedenen Modifikationen sind Isomere, die sich durch die Anordnung von Gruppen im Raum voneinander unterscheiden. Infolgedessen hängt die Weinsäure anders mit dem polarisierten Strahl zusammen, nämlich: Die gewöhnliche rechte Weinsäure rotiert, wie bereits gesagt, nach rechts, wohingegen die linke Säure, die ähnlich aufgebaut ist, nach links rotiert. Außerdem sind zwei inaktive Säuren bekannt: Mesovic oder Anti-Vinus und Trauben- oder Paravinsäure (Acidum racemicum). Die Struktur der Weinsäure im Weltraum lässt sich wie folgt vorstellen:

Chemisch gesehen sind beide optisch aktiven Weinsäuren völlig identisch. Der Unterschied in den Eigenschaften der rechten und der linken Säure wird in einigen Eigenschaften ihrer salzartigen Verbindungen mit optisch aktiven Alkaloiden beobachtet. Beispielsweise löst sich das Zinnonsalz der rechten Weinsäure leicht in wasserfreiem Alkohol auf, während das analoge Salz der linken Säure nur in 340 Teilen wasserfreiem Alkohol (Pasteur) gelöst wird.

Optisch inaktive Substanzen können erhalten werden, indem die Rechts- und Linkshänderformen in gleichen Mengen gemischt werden, wodurch die sogenannten gebildet werden. Racemate In Weinsäure ist das Racemat Traubensäure mit doppeltem Molekulargewicht im Vergleich zu gewöhnlicher Weinsäure:

Unter einigen Bedingungen zerfällt es wieder in optisch aktive Formen, d. H. In rechte und linke Säuren. Traubensäure schmilzt bei 203–206 ° und enthält zwei Moleküle Kristallwasser. Traubensäure m. B. erhalten durch Erhitzen der linken und rechten Weinsäure mit Wasser.

Eine andere Art von optisch inaktiven Substanzen ist Mesesäure, die das gleiche Molekulargewicht wie die aktiven Säuren C aufweist₄H₆Oh!₆; es spaltet sich nicht in optisch aktive Formen, kristallisiert mit einem Wasserteilchen und schmilzt nach dem Trocknen bei 143 °. Wenn Mesovic Säure mit einer geringen Wassermenge von 175 ° C erhitzt wird, verwandelt sie sich in Traube.

Weinsäuren haben eine große Rolle bei der Untersuchung der Lage der Atome organischer Verbindungen im Weltraum gespielt. Von den vier Weinsäuren ist die richtige technische von größter technischer Bedeutung. Es ist in seinem freien Zustand oder in Form von Salzen in Obst, Gemüse, Wurzeln, Blättern und anderen Pflanzenteilen zu finden; Im tierischen Körper wurde es noch nicht gefunden.

Die Hauptquelle für die Gewinnung der richtigen Weinsäure sind Weinproduktionsabfälle: Weinstein oder seine Produkte - Traubentrester und Weinhefe. Die Produktion der richtigen Weinsäure wird reduziert, um reines Calciumtartrat zu erhalten, aus dem freie Säure mit Schwefelsäure extrahiert wird. Aufgrund des hohen Anteils an Tartratsalzen im Weinstein (von 72 bis 88%) ist es das beste Ausgangsmaterial für die Herstellung der richtigen Weinsäure. Die Nachfrage danach übersteigt jedoch deutlich das Angebot an Weinstein. Daher wird in der großtechnischen Produktion die richtige Weinsäure aus Weinhefe gewonnen. Zu diesem Zweck werden flüchtige Produkte nach der Vordestillation gepresst, in Trocknungsräumen getrocknet und in unregelmäßigen Stücken von der Größe einer Faust zum Verkauf angeboten. In Hefe ist diese Säure sowohl im freien Zustand als auch in Form von Kalium- und Calciumsalzen enthalten, wobei der Gehalt der letzteren je nach Rebsorte variiert. Auf dem Markt unterscheiden sich Hefen durch den Gehalt an Weinsäure oder Kalziumtartrat: Italienisch - 20–30% Säure und etwa 5–6% Kalziumweinsäure; Französische 20-25% ige Säure; Österreichische, rumänische, serbische und bulgarische Hefe - 16-22% Säure. Besonders geschätzt wird Hefe von den Mittelmeerinseln, die bis zu 30-40% Säure enthält. Spanische Hefe enthält 20-35% Säure und einen großen Prozentsatz Weinstein. In der Technik gibt es mehrere Methoden, um die richtige Weinsäure zu erhalten.

1) Die Dekantiermethode ist die älteste und wird manchmal vor allem in kleinen Industrien verwendet. Sie besteht darin, dass die Hefe mit kalter oder heißer Salzsäure behandelt wird und Weinsäure in die Lösung eintritt, die mit Kalkmilch oder Kreide neutralisiert, dekantiert (aus dem Niederschlag abgelassen) und filtriert wird. Um die Filtration von Calciumtartrat aus dem schleimigen Sediment zu erleichtern, wird feingemahlene Hefe zunächst mit Kalkmilch neutralisiert und anschließend die gesamte Masse mit Schwefelsäure behandelt. dann hält frisch gebrannter Gips die Hefe fein verteilt, wodurch die freiwerdende Weinsäure leichter gefiltert werden kann. Der Nachteil dieses Verfahrens besteht darin, dass große Mengen an Flüssigkeiten und eine geringe Ausbeute an Weinsäure erhalten werden.

2) Die Dietrich-Methode wird auf Trockenhefe angewendet: Das ursprüngliche Produkt wird in Bottichen mit Wasser verdünnt und unter Verwendung einer Saval-Säule destilliert. der Rückstand wird in einen Autoklaven geladen, der mit einem Rührer ausgestattet ist, in den Dampf geleitet wird, wobei das Ventil zuerst geöffnet wird, um Luft auszutreiben; dann wird das Ventil geschlossen und wenn der Druck 4 atm erreicht, wird das Ventil wie folgt eingestellt. arr., so dass der Druck konstant war. Bei schlechten Hefen wird 4 Stunden erhitzt, bei guten Sorten genügen 2-3 Stunden. Nach dem Erhitzen wird der Autoklaveninhalt in Holzkisten gegossen, hineingeführt und mit Salzsäure zersetzt. Die so erhaltene dunkle Masse wird durch Filterpressen mit Jutetafeln oder noch besser durch Kamelwolleplatten gefiltert. Säurelösungen werden gesammelt, mit Kalkmilch neutralisiert und wie beim Dekantieren filtriert.

3) Im Falle des neutralen Rasch-Verfahrens wird die Hefe einer vorläufigen Sterilisation unterzogen, da im Hinblick auf die Dauer der Operation die Möglichkeit des Abbaus von Calciumtartrat durch Bakterien beseitigt werden muss. Zu diesem Zweck wird die Hefe in speziellen Rohren oder in einem Autoklaven bei 3 atm auf 110-120 ° C erhitzt und gut getrocknet. Anschließend wird die Hefe mit speziellen Rührwerken in Holzgefäßen mit Wasser gerührt; dann wird der Mischung etwas CaCl zugesetzt.₂ und allmählich innerhalb von 3 Stunden mit Kalkmilch bei einer Temperatur von nicht mehr als 20-25 ° C neutralisiert.

Dekantierungs- und Rush-Verfahren sind unpraktisch, da während der Filtration große Verluste auftreten und daher das Dietrich-Verfahren meistens in der Technik verwendet wird.

4) Ein noch besserer Weg ist der Kovatsky (Kownatsky) - "Neutral unter Druck", der den Vorteil hat, dass er sehr geringe Verluste und gut gefilterte Lösungen ergibt. Diese Methode tut dies: grob gemahlene Hefe wird in einem hölzernen Bottich mit dreifach aufgenommenem Wasser gerührt, gekocht, mit Kalkmilch neutralisiert und in einem Autoklaven mit Dampf bei 3 atm 2 bis 3 Stunden lang erhitzt. Danach wird die Masse in ein offenes Eisengefäß gegossen, draußen mit Wasser gekühlt und CaCl zugegeben.₂. Die Temperatur fällt allmählich auf 20-15 °. Danach wird die gesamte Masse durch eine Eisenfilterpresse filtriert und gut gewaschen. Die Lösung wird 24 Stunden mit den Waschflüssigkeiten absetzen gelassen, wonach sie vom Niederschlag abfiltriert wird. Experimente mit vier germanischen Pflanzen ergaben Erträge, die um mehr als 50% über denen der Methoden von Rush und Dietrich lagen.

In der englischen Literatur gibt es eine andere Methode: Das Originalprodukt für die Herstellung von Weinsäure nach dieser Methode ist der Rückstand nach dem Eingießen des Weins, bestehend aus einer Mischung aus Trester, Hefe und Weinstein. Diese Mischung wird auf 150 bis 200 ° C erhitzt, wodurch alle Farbpigmente zerstört werden und mineralische Verunreinigungen in unlösliche Verbindungen umgewandelt werden. Das zerkleinerte Produkt wird auf Gittern in einem Strom eines indifferenten Gases, beispielsweise Kohlendioxid, getrocknet. Danach wird die gesamte Masse in verdünnter Salzsäure gelöst und filtriert; Weinsäure wird in Form eines Calciumsalzes gefällt und dann mit Schwefelsäure behandelt.

Um freie Weinsäure aus Calciumsalz zu isolieren, wird dieses mit Wasser gerührt, Schwefelsäure wird zugegeben (100 Teile Salz erfordern 52,12 Teile Schwefelsäure) und die Lösung wird auf 30 ° B ° verdampft, wonach der freigesetzte Gips abfiltriert wird. Das Filtrat wird in Bleikästen stehen gelassen und durch Behandlung mit Bariumsulfid von Arsen- und Bleiverbindungen befreit; nach wiederholter Filtration wird auf 48 ° C konzentriert und Kristalle der ersten Kristallisation (SI) werden ausgefällt. Die Mutterlauge wird auf 50 ° Bѐ eingedampft und erhält Kristalle der zweiten Kristallisation (SII); weiter auf 54 ° Bѐ eingedampft und Kristalle der dritten Kristallisation (SIII) erhalten. Der verbleibende dicke Sirup wird mit Wasser auf 25 ° Bѐ verdünnt, gereinigt und auch zu Calciumtartrat verarbeitet. Die resultierenden Rohkristalle der Weinsäure werden in Wasser gelöst; Die Lösung wird mit Hilfe von Ferrocyanid-Kalium von Eisen befreit und von Bariumsulfid von Blei und Arsen befreit. Die farblose Flüssigkeit, 30 ° Bѐ, wird auf 40 ° B evapor eingedampft und 8 Tage zur Kristallisation stehen gelassen. Um große, vom Markt geforderte transparente Kristalle zu erhalten, ist es sinnvoll, der Kristallisationslösung eine kleine Menge Schwefelsäure zuzusetzen. Dies geschieht nicht, wenn Weinsäure für medizinische Zwecke bestimmt ist. Medizinische Weinsäure wird aus China umkristallisiert.

Weinsäure wird hl verwendet. arr. In der Färbereiindustrie - als Beizmittel, in einem bedruckten Stoff - zum Erzeugen von weißen und rosafarbenen Mustern auf rotem Hintergrund sowie zum Herstellen von Limonade und Sprudelwasser - anstelle von Zitronensäure, die viel teurer ist. Weinsäure ist Teil des sogenannten. Sodapulver zum Backen, in der Fotografie und Medizin verwendet.

Von den Weinsäuresalzen sind die Salze der rechten Weinsäure die bedeutendste, sogenannte Salzsäure. Tartrate Weinsäure als zweibasische Säure ergibt zwei Reihen von Salzen: Säure und Medium; Mittlere Alkalimetallsalze lösen sich leicht in Wasser, was sich von anderen Salzen unterscheidet, die in Wasser schwer oder vollständig unlöslich sind. Die wichtigsten Salze sind wie folgt.

Segnetova-Salz, Doppelsalz von Kalium-Natrium, KNaC₄H₄Oh!₆4H₂Oh, es wird aus Zahnstein (siehe unten) in Form großer farbloser, transparenter rhombischer Kristalle mit einem spezifischen Gewicht von 1,667 und einem Schmelzpunkt von 70 bis 80 ° erhalten; seine wässrige Lösung programmiert; im Alkohol ist das Rochelle-Salz unlöslich; bei 100 ° verliert es 3 Teile Kristallwasser und 4. - bei 130 °; in der Medizin als Abführmittel verwendet.

Tartar - Cremartartar, saure Tartrat, KS₄H₅Oh!₆ In der Natur kommt es im Saft vieler Beeren (in Trauben) vor; gebildet während der Gärung von Weinen in Form von Sediment in den Gärtanks sowie während des "Alterns" von Weinen an den Innenwänden der Fässer in Form dunkler fester Krusten; Dieser "rohe" Weinstein besteht aus einer Mischung aus saurem Kaliumtartrat und Kalziumtartrat sowie verschiedenen Verunreinigungen und Verunreinigungen. Um den Zahnstein zu reinigen, ch. arr. Es gibt viele Wege, um das Weinsäure-Kalzium von ihm zu trennen. Eines der besten ist das Folgende: 1000 kg fein gemahlenes Rohprodukt werden in einen hölzernen Bottich gefüllt, mit 3000 l Wasser verdünnt, Kalkmilch wird zu 30 ° Bѐ zugegeben, bis die Lösung alkalisch und gekocht ist; Als Ergebnis der Reaktion werden das durchschnittliche Kaliumtartrat und das Calciumtartrat durch die folgende Gleichung erhalten:

(Um das Verfahren zu erleichtern, fügen Sie etwas mehr Kaliumsalz, vorzugsweise Pottasche, in einer Menge hinzu, die dem Calciumgehalt im rohen Weinstein entspricht). dann gebe eine Lösung von konzentriertem Soda Na hinzu₂CO₃ in der Menge, die für die vollständige Umwandlung von Calciumtartrat in Calciumcarbonat (Test - Ammoniumoxalat) erforderlich ist; Die Reaktion verläuft nach folgender Gleichung:

In der Lösung bleibt Rochellesalz; es wird in Holz- oder Eisenfiltern durch dicke Tücher gefiltert; Lösung d. b. rein und farblos. Um Weinstein aus Segnevatoisalz zu gewinnen, wird er in ein geschlossenes Gefäß gegeben, in das Schwefeldioxid eingebracht wird, das das Segnetovusalz zersetzt und durch die Reaktion Natriumbisulfit und Weinstein ergibt:

Der resultierende so weiter. 98-99% Weinstein wird filtriert, in einer Zentrifuge ausgepresst, gewaschen, getrocknet und gesiebt. Reiner Zahnstein - kleine, farblose Kristalle, saurer Geschmack, löst sich in 180 Stunden kaltem Wasser und 15 Stunden heißem Wasser auf und ist in Alkohol unlöslich. Tartar ist in der Technik weit verbreitet: beim Färben von Stoffen - als Beizmittel, beim Galvanisieren - wenn Kupfer verzinnt wird, beim Backen - es ist Bestandteil von Backpulvern - und in der Medizin; Darüber hinaus werden Weinsäure und Rochellesalz aus Weinstein hergestellt.

Mittleres Kalium-K-Salz₂Mit₄H₄Oh!₆· 1 /₂H₂O - farblose monokline Kristalle, löslich in 1 /₂ einschließlich Wasser; aus Weinsäure oder Weinsäure-Verarbeitungskali K erhalten₂MIT₃ oder Kaliumbicarbonat knso₃; 100 Teile Weinstein werden in 100 Teilen Wasser verdünnt und mit 37 Teilen Kali oder 54 Teilen Kaliumbicarbonat erhitzt; in Lösung K resultiert₂Mit₄H₄Oh!₆ filtriert und eingedampft; Salz wird in der Medizin verwendet.

Brechstein, Doppelsalz von Kalium und Antimon, K (SbО) C₄H₄Oh!₆· 1 /₂H₂Etwa farblose rhombische Kristalle mit einem spezifischen Gewicht von 2.607, leicht verwittert und in Wasser leicht löslich: bei 15 ° - bei 25 Stunden und bei 100 ° - bei 3 Stunden mit Wasser. Wässrige Lösung - süßlicher Geschmack mit einem unangenehmen metallischen Geschmack; In Alkohol ist das Salz unlöslich. Bereiten Sie einen reinen Zahnstein (5 Stunden) vor, indem Sie mit Antimonoxid (4 Stunden) in 40 Stunden Wasser kochen. Kristalle eines emetischen Steins fallen aus der heißen Lösung. Es wird beim Färben von Stoffen - als Beizmittel, bei der Herstellung von Farblacken und in der Medizin - als Brechmittel verwendet.

Salz von Kalium und Eisenoxid wird für Eisenbäder verwendet.

In der UdSSR wird Weinsäure im Werk Odessa Himugol hergestellt, dessen Herstellung jedoch nicht die Bedürfnisse des Landes abdeckt. Rohstoffe (Kalzium Tartar und Tartrat) werden aus Italien, Griechenland und Südfrankreich importiert. Die Anlage hat jedoch bereits eine Reihe von Arbeiten für den Übergang zu russischen Rohstoffen durchgeführt, wofür in den Weinbaugebieten der Krim und des Kaukasus Versuche zur Verarbeitung von Weinresten gemacht wurden.

Quelle: Martens. Technische Enzyklopädie. Band 3 - 1928

http://azbukametalla.ru/entsiklopediya/v/vinnye-kisloty.html